配制一定物质的量浓度的溶液
高中化学课件 配制一定物质的量浓度溶液
一、实验主要仪器
容量瓶 （注意：不要错写成 溶量瓶）
①容量瓶的容量(50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml) ②温度: 20℃ ③标线 (容量瓶上只有一条刻度线)
注 1.使用前要检查是否漏液
意 事
2. 液体的温度需在常温20℃时才可加入容量瓶中
项 3.不能长时间保存溶液,需到入试剂瓶中
二、实验步骤
. 配制100ml 0.1mol . L -1 Na2CO3 溶液
① 计算: 需要的碳酸钠的质量
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3) =c(Na2CO3)×V[Na2CO3(aq)] ×M(Na2CO3) =1.00mol/L×0.1L×106g/mol =1.06g
思考题
下列操作对所配溶液的物质的浓度有何影响
• 1.溶解时有部分药品洒落在桌面上
偏低
• 2.在移液的过程中不小心将溶液滴到桌面上 偏低
• 3.定容时俯视刻度
偏高
• 4.定容时仰视刻度
偏低
加水加少了
加水加多了
思考题
• 未等溶液冷却就定容
偏高
• 定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出
少量溶液
偏低
• 摇匀后发现液面低于刻度再加水 偏低
容量瓶的规格
常用的有：
的所 容 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， ．或选
稍用 大和
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
步骤
②称量（用托盘天平称取固体溶质的
质量或用量筒量取液体溶质的体积）
步骤
③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适 量的蒸馏水搅拌溶解,冷却至室温
如何配制一定物质的量浓度溶液
实验原理：根据欲配制的溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度的计算方法，即n=C B×V、m=n×M，求出所需溶液的质量，在烧杯内用少量水将溶质溶解，在容量瓶内用水稀释为规定的体积，既得所配置的溶液。
实验步骤：1、计算：n=C B×V=1.00mol×0.1L=0.1mol，m=n×M=0.1mol×58.5g mol-1=5.85g2、称量：用托盘天平称取NaCl 5.9g，因为托盘天平精确0.1g。
注意：如果比较准确的配制溶液，应选用分析天平，分析天平的精确度比托盘天平高。
3、溶解：把称得的5.9gNaCl固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，溶解时用玻璃棒搅拌。
注意：如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移。
因为容量瓶上已标明在一定温度下的正确体积（20℃，250ml），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，量出的体积才是准确的，这是因为，不管是容量瓶还是液体都存在热胀冷缩现象，而且程度不同。
4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。
注意：玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，因为配溶液时，加水只加到刻度线，如果先加入的溶液部分残留在刻度线以上，那么溶液浓度会偏低。
5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
注意：烧杯内壁和玻璃棒要洗涤2-3次，如果有溶液残存，会使配制溶液浓度偏低。
6、定容：向容量瓶内加水至刻度线以下1-2cm处时，改用胶头滴管加水，使凹液面最低处恰好与刻度线相平。
问题：如果水定容时超过了刻度线，能否将超出部分再吸走？如果这样操作，会导致配制的溶液浓度怎样变化？7、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，最后将配制的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
问题：盖上瓶塞摇匀后，液面低于刻度线，能否向其中加水？使用容量瓶时应注意以下几点：（1）将容量瓶倒转后，观察是否漏水，再将瓶塞旋转180度观察是否漏水。
一定物质的量浓度溶液的配制
偏大 偏小 偏小 偏小 偏小
2.使用量筒时引起的误差：
能引起误差的一些操作 m(溶质) V(溶液) c(mol/L) 的变化 的变化
用量筒量取液体（溶质）， 仰视读数
增大
— —
偏大
用量筒量取液体（溶质）， 俯视读数
减小
— —
偏小
3.烧杯及玻璃棒引起的误差
能引起误差的一些操 m(溶质) V(溶液) c(mol/L) 作 的变化 的变化
一定物质的量浓度 溶液的配制
物质的量Байду номын сангаас度
• 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示
溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
• 符号:C(B) • 表达式:C(B)= • 单位： mol / L
n
v
(B)
怎样用NaCl 配制 100mL 0.1 mol/L的NaCl溶液？
一定物质的量溶液浓度配制
④只能配制容量瓶上规定容积的溶液
①使用前要检查是否漏水
2、实验步骤 （1）计算：所称NaCl固体质量
c =n/v =m/(M· v)
0.1L×0.1mol/L×58.5g/moL=0.585g≈0.6g
（2）称量：用托盘天 平称量固体
注意事项： ①使用前要调零 ②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 ③称量时遵循左物右码的原则 ④用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
1、仪器： 托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻 璃棒、容量瓶、胶头滴管 2、步骤： 计算、称量、溶解、移液、洗涤、 定容、摇匀、装瓶贴签。
1、实验所需仪器
托盘天平、药匙、量筒 、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管
容量瓶简介:
一定物质的量浓度溶液的配置
③溶解 ④冷却 ⑤转移
有少量液体溅出 用来溶解的烧杯中有水 溶解后未冷却直接转移 转移液体前容量瓶中有水 转移时液体溅出 玻璃棒在刻度线上引流
⑥洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容 量瓶
配制步骤
错误操作
因变量
m V
c
⑦旋摇
未旋摇直接定容
⑧定容
定容时，仰视刻度线 定容时，俯视刻度线 定容时，水加多了用滴 管吸出
液体溶质：（ ）ml容量瓶，
量筒（滴定管或移液管），烧杯， 玻璃棒，胶头滴管。
3。实验步骤
（1）检漏：检查容量瓶是否漏水 （2）计算：固体的质量或液体的体积。 （3）称量（量取）：用托盘天平称 量固体试剂，用量筒或滴定管量取液
体试剂。
注意：a.托盘天平精确到0.1g，用量筒 精确到0.1ml ，滴定管精确到0.01ml 。
容量瓶上需标有 ：
①规格，
500mL
②使用温度， ③刻度线
20℃
容量瓶
3.使用容量瓶的6个注意点：
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水 （2）容量瓶不能用来溶解物质或作 反应容器，也不能将玻璃棒伸入容量 瓶中进行搅拌 （3）不能把热的溶液转移到容量瓶， 更不能给容量瓶加热
（4）配制一定体积的溶液，须选用与 要配溶液体积相同规格的容量瓶 （5）观察所加液体是否达容量瓶的 刻度线时一定要平视，使液体凹液面 最底处与刻度相平 （6）不能久贮溶液，因此配制好的溶 液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签
随堂练习
1、配制250mL 1mol/LNa2CO3溶液，在 下列仪器中要用到的是（ ） ①托盘天平 ②量筒 ③500mL容量 瓶 ④纸 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧胶头滴管 ⑨试管 ⑩ 250mL容量瓶 A.①②③⑤⑥⑦ B.②④⑤⑥⑧⑩ C.①②⑤⑥⑧⑩ D.②③⑤⑥⑦⑧
实验四——一定物质的量浓度溶液的配置
实验改进建议
提高称量精度
01
采用更高精度的天平进行称量，可以降低称量误差，提高溶液
的配制精度。
精确控制溶液体积
02
使用精确的移液器或滴定管进行溶液体积的测量和控制，比传
统的量筒更精确。
改进混合和搅拌操作
03
采用磁力搅拌器或者更高效的搅拌方式，可以确保溶质在溶剂
中充分且均匀溶解。
未来研究方向和应用前景
溶液配置的目的和应用领域
目的
通过配置一定物质的量浓度的溶液，可以满足特定实验或生 产过程中的需求，保证实验结果的准确性和可比较性，提高 生产效率和产品质量。
应用领域
化学研究、医学实验、环保检测、工业生产等。例如，医学 实验中可能需要配置一定浓度的药物溶液来研究药物疗效和 毒性；工业生产中需要配置一定浓度的原料溶液来控制生产 工艺和产品质量。
一定物质的量浓度溶液 的配置
目录
• 引言 • 实验材料与方法 • 实验结果与分析 • 实验讨论与改进 • 实验总结与附录
引言
01
溶液浓度的定义与重要性
定义
溶液浓度是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比，常用单位有摩尔浓度、质量浓 度等。
重要性
溶液浓度对于溶液的性质和行为具有决定性作用，如化学反应速率、溶解度、 电导率等都与溶液浓度密切相关。因此，准确配置一定浓度的溶液对于实验结 果的可靠性和可重复性至关重要。
自动化与智能化
未来可以将溶液配置的实验操作与机 器人技术、人工智能技术相结合，实 现溶液配制的自动化和智能化，提高 效率和精度。
高浓度与特种溶液的 研究
针对高浓度溶液和特种溶液（如高温 、高压、低温、真空等特殊条件下的 溶液）的配制技术进行研究，以适应 更多领域的科研和应用需求。
配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液（1）所用主要仪器①若溶质为固体时，需托盘天平（附砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。
②若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和药匙改为量筒，其它仪器不变。
（2）使用容量瓶的注意事项容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
例如，要配制450mL1 mol·L－1氢氧化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。
①使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180 →倒立→查漏。
②容量瓶不能用来溶解物质，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌，因此应先将溶质在烧杯中溶解，然后再转移到容量瓶中。
③不能把热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。
转移到容量瓶中的溶液的温度应当在20℃左右。
④配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶。
⑤观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体的凹面恰好与刻度相平。
⑥容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签。
（3）配制步骤①计算：按要求算出所需溶质的质量，若溶质是液体或溶液时还要换算成体积。
②称量（或量取）：用天平称取固体溶质的质量，或用量筒量取液体溶质或较浓溶液的体积。
③溶解：在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，溶解后要使溶液恢复到常温。
④转移：用玻璃棒引流，将烧杯中溶液转移到容量瓶中。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。
注意溶解时所用水及洗涤的总体积，一定不能超过要配制溶液的体积。
（注意：若用量筒量取液体溶质或较浓溶液后，不要将量筒进行洗涤及将洗涤液转移到容量瓶中。
）⑥定容：先缓慢地把蒸馏水直接注入容量瓶中，当液面接近刻度线2～3cm 处时，再改用胶头滴管逐滴加水，直到溶液的凹面正好与刻度线相切。
高中化学：一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度的溶液的配制--配制2 mol/L的氯化钠溶液100mL【实验目的】1.进一步巩固物质的量浓度的概念。
2.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3.提高进行定量实验的能力。
【知识支持】1.托盘天平使用注意的问题。
2.容量瓶使用注意的问题。
【实验内容】试剂：氯化钠固体蒸馏水仪器：容量瓶托盘天平（带砝码）药匙烧杯玻璃棒胶头滴管量筒实验步骤：1.计算：计算出所需要的氯化钠的质量。
2.称量：用托盘天平称取氯化钠固体克。
3.溶解：将称好的氯化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解。
4.移液：待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。
5.洗涤：用少量蒸馏水冲洗2-3次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体。
6.定容：向容量瓶内加水至液面离刻度线时，改用小心地加水至。
7.摇匀装瓶：最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。
【问题探究】1.某学习小组在配制100mL1mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取4克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。
方案2：取4克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。
方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。
2.实验室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时应称取Na2CO3.10H2O g。
3.能引起误差的操作有哪些？误差导致的结果如何？4.欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml 2mol·L-1的稀硫酸，所需的实验仪器有哪些？实验步骤如何？过程中有哪些注意事项？【实验检测】1.下列实验操作正确的是（）A.将氢氧化钠放在滤纸上称量B.用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D.配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释2.下列说法正确的是（）A.将10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度为1mol/LB.将100ml5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，HCl物质的量浓度变为10mol/LC.将10ml 0.1mol/L NaCl溶液与90ml水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01 mol/LD.向100ml 饱和澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变3.（1）配制500ml浓度为0.2 mol/L的氢氧化钠溶液，需称取NaOH 固体 g，称量该固体时，应先在天平左盘放一，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量，然后在里加适量水，将上述固体溶解，待后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500ml 。
配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤和需要的仪器
配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤和需要的仪器
实验步骤：
1. 准备所需材料和仪器：所需物质、溶剂、天平、容量瓶、烧杯或烧瓶、搅拌棒、滤纸、移液管或容量管、计时器、pH计（可选）。
2. 根据所需物质和溶剂的性质选择合适的溶剂。
确保所选溶剂可以完全溶解所需物质。
3. 使用天平准确称取所需物质的质量。
根据所需物质的摩尔质量和所需溶液的最终体积，计算出所需物质的摩尔数量。
4. 将准确称取的物质转移到容量瓶中，并加入一定量的溶剂。
5. 用搅拌棒充分搅拌溶液，直到所需溶质完全溶解。
6. 若溶液需要调节pH，则可用pH计测量溶液的pH值，并逐渐加入少量的酸或碱来调节溶液的pH。
7. 如果溶液中有固体或不溶性杂质，可使用滤纸或滤器将杂质滤除。
8. 检查溶液的体积是否与所需体积一致，如有差异，可根据需要调整体积。
9. 最后，将制备好的溶液转移至适当的容器中，并密封保存。
需要的仪器和设备：
1. 天平：用于准确称取所需物质。
2. 容量瓶：用于容量定量。
3. 烧杯或烧瓶：用于混合和搅拌溶液。
4. 搅拌棒：用于搅拌混合溶液。
5. 滤纸或滤器：用于过滤固体或不溶性杂质。
6. 移液管或容量管：用于准确移取溶剂和制备溶液。
7. 计时器：用于计时和控制实验时间。
8. pH计（可选）：用于测量溶液的pH值。
备注：具体实验步骤和所需仪器可能会因物质的性质和溶液的具体需求而有所不同，所以上述步骤仅供参考。
在进行任何实验之前，请务必阅读并遵守所使用物质的安全操作指南和实验室操作规程。
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6.定容： 继续往 容量瓶 中加入蒸馏水，直到液 离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用 胶头滴管 滴 面 加蒸馏水至液面最低点与 刻度线 相切。
思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线， 怎么办？能用胶头滴管把多余的液 体取出吗？ 必须重新配制
配制100mL1mol/LNaCl溶液。
1. 计算：计算所需NaCl固体溶质的质量 5.85g
n(NaCl) =1mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol=5.85g
2. 称量：根据计算结果，称量固 托盘天平、 体溶质 5.9 g, 所需仪器： 。 药匙
①使用前要检查是否漏水
加水 倒立 观察 倒立 观察 瓶塞旋转180o 如何检漏?
②容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入 容量瓶中进行搅拌。 ③将热的溶液转移到容量瓶中，更不能加热。 ④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切 ⑤不能长期存放溶液或进行化学反应
容量瓶的规格
常用的有： 50mL 、100mL、250mL、 500mL、1000mL
1. 用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，
并使其恢复室温。 6. 将溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶。
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
公式分析
nB cB V
当nB不变时，V减小则cB增大;V增大则cB减小 当V不变时，nB减小则cB减小; nB增大则cB增大
大) ，使溶液的物质
的量浓度( 偏小 )。
(1)原容量瓶洗净后未干燥
(2）容量瓶中含有少量的水 (3）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
均无影响
[练习] 下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)? 1、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。 （偏低） 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 （偏低） 3、转移溶液时有部分溶液溅出。 （偏低） 4、转移溶液前容量瓶内有水。 （无影响）
2、将250mL 18 mol/L的浓硫酸加水稀释到 600mL，此时溶液中硫酸的物质的量浓度 是多少？
解：由C(浓) · V(浓)＝ C(稀) · V(稀)得
0.25L × 18 mol/L= 0.6L× C(稀) C(稀)= 0.25L × 18 mol/L ÷ 0.6L =7.5 mol/L
思考： （1）为什么要用玻璃棒引流？
防止液体流出。（玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下）
（2）将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？
还有残留在烧杯内壁和玻璃棒上的氯化钠未被转 移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
5. 洗涤：用蒸馏水洗涤 烧杯内壁 和 玻璃棒 2～3 次，并将洗涤液都转入 容量瓶 中，振荡，使溶 液混合均匀。 思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒 要洗涤吗？
不变
减小
不变 增大
增大
减小 减小
定容后发现液面高于刻度线后, 减小 用滴管吸出少量溶液 摇匀后发现液面低于刻度再加 不变 水
俯视 俯视刻度线，实际
加水量未到刻度线
( 相当于 n不变， V 偏 小) ，使溶液的物质 的量浓度( 偏大 )；
仰视
仰视刻度线，实际
加水量超过刻度线
( 相当于 n不变， V 偏
引起误差的操作 溶解过程中有少量液体溅出 未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 未冷却到室温就转移液体到容量 瓶 向容量瓶转移液体时有少量液体 溅出 m V C 减小 减小 增大 减小
减小 不变
减小 不变 减小 不变
减小
不变
【思考与交流】 定容产生误差
引起误差的操作 定容时仰视刻度 定容时俯视刻度 m 不变 V 增大 C 减小
答：此时溶液中硫酸的物质的量浓度是7.5 mol/L
注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）左物右码 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 【提示】托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化 钠5.9g。
3. 溶解：在 烧杯 中溶解，并注意要冷却到室 温。所需仪器还有 玻璃棒 。
配制溶液要求比 较精确，应该使 用容量瓶，我们 先认识容量瓶。
容量瓶的认识和使用
1.构造特点：
磨口玻璃塞 只有一个刻度
细颈、梨形、平底玻璃瓶，
带磨口玻璃塞，
颈部标有刻度线，
瓶上标有温度、容积。
瓶颈细长
容积
2.用途： 用来配制一定体积浓度准
温度
确的溶液。
平底
容量瓶的认识和使用 3.使用注意事项：
（偏低） 5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。
（偏低）
课本P17【思考与交流】
5 .用浓溶液配制稀溶液 4 、
原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物 质的量保持不变。
即：C(浓) · V(浓)＝ C(稀) · V(稀)
【练习】
1、下列关于0.1 mol/L硝酸钾溶液配制的说法中， 错误的是（ AD ） （A）0.01 mol KNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05 mol KNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2 mol/L KNO3100mL稀释成200mL （D）0.1 mol KNO3溶于1L水配制而成
7.摇匀： 塞好 瓶塞 ，反复上下颠倒摇匀。
思考： （1）摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶时瓶口 磨砂处有所损失所致。
（2）容量瓶能否用来长期盛放溶液？
不能。
8.装瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中， 盖上瓶塞，贴上标签。
【想一想】
做完实验，都用到了哪些仪器？
【提示】托盘天平，烧杯， 玻璃棒，100mL容量瓶，胶 头滴管，试剂瓶等。
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算
称量 溶解 转移 洗涤
定容
摇匀
装瓶
【练一练】
欲配制1000mL浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH ，溶
3-5-6-1-2-4 。 液按操作先后顺序编号，正确顺序为___________
2. 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。 3. 在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取4.8g NaOH。 4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
思考：（1）除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应 注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻 璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒 放在实验台上，以免弄脏。 （2） 能用容量瓶溶解NaCl吗？ 不能 （3）溶解好了能立即转移到容量瓶中吗？ 不能
4. 转移：冷却到室温后，将烧杯中的 溶液沿 玻璃棒 注入 容量瓶 中。
的大所和 容 配 量 溶 配 瓶 液 制 进 体 溶 行 积 液 配 相 时 液 等 ， 或 选 稍 用
[随堂练习]
容量瓶需标有： （1）温度 （3）容积 （5）刻度线 六项中的（ （2）浓度 （4）压强 （6）酸式或碱式
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A ）
B、（3）（5）（6） D、（2）（4）（6）
A、（1）（3）（5） C、（1）（2）（4）
【思考与交流】 称量（量取）产生误差
引起误差的操作 m V C
称量时左盘高,右盘低 称量时称量物放在右盘,而砝码 放在左盘（使用了游码） 量筒量取液体药品时仰视读数
减小 减小 增大 减小
不变 不变 不变 不变
减小 减小 增大 减小
量筒量取液体药品时俯视读数
【思考与交流】 溶解、转移、洗涤产生误差