2016届江苏省徐州市高考前模拟化学试题
2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(江苏卷精编版)
绝密★启用前2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷精编版）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：62分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、一定温度下，在3个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g) 达到平衡。
下列说法正确的是A ．该反应的正反应放热B ．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C ．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H 2)大于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍D ．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大【答案】AD 【解析】试题分析：A 、分析Ⅰ、Ⅲ中数据知反应开始时Ⅰ中加入的H 2、CO 与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A 正确；B 、Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，b 错误；C 、Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍，Ⅲ和Ⅰ对比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c(H 2)小于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍，c 错误；D 、温度：Ⅲ＞Ⅰ，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，d 正确。
答案选AD 。
【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和化学平衡的有关判断与计算以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响【名师点晴】《高考考纲》明确要求：理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响。
2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(江苏卷参考版)
绝密★启用前2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷参考版）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：47分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥 C ．Fe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D 【解析】试题分析：A 、SO 2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B 、NH 4HCO 3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C 、Fe 2(SO 4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D 、Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料，正确。
考点：考查元素化合物知识。
2、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是【答案】C 【解析】试题分析：A 、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误；B 、气流方向错，应该从右侧导管通入CO 2气体，错误；C 、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；D 、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。
答案选C 。
考点：考查化学实验基础知识，元素化合物。
3、下列图示与对应的叙述不相符合的是A ．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化试卷第2页，共12页B ．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C ．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D ．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A 【解析】试题分析：A 、燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，与图甲不符，错误；B 、反应开始温度升高，酶催化反应的反应速率加快，温度达到一定值，酶（蛋白质）变性，催化性能降低，反应速率变慢，正确；C 、将弱电解质加入水中，一开始弱电解质分子的电离速率大于离子结合成电解质分子的速率，随着电离的进行，二者速率相等，达到电离平衡，正确；D 、强碱滴定强酸的过程中溶液的pH 逐渐增大，当接近滴定终点时pH 发生突变，正确。
2016年高考江苏卷化学试题(解析版).pdf
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电 C．增加植被面积D．节约用电用水 【答案】A 【考点定位】本题主要是考查化学与环境保护，低碳经济等有关判断 【名师点晴】掌握能源的特点、燃烧产物以及常见新能源等是解答的关键，侧重于考查学生的环境保护意识，题目难度不大。
2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．Mg2+的结构示意图： C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 【解析】 试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。
答案选B。
【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断 【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。
易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断 【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。
江苏省徐州市、连云港市、宿迁市联考2016届高三化学一模试卷 含解析
2016年江苏省徐州市、连云港市、宿迁市联考高考化学一模试卷一、单项选择题：本题共10小题,每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意1．化学与材料、能源、环境等密切联系．下列说法不正确的是（）A．研发光电转换材料，充分利用太阳能B．包装材料聚氯乙烯属于烃,会造成环境污染C．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫,并回收石膏D．研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用2．下列有关化学用语正确的是（）A．中子数为18的硫原子:SB．氨分子的电子式：C．苯乙酸钠的结构简式：D．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣3．下列说法不正确的是(）A．分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B．当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化C．等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b产生的H2多途径a：Al H2途径b：Al Fe H2D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物4．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨．下列说法正确的是（）A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物B．氧化铝中的微粒半径：r（Al3+）＞r（O2﹣)C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性D．1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×10235．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为19．Y 原子的电子层数与最外层电子数的比等于，Z原子最外层电子数与内层电子数的比为．下列说法正确的是（）A．非金属性：Y＜X＜WB．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜XC．化合物ZW、XY中化学键类型相同D．X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸6．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NO3﹣、Ba2+、Br﹣B．加水稀释pH减小的溶液：K+、Al3+、Cl﹣、CH3COO﹣C．含有大量Fe（NO3）2的溶液：NH4+、H+、SO42﹣、I﹣D．c(OH﹣）＜的溶液：ClO﹣、NO3﹣、Na+、Ca2+7．下列实验操作不正确的是（）A．焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色B．将2.5gCuSO4•5H2O溶于水配成100。
江苏省淮安、宿迁、连云港、徐州 苏北四市2016届高三第一次模拟考试化学试题(解析版)
江苏省淮安、宿迁、连云港、徐州苏北四市2016届高三第一次模拟考试化学试题注意事项：I.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分120分.考试时间100分钟。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。
可能用到的相对原子质最：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56第I卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾【答案】A【解析】试题分析：A、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故A错误；B、二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C、水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故C正确；D、光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故D正确；故选A。
考点：考查了环境保护及可持续发展的相关知识。
注意节约资源、开发新能源、走可持续发展之路，人人有责。
2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87N B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：【答案】D【解析】试题分析：A、质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14，该原子的正确表示方法为：147N，故A错误；B、溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为：，故B错误；C、氮原子的原子核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有5个电子，其原子结构示意图为：，故C错误；D、间硝基甲苯中，硝基和甲基位于苯环的间为碳原子上，其结构简式为：，故D正确；故选D。
2016年江苏省高考化学试卷及解析
﹣1
（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成
﹣
MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO（OH）2与I
完全反应生成2+
和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化Mn
2﹣
关系如下：O2MnO（OH）2I2S4O6
第5页（共20页）
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2?8H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是．
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2?8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有（填
序号）．
2+
A．Ca
+
B．H
2﹣
C．CO3
Al的氧化物）为原料制备MgCO3?3H2O．实验过程如图1：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
+2+﹣1
MgCO3（S）+2H（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣50.4kJ?mol
（aq）═Mg
+2+
Mg2SiO4（s）+4H（aq）═2Mg（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=﹣225.4kJ?mol
2016年江苏省高考化学试卷
一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2016?江苏）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中
CO2含量增加的是（）
A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水
2016届江苏省徐州市高考前模拟化学试题
徐州市2015～2016学年度高三考前模拟卷化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Mg 24 Na 23S 32 Fe 56 Ba 137选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产、生活、环境和科学研究等密切相关。
下列说法不正确的是A ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造B ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁燃料和化工原料C ．PM 2.5是指直径接近2.5×10－6 m 的颗粒物分散在空气中形成的污染物D ．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新2．下列有关碳元素及其化合物的表示正确的是A ．核内有8个中子的碳原子： CB ．碳原子的结构示意图：C ．CO 2分子的结构式：D ．聚丙烯的结构简式： 3．下列说法正确的是A ．SO 2能使溴水褪色，这表现了SO 2的漂白性B ．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂C ．氨的水溶液能导电，所以氨是强电解质D ．按a 、b 两种途径制备等量的硝酸镁，消耗的二种酸的物质的量不同4．在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成Na 2SiO 3和CO 2。
下列说法正确的是A ．该反应是氧化还原反应B ．微粒的半径：r (Si)>r (Na)C ．硅酸的酸性强于碳酸D ．Na 2CO 3中含有离子键和共价键5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的原子半径是所有元素中最小的，Y原子最外层有4个电子，Z 是空气中含量最多的元素，W 是至今发现的非金属性最强的元素。
下列叙述正确的是A ．原子半径由大到小的顺序：W 、Y 、Z 、XB ．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y 、Z 、WC ．在化合物Y 2X 2、Z 2X 4分子中含有的共用电子对数相等O 2 稀硝酸 Ba(NO 3)2溶液 途径a ： MgO 途径b ： Mg(NO 3)2Mg Mg(NO 3)2 Mg △ 浓硫酸 MgSO 4D ．在元素W 、Y 、Z 中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是W6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．1.0 mol·L －1 KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、SCN －、SO 42－B ．)H ( c K w=1×10－13 mol·L －1的溶液：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－C ．pH ＝1的溶液：Al 3+、Ag(NH 3)2+、Cl －、SO 42－D ．由水电离产生c (H +)＝10－10 mol/L 的溶液：NH 4+、Ca 2+、AlO 2－、S 2－7．下列有关试剂存放或实验操作正确的是A ．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中B ．用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C ．用装置甲制备氨气D ．用装置乙加热分解Al(OH)3固体8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH －===AlO 2－＋H 2↑B ．向FeBr 2溶液中通入过量的Cl 2：2Fe 2+＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3+＋Br 2＋4Cl －C ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H +===2Fe 3+＋3H 2OD ．向Na 2FeO 4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO 2－4＋20H ＋===4Fe 3＋＋3O 2↑＋10H 2O10．一种氢气—磷酸燃料电池的原理示意如右图。
2016年江苏省高考化学试卷及解析
2016年江苏省高考化学试卷一、单项选择题（共10小题,每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分)（2016•江苏）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用电用水2．（2分)（2016•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数位10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．（2分)（2016•江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4．（2分)(2016•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（)A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．(2分)（2016•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是(）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe═2Fe3+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+6．(2分）(2016•江苏）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是()A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO37．（2分）（2016•江苏)下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C．常温常压下，22。
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徐州市2015～2016学年度高三考前模拟卷化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Mg 24 Na 23S 32 Fe 56 Ba 137选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产、生活、环境和科学研究等密切相关。
下列说法不正确的是A ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造B ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁燃料和化工原料C ．PM 2.5是指直径接近2.5×10－6 m 的颗粒物分散在空气中形成的污染物D ．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新2．下列有关碳元素及其化合物的表示正确的是A ．核内有8个中子的碳原子： CB ．碳原子的结构示意图：C ．CO 2分子的结构式：D ．聚丙烯的结构简式： 3．下列说法正确的是A ．SO 2能使溴水褪色，这表现了SO 2的漂白性B ．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂C ．氨的水溶液能导电，所以氨是强电解质D ．按a 、b 两种途径制备等量的硝酸镁，消耗的二种酸的物质的量不同4．在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成Na 2SiO 3和CO 2。
下列说法正确的是A ．该反应是氧化还原反应B ．微粒的半径：r (Si)>r (Na)C ．硅酸的酸性强于碳酸D ．Na 2CO 3中含有离子键和共价键5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的原子半径是所有元素中最小的，Y原子最外层有4个电子，Z 是空气中含量最多的元素，W 是至今发现的非金属性最强的元素。
下列叙述正确的是A ．原子半径由大到小的顺序：W 、Y 、Z 、XB ．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y 、Z 、WC ．在化合物Y 2X 2、Z 2X 4分子中含有的共用电子对数相等O 2 稀硝酸 Ba(NO 3)2溶液 途径a ： MgO 途径b ： Mg(NO 3)2Mg Mg(NO 3)2 Mg △ 浓硫酸 MgSO 4D ．在元素W 、Y 、Z 中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是W6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．1.0 mol·L －1 KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、SCN －、SO 42－B ．)H ( c K w=1×10－13 mol·L －1的溶液：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－C ．pH ＝1的溶液：Al 3+、Ag(NH 3)2+、Cl －、SO 42－D ．由水电离产生c (H +)＝10－10 mol/L 的溶液：NH 4+、Ca 2+、AlO 2－、S 2－7．下列有关试剂存放或实验操作正确的是A ．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中B ．用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C ．用装置甲制备氨气D ．用装置乙加热分解Al(OH)3固体8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH －===AlO 2－＋H 2↑B ．向FeBr 2溶液中通入过量的Cl 2：2Fe 2+＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3+＋Br 2＋4Cl －C ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H +===2Fe 3+＋3H 2OD ．向Na 2FeO 4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO 2－4＋20H ＋===4Fe 3＋＋3O 2↑＋10H 2O10．一种氢气—磷酸燃料电池的原理示意如右图。
下列有关该电池的说法正确的是A ．b 极发生还原反应B ．a 极的反应式：H 2＋2OH －－2e －===2H 2O C ．放电时，电子从b 极经外电路流向a 极D ．电池工作一段时间后，溶液中磷酸的浓度会升高不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法不正确的是A．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＜0B．为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触C．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中n(H+)·n(OH－)不变D．在盛有Ca(OH)2悬浊液的绝热密闭容器中，加入少量的CaO粉末后，溶液中Ca2+数目不变，pH降低12．白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫调节功能等功效，其人工合成过程涉及了如下转化：下列说法正确的是A．X的分子式为C8H10O4B．化合物X、白皮杉醇均可与Na2CO3溶液反应并放出气体C．白皮杉醇与浓溴水反应时，最多可消耗6 mol Br2D．在一定条件下，白皮杉醇可发生加成、取代、氧化和聚合反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备Fe(OH)3胶体：在加热时，向0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加NaOH溶液B．配制pH＝3的CH3COOH溶液：取1 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水至100 mLC．提纯含有少量溴的溴苯：向含有少量溴的溴苯中加入过量NaOH溶液充分振荡后，静置、分液，并除去有机相的水D．比较AgCl、AgI的K sp：向1 mL浓度均为2 mol·L-1的Cl－、I－的混合溶液中，加入1 mL2 mol·L-1 AgNO3溶液14．25℃时，0.1 mol Na2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A．W点所示的溶液：c(Na+)>c(CO32－)＝c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．pH＝4的溶液：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)＝0.1 mol·L－1C．向pH＝8的溶液中通入CO2至pH＝7所得的溶液：c(Na+)>c(Cl－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．pH＝11的溶液：c(Na+)+2c(H2CO3)>2c(Cl－)+2c(CO32－)15．一定温度下，将1 mol A 和1 mol B 气体充入2 L 恒容密闭容器，发生反应： A(g)+B(g)2C(g)+D(s)t 1时达到平衡。
在t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间变化如右图所示。
下列说法正确的是A ．若t 1=2，则反应在0～2 min 内的平均速率为υ(A)=0.50 mol·(L·min)－1B ．若t 3时刻升高了温度，则该反应的△H ＞0C ．若t 1时刻后向体系中加入A 、B 、C 各1 mol ，则υ(正)＞υ(逆)D ．温度不变，若起始向容器中加入1 mol A 、1 mol B 、2 mol D ，则达平衡时A 的转化率小于50%非 选 择 题16．（12分）硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿（主要成分为NiSO 4，还含有杂质SiO 2、（1）加入浓硝酸后，红土镍矿中含铁化合物转化的离子方程式为 ▲ 。
（2）若用硫酸代替硝酸浸取红土镍矿。
除需要加入2.5 mol/L 的硫酸外，还需要通入一种常见的气体，其化学式为 ▲ 。
（3）根据Fe 、Ni 浸出率（溶液中某金属元素的质量/固体样品某元素的起始质量）随反应温度的变化如图，推断适宜反应温度是 ▲ 。
（4）加碳酸钙进行中和时，若控制温度80℃、pH=4，则浸取液中的Fe 3+会水解生成FeOOH ，则此水解反应的离子方程式为 ▲ 。
（5）反应得到Ni(NO 3)2固体后需要进行洗涤，实验室洗涤的操作方法是 ▲ 。
（6）反应产生的氮氧化物可以用HNO 3吸收。
随着硝酸浓度的提高，氮氧化物吸收率增加。
当HNO 3浓度达35﹪时，氮氧化物的吸收率反而下降，其可能的原因是▲ 。
17．（15分）益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成：（1）化合物B中含有的官能团的名称为▲、▲。
（2）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H6Cl2，X的结构简式为▲。
（3）化合物C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为▲。
（4）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：▲。
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ．分子中有2种不同化学环境的氢。
（5为原料制备的合成路线流程图（乙醇和无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：18．（12分）Na2S2O3·5H2O是重要的化工原料。
取126.0 g Na2SO3，溶于800 mL水配成溶液。
另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶液混合。
小火加热至微沸，反应约1 h后过滤。
滤液经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O粗晶体。
（1）加入乙醇的目的是▲。
（2）若将126.0 g Na2SO3反应完全，理论上需要硫粉的质量为▲。
（3）滤液中除Na2S2O3和未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是▲。
（4）为测定所得粗晶体中Na2S2O3·5H2O和Na2SO3比例，现称取三份质量不同的粗晶体，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出。
测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。
求所用硫酸溶液的物质的量浓度及粗晶体中n(Na2S2O3·5H2O)、n(Na2SO3)的比值。
（请写出计算过程）19．（15分）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：（1）仪器组装完毕，首先需要进行的实验是▲，具体操作和现象为▲。
（2）装置A使用的是70%～80%的硫酸，硫酸的浓度不能太低的原因是▲。
（3）为吸收过量的SO2，C中盛放的试剂为▲。
（4）D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为▲。
（5）若反应后B中的固体只含有Na2SO3和Na2SO4，测定其中Na2SO3的质量分数的实验方案为：用电子天平称取该固体m1 g，▲，再用电子天平称量得固体为m2g；根据实验测得的数据进行计算即可（实验中可选用的试剂：氯化钡溶液、乙醇；除常用仪器外需使用的仪器：砂芯漏斗、真空干燥箱）。
由以上实验可得B中固体Na2SO3的质量分数为▲ （用含m1、m2的代数式表示）。