四川省宜宾县双龙镇初级中学九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题二 金属的化学性质(第一课时
九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时金属的化学性质教案新版新人教版
学习资料九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时金属的化学性质教案新版新人教版班级：科目：课题2 金属的化学性质在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应,以及金属活动性顺序。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法,重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同,由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼,铁、铜次之，金最不活泼.教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验→讨论的探究模式，通过对实验事实的分析,层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点,并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序.通过练习,使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题.第1课时金属的化学性质知识与技能1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象.2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应；能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题.过程与方法1．认识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动。
2．课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。
3．初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关的信息。
4．初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观1．通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
2．培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3．了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
4．在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识,体验到学习的快乐。
重点探究常见金属的化学性质。
人教版九年级化学第八单元课题二金属材的化学性质教学设计
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对化学实验也有一定程度的了解。在此基础上，他们对金属的化学性质有一定的认识，但可能对金属活动性顺序及其应用的理解还不够深入。此外，学生在实验操作方面存在一定差异，部分学生对实验操作技能掌握较好，而另一部分学生可能还需加强实践锻炼。
人教版九年级化学第八单元课题二金属材的化学性质教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解金属的活动性顺序，掌握常见金属的化学性质，如铁、铜、铝等金属的氧化还原反应。
2.学会使用实验仪器进行金属反应实验，掌握实验操作技能，如试管加热、滴定等。
3.能够运用金属活动顺序表解释一些日常生活中的金属腐蚀、金属冶炼等现象。
3.创设情境：通过讲述一个关于金属腐蚀的故事，引发学生对金属活动性的思考，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
在讲授新知环节，我将按照以下步骤进行：
1.介绍金属活动性顺序：详细讲解金属活动性顺序表，解释金属活动性与金属反应的关系。
2.实验演示：通过现场演示实验，让学生观察不同金属与酸、盐溶液的反应，验证金属活动性顺序。
五、作业布置
为了巩固本节课的学习内容，培养学生的独立思考能力和实践操作技能，特布置以下作业：
1.必做作业：
a.完成教材第88页的练习题1、2、3，强化对金属活动性顺序的理解和应用。
b.根据金属活动性顺序，设计一个简单的实验方案，验证两种金属与酸的反应速度，并撰写实验报告。
2.选做作业：
a.查阅资料，了解我国在金属冶炼领域的发展历程和重要成就，以简报形式呈现。
九年级化学下册 第8单元 金属和金属材料教案 (新版)新人教版
第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料 一.金属的物理性质1.共性：绝大多数的金属都是固体，密度、硬度较大，熔点较高，有光泽，导电性好，导热性好，延展性好（可拉成丝、压成片），能够弯曲。
2.个性：汞（俗称水银）呈液态；硬度最小的固体金属是铅；熔点最高的金属是钨；铜（非粉末状的铜）是紫红色的；黄金和钛是黄色的；导电性、导热性最好的是银。
二.金属材料：包括纯金属和合金。
三.合金1.概念：将金属和金属或者金属和非金属加热熔合在一起，形成的具有金属特征的混合物，叫做合金。
2.举例：生铁：含碳量在2%——4.3%的铁碳合金；钢：含碳量在0.03%——2%的铁碳合金3.合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大；合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低。
4.由于合金易加工；抗腐蚀性更强，因此，合金的用途比纯金属广。
课题2 金属的化学性质一.化学性质1.与氧气反应加热或点燃下才反应：3Fe + 2O 2Fe 3O 4、2Cu+O 22CuO 常温下就可反应：2Mg + O2 2MgO 、铝不易生锈的原因：4Al+3O 2 2Al2O 3 高温下、纯氧中也不反应：铂金（Pt）、黄金金属的活动性顺序：Mg 、Al ＞Fe 、Cu ＞Pt、Au2.和酸反应（盐酸、稀硫酸）金属的活动性顺序：Mg ＞Zn ＞Fe ＞CuFe 和HCl 、稀H 2SO4反应的现象为：产生气泡，溶液由原来的无色逐渐变为浅绿色。
3.和其它金属化合物的溶液反应2Al + 3CuSO 4==Al 2(SO 4)3 + 3CuCu + 2AgNO 3==Cu(NO 3)2 + 2Ag Al ＞Cu ＞AgCu+Al 2(SO 4)3不反应二.金属活动性顺序 1.练习：下列关于金属和酸的反应图像中，不能正确反应所对应的叙述关系的是（ ）点燃 铅铜 汞 银 金 钛练习：有X 、Y 、Z 三种金属，其中X 、Z 不能与稀硫酸反应；将Z 浸入X 的化合物的溶液中，在Z 的表面有析出的X 。
最新人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案
设计与辩论：综合考虑飞行中火箭的实际情况：①设计出制造火箭外壳所用材料的物理指标；②公开辩论所设计物理指标的可行性。
通过本节课的研究,学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。
思考、查资料、讨论及总结,独立或集体回答问题。
学生带着问题分组实验,观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划、比较硬度,比较焊锡,锡、铝的熔化温度。
事实上,目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异,仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。
合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料,自己确定研究方案,从光泽、颜色、硬度、熔点等多方面进行比较。
重点
了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法,
难点
冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
教法
收集资料,指导阅读,动画演示,讨论交流,拓展探究,实验展示,自主评价。
教具
多媒体
教学过程
教学内容
师生
互动
实验导入
交流展示
指导阅读
讨论分析
例题自学
自主评价
第一课时铁的冶炼
书
设
计
课题3金属资源的利用和保护
教
学
反
思
年月日
现在,你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？
在日常生活中,你经常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用途吗？有兴趣的同学,请你走上讲台,为我们做一次精彩的演说！现在,你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？
通过本节课的研究,学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。
四川省宜宾县双龙镇初级中学校九年级化学下册 第8单元
课题2 金属的化学性质（2）【学习目标】1.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
（重点）2.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（难点）【自主学习】（一）导学练习1.许多金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度与、等因素有关。
2.金属活动性的顺序是。
金属活动性顺序反映了难易程度，是决定置换反应能否进行的重要依据。
⑴金属与酸的反应，只有的金属才能置换出酸里的氢。
金属的位置越靠前，金属与酸反应就越，产生氢气的速率就。
⑵金属与盐溶液的反应，排在金属能把排在从它的溶液里置换出来。
3.完成下列反应方程式：①铁和稀盐酸：②镁和稀盐酸：③锌和稀硫酸：④铝和稀硫酸：⑤铁和硫酸铜：⑥铜和硝酸银：4.我国劳动人民在古代就发明了“湿法冶金”技术，利用与发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。
（二）情境导入地壳中含量最多的金属是______，但它的大规模开采、利用仅仅是200多年前的事情。
它以其特有的优良性能，导致现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
它的开采、利用要比铜和铁晚得多，这其中除了开采技术问题外，还有什么原因？【合作探究】（学习导引：自学课本第12页，填写）知识点四：金属活动性顺序1.金属活动顺序表（请根据金属活动性由强到弱依次写出元素符号）：2.规律：⑴在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，____________ _；⑵位于前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的_________；⑶位于的金属能把位于的金属从它们的化合物溶液里___________。
■注意：1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等3.金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意是“前换后，盐可溶”。
4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。
【展示提升】【例题解析】一、关于金属与酸的反应[例1]等质量的Mg 、Fe 、Zn 三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的足量稀盐酸充分反应放出氢气的情况如下图所示，判断：1.产生H 2质量最多的是2.活动性最强的金属是3.活动性最弱的金属是4.反应不再发生时，最先用完的一种物质是 思考：通过该题你获得了哪些信息？二、关于金属跟盐溶液的反应[例2]某化学兴趣小组，设计了验证Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：① Fe 、CuSO 4溶液、Ag ； ② FeCl 2溶液、Cu 、AgNO 3溶液；③ Fe 、Cu 、AgNO 3溶液； ④ Fe 、Cu 、稀盐酸、AgCl ；⑤ FeSO 4溶液、Cu 、Ag认为可行的方案是________（填序号）并说明理由。
春九年级化学下册 第8单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质教案 新人教版(2021年整理)
2017年春九年级化学下册第8单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年春九年级化学下册第8单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课题2 金属的化学性质教学目标：1。
知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。
3。
熟悉常见金属的活动性顺序,学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。
4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神,发展求知欲和探究激情.（注:“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行）教学重点：1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。
2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）.教学难点：1. 活动性顺序强弱的探究及排序.2. 金属活动性顺序表的应用。
教学方法:对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。
教会思路：猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论教学准备：镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石棉网、三角架、试管、镊子等。
教学过程:作业设计:1。
课后习题2.设计一个实验证明活泼性 Zn ＞ Fe ＞ Cu板书设计：课题2 金属的化学性质一. 金属与氧气的反应镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。
九年级化学下册 第8单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 第2课时 金属活动性顺序学案 新人
九年级化学下册第8单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质第2课时金属活动性顺序学案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第8单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质第2课时金属活动性顺序学案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时金属活动性顺序【学习目标】1．初步认识常见金属与某些化合物溶液的置换反应，能对有关的置换反应进行简单的判断。
2．认识金属活动性顺序表，能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
【学习重点】认识金属活动性顺序表.【学习难点】能用金属活动性顺序解答有关的化学问题。
情景导入生成问题1．熟练书写镁、铁与氧气、盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
设问:金属能与某些化合物溶液发生反应吗？2．出示学习目标,由学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力错误!阅读教科书P11,学生完成“探究”实验，填写下表.思考教科书P12讨论：(1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？点拨:反应物和生成物的物质种类相同，即都是单质和化合物，属于置换反应。
(2)通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？点拨：铝、铜、银活动性顺序：铝＞铜＞银(3)通过以上学习探究,你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？点拨：根据金属与氧气、酸之间能否发生化学反应及反应剧烈程度进行比较.错误!1．分析镁、锌、铁分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，并指出其反应类型。
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料教案2 新人教版(1)
课题1、金属材料
一、教学目标
知识与技能：
1、了解生活中常见金属的物理性质，能区分常见金属和非金属
2、认识在金属加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金、
以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
情感态度与价值观：认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形
成物质性质决定用途的思想方法。
过程与方法：关注生活→分析比较→归纳解释
二、教学重点、难点
重点：金属的物理性质
难点：性质决定用途，但不是唯一因素
三、教学模式
探究式
四、教学过程
讨论：铜、铁、铝的历
00
铜
讨论：
（日常生活中的例子）
设
阅
板书设计课题1 金属材料
一、金属
1、性质①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性
2、用途
二、合金
1、概念
2、性质 a、硬度 b、熔点
教后记：
本课题内容多，与实际生活、生产联系紧密。
课堂气氛活跃，教学效果较好，但内容琐碎，不易记牢。
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课题二金属的化学性质（第一课时）
一、学习目标
1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
★2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、知识准备
对你熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？
三、学习探究
[自主学习]
写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。
从化学的角度解释“真金不怕火炼”
[交流学习]
1．小组内检查化学方程式正误。
2．比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列。
[精讲点拨]
根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼
[实验探究]1．学生分组完成课本10-11页中活动与探究。
金属
现象反应的化学方程式
稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸
镁
锌
铁
铜
2．思考与讨论
（1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？
（2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
[精讲点拨]
我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较
3、（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。
（2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式
4、学生完成课本12页中实验，填写下表。
实验现象反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
讨论：
（1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？
（2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？
（3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？
四、达标测试
1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下（）
A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原
2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是
4、小华欲测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。
小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。
五、能力提升
1、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体是，有关的化学方程式为、
2、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2Ag NO3═Cu(NO3)2+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaC l+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2
(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于反应
再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：
（2）分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是
（3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是六、课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
必做题
1、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）
①镁②硫③铁④磷⑤铜
A、①③
B、③
C、③④⑤
D、③⑤
2、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）
A、氯化镁
B、硫酸锌
C、氯化亚铁
D、硫酸铜
3、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、氧化反应
4、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）
A、稀硫酸
B、稀盐酸
C、硫酸铜溶液
D、水
5、镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学方程式为
6、A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。
（1）A的元素符号是，B单质的名称为，D单质的化学式为
（2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式为 A单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为该反应的基本类型为
选做题
7、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：
实验序号盐酸的质量分数/% 反应温度/℃铝丝消失的时间/s
①320 500
② 6 20 300
③ 6 30 80
（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：
（2）实验②和③标明该反应快慢与有关
（3）能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是和
（4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围
（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？
课题二金属的化学性质（第一课时）。