河南省新乡市第八中学2017-2018学年高二下学期10月月考化学试卷 Word版含解析
河南省新乡市第八中学校高二化学测试题含解析
河南省新乡市第八中学校高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于晶体的说法一定正确的是（）CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2+、O2﹣、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角）A．分子晶体中都存在共价键B．SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合C．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2﹣紧相邻D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：C解：A、单原子分子中没有化学键，故A错误；B、根据SiO2晶体的晶胞的结构可知，每个硅原子周围有四个氧原子与硅原子形成共价键，故B错误；C、根据CaTiO3晶胞的结构可知，Ti4+周围的O2﹣分布在经过该Ti4+的各个面的面心上，这样的面共有12个，所以每个Ti4+与12个O2﹣紧相邻，故C正确；D、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的熔点高，金属汞常温下为液态，而分子晶体中很多物质在常温下为固态，故D错误；故选C．2. 1mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯代物。
该烃的结构简式是参考答案：B 3. 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H<0，下列叙述正确的是（）A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z)C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方法移动参考答案：B正反应为放热反应，当平衡常数K值变大，即温度升高，反应逆向移动，X的转化率变小，A项错误。
达到平衡时v正(X)=2v逆(Z)，即正、逆反应的速度相等，B项正确。
达到平衡后，降低温度，反应正向移动，故正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数，升高温度有利于反应逆向移动，但增大压强对该反应物影响。
河南省新乡市第七中学校2017-2018学年高二下学期10月月考化学试卷 Word版含解析
河南省新乡市第七中学校2017-2018学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．常温常压下, 18 g H2O中含有的原子总数为3N AC．常温常压下, 92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下, 22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【答案】D【解析】试题分析：NO2和CO2混合气体,每个分子中都含有2个氧原子所以分子总数为N A的NO2和CO2混合气体,所以中含有的氧原子数为2N A；常温常压下, 18 g H2O的物质的量是1摩尔，含有的原子总数为3N A；常温常压下 92 g的NO2和N2O4混合气体，NO2↔N2O4原子守恒，含有的原子数为6N A；常温常压下, 22.4 L氯气，其物质的量不一定是1摩尔，所以常温常压下, 22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数无法确定，故选D。
考点：NA的应用点评：熟悉和物质的量有关的物理量，物质的量浓度，气体摩尔体积，质量，阿伏伽德罗常数等，此类问题便不难解决。
解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol 将体积转化为物质的量。
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。
2．下列各组离子能大量共存的是A．HCO3－、ClO－、K+、H+B．Na+、Fe2+、NO3－、H+C．K+、Cu2+、Cl－、SO42－D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－【答案】C3．下列可设计成原电池的化学反应是A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s)B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)【答案】D【解析】试题分析：可设计成原电池的化学反应是能自发进行氧化还原反应，C中反应时氧化还原反应，但是反应物只有一种，不能在正极和负极分别反应，错误。
河南省新乡市高二下学期化学期末考试试卷
河南省新乡市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2018·湖南模拟) 化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”。
雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡2. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 下列说法中正确是（）A . 1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB . 从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/LC . 0℃时，1molCl2的体积约为22.4LD . 1mol/L的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2mol/L3. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列实验方法不正确的是（）A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B . 用焰色反应鉴别NaCl和KClC . 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D . 用排水集气法收集NO4. （2分）下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是（）A . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓B . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO2-+2H2OC . 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-D . 向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O5. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 有关电化学知识的描述正确的是（）A . 由于CaO+H2O＝Ca(OH)2 ，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B . 当马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快C . 原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断D . 铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2 +4H＋ +2e－＝Pb2＋ +2H2O6. （2分）下列说法正确的是（）A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果7. （2分） (2018高三上·北京期中) 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。
河南省新乡市高二下学期期末考试化学Word版含答案
新乡市高二下学期期末考试化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Cu 64 Sr 88 La 139第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.“长征五号”B遥二运载火箭搭载我国空间站“天宫”的组成部分天和核心舱成功发射并进入预定轨道，该火箭推进剂为液氧煤油和液氧液氢。
天和核心舱配置了光电转换效率最高的三价砷化镓太阳能电池。
下列说法不正确的是A.煤油为混合物B.砷化镓的化学式为GaAsC.该推进剂在反应时化学能只转化为热能D.相对于推进剂四氧化二氮/偏二甲基肼，该推进剂具有毒性低且更环保的特点2.反应H2O2＋NaCN＋H2O＝NaHCO3＋NH3中涉及的相关化学用语表示正确的是A.Na＋的结构示意图：B.H2O2的结构式：H－O－O－HC.NaCN的电子式：D.NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－＋H2O＝CO32－＋H3O＋3.下列有关材料的说法正确的是A.三乙酸甘油酯属于高分子材料B.水晶项链、陶瓷、玻璃等都是硅酸盐制品C.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是合成高分子材料D.氮化硅、氧化铝陶瓷均为新型无机非金属材料4.用图中所示装置进行实验，不能达到相应实验目的的是A.甲装置可用于分解FeSO4·7H2O制取铁红B.乙装置可用于制取并收集少量NH3C.丙装置可用于验证铁的吸氧腐蚀D.丁装置可用于验证镁与盐酸的反应是放热反应5.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A.c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－B.c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、NO3－、NH4＋、SO42－C.c(Na2S)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、K＋、Cl－、CO32－D.c(KI)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、SO42－6.Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。
河南省新乡市第八高级中学2018年高二化学期末试卷含解析
河南省新乡市第八高级中学2018年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．油脂属于脂类 B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸C．纤维素不能发生水解反应 D．淀粉完全水解的产物是葡萄糖参考答案：ABD纤维素完全水解的产物是葡萄糖。
2. 工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。
为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是①将稀硫酸改用浓H2SO4②加入少量Ag粉③加入少量Zn粉④将稀H2SO4加热A. 只有①B. 只有①④C. 只有②④D. 只有②③参考答案：C3. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2＋D．剩余固体中一定含铜参考答案：B4. 下列物质属于电解质的是A．NaCl B. 乙醇 C. Cl2 D.CuSO4溶液参考答案：A略5. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO= BaSO4↓＋H2OC．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－参考答案：C6. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 () A．10℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液 B．20℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液C．10℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液参考答案：A略7. 下列有机物发生的反应属于加成反应的是A．乙烯使KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷和氯气混合，见光D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热参考答案：B8. 化学与人们的生活和健康密切相关。
河南省新乡一中2017-2018学年高二下学期期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年河南省新乡一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中不能有两种单质直接反应生成的是（）A．Na2O B．Na2O2C．Fe3O4D．FeCl22．实验室熔化固体烧碱时应选用的坩埚是（）A．玻璃坩埚 B．石英坩埚 C．铁坩埚D．瓷坩埚3．油条是我国北方的传统食品，其做法是将明矾，碱，食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl（SO4）2•12H2O═3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1（OH）3↓+21H2O，下列有关判断正确的是（）A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为：3CO32﹣+2KAl（SO4）2•12H2O═3Na2SO4+2K++4SO42﹣+3CO2↑+2Al （OH）3↓+21 H2O4．下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是（）A．Fe与FeCl3溶液B．Na2CO3溶液与HClC．NaOH溶液与CO2D．NaOH溶液与AlCl3溶液5．下列物质的分类结果全部正确的是（）A．SiO2酸性氧化物Na2O碱性氧化物A12O3两性氧化物B．水玻璃﹣混合物冰水混合物﹣纯净物HT﹣单质C．火碱﹣碱石炭酸﹣羧酸小苏打﹣酸式盐D．王水﹣强电解质硫酸钡﹣强电解质醋酸﹣弱电解质6．某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是（）A．剧烈燃烧 B．发出耀眼白光 C．熔化的铝滴落 D．失去金属光泽7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.01 N AB．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，在该反应中，当有3N A电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变为△H=﹣46.2KJ/molC．2.3g金属钠与过量氧气充分反应，无论加热与否转移电子数为0.1N AD．50mL 18.4mo1/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A8．将5～6滴饱和FeCl3溶液加入盛有25mL沸水的烧杯中，加热至溶液呈红褐色，停止加热．下列判断错误的是（）A．该操作中，FeCl3溶液应逐滴加入B．从外观上看烧杯中的液体透明澄清C．上述过程属于化学变化D．该实验制得了一种不同于FeCl3溶液的新溶液9．下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42﹣B．某溶液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，证明原溶液中含有Cl ﹣C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D．向某溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，说明原溶液中含有Fe2+10．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+H+→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（）A．该反应中NO2﹣是还原剂B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1mol NaNO3时消耗0.4mol KMnO4D．该反应可说明氧化性MnO4﹣＜NO3﹣11．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定里NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应，下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（）A．反应前后左室的压强相同B．开始时左右两室中的分子数相同C．反应后容器内的密度与反应前的相同D．反应后容器内无O2存在12．下列各组物质混合后，既有气体又有白色沉淀生成的是（）A．明矾和氢氧化钡溶液B．钠和MgC12溶液C．铜粉和FeC13溶液 D．Na2O2和少量FeCl2溶液13．用高氯酸、硫酸、氢碘酸、醋酸、钠盐、钾盐、铵盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++CO32﹣═CO2↑+H2O的反应有（）A．6个B．8个C．9个D．12个14．下列有关物质“量”的说法正确的是（）A．相同物质的量的Al和A1（OH）3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体时，Al（OH）3消耗的碱量较多B．反应N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1molN2O4参加反应，则有4mol电子发生转移C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na+）：n（C）=7：5，则n（Na2CO3）：n （NaHCO3）=2：3D．相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的两相同15．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体．若在同温同压下用等体积的两个烧瓶各收集满NH3和HCl气体，则喷泉实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系正确的是（）A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同16．将17.7g Zn与Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN 后，溶液不变色，且只收集到标准状况下4.48L无色但遇空气变红色的气体，则向反应后的溶液中加入足量的氨水（不考虑沉淀在氨水中溶解损失），在空气中不断搅拌，充分反应后，最终生成沉淀的质量为（）A．31.3 g B．27.9 g C．25.6 g D．19.8 g17．在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B．常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D．Na与O2反应的产物：18．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42﹣，Cl﹣C．Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+D．pH=12的溶液中：NO3﹣、I﹣、Na+、Al3+19．下列有关说法不正确的（）A．无单质参加的化合反应有可能是氧化还原反应B．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说明“Al既有金属性，又有非金属性”C．青铜是人类在生产生活中使用最早的合金D．硅在自然界中只以化合态形式存在20．下列物质的溶液在空气中长期放置，其pH的变化与图示相符的是（）A．Ca（ClO）2B．氯水 C．NaOH D．浓HCl21．下列化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．二氧化硅的分子式：SiO2C．硫化氢的结构式：H﹣S﹣HD．氯化铵的电子式：22．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（）A．Fe3+、Al3+B．Al3+C．Fe2+、Al3+D．NH4+）A．A B．B C．C D．D24．下列离子方程式书写不正确的是（）A．等浓度NaHSO4和Ba（OH）2两溶液等体积混合H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O B．在含有Mn2+的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入PbO2反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OD．Na2O2投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑25．含NO3﹣的工业废水会造成水体富营养化，可利用如下反应将其转化为NH3：Al+口+口+口→口+口，反应中涉及到的另外3种微粒是H2O、AlO2﹣、OH﹣．下列说法正确的是（）A．反应中的Al被还原，NO3﹣是还原剂B．产物分别是NH3、AlO2﹣和OH﹣C．若有4mol Al参加反应，则有1.5mol NO3﹣被还原D．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐增强27．将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液．若反应过程中转移6.02×1023个电子，所得溶液中c（Cl﹣）：c（C1O3﹣）=10：1，则参与反应的C12的物质的量为（）A．0.8mo1 B．0.6mo1 C．0.5mo1 D．0mo128．下列反应过程符合如图所示关系的是（）A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量29．取一定质量含Cu、Cu2O、和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A．3.2mol/L B．3.6mol/L C．4.0mol/L D．4.4mol/L30．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L﹣1的盐酸，测得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．原混合溶液中的CO2﹣3与AlO﹣2的物质的量之比为1：2B．V1：V2=1：5C．M点时生成的CO2为0.05molD．a曲线表示的离子方程式为：AlO﹣2+H++H2O=Al（OH）3↓二、填空题（本题共两个小题，共26分）31．（1）向含有等物质的量的SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系如图所示．①原溶液中各离子的物质的量是mol②通入C123.36L时，溶液中发生反应的离子方程式有、．（2）某溶液中仅含如表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的b若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变c若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．试回答下列问题：①原溶液中所含的阴离子是；②若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体是（写化学式）；③若向原溶液中加入过量盐酸，写出该过程中发生反应的离子方程式．32．如图1是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生成流程示意图：回答下列问题：（1）酸浸使用的是稀盐酸、过滤后滤液A中的金属阳离子是（写离子符号）；（2）滤液B中加入NH4HCO3溶液的离子方程式；（3）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为；（4）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示，产品Ⅱ的化学式为，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是、趁热过滤、洗涤、干燥．（5）检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是；（6）步骤Ⅲ中可选用（填序号）试剂调节溶液的pH．A．稀硝酸B．双氧水C．氨水D．高锰酸钾溶液．三、选做题【选修三-物质结构与性质】33．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D 为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E，F和C位于同一主族，F处于第一个长周期．（1）F原子基态的外围核外电子排布式为；（2）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为；（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为；（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO x、CH2═CHCHO、HCOOH．CH3COONO2（PAN）等二次污染物．①下列说法正确的是A．N2O为直线型分子B．C、N、O的第一电离能依次增大C．CH2═CHCHO分子中碳原子均采用sp2杂化D．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子（5）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N A mol﹣l，则该晶胞中含有的P原子的个数为，该晶体的密度为g•cm﹣3（用含N A、a的式子表示）四、【选修五-有机化学基础】34．塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：已知以下信息：①②（﹣R1、R2表示氢原子或烃基）③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示（1）C的结构简式为；（2）E中所含官能团的名称是；（3）写出E和H2以物质的量比1：1反应生成F的化学方程式：；（4）写出B和F以物质的量比1：2合成DBP的化学方程式：，该反应的反应类型为；（5）同时符合下列条件的B的同分异构体有种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式①不能和NaHCO3溶液反应②能发生银镜反应③遇FeC13溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子．2015-2016学年河南省新乡一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中不能有两种单质直接反应生成的是（）A．Na2O B．Na2O2C．Fe3O4D．FeCl2【考点】钠的化学性质；铁的化学性质．【分析】钠与氧气反应，不加热时生成氧化钠，加热生成过氧化钠；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；铁与氯气反应生成氯化铁．【解答】解：A．钠与氧气反应，不加热时生成氧化钠，故A正确；B．钠与氧气反应，加热生成过氧化钠，故B正确；C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故C正确；D．铁与氯气反应生成氯化铁，故D错误；故选：D．2．实验室熔化固体烧碱时应选用的坩埚是（）A．玻璃坩埚 B．石英坩埚 C．铁坩埚D．瓷坩埚【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】玻璃、石英、陶瓷都含有酸性氧化物二氧化硅，氢氧化钠是强碱，能和二氧化硅反应，与金属铁不反应，据此分析解答．【解答】解：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，故A错误；B．石英坩埚成分石英为二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故B错误；C．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，故C正确；D．瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故D错误；故选C．3．油条是我国北方的传统食品，其做法是将明矾，碱，食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl（SO4）2•12H2O═3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1（OH）3↓+21H2O，下列有关判断正确的是（）A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为：3CO32﹣+2KAl（SO4）2•12H2O═3Na2SO4+2K++4SO42﹣+3CO2↑+2Al （OH）3↓+21 H2O【考点】镁、铝的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．【分析】A、Na2CO3和KAl（SO4）2•12H2O都是盐；B、无元素化合价的变化是非氧化还原反应；C、二氧化碳是非电解质；D、明矾是盐是强电解质，应写成离子的形式．【解答】解：A、Na2CO3和KAl（SO4）2•12H2O都是盐，所以油条配方中的“明矾、碱”均属于盐，故A正确；B、无元素化合价的变化是非氧化还原反应，是非氧化还原反应，故B错误；C、二氧化碳是非电解质，故C错误；D、明矾是盐是强电解质，应写成离子的形式，而不是化学式，故D错误；故选A．4．下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是（）A．Fe与FeCl3溶液B．Na2CO3溶液与HClC．NaOH溶液与CO2D．NaOH溶液与AlCl3溶液【考点】铁的化学性质；钠的重要化合物．【分析】A、铁和氯化铁溶液反应与用量无关；B、碳酸钠溶液和盐酸反应，量不同产物不同；C、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，量不同产物不同；D、氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应，量不同产物不同．【解答】解：A、铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响，故A选；B、Na2CO3溶液与HCl反应盐酸量不同可以生成碳酸钠或碳酸氢钠，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类有影响，故B不选；C、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，可能生成Na2CO3和NaHCO3，故C不选；D、NaOH溶液与AlCl3溶液可能生成Al（OH）3和NaAlO2；A项只能生成FeCl2，故D不选；故选A．5．下列物质的分类结果全部正确的是（）A．SiO2酸性氧化物Na2O碱性氧化物A12O3两性氧化物B．水玻璃﹣混合物冰水混合物﹣纯净物HT﹣单质C．火碱﹣碱石炭酸﹣羧酸小苏打﹣酸式盐D．王水﹣强电解质硫酸钡﹣强电解质醋酸﹣弱电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物；B．不同物质组成的为混合物，同种物质组成的为纯净物，同种元素组成的纯净物为单质，不同元素组成的纯净物为化合物；C．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，石碳酸为苯酚的俗称，多元酸和碱部分反应生成的盐为酸式盐；D．水溶液中全部电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质．【解答】解：A．SiO2酸性氧化物Na2O碱性氧化物A12O3两性氧化物，故A正确；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，冰水混合物是一种物质水组成为纯净物，HT是氢气的单质，故B正确；C．火碱氢氧化钠的俗称属于碱，石炭酸是苯酚，不是羧酸，小苏打是碳酸氢钠属于酸式盐，故C错误；D．王水是浓盐酸和浓硝酸的混合溶液不是强电解质，硫酸钡熔融状态完全电离属于强电解质，醋酸水溶液中部分电离属于弱电解质，故D错误；故选AB．6．某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是（）A．剧烈燃烧 B．发出耀眼白光 C．熔化的铝滴落 D．失去金属光泽【考点】铝的化学性质．【分析】铝极易与氧气反应，在表面上形成氧化铝，其熔点高于铝的熔点，故加热时，熔化的铝不会滴落，由此分析解答．【解答】解：铝极易与氧气反应，在表面上形成氧化铝，而失去金属光泽，其熔点高于铝的熔点，故加热时，熔化的铝不会滴落，故选D．7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.01 N AB．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，在该反应中，当有3N A电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变为△H=﹣46.2KJ/molC．2.3g金属钠与过量氧气充分反应，无论加热与否转移电子数为0.1N AD．50mL 18.4mo1/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、溶液体积不明确；B、反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）转移6mol电子；C、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；B、反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）转移6mol电子，反应热△H=﹣92.4KJ/mol，故当有3N A个即3mol电子转移时，反应放出的热量为46.2KJ，但上述热化学反应方程式的焓变仍然为△H=﹣92.4KJ/mol，故B错误；C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠无论产物是什么，均转移0.1mol电子即0.1N A个，故C正确；D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能完全反应，故生成的二氧化硫分子数目小于0.46N A，故D错误．故选C．8．将5～6滴饱和FeCl3溶液加入盛有25mL沸水的烧杯中，加热至溶液呈红褐色，停止加热．下列判断错误的是（）A．该操作中，FeCl3溶液应逐滴加入B．从外观上看烧杯中的液体透明澄清C．上述过程属于化学变化D．该实验制得了一种不同于FeCl3溶液的新溶液【考点】胶体的重要性质．【分析】A．氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁饱和溶液滴入沸水中得到的；B．胶体是透明的；C．化学变化中有新物质的生成；D．氯化铁发生水解反应生成氢氧化铁．【解答】解：A．氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁饱和溶液滴入沸水中得到的，如果用氢氧化钠与氯化铁溶液反应，只会得到氢氧化铁沉淀，故A正确；B．氢氧化铁胶体是透明的，故B正确；C．氯化铁发生水解反应生成氢氧化铁，故C正确；D．反应制得的是氢氧化铁胶体，故D错误．故选D．9．下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42﹣B．某溶液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，证明原溶液中含有Cl ﹣C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D．向某溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，说明原溶液中含有Fe2+【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．检验SO42﹣离子应排除SO32﹣离子和Ag+离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸；B．氯离子的检验方法是硝酸酸化排除其他离子干扰，再加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成证明氯离子存在；C．铵根离子结合氢氧根离子加热反应生成使红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气；D．氢氧化亚铁是白色沉淀，在空气中会迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀；【解答】解：A．滴加BaCl2溶液不能排除银离子和亚硫酸根离子的干扰，氯化银难溶于硝酸，亚硫酸钡被稀硝酸氧化为硫酸钡，故A错误；B．氯离子的检验方法为：先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，证明原溶液中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，故C正确；D．亚铁盐溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，说明原溶液中含有Fe2+，故D正确；故选A．10．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+H+→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（）A．该反应中NO2﹣是还原剂B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1mol NaNO3时消耗0.4mol KMnO4D．该反应可说明氧化性MnO4﹣＜NO3﹣【考点】氧化还原反应．【分析】MnO4﹣+NO2﹣+H+→Mn2++NO3﹣+H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，N 元素的化合价由+3价升高为+5价，以此来解答．【解答】解：A．N元素的化合价升高，则NO2﹣是还原剂，故A错误；B．该反应中消耗氢离子，则反应过程中溶液的pH增大，故B错误；C．由电子守恒可知，1 mol KMnO4可以消耗NaNO2为=2.5 mol，所以生成1mol NaNO3时消耗0.4mol KMnO4，故C正确；D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性NO3﹣＜MnO4﹣，故D错误；故选C．11．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定里NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应，下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（）A．反应前后左室的压强相同B．开始时左右两室中的分子数相同C．反应后容器内的密度与反应前的相同D．反应后容器内无O2存在【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】A、发生2NO+O2=2NO2，反应后总的物质的量减少，故反应后NO室的气体物质的量要减小；B、由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，再结合n=进行判断气体的物质的量关系，据此判断；C、气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和，为NO质量的2倍，体积为左右两室的体积之和，为左室的2倍，故密度不变；D、NO、O2的质量相等，二者物质的量之比为32：30=16：15，发生2NO+O2=2NO2，O2过量．【解答】解：A、发生2NO+O2=2NO2，反应后总的物质的量减少，平均充满左右两室，故反应后NO室的气体物质的量要减小，故压强减小，故A错误；B、由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故B 错误；C、反应后气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和，为NO质量的2倍，体积为左右两室的体积之和，为左室的2倍，故密度不变，故C正确；D、NO、O2的质量相等，二者物质的量之比为32：30=16：15，发生2NO+O2=2NO2，O2过量，故最终容器内有O2存在，故D错误；故选C．12．下列各组物质混合后，既有气体又有白色沉淀生成的是（）A．明矾和氢氧化钡溶液B．钠和MgC12溶液C．铜粉和FeC13溶液 D．Na2O2和少量FeCl2溶液【考点】镁、铝的重要化合物；钠的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．发生复分解反应生成硫酸钡沉淀；B．钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与氯化镁生成氢氧化镁沉淀；C．铜粉和FeC13溶液生成氯化铜和氯化亚铁；D．过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，FeCl2被氧化，与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀．【解答】解：A．明矾和氢氧化钡溶液，当氢氧化钡过量反应只生成硫酸钡沉淀，只观察到白色沉淀，故A不选；B．钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，则既产生无色气体，又生成白色沉淀，故B选；C．铜粉和FeC13溶液生成氯化铜和氯化亚铁，没有气体生成，也无沉淀生成，故C不选；D．过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，FeCl2被氧化，与NaOH反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，既产生无色气体，又生成红褐色沉淀，故D不选；故选B．13．用高氯酸、硫酸、氢碘酸、醋酸、钠盐、钾盐、铵盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++CO32﹣═CO2↑+H2O的反应有（）A．6个B．8个C．9个D．12个【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式2H++CO32﹣═CO2↑+H2O表示的意义为：强酸（或强酸的酸式盐）与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化碳气体的反应，据此进行解答．【解答】解：碳酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaCO3不溶于水，离子方程式中不能用CO32﹣表示，其余在溶液中均可用CO32﹣表示；4种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示；则符合2H++CO32﹣═H2O+CO2↑的反应有：碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵与高氯酸、盐酸、氢碘酸可组合出9个反应，且离子方程式相同，故选C．14．下列有关物质“量”的说法正确的是（）A．相同物质的量的Al和A1（OH）3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体时，Al（OH）3消耗的碱量较多B．反应N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1molN2O4参加反应，则有4mol电子发生转移C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na+）：n（C）=7：5，则n（Na2CO3）：n （NaHCO3）=2：3D．相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的两相同【考点】铝的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算；镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算．【分析】A．令Al和A1（OH）3的物质的量都为1mol，铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O根据方程式计算当体系中无固体物质时消耗碱的物质的量；B．该反应中N元素化合价由﹣2价、+4价变为0价，所以N2H4被氧化，N2O4被还原，N2既是氧化产物又是还原产物，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式，根据方程式计算；C．根据碳原子、钠原子守恒结合n（Na+）：n（C）=7：5计算n（Na2CO3）：n（NaHCO3）；D．浓硫酸与铜发生氧化还原反应，部分硫酸还原成二氧化硫，铜和稀硫酸不反应．【解答】解：A．令Al和A1（OH）3的物质的量都为1mol，铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知1molAl消耗NaOH的物质的量为1mol，氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由方程式可知1molAl（OH）3消耗NaOH的物质的量为1mol，两者消耗的碱量一样多，故A错误；。
2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C．容器中的压强不再发生变化
河南省新乡市高二下学期化学第一次月考试卷
河南省新乡市高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（每小题3分，共60分） (共20题；共60分)1. （3分） (2018高二下·河口期中) 已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。
(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。
)如下图，则下列判断中正确的是（）A . 常温常压下，L是一种液态有机物B . E中化学键是极性键C . G有漂白性D . 上述反应的类型是加成反应2. （3分） (2018高一下·桂林期中) 下列关于甲烷的说法错误的是（）A . 与氯乙烷是同系物B . 属于饱和烃C . 是共价化合物D . 能与卤素单质发生取代反应3. （3分） (2018高一上·新疆期中) 用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为 NA4. （3分） (2017高二下·绵阳期末) 分别取等质量的两种烃完全燃烧，生成CO2及消耗O2的量均相同，这两种烃之间的关系正确的是（）A . 只能是同种物质B . 一定是同系物，有相同的通式C . 实验式一定相同D . 一定互为同分异构体5. （3分）下列说法正确的是（）A . 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体B . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为CnH2nC . 满足同一通式的有机物，彼此一定是同系物D . 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体6. （3分） (2019高二下·郑州期中) 下列说法中正确的是（）A . 甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体B . 石油裂解和石油裂化的目的都是为了提高汽油的质量和产量C . 所有烷烃中都存在碳碳单键D . 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色7. （3分） (2016高二下·天水月考) 某化合物6.4g在O2中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（）A . 该化合物仅含碳、氢两种元素B . 该化合物中碳、氢原子个数比为1：2C . 无法确定该化合物是否含有氧元素D . 该化合物中一定含有氧元素8. （3分） (2020高二下·吉林期中) 有机物甲分子式为 C11H14O2 ，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显色，丙的相对分子质量比乙大 20，甲的结构有（）A . 3种B . 4种C . 8种D . 6种9. （3分） (2016高二上·武汉期末) 下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）A .B . C3H6C .D . CH2=CH﹣CH310. （3分）(2020·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . 紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析B . 高聚物（）属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成C . 通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D . 石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量11. （3分）实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一．下列有关实验的叙述中错误的是（）A . 在苯中加入溴水，振荡并静置后上层液体为橙色B . 石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体中有烷烃和烯烃C . 无水乙醇和钠反应时，钠浮在液面上四处游动，反应缓和并放出氢气D . 蔗糖加入稀硫酸水解后，调溶液pH为碱性，再加新制Cu（OH）2 ，加热出现红色沉淀12. （3分）受吉林石化爆炸事故影响，松花江水遭污染，其主要污染物是苯及其苯的同系物和以他们为原料的产品，其中下列说法中正确的是（）A . 污染物之一硝基苯浮在水面上B . 苯环中6个碳碳键键长完全相同C . 甲苯一氯取代物有三种D . 苯不易发生取代反应易加成反应13. （3分）下列关于苯的说法中正确的是（）A . 苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷（）中，所有碳原子在同一平面上B . 表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C . 苯的分子式是C6H6 ，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D . 苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应和加成反应14. （3分）已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br + 2NaCH3CH2CH2CH3 + 2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（）A . CH3BrB . CH2BrCH2CH2BrC . CH2BrCH2BrD . CH3CH2CH2CH2Br15. （3分） (2018高三上·上饶期中) 化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河南省新乡市第八中学2017-2018学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列涉及有机物的说法正确的是（）A．苯能与溴单质发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C．淀粉和纤维素水解产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体D．苯乙烯、氯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料【答案】B【解析】2．下列实验中:①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗【答案】B【解析】试题分析：①pH试纸：玻璃棒、表面皿；②过滤：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台；③蒸发：玻璃棒、蒸发皿、三脚架、酒精灯；④配制一定物质的量浓度溶液：容量瓶、天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
均用到的仪器是玻璃棒，B正确。
考点：考查实验仪器。
3．金属A与非金属B可以直接化合生成化合物A x B y。
甲、乙两同学分别做A和B化合的实验，每人所用A和B的质量不相同，但总质量为12 g，甲、乙所用A、B质量和得到的则A、B所发生的反应为（）A.2Cu+O2△2CuO B.Fe+S△C.3Fe+2O2====Fe3O4D.2Fe+3Cl2△3【答案】B【解析】比较甲、乙，若甲中B过量则减少A时，A x B y应减少。
故甲中A过量，反应的A 为11 g-4 g=7 g，将选项予以验算，符合7∶4的为B。
4．在：①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是( )A．只有②③ B．只有①④C．只有①②④ D．①②③④【答案】D【解析】试题分析：可以用方程式举例法来判断。
①2H2+O22H2O；②Cu(OH) 2CuO+H2O；③CuO+H2Cu+H2O；④CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O。
所以这四种基本反应类型都可以生成水。
考点：化学反应类型5． 化学式为C 4H 5Cl 的有机物，其结构不可能是A ．含一个叁键的直链有机物B ．含有两个双键的直链有机物C ．含一个双键的环状有机物D ．只含单键且两个环的环状有机物【答案】D【解析】试题分析：由于化学式为C 4H 5Cl ，可以理解为氯原子取代了氢原子，分子式按照C 4H 6与碳原子数相同的烷烃C 4H 10分子相比较少了4个H ，A 、一个叁键的少四个H ，可以，A 项错误；B 、两个双键少四个氢，可以B 项错误；C 、含一个双键的环状有机物，少四个氢，可以，C 项错误；D 、4个C 不可能形成两个环的环状有机物，D 项正确；答案选D 。
考点：考查有机物结构推断6．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是 （ ）A ．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应B ．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同C ．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应D ．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性【答案】D【解析】试题分析：胶体粒子直径在1~100纳米，胶体具有丁达尔效应，水玻璃、PM2.5不是胶体，故A 错误；明矾净水是利用氢氧化铝的吸附性、漂白粉消毒是利用次氯酸的氧化性消毒，两者的作用原理不相同，故B 错误；32222FeCl Cu FeCl CuCl +=+，不属于置换反应，故C 错误；病毒是蛋白质，蛋白质受热变性，故D 正确。
考点：本题考查化学与生活。
7．可以将反应Zn+Br 2＝ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应（ ）①Br 2 + 2e － ＝2Br - ②2Br - - 2e －＝Br 2 ③Zn – 2e －＝Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e －＝Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）A ．③和①B ．④和①C ．②和③D ．②和①【答案】C【解析】试题分析：充电时，阳极上电解质溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应，所以是溴离子失去电子发生氧化反应生成溴单质，电极反应式为2Br --2e -＝Br 2；放电时，较活泼的金属锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e -＝Zn 2+，即选项C 正确，答案选C 。
考点：考查原电池和电解池原理8．下列关于化学键的说法中，不正确的是A ．化学键是一种作用力B ．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C ．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D ．非极性键不是化学键【答案】D【解析】试题分析：A ．化学键是原子结合形成物质分子或形成物质的作用力，正确；B ．化学键的类型有离子键、共价键、金属键，因此化学键可以使离子相结合形成离子化合物，也可以使原子相结合形成物质分子或形成原子晶体，正确；C ．化学反应过程是原子重新组合的过程，在这个过程中反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成，正确；D ．非极性键和极性键都是化学键中共价键的类型，错误。
【考点定位】考查化学键的作用种类的知识。
【名师点晴】元素的种类只要100多种，尽管有些元素存在同位素现象，但原子的种类也不会很多，但组成世界的物质种类有几百万种，说明原子之间存在作用力，我们就把相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用叫化学键。
化学键的类型有离子键、共价键、金属键，共价键又根据共用电子对是否发生偏转分为极性共价键和非极性共价键。
离子键存在于离子化合物中；共价键可能存在于非金属单质（惰性气体元素除外）、离子化合物、共价化合物中，金属键存在于金属单质及合金中。
氢键属于分子间作用力，不是化学键。
化学键是原子结合形成物质分子或直接形成物质的强烈的相互作用力。
了解化学键可以更好的认识物质的结构。
9．化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体,其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。
下列关于化合物H的性质描述正确的是A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．H的分子式是C20H26NO3C．能发生加成、取代、消去反应D．1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应【答案】C【解析】试题分析：该有机物没有含有酚羟基，不可与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；H的分子式是C20H27NO3，故B错误；该有机物含有苯环，能发生加成反应，含有羟基，能发生消去反应，取代反应，C正确；该有机物没有可与NaOH反应的官能团，故D错误；故选C。
考点：考查有机物的结构和性质。
10．臭氧层是地球上生物的保护层，在平流层存在:2O 33O2 ；O3O+ O2。
某些微粒X（X为Cl、Br等) 能加速O 3的分解:X+O3→XO+ O2；XO+O→X + O2。
已知: 2O33O2 +144.8 kJ ； t ℃时K＝3×1076。
下列说法错误的是A.氟利昂释放出的氯原子是臭氧层中促进O3分解的催化剂B.高压放电条件下O2可以转化成O3C. O3转变为O2时的能量变化可用右图表示D.t ℃时3O22O3 K≈3.33×10-77【答案】C【解析】试题分析：A、氟利昂在紫外线的照射下分解生成的氯原子在此转化过程中作为催化剂，加速臭氧层破坏，故A 正确；B 、高压放电条件下，压强增大，O 2可以转化成O 3，故B 正确；C 、根据反应2O 33O 2+144.8kJ 可知，该反应是吸热反应，故C 错误；D 、逆反应的K 值是正反应K 值的倒数，因此该反应的平衡常数K ＝761310⨯＝3.33×10-77，故D 正确，答案选C 。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响；反应热判断以及平衡常数的计算等11．在372K 时，把0.5molN 2O 4通入体积为5L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s 时，NO 2的浓度为 0.02mol·L －1。
在60s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。
下列说法正确的是（ ）A. 前2s 以N 2O 4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L －1·s －1B. 在2s 时体系内压强为开始时的1.1倍C. 在平衡时体系内含有N 2O 40.25molD. 平衡时，N 2O 4的转化率为40%【答案】B【解析】N 2O 4和NO 2存在如下转化关系N 2O 42NO 2，前2s 时N 2O 4 2NO 2起始（mol ） 0.5 0反应（mol ） 0.05 0.02×52s 时（mol ） 0.5－0.05 0.02×5v （N 2O 4）＝0.0525mol s L⨯＝0.005mol·L －1·s －1 气体总的物质的量为0.5mol －0.05mol ＋0.02mol·L －1×5L＝0.55mol 。
2s 时与开始的压强之比为p （2s ）∶p （始）＝0.55∶0.5＝1.1∶1。
60s 达到平衡时，设参加反应的N 2O 4的物质的量为x 。
则有N 2O 42NO 2起始（mol ） 0.5 0反应（mol ） x 2x平衡（mol ） 0.5－x 2x平衡时，气体总的物质的量为0.5mol －x ＋2x ＝0.5mol ＋x ，所以有0.50.5x mol +＝1.6，解得x ＝0.3mol 。
平衡体系中含0.2molN 2O 4，N 2O 4的转化率为0.30.5mol mol×100%＝60%。
12．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
下列说法正确的是A ．石灰乳与Cl 2的反应中Cl 2既是氧化剂，又是还原剂B ．25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大C ．常温下干燥Cl 2能用钢瓶贮运，所以Cl 2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】A【解析】试题分析：A、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；B、碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水，但是NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故B错误；C、在加热或点燃的条件下，Fe能与氯气发生化合反应，3Cl2+2Fe2FeCl3，故C错误；D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误；故选B。
考点：考查了氧化还原反应；氯气的化学性质；钠的重要化合物的性质的相关知识。
13．微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag ＋2OH－，电池总反应式为Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。