宁夏吴忠市吴忠中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题.doc

一、选择题（本题包括28 个题，每个题2 分，共56 分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列气体属无色无味的是（）A . SO2B . Cl2C . NO2D . N22．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位B．溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化D．得电子的物质被还原，是还原剂3．在溶液中能够大量共存的离子组是（）A .Ca+、Cl-、CO32-、Na+B .Cl-、CO32-、Na+、H+C .H+、Ba2+、OH-、NO3- D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-4．下列离子方程式中正确的是（）A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu + 2H+=Cu2++H2↑B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2OD．碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O5．下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（）A．MnO4-→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe2+D．KClO3→O26．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．具有酸性B．具有碱性C．是氧化剂D．是还原剂7．光导纤维被广泛用于光缆通讯，一其主要成分是（）A．CuO B．Fe2O3C．A12O3D．SiO28．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（）A、NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打B、受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解C、NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性D、NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同9 ．关于反应Cl2+ H2O＝HCl + HClO，下面对该反应和所涉及的知识．其中不正确的是( ) A．该反应属于氧化还原反应B．水是还原剂C．该反应是离子反应D．两种产物均为电解质10．根据硫的化合价判断，下列物质中硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO411．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物12．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．Na2SiO3溶液B．KMnO4溶液C．氢氟酸D．NaOH溶液13. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及方法正确的是（）A．观察加热时是否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生14．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。

下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+B．上述实验中，有一个氧化还原反应C．实验①生成的气体需要进行尾气处理D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性15．常温下，下列溶液可用铝槽车装运的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸16．3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是（）A、HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B、每生成22.4L NO（标准状况）有3mol电子转移C、HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3mol Cu还原8mol的HNO3D、HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3mol Cu还原2mol的HNO317．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A .1 : 1 B．2 : 3 C .3 : 2 D .1 : 618．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述中，正确的是（）A .晶体硅是良好的半导体材料B．硅是地壳中含量最多的元素C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液19．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸B．Fe2(SO4)3溶液C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液20．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3，②Al2O3, ③Al(OH)3，④Na2CO3，⑤AlA．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部21．用焰色反应检验K+离子时的操作步骤有：①蘸取待测液，②置酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃，④用稀盐酸洗净铂丝。

其中正确的操作顺序为( )A．①②③④B．④①②③C．④②①②③D．②①②③④22．下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒23．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是（）A．Cu＋HNO3（稀）Cu(NO3)2 B．Cu＋HNO3（浓）Cu(NO3)2C．Cu CuSO4Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)2 24．下列物质中属于电解质的是（）A．液氯B．金属铜C．二氧化硫D．醋酸钠25．下列叙述中，说法不正确的是（）A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．置换反应一定都属于氧化还原反应26．加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（）A．瓷坩埚B．石英坩埚C．铁坩埚D．铝坩埚27．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化28．下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制的氯水中只含有C12和H2O分子B．新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制的氯水有气体逸出，该气体是氯气D．新制的氯水密封放置一段时间溶液的酸性将减弱二、填空题（本题包括4 个题，共39 分）29．(8分）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。

某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。

（1）检验矿物样品中是否有Fe3+实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管实验步骤：①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。

②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入___________，用玻璃棒充分搅拌。

③ ___________（填操作名称）。

④检验：取少许溶液，加入___________。

实验现象：____________。

实验结论：矿物样品中含有Fe3+。

（2）制备氢氧化亚铁①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）__________，反应的离子方程式是 ____________ 。

②同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈__________色。

为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在图中装置中加入什么物质_________。

30．(12分)某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质，设计并进行了以下实验：（Ⅰ）NH3的制取及收集1.写出实验制取氨气的化学方程式；2.收集氨气（II）HCl的制取及收集实验室通常以反应：2NaCl（晶体）+H2SO4（浓）Na2SO4+ 2HCl↑ 为原理来制取少量HCl气体，试据此分析并回答下列问题：1．实验室制取HCl气体可选择下列装置中的（）A．实验室制氧气的装置B．实验室制氢气的装置C．实验室制二氧化碳的装置D．实验室制氯气的装置2．实验室制取HCl气体的反应原理遵循了以下化学反应规律中的（）A．氧化还原反应原理B．强酸制弱酸原理C．难挥发性酸制取易挥发性酸D．复分解反应原理（III）验证氨气部分性质的探究实验：为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究，同学们设计了如下的实验装置图。

首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH3和HCl气体，然后再按如下图所示连接好各个装置（活塞a和b均处于关闭状态），并按以下步骤进行实验：1.先挤压胶头滴管再打开活塞b，请你预测此时乙中可能观察到的现象是：。

发生反应的方程式为：。

2.待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞b，并打开活塞a，又将可能观察到的实验现象是：。

31．（8分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置E制各Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B D 。

（3）装置C的作用是。

（4）氯气和NaOH溶液反应的离子方程式为____________。

32．（11分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_______________。

（2）写出以下4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________。

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_________________________。

三、计算题（本题共5分）33．（5分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．（1）a点对应的沉淀为______（填化学式）．（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号D A D B A D D B B A C B D A 答案15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 题号C C A A B C C CD D C C D B 答案29.(每空1分，共8分)（1）稀盐酸（或稀硫酸）；过滤；KSCN溶液（或NaOH溶液）；溶液变为红色；（2）Fe；Fe+2Fe3+=3Fe2+；白；苯（或植物油、煤油）。

30.（每空2分，共12分）I.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O；II.D；CD；III.白烟；NH3+HCl=NH4Cl；甲中有喷泉，溶液变红。