2017届四川省凉山州高三第三次诊断性考试化学试题及答案
高三三诊模拟考试理科综合化学试题(答案解析)
②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300 mg•L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M＝206 g•mol－1)的物质的量浓度为________(计算结果保留3位有效数字)。
9．党的十九大报告中多次提及“绿色环保”、“生态文明”，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。
(4)途径Ⅱ中Na2MoO4溶液通过结晶的方法可得到Na2MoO4晶体。母液可以循环利用，但循环一定次数后必须对母液进行处理，试解释原因_________。
(5)途径Ⅱ比途径Ⅰ的优点有________________(答出两条)。
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图。
A．每活化一个氧分子放出0.29 eV能量
B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18 eV
C．氧分子的活化是氧氧共价键的断裂与碳氧共价键的生成过程
D．无水条件下该过程的活化能为1.04 eV
7．恒温25℃下，向一定量的0.1 mol•L－1的MOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC＝－lgc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是：
A．沸点：丁＞丙，热稳定性：丁＞丙
B．原子半径：r(Y) > r(Z) > r(W)
C．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构
D．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
6．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可快速氧化SO2。下列说法错误的是：
2020年06月10日四川省凉山州高2020届高2017级高三第三次诊断性测试理综试卷参考答案凉山州三诊
理科综合生物参考答案1.C2.B3.D4.A5.D6.C29.（10分，除标注外每空1分）（1）A-P～P～P高效性、专一性、作用条件温和（2分，答出两点即可，答对一点给1分）（2）核糖体内膜（3）类囊体（基粒）tRNA（2分）（4）＞（2分）30.（10分，除标注外每空1分）（1）受体神经-体液-免疫（2）原癌（抑癌）（3）同源染色体配对（联会）；（四分体中的非姐妹染色单体）发生交叉互换；同源染色体分离；非同源染色体自由组合（2分，答出一点即可）（4）实验组置于含异黄酮的水体中饲养，一定时间后，统计两组雄蛙产生的精子数（3分，实验组的设置2分，因变量1分）（5）污染途径、产生的危害、作用机制（2分，答出一点即可）31.（8分，除标注外每空1分）（1）分解者离子（2）物理出生率（3）养殖品种、养殖密度、饲养管理（2分，答出两点即可，答对一点给1分）（4）实现生态系统中能量的多级利用（物质循环再生）；使废物资源化，提高能量转化效率，减少环境污染；减少了化肥（农药）的用量，减少环境污染（2分，答出一点即可）32.（11分，除标注外每空2分）（1）aabb（1分）1/3（2）白红眼︰粉红眼︰白眼=1︰2︰1（3）R49/6437.（15分，除标注外每空2分）（1）高压蒸汽（1分）固体（1分）（2）苯丙氨酸以苯丙氨酸作为唯一氮源时能高效合成苯乙醇，而其他两组都含有其它氮源，（则合成的苯乙醇较少）（3分）（3）①无氧②8苯乙醇的浓度在该浓度下苯乙醇的产率较高，避免造成底物浪费（其他合理答案也可给分）12NaAlO36Bi+3SO ③三氯化铁有氧化性（其他合理答案）iri。
四川省高三第三次诊断性考试理综化学试题Word版含答案
的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列相关说法错误的是列对电解过程的分析正确的是
H=5.6）。
下列有关叙述正确的是
下。
“没有”）酸性氧化物的性质。
2
O的K
b =1.8×10-5），若将此稀溶液蒸发浓缩，
)
(
)
(
2
4
4
-
+
SO
c
NH
c
将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。
盐外还需加入的物质是___________(填选项字母)。
和c(NOCl)的关系如表：
v
正
仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则ΔH
=______（填“>”“<”或“=”）0；
3
合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
_____。
上时即可停止反应，分离出产品的方法是______________。
4。
_。
______________。
_____(填选项字母)；
物的化学式为_____________。
其中铁原子最近的铁原子的个数为_________________；氮化铁晶胞底
式为C
10H
16
的化合物，其结构简式为___________________。
__________。
____________________________。
则含(NH
4)
2
CO
3
(2分)
(1分)。
四川省2017届高三上学期综合测试三理科综合化学试题Word版含答案
2016-2017学年度双流中学高三上期理综-化学周考试题（三）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部份。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全数答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 Cl Fe 56 Cu 647．下列说法不正确的是A．硫酸可用于精炼石油、金属加工之前的酸洗 B．氨易液化，经常使用作制冷剂C．二氧化硫可用来加工食物，以使食物增白 D．硅是半导体材料，用作光电池8．下列关于有机物的说法中错误的是( )A．苯与硝酸在必然条件下可反映 B．聚乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖可转化为乙醇 D．煤液化后可取得甲醇9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．高温下， mol Fe与足量水蒸气反映，生成的H2分子数量为B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数量为C．78g苯中含有的碳碳双键数量为3N AD．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数量为10.11.池在充电进程中的总反映方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH 下列说法正确的是( )A．NiMH电池放电进程中，正极的电极反映式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．充电进程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．NiMH电池能够是硫酸溶液作为电解质溶液D．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路A．气态氢化物的热稳固性：X＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC．简单离子半径：Z＞W D．工业上用Y单质还原Z的氧化物得Z的单质13. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向pH=3盐酸中加入pH=11的氨水等体积混合后，溶液中c(Cl -)> c(NH 4+) B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大C.向硫酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH 4+)=c (SO 42-)D. 向Na 2CO 3溶液加入NaOH 固体，c HCO －3c CO 2－3减小 26（14分）.某探讨小组用KMnO 4酸性溶液与H 2C 2O 4溶液反映中溶液紫色消失快慢的方式，研究阻碍反映速度的因素。
2017届四川省绵阳市高三第三次诊断性考试化学试题及答案
四川省绵阳市高中2017届高三第三次诊断性考试理综试卷化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。
化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共4页，满分100分。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后，将答题卡收回。
第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 对下列与化学有关的社会和生活问题作出判断，其中不正确的是A. 白酒标签上注有“酒精浓度53%VOl”字样，它表示100g该白酒中含有53g酒精B. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些纯碱可使馒头发泡C. “地沟油”可用于生产肥皂或用作燃料，以变废为宝D. 婴儿“尿不湿”中的聚丙烯钠具有很强的吸水性2.揭示下列变化的离子方程式正确的是A. 明矾用于净水：A l3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+C. 向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓D. 苯酚钠饱和溶液中通入少CO2：3. 前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。
X与Y 同周期相邻，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的价电子排布为4S1，基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的。
下列说法错误的是A. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XB. 简单离子的半径：Z＞X＞YC. Z的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水D. 由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物，可用于检查司机酒后驾车4. 下列化学实验叙述正确的是A. 实验室从海带中提取单质碘的步骤：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B. 将饱和FeCl 3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体C. 要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热D. 钠的焰色反应实验需要用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸5. 常温下，将20mL0.1mol/L 的HCl 溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LNa2C2O4溶液中。
四川省凉山彝族自治州高考理综-化学三模考试试卷
四川省凉山彝族自治州高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一下·大同期末) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B . 天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C . 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D . 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源2. （2分）下列原子结构示意图正确的是（）A .B .C .D .3. （2分）将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（）A . 最终生成白色沉淀B . 最终生成红褐色沉淀C . 有黄绿色气体产生D . 无明显变化4. （2分） (2017高二上·钦州期末) 下列有关化学实验不能达到目的是（）A . 采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁B . 加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯C . 用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验D . 用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气5. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列离子方程式书写不正确的是（）A . 制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+B . H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+C . 用NaHCO3 治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD . 氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓6. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（）A . 氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B . 砹(At)为有色固体，HAt不稳定C . 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D . 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体7. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（）A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B . 向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3 ，可减少对大气的污染C . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D . 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨8. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列离子组在室温下可能大量共存的是（）A . pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-B . ＝106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-C . 水电离出的c（H+）＝10-14 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-D . 使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-9. （2分）已知NH4CuSO3与足量的1mol•L﹣1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A . 反应中硫酸作氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 刺激性气味的气体是氨气D . 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子10. （2分） (2017高二上·焦作期中) 关于下列图示的说法中正确的是（）A . 由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯＞碳＞硅B . 图②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C . 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0D . 对反应：A（s）+2B（g）⇌xC（g），根据图④可以求出x=211. （2分）下列说法不正确的是（）①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA (NA为阿伏伽德罗常数)⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A . ①②⑥B . ②③④C . ②③⑥D . ③⑤⑥12. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 根据下列有关实验操作、现象，得出的结论或解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2016高二上·蕲春期中) （多选）一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（）A . C生成的速率与C分解的速率相等B . 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC . 容器内的压强不再变化D . 混合气体中B物质的量不再变化14. （3分）25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A . 0.1 mol·L－1( NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)> c(H＋)>c(OH－)B . 20 mL 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液混合所得酸性溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)> c(OH－)C . pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中c(CH3COO－)+c(H＋)＞c(Na＋) +c(OH －)D . 向浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)15. （3分） (2018高二下·广州期中) 下列说法错误的是（）A . 化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B . 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也增大C . 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等D . 使用催化剂一定会加快反应速率三、实验题 (共3题；共21分)16. （8分）（1）研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验。
四川省大教育联盟2017届高三第三次诊断性考试理综化学试题含答案
7．对下列现象或事实的化学解释不正确的是8．如图为海水综合利用的部分模拟过程。
下列有关说法正确的是A.①中加人试剂顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液B．过程②为电解熔融精盐C．工业上过程③加入的试剂为浓NaOH溶液D.第④步反应的离子方程式可表示为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物B．异丁烷的结构简式为C. CH3COOH和C2H518OH反应，生成CH3COOC2H5和H218OD．能与溴水发生加成反应10．常温下，将0.1L0.2mol/LMnO 4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH ）溶液混合，放出VL 气体。
N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.pH=3的草酸溶液含有H +数目为0.001N A B ．当1molMnO 4被还原时强酸提供H +数目为N A C.1molHOOC-COOH 含共用电子对数目为9N A D ．该反应释放CO 2分子数目为A N 4.22V11．四种主族元素a 、b 、c 、d 分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b 、d 的简单离子具有相同电子层结构，d 的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述错误的是A ．气态氢化物的热稳定性：b<cB ．含d 元素的盐溶液可能呈碱性C ．原子半径：d>c>b>a D.a 、b 和c 三种元素能形成离子化合物 12．利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是（必要时可加热）13．常温下，用0.05mol/LNaOH 溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.10 mol/LCH 3COOH( a =l×10-5）溶液HCN （a=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是A ．对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂B ．③处溶液有：c(Na+)＝c(CH 3COO -)＜c(CH 3COOH) C ．溶液中水的电离程度：②>③>④D.点①和点②溶液混合后：c(CH 3COO -)-c(CN -)=c(HCN)-c(CH 3COOH) 26. (14分）对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。
四川省绵阳市2017届高三第三次诊断性考试理综化学试题 Word版含答案
③S的熔点为112.8 S2Cl2，沸点为444.6℃。
某班同学在实验室制备S2Cl2并探究其性质，回答下列问题：
（一）氯气的制备
（1）氯气的发生装置可以选择上图中的（填字母），反应的化学方程式为。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。
（4）非极性（1分）12（1分）N原子（1分）
（5）1∶2（ 2分） 或 ×107（2分）
（计算式为 ）
36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
（1）1, 3-丁二烯（1分）
（2）HO－CH2CH＝CHCH2－OH（2分）加成反应（1分）
（3）氯原子、羧基（2分）3（1分）
（4） （2分）
（5）8（2分） （任意一种，1分）
A．放电时，电解质中的Li+向左端电极移动
B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++Al
C．充电时，若转移0.2 mol电子，则铝电极上增重5.4 g
D．放电时，正极反应式为CR(PF6)+e-= PF6-+CR
12．下列实验操作达到实验目的的是（）
A．向漂白粉溶液中通入适量CO2以增强溶液的漂白性
（2）在适当条件下由CO和H2直接制备二甲醚，另一产物为水蒸气。
①该反应的热化学方程式是。
②co的转化率、二甲醚的产率与反应温度的关系如图（b）所示，请解释温度低于290℃时，CO转化率较高而CH3OCH3产率较低的原因可能是。
（3）用甲醇，二甲醚混合液与CO在催化剂条件下还可合成醋酸。常温下，醋酸的Ka=1.8×10-5，向0.1 mol/L醋酸溶液中滴加NaOH溶液至 = 时，混合溶液的pH=，醋酸钠水解反应的平衡常数值为。
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凉山州2017届高中毕业班第三次诊断性检
测
理科综合化学部分
1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题。
下列说法正确的是（） A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
B.绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染
C. PM2.5比表面积大能吸附重金属离子，氮、硫氧化物等有毒、有害物质
D. PM2.5是指大气中直径接近2.5x10－6 m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
2.下列说法正确的是（）
①氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键；②尿素[CO(NH2)2]的熔点比醋酸的熔点
高，主要原因是前者比后者有更大的范德华力；③在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解
后的溶液中加人新制Cu(OH)2浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解；④检验蔗糖水解产
物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中加人新制的银氨溶液并水浴加热；⑤铅蓄电池在放电过
程中，负极质量增加，正极质量减少；⑥反应CaC03(s)＝Ca0(s)+C02(g)在常温下不能发生，则该反应的 H>Oo
3.下列有关元素及其化合物知识说法正确的是（）
①将足量Na202投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色，同时有气泡产生；②密闭容器充分加
热等物质的量的Na202和NaHC03的混合物，剩余固体物质为Na2C03；
③硅酸可以用二氧化硅与
水直接反应制得；S02通人CaC12溶液变浑浊；⑤氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生
自色沉淀；能大量共存。
4.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.标准状况下，2.24 L HF和HCl混合气体中氢原子数为0.1N A
B. 1000C时,1 L pH=6纯水中，H＋和OH一的个数和为2x10－6N A
C. 1 L 1 molL－1的NaC10溶液中含有C10一的数目为NN A
D. 78 g苯含有碳碳双键的数目为3N A
5.在绝热、恒容的密闭容器中进行反应
2N0(g)+2C0(g) }2C02(g)+N2(g),下列示意图正确且能
说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（）
6.常温下，将a mol/L CH3COOH溶液与b mol/L NaOH溶液(0<a<0.2，
0<b<0.2)等体积混合。
下列
有关推论不正确的是（）
A.若混合后溶液的pH=7，则，且a略大于卜
B.若a=2b，则
C.若2a=b，则
D.若混合溶液满足：，则可推出a=b
7.常温下，将22g C02通人lmol/LNaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。
已知
该条件下，lmol C02通人2mol/LNaOH溶液1L中充分反应放出y kJ 的热量。
则C02与NaOH溶
液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）
第II卷（共58分）
8.(14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）写出上表中元素⑧原子基态时的电子排布简式＿＿；该元素符
号为＿＿。
(2)在元素①与②形成的气态化合物中（水果催熟剂），原子②的杂化方式为＿＿。
(3）以上9种元素中，p能级有两个未成对电子且第一电离能最大的元素名称是＿＿；②与③两
种元素形成的化合物中，属于非极性分子的空
间构型是＿＿；元素③与元素⑤的简单氢化物中，
沸点低的分子的电子式＿＿＿＿
(4)④和⑦形成的离子化合物的晶胞结构如图所
示，该离子化合物晶胞的边长为 a cm3，则晶体的密度为＿＿g/cm'（只要求列出算式）。
(5）向1L水中通人标准状况下的448 L①和⑥形成的气体，假设该气体完全溶解，若所得溶液密度为1.2g/m3，则溶液中含该气体物质的量浓度为＿＿＿＿
（6）元素X氯化物与氨水反应可形成配合物，该配合物中含有键的数目为＿＿＿＿＿＿
9、可用有机物A（C11H12O2）调配果味香精。
现用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。
（1）B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1∶3。
有机物B的分子式为。
（2）C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br2的CCl4溶液褪色。
C的结构简式为。
（3）已知两个醛分子间能发生如下反应：
用B和C为原料按如下路线合成A：
①上述合成过程中，有机物没有涉及的反应类型有：（填写序号）。
A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应 E．还原反应
② D的核磁共振氢谱中峰面积之比为：。
③ F与银氨溶液反应的离子方程为：＿＿＿＿＿。
④ G和B反应生成A的化学方程式：＿＿＿＿＿＿。
（4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式。
10（14分）按要求回答下列问题：
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H1 = +489.0 kJ·mol －1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO 2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。
反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图B所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“>”或“<”）。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为。
当氨碳比
＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率
为。
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为。
11.(16分)某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和
铁红（Fe2O3）。
实验方案如下：
(1)滤渣B中发生反应的离子反应方程式为：＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿
(2)已知Fe(OH)3完全沉淀的pH是3-4,溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。
下列物质中
可用作调整溶液C的pH的试剂是＿＿＿＿＿（填序号)o
A.铜粉
B.氨水
C.氢氧化铜
D.碱式碳酸铜
(3)向含Fe3+的酸性废水中加人K2Cr2O3溶液后发生反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿
(4)将20mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液70mL混合，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(5)在O.1L的混合酸溶液中，c(HN03)=2mol/L, c(H2S04)=2mo1/L,将0.3mo1的铜与之加热充分反
应后，被还原的HN03的物质的量为＿＿＿＿＿＿。