【推荐下载】高二化学必修三有机物重要反应总结
高中有机化学反应类型的总结
高中有机化学反应类型的总结1、取代反应（1）能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。
（2）能发生取代反应的有机物种类如下图所示：2、加成反应1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。
2．加成反应有两个特点：①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。
说明：1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。
3．共轭二烯有两种不同的加成形式。
3、消去反应（1）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。
（2）反应机理：相邻消去发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子，否则不能发生消去反应。
如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。
4、聚合反应（1）加聚反应：烯烃加聚的基本规律：（2）缩聚反应：（1）二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维：（2）醇酸的酯化缩聚：此类反应若单体为一种，则通式为：若有两种或两种以上的单体，则通式为：（3）氨基与羧基的缩聚（1）氨基酸的缩聚，如合成聚酰胺6：（2）二元羧酸和二元胺的缩聚：5、氧化反应与还原反应1．氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。
能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。
烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。
含醛基的物质（包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）的氧化反应，指银镜反应及这些物质与新制氢氧化铜悬浊液的反应。
要注意把握这类反应中官能团的变化及化学方程式的基本形式2．还原反应是有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应，其中加氢反应又属加成反应。
高中化学有机反应总结
高中化学有机(yǒujī)反响(fǎnxiǎng)总结(zǒngjié)高中化学有机(yǒujī)反响(fǎnxiǎng)总结1、取代反响：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反响。
⑴硝化反响：苯分子里的氢原子被NO2所取代的反响。
⑵磺化反响：苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基〔SO3H〕所取代的反响。
⑶酯化反响：酸和醇起作用生成酯和水的反响。
⑷水解反响：一般指有机化合物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的化学反响。
〔其中皂化反响也属于水解反响。
皂化反响：油脂在有碱存在的条件下水解，生成高级脂肪酸钠和甘油的反响。
〕水解反响包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、｜白质水解。
另：缩聚反响也属于取代反响。
2、加成反响：有机物分子中双键〔叁键〕两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反响。
⑴油脂的氢化反响属于加成反响。
油脂的氢化：液态油在催化剂〔如Ni〕存在并加热、加压的条件下，跟氢气起加成反响，提高油脂的饱和度的反响，也叫油脂的硬化。
⑵水化反响：在有机化学中指分子中不饱和键〔双键或叁键〕或羰基在催化剂存在或不存在下和水分子化合的反响。
3、消去反响：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子〔如H2O、HBr等〕，而生成不饱和〔含双键和叁键〕化合物的反响。
4、聚合反响：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反响。
⑴加聚反响：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反响。
这样的聚合反响同时也是加成反响，所以叫加聚反响。
⑵缩聚反响：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物，同时生成小分子〔如H2O、NH3、H某等分子〕的反响。
5、氧化反响：在有机反响中，通常把有机物分子中参加氧原子或失去氢原子的反响叫氧化反响。
6、复原反响：在有机反响中，通常把有机物分子中参加氢原子或失去氧原子的反响叫氧化反响。
高中化学有机化学反应类型全总结
有机化学反应类型全总结一、取代反应定义:有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应.取代反应的类型很多, 中学化学中主要有下面几类：1.卤代反应烷烃、芳香烃、苯酚等均能发生卤代反应如:2.硝化反应苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应如:3.磺化反应苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化.如:邻、对位产物为主4. 酯化反应1羧酸和醇的反应.如:2无机含氧酸和醇的反应.如:5.水解反应:卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应.如:6. 与活泼金属的反应:醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气.如:7.醇与卤化氢HX的反应.如：8.羧酸或醇的分子间脱水.如:二、加成反应定义有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合, 生成别的物质的反应, 叫加成反应分子结构中含有双键或叁键的化合物, 一般能与H2、X2X为Cl、Br、I、HX、H2O、HCN等小分子物质起加成反应.如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等.说明：1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应;2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应; 3．共轭二烯有两种不同的加成形式;1.和氢气加成.2.和卤素加成3.和卤化氢加成4.和水加成三、消去反应定义：有机化合物在适当条件下, 从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子如H2O、HX等而生成不饱和双键或叁键化合物的反应称为消去反应, 又称消除反应发生消去反应的化合物需具备以下两个条件:1是连有一OH或一X的碳原子有相邻的碳原子；2是该相邻的碳原子上还必须连有H原子.1.醇的消去反应.如：2.卤代烃的消去反应.如：四、聚合反应定义：由许多单个分子互相结合生成高分子化合物的反应叫聚合反应.聚合反应有两个基本类型:加聚反应和缩聚反应.1.加聚反应.由许多单个分子互相加成, 又不缩掉其它小分子的聚合反应称为加成聚合反应简称加聚反应.烯烃、二烯烃及含的物质均能发生加聚反应.如:2.缩聚反应单体间相互结合生成高分子化合物的同时, 还生成小分子物质的聚合反应, 称为缩合聚合反应, 简称缩聚反应.酚和醛、氨基酸形成多肽、葡萄糖形成多糖、二元醇与二元酸、羟基羧酸等均能发生缩聚反应.如:五、有机氧化反应1.燃烧绝大多数有机物容易燃烧如：3.催化氧化或去氢（1）乙烯催化氧化制乙醛催化剂PdCl2和CuCl2（2）乙醇催化氧化制乙醛催化剂：Cu或Ag（3）乙醛催化氧化制乙酸催化剂：醋酸锰（4）丁烷氧化法制乙酸催化剂：羧酸的钴盐等4.与强氧化剂：KMnO4H+的反应：（1）烯烃、二烯烃、炔烃,含有的油脂都能使KMnO4H+的紫色褪色.如：2苯的同系物也能使KMnO4H+的紫色褪色.如：（2）醛、甲酸及其酯、甲酸盐、葡萄糖等含有醛基的物质也能使KMnO4H+的紫色褪色.如：5.醛基-CHO与弱氧化剂：银氨溶液、新制CuOH2的氧化反应. -CHO均被氧化成-COOH,醛类、甲酸及其酯、甲酸盐、葡萄糖等均能发生上述反应.如:六、有机还原反应1.催化加氢或去氢的还原反应含有或的不饱和化合物及含有的醛、酮、单糖、羧酸等物质与H2的加成反应,都属于还原反应其它反应见前面加成反应1.如：3.硝基苯制苯胺七、分解反应1.热分解反应.如：2.裂化、裂解反应.如:八、酸碱反应九、显色反应1.苯酚溶液跟FeCl3溶液作用能显紫色.因苯酚和FeCl3在水溶液里反应,生成络离子而显紫色.2.可溶性淀粉溶液遇碘变蓝色因直链淀粉的结构能容纳碘钻入并吸附成包含物质而显蓝色.4.蛋白质分子结构中含有苯环, 跟浓硝酸作用呈黄色因氨基酸中的苯环发生硝化反应, 生成黄色的硝基化合物.十、与Na反应。
高中有机化学常用反应方程式汇总
高中有机化学常用反应方程式汇总有机化学是化学的一个重要分支，研究碳原子及其和其他元素之间的化合物。
在高中有机化学中常使用的反应方程式包括：1. 加成反应（Addition Reaction）：一个或多个反应物相加形成一个产物。
例如：烯烃和卤素的加成反应C2H4+Br2→C2H4Br22. 消除反应（Elimination Reaction）：一个分子中的两个官能团或原子被去除，产生一个倍数的产物。
例如：醇脱水消除反应R-OH→R+H2O3. 取代反应（Substitution Reaction）：一个官能团或原子被另一个官能团或原子替代。
例如：醇和氯化氢的取代反应R-OH+HCl→R-Cl+H2O4. 氧化还原反应（Redox Reaction）：氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
例如：醇的氧化反应R-OH→R+H2O5. 加成聚合反应（Addition Polymerization）：烯烃单体分子中的双键开启，连续加成形成聚合物。
例如：乙烯聚合nC2H4→(-CH2-CH2-)n6. 缩聚反应（Condensation Reaction）：两个或更多分子结合并释放一个小分子。
例如：酸醇缩聚反应R-COOH+R'-OH→R-COO-R'+H2O7. 氢化反应（Hydrogenation Reaction）：和氢气反应，添加氢原子到碳-碳双键上。
例如：烯烃的氢化反应C2H4+H2→C2H68. 酯化反应（Esterification Reaction）：醇与酸酐反应形成酯。
例如：乙醇和乙酸酐的酯化反应CH3CH2OH+CH3COOC2H5→CH3CH2OCOCH3+C2H5OH9. 酸碱中和反应（Acid-Base Neutralization Reaction）：酸和碱反应形成盐和水。
例如：醋酸与钠氢氧化物的酸碱中和反应CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O10. 脱氢反应（Dehydrogenation Reaction）：分子中的氢原子被去除。
高二化学总结有机化合物的官能团与化学反应机理分析
高二化学总结有机化合物的官能团与化学反应机理分析高二化学学习中，有机化学是一个重要的内容，其中官能团与化学反应机理分析是其中的核心内容。
本文将对这两个方面进行总结与分析。
一、官能团有机化合物的官能团是指化合物分子中决定其化学性质的原子团或原子团的集合。
常见的官能团包括羟基、羧基、醛基、酮基、氨基、胺基、卤素基等。
了解不同官能团的性质以及它们在化合物中的特定位置对反应的影响是理解有机化学反应机理的基础。
1. 羟基（—OH）羟基是含氧官能团中最常见的一个，称为醇基。
醇的化学反应多种多样，其中最重要的是醇的氧化反应和醇的酸碱性质。
醇在氧化反应中可以被氧化剂氧化为醛、酮、羧酸等。
醇的酸碱性质表现在它们可以与碱发生酸碱反应，生成相应的醇盐。
2. 羧基（—COOH）羧基是含氧官能团中非常重要的一种，称为羧酸基。
羧酸的化学反应包括酸碱性质、酯化反应、酰化反应等。
羧酸具有明显的酸性，能够与碱发生酸碱反应生成盐。
它还可以与醇发生酯化反应生成酯，与醇发生酰化反应生成酰氯等。
3. 酮基（—CO—）酮基是含氧官能团中的一种，酮是由两个烃基连接到中心碳原子的碳氧碳键的化合物。
酮的化学反应包括酮的加成反应、酮的氧化反应等。
酮的加成反应中，酮可以与醇发生缩合反应生成醚。
酮的氧化反应则可以将酮氧化为醛或羧酸。
4. 氨基（—NH2）氨基是含氮官能团中的一种，是氨基酸、肽、蛋白质等生物分子的基本结构单元。
氨基的化学反应包括氨基的碱性、氨基的酰化反应、氨基的酰氯化等。
氨基具有碱性，在水溶液中会接受质子生成氨。
氨基可与酸发生酰化反应，与酸酐发生酰氯化反应。
二、化学反应机理分析有机化学反应机理是指有机化合物参与化学反应时，反应过程中中间物质的生成与消失过程。
了解有机化学反应机理对于理解反应过程、预测产物以及控制反应条件等都具有重要意义。
1. 反应速率与机理有机化学反应的速率可以用反应物消失的速率来描述，速率受反应物浓度、反应温度、触媒等因素的影响。
高考化学有机反应类型总结
高考化学有机反应类型总结
高考化学中的有机反应类型是化学考试中的重要考点，也是学生需要掌握的重要知识点。
以下是对高考化学有机反应类型的总结：
一、取代反应
取代反应是有机化学中最常见的反应类型之一，它涉及到有机物分子中的原子或基团被其他原子或基团所取代。
例如，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯代甲烷和氯化氢。
二、加成反应
加成反应是烯烃和炔烃与氢气、卤素或卤化氢等发生反应，生成饱和烃或卤代烃的反应。
例如，乙烯与氢气发生加成反应，生成乙烷。
三、消去反应
消去反应是有机化学中另一种常见的反应类型，它涉及到有机物分子中的羟基或卤素原子与相邻的碳原子上的氢原子结合，生成不饱和键的反应。
例如，乙醇发生消去反应，生成乙烯。
四、酯化反应
酯化反应是有机酸和醇发生反应，生成酯和水的反应。
例如，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
五、水解反应
水解反应是有机酸或酯等在水中发生分解的反应。
例如，乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应，生成乙酸和乙醇。
六、氧化还原反应
氧化还原反应是有机化学中涉及电子转移的反应，包括氧化和还原两个过程。
例如，烯烃与臭氧发生氧化还原反应，生成醛或酮。
以上是对高考化学有机反应类型的总结，学生需要掌握每种反应类型的概念、原理和实例，以便能够正确理解和应用这些知识。
同时，学生还需要注意不同反应类型之间的联系和区别，以便能够更好地掌握有机化学的知识体系。
高中有机化学反应方程式总结(较全)
高中有机化学反应方程式总结(较全)
简介
这份文档总结了高中有机化学中常见的反应方程式，旨在帮助学生更好地理解和记忆有机化学反应。
以下是一些常见的有机化学反应类型及其方程式。
1. 烷烃类反应
1.1 烷烃燃烧反应
烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
例如：甲烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
1.2 烷烃与卤素反应
烷烃 + 卤素→ 卤代烷 + 氢卤酸
例如：甲烷 + 溴→ 溴代甲烷 + 氢溴酸2. 烯烃类反应
2.1 烯烃与卤素反应
烯烃 + 卤素→ 二卤代烷
例如：乙烯 + 光→ 过氧化氢 + 氯乙烷3. 醇类反应
3.1 醇脱水反应
醇→ 烯烃 + 水
例如：乙醇→ 乙烯 + 水
3.2 醇氧化反应
醇 + 氧气→ 酮/醛 + 水
例如：乙醇 + 氧气→ 乙酸 + 水
4. 酮类反应
4.1 酮的高温还原反应
酮 + 还原剂→ 伯胺
例如：丙酮+ NaBH4 → 正丙胺
5. 羧酸类反应
5.1 羧酸与醇酸酐化反应
羧酸 + 醇酸酐→ 酯 + 水
例如：乙酸 + 乙酸酐→ 乙酸乙酯 + 水
5.2 羧酸与碱反应
羧酸 + 碱→ 盐 + 水
例如：乙酸 + 氢氧化钠→ 乙酸钠 + 水
6. 醛类反应
6.1 醛还原反应
醛 + 还原剂→ 一级醇
例如：乙醛+ NaBH4 → 乙醇
以上是高中有机化学反应方程式的一些简单总结。
更详细的反应方程式及反应条件请参考有机化学教材或咨询化学老师。
注意：文档中的所有反应方程式仅供参考，请在实验操作时遵循正确的操作规程和安全注意事项。
必修化学三知识点总结
必修化学三知识点总结一、化学反应1. 化学反应的概念化学反应是指物质发生化学变化时，原有的物质消失，新的物质生成的过程。
化学反应是化学变化的具体表现，它是由原子、离子或分子之间的化学键断裂和形成而引起的物质变化过程。
化学反应的本质就是原子、离子或分子之间的成键、断键和重组过程。
2. 化学反应的类型化学反应根据反应过程中反应参与物质的状态可以分为气体反应、溶液反应和固体反应。
根据反应的速率可以分为瞬时反应和缓慢反应。
根据反应特点可以分为氧化反应、还原反应、置换反应、复分解反应、水解反应等多种类型。
3. 化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程和结果的一种符号描述方式。
通常由反应物、生成物及其系数构成。
反应物位于反应物的左侧，生成物位于反应物的右侧。
方程式两边必须保持物质的质量平衡和电荷平衡。
4. 化学平衡化学反应发生后，有些反应还有可能再次发生。
当反应物和生成物在反应物与生成物之间的浓度不再发生变化时，这个反应状态称为化学平衡状态。
在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度不再发生变化，但反应物与生成物之间的反应速率仍然保持平衡，保持一个稳定的数值。
化学平衡是化学反应过程中一种非常重要的状态。
二、化学能量1. 化学能的概念化学能指的是在化学反应过程中出现的与化学反应有关的能量，它是反应物转变成生成物所伴随的能量变化。
化学能包括化学反应中的放热反应和吸热反应，前者释放出能量，后者吸收能量。
2. 燃烧和燃烧热燃烧是一种放热反应，是指物质与氧气发生化学反应而放出大量的热能，在高温下迅速氧化为氧化物的过程。
燃烧热是燃烧单位燃料所放出的热量。
3. 燃料的选择燃料的选择主要考虑两个方面，一是燃料的能量产出，即燃料的燃烧热值。
二是燃料的可持续性，即燃料对环境的影响程度。
4. 化学反应的能量变化能量是物质状态变化的物质属性，能量的消耗和释放是化学反应中发生物质变化的主要动力，是化学反应的重要特征。
化学反应的变化能量可以通过结合反应实验和热力学计算的方法来得到。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
[键入文字]
高二化学必修三有机物重要反应总结
化学反应是高中化学中必须掌握的重点内容，为此整理了必修三有机物重要反应总结，请大家阅读。
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质(1)有机物①通过加成反应使之褪色：含有、C≡C的不饱和化合物
②通过取代反应使之褪色：酚类
注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有CHO(醛基)的有机物(有水参加反应) 注意：纯净的只含有CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯(2)无机物
①通过与碱发生歧化反应
3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO-+ H2O
②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质(1)有机物：含有
1。