天津市部分区2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷
天津市2019年高二上学期化学期末考试试卷A卷
天津市2019年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能．A . ①②③④B . ②③⑤⑦⑧C . ⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧2. （2分）把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1 ，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A . 1B . 2C . 3D . 43. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列常见物质溶于水显著放热的是（）A . 食盐B . 食醋C . 酒精D . 碱石灰4. （2分） (2018高二上·慈溪期中) A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH >0。
下列因素能使活化分子百分数增加的是（）A . 降温B . 使用催化剂C . 增大反应物浓度D . 增大气体的压强5. （2分）下列关于盐类水解反应说法正确的是（）A . 任何盐都可发生水解反应B . 盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C . 盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D . 盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应6. （2分）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mo l﹣1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（）A . Q1+Q2+Q3B . 0.5（Q1+Q2+Q3）C . 0.5 Q1﹣1.5 Q2+0.5Q3D . 1.5 Q1﹣0.5 Q2+0.5Q37. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:已知: SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑，下列说法错误的是（）A . “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B . “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-C . “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去D . “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解8. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列实验方案，能达到相应实验目的的是（）实验目的A．探究铁发生吸氧腐蚀B．探究碳和硅非金属性的强弱C．制取并收集氨气D．制取并探究乙炔的性质实验方案A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上·西湖期中) 分别用X，Y，Z，W四种金属进行如下三个实验：1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将X，W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈3用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z 根据以上事实的下列判断错误的是（）A . Z的阳离子氧化性最强B . W的还原性强于Y的还原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X，Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极10. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+ ，设计了盐桥式的原电池，见图．盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液．下列叙述中正确的是（）A . 甲烧杯的溶液中发生还原反应B . 乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3++7H2O﹣6e﹣=Cr2O72﹣+14H+C . 外电路的电流方向是从b到aD . 电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯11. （2分） (2016高二上·通化期中) 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A . BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解B . 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D . 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解12. （2分） (2018高二上·无锡期末) 《科学美国人》评2016年十大创新技术之一是《碳呼吸电池》，电池装置如右图所示，下列说法正确的是（）A . 电能转变为化学能B . 负极发生了还原反应C . 利用该技术可捕捉大气中CO2D . 金属铝作正极13. （2分） (2016高二上·通化期中) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B . K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C . K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D . K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣14. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列方程式中，属于水解反应的是（）A . H2O+H2O H3O++OH－B . HCO3－+OH－ H2O+CO32－C . CO2+H2O H2CO3D . SO32－+H2O HSO3－+OH－15. （2分）在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A . c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B . c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C . c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D . c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)16. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
2019学年天津市五区县高二上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年天津市五区县高二上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（________ ）p2. 选项甲乙 A ．电解质 BaSO 4 、NaHSO 4 、SO 3 B ．弱电解质的电离均分步电离 C ．化学平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等 D ．化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等3. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是（________ ）A．压强___________ B．温度________ C．反应物浓度______________ D．催化剂4. 下列对化学反应的认识不正确的是（________ ）A．会引起化学键的变化______________ B．必然引起物质状态的变化C．必然伴随着能量的变化_________ D．会产生新的物质5. 下列说法中不正确的是（________ ）A ．在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应B ． 1 mol A(强酸)与1 mol B(强碱)发生中和反应所放出的热量叫做中和热C ．二次电池充电时将电能转化为化学能D ．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应6. 日常生活中有一种消毒液被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
从下列选项中选出你认为它可能的有效成分是（________ ）A ． NaClO_________ B．Na 2 CO 3________ C ． KMnO 4______________D．H 2 O 27. 下列说法正确的是（________ ）A ．物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0B ．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C ．通过沉淀反应能将大部分杂质离子沉淀D ．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大8. 下列能用勒夏特列原理解释的是（________ ）A ．铁在潮湿的空气中易腐蚀B ．棕红色NO 2 加压后颜色先变深后变浅C ．往往需要在催化剂条件下SO 2 氧化成SO 3D ． H 2 、I 2 、HI平衡混和气加压后颜色变深9. 对于反应2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g)，能增大正反应速率的措施是（________ ）A ．通入大量O 2 B．增大容器容积C．移去部分SO 3_______________________________________________________ D．降低体系温度10. 下列选项中正确的是（________ ）A ．碳酸钠溶液水解的离子方程式: CO 3 2- +2H 2 O = H 2 CO 3 ＋2OH -B．甲烷的燃烧热为890.3 kJ / mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4 (g)＋2O 2 (g)=CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－890.3 kJ / molC．氢氧化钡在水溶液中的电离方程式:Ba(OH) 2 =Ba 2＋＋2OH －D．向含Al(OH) 3 白色沉淀的溶液中不断通CO 2 沉淀逐渐溶解11. 298 K时，在容积不变的密闭容器中注满NO 2 气体，2NO 2 ( g ) N 2 O 4 ( g ）ΔH＜0。
天津市部分区2018-2019学年高二化学上学期期末考试试卷(含解析)
天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末考试高二化学相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I卷选择题一、选择题1.下列关于能源的说法或做法不合理的是A. 氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能B. 乙醇属于可再生能源，可用作燃料C. 提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题D. 应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源【答案】A【解析】【详解】A. 氢能属于绿色能源，但利用电解水的方法会消耗大量的电能，并非廉价，故A 错误；B. 乙醇可以通过粮食发酵制成，属于可再生能源，可作为燃料，故B正确；C. 提高燃料利用率能有效节约能源消耗，所以已成为国际能源研究的热点课题，故C正确；D. 煤、石油、天然气等传统能源属于不可再生能源，所以应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源，故D正确。
故选A。
2.下列化学方程式中，属于水解反应的是A. HO＋H2O H3O＋＋OH－B. HS－＋OH－H 2O＋S2－O H3O＋＋S2－C. HS－＋HD. HS－＋HO H2S＋OH－【答案】D【解析】【分析】根据水解反应的定义分析判断是否为水解反应。
【详解】水解反应是指：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+和OH-结合生成弱电解质的反应。
A. HO＋H2O H3O＋＋OH－，是水的电离方程式，故A错误；O＋S2－，是HS－电离出的H+与OH－结合生成水的过程，属于离子反应方程B. HS－＋OH－H式，故B错误；O H3O＋＋S2－，是HS－电离出的H+与H2O结合生成H3O＋的过程，属于HS－的电C. HS－＋H离方程式，故C错误；O H2S＋OH－，是HS－与水电离出的H+结合生成H2S的反应，故D正确。
D. HS－＋H故选D。
3.下列说法不正确．．．的是A. 一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应B. 溶液中Fe2＋可以用K3[Fe(CN)6]溶液来检测C. 铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀D. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀【答案】C【解析】【详解】A. 不纯的金属，杂质和金属构成原电池的两个电极，与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，故A正确；B. 溶液中Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液可以产生蓝色沉淀，故B正确；C. 铁锈的结构比较疏松，无法隔绝空气中的水分和氧气，所以无法阻止钢铁继续腐蚀，故C错误；D. 在船身上装锌块，锌比较活泼，先被腐蚀，是利用原电池原理来避免船体遭受腐蚀，故D正确。
2019学年天津市高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年天津市高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 以下能正确表示电离方程式的是A．BaSO 4 (s) Ba 2＋ (aq) + SO 4 2- (aq)________ B．HClO = H ＋ + ClO -C．NaHSO 3 = Na ＋ + H ＋ +SO 3 2- ______________ D．H 2 S+ H 2 O H 3 O + + HS -2. 下列说法正确的是A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．CaCO 3 不溶于水，所以它是非电解质C．NaHCO 3 是强电解质，所以它的水溶液中不存在电离平衡D．体积相同，c(OH - )相同的氨水和NaOH溶液被中和，前者消耗HCl多，所以NH3 · H 2 O是弱电解质3. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 ______________ B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．pH 试纸显示白醋的 pH 为 2~3 D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出4. 在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是A．盐的电离平衡被破坏 ______________________ B．水的电离平衡被破坏C．25 ℃ ，溶液的 pH 不是7 ________________ D．溶液温度升高5. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于300 ℃ )下列物质的溶液，可以得到该固体溶质的是A．氯化铝 _________ B．亚硫酸钠 ___________ C．硫酸镁 ______________ D．碳酸氢钠6. 已知常温下 0.1 mol / LCH 3 COOH 溶液中 c(H ＋ )＝1.32×10 －3 mol / L，则该CH 3 COOH溶液中水的离子积常数K W 是A．1×10 －14 _________ B．1×10 －13 _________ C．1.32×10 －14 ________ D．1.32×10 －157. 下列做法与盐类水解知识无关的是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．施肥时，草木灰(有效成分为 K 2 CO 3 )不能与碳酸氢铵混合使用C．Al 2 S 3 不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。
2018-2019学年天津市七校高二上学期期末考试化学试题 解析版
天津市七校（静海一中、宝坻一中、杨村一中等）2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题1.化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂B. 加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化C. 草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性D. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】A【解析】【分析】本题考查了生活实际与化学，涉及净水原理，化肥性质，燃料热值和沉淀平衡。
【详解】A.根据沉淀平衡，碳酸钙溶度积小于硫酸钙，故纯碱可以将CaSO4转化为溶解度更低的碳酸钙沉淀，A正确；B. 聚合硫酸铁又名聚铁，是一种净水剂，能将海水中的悬浮物沉降，但与氯化钠无关，不能淡化海水，B错误；C.草木灰是植物(草本和木本植物)燃烧后的残余物，其主要成分为K2CO3，草木灰属于钾肥，K2CO3水解显碱性，不能降低土壤的碱性，C错误；D. 热值是单位质量(或体积)的燃料完全燃烧时所放出的热量，向汽油中添加甲醇后，汽油与甲醇碳氢比不同，该混合燃料的热值不可能不变，D错误；答案为A。
【点睛】聚铁是一种净水剂，只能除去水中的悬浮物，不能除去海水中的NaCl，不能对海水消毒杀菌。
2.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是A. 该反应为吸热反应B. 升高温度，不改变活化分子百分数C. 使用催化剂会使该反应的反应热发生改变D. △H =-(E2-E1)【答案】D【解析】【详解】A．图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，A错误；B．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大，所以反应速率增大，B错误；C．催化剂对反应物、生成物的能量无影响，只能改变反应途径，降低反应的活化能，因此对反应的焓变无影响，C错误；D．△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，D正确；故合理选项是D。
天津市2019年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
天津市2019年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
下列有关说法中不正确的是（）A . Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1B . 等质量的O2比O3的能量低C . 1 mol O2完全转化为O3 ，需吸收142 kJ的热量D . 给3O2(g) 2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成2. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列叙述不正确的是（）A . 原电池是将化学能转化为电能的装置B . 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁腐蚀的负极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快3. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列有关说法正确的是（）A . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应4. （2分） (2016高二上·南涧期中) 在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A . 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B . 随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C . 随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D . 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变5. （2分） (2015高二上·银川月考) 有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A . 两溶液物质的量浓度相同B . 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C . 两溶液中OH﹣离子浓度相同D . 加入等体积的水稀释后，pH仍相等6. （2分） (2018高二上·白城月考) 在下图中的8个装置中，属于原电池的是（）A . ①④⑤B . ④⑥⑦C . ③⑥⑧D . ⑥⑦⑧7. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是（）①FeCl3 ②绿矾③碳酸氢钠④Na2SO3 ⑤K2CO3 ⑥CaCl2A . ②③⑥B . ⑤⑥C . ③④⑤D . ①④⑤8. （2分） (2015高一下·永昌期中) 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A . 铜片、银片，FeCl3溶液B . 铜片、石墨棒，硝酸银溶液C . 锌片、铜片，稀盐酸D . 铜片、石墨棒，稀硫酸9. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 关于电解NaCl水溶液的说法正确的是（）①电解产物为Cl2和Na②电解过程中，碳棒一极产生黄绿色气体③电解一段时间后，在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色④电解一段时间后，在铁钉附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④10. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列各个装置中能组成原电池的是（）A . 稀硫酸B . Cu2SO4溶液C . 酒精溶液D . 稀硫酸11. （2分）(2018·大同模拟) 25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。
天津市部分区六校2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题2019041002208
2018～2019学年度第一学期期末六校联考高二化学可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5 Cu: 6 4第I卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）1．化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂B．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化C．草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是A．该反应为吸热反应B．升高温度，不改变活化分子百分数C．使用催化剂会使该反应的反应热发生改变D．△H =－(E2-E1)3．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h（水解平衡常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．下列说法不正确的是①盐酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率③对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不变④对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A．①②④ B．②③ C．②③④D．①③④5．有关电化学知识的描述正确的是A．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑这个反应可设计成原电池B．利用Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－═Fe2+D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－+2OH －═Mg(OH)26．下列表述中，说法正确的个数是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大⑦用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体⑧用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3A．1 B．2 C．3 D．47．以下实验设计能达到实验目的是8．已知 C—C 单键可以绕键轴旋转。
天津市2019版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
天津市2019版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列说法错误的是（）A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多2. （2分） (2017高二上·包头期末) 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr利用这一反应，下列所给化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是（）①CH3Br②CH2BrCH2CH2CH2Br ③CH2BrCH2Br④CH3CH2CH2CH2Br⑤CH3CH2 BrCHCH2Br．A . ①③⑤B . ①④⑤C . ②③D . ①②③④⑤3. （2分） (2018高三上·北京期中) 实验：① 溶液和溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；②向b中滴加3滴饱和溶液，溶液颜色加深；③再向上述b溶液中滴加3滴溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；④向c中逐渐滴加溶液，溶液颜色先变深后变浅。
下列分析错误的是（）A . 实验②中增大浓度使平衡正向移动B . 实验③中发生反应：C . 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同D . 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响4. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（）A . 9种B . 12种C . 13种D . 14种5. （2分） (2019高二上·大足期末) 在测定中和热的实验中，至少应知道的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的质量⑥反应前后温度的变化A . ①②③⑥B . ①③④⑤C . ③④⑤⑥D . 全部6. （2分）对下列各组物质关系的描述中正确的是（）A . 与属于同同系物B . CH3COOH与硬脂酸（C17H35COOH）属于同系物C . 与属于同一种物质D . 与属于同分异构体7. （2分） (2018高二上·广安期末) 汽车净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H＜0。
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天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末考试高二化学相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I卷选择题一、选择题1.下列关于能源的说法或做法不合理的是A. 氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能B. 乙醇属于可再生能源，可用作燃料C. 提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题D. 应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源【答案】A【解析】【详解】A. 氢能属于绿色能源，但利用电解水的方法会消耗大量的电能，并非廉价，故A 错误；B. 乙醇可以通过粮食发酵制成，属于可再生能源，可作为燃料，故B正确；C. 提高燃料利用率能有效节约能源消耗，所以已成为国际能源研究的热点课题，故C正确；D. 煤、石油、天然气等传统能源属于不可再生能源，所以应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源，故D正确。
故选A。
2.下列化学方程式中，属于水解反应的是O＋H2O H3O＋＋OH－A. HB. HS－＋OH－H 2O＋S2－C. HS－＋HO H3O＋＋S2－D. HS－＋HO H2S＋OH－【答案】D【解析】【分析】根据水解反应的定义分析判断是否为水解反应。
【详解】水解反应是指：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+和OH-结合生成弱电解质的反应。
A. H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，是水的电离方程式，故A错误；B. HS－＋OH－HO＋S2－，是HS－电离出的H+与OH－结合生成水的过程，属于离子反应方程式，故B错误；C. HS－＋HO H3O＋＋S2－，是HS－电离出的H+与H2O结合生成H3O＋的过程，属于HS－的电离方程式，故C错误；D. HS－＋HO H2S＋OH－，是HS－与水电离出的H+结合生成H2S的反应，故D正确。
故选D。
3.下列说法不正确．．．的是A. 一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应B. 溶液中Fe2＋可以用K3[Fe(CN)6]溶液来检测C. 铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀D. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀【答案】C【解析】【详解】A. 不纯的金属，杂质和金属构成原电池的两个电极，与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，故A正确；B. 溶液中Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液可以产生蓝色沉淀，故B正确；C. 铁锈的结构比较疏松，无法隔绝空气中的水分和氧气，所以无法阻止钢铁继续腐蚀，故C错误；D. 在船身上装锌块，锌比较活泼，先被腐蚀，是利用原电池原理来避免船体遭受腐蚀，故D正确。
故选C。
4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. NH3·H2OD. MgCO3【答案】D【解析】【详解】A. 加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故A错误；B. 加入碳酸钠，酸性条件下，碳酸钠生成NaCl杂质，引入新杂质，故B错误；C. 加入氨水，氯化镁和氨水反应生成氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，引入新杂质，故C错误；D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，加热条件下，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确。
故选D。
【点睛】除杂的原则：一是除去杂质；二是不引入新的杂质；三是不损失主体物质；四是易恢复到原来状态。
5.下列说法不正确．．．的是A. 自然界中存在不需要活化能推动的反应B. 催化剂同时改变正逆反应速率C. 活化分子的每次碰撞都能发生反应D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率【答案】C【解析】【详解】A. 活化能可以理解为断键需要的能量，有些反应如溶液中的离子反应不需要断键，所以不需要活化能的推动，故A正确；B. 加入催化剂，可以同时同等程度提高正逆反应速率，故B正确；C. 活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率，故D正确。
故选C。
6.下列关于电池的说法正确的是A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生C. 硅太阳能电池工作时，光能化学能电能D. 牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阳极【答案】A【解析】【详解】A. 能充放电的电池为二次电池，锂电池能充放电，所以手机上用的锂离子电池属于二次电池，故A正确；B.原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故B错误；C.硅太阳能电池工作时，光能电能，故C错误；D.牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阴极，故D错误。
故选A。
7.中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。
在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJ·mol－1的是A. 用H2SO4和Ba(OH)2B. 用CH3COOH和Ba(OH)2C. 用盐酸和NaOHD. 用CH3COOH和NaOH【答案】C【解析】【详解】A. 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热称为中和热，H2SO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀，由于自由离子生成沉淀或是弱电解质过程中放出热量，所以测得中和热的值将大于57.3 kJ·mol－1，故A错误；B. 醋酸是弱酸，电离时，吸收热量，所以测得的中和热应小于57.3 kJ·mol－1，故B错误；C. 盐酸是强酸，NaOH是强碱，反应生成氯化钠和水，根据中和热的定义可知，盐酸和NaOH 反应测得的中和热最接近57.3 kJ·mol－1，故C正确；D. 醋酸是弱酸，电离的过程吸热，所以测得的中和热应小于57.3 kJ·mol－1，故D错误；故选C。
【点睛】在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量称为中和热。
注意：1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2．弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；3．以生成1 mol 水为基准；4.反应不可以生成沉淀（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)。
8.下列有机物命名正确的是.CH3CH2CH2CH2OHA. 2-乙基丙烷B. 1-丁醇C. 间二甲苯D. 2-甲基-2-丙烯【答案】B【解析】【详解】A. 有机物的命名中，最长的碳链为主链，所以该物质应该是丁烷，从离支链最近的碳原子上开始编号，即在2号碳原子上有一个甲基，即可命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B. CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号碳原子上，其命名满足有机物的命名原则，故B正确；C. 两个甲基处于对位，所以应该命名为对二甲苯，故C错误；D.物质D的正确命名为：2-甲基丙烯，故D错误。
故选B。
【点睛】有机物命名原则：（1）①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近——离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（3）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。
9.25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确．．．的是A. 两种溶液中存在的粒子种类相同B. 两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡C. c(OH－)前者大于后者D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大【答案】C【解析】【详解】A. NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故A正确；B. Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故B正确；C. 碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，且CO32-的水解程度大于HCO3-，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D.加入NaOH固体,前者因OH-与HCO3-反应而使c(CO32-)增大，后者因OH-抑制CO32-的水解而使c(CO32-)增大，故D正确。
故选C。
10.25℃时，CH3COOH：K＝1.75×10－5，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。
物质的量浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②Na2S溶液③NaHS溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序是A. ①③②B. ③①②C. ③②①D. ②①③【答案】A【解析】【详解】根据电离常数的表达式得：弱酸的电离常数越小，弱酸酸根的水解程度越大，碱性越强，溶液的PH值越大，K2<K1<K则S2-的水解程度大于HS-大于CH3COO-，故三种溶液的pH由小到大的顺序是：CH3COONa溶液 <NaHS溶液<Na2S溶液；故答案为：A。
11.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同B. 应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变C. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D. 需要加热才能发生的反应的△H＞0【答案】B【解析】【详解】A.根据△H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故A错误；B. 化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故B正确；C. 反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故C错误；D.有些反应需加热，却是放热反应，如红磷燃烧，要先点燃，但是放热的，故D错误。
故选B。
12.下列说法或做法不正确．．．的是A. 用核磁共振氢谱不能鉴别二甲醚和乙醇B. 红外光谱法可获得有机分子中含有何种化学键或官能团的信息C. 甲烷分子是正四面体结构，则二氯甲烷不存在同分异构体D. 质谱法可快速、微量、精确测定相对分子质量【答案】A【解析】【详解】A. 二甲醚和乙醇含有的H原子的种类和性质不同，可用核磁共振氢谱鉴别，故A 错误；B. 我们可以通过红外光谱法可获得有机分子中含有何种化学键或官能团的信息，故B正确；C. 甲烷分子是正四面体结构，四个顶点完全相同，则二氯甲烷不存在同分异构体，故C正确；D.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱法，故D正确。