大田一中高三化学考前训练
福建省大田县第一中学2025届高三上化学期中考试试题含解析
福建省大田县第一中学2025届高三上化学期中考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．7.8gNa 2O 2中阴离子数为0.1N A B ．1mol 甲基含有的电子数为7N AC ．常温常压下，2.24 L 乙烯中含有的氢原子数为0.4N AD ．0.1L 0.5mol ·L －1CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05N A2、 “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A ．加热时，①上部汇集了固体NH 4Cl ，说明NH 4Cl 的热稳定性比较好B ．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅(已知：2NO 2N 2O 4△H ＜0）D ．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 3、25℃时纯水的14WK 10-=，100℃时，12W K 10-=，这说明（ ）A ．100℃水的电离程度较小B ．前者H +⎡⎤⎣⎦较后者的大C ．水的电离是吸热的D ．100℃时水的电离程度是室温时的100倍4、在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO 4溶液（含H 2SO 4)，监测到阳极附近pH 随时间变化关系如下图。
大田一中高三化学考前训练
大田一中高三考前冲刺练习二23．（15分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A 、B 、C 、D 、E 、F 、X 转化关系如下图所示，B 、X 为单质，D 常温下为无色液体，A 、B 含同一种元素。
（某些产物可能略去）请回答下列问题：（1）若E 气体是大气污染物，F 是一元强酸，反应①是工业制备F 的第一步反应。
①写出A 与X 反应的化学方程式： 。
②有人认为“浓H 2SO 4可以干燥气体E”。
某同学为了验证该观点是否正确，将E 气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，实验过程中，浓H 2SO 4中未发现有气体逸出，且浓H 2SO 4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是 。
③已知常温下1 mol 气体E 发生反应③放出46kJ 热量，写出气体E 与H 2O 反应的热化学反应方程式:。
④在常温下，向V 1L pH=a 的A 溶液中加入V 2L pH=b 的盐酸，且a +b=14，若反应后溶液的pH ＜7，则V 1和V 2的关系为V 1 V 2（选填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 （写出一种情况即可）。
（2）若E 气体不是大气污染物，F 是二元弱酸。
①E 的结构式为 ；②将少量气体E 通入氢氧化钡溶液中得不溶物F ，F 的K SP = 8.1×10-9。
现将该沉淀放入0.1 mol · L -1 L -1。
24．(16分)过氧化镁(MgO 2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。
过氧化镁产品中常会混有少量MgO ，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。
(1)某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
①实验前需进行的操作是 ，稀盐酸中加入少量 CuSO 4溶液的作用是 。
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下； 。
③实验终了时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数。
(2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：方案I ：取a g 样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH 溶液至Mg 2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g 固体。
福建省三明市大田县2024届中考化学考试模拟冲刺卷含解析
福建省三明市大田县2024届中考化学考试模拟冲刺卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．化石燃料的大量使用导致我国北方地区雾霾天气明显增多，雾霾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的（）A．二氧化碳B．一氧化碳C．二氧化硫D．可吸入颗粒物2．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a3．如图所示实验操作中正确的是A．加热固体B．点燃另一酒精灯C．测溶液pHD．检查装置的气密性4．如图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时，125gb 的饱和溶液中含有b 物质25gB．t3℃时，分别将等质量的a、b 饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a>bC．分别将t1℃时a、c 的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液D．a 中含有少量b 时，可采用冷却a 的热饱和溶液的方法提纯a5．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
下列说法正确的是A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来C．Z在自然界中只能以单质形式存在D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z6．某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论，其中正确的是（）A．KC1、CuSO4、NaOH B．Cu（NO3）2、K2SO4、KNO3C．CuSO4、HCl、BaC12D．FeC12、H2SO4、Na2SO47．下列叙述正确的是A．洒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖B．氧气是一种重要的燃料，没有氧气就没有燃烧C．缓慢氧化能引起自燃，缓慢氧化都是有害的D．降低可燃物的着火点，可以有效防止火灾的发生8．生活中的很多变化都伴随着热量变化。
福建大田第一中学高三化学第一次模拟试卷(含答案)
福建大田第一中学高三化学第一次模拟试卷（含答案）液过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水，浓H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) ﹣﹣灼烧 7.下列离子方程式书写正确的是()A.Cu(OH)2中加入硫酸：OH﹣+H+═H2OB.钠加入水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2C.FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NOD.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al(OH)3+3BaSO48.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是A.元素Y的单质比元素X的单质更容易与氢气反应B.原子半径的大小顺序为：rXrZrQC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强9.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是()A.用图1装置除去Cl2中混有的少量HClB.用图2装置分离水和溴苯的混合物C.用图3装置制备并收集NO气体D.用图4装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体10.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO2 NO C Si SiO2 H2SiO3 D CO2 Na2CO3 NaHCO3 11.根据如下海水综合利用的工业流程图，下列说法正确的是()A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42﹣、Ca2+)，加入药品的顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.在过程④中SO2被还原C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D.从能量转换角度看，氯碱工业中电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程12.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( )选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质 A 食醋胆矾晶体纯碱小苏打 HD B 青铜水煤气硝酸硫化氢乙醇 C 烧碱水玻璃硫酸钡一水合氨液氨 D C12H22O11 铝热剂三氧化硫二氧化硫二氧化硅 13.下列各组离子一定能够大量共存的是( )A.使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-B.含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、SCN-、CO32-C.无色透明的酸性溶液：Na+、Al3+、S2-、SO32-D.无色透明的碱性溶液：ClO-、K+、Cl-、Na+14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol1B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H0，则金刚石比石墨稳定C.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H1 ;2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1△H2D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) △H= Q kJmol-1，则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(s) △H=-QkJmol-115. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O===M(OH)n+n/2H2B.金属化学腐蚀的实质是：M-ne-=Mn+，电子直接转移给还原剂C.金属化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀16.向1L含Ba(OH)2、NaAlO2均为0.1mol的混合液中逐滴加入0.1molL-1稀硫酸时，溶液中生成沉淀的物质的量(n)与稀硫酸体积(V)的关系图正确的是( )17.铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法不正确的是()A.放电时，蓄电池由化学能转化为电能B.充放电时，溶液的导电能力变化不大C.放电时，负极反应式为Pb-2e-===Pb2+D.充电时，阳极反应式为Pb2++4OH-+2e-===PbO2+2H2O18.已知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) H=akJmol-12C(s)+O2(g)===2CO(g) H=-220kJmol-1HH、O===O和OH键的键能分别为436、496和462kJmol-1，则a为()A.-332B.-118C.+350D.+130X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是()A.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+B.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物C.溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D.若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL(标况)，则X 中c(Fe2+)=0.05 molL﹣120. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO) ()A.0.448 LB.0.672 LC.0.896 LD.0.224 L二、填空题21.(10分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，只有一种金属，X原子核外各层电子数之比为1：2，Y 原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
福建省大田县第一中学2025届化学高一上期末学业质量监测模拟试题含解析
福建省大田县第一中学2025届化学高一上期末学业质量监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、只用一种试剂区别Na 2SO 4、MgCl2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3、FeCl 3五种溶液，这种试剂是（ ） A ．Ba(OH)2B ．H 2SO 4C ．NaOHD ．AgNO 32、化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是( ) A ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应C ．“烈火焚烧若等闲”，明代于谦的《石灰吟》中此句实指石灰石的分解反应D ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化3、不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl 2、②Na 2SO4、③KCl 、④K 2CO 3、⑤BaCl 2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（ ） A ．①②④③⑤B ．④⑤③②①C ．①④⑤②③D ．①②④⑤③4、500mL 的KAl (SO 4)2溶液中含有3.9g 的K +，则该溶液中c (SO 42-)为（ ） A ．1mol/LB ．0.4mol/LC ．0.2mol/LD ．0.1mol/L5、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．钠与冷水反应：22Na H O Na 2OH H +-+=++↑ B ．金属铝溶于苛性钠溶液：22Al 2OH AlO H --+=+↑C ．铁跟稀硫酸反应：322Fe 6H 3Fe 3H +++=+↑D ．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H +=2Al 3++3H ₂↑6、设N A 为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，11.2L CCl 4所含分子数为0.5N A B ．1L 1mol/L 的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC ．常温下，4.4g CO 2和N 2O （不反应）混合物中所含有的原子数为0.3N AD ．1mol Cl 2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N A7、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
福建省“宁化、永安、尤溪、大田、沙县一中”五校协作2023-2024学年高三上学期期中联考化学及答案
“宁化、永安、尤溪、大田、沙县一中”五校协作2023-2024学年高三11月联考化学试题命题人：宁化一中 施扬敏 刘敏华 审题人：尤溪一中 郑祥洋（考试时间：75分钟 总分：100分）第Ⅰ卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子量 H1 C 12 O16 Cl 35.5 K 39 Mn 55一、选择题。
（本大题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A ．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料B ．华为手机mate60使用的麒麟9000s 芯片，其主要成分是二氧化硅C ．“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素CD ．“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
我国科学家在实验室实现了CO 2到淀粉的全合成，其合成路线为下列说法正确的是A ．1mol 甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为3N AB ．反应②另一个产物为H 2O 2，则1molO 2参与反应时转移电子数为2N AC ．44g C 18O 2所含质子数为22N AD ．1L 1mol ·L -1的甲醇水溶液中含有氧原子的数目为N A 3．在指定溶液中下列离子一定能大量共存的是A ．透明澄清的溶液：NH +4、Fe 3+、SO 2-4、NO -3 B ．能使甲基橙变红的溶液：Na +、Ca 2+、AlO -2、Cl -C ．c (ClO -)=0.1mol/L 的溶液：K +、Na +、CO 2-3、S 2-D ．加入Al 能放出H 2的溶液：Na +、NH +4、Cl -、NO -34．SO 2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO 2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。
下列离子方程式正确的是A ．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：22324H SO O 2H SO +-+=+B ．用过量2Ca(ClO)溶液吸收废气中的2SO ：222-4Ca ClO SO H O CaSO Cl 2H +-++++=¯++C ．用过量氨水吸收废气中的2SO ：32243NH H O SO NH HSO +-×+=+D ．用过量23Na CO 溶液吸收废气中的2SO ：22322332CO SO H O SO 2HCO ---++=+5．实验室从废定影液[含()3232Ag S O -和Br -等]中回收Ag 和2Br 的主要步骤为：向废定影液中加入2Na S 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧2Ag S 制Ag ，制取2Cl 并通入滤液氧化Br -，用苯萃取分液。
2020年山东省青岛市平度大田镇大田中学高三化学模拟试题含解析
2020年山东省青岛市平度大田镇大田中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是①饱和的Na2CO3溶液；②饱和的NaHCO3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰。
A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤参考答案：B略2. 下列离子方程式书写正确的是（）A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO-42－＝BaSO4↓＋H2OD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O11．参考答案：D 3. 往饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A．有晶体析出，原溶液质量不变 B．有晶体析出，原溶剂质量不变C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大 D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变参考答案：答案：D4. 砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是()。
A．HAt很稳定 B．易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水 D．是有色固体参考答案：A略5. 我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素与的说法正确的是A. 与互为同位素B. 与的质量数相同C. 与是同一种核素D. 与的核外电子数和中子数均为62参考答案：A解析：由稀土元素可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素；其中的质量数为144，中子数为82；的质量数为150，中子数为88；故B、D项错；根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子”可知为两种核素，故C错。
6. 下列说法不正确的是A．维生素都易溶于水B．CO2和CH4都是温室气体C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物参考答案：A7. 2008年9月25日，“神七”成功飞天，宇航员出舱时呼吸所有需氧气主要来自太空服中的呼吸面具。
湖南省邵阳市武冈大田乡中学高三化学月考试题含解析
湖南省邵阳市武冈大田乡中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L参考答案：B略2. 下列物质转化在给定条件下能实现的是()①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤参考答案：A略3. 气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是( )①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．只有①B．只有③ C．①和③ D．②和③参考答案：C略4. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是A. Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol参考答案：B略5. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A.含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－离子的溶液中，其离子浓度一定是：B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中C. 0.lmol/L的Na2S溶液中，D. pH=3的一种酸和pH=11的一种碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH－）=(H＋)参考答案：C6. 把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是()A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液参考答案：D略7. 前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
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大田一中高三考前冲刺练习二
23．（15分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A 、B 、C 、D 、E 、F 、X 转化关系如下图所示，
B 、X 为单质，D 常温下为无色液体，A 、B 含同一种元素。
（某些产物可能略去）
请回答下列问题：
（1）若E 气体是大气污染物，F 是一元强酸，反应①是工业制备F 的第一步反应。
①写出A 与X 反应的化学方程式： 。
②有人认为“浓H 2SO 4可以干燥气体E”。
某同学为了验证该观点是否正确，将E 气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，实验过程中，浓H 2SO 4中未发现有气体逸出，且浓H 2SO 4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是 。
③已知常温下1 mol 气体E 发生反应③放出46kJ 热量，写出气体E 与H 2O 反应的热化学反应方程式:。
④在常温下，向V 1L pH=a 的A 溶液中加入V 2L pH=b 的盐酸，且a +b=14，若反应后溶液的pH ＜
7，
则V 1和V 2的关系为V 1 V 2（选填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”），所得溶液中
各种离
子的浓度由大到小的顺序可能是 （写出一种情况即可）。
（2）若E 气体不是大气污染物，F 是二元弱酸。
①E 的结构式为 ；
②将少量气体E 通入氢氧化钡溶液中得不溶物F ，F 的K SP = 8.1×10-9。
现将该沉淀放入0.1 mol · L -1 L -1。
24．(16分)过氧化镁(MgO 2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，
在医学上可作为解酸剂等。
过氧化镁产品中常会混有少量
MgO ，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。
(1)某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁
的含量。
①实验前需进行的操作是 ，稀盐酸中加入少量 CuSO 4溶液的作用
是 。
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下； 。
③实验终了时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数。
(2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案I ：取a g 样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH 溶液至Mg 2＋
沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g 固体。
方案Ⅱ：称取0.1 g 样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI 溶液和足量盐酸，摇匀后在
暗处静置5 min ，然后用0.1 mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL
Na 2S 2O 3溶液。
(已知：I 2+2Na 2S 2O 3= Na 2S 4O 6+2NaI)
①常温下K sp [Mg(OH)2]=l×10
－11。
为使方案I 中Mg 2+完全沉淀[即溶液中c(Mg 2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH 至少应调至 。
方案I 中过氧化镁的质量分数为 (用含a 、b 的表达式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为
（用含V 的表达式表示)。
25．(14分) K 2SO 4是无氯优质钾肥，Mn 3O 4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。
以硫酸工业的尾
气联合制备K 2SO 4和Mn 3O 4的工艺流程如下：
含SO 2
2SO 44·H 23O 4
温度/℃几种盐的溶解度曲线图
（1）一般情况下，软锰矿在反应前需要粉碎，作用是 。
（2）几种盐的溶解度见图1。
反应III 中，向(NH 4)2SO 4溶液中加入KCl 溶液充分反应后，进图1 S /g 4 4)2SO 4 t /℃
行蒸发浓缩、、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
（3）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是：。
（4）反应IV的化学方程式为。
（5）Mn3O4可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，从而制得优质MnO2。
写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程
式：。
（6）图2是煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得
产物的总锰含量反而减小。
试分析产物总锰含量减小的原因：。
31．(13分) 物质结构与性质
Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成
紫色配合物，其配离子结构如右图所示。
（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为。
（2）此配离子中含有的作用力有（填序号）。
A．离子键B．金属键C．极性键D．非极性键
E．配位键F．氢键G．σ键H．π键
（3）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有。
Ⅱ．元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B。
则：
（4）化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是（填化学式）。
（5）AD2分子的空间构型为。
（6）A、B和C的成键情况如下：
A和B之间易形成含有双键的AB2分子晶体，而C和B之间则易形成含有单键的CB2原子晶体，请结合数据分析其原因为_______________________________________。
32．(13分) 有
机化学基础
芳香族化
合物C的分子
式为C9H9OCl。
C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C 与其他物质之间的转化如下图所示：
（1）F中含氧官能团的名称是；B→A的反应类型是。
（2）H的结构简式是。
（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应。
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由是。
（5）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式____________。
①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应
23．（15分）（1）①4NH3 + 5O24NO + 6H2O ②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2③3 NO2（g）+ H2O（l）= 2HNO3（aq）+ NO（g）；△H =﹣138 kJ/mol
④＜c(Cl―) ＞c(NH4+)＞c(H+) ＞c(OH―) 或c(Cl―) ＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH―) （2）①O=C=O②不变（1分）8.1×10 8（其余每空2分）
24．(16分) (1)①检查装置的气密性(2分) 用作催化剂(或催化H2O2的分解) (2分)
②消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响(2分)
③将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平(2分)
(2)①11(2分) 7(a-b)／2a(2分) ②淀粉溶液(2分) 2.8 V％(2分)
25．(14分) （1）增大接触面积，加快反应速率(使反应更充分) (2分)
（2）趁热过滤(2分)（3）取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液(2分)（4）MnO2＋SO2＝MnSO4(2分)
（5）Mn3O4+2H2SO4=2MnSO4+MnO2+2H2O(2分)（6）①Mn3O4 (2分) ②部分Mn3O4又被氧化为Mn2O3或MnO2，造成总锰含量减小(2分)
31．(13分) （1）3d5(2分) （2）CDEGH(2分)
（3）sp2 sp3 (2分)(4)SiC (2分)
（5）直线型(2分)
（6）碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量（803×2=1606kJ·mol-1）大于形成含单键的原子晶体放出的能量（360×4=1440kJ·mol-1）,故CO2易形成含双键的分子；硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量（640×2=1280kJ·mol-1）小于形成含单键的原子晶体放出的能量（464×4=1856kJ·mol-1）,故SiO2易形成含单键的原子晶体。
(2分)
32．(13分) （1）醛基取代反应（酯化反应）。