钛的性质
Ti-Al相图(工程材料科学与设计)
小结
钛合金是20世纪出现的一种新型结构材料。它具有密度 小、强度高、耐高温和耐腐蚀等特点，且资源丰富，已成 为航天、化工等部门广泛应用的材料
α钛合金塑性差，且不能热处理强化. β钛合金主加元素是Cr、Mo、V等元素及少量铝。主 要是时效硬化，因其明显的缺点,应用受到一定的限制
α+β钛合金是目前最重要的钛合金。同时加入α稳定 元素和β稳定元素，使α和β同时得到强化。力学性能变 化范围较宽，可以适应各种用途，约占航空工业使用的钛 合金70％以上。
金
特
β合金塑性加工性好，合金浓度适当时，通过
点
热处理可获得高的常温力学性能，是发展高强度钛
合金的基础，但组织不够稳定，冶炼工艺复杂
应用程度: α+β合金 > α合金 > β钛合金
1、α钛合金
主要Me是Al和Sn，固溶强化:+1%Me，强度↑35~70MPa
Al
A1在α相中固溶度很大,↑耐热性(<500℃)
三、常用钛合金 Ti合金按退火组织可以分为:
α钛合金,以TA表示；
分 类
β钛合金,以TB表示；
α+β钛合金， 以TC表示.
符号后面的数字表示顺序号。
α钛合金高温性能好，组织稳定，焊接性好， 是常用耐热钛合金，但常温强度低，塑性不高
各
类
α+β钛合金可热处理强化，常温强度高，中温
合 的耐热性也不错，但组织不够稳定，焊接性差
2、α+β钛合金
含4~6%的β稳定元素→α和β都有较多量。
合
+α\β元素→α和β同时强化。
金
α+β合金性能主要由β相元素来决定。
化 特 点
α相元素主要是铝， <6~7%→以免生成α2而 ↓韧性。另补加少量中性元素锡和锆。
金属钛粉(钛粉)的理化性质及危险特性表
本品易燃，具刺激性。
急救
措施
皮肤接触：
脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
眼睛接触：
提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入：
迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：
饮足量温水，催吐。就医。
燃烧爆炸危险性
危险特性：
金属钛粉尘具有爆炸性，遇热、明火或发生化学反应会燃烧爆炸。其粉体化学活性很高,在空气中能自燃。金属钛不仅能在空气中燃烧,也能在二氧化碳或氮气中燃烧。高温时易与卤素、氧、硫、氮化合。
建规火险分级：
乙
有害燃烧产物：
氧化钛。
灭火方法：
采用干粉、干砂灭火。严禁用水、泡沫、二氧化碳扑救。高热或剧烈燃烧时，用水扑救可能会引起爆炸。
②储存注意事项：为安全起见，储存时常以不少于25％的水润湿、钝化。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。保持容器密封，严禁与空气接触。应与氧化剂、酸类、卤素等分开存放，切忌混储。配备相应品种和数量的消防器材。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
③运输注意事项：运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。装运本品的车辆排气管须有阻火装置。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、酸类、卤素、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。中途停留时应远离火种、热源。车辆运输完毕应进行彻底清扫。铁路运输时要禁止溜放。
金属钛（险货物编号：
41504
英文名：
titanium
UN编号：
1352
CAS号：
7440-32-6
单质钛的性质及其化学反应(详细版)
单质钛的性质及其化学反应成都工业学院材环工程学院邹建新攀枝花学院钒钛工程学院钒钛资源综合利用四川省重点实验室彭富昌钛及钛合金具有一系列特点，如它的密度小、比强度高、耐热性能好、耐低温的性能也好，它具有优良的抗蚀性能，并且它的导热性能差、无磁、弹性模量低，但是它具有很高的化学活性。
钛具有可塑性，高纯钛的延伸率可达50-60%，断面收缩率可达70-80%，但强度低，不宜作结构材料。
钛作为结构材料所具有的良好机械性能，就是通过严格控制其中适当的杂质含量和添加合金元素而达到的。
1．钛原子结构和在周期表中的位置a．钛原予结构钛的原子序数是22，原子核由22个质子和20～32个中子组成。
原子核半径为5×10－13cm。
原子核外22个电子结构排列为1s22s22p63s23p63d24s2。
原子失去电子的能力用电离能来衡量。
钛原子的电离能见表1－1。
表1－1 钛原子的电离能失去电子的次序名称电离能/J1 4s 1.09×10－182 4s 2.17×10－183 3d 4.40×10－184 3d 7.06×10－185 3p 16.06×10－186 3p 19.51×10－187 3p 22.9×10－188 3p 27.8×10－18由表1－1可见，钛原于的4s电子和3d电子的电离势较小，都小于8×10－18J，因此容易失去这4个电子。
3p电子的电离势都在16.06×10－18J以上，是根难失去的。
所以，钛原子的价电子是4s23d2，钛的最高氧化态通常是正四价。
钛原子半径和离子半径见表1－2。
表1－2 钛原子半径和离子半径原子或离子Ti Ti＋Ti2＋Ti3＋Ti4＋半径r/nm 0.146 0.095 0.078 0.069 0.064 已发现钛有13种同位素，其中稳定同位素5个，其余8个为不稳定的微量同位素。
钛合金属于什么材料
钛合金属于什么材料
钛合金是一种广泛应用于航空航天、汽车、医疗器械等领域的重要材料，它具
有优异的强度、耐腐蚀性和低密度等特点，因此备受关注。
那么，钛合金究竟属于什么材料呢？接下来，我们将对钛合金的材料性质、特点和应用进行详细介绍。
首先，钛合金是一种由钛和其他金属元素组成的合金材料。
通常情况下，钛合
金中含有的其他金属元素包括铝、铁、钒、镁等，通过不同比例的混合可以获得不同性能的钛合金材料。
这些金属元素的加入可以显著改善钛合金的强度、硬度和耐腐蚀性，使其成为一种理想的工程材料。
其次，钛合金具有优异的材料性质。
首先，钛合金具有较高的强度和硬度，能
够满足复杂工程环境下的使用需求。
其次，钛合金具有良好的耐腐蚀性能，可以在酸碱盐等恶劣环境中长期稳定使用。
此外，钛合金的密度较低，具有良好的比强度，是一种重量轻、强度高的结构材料。
因此，钛合金被广泛应用于航空航天、船舶制造、化工设备、医疗器械等领域。
钛合金在航空航天领域的应用尤为突出。
由于其优异的强度和低密度，钛合金
被广泛应用于飞机结构、发动机零部件、航天器壳体等领域。
同时，钛合金的耐腐蚀性能也使其成为海洋平台、船舶制造领域的重要材料。
在医疗器械领域，钛合金被用于制造人工关节、牙科种植体等医疗器械，得到了良好的应用效果。
总的来说，钛合金是一种优异的工程材料，具有良好的强度、硬度和耐腐蚀性能，适用于航空航天、汽车、医疗器械等领域。
随着科学技术的不断发展，钛合金的应用领域将会进一步扩大，为人类社会的发展做出更大的贡献。
希望本文对钛合金的材料特性和应用领域有所帮助，谢谢阅读！。
钛的基本知识
钛的基本性质原子结构钛位于元素周期表中ⅣB族，原子序数为22，原子核由22个质子和20-32个中子组成，核外电子结构排列为1S22S22P63S23D24S2。
原子核半径5x10-13厘米。
物理性质钛的密度为4.506-4.516克/立方厘米（20℃），熔点1668±4℃，熔化潜热3.7-5.0千卡/克原子，沸点3260±20℃，汽化潜热102.5-112.5千卡/克原子，临界温度4350℃，临界压力1130大气压。
钛的导热性和导电性能较差，近似或略低于不锈钢，钛具有超导性，纯钛的超导临界温度为0.38-0.4K。
在25℃时，钛的热容为0.126卡/克原子·度，热焓1149卡/克原子，熵为7.33卡/克原子·度，金属钛是顺磁性物质，导磁率为1.00004。
钛具有可塑性，高纯钛的延伸率可达50-60%，断面收缩率可达70-80%，但强度低，不宜作结构材料。
钛中杂质的存在，对其机械性能影响极大，特别是间隙杂质（氧、氮、碳）可大大提高钛的强度，显著降低其塑性。
钛作为结构材料所具有的良好机械性能，就是通过严格控制其中适当的杂质含量和添加合金元素而达到的。
化学性质钛在较高的温度下，可与许多元素和化合物发生反应。
各种元素，按其与钛发生不同反应可分为四类：第一类：卤素和氧族元素与钛生成共价键与离子键化合物；第二类：过渡元素、氢、铍、硼族、碳族和氮族元素与钛生成金属间化物和有限固溶体；第三类：锆、铪、钒族、铬族、钪元素与钛生成无限固溶体；第四类：惰性气体、碱金属、碱土金属、稀土元素（除钪外），锕、钍等不与钛发生反应或基本上不发生反应。
与化合物的反应：◇HF和氟化物氟化氢气体在加热时与钛发生反应生成TiF4，反应式为（1）；不含水的氟化氢液体可在钛表面上生成一层致密的四氟化钛膜，可防止HF浸入钛的内部。
氢氟酸是钛的最强熔剂。
即使是浓度为1%的氢氟酸，也能与钛发生激烈反应，见式（2）；无水的氟化物及其水溶液在低温下不与钛发生反应，仅在高温下熔融的氟化物与钛发生显著反应。
钛的物理性质相变性质
宝鸡志峰钛业有限公司
钛棒、钛板、钛丝、钛管、钛盘管钛的物理性质相变性质
钛的两种同素异形态转化温度为882．5℃，由。
其体积增加为5．5％。
氧、氮；碳是i稳定剂，在钛中存在氧、氮、碳杂质则会使相变温度升高，从而可根据转化温度的变化来判断钛中杂质含量的多寡。
钛的晶型转化潜热为3．68～3．97 kJ/mol。
钛的熔点为1668℃土4℃。
由于熔融钛几乎可与一切耐火材料发生作用，因此测量其熔化潜热较为困难。
已测得钛的熔化潜热范围是15．46～20．9 kJ/mol。
熔点时液钛的表面张力为1．588N/m，1730℃时液钛的动力粘度为8．9×10（5次方）m/s。
钛的沸点为3260℃士20℃，气化潜热为428．5～470．3kJ/mol。
钛的临界温度约为4350℃，临界压力为113MPa。
钛的作用与用途
钛的作用与用途
钛（Ti）是一种金属元素，属于过渡元素，无色，比重4.5。
其前身是
原子号22的氢氧根，其后身为原子号26的铬元素，是著名的宝石有
些独特的特性。
一、性质特征
1、钛极易受腐蚀，当暴露在空气中形成稳定的致腐蚀的钛氧化物的时候，表皮甚至腐蚀层可以承受腐蚀，可以抵御腐蚀和磨损；
2、钛无色，具有良好的韧性、韧性和机械性能，是一种坚韧的合金；
3、钛具有良好的耐腐蚀性能和耐高温性能，可耐热高达1200摄氏度，并可耐碱性老化。
二、用途
1、金属制品：钛金属可以用于制造金属制品，如汽车、航空、发动机等，因为这类金属具有较强的抗腐蚀性，抗磨损性和高温抗腐蚀；
2、磁性材料：由于其低热膨胀率和耐高温性，所以钛金属可用于制造
一些磁性材料，如地磁计、磁滤波器等；
3、装饰材料：钛合金在装饰产品中很受欢迎，通常用于制作吊坠、手
表壳等。
4、建筑材料：钛金属是非常优良的建筑材料，可用于制作建筑物框架，具有简单的装配，低度腐蚀，可维护性强等优点，是建筑材料行业的
重要产品。
5、医疗器械：由于其耐腐蚀性和强度高的特性，钛金属可用于制造一
些特殊医疗器械和口腔治疗器械，如植入物、义齿、植入牙冠等。
6、电子产品：钛金属具有良好的电子性质，可以用于研究和制造电子
产品，如加热器、电子管、变压器、晶体管等。
7、钛粉：还可以将钛金属经过研磨，制作钛粉，用于制造电池，冶炼
合金，也是制造一些催化剂的重要原料。
钛化合物性质
1．钛钛及钛合金具有一系列特点．如它的密度小、比强度高、耐热性能好、耐低温的性能也好，它具有优良的抗蚀性能，并且它的导热性能差、无磁、弹性模量低，但是它具有很高的化学活性。
A．钛原子结构和在周期表中的位置a．钛原予结构钛的原子序数是22，原子核由22个质子和20～32个中子组成。
原子核半径为5×10－13cm。
原子核外22个电子结构排列为1s22s22p63s23p63d24s2。
原子失去电子的能力用电离能来衡量。
钛原子的电离能见表2－1。
表2－1 钛原子的电离能由表2－1可见，钛原于的4s电子和3d电子的电离势较小，都小于8×10－18J，因此容易失去这4个电子。
3p电子的电离势都在×10－18J以上，是根难失去的。
所以，钛原子的价电子是4s23d2，钛的最高氧化态通常是正四价。
钛原子半径和离子半径见表2－2。
表2－2 钛原子半径和离子半径已发现钛有13种同位素，其中稳定同位素5个，其余8个为不稳定的微量同位素。
钛的同位素及其性质列于表2－3。
表2－3 钛的同位素及其性质b．钛在周期表中的位置钛是元素周期表中第四周期的副族元素，即IV B族(又称为钛副族)元素。
这族元素除钛（22Ti）外，还有锆（40Zr），铪（72Hf）和人工合成元素104Ku。
钛、锆、铪原子的外层电子结构分别为：Ti[Ar]3d24s2，Zr[Kr]4d25s2，Hf[Xe]5d26s2。
由此可见，钛族元素的原子具有相似的外电子构型，即价电子都是d2s2，因而钛、锆和铪的原子半径相近，它们的许多性质也相似，彼此可以形成无限固溶体。
不过，钛、锆、铪及它们的化合物在性质上也有差异。
例如，TiO2是两性氧化物，而ZrO2、HfO2为碱性氧化物；TiCl4是弱酸性化合物，而ZrCl4、HfCl4则为两性化合物。
IV A族，即碳族元素的原子也和IV B族具有相似的外电子构型，不过其价电子不是d2s2，而是s2p2。
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1 二氧化钛（TiO2）TiO2是一种多晶型氧化物，它有三种晶型：锐钛矿型、板钛矿型和金红石型。
图2-5表示TiO2的三种形态。
在自然界中，锐钛矿和金红石以矿物形式存在，但很难找到板钛矿型的矿物。
因为它晶型不稳定，在成矿时的高温下会转变成金红石型。
板钛矿可人工合成，它不具有多大实际价值。
在晶体化学中，按照鲍林关于离子晶体结构的第三规则：当配位多面体共棱，特别是共面时，晶体结构的稳定性会降低。
这是因为与其共角顶时相比，共棱和共面时其中心阳离子之间的距离缩短，从而使得斥力增加，稳定性降低。
又如果在几种晶型中，都是共棱不共面，则其稳定型随共棱数目的增加而降低。
Ti4+离子的配位数为6，它构成[TiO6]八面体，Ti4+位于八面体的中心，O2-位于八面体的六个角顶，每一个Ti4+被6个O2-包围。
TiO2三种变体的晶体结构都是以[TiO6]八面体为基础的。
但[TiO6]八面体在金红石、板钛矿和锐钛矿三种变体中的共棱数不同，分别为2、3和4。
所以三种晶型结构中以金红石最稳定，其它两种晶型升高到一定温度都将转变成金红石型结构。
这也是在自然界中，天然金红石普遍存在，锐钛矿较少有，板钛矿更是罕见的原因。
图2-5 二氧化钛结晶形态图[39]1—金红石型；2—锐钛矿；3—板钛矿锐钛矿和金红石两种变体的晶体结构分别如图2-6和图2-7所示。
纯TiO2是白色粉末，加热到高温时略显黄色。
工业生产的TiO2俗称钛白粉，是重要的白色颜料，被誉为“白色颜料之王”，不论锐钛型钛白，还是金红石型钛白，应用都很广泛。
TiO2的热稳定性较大，加热至2200℃以上时，才会部分热分解放出O2并生成Ti3O5，进一步加热转变成Ti2O3。
TiO2中O-Ti键结合力很强，因而TiO2具有较稳定的化学性质。
TiO2实际上不溶于水和稀酸，在加热条件下能溶于浓H2SO4、浓HCl和浓HNO3，也可溶于HF中。
在酸性溶液中，钛以Ti4+离子或TiO2+（钛酰基）阳离子形式存在。
在硫酸法钛白生产过程生成的钛液中就同时含有Ti(SO4)2和TiOSO4。
TiO2与强碱共熔可得到钛酸盐，如K2TiO3、Na2TiO3，其它钛酸盐还有BaTiO3、FeTiO3、ZnTiO3等。
图2-6 锐钛型TiO 2晶体结构[5，39]图2-7 金红石型TiO 2晶体结构[5，39]TiO 2在有还原剂C 存在的条件下，加热至800~1000℃时，可被Cl 2氯化成TiCl 4，是工业生产TiCl 4的主要方法。
TiO 2在高温下能被H 2和一些活泼金属，如K 、Na 、Ca 、Mg 、Al 等还原，但常常还原不彻底，而生成低价钛的氧化物或Ti(O)固溶体，这也就是为什么工业规模生产不用TiO 2而用TiCl 4做原料来制取金属钛的道理。
在高温下，TiO 2也可与NH 3、CS 2、C 作用生成相应的TiN 、TiS 2和TiC 。
TiO 2在高温条件下也可与一些有机物，如CH 4、CCl 4、C 2H 5OH 等发生反应，但无多大实际意义。
2 五氧化三钛（Ti 3O 5）在1200~1400℃温度下，用C 还原TiO 2，或是在1400~1450℃下加热TiO+2TiO 2或Ti 2O 3的混合物均可得到Ti 3O 5。
具有实际意义的是，在电炉中用C 还原熔炼钛铁精矿制钛渣时，以Ti 3O 5为基体的黑钛石是钛渣中的一种重要成份。
3 三氧化二钛（Ti 2O 3）Ti 2O 3可在1100~1200℃下用H 2还原TiO 2，或在1350~1400℃下用C 还原TiO 2制得。
Ti 2O 3具有弱碱性和还原性。
在空气中加热到很高温度时，Ti 2O 3将转变成TiO 2。
Ti 2O 3微溶于水。
在加热条件下可溶于硫酸，形成三价钛的紫色硫酸盐溶液：Ti 2O 3 + 3H 2SO 4 = Ti 2(SO 4)3 + 3H 2O （2-1）在用酸溶性钛渣生产硫酸法钛白时，因钛渣中含有部分Ti 2O 3，因而酸解钛液因常含有少量Ti 3+离子而呈较深的颜色。
4 一氧化钛（TiO ）TiO 可由TiO 2和金属Ti 粉混合，在真空条件下，于1550℃时加热制得。
也可用C 或金属Mg 、Al 在高温下还原TiO 2制得。
TiO 可作为乙烯聚合反应的催化剂。
TiO 不溶于水，与H 2SO 4或HCl 反应放出H 2气形成三价钛盐：2TiO + 3H 2SO 4 = Ti 2(SO 4)3 + H 2↑ + 2H 2O （2-2）2TiO+ 6HCl = 2TiCl3+ H2↑+ 2H2O （2-3）在沸腾的HNO3中TiO被氧化成TiO2：TiO+ 2HNO3= TiO2 + 2NO2+ H2O （2-4）TiO可与F2、Cl2、Br2等反应形成四价钛的化合物，例如：2TiO+ 4F2= 2TiF4 + O2（2-5）TiO+ Cl2= TiOCl2（2-6）TiO在空气中加热至800℃，被氧化成TiO2。
TiO与TiC、TiN可形成连续固溶体。
2 卤化物及氯氧化物（TiCl4、TiCl3、TiCl2、TiOCl2、TiOCl、TiI4）钛与卤素生成易挥发的高价钛卤化物。
另外，也可生成二价和三价的钛卤化物。
它们在钛冶金中具有重要意义。
2.2.2.1 四氯化钛（TiCl4）常温下纯TiCl4是无色透明、密度较大的液体，在空气中易挥发冒白烟，有强烈的刺激性气味。
TiCl4分子结构呈正四面体型，钛原子位于正四面体中心，四个顶角点为氯原子。
Ti-Cl间距为0.219nm，Cl-Cl间距为0.358nm。
TiCl4呈单分子存在，属非极性分子（偶极距为零），分子间相互作用较弱，这正是TiCl4沸点低，蒸发潜热不很大的原因。
TiCl4不离解为Ti4+离子，在含有Cl-离子的溶液中可形成[TiCl6]2-络阴离子。
TiCl4固体是白色晶体，属于单斜晶系。
TiCl4主要物理参数如下：晶格参数a=0.970nm, b=0.648nm, c=0.975nm, β=102°40′熔点/℃-23.2熔热潜热/kJ·mol-19.966沸点/℃135.9蒸发潜热/kJ·mol-1 35.773液体蒸发热/kJ·mol-1ΔH=54.5-0.048T10~100℃温度范围内TiCl4(液)的平均比热/J·g-1·K-10.85临界温度/℃365临界压力/MPa 4.57临界密度/g·cm-30.565固体密度/g·cm-3 2.06 (194K)膨胀系数/K-19.5×10-4 (273K)；9.7×10-4 (293K)导热系数，W·m-1·K-10.085 (293K)；0.0928 (323K)；0.108 (372K)；0.116 (409K) 导磁率8.55磁化率-2.87×10-7折射率 1.61 (293K)介电常数/F·m-1 2.83 (273K); 2.73 (297K)表2-7列出了TiCl 4的其它一些物理性质。
表中数据是按下列公式计算并换算成法定单位后得到的：TiCl 4密度与温度的关系：72931.76060.001697.310210d t t t --=--⨯-⨯，g ·cm -3粘度与温度的关系：198.64 1.101t η=+，P表面张力与温度的关系：528335.280.1255510410t t t γ--=-+⨯+⨯，dyn ·cm -1蒸气压与温度的关系：1964lg 7.683P T =-，mmHg以上各式中，t —℃，T —K 。
表2-7 液体TiCl 4的主要物理性质温度t/℃ 密度ρ/g ·cm -3粘度η/Pa ·s 表面张力γ /N ·m -1蒸气压p/kPa-10 1.7774 1.141×10-3 36.54×10-3 0.219 0 1.7609 1.014×10-3 35.28×10-3 0.411 10 1.7436 0.912×10-3 34.03×10-3 0.745 20 1.7265 0.829×10-3 32.79×10-3 1.273 30 1.7092 0.759×10-3 31.56×10-3 2.118 40 1.6917 0.701×10-3 30.34×10-3 3.411 50 1.6740 0.651×10-3 29.14×10-3 5.344 60 1.6561 0.607×10-3 27.95×10-3 8.183 70 1.6380 0.569×10-3 26.78×10-3 12.159 80 1.6197 0.536×10-3 25.62×10-3 17.656 90 1.6011 0.506×10-3 24.48×10-3 25.113 100 1.5823 0.479×10-3 23.37×10-3 35.067 110 1.5632 0.455×10-3 22.13×10-3 48.073 120 1.5438 0.433×10-3 21.01×10-3 64.849 130 1.5242 0.414×10-3 19.90×10-3 86.278 1351.51420.404×10-319.35×10-398.606TiCl 4对热很稳定，在136℃沸腾而不分解。
在2500K 下只部分分解，在5000K 高温下才能完全分解为钛和氯。
TiCl 4与某些氯化物能无限互溶生成连续溶液，如TiCl-SiCl 4、TiCl 4-VOCl 3等，这在工业生产中给TiCl 4的精制提纯带来一定困难。
TiCl 4遇水发生激烈反应生成偏钛酸沉淀并放出大量反应热：TiCl 4 + 3H 2O = H 2TiO 3 + 4HCl （2-7）在300~400℃温度下，TiCl 4蒸气与水蒸气发生水解作用生成TiO 2：TiCl 4(g) + 2H 2O(g) = TiO 2 + 4HCl （2-8）有人曾对TiCl 4(g)的水蒸气水解制钛白进行过研究，但腐蚀严重未形成工业化。
TiCl 4与O 2（或空气中的O 2）在高温下反应生成TiO 2：TiCl 4 + O 2 = TiO 2 + 2Cl 2 （2-9）这个反应是工业上氯化法制钛白的基础。