高二化学选修4反应热与盖斯定律练习
高中化学 专题1.3.1 盖斯定律练习(含解析)新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
1.3.1 盖斯定律1．已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ/molH2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )A．ΔH＝＋88 kJ/mol B．ΔH＝＋2.44 kJ/molC．ΔH＝－4.98 kJ/mol D．ΔH＝－44 kJ/mol【答案】B【解析】将两式相加得到H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol，所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为4418kJ＝2.44 kJ。
2．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是（）物质CH4C2H2H2燃烧热／kJ/mol 890.3 1299.6 285.8A．C≡C键能为796.0 kJ/molB．C—H键键长小于H—H键C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/molD．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol【答案】A【解析】根据键能与反应热的关系，结合热化学方程式2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g)△H="+376.4" kJ/mol可得8×413.4-2×413.4－C≡C－3×436.0=376.4，解得C≡C的键能为796.0，选项A正确。
由于C原子半径比H大，所以C—H键键长大于H—H键，B项错误；H2燃烧热285.8 kJ/mol是指1mol H2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量，H2O的稳定状态为液态，正确的应该为2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ/mol，C项错误；假设反应2CH4(g)= C2H2(g) +3H2(g) 的反应热为△H，则根据盖斯定律可得－2×890.3=△H-1299.6-3×285.8。
盖斯定律与反应热专项训练
盖斯定律与反应热专项训练< 背景：∑∆f H mθ表示标准焓，单位：为kJ ·mol-1●同一物质不同聚集态时，其标准焓数值不同只有最稳定单质的标准焓才为零●表中数据是298K时的数据，但标准焓在不同温度下数据相差不大，可用298 K的数据近似计算 >1. 已知 Sn (s) + Cl2 (g) = SnCl2 (s) ∆r Hϑm = -349.8 kJ⋅mol-1SnCl2(s) + Cl2(g) = SnCl4 (l) ∆r Hϑm= -195.4 kJ⋅mol-1求: Sn(s)+ 2Cl2(g) = SnCl4(l) 的反应热∆r Hϑm2.已知甲醇和甲醛的燃烧热分别为-726.64 kJ⋅mol-1及-563.58kJ⋅mol-1，求反应CH3OH(l) + 1/2O2(g) → HCHO(g) + H2O(l)的反应热。
3.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。
请写出发射火箭反应的热化学方程式。
已知（1）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol（2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol4、已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2= －285.8 kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370 kJ/mol试计算2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH5.已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g)= ZnO(s)△H1； Hg(l) + 1/2 O2(g)= HgO(s)△H2；则 Zn(s)+ HgO(s)= Hg(l)+ ZnO(s)，△H值为（）A、△H2-△H1B、△H2+△H1C、△H1-△H2D、-△H1-△H26.已知①2C(s)+ O2(g)=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol ，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 的△H为( )A、+262.6kJ/molB、-131.3kJ/molC、-352. kJ/molD、+131.3kJ/mol、7. 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ;△H =- 571.6 kJ •mol-1C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O (l ) ;△H =- 2220 kJ •mol-15mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:18.在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ;△H =- 572 kJ •mol-CH4( g ) +2O2 (g ) = CO2 (g ) +2H2O ( l ) ;△H =- 890 kJ •mol-由1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算第三节盖斯定律学案练习1及参考答案
选修4 第一章第三节化学反应热的计算第1课时盖斯定律一、选择题(本题包括8小题,每题5分,共40分)1.已知热化学方程式:H2O(g)＝＝＝H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋241.8 kJ/mol；H2(g)＋1/2O2(g)＝＝＝H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol,当1 g液态水变为水蒸气时,其热量变化是()A.吸热88 kJB.吸热2.44 kJC.放热44 kJD.吸热44 kJ2.已知在25℃,105 Pa时,石墨、一氧化碳的燃烧热分别是ΔH＝－393.5 kJ/mol和ΔH＝－283.0 kJ/mol,下列说法或热化学方程式正确的是()A.在相同条件下:2C(石墨)＋O2(g)＝＝＝2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/molB.1 mol石墨不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热504.0 kJC.在相同条件下:C(石墨)＋CO2(g)＝＝＝2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ/molD.若正丁烷的燃烧热大于异丁烷的燃烧热,则正丁烷比异丁烷稳定3.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量495 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为()A.920 kJB.557 kJC.437 kJD.188 kJ4.下列描述或热化学方程式均正确的是()A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol,则稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol H2O(l)时放出57.3 kJ的热量B.氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol,则水电解的热化学方程式:2H2O(l)＝＝＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ/molC.已知CH4的燃烧热为890 kJ·mol－1,则CH4燃烧的热化学方程式为:CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890 kJ/molD.已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1,则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－15.已知①CH4(g)＋2O2(g)＝＝＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1；②2H2(g)＋O2(g)＝＝＝2H2O(g) ΔH＝－Q2；③H2O(g)＝＝＝H2O(l) ΔH＝－Q3 常温下,取体积比为4∶1的CH4和H2的混合气体112 L(折合成标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为()A.4Q1＋0.5Q2B.4Q1＋Q2＋10Q3C.4Q1＋2Q2D.4Q1＋0.5Q2＋9Q36.火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸气.已知:①N2(g)＋2O2(g)＝＝＝2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ/mol②N2H4(g)＋O2(g)＝＝＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ/mol则1摩尔气体肼和NO2完全反应时放出的热量为()A.100.3 kJB.567.85 kJC.500.15 kJD.601.7 kJ7.已知:Fe2O3(s)＋3/2C(s)＝＝＝3/2CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234.1 kJ/mol；C(s)＋O2(g)＝＝＝CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol；则2Fe(s)＋32O2(g)＝＝＝Fe2O3(s)的ΔH是()A.－824.4 kJ/molB.－627.6 kJ/molC.－744.7 kJ/molD.－169.4 kJ/mol8.在298 K、1.01×105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ 的热量.已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()A.CO2(g)＋NaOH(aq)＝＝＝NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ/molB.CO2(g)＋NaOH(aq)＝＝＝NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ/molC.CO2(g)＋NaOH(aq)＝＝＝NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ/molD.2CO2(g)＋2NaOH(l)＝＝＝2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ/mol二、非选择题(本题包括5小题,共60分)9.(8分)已知:①NH3(g)＋HCl(g)＝＝＝NH4Cl(s) ΔH＝－176 kJ/mol②NH3(g)＋H2O(l)＝＝＝NH3·H2O(aq) ΔH＝－35.1 kJ/mol③HCl(g)＝＝＝HCl(aq) ΔH ＝ －72.3 kJ/mol④NH 3·H 2O(aq)＋HCl(aq)＝＝＝NH 4Cl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－52.3 kJ/mol则NH 4Cl(s)＝＝＝NH 4Cl(aq)是________热反应,其反应热的热效应值是______kJ/mol.出的热量多,产物为水,无污染.(1)发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是_________________；_____________________________________.(请写两条)(2)下列是298 K 时,氢气(H 2)、碳(C)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)燃烧的热化学方程式: H 2(g)＋1/2O 2(g)＝＝＝H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ/mol C(s)＋O 2(g)＝＝＝CO 2(g)ΔH ＝－393.5 kJ/molC 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝＝＝8CO 2(g)＋9H 2O(l)ΔH ＝－5 518 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝＝＝CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－890.3 kJ/mol相同质量的H 2、C 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时,放出热量最多的是____________,通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是__________(保留1位小数).(3)已知:H 2(g)＝＝＝H 2(l) ΔH ＝－0.92 kJ/mol ；O 2(g)＝＝＝O 2(l)ΔH ＝－6.84 kJ/mol ；H 2O(l)＝＝＝H 2O(g)ΔH ＝＋44.0 kJ/mol 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:_____.(4)如果此次“嫦娥一号”所携带的推进剂为45吨,液氢、液氧恰好完全反应生成气态水,总共释放能量________ kJ(保留3位有效数字).11.(10分)(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量.已知白磷和P 4O 6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能:E (P —P)＝198 kJ/mol 、E (P —O)＝360 kJ/mol 、E (O ＝＝＝O)＝498kJ/mol,则反应P 4(白磷)＋3O 2＝＝＝P 4O 6的ΔH 为_______.(2)已知:CH 4(g)＋2O 2(g)＝＝＝CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－Q 1 kJ/mol,2H 2(g)＋O 2(g)＝＝＝2H 2O(g) ΔH ＝－Q 2 kJ/mol2H 2(g)＋O 2(g)＝＝＝2H 2O(l) ΔH ＝－Q 3 kJ/mol常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为________________kJ.12.(16分)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)；C(s)、CO(g)和H 2(g)完全燃烧的热化学方程式为:C(s)＋O 2(g)＝＝＝CO 2(g)ΔH ＝－393.5 kJ/molH 2(g)＋1/2O 2(g)＝＝＝H 2O(g)ΔH ＝－242.0 kJ/mol ;CO(g)＋1/2O 2(g)＝＝＝CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ/mol 请回答:(1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式:________________.(2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H 2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多.甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出右图所示的循环图:并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”.请分析:甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________________________.(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点 ________________________________________________________________________.(4)水煤气不仅是优良的气体燃料,也是重要的有机化工原料.CO 和H 2在一定条件下可以合成:①甲醇②甲醛③甲酸④乙酸.试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应,合成上述______(填序号)物质时,可以满足“绿色化学”的要求,完全利用原料中的原子,实现零排放.选修4 第一章第三节反应热的计算第1课时盖斯定律作业参考答案1.B；2. C；3. C；4. D；5. D；6. D；7.A；8. C9.吸;ΔH＝＋16.3 kJ/mol10.(1)相同质量时,氢气放出的热量多产物为水,无污染(其他合理答案均可)(2)H2; 4.4∶1; (3)5.94×108; (4)H2(l)＋12O2(l)＝＝＝H2O(g)ΔH＝－237.46 kJ/mol11.(1)－1 638 kJ/mol;(2)0.4Q1＋0.45Q3－0.4Q212.(1)C(s)＋H2O(g)＝＝＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ/mol(2)乙;甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或ΔH1＝ΔH2＋ΔH3且ΔH2>0)(3)①减少污染；②燃烧充分；③方便；④直接燃烧水煤气热量大(从中任选两点或其他合理答案均可)(4)②④。
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题(附答案)
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa 和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: ()()()2C s +1/2O g =CO g -11=-110.5kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O g -12=-241.7kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O l -13=-285.8 kJ mol H ∆⋅下列说法正确的是( )A.()()()()22C s +H O g =CO g +H g -1-131.2 kJ mol H ∆=⋅B.2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g +O g =2H O l -1=-571.6 kJ mol H ∆⋅C.()()()2222H O g =H g +O g -1=-483.4 kJ mol H ∆⋅D.()()22H O g =H O l -1= -44.1 kJ mol H ∆⋅ 2.下列说法正确的是( )A.在101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中,1mol 3CH COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ)3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( ) A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应 B.在该过程中,CO 断键形成C 和O C.CO 和O 生成了具有极性共价键的2CO D.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程4.通过以下反应均可获取2H 。
下列有关说法正确的是( )。
①太阳光催化分解水制氢:-122212H O(l)=2H (g)+O (g)571.6kJ mol H ∆=⋅②焦炭与水反应制氢:-1222C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)131.3kJ mol H ∆=⋅③甲烷与水反应制氢:-14223CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g)206.1kJ mol H ∆=⋅A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,3H ∆减小D.反应42CH (g)=C(s)+2H (g)的-174.8kJ mol H ∆=⋅ 5.已知:① C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔΗ1=-394kJ·mol -1;② H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) ΔΗ2=-242kJ·mol -1 ③ 2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(g) ΔΗ3=-2510kJ·mol -1 ④ 2C(s)+H 2(g)=C 2H 2(g) ΔΗ4 下列说法正确的是( )A.反应①放出197kJ 的热量时,转移电子的数目为4N AB.由反应②可知,1mol 水蒸气分解放出的热量为242kJC.反应③是表示C2H2燃烧热的热化学方程式D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-12ΔΗ36.臭氧层中臭氧的分解历程如图所示,下列说法正确的是( )A.催化反应①、②均为放热反应B.催化剂不能改变总反应的焓变C.ClO是总反应的催化剂D.在总反应过程中没有化学键的断裂与形成》7.已知一定温度下:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔΗ1=+180kJ·mol-1,② N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔΗ2=-92.4kJ·mol-1,③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔΗ3=-483.6 kJ·mol-1。
选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算第三节盖斯定律参考答案
选修4 第一章第三节反应热的计算第1课时盖斯定律作业参考答案1.B；2. C；3. C；4. D；5. D；6. D；7.A；8. C9.吸;ΔH＝＋16.3 kJ/mol10.(1)相同质量时,氢气放出的热量多产物为水,无污染(其他合理答案均可)(2)H2; 4.4∶1; (3)5.94×108; (4)H2(l)＋12O2(l)＝＝＝H2O(g)ΔH＝－237.46 kJ/mol11.(1)－1 638 kJ/mol;(2)0.4Q1＋0.45Q3－0.4Q212.(1)C(s)＋H2O(g)＝＝＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ/mol(2)乙;甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或ΔH1＝ΔH2＋ΔH3且ΔH2>0)(3)①减少污染；②燃烧充分；③方便；④直接燃烧水煤气热量大(从中任选两点或其他合理答案均可)(4)②④第2课时反应热的计算作业参考答案1.A;2.A;3.B;4.B;5.C;6.D;7.AD;8.C9.(1)> (2)< (3)ΔH1＝ΔH2＋12(ΔH3＋ΔH4)10.－488.3 kJ·mol－111.(1)C3H8(g)＝CH3CHCH2(g)＋H2(g) ΔH＝＋124.2 kJ/mol(2)Na2CO3·H2O(s)＝＝＝Na2CO3(s)＋H2O(g) ΔH＝＋58.73 kJ/mol12. V(CO)＝0.448L V(CH4)＝0.224L V(O2)＝1.120L13.5.52×103 kJ 解析:CH4与CO2在高温下反应:CH4(g)＋CO2(g)＝＝＝2CO(g)＋2H2(g),ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ＋2×283.0 kJ·mol－1 ＋2×285.8 kJ·mol－1 ＝247.3 kJ·mol－1 ,即生成 1 mol CO需吸收能量123.6 kJ,因此生成 1 m3（标准状况）CO所需能量:1 000 L22.4 L·mol－1×123.6 kJ·mol－1 ≈5517 kJ≈5.52×103 kJ高二化学选修4 1。
2018-2019学年人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算——盖斯定律 选择题 作业
C． 2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH＞﹣452 kJ·
2018-2019 学年
D． CO（g）与 Na2O2（s）反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023 15.已知：（1）Zn（s）+ O2（g）====ZnO（s）ΔH=﹣348.3 kJ·
（2）2Ag（s）+ O2（g）====Ag2O（s）ΔH=﹣31.0 kJ·
则 Zn（s）+Ag2O（s）====ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH 等于（ ） A． ﹣317.3 kJ· B． ﹣379.3 kJ· C． ﹣332.8 kJ· D． +317.3 kJ· 16.已知下列反应的反应热：
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3 A． ①④⑤ B． ①②③ C． ①③④ D． ①③④⑤⑥ 11.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）====K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ· 已知： 碳的燃烧热ΔH1=akJ· S（s）+2K（s）====K2S（s）ΔH2=bkJ· 2K（s）+N2（g）+3O2（g）====2KNO3（s）ΔH3=ckJ· 则 x 为（ ） A． 3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D． c﹣a﹣b 12.已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）====2C3H5（ONO2）3（l）ΔH1 2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH2 C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH3 则反应 4C3H5（ONO2）3（l）====12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的ΔH 为（ ）
化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习
人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习一、选择题1．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3答案：B解析：解答：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A、上述分析可知△H2＜△H3，所以A错误；B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，所以B正确；C、△H3=△H1﹣△H2，所以C错误；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，所以D错误；所以选B．分析：本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键．2．已知反应：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H112N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H21 2N2（g）+32H2（g）=NH3（g）△H3则反应2NH3（g）+72O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H为（）A．2△H1+2△H2﹣2△H3 B．△H1+△H2﹣△H3 C．3△H1+2△H2+2△H3 D．3△H1+2△H2﹣2△H3答案：D解析：解答：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H1①12N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2②1 2N2（g）+32H2（g）=NH3（g）△H3③将方程式③×2+②×2﹣2×③得2NH3（g）+72O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）△H=3△H1+2△H2﹣2△H3，所以选D．分析：本题考查了盖斯定律的计算，会根据目标方程式进行分析解答即可．3．丙烷的燃烧热为△H=﹣a kJ/mol，有以下反应：①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣d kJ/mol （b、c、d均为正值）则正确的（）A．2a=c﹣d﹣2b B．-a=c﹣d﹣2b C．2a=c+d﹣2b D．a=c+d﹣b/2答案：C解析：解答：①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ•mol﹣1②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣d kJ•mol﹣1依据盖斯定律①×2+②+③得到2C3H8（g）+10O2（g）=6CO2（g）+8H2O（l）△H=（2b ﹣c﹣d）KJ/mol；燃烧热为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a=﹣12（2b﹣c﹣d）KJ/mol；得到a=﹣12（2b﹣c﹣d），2a=c+d﹣2b；所以选C．分析：本题考查了热化学方程式的计算，盖斯定律应用，燃烧热概念的计算分析应用，题目难度中等．4．已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=﹣612kJ•mol﹣1．PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=93kJ•mol﹣1．则P（s）+52Cl2（g）=PCl5（g）的△H是（）A．﹣705kJ•mol﹣1 B．﹣399kJ•mol﹣1C．﹣203kJ mol﹣1 D．﹣213kJ•mol﹣1答案：B解析：解答：①2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=﹣612kJ•mol﹣1；②PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=93kJ•mol﹣1，由盖斯定律可知，①×12﹣②得到P（s）+52Cl2（g）=PCl5（g），则△H=（﹣612kJ•mol﹣1）×12﹣（93kJ•mol﹣1）=﹣399kJ•mol﹣1，所以选B．分析：本题考查盖斯定律计算反应热，为高频考点，把握已知反应与目标反应的关系及反应热的对应关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查．5．氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O2△H2．大气臭氧层的分解反应是：O3+O═2O2△H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（）A．反应O3+O═2O2的△H=E1﹣E3B．反应O3+O═2O2是吸热反应C．△H=△H1+△H2D．氯原子没有改变O3分解反应的历程答案：C解析：解答：A．由图可知，生成物的能量低，O+O3=2O2 的反应为放热反应，△H=E3﹣E2，所以A错误；B．O+O3=2O2 的反应中△H=E3﹣E2＜0，为放热反应，所以B错误；C．由Cl+O3=ClO+O2 △H1、ClO+O=Cl+O2 △H2可知，根据盖斯定律两个反应相加得到O+O3=2O2 ，即△H=△H1+△H2，所以C正确；D．氯原子在该反应中作催化催，改变了该反应的活化能，即改变了O3分解反应的历程，所以D错误；所以选C．分析：本题考查化学反应中的能量变化及盖斯定律，催化剂对反应的作用，明确信息及图象的分析是解答本题的关键．6．Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（）SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2．A．Zn（l）=Zn（g）△H=12（△H1﹣△H2）B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C．增加Zn（g）的量，△H2变大D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．答案：A理解析：解答：A、已知：①SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1②SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2．根据盖斯定律，将（①﹣②）×1 2即可得Zn（l）=Zn（g）△H=12（△H1﹣△H2 ），所以A正确；B、用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能，所以B错误；C、△H2是2molZn（g）反应对应的反应热，与Zn（g）的用量无关，所以增加Zn（g）的量，反应吸收或放出的热量增多，但△H2不变，所以C错误；D、以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，负极上锌本身放电，负极变细，正极铜片表面有气泡产生，所以D错误．所以选A．分析：本题考查了利用盖斯定律来书写热化学方程式、反应热△H的含义以及原电池正负极反应等．应注意的是△H2是2molZn（g）反应对应的反应热，与Zn（g）的用量无关．7．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H22Fe（s）+32O2（g）=Fe2O3（s）△H32Al（s）+32O2（g）=Al2O3（s）△H42Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5答案：B解析：解答：A、物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热均为负值，所以A错误；B、铝热反应为放热反应，所以△H5＜0；而2Fe（s）+32O2（g）=Fe2O3（s）△H3 ③，2Al（s）+32O2（g）=Al2O3（s）△H4④，将④﹣③可得：2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5=△H4﹣△H3＜0时，所以△H4＜△H3，所以B正确；C、已知：3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2 ②、2Fe（s）+32O2（g）=Fe2O3（s）△H3③，将（②+③）×23可得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=23（△H2+△H3），所以C错误；D、已知：2Fe（s）+32O2（g）=Fe2O3（s）△H3 ③，2Al（s）+32O2（g）=Al2O3（s）△H4④，将④﹣③可得：2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）所以有：△H5=△H4﹣△H3，即：△H3=△H5﹣△H4，所以D错误．所以选B．分析：本题考查了反应热的大小比较和盖斯定律的应用．8．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量．在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF 中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（）A．Q1+Q2＜2Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＞Q3答案：A解析：解答：氢气与氟气的反应H2（g）+F2（g）=2HF，旧键断裂吸收的总能量为：Q1KJ+Q2KJ，新键形成释放的总能量为：2Q3KJ；由于该反应为放热反应，旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量，所以Q1KJ+Q2KJ＜2Q3KJ，所以选A．分析：本题考查反应中能量变化的原因，旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量，反应放热，反之为吸热反应．9．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）；△H32H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）；△H4SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）；△H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（）A．△H1＜△H2 B．△H3＜△H4C．△H5=△H3﹣△H2 D．2△H5=3△H3﹣△H4答案：B解析：解答：A、硫从固体变为气体的过程是吸热的过程，硫单质的燃烧放热，焓变均小于零，所以△H1＜△H2，所以A正确；B、硫化氢完全生成二氧化硫放出的热量要比不完全燃烧生成硫单质放出的热量多，硫化氢的燃烧都是放热的，焓变是负值，所以△H3＞△H4，所以B错误；C、方程式SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）可以根据2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）减去S（s）+O2（g）═SO2（g）得到，据盖斯定律△H5=△H3﹣△H2，所以C正确；D、方程式2SO2（g）+4H2S（g）═6S（s）+4H2O（l）可以根据反应3H2S（g）+3O2（g）═6S（s）+6H2O（l）减去2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）得到，据盖斯定律，2△H5=3△H3﹣△H4，所以D正确．所以选B．分析：本题考查了焓变、熵变的判断，明确反应热效应与焓变值大小的关系是解题关键，注意盖斯定律的应用．10．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJD．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ答案：D解析：解答：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，所以A错误；B、由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石的能量比石墨高，石墨比金刚石稳定，所以B错误；C、2gH2即1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气的燃烧热热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol，所以C错误；D、在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，由于浓硫酸溶解要放出热量，所以反应放出的热量大于53.7KJ，所以D正确；所以选D．分析：本题考查了反应热和焓变、燃烧热的热化学方程式等，题目综合性较强，侧重于基础知识的考查，注意反应热的分类和特点．11．已知常温时红磷转化为白磷时需吸收热量，在下列反应中若a、b均大于零，则a和b 的关系为（）P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H=﹣a kJ•mol﹣14P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H=﹣b kJ•mol﹣1．A．a＜b B．a=b C．a＞b D．无法确定答案：C解析：解答：①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol，②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol，由①﹣②可得到4P（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣a﹣（﹣b）kJ/mol，因红磷转化为白磷时需吸收热量，则△H=﹣a﹣（﹣b）kJ/mol＜0，所以b﹣a＜0，即b＜a，所以选C．分析：本题考查反应热的比较，明确盖斯定律的应用及物质的能量与稳定性的关系即可解答．12．取1mol H2S完全燃烧生成液态水和气态二氧化硫，放出热量为Q1；不完全燃烧生成气态水和硫，放出热量为Q2；不完全燃烧生成液态水和硫，放出热量为Q3，则下列关系正确的是（）A．Q3＞Q2＞Q1 B．Q1＞Q2＞Q3 C．Q1＞Q3＞Q2 D．Q2＞Q1＞Q3答案：C解析：解答：H2S完全燃烧比不完全燃烧放热多，所以Q1＞Q2，Q1＞Q3；气态液化成液态，需要进一步放热，所以Q2＜Q3，所以Q1＞Q3＞Q2，所以选C．分析：本题考查反应热大小的比较，解题时注意物质的聚集状态、反应物的用量与反应热的大小的关系即可解答该题．13．已知常温常压下，N≡N键的键能是946KJ/mol、N﹣H键的键能是391KJ/mol、H﹣H 键的键能是436KJ/mol．现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ．则下列关系式正确的是（）A．92＞Q l＞2Q2 B．92=Q1＜2Q2 C．Q1=2Q2=92 D．Q1=2Q2＜92答案：A解析：解答：在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3mol H﹣H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，生成2molNH3放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出的热量为46KJ，即N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=﹣92kJkJ/mol，①向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q1kJ小于92.4KJ；②假定0.5mol N 2和1.5mol H 2完全反应，达到平衡时放出的热量为：92.4kJ×kJ/mol=46.2kJ ，由于合成氨是可逆反应，所以反应物不能完全反应，所以放出的热量Q 2小于46.2kJ ，反应②可以建成恒压下与反应①的等效平衡，此时放出的热量反应②是反应①的一半，然后反应②进行扩大容器，减小压强，平衡逆向移动，放出的热量减少，所以Q 1＞2Q 2，综上所述可知：92.4＞Q l ＞2Q 2，所以选A ．分析：本题不仅考查了反应热的概念，还同时考查了可逆反应，等效平衡等概念，综合性较强，考生只有在准确理解上述概念的基础上，才能准确作答．14．用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（ ） ①CH 4（g ）+4NO 2（g ）=4NO （g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=﹣574kJ/mol②CH 4（g ）+4NO （g ）=2N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=﹣1160kJ/mol ．A ．等物质的量的CH 4在反应①、②中转移电子数相同B ．由反应①可推知：CH 4（g ）+4NO 2（g ）=4NO （g ）+CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H ＞﹣574kJ/molC ．4NO 2（g ）+2N 2（g ）=8NO （g ）；△H=+586kJ/molD ．若用标准状况下4.48L CH 4把NO 2还原为N 2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA 答案：B解析：解答：A ．两个反应中，C 元素的化合价均由﹣4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，所以A 正确；B ．由CH 4（g ）+4NO 2（g ）=4NO （g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣574kJ•mol ﹣1，水由气态变为液态，放出热量，则CH 4（g ）+4NO 2（g ）=4NO （g ）+CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣Q ，Q ＞574kJ•mol ﹣1，所以△H ＜﹣574kJ/mol ，所以B 错误； C ．①﹣②可知4NO 2（g ）+2N 2（g ）=8NO （g ）；△H=+586kJ/mol ，所以C 正确；D ．由反应2①+②可知CH 4（g ）+2NO 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）+N 2（g ），1molCH 4反应转移8mol 电子，则用标准状况下4.48LCH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8=1.6mol ，所以D 正确；所以选B ．分析：本题考查热化学反应及盖斯定律，明确热化学反应的关系及物质的状态、反应热的数值与物质的量的关系即可解答．15．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关．物质A 在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（ ）A．A→F，△H=﹣△H 6B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1C．C→F，△H=△H 1+△H 2+△H 6D．△H 1+△H 2+△H 3═△H 4+△H5+△H 6答案：A解析：解答：A、F→A，△H=△H6，则A→F，△H=﹣△H6，所以A正确；B、6个△H全部相加，是A→A的△H，应等于零，即△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H=0，所以B错误；6C、F→C的△H=△H6+△H1+△H2，则C→F的△H=﹣（△H6+△H1+△H2），所以C错误；D、A→D的△H=△H1+△H2+△H3，D→A的△H=△H4+△H5+△H6，二者的绝对值相等，符号相反，即|△H 1+△H 2+△H 3|=|△H 4+△H5+△H 6|，所以D错误；所以选A．分析：本题考查了盖斯定律的含义理解和计算应用，主要是焓变的分析判断．16．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（）A．Q1+Q2+Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5 Q1﹣1.5 Q2+0.5Q3 D．1.5 Q1﹣0.5 Q2+0.5Q3答案：D解析：解答：三个已知方程式为H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1 （1）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1 （2）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（3）乙醇燃烧生成液态水时的化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H 利用盖斯定律求得目标方程式=3（1）﹣（2）+（3），即△H=3△H1﹣△H2+△H3=﹣（3Q1﹣Q2+Q3），23克乙醇的物质的量为2346/gg mol=0.5mol，所以放出的热量为0.5×（3Q1﹣Q2+Q3），所以选D．分析：本题是一个利用盖斯定律解题的一个典型题目，注意第一步写出目标方程式，第二步利用盖斯定律求出它的反应热，最后利用热化学方程式求反应热，注意化学方程式的处理．17．已知250C、101KPa下：①C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=Q1kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（）A．碳的燃烧热为Q1kJ/molB．2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量C．一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成CO（g）时放出的热量多D．碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=（Q1+Q2）kJ/mol 答案：C解析：解答：A、碳的燃烧热是完全燃烧1mol碳单质生成最稳定的产物二氧化碳所放出的能量，所以碳的燃烧热为﹣（12Q2+Q1）kJ/mol，所以A错误；B、根据2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣Q2kJ/mol，反应是放热的，可以知道2molCO （g）和1mol氧气所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量，所以B错误；C、碳完全燃烧放出的热量一定比不完全燃烧放出的热量，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成CO（g）时放出的热量多，所以C正确；D、根据盖斯定律，反应C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=﹣（12Q2+Q1）kJ/mol，所以D错误．所以选C．分析：本题考查学生燃烧热的意义、反应的吸放热和物质能量之间的关系以及盖斯定律的应用等知识，属于综合知识的考查．18．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②④D．②③答案：C解析：解答：①碳不完全燃烧放热少，放热的热量越大，焓变数值越小，所以△H1＜△H2，所以①错误；②固体硫变为气态硫需要吸收热量，第二个反应中，硫单质为气态，反应物能量较高，放出的热量较大，其焓变较小，则△H1＞△H2，所以②正确；③气态水具有能量高于液态水，第一个反应中生成液体水，放出热量较多，而第二个反应中生成气态水，放热热量较小，所以△H1＜△H2，所以③错误；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，所以④正确；所以选C．分析：本题考查了物质反应能量变化分析判断，注意明确热化学方程式中反应物的量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化不同；特别注意放热反应焓变为负值，放出的热量越多，其焓变越小．19．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol 已知：①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=akJ•mol﹣1②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=bkJ•mol﹣1③HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l），△H=ckJ•mol﹣1则a，b，c三者的大小关系是（）A．a＞c＞b B．b＞c＞a C．a=b=c D．无法比较答案：A解析：解答：①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=a kJ•mol﹣1，NH3•H2O 是弱电解质，电离吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ；②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1，氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热量，所以反应放出的热量大于57.3kJ；③HNO3（aq）+KOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1，HNO3、KOH为强酸与强碱，其稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O△H3=﹣57.3kJ/mol；反应为放热反应△H＜0，即abc均为负值，放热越多，反应热越小，则a＞c＞b；所以选A．分析：本题考查了中和热的计算和反应热大小比较，注意掌握中和热的原理以及弱电解质电离吸热．20．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn （s ，灰）+2HCl （aq ）=SnCl 2（aq ）+H 2（g ）△H 2③Sn （s ，灰）13.213.2><℃℃Sn （s ，白）△H 3=+2.1kJ•mol ﹣1 下列说法正确的是（ ）A ．△H 1＞△H 2B ．灰锡和白锡本质上是同一种物质C ．相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越快D ．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏答案：D解析：解答A 、根据③：Sn （s ，灰）13.213.2><℃℃Sn （s ，白）△H 3=+2.1kJ•mol ﹣1，则②﹣①=③，所以△H 2﹣△H 1=△H 3＞0，所以△H 1＜△H 2，所以A 错误；B 、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体，互为同素异形体的物质是同种元素的不同单质，不是一样的物质，所以B 错误；C 、根据③：Sn （s ，灰）13.213.2><℃℃Sn （s ，白）△H 3=+2.1kJ•mol ﹣1，锡在常温下以白锡状态更稳定，相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越慢，所以C 错误；D 、根据③：Sn （s ，灰）13.213.2><℃℃Sn （s ，白）△H 3=+2.1kJ•mol ﹣1，当温度低于13.2℃的环境时，以灰锡存在，不稳定，会自行毁坏，所以D 正确．所以选D ．：分析：本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，可以根据所学知识进行回答．二、非选择题21．（1）已知：2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （g ）△H 1；2CH 3OH （g ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （g ）△H 2，则△H 1 △H 2答案：＞（2）在298K 、100kPa 时，已知：2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 12HCl （g ）═Cl 2（g ）+H 2（g ）△H 24HCl （g ）+O 2（g ）═2Cl 2（g ）+2H 2O （g ）△H 3则△H 3与△H 1和△H 2的关系是：△H 3=答案：△H 1+2△H 2（3）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．已知一定条件下：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：答案：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=﹣867kJ/mol（4）乙烯是石油裂解气的主要成分之一，25℃、101kPa时，1g乙烯燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为．答案：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol解析：解答：（1）甲醇的燃烧是放热反应，而对于放热反应，反应物的能量越高，反应放出的热量越高．等物质的量的CH3OH（l）的能量低于CH3OH（g），所以2molCH3OH（l）燃烧时放出的热量低于2molCH3OH（g）燃烧放出的热量，而放热反应的△H小于0，所以△H1＞△H2，所以答案为：＞；（2）一个反应无论是一步完成还是分为几步完成，其热效应是相同的，已知反应：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1①2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2②4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3③将①+②×2=③，所以反应热△H3=△H1+2△H2，所以答案为：△H1+2△H2；（3）①CH4（g）+4NO2（g）→4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）→2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1根据盖斯定律（①+②）×12，得：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=﹣867kJ/mol，所以答案为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=﹣867kJ/mol；（4）甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数，则甲为C2H4，25℃、101kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，则1molC2H4完全燃烧放出50.5×28=﹣1414kJ的热量，则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol；所以答案为：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol．分析：本题考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写，为高频考点，综合性较强．22．（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．①反应的热化学方程式为．②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．答案：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644.25kJ/mol|410.125|产物不会造成环境污染（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=﹣24.8kJ/mol；3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=﹣47.4kJ/mol；Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：．答案：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol解析：解答：（1）①反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出257.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为257.70.4KJ=644.25kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644.25kJ/mol，所以答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644.25kJ/mol；②已知①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644.25kJ/mol②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol依据盖斯定律①﹣②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣820.25KJ/mol：则16g液态肼物质的量=1632/gg mol=0.5mol；与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量410.125KJ，所以答案为：410.125KJ；③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染，所以答案为：产物不会造成环境污染；（2）已知①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.4kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol据盖斯定律，①×3﹣②﹣③×2得：6CO（g）+6FeO（s）═6Fe（s）+6CO2（g）△H=3×（﹣24.8kJ/mol）﹣（﹣47.4kJ/mol）﹣2×（+640.5kJ/mol）=﹣1308.0kJ/mol将上面的方程式除以6得：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol，所以答案为：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．分析：本题考查热化学方程式的书写，盖斯定律的计算判断，反应热的计算应用，注意盖斯定律的应用．23．常温常压下，断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ．mol﹣1），根据下表键能数据（kJ•mol﹣1）回答问题：（1）由表中数据预测C﹣Br键的键能范围：＜C﹣Br键能＜（回答数值和单位）答案：218 kJ•mol﹣1|330 kJ•mol﹣1（2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）；△H=QkJ•mol﹣1；则Q=答案：﹣229（3）已知下列热化学方程式O2（g）=O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1PtF6（g）+e﹣=PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1O2+PtF6﹣（s）=O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1则反应O2（g）+（g）=O2+PtF6﹣（s），△H=kJ•mol﹣1．答案：PtF6|﹣77.6解析：解答：（1）元素周期表中同主族存在的变化规律，C﹣Br原子半径在C﹣Cl和C﹣I 之间，键能应介于C﹣Cl和C﹣I之间，C﹣Br键的键能范围为218 KJ•mol﹣1 ＜C﹣Br键能＜330 KJ•mol﹣1，所以答案为：218 kJ•mol﹣1 ；330 kJ•mol﹣1；（2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=Q kJ•mol﹣1，△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和=2×436KJ/mol+255KJ/mol﹣2×2×339KJ/mol=﹣229KJ/mol，则Q=﹣229，所以答案为：﹣229；（3）①O2（g）═O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1②PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1③O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②﹣③得到O2（g）+PtF6 （g）=O2+PtF6﹣（s）△H=﹣776KJ/mol，所以答案为：PtF6；﹣77.6．分析：本题考查了化学反应能量变化，反应焓变与键能的计算，盖斯定律和热化学方程式计算分析应用，掌握基础是关键．24．已知下列热化学方程式：①H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列各问题：（1）上述反应中属于放热反应的是．答案：①②③④（2）H2的燃烧热为；C的燃烧热为．答案：285.8kJ•mol﹣1|393.5kJ•mol﹣1（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为．答案：1429kJ/mol（4）CO的燃烧热为；其热化学方程式为．答案：283kJ/mol|CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△=﹣283KJ/mol解析：解答：（1）反应①②③④的焓变都小于0，所以都为放热反应，所以答案为：①②③④；（2）H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，依据燃烧热概念可知氢气的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，依据燃烧热概念可知碳的燃烧热为393.5kJ•mol ﹣1，所以答案为：285.8kJ•mol﹣1，393.5kJ•mol﹣1；（3）H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1；2g 285.8kJ•mol﹣1 10g QQ=10285.8/2g KJ molg=1429kJ/mol，所以答案为：1429kJ/mol；（4）③C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1；④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；依据盖斯定律④﹣③得到CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△=﹣283KJ/mol，所以答案为：283kJ/mol；CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△=﹣283KJ/mol．分析：本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律计算应用，燃烧热概念分析判断，注意对燃烧的概念的理解和表示燃烧热热化学方程式的判断．25．（1）已知下列反应的焓变①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变△H=答案：﹣202.5kJ/mol（2）实验测得5g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成CO2（g）和液态水时释放出113.5kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式．答案：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4kJ/mol．解析：解答：（1）①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol由盖斯定律计算②×2+③﹣①得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），所以△H=（﹣393.5kJ/mol）×2+（﹣285.8kJ/mol）﹣（﹣870.3kJ/mol）=﹣202.5kJ/mol，所以答案为：﹣202.5kJ/mol；（2）5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出113.5kJ的热量，32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热325×113.5=726.4KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4kJ/mol，所以答案为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4kJ/mol．分析：本题考查了盖斯定律的应用、热化学方程式书写，要注意方程式计量数的变化，及△H 的符号的变化．。
2019学年高二化学(人教版)选修四《盖斯定律的应用》习题专练(含解析)
2019学年高二化学(人教版)选修四《盖斯定律的应用》习题专练1.已知：①2CH 3OH （g ）＋3O 2（g ）===2CO 2（g ）＋4H 2O （l ） ΔH 1②2CO （g ）＋O 2（g ）===2CO 2（g ） ΔH 2③2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ） ΔH 3④2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ） ΔH 4⑤CO （g ）＋2H 2（g ）===CH 3OH （g ） ΔH 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A.ΔH 1>0，ΔH 2<0B.ΔH 3>ΔH 4C.ΔH 1＝ΔH 2＋2ΔH 3－ΔH 5D .2ΔH 5＋ΔH 1<0解析 A 项，甲醇燃烧是放热反应，ΔH 1<0，错误；B 项，H 2O （g ）===H 2O （l ），放出热量，反应③放出的热量多，ΔH 小，错误；C 项，根据盖斯定律，ΔH 1＝ΔH 2＋2ΔH 3－2ΔH 5，错误；D 项，有2CO （g ）＋4H 2（g ）＋3O 2（g ）===2CO 2（g ）＋4H 2O （l ） 2ΔH 5＋ΔH 1，相当于CO 、H 2的燃烧，均为放热反应，正确。
答案 D2.（2018·福州质检）已知：①CH 3OH （g ）＋12O 2（g ）===CO 2（g ）＋2H 2（g ） ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1 ②H 2（g ）＋12O 2（g ）===H 2O （l ） ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 则CH 3OH （g ）＋32O 2（g ）===CO 2（g ）＋2H 2O （l ）的ΔH 为（ ） A.＋478.7 kJ·mol －1 B.－764.5 kJ·mol －1 C.－478.7 kJ·mol －1 D.＋764.5 kJ·mol －1 解析 分析题给热化学方程式可知，要得到目标热化学方程式，应将①和②中的H 2（g ）消去，而①和②中的H 2（g ）分别在方程式的两边，因此通过②×2＋①即可得到目标热化学方程式，则CH 3OH （g ）＋32O 2（g ）===CO 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝（－285.8 kJ·mol －1×2）＋（－192.9 kJ·mol－1）＝－764.5 kJ·mol－1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学反应热与盖斯定律练习
目标一：能通过题干中的已知热化学方程式，准确计算目标方程式的反应热。
例1、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
已知下列反应：
SO2(g)+2OH− (aq) ===SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO− (aq)+SO32− (aq) ===SO42− (aq)+Cl−(aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO−(aq) +2OH−(aq)== CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=___ __。
巩固1.
甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。
向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
（1）反应CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的△H=。
目标二：能将题干中的文本、图表信息转化为热化学方程式，并应用盖斯定理求算目标反应。
例2
用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统
上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反
应①为：2HCl(g) + CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s)△H1
反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式
为, (反应热用△H1和△H2表示)。
巩固2.
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下：
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=−53.7kJ·mol-1 I
CO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2 II
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H 2O（l）H2O（g）ΔH3=+44.0kJ·mol-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：反应II的ΔH2= kJ·mol-1。
跟进训练
【反馈1】
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1
计算上述反应的△H=________________ kJ•mol．
【反馈2】
已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为
A．－332B．－118C．＋350D．＋130
【反馈3】
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g) + CO(g) C H3O H(g) ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + C O2 (g)的ΔH＝___________；
化学选修四第一单元《化学反应与能量》练习
答案：
例1：△H1＋△H2－△H3
巩固1：－△H3 + △H4
例2：2HCl(g) + 1/2O2(g) H2O(g)+Cl2(g)△H=△H1+△H2 巩固2：+41.2 kJ·mol－1
反馈1：+99
反馈2：D
反馈3：－246.4 kJ·mol－1。