高一化学必修二第二单元练习卷

试卷第1页，总5页 高一化学必修二第二单元练习卷 一、单选题 1．下列有关化学用语表示正确的是( )

A. 过氧化钠的电子式： B. 次氯酸的结构式:H—Cl—O

C. 硫原子的结构示意图： D. NH4Cl的电子式: 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 3．下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )。 A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应 C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D.甲烷在空气中燃烧的反应 4．各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )

A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④① 5．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。 A.Na与水反应时增大水的用量 B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验 C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸 6．下列有关电池的说法不正确的是( ) A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极 C. 氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化 D. 原电池中一定发生了氧化还原反应 7．下列反应中不属于可逆反应的是( )。

A. Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O B. N2+3H22NH3 C. Cl2+H2OHCl+HClO 试卷第2页，总5页

D. 2NO2N2O4 8．可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是( )。 ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变 A.①② B.①③ C.③ D.①

9．下图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。 下列叙述正确的是( )。

A.t1时,只有正方向反应 B.t2时,反应到达限度 C.t2~t3,反应不再发生 D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化 10．电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列说法不正确的是( )

A. 惰性电极上发生氧化反应 B. 镁电极是该电池的负极 C. 正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－ D. 进料口加入NaClO溶液，出口流出的为NaCl溶液 11．关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：①微生物促进了电子的转移 ②微生物所在电极区放电时发生还原反应 ③放电过程中，H＋从正极区移向负极区 ④正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O正确的是( )

A. ④ B. ①③ C. ①④ D. ②③ 试卷第3页，总5页

12．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )。 ①增加C的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 13．一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是( )。 正反应速率 逆反应速率 A vA＝2 mol·L－1·min－1 vB＝2 mol·L－1·min－1

B vA＝2 mol·L－1·min－1 vC＝2 mol·L－1·min－1

C vA＝1 mol·L－1·min－1 vB＝2 mol·L－1·min－1

D vA＝1 mol·L－1·min－1 vC＝1.5 mol·L－1·min－1

14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )。

A．化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

15．一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是( )。 A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol 16．可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

二、填空题 17．298 K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密闭容器中充分反应,放出的热量 (填“等于”“大于”或 “小于”)92.4 kJ。原因是 _____________________________ 试卷第4页，总5页

18．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族．C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。 请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）： （1） A～F六种元素，最高价氧化物的水化物显碱性的元素在周期表中的位置是__________； （2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物是重要的工业产品，该化合物含有的化学键为_______； （3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8e-稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程___________________________； （4）E的最高价氧化物的水化物可作为铅蓄电池的电解质溶液，写出该电池放电时的正极方程式： 正极___________________________。 （5）比较E、F的非金属性强弱：E____F（填大于或小于）。写出可以验证该结论的一个化学方程式： _____________________________________________。 19．试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H2+O2===2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moL H2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O2中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。 ⑴从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=_________（用E反和E生

表示）

⑵从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=______KJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=____ KJ（填数值） ⑶由图可知，化学反应的本质是________________________________化学反应中能量变化的主要原因是________________（从总能量说明）

20．如图所示，是原电池的装置图。请回答： (1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”) (2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为________，B(正极)极材料为________，溶液C为________。 (3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu极发生________反应，电极反应为________________________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或