高三化学一轮复习 第五章第2讲元素周期律和元素周期表课件
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高考化学(人教版)一轮复习配套课件：5-2 元素周期表 元素周期律(147张ppt)
的 元 素 ， 既 能 表 现 出 一 定 的 非 金 属 性 ， 又 能
32种 元 素 ；
Ⅷ族 ， 全 部 都 是 金 属 元 素 ， 原 子
2个(1～2个)。 3～7个 的 原 子 一 定 属 于 主 族 元 素 ， 且 最 外
第五章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
( 4 ) 同 一 周 期 ⅡA族与ⅢA族 的 原 子 序 数 可 能 相 差 或1 1 ( 四 、 五 周 期 )或25(六 、 七 周 期 )。
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
第五章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
核心知识图
第五章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
第五章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
第五章
第二节
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自主复习
第五章
第二节
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一 、 元 素 周 期 表 1． 原 子 序 数 按 照 元 素 在 周 期 表 中 的 顺 序 给 元 素 所 编 的 序 号 。 原 子 序 数 ＝
核 电 荷 数
外 电 子 数 ＝ 核
第五章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
③单 质 与 水 反 应 的 剧 烈 程 度 由 强 到 弱 的 顺 序 为 ④最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 碱 性 由 强 到 弱 的 顺 序
高考化学第一轮复习方案【配套课件】第5章 第2讲 元素周期律和元素周期表(92张PPT)
②副族：仅由 长周期 元素组成的族(第8、9、10列除外)
3 4 5 族序数 ⅢB ⅣB ⅤB 列序
③Ⅷ族：包括 8、9、10
6 ⅥB
7 11 12 ⅦB Ⅰ B ⅡB
三个纵列。
④0族：第 18 纵列，该族元素又称为 稀有气体 元素。
(4)分区 ①分界线：沿着元素周期表中 硼、硅、砷、碲、砹 铝、锗、锑、钋 与 的交界处画一条虚线，即为金属元素区
1．元素周期表的结构和元素周期律。
2．元素“位置、结构、性质”关系的综合应用。 3．元素的综合推断。
一、元素周期律
1．定义 元素的性质随 原子序数 的递增而呈 周期性 变 化 的 规 律。 2．实质
元素原子 核外电子排布周期性变化
的结果。
3．具体表现
同周期(从左到右) 依次递增 相同 依次 增多(从 1 至 8 ) 最外层电子数 逐渐减小 原子半径 最高正价由 ＋1 到 ＋7 价(O、F除外) 最 主要化合价 _____ 低负价由 －4 到 －1价 逐渐减弱 金属性 逐渐增强 非金属性
和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为 金属元素区 ， 分 界 线 右 上 方为 非金属元素区 。 ③分界线附近元素的性质：既表现 表现 非金属元素 的性质。 金属元素 的性质，又
(5)元素周期表中的特殊位置 ①过渡元素：元素周期表中部从 ⅢB 族到 ⅡB 族10个纵列
共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
1．原子序数
对于一个原子：原子序数＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 ＝ 质量数 － 中子数 。 2．元素周期表 (1)编排原则：
①把 电子层数
相同的元素按 原子序数
递增顺序从
左到右排成一横行，共有 7 个横行。 ②把不同横行中 最外层电子数 相同的元素按 电子层数 递 增的顺序从上到下排成一纵行，共有 18 纵行。
届高三化学一轮复习五物质结构元素周期律二节元素周期律PPT课件
=主族序数=最 外层电子数 (O、F 除外)
应 元素原子失 用 电子能力
逐渐减弱
逐渐增强
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
元素原子得 电子能力 元素的金属性 和非金属性
离子的氧化性 和还原性
最高价含氧酸酸性 最高价碱的碱性 气态氢化物稳定性 气态氢化物还原性 单质置换氢气 的难易程度
逐渐增强
。
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
二、元素周期律
1.定义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2.实质 元素原子核外电子排布的周期性变化。
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
3.元素周期表中主族元素性质的递变规律
同周期(左→右) 同主族(上→下)
结
电子层数 相同
CH3OH、CH3F、H2N—NH2 等 ②阴离子:S2-、HS-、Cl-、O22③阳离子:K+、Ca2+
①Na+、NH4+、H3O+ ②F-、OH-、NH2③同位素如 11H、12H、13H
3.寻找10电子微粒和18电子微粒的思维方法 (1)10电子微粒：
(2)18电子微粒：
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
考点一原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的粒 子
1.核外电子排布的特殊规律(短周期元素) (1)最外层有 1 个电子的元素:H、Li、Na。 (2)最外层有 2 个电子的元素:He、Be、Mg。 (3)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。 (4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素:C;是次外层 3 倍的元 素:O;是次外层 4 倍的元素:Ne。 (5)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。 (6)电子总数为最外层电子数 2 倍的元素:Be。 (7)次外层电子数是最外层电子数的 2 倍的元素:Li、Si。 (8)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素:Li、P。
【公开课】高三化学一轮复习 元素周期表、元素周期律(课件)(共17张PPT)优秀课件PPT
子。下列说法正确的是( A)
A．原子半径：Z>X
B．离子半径：W3＋>Y2－
C．非金属性：X>Y
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W
微粒半径大小如何比较？
（1）层多，径大。（2）层同，序大，径小。
（1）H、H-、H+ （2） Fe、Fe2+、Fe3+
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm 0.154 0.118 0.099
反思？ （1）元素周期表有什么用途。
（2）如何推断未知元素在周期表 中的位置。
小结：
2He 2
元素在周期中的位置推测方法
10Ne 8
（1）记住元素周期表的结构。 18Ar 8
（2）记住稀有气体的元素符号。 36Kr 18
（3）记住每一周期含有元素的数。 54Xe 18
（2，8，8，18，18，32，32， 86Rn 32
“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是 探测下列14种元素的含量和分布情况：K、 Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中
属于主族元素的有( ) D
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
活动二：
1、以第三周期为例，同桌之间相互说一说同 一周期的递变规律。
功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。
考点：元素周期表 、元
素周期律
1、通过对元素周期表的再现，能加深 对元素周期表的结构的进一认识和 应用。
2、通过对递变规律的重复，能对做题 有更大提升。
A．原子半径：Z>X
B．离子半径：W3＋>Y2－
C．非金属性：X>Y
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W
微粒半径大小如何比较？
（1）层多，径大。（2）层同，序大，径小。
（1）H、H-、H+ （2） Fe、Fe2+、Fe3+
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm 0.154 0.118 0.099
反思？ （1）元素周期表有什么用途。
（2）如何推断未知元素在周期表 中的位置。
小结：
2He 2
元素在周期中的位置推测方法
10Ne 8
（1）记住元素周期表的结构。 18Ar 8
（2）记住稀有气体的元素符号。 36Kr 18
（3）记住每一周期含有元素的数。 54Xe 18
（2，8，8，18，18，32，32， 86Rn 32
“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是 探测下列14种元素的含量和分布情况：K、 Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中
属于主族元素的有( ) D
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
活动二：
1、以第三周期为例，同桌之间相互说一说同 一周期的递变规律。
功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。
考点：元素周期表 、元
素周期律
1、通过对元素周期表的再现，能加深 对元素周期表的结构的进一认识和 应用。
2、通过对递变规律的重复，能对做题 有更大提升。
高考化学一轮专题复习 第五章 第2讲 元素周期表和元素周期律课件 新人教版
期 表
_族Ⅰ__序B__数、__为Ⅱ___BⅢ____B___、__Ⅳ__B__、__Ⅴ__B__、__Ⅵ__B__、___Ⅶ__B_、_
Ⅷ族1个：第_8_，___9_，__1_0___三个纵行
0族1个：第18纵行，稀有气体元素
知识梳理 思维深化
考点一 元素周期表
• (2)每周期0族元素及其原子序数。
知识梳理 思维深化
考点一 元素周期表
2．根据
可知其元______，位于元素周期表第________周 期第________族；34Se位于元素周期表第________周期第ⅥA族， 其最高正价为________；Na的原子序数比同主族下一周期元素的 原子序数小________。
•C．4z＋5 D．4z＋14
A
zR
B
D
题组设计 思维建模
题组一 元素周期表的结构
3.结合如图所示元素周期表，回答下列问题：
(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_______(填字母，下同)， 属于主族元素的有________；g元素位于第________周期第 ________族，i元素位于第________周期第________族。 (2)f元素位于第________周期第________族，请按氦元素的式样写 出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 ________________________________。
答案：Cl 17 17 ⅦA 4 ＋6 8
题组设计 思维建模
题组一 元素周期表的结构
•1．下列各表分别是元素周期表的一部分(表
答案
中为原子序数)，其中符合实际情况D的是( )
题组设计 思维建模
题组一 元素周期表的结构
高考化学一轮总复习 第5章 第2节元素周期表 元素周期律课件
切
脉
搏
周期序
考 点
数
123 4 5
6
7
突 破
原子序 数差
无
1
1
11 11
25
25
课 时 提
升
提
练
素
养
原因
高
增加了过 增加了过渡元素和 渡元素 镧系或锕系元素
频
考
点
菜单
高三总复习·化学
切
脉
搏
(4)奇偶关系
考
点 突
①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇 课
破
时
数。
提
升
提
练
素
②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶
课 时
提
提
以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律
升 练
素
养 高
与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的
频
考 位置及其性质递变的规律。
点
菜单
高三总复习·化学
切
考点一 元素周期表的结构及应用
脉
搏
考 点
[考题引领]
突 破
(2013·广东高考改编)元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表
Y 同周期，Y 和 Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之
课 时
提
提 和为 17，核内质子数之和为 31，则 X、Y、Z 是( )
升 练
素
养 高
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg
频
考
C．N、O、S
点
D．P、S、O
菜单
高三总复习·化学
课 时
该元素原子的 L 层电子数相等，B 正确；氟元素没有正价，
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第2讲 元素周期律和元素周期表课件 新人教
2．电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中 吸引键 合电子 能力的标度。元素的电负性越大，表示其原 子在化合物中 吸引键合电子 的能力越 强 。 (2) 标准 ：以最 活泼 的非金 属氟的 电负 性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 作为相对标准，计算得出 其他元素的电负性(稀有气体未计)。
(3)变化规律 ①金属元素的电负性一般 小于1.8 ，非金
3．启发人们在一定区域内寻找新物质 (1)半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga 等。
(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、 P、As 等。
(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过 渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。
考点精讲
考点一 元素周期表的结构
问题 1：如何根据原子序数确定元素在周期表中的 位置？
有气体元素所在周期的下一周期。 (3)求差值，定族数。若某元素原子序数比相应稀有气
体元素多 1 或 2，则该元素处于该稀有气体元素所在周期的 下一周期的ⅠA 族或ⅡA 族；若比相应稀有气体元素少 1～ 5，则该元素处于稀有气体元素所在周期的ⅢA～ⅦA 族。 对于过渡元素族序数的确定另行考虑。
问题 2：同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子序数差的关 系如何？
第Ⅷ 族
第 8、9、10 共 3 列
0族
第18 列
(4)分区
①分界线：沿着元素周期表中 铝、锗、锑、 钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，
即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方 金属元素区，分界线 右上方为非金属元素区 。
③分界线附近元素的性质：既表现 金属 元素 的性质，又表现 非金属元素 的性质。
(5)重要关系 ①周期序数＝元素原子的电子层数。
化学一轮复习 第五章 第2讲 元素周期律和元素周期表
() (2)(2015·重庆高考卷)P 的非金属性强于 Si，H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强。 () (3)(2014·山东高考卷)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而 减弱。( ) (4)(2014·山东高考卷)Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小。( ) (5)第 2 周期元素从左到右，最高正价从＋1 递增到＋7。( ) (6)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强。( )
考点二
元素周期律
考点一
考点二
考点三
考点四
真题发掘 知识串联
课时作业
上页 下页
NO.1 梳理主干 填准记牢
1．元素周期律
NO.2 题组训练 提升能力
第2讲 元素周期律和元素周期表
考点二
考点一
考点二
考点三
考点四
真题发掘 知识串联
课时作业
上页 下页
2．主族元素的周期性变化规律
NO.1 梳理主干 填准记牢
NO.1 梳理主干 填准记牢
NO.2 题组训练 提升能力
元素 的性
质
化合 物性
质
金属性 逐渐减弱
非金属性 逐渐增强
主要化合价
一般最高正价：
＋1→＋7负化合 价：主族序数－8
最高价氧化物 酸性逐渐 增强 对应水化物 碱性逐渐 减弱
氢化物稳定性 逐渐增强
逐渐 增强 逐渐 减弱
最高正价数＝主 序数(O、F除外)
第2讲 元素周期律和元素周期表
考点一
考点一
考点二
考点三
考点四
真题发掘 知识串联
课时作业
上页 下页
NO.1 梳理主干 填准记牢
NO.2 题组训练 提升能力
4.奇偶关系 (1)原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。 (2)原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。
考点二
元素周期律
考点一
考点二
考点三
考点四
真题发掘 知识串联
课时作业
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NO.1 梳理主干 填准记牢
1．元素周期律
NO.2 题组训练 提升能力
第2讲 元素周期律和元素周期表
考点二
考点一
考点二
考点三
考点四
真题发掘 知识串联
课时作业
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2．主族元素的周期性变化规律
NO.1 梳理主干 填准记牢
NO.1 梳理主干 填准记牢
NO.2 题组训练 提升能力
元素 的性
质
化合 物性
质
金属性 逐渐减弱
非金属性 逐渐增强
主要化合价
一般最高正价：
＋1→＋7负化合 价：主族序数－8
最高价氧化物 酸性逐渐 增强 对应水化物 碱性逐渐 减弱
氢化物稳定性 逐渐增强
逐渐 增强 逐渐 减弱
最高正价数＝主 序数(O、F除外)
第2讲 元素周期律和元素周期表
考点一
考点一
考点二
考点三
考点四
真题发掘 知识串联
课时作业
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NO.1 梳理主干 填准记牢
NO.2 题组训练 提升能力
4.奇偶关系 (1)原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。 (2)原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第5章物质结构元素周期律第2节元素周期律(1)
答案：
一、1. K L M N O P Q 由近到远 由低到高 2．(1)能量低 (2)2n2 (3)8 2 (4)18 2 32 二、1. 性质 原子序数 周期性 2. 核外电子排布 3. 减小 增大 相同 逐渐增多 逐渐增多 相同 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强
增强 减弱 主族序数 主族序数 增强 减弱 减弱 容易 增强 难 减弱
其他
分子 Ar F2、HCl
离子
K＋、Ca2＋、Cl－、 S2－
O22－、HS－
H2S
PH3、H2O2
SiH4、CH3F
N2H4、CH3OH
C2H6、CH3NH2等
【温馨提示】上表中有些18电子粒子符合“9＋9”规律，如 C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH等(－CH3、－OH、 －NH2、－F为9电子基团)。
三、2. (1)金属与非金属的分界线 (2)过渡元素 (3)右上角
原子核外电子的排布
【自主解答】
C 解析：K层电子数为奇数的元素只有H，A正确；L层或M层电 子数为奇数时，此层为最外层，族序数等于最外层电子数，B、D 均正确；第二周期以后元素的L层中电子数均为8个，但族序数与L 层电子数无关，C错误。
非金属元素气态氢化物 的形成与稳定性
最高正价＝______最 低负价＝主族序数－8
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
最高正价数＝ ________(O、F除外)
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
②最高价氧化物性也就越强。
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阳离子氧化性逐渐
减弱 阴离子还原 性逐渐 增强
气态氢化物稳 定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物 对应水化物的
酸碱性
碱性逐渐 减弱 酸性逐渐 增强
碱性逐渐 增强 酸性逐渐 减弱
基础再现·深度思考
第2讲
4.元素金属性与非金属性的比较
(1)元素金属性强弱的判断依据
①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应
的是________。
本
课 栏
①HCl 的溶解度比 H2S 大 ②HCl 的酸性比 H2S 强 ③HCl
目
的稳定性比 H2S 大 ④HCl 的还原性比 H2S 弱 ⑤HClO4
开 关
的酸性比 H2SO4 强 ⑥Cl2 与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反
应生成 FeS ⑦Cl2 能与 H2S 反应生成 S ⑧在周期表中 Cl
应非金属元素的非金属性越强。
本
课 ⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质
栏
目 的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性
开 关
越强。
⑥最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子)碱性越弱对应的非金属
元素的非金属性越强。
基础再现·深度思考
第2讲
深度思考
5．(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强
开 关
氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力 B＞A；又根
据 A 与 C 形成原电池，C 作正极，可判断失电子能力 A＞C，
故三种金属元素的原子失电子能力 B＞A＞C。
答案 (1)③④⑤⑥⑦⑧⑨ (2)B＞A＞C
基础再现·深度思考
第2讲
6．R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，
本 课
下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数)
()
栏 目
A．若 R(OH)n 为强碱，则 W(OH)n＋1 也为强碱
开 关
B．若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素
C．若 Y 的最低化合价为－2，则 Z 的最高正化合价为＋6
D．若 X 的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
基础再现·深度思考
关 c．ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次
相差8、18、18、32。
基础再现·深度思考
第2讲
(2)根据原子序数确定元素在周期表中的位置的思维程序
①首先要熟记每周期中稀有气体元素的原子序数
本
周期数
12 3 4 5 6
7
课
栏 目 开
0族元素原子序数
2
10
18
36
54
86
118 (未发现)
本 课
的原子序数可能为 x＋4
栏 目
D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于ⅠA 族，原子序数
开 关
为 x，乙位于ⅢA 族，则乙原子序数可能为 x＋19
解析 H、Li 两元素同位于ⅠA 族，原子序数之差为 2,故 A 错；
118 号元素位于第七周期 0 族，所以 114 号元素位于第七周期
第ⅣA 族，B 正确； 同一主族的元素相差 2、8、18、32 或上述数字间的和，C 错误； 同一周期第ⅠA 族与第ⅢA 族元素原子序数之间的差可能为 2、
关
族序数等于周期序数 2 倍的元素有________，周期序数等
于族序数 2 倍的元素有________。
基础再现·深度思考
第2讲
解析 第三周期第ⅣA族元素的原子有3个电子层，最外层电
子数为4，其核外电子排布为2、8、4，即14号元素Si；在短周
期元素中，同主族相邻周期原子序数相差8，与Na(原子序数
第三周期第ⅥA族的S元素；周期序数等于族序数2倍的有第二
周期第ⅠA族的Li元素。
答案 Si 3、19 H、Be、Al C、S Li
基础再现·深度思考
第2讲
4．下列说法正确的是
(B)
A．原子序数之差为 2 的两种元素不可能位于同一主族
B．114 号元素位于第七周期第ⅣA 族
C．位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为 x，则乙
开 关
弱的顺序是________。
基础再现·深度思考
第2讲
解析 (1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解
性无关，所以①不符合题意；
氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的
本 课
对应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。
栏 目
(2)由金属 B 的最高价氧化物的水化物的碱性比 A 的最高价
基础再现·深度思考
第2讲
④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则
对应金属元素的金属性越强。
本
课 ⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属
栏
目 活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元
开 关
素不活泼。
基础再现·深度思考
第2讲
(2)元素非金属性强弱的判断依据
①根据非金属单质与 H2 化合的难易程度：越易化合，则其对应
最高正化合价由＋1 → 相同最高正化合价
化合价 ＋7 (O、F除外)负化合 ＝ 主族序数 (O
价＝－(8－主族序数)
、F除外)
元素的金属性 金属性逐渐 减弱 金属性逐渐 增强
本 课
和非金属性 非金属性逐渐 增强 非金属性逐渐 减弱
栏 目 开 关
性 质
离子的氧化、 阳离子氧化性逐渐增强 还原性 阴离子还原性逐渐减弱
③把 最外层电子数 相同的元素按 原子序数 递增的顺序从
上到下排成一纵列，共有 18 列。
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第2讲
(2)周期
7个横行，7个周期
本
课
短周期
长周期
栏
目 开
序号 1 2 3 4 5 6
7
关
元素种数 2 8 8 18 18 32 不完全周期，
最多容纳32种
0族元素
元素，目前排
原子序数 2 10 18 36 54 86 了26种元素
关
铹共15种元素。
(4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种考
1．下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的
每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周
期表。请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第
本
课
一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线
错误；
115 号元素在 118 号元素左侧第 3 列，即第七周期第ⅤA 族，
D 正确。
答案 D
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第2讲
本 3．第三周期第ⅣA 族的元素是________；Na 元素的原子序
课 栏
数为 11，其相邻的同族元素的原子序数是__________；
目 开
短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有________，
关
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第2讲
②比大小，定周期。若该原子序数比最邻近的稀有气体原
子序数小，则该元素与该稀有气体元素同周期；若该原子
序数比最邻近的稀有气体原子序数大，则该元素在稀有气
本 课
体元素所在周期的下一周期。
栏 目
③求差值，定族数。若某元素原子序数比相应稀有气体元
开 关
素多1或2，则该元素处于该稀有气体元素所在周期的下一
周期的ⅠA族或ⅡA族；若比相应稀有气体元素少1～5，则
该元素处于稀有气体元素所在周期的ⅢA～ⅦA族。对于过
渡元素族序数的确定另行考虑。
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第2讲
考点二 元素周期律
1．定义
本
元素的性质随 原子序数 的递增而呈 周期性 变化的
课 栏
规律。
目 开
2．实质
关
元素原子 核外电子排布周期性变化 的结果。
本 为11)元素相邻的同族元素的原子序数是11－8＝3或11＋8＝
课 栏
19；在短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有第一周
目 开
期第ⅠA族的H元素，第二周期第ⅡA族的Be元素，第三周期
关 第ⅢA族的Al元素；族序数等于周期序数2倍的元素有第一周
期第ⅡA族元素(不存在此元素)，第二周期第ⅣA族的C元素，
周期表中的位置及其性质的递变规律。
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第2讲
基础再现·深度思考
考点一 元素周期表
1．原子序数
对于一个原子：原子序数＝核电荷数 ＝质子数＝ 核外电子数
本 课
＝ 质量数 － 中子数 。
栏 目
2．元素周期表
开 关
(1)编排原则：
①按 原子序数 递增顺序从左到右排列；
②将 电子层数 相同的元素排成一横行，共有 7 个横行。
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第2讲
(3)族
18 列，16 个族
本 课 栏
主族
列序 1 族序号 ⅠA
2 13 14 15 16 17 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
目
开 关
副族
列序 3 4 5 6 7 11 12 族序号 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
第Ⅷ族
第 8、9、10 共 3 列
0族
第 18 列
12、26，D 错误。
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第2讲
反思归纳 (1)元素周期表结构中隐含的两条规律：
①同周期主族元素原子序数差的关系
a．短周期元素原子序数差＝族序数差；
本
课 b．两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。
栏
目 两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝
开 关
族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24；