全国100所名校单元测试示范卷·化学卷(二)AnKHHH
全国100所名校单元测试示范卷化学第二单元氧化还原反应
全国100所名校单元测试示范卷化学第二单元氧化还原反应氧化还原反应是化学中常见的一类反应，也是化学学科的重要内容之一。
它涉及到物质的电子的转移，从而引起物质的氧化和还原。
氧化反应是指物质失去电子，氧化数增加；还原反应是指物质获得电子，氧化数减少。
在氧化还原反应中，氧化剂是指接受电子的物质，还原剂是指损失电子的物质。
氧化还原反应在生活和工业生产中都有广泛的应用，下面将从实际例子来探讨氧化还原反应的原理和应用。
氧化还原反应是空气中燃烧的基本过程。
燃烧是一种氧化反应，是物质与氧气发生氧化反应产生燃烧的结果。
例如，火焰的燃烧是燃料与空气中的氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水。
在这个过程中，燃料被氧化，氧气被还原。
燃烧反应释放出的能量可以用来进行供热、发电等各种用途。
氧化还原反应也常见于电化学中。
电化学是研究电与化学反应之间关系的学科，其中氧化还原反应是电化学研究的重要内容之一。
在电化学中，将氧化还原反应和电流联系起来，可以实现各种化学反应，如电解、电镀等。
例如，电池就是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置。
电池有很多种类，例如干电池、锂电池、铅酸蓄电池等。
这些电池都是通过氧化还原反应中物质的电子转移来产生电能的。
氧化还原反应的应用也广泛存在于生物体内。
生物体内的许多生理过程都是通过氧化还原反应来实现的。
例如，呼吸作用是生物体利用氧气氧化营养物质产生能量的过程。
在呼吸作用中，糖类等有机物被氧气氧化生成二氧化碳和水，从而释放出大量的能量。
此外，抗氧化剂也是一类常见的物质，它们可以帮助生物体抵抗氧化反应的损害。
抗氧化剂能够捕捉自由基等有害物质，从而减少氧化反应对生物体的损害。
总之，氧化还原反应是化学中一个重要的概念和实际应用。
它不仅在空气中燃烧、电化学和生物体内的生理过程中广泛存在，还有着广泛的工业应用，如金属的氧化腐蚀、电镀等。
通过研究氧化还原反应，我们可以更好地理解和应用化学知识，在日常生活和工作中有更多的应用和创新。
全国100所名校2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题含解析
全国100所名校2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将ag 某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na 2O 2充分反应，固体增重为bg ，若a<b ，则该物质可能是（ ） A ．H 2B ．COC ．乙酸(CH 3COOH)D ．甲烷(CH 4)2、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2++ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 4↓+2H ++Cl -B ．向NaAlO 2溶液中加入NaHCO 3溶液：3HCO -+2AlO -+H 2O=CO 2↑+Al(OH)3↓ C ．Cl 2通入FeI 2溶液中，可能存在反应：4Cl 2+6I -+2Fe 2+=2Fe 3++3I 2+8Cl - D ．同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH -=NH 3·H 2O 3、用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol ，消耗铝最少的是 A ．MnO 2B ．WO 3C ．Cr 2O 3D ．Co 3O 44、X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法不正确的是A ．简单离子半径：M<RB ．氢化物的稳定性：Y<ZC ．M 的氢化物常温常压下为气体D ．X 、R 、Y 、Z 均存在两种及两种以上的氧化物5、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A ．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高 B ．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 C ．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片6、下列说法中正确的是A．第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低B．Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C．品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D．镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造7、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是①只有Fe2+②Fe2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+④Cu2+和Fe3+A．①③B．②④C．①④D．②③8、中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：下列说法正确的是A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程B．图示过程中的H2O均参与了反应过程C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH9、某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。
全国100所名校单元测试示范卷(高三)：化学(全国西部)1-14 第2单元(教)
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(二)第二单元化学计量在实验中的应用(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S 32Cl35.5Ar40Ag108Ba137第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石,其反应为CO2(s)+Na金刚石+石墨+Na2CO3。
下列说法不正确．．．的是A.金刚石与石墨互为同素异形体B.11.5g金属钠的物质的量为0.5molC.44g CO2在标准状况下的体积为22.4LD.Na2CO3的摩尔质量为106g解析:摩尔质量的单位是g·mol-1,D项错误。
答案:D2.用98%的浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1)配制1mol·L-1的稀H2SO4100mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,按使用的先后顺序排列正确的是A.②⑥③⑦⑤B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥D.②⑤⑦⑥解析:稀H2SO4的配制过程为:①计算出所需浓溶液的体积,本题所需浓H2SO4的体积为5.4 mL;②选用合适的量具量取浓H2SO4,本题应选用10mL量筒,并且最终要用胶头滴管滴加浓H2SO4,使凹液面最低处与刻度线相切;③稀释浓溶液,本题应先将水倒入烧杯中,再沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中;④将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中;⑤定容。
答案:A3.下列各组物质中,两种气体的分子数一定相等的是A.0.4mol O2和8.96L CO2B.体积相同、密度相同的N2和C2H4C.16g N2和16g O2D.温度相同、体积相同的O2和N2解析:A项没有指明气体所处状态,错误;由体积和密度相同可知其质量也相同,又由于两种气体的摩尔质量相同,所以其分子数一定相等,B项正确;C项中两种气体的摩尔质量不同,所以其分子数不相等,错误;D项没有指明压强,错误。
全国100所名校单元测试示范卷化学必修二
全国100所名校单元测试示范卷化学必修二
2023年，全国中学生语文甲级考试已经结束。
试卷上有一道较为难的阅读理解题，是一篇关于文学名著的文章。
文章介绍了中国文学史上一些著名的作品，其中包括《西游记》、《红楼梦》和《三国演义》等。
文章强调了这些作品的重要性，指出它们不仅是艺术的杰作，更是中国文化的瑰宝，代表了中国人民的智慧和文化水平。
文章还谈到了读这些作品的意义。
它们不仅让我们了解中国传统文化和历史，更能培养我们的文学素养和优秀品格。
阅读经典名著，可以帮助我们拓展视野，提高文化素养，增强自我认识和理解，促进心灵成长与积淀。
因此，无论是学生还是成年人，都应该多读名著，尤其是中国文学名著。
它们是我们文化遗产中闪耀的珍宝，具有深邃的思想内涵和博大精深的艺术价值。
让我们一起尊重、传承和发扬中华优秀传统文化，为中华民族的文化复兴贡献自己的力量。
全国100所名校单元测试示范卷(高三)：化学(全国东部2)第1-17套第6单元(教)
全国100 所名校单元测试示范卷·高三·化学卷（六）第六单元硅、氯及其化合物（90 分钟100 分）可能用到的相对原子质量 :H 1 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共45 分）一、选择题（本题包括 15 小题,每小题 3 分,共45 分。
每小题只有一个选项符合题意）1.华裔科学家高锟因在光纤传输信息领域中的突出成就而获得诺贝尔物理学奖。
下列有关硅材料的说法正确的是A.硅属于第ⅣB 族元素B.金刚砂的主要成分是二氧化硅C.光纤的主要成分是高纯度的单质硅D.28Si、29Si、30Si 是不同的核素解析:硅属于第ⅣA族元素,A项错误;金刚砂的主要成分为碳化硅,B项错误;光纤的主要成分为高纯度的二氧化硅,C 项错误。
答案:D2.面对日益恶化的地球生态环境 ,联合国环境规划署建议“ 低碳生活方式”降低二氧化碳温室气体的排放 ,人人行动来保护我们生存的家园。
下列说法正确的是A.用纯碱制玻璃不产生温室气体B.用过氧化钠吸收 CO2 是目前比较经济的减碳方案C.16O C O与16O C O互为同素异形体且化学性质相似D.应大幅减少对低效化石燃料的使用、开发新型的可再生能源解析: 纯碱制玻璃的过程中,二氧化硅与碳酸钠反应会产生二氧化碳,A 项错误;用Na 2O2 吸收CO2 成本太高,B项错误;同素异形体为单质,C 项错误。
答案:D3.寿山石的主要成分为叶腊石 ,其组成为 Al 2O 3·4SiO 2·H2O,可以表示为Al 2Si4O x（OH）y。
其中 x、y 的数值分别是A.10 、2B.6、4C.8、2D.2 、8解析:根据元素守恒关系可知氢原子数为2,进而推知x为10,A 项正确。
答案:A4.下列四种物质中 ,不能与水发生反应 ,但能与碱发生反应的是A.Cl2B.CO2C.N2D.SiO 2解析:Cl2、CO2 均能与水发生反应;N 2既不能与水发生反应,又不能与碱发生反应;SiO 2与碱反应生成Na 2SiO 3 和H2O, 且不与水反应,D 项符合题意。
100所名校2020届高考模拟金典理综化学试题(二)
27.(14分）富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3)、镁硅酸盐 （2MgO·SiO2)及少量 Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸 镁晶体和硼酸（H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：
已知生成氢氧化物沉淀的pH 如下表所示（金属离子的起始浓度为 0.1 mol.L-1).
（1)浸出液的主要成分是硫酸镁、硫酸铝和 硼酸、硫酸亚产物略）。
（4)使用冷水冷凝的目的是 冷却生成气体中的水蒸气
；
对量气管读数时，反应前后调都节需量要气进行管的使操两作侧是的液面保持水平 。 （5)常温下测得量气管读数为60.0 mL(N2的密度为1.40g·L-1),计算
NaN3样品的纯度为 86.7% （保留三位有效数字）
D 图所示。下列说法正确的是
A.曲线1代表滴定四甲基氢氧化铵 溶液曲线
B.在b、c、e三点中，水的电离 程度最大的点是e
C.c点溶液中：c(OH-)=c(CH3NH2·H2O)+c(H+) D.常温下，CH3NH3Cl的水解常数为10-10.62
12.一种利用有机物作原料的微生物燃料电池的装置如图所示。
到NaN3固体。
反应过程生成的NaOH能腐蚀玻璃
（3)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃的主要原因是
。
II.产品 NaN3纯度测定 精确称量 0.150 g NaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后， 调节量气管的液面呈0刻度，锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN;样品
与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。已知 2NaN3
A
B.过滤
C. 萃取
D. 升华
8. 螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
C 是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
2021届全国百强中学新高考模拟试卷(二)化学试题
2021届全国百强中学新高考模拟试卷（二）化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.山梨醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]可用作牙膏、食品的水分保持剂。
其生产路线如下图所示。
下列说法错误的是A. 活性炭脱色的过程为物理变化B. 加压氢化时葡萄糖中醛基转化为羟基C. 离子交换时可选用阴离子交换树脂D. 山梨醇可作水分保持剂是因为能与水形成氢键【答案】C【解析】【分析】由生产流程图可知，葡萄糖先溶解后经过活性炭吸附褪色，后醛基加压氢化还原成羟基，再利用阳离子交换膜去除重金属离子得到山梨醇，以此分析。
全国100所名校高三测试卷(二)(化学)缺答案
全国100所名校最新高考模拟示范卷·理科综合重新组卷（二）化学部分一、选择题（每小题6分，共48分）6. 向一支试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液红色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ） ①滴有石蕊的(NH 4)2SO 4溶液②滴有酚本的氨水③滴有石蕊的盐酸④滴有酚酞的Na 2CO 3溶液 A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④7. 设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（ ） A. 0.5 L mol·L —1 Mg(NO 3) 2溶液中含有NO 3-的数目为2N A B. 4.8 g 由O 2和O 3组成的混合气体中所含氧原子数一定是0.3N A C. 0.1 mol Fe 与足量的氯气反应时失去的电子数为0.3 N A D. 162 g 纤维素[(C 6H 10O 5) n ]中所含分子数为n N A8. 天然维生素P （结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
下列关于维生素P 的叙述中错误的是（ ）A. 维生素P 能与溴水发生取代反应B. 维生素P 能与FeCl 3溶液发生显色反应C. 维生素P 属于芳香族化合物，其分子中含有三个苯环D. 维生素P 能使酸性KMnO 4溶液褪色9. 某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是（ ）A. 原溶液中一定只含有SO 24-B. 原溶液中一定含有SO 24-和Cl —C. 原溶液中一定只含有Cl —D. 原溶液中可能含有SO 24-，也可能含有Cl —10. 某1.2 mol ·L —1 Fe 2 (SO 4) 3和2.4 mol·L —1 CuSO 4的混合溶液100 mL ，最多能溶解铁粉的物质的量为（ ） A. 0.30 molB. 0.36 molC. 0.48 molD. 0.56 mol11. X 、Y 、Z 均为短周期元素，Z 的原子序数等于X 、Y 的原子序数之和，Z 的原子最外层电子数为奇数，且Z 的阴离子比X 的阳离子多三个电子层，下列推断中不正确的是（ ） A. Y 的原子半径大于Z 的原子半径 B. X 可能为金属元素 C. Y 一定为非金属元素D. Z 一定位于第三周期12. 右图装置中，在U 形管底部盛有CCl 4，分别在U 形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和硫酸铵溶液，并使a 、b 两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是（ ） A. 铁丝在两处的腐蚀速率：a<bB. a 、b 两处相同的电极反应式为Fe —2e —＝Fe 2+C. 一段时间后，a 处液面高于b 处液面C. 生铁丝中的碳在a 、b 两处分别作原电池的负极和正极13. 根据下表所提供的数据，判断物质的量浓度均为0.1 mol·L —1的HClO 和CH 3COOH 的混合溶液中，各种粒子浓度的关系不正确的是（ ）A. c (CH 3COOH) + c (CH 3COO ) ＝ 0.1 mol·LB. c (CH 3COOH) > c (ClO )C. c (H +)＝c (ClO —) + c (CH 3COO —) + c (OH —)D. c (CH 3COOH) > c (HClO)二、非选择题（共60分）27.（14分）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究，目前合成氨工业的核心反应是： N 2 (g) + 3H 2 (g)催化剂高温、高压2NH 3(g)；H ＝Q kJ·mol —1。
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高一化学(必修I)《化学计量在实验中的应用》测试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 AL：27 S：32 CL：35。
5 Ca：40
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是
35—55
g／L 20—30
1．6 1。
5—2。
5
10 乳酸脱氢酶161 U／L 114—240
11 磷酸肌酸激酶56 U／L 25—200
12 甘油三酯0。
52 mmol／L 0—1。
71
13 总胆固醇4。
27 mmol／L 3。
6—5。
18
14 高密度脂蛋白胆固醇1。
57 mmol／L 1。
0—1。
6
15 低密度脂蛋白胆固醇1。
40 mmol／L 0—3。
36
16 葡萄糖4。
94 mmol／L 3。
61—6。
11
送检日期：2008—05—16 报告日期：2008—05—17
A、质量分数
B、物质的量
C、摩尔质量
D、物质的量浓度
2、以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是
A、物质的量——mol
B、质量——m
C、时间——t
D、电流——I
3、下列物质中，摩尔质量最大的是
A、10 ml H2O
B、0。
8 mol H2SO4
C、54 g AL
D、1g CaCO3
4、10 g 20%的NaOH溶液与100 ml 20%的NaOH溶液的浓度相比较
A、前者大
B、后者大
C、相同
D、无法比较
5、质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是
A、物质的量
B、分子个数
C、原子个数
D、气体体积
6、决定一定量气体体积大小的主要因素是
A、气体分子的大小
B、气体分子的质量
C、气体分子间距离的大小
D、气体分子的组成
7、常温下，四个容积为20 L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是
A、H2
B、HCL
C、SO2
D、CO2
8、将50 ml 0。
5 mol／L NaCL溶液加水稀释到250 ml，稀释后溶液中NaCL的物质的量浓度为
A、0．1 mol／L
B、0。
2 mol／L
C、0。
3 mol／L
D、0。
4 mol／L
9、如果1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为A、18 m B、9 m C、2 m D、m／9
10、实验中需0。
5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
A、240 ml ，4。
8 g
B、250 ml ，5。
0 g
C、500 ml ，10。
0 g
D、任意规格，4。
8 g
11、在标准状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满一未知气体，称量得其质量为142 g，则该气体可能为
A、O2
B、CH4
C、CO
D、H2
12、将4 gNaOH溶解在10 ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度是
A、1 mol／L
B、0。
1 mol／L
C、0。
001 mol／L
D、10 mol／L
13、常用的抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0。
5 g，注射时应配成质量分数大约为20%的溶液，则使用时每瓶大约需加入蒸馏水（水的密度近似为1 g／cm3）
A、2 ml
B、3 ml
C、4 ml
D、5 ml
14、配制100 ml 2。
0 mol／L NaCL溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是
A、定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线
B、容量瓶使用前未干燥
C、转移溶液后，烧杯没有洗涤
D、在称量NaCL固体时，天平指针偏左
15、两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
注：“——”表示营养液中不含该物质。
则俩份营养液的成分
A、K+的物质的量相同
B、CL-的物质的量相同
C、完全相同
D、SO42-的物质的量不同
16、使等体积的ALCL3、CaCL2、NaCL溶液中的CL-完全转化为AgCL沉淀，所用
0。
1 mol／L AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为
A、1：2：3
B、1：1：1
C、2：3：6
D、6：3：2
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案
第II卷（非选择题共52分）
二、（本题共6小题，共52分）
17、（8分）⑴通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时，
液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于变化。
在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积
（填“＞”、“＜”或“＝”）22。
4L 。
⑵乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化，
在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。
A、反应物分子数目与生成物分子数目
B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量
C、反应物总质量与生成物总质量
D、反应物体积与生成物体积
18、（6分）请填写下表：
物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目
SO2 2 mol
SO42-6．02×1023
19、（10分）如图所示为常见仪器的部分结构。
A B C
⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。
⑵仪器B上标记有（填序号）。
①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积
⑶检验仪器B是否漏水的方法是。
20、（10分）⑴用14。
2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为mol／L。
⑵若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为mol／L，含溶质的质
量为g。
⑶若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na+的
物质的量浓度为mol／L；若将稀释后溶液中的SO42-全部
沉淀下来，至少需要加入0。
1 mol／L的BaCL2溶液ml 。
21、（8分）现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1。
04g／ml-1，
欲配制0。
1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸ml。
需要使用的实验仪器有烧杯、、、、，
若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度
（填“正确”、“偏大”或“偏小”）。
22、（10分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可
以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。
左室充入N2，
右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的1／4
（如图）。
然后点燃H2和O2的混合气体，反应完
毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。
经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。
求反应前H2和O2的物质的量之比。
参考答案：（二）1—5DADCD 6—10 CAABB 11—15 CBADA 16、C
17、⑴物理；＞⑵化学；BC（每空2分）
18、
物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO264 g／mol 2 mol 128g 1．204×1024
SO42-96 g／mol 0．1 mol 9．6g 6．02×1023
19、⑴量筒；容量瓶；温度计⑵②③④
⑶往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，再将瓶正立旋转瓶塞180°，重复上述操作（每空2分）
20、⑴0。
2 ⑵0。
2；0。
284 ⑶0。
04；20（每空2分）
21、4（2分）；
10 ml 量筒（1分）；
玻璃棒（1分）；
250 ml容量瓶（1分）；
胶头滴管（1分）；
偏小（2分）
22、4：5 （10分）
提示：此题利用同温同压下，不同气体的体积之比等于物质的量之比求解。
设反应前左室中N2为1 mol，则右室中H2、O2共3 mol，
右室发生反应：2 H2+ O2 2 H2 O。
根据题意知，反应后剩余的气体为O2，物质的量为1 mol，
设反应前H2的物质的量为X
X+（X／2）+1===3 mol
得：X===4／3 mol
即H2为4／3 mol，O2为5／3 mol，
则反应前H2和O2的物质的量之比为4：5 。