化学选修4期中考试题(湖北黄冈)
高二化学选修4期中考试试卷及答案
班级 _______ 学号 ______ 姓名 _______一、选择题(每小题2分，共34分)1.李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗.保护环境J 下列举措与这一主题不相符的是() A. 用“绿色化学“丄艺，使原料完全转化为目标产物 B.开发新能源，减少化石能源的使用•减少污染 C.开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 D ・大址使用农药化肥.减少病虫吉.提商粮食产：S 2•下列 说 法 中 正 确 的 是()A ・凡是放热反应都是自发的•吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是爛增大，非自发反应一定是幣减小或不变 C.爛増加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现3・己知氯气.澳蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下:H 2(g)+Cl 2 (g)=2HCl(g>+Q∣ H 2(g)+Br 2(g)=2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是() A. Qι>QzB.生成物总能址均高于反应物总能虽C.生成ImOI HCl 气体时放出Ql 的热址 D ・1 molHBr(g)具有的能址小于ImoIHC1(g)具有的能虽4.沼气是一种能源.它的主要成份是CHA 常温下0.5molCH 4完全燃烧生成CO?和水时，放出445kJ 热虽，则下列热化学方程式中正 确的是() A. 2CH4(g)+402(g)=2C02(g)+4H 20(g) ΔH=+89()kJ ∙mol ∙ B. CH 4(g)+2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=+445kJ ∙moΓ C. CH4(g)+2θ2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ ∙moΓ D. 2CH4(g)+4θ2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ ∙moΓ5•对平衡体系Co"g) g CO 2(aq) ΔH=-19.75kJ mol ,为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方 法是() A.升温増压B.降温减压C.升温减压D.降温增压6•反应A(g)+3B(g)㈢2C(g)÷2D(g ).在不同情况下测得反应速率•其中反应速率昴快的是()A. V (D)=O.4 mol / (L s) B ・ V (C)=O.5 mol∕ (L s) C ・ V (B)=O.6 mol / (L s) D ・ V(A)=O.15 mol /(L s) 7.可逆反应2NO>-⅝^2NO÷O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol Ch 的同时生成2nmol NO 2②单•位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变&下列关于反应能址的说法正确的是()A. IOlkPa 时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH≡-571.6kJmoΓ, H 2的燃烧热为571.6kJ ∙molB. ZlI(S)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)÷Cu⑸ ΔH=-216 kJ ∙moΓ仮应物总能址>生成物总能虽C. H÷(aq)+OH (aq)=H 2O ΔH=-57.3 U mOh 含ImOINaOH 的氢氧化钠的溶液与含OBmolFhSO i 的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热虽。
湖北省黄冈市2024届化学九年级第一学期期中统考试题含答案解析
湖北省黄冈市2024届化学九年级第一学期期中统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．归纳整理是学习的一种重要方法，下列归类正确的是（）A．水银、二氧化碳、液态氧都是单质B．矿泉水、生理盐水、海水都是混合物C．过氧化氢、氧气、氧化铜都是氧化物D．干冰、冰水混合物、澄清石灰水都是纯净物2．根据化合价由高到低的顺序，在HClO4、NaClO3、HClO、（）、NaCl的排列中，括号内应填入下列物质中的是A．Cl2B．HClO3C．Cl2O7D．HCl3．我国是一个文明古国,有着五千年悠久的历史。
下列工艺中一定发生了化学变化的是（）A．炼铁B．刺绣C．织布 D．木雕4．下列过程中，属于化学变化的是A．蜡烛燃烧B．冰雪融化C．菠萝榨汁D．透水砖渗水5．下列实验操作不符合规范的是（）A．A B．B C．C D．D6．用“”和“”代表两种不同的分子，它们在一定条件下能发生变化，变化前后的模拟模型如图所示，下列说法正确的是A．参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1B．该反应有2种生成物C．该反应是化合反应D．该反应前后分子的种类没有改变7．在图所示的标志中，加油站必须张贴的是（）A．B．C．D．8．用小刀切下石蜡并放入水中，该实验不能说明的是（）A．石蜡的密度B．石蜡的可燃性C．石蜡的溶解性D．石蜡的硬度9．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式．对于宏观现象的微观解释中错误的是（）A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大B．氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小C．氢气和液态氢都可作燃料，是因为相同物质的分子性质相同D．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动10．今有四种粒子的结构示意图如下，下列说法正确的是（）A．它们表示四种元素B．②表示的元素的原子在化学反应中易失去2个电子C．④表示的元素是非金属元素D．①④表示的是阳离子11．熄灭酒精灯的正确操作是( )A．向火焰倾倒CO2B．用扇子扇灭C．用嘴吹灭D．用灯帽盖灭(V O)中钒元素的化合价为（）12．金属钒被誉为“合金的维生素”。
人教版选修4化学期中试卷及答案(第一、二章)
人教版选修4化学期中试卷及答案(第一、二章)1.未来新能源的特点是资源丰富，对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是太阳能、生物质能、风能、氢能。
2.在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是υ（D）= 1 mol/(L·s)。
3.下列说法中正确的是：B。
生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应。
C。
反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0.4.下列说法正确的是：A。
增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大。
B。
有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大。
C。
升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数。
D。
催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。
5.过程的自发性的作用是判断过程的方向。
6.下列过程中△H小于零的是氯化铵分解得氨气。
7.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。
且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为188 kJ。
8.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )△H3.1.强酸与强碱的中和反应热效应为H(aq) + OH(aq) =H2O(l)。
ΔH = -57.3 kJ/mol。
将浓硫酸、稀硫酸和稀硝酸加入1L 0.5mol/L Ba(OH)2溶液中，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3.正确的关系是D。
ΔH1 = ΔH2 < ΔH3.2.将铁粉和硫粉混合后加热，反应一旦发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
化学选修4期中考试试题(含答案)
化学选修4期中考试试题(二）相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14一．选择题：1．对于放热反应2H2（g）+O2(g)= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定2．升高温度能加快反应速率的主要原因是A．活化分子的能量明显增加B．降低了反应的活化能C．增加了活化分子的百分数D．改变了化学反应的能量变化3．已知H2（g）+Cl2(g）= 2HCl(g) ⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/molC．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L ·min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0．5 mol/(L ·min）B．1 mol/（L ·min)C．2 mol/（L ·min）D．3 mol/(L ·min）5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力,能表示冰醋酸(即无水醋酸）加水稀释的图是6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多C．相同D．无法比较7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g）, 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅8．下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．3 H 2（g)+N2（g）2NH3(g）B．H2（g）+I2(g）2 H I（g)C．2SO2(g）+O2（g）2SO3（g）D．C（s）+CO2（g)2CO(g)二．选择题10．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H= —Q1kJ/mol2H2（g）+O2(g)=2H2O（l) ⊿H= —Q2kJ/molA．Q1=Q2B．1/2Q1=Q2C．Q1<1/2Q2D．Q1=1/2Q211．对于达到平衡的反应：2A(g）+B（g)nC（g），符合右图所示的结论是A。
高二化学(选修四)期中试题
高二化学（选修4）期中试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷总分120分.答卷时间100分钟.可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Cu ：4 Ag ：108第Ⅰ卷（选择题 共46分）选择题的答案请填在第II 卷的表格中.一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共24分.每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一.背景材料：①.2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②.2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；③.到2010年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；④.生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯.下列说法正确的是A ．乙醇汽油的推广使用大大降低了国际市场的原油价格B ．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源C ．石油是一种清洁安全的可再生能源D ．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快2．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A ．氢气还原三氧化钨B ．高锰酸钾分解C ．锌放入稀硫酸中D ．碳和水蒸气在高温下反应 3.对于反应：4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A ．v (NH 3)= 0.2mol ·L -1·s -1B ．v (O 2 )= 0.24 mol ·L -1·s -1C ．v (H 2O )= 0.25 mol ·L -1·s -1D ．v (NO) = 0.15 mol ·L -1·s -14. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO(g)+CO(g) 21N 2(g)+CO 2(g)；△H ＝-373.2kJ·mol -1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N 2D. 降低温度同时增大压强5．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) ; △H ＜0下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是A ．体系的压强不再改变B ．体系的温度不再改变C ．断裂1mol N ≡N 键的同时，也断裂6molN —H 键D ．反应消耗的N 2 、H 2与产生的NH 3的速率υ(N 2) : υ(H 2) : υ(NH 3) == 1∶3 ∶26．已知热化学方程：2KNO 3(s) = 2KNO 2(s) +O 2(g)；△H = +58kJ/molC(s) +O 2(g) = CO 2(g)；△H =－94kJ/mol为提供分解1molKNO 3所需的能量，理论上需完全燃烧碳A ．58/94molB ．58/(94×2) molC ．(58×2)/94molD ．(94×2)/58mol7．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＜△H 2是A ．C(s)＋21O 2(g)＝CO(g)；△H 1 C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 2B ．21H 2(g)＋21Cl 2(g)＝HCl(g)；△H 1 H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H 2C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 1 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 2D ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 1 S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)； △H 28.已知热化学反应方程式：Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s);ΔH =-351.5 kJ·mol -1 Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为 A. ΔH =+260.7 kJ·mol -1 B. ΔH =-260.7 kJ·mol -1C. ΔH =-444.2 kJ·mol -1D. ΔH =+444.2 kJ·mol -1二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共40分.每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．参照反应Br + H 2 HBr +H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变C . 正反应为吸热反应D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率10．下列关于反应能量的说法正确的是A ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+Cu(s)；△H =—216kJ/mol ，E 反应物＞E 生成物B ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)； △H =+178.5kJ/mol ，E 反应物＞E 生成物C ．HI(g) 1/2H 2(g)+ 1/2I 2(s)；△H = —26.5kJ/mol ，由此可知1mol HI 在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ 的能量D ．H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O （l ）；△H = —57.3kJ/mol ，含1molNaOH 水溶液与含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ11.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是A.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-akJ ·mol -1B.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.CO(g)+ 21O 2(g) 21CO 2(g)；ΔH =-c kJ·mol -1 D.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =-d kJ ·mol -1 12．强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3kJ ·mol －1已知：①.HCl(aq)＋NH 3·H 2O(aq)＝NH 4Cl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝a kJ ·mol －1 ②.HNO 3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO 3(aq)＋H 2O(l)；△H ＝c kJ ·mol －1 ③.HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝b kJ ·mol －1则a 、b 、c 三者的大小关系为A ．a>b>c B.c>b>a C ．a=b=c D.a >c> b13．反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+ H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 能量kJ/mol 反应历程 Br + H 2 HBr +HH 1 H 2A.增加CO 的物质的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N 2使容器体积变大 14.下列说法正确的是 A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率15.工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560度时的脱氢反应：C 8H 10 (g) C 8H 8(g) + H 2(g)针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是：A.在保持体积不变的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B.在保持压强不变的条件下，充入不参加反应的气体，可以提高乙苯的转化率C.在乙苯反应达到平衡过程中，体系的平均相对分子质量在不断增大D.仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件16．在一密闭容器中通入A 、B 两种气体，一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）；△H<0达到平衡后，只改变一个条件（X ），下列量（Y ）的变化一定符合图中曲线的是17．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，下列描述正确的是X Y A 再加入A B 的转化率 B 再加入C A 的体积分数 C 增大体积 A 的转化率 D 降低温度 混合气体的密度A．t秒时该反应达到化学平衡状态B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)2Z(g)18．加热装有1 molHI气体的定容密闭容器，在t 1 ℃，2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H<0反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2 molHI，在t2℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是A．若t1=t2，则x1=x2B．若t1=t2，则x1<x2C．若t1<t2，则x2< x1D．若t1<t2，则x1=x2姓名班级考号第Ⅱ卷（非选择题共54分）三、填空题(本题包括5小题，共42分)19.(7分)近几十年来，对以氢能源作为未来动力燃料的研究获得了迅速发展.像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等.(1).为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.以石油、天然气为原料(2).燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：.(3).碳燃烧的热化学方程式为：C(g) + O2(g)= CO2 (g) ; △H= —393.5kJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是.20. (3分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量. 已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量. N－H键的键能是______________.21．（7分）在密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN2.(1).生成NH3的物质的量为.(2).平衡时H2的转化率为.(3).若把容器体积减小一半，则正反应速率，逆反应速率，N2转化率.（填“变大”、“变小”、或“不变”）22. （5分）一密闭容器中发生下列反应:N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；ΔH<0 下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题： (1). t 1、t 3、t 4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？______________________、______________________、____________________. (2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________.A ．t 0~t 1B ．t 2~t 3C ．t 3~t 4D ．t 5~t 623.(6分)在一定温度下，10L 密闭容器中加入5molSO 2、3molO 2，反应到达平衡时有3molSO 2发生了反应.试填写下列空格：(1).平衡时体系中O 2的体积分数为__________.(2).该温度下，反应 2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气) 的平衡常数K= .(3).若平衡时容器内压强为P ，则反应前容器内的压强为 （用P 表示）.四、计算题(本题包括2小题，共14分)24．（6分）已知：2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ); △H = －571.6 kJ/mol2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( g ); △H = －483.6 kJ/molCH 4 ( g ) + 2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO 2 ( g ); △H = －890 kJ/mol标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L 完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比.v 正v 逆 v 正 v 逆v 时间t 0 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 t 625.（6分）在温度为373K时，把11.5g NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO 2(g)N2O4(g) .反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则：⑴.开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?⑵.达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍?高二化学（选修）期中试卷参考答案19.(1). C （2分）(2). H 2 (g) + 1/2O 2 (g)= H 2O (l) ; △H= —285.8kJ/mol （2分）(3). 4.36 ：1 （3分）20.(1). 环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖(2).提高装置的保温效果 (3).3(4). ①. 根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050mol ，碱为0.055mol ，碱是过量的，应以酸计算，算出生成0.050mol 水放出的热量，进而算出生成1mol 水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值.14244.184J /(g C)(50g 50g)(19.8C 13.0C)H 1.0mol /L 0.050L 5.6910J /mol 56.9kJ /mol4.184J /(g C)(50g 50g)(19.3C 13.0C)H 1.0mol /L 0.050L5.2710J /mol 52.7kJ /mol ︒⨯+⨯︒-︒∆=⨯=⨯=︒⨯+⨯︒-︒∆=⨯=⨯=②. NH 3·H 2O 是弱碱，少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少. (每空各2分)21．(1).2（a －c ）mol （2分） (2).3（a －c ）/b （2分）(3).变大 变大 变大 (每空各1分)22．(1).升高温度 ；加入催化剂 ； 降低压强 (每空各1分) (2). A (2分)23. (1).23.07% (2).15 (3).1.23P (每空各2分)24. 4:1 （6分)25.(1). 0.1mol/L·s (2).0.8 (各3分)。
高二化学选修4期中测试题
②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大③加入B后，A的转化率变大
A．①②③B．②③C．①②D．①③
10．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）
17．反应：L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，
温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，
x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断（ ）
A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞bD．a＜b
19．在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）
（1）将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L 的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定的条件下达到化学平衡，测得C(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数和SO2的平衡转化率（写出计算过程）
（2）一直上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2的平衡转化率的有（填字母）
13．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
14．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）
人教版高中化学选修四高二上期中考试化学试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品鄂州四中高二上期中考试化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共54分）1.下列物质中，能够导电的电解质是（）A.氯化钠溶液B.熔融的MgCl2C.蔗糖D.铜丝2.下列说法正确的是（）A.在化学反应中物质发生变化的同时，不一定发生能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化D.形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，ΔH﹤03.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH﹥0当反应达到平衡时，下列措施：①降温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④加压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能减小COCl2转化率的是（）A．①②④ B．①③④ C．②③⑥ D．③⑤⑥4.下列离子方程式错误的是（）A. NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合：HCO3－+ AlO2－+H2O = Al(OH)3↓+ CO32－B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2－+H + Al(OH)3Al3++3OH－C. HF溶于水：HF+H2O H3O++F－D. Na2S溶于水: S2－+2H2O H2S+2OH－5.下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（）A.铁与稀盐酸反应B.灼热的炭与二氧化碳的反应C.碳酸钙高温分解反应D.工业合成氨的反应6.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（）A.m+n ＞ pB.A的转化率增加C.平衡向逆反应方向移动D.C的体积分数增大7.用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（）A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.酸式滴定管水洗后未用待测液润洗8.已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)== 2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列结论不正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．①的反应热为—221 kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ9.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
化学选修4期中考试题(湖北黄冈)
化 学 试 题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：Na ：23 Mg ：24 Al ：27 H ：1 O ：16 C ：12 Cu ：64Cl ：35．5 S ：32 Ba ：137第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．纯净的水呈中性，这是因为 （ ）A ．纯水中c （H +）=c （OH －） B ．纯水PH=7C ．纯水的离子积K W =1．0×10－14D ．纯水中无H ＋也无OH －2．下列说法完全正确的是 （ ） A ．放热反应均是自发反应 B ．ΔS 为正值的反应均是自发反应 C ．物质的量增加的反应，ΔS 为正值 D ．如果ΔH 和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行3．向纯水中加入少量NaHSO 4晶体，若温度不变，则溶液的：①pH 升高；②c （H +）·c （OH－）乘积增大；③酸性增强；④c （OH －）减小 .................. （ ） A ．①② B ．②③ C ．①④ D ．③④ 4．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 （ ） A ．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能 C ．TNT 炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D ．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 5．把0． 05molNaOH 固体分别加入下列100mL 液体中，溶液的导电性基本不变的是（ ）A ．自来水B ． 0．5mol·L －1的盐酸C ．0．5mol·L －1的醋酸D ．0．5mol·L －1的氨水6．下面是合成氨的简要流程示意图：沿x 路线回去的物质是 （ ） A ．N 2和H 2 B ．催化剂 C ．N 2 D ．H 27．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （ ） 有催化剂 的合成塔 压缩机 热交换器 冷凝器 液氨 N 2（体积）H 2（体积）x①生成物的体积分数一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低； ⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了合适的催化剂。
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化 学 试 题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：Na ：23 Mg ：24 Al ：27 H ：1 O ：16 C ：12 Cu ：64Cl ：35．5 S ：32 Ba ：137第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．纯净的水呈中性，这是因为 （ ）A ．纯水中c （H +）=c （OH －） B ．纯水PH=7C ．纯水的离子积K W =1．0×10－14D ．纯水中无H ＋也无OH －2．下列说法完全正确的是（ ） A ．放热反应均是自发反应 B ．ΔS 为正值的反应均是自发反应 C ．物质的量增加的反应，ΔS 为正值 D ．如果ΔH 和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行3．向纯水中加入少量NaHSO 4晶体，若温度不变，则溶液的：①pH 升高；②c （H +）·c （OH－）乘积增大；③酸性增强；④c （OH －）减小 .................. （ ） A ．①② B ．②③ C ．①④ D ．③④ 4．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ） A ．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能 C ．TNT 炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D ．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 5．把0． 05molNaOH 固体分别加入下列100mL 液体中，溶液的导电性基本不变的是（ ）A ．自来水B ． 0．5mol·L －1的盐酸C ．0．5mol·L －1的醋酸D ．0．5mol·L －1的氨水6．下面是合成氨的简要流程示意图：沿x 路线回去的物质是N 2（H 2（（ ） A ．N 2和H 2 B ．催化剂 C ．N 2 D ．H 27．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （ ） ①生成物的体积分数一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低； ⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了合适的催化剂。
A ．①② B ．②⑤ C ．③⑤ D ．④⑥ 8．可逆反应aA （?）＋2 B （g ）2C （g ）＋D （g ）,其中a 为正整数。
反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C ％）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图,下列叙述正确的是 （ ） A ．达到平衡后，加入催化剂则C ％增大 B ．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 C ．a 可以为任意的正整数 D ．达平衡后，增加A 的量，有利于平衡向右移动9．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（ ） A ．滴定前标准液在零刻度以上 B ．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水 C ．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 D ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确） 9．（8，9，10班学生做）温度、催化剂不变，向某一固定体积的容器内按下列各组物质的量加入322NH N H 、、反应达平衡时，氨气浓度最大的一组是2H2N3NHA 6 2 0B 1 0 4C 3．51 2 D51．5110．在一定温度下，可逆反应达到平衡，下列叙述不是．．反应达到平衡的标志是：①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amolA，同时生成amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数比为1︰3︰2 （）A．②⑧ B．④⑦C．①③ D．⑤⑥二、选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一至两个选择符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．在由水电离出的c（H＋）＝10－13 mol·L－1的溶液中，一．定．能大量共存的离子组是（）A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－B．K＋、NO3－、Cl－、I－C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－D．NH4＋、Al3＋、Cl－、SO42－12纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸二氧化碳B冰醋酸漂白粉小苏打氟化氢氨气C明矾硅酸盐水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D纯盐酸水煤气硫酸醋酸氯气13（）A．锌粒溶于醋酸溶液：Zn + 2CH3COOH ＝Zn2+ + 2CH3COO－+ H2↑＝CaCO3↓+H2O B．石灰水与足量的小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO-3C．SO2气体通入到硝酸钡溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H++3H2O＝4Al（OH）3↓D．AlCl3溶液加入NaAlO2溶液：Al3++3AlO-214．右图是698K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H＝－92kJ·mol－1B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．温度、体积一定，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184＞Q2＞2Q115．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如下图所示。
下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）pϕ (B)x yA ．电极b 为电池负极，电极反应式为：O 2＋4e －＝2O 2－B ．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C ．若H 2作为燃料气，接触面上发生的反应为：H 2＋2OH －－2e －＝ 2H 2OD ．若C 2H 4作为燃料气，接触面上发生的反应为：C 2H 4＋6O 2－－12e －＝ 2CO 2＋2H 2O16．在一定条件下，可逆反应，达到平衡时有50%的Y转化为Z ，若此时X 的转化率为25%，则起始充入容器的X 与Y 物质的量之比应为 （ ） A ．3∶2 B ．1∶2 C ．2∶3 D ．1∶317．向体积为V a 的0．05 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0．05 mol·L －1 KOH 溶液，下列关系错误．．的是 （ ） A ．V a ＞V b 时：c （CH 3COOH ）＋c （CH 3COO －）＞c （K ＋）B ．V a = V b 时：c （CH 3COOH ）＋c （H ＋） = c （OH －）C ．V a ＜V b 时：c （CH 3COO －）＞c （K ＋）＞c （OH －）＞c （H ＋）D ．V a 与V b 任意比时：c （K ＋）＋c （H ＋） ＝ c （OH －）＋c （CH 3COO －）17．（8，9，10班学生做）反应SO 2（g ） + NO 2（g ）NO （g ） + SO 3（g ）在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O 2，下列说法正确的是 （ ） A ．平衡左移，容器内压强不一定增大 B ．平衡右移，达到平时容器内压强一定增大 C ．平衡右移，SO 2的转化率提高 D ．平衡不一定移动，容器内压强一定增大18．用0．01mol/LH 2SO 4滴定0．01mol/LNaOH 溶液，中和后加水至100ml ，若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H 2SO 4；②少加了1滴H 2SO 4（设1滴为0．05ml ），则①和②c （H ＋）之比是 （ ） A ．10 B ．50 C ．5×103 D ．104 18．（8，9，10班学生做）现有m A （s ）＋n B （g ）q C （g ）H ＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B 的体积分数ф（B ）和压强p 的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是 （ ）A ．m +n ＜qB ．n ＞qC ．x 点的混合物中v （正）＜v （逆）D ．x 点比y 点的混合物的正反应速率小第Ⅱ卷（非选择题 共54分）三、（本大题包括2小题，共16分） 19．（10分）已知Cu （OH ）2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu （OH ）2＋4NH 3·H 2O [Cu （NH 3）4]2＋＋2OH －＋4H 2O ，有下列实验操作：（1）操作1：在盛有3 mL 0．1 mol·L －1 CuSO 4溶液的试管中滴加3 mL 0．2 mol·L －1 NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为___________。
（2）操作2：在盛有3 mL 0．1 mol·L －1 CuSO 4溶液的试管中滴加3 mL 0．2 mol·L －1氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为___________。
（3）在上述两种悬浊液中分别加入2 mol·L －1的氨水溶解，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为清液?__________（填“操作1”或“操作2”）；理由是_____________。
（4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性。
实验方案：______。
20．（6分）在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性。
如物理中有机械守恒定律，化学中有质量守恒定律。
比较它们有助于我们的学习。
（1）1834年，物理学家楞次（1840年—1865年）概括了各种实验结果，得到如下结论：感应电流具有这样的方向，就是感应电流的磁场总要阻碍引起电流的磁通量变化。
这就是楞次定律。
请写出与楞次定律相似的化学原理或定律：______________________________；其内容是____________________________________________________________ ________________________________________________________________。
（2）在物理学的匀变速直线运动中常用图来分析速度、时间和位移相当于如图甲中阴影部分所占的面积。
现在容积为2L 的密闭容器中进行某一可逆反应：，其中B 物质的正反应速率正v 逆反应速率逆v 随时间变化的关系如右图乙所示，则图中阴影部分的面积表示的意义为：___________________甲 乙速度 v 1 / mol ·L -1·S v 正v 逆四、（本题包括2小题，共22分）21．（12分）氯水中存在如下平衡：Cl2 + H2O ⇌ HCl+ HClO。