浙江省9 1高中联盟2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2021-2022年高二上学期期中考试化学试题含答案(III)
高二化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
注意事项：1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
请认真核准考号、姓名和科目。
2．本试卷共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．关于化学反应的本质的说法正确的是（）A、化学反应都有新物质生成B、化学反应都有能量变化C、化学反应是旧键断裂新键形成D、化学反应都需要在敞口容器中进行2．测定中和热的实验中，应使用的仪器正确组合是（）①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A、①②④⑤B、②③⑤C、②③④⑦D、全部3．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L4．在氢硫酸中，C(H+) 和C（S2-）的比值是（）A、4B、2C、大于2D、在1~2之间5．已知C(金刚石) C（石墨）ΔH = - Q(Q＞0),下列热化学方程式放出热量最多的是（）A、C(金刚石)+O2(g)=CO(g)ΔH = - Q1B、C（石墨）+O2(g)=CO(g) ΔH = - Q2C、C(金刚石) + O2(g)=CO2(g) ΔH = - Q3D、C（石墨）+ O2(g)=CO2(g) ΔH = - Q46．下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是（）A、ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B、ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C、ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D、ΔH－TΔS＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应7．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较（）A、偏高B、准确C、偏低D、可能偏高或偏低8．一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。
2021-2022学年浙江省S9联盟高二(上)期中化学试卷(附详解)
2021-2022学年浙江省S9联盟高二（上）期中化学试卷1.下列物质属于强电解质的是()A. CH3COOHB. H2SO4溶液C. Na2SO4固体D. C2H5OH(乙醇)2.下列外界因素中不可能会引起化学平衡移动的是()A. 催化剂B. 反应物浓度C. 压强D. 温度3.下列图示表示灼烧操作的是()A. B.C. D.4.下列化学用语的表述错误的是()A. 重铬酸钾的化学式：K2Cr2O7B. NH3分子的球棍模型：C. 铝原子的结构示意图：D. N2的电子式：N⋮⋮N5.下列反应属于吸热反应的是()A. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. NaOH与HCl反应6.下列电离方程式错误的是()A. H2CO3⇌2H++CO32−B. 2H2O⇌H3O++OH−C. NaHCO3=Na++HCO3−D. CH3COOH⇌CH3COO−+H+7.利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是()A. 向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢B. 烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失C. 使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计D. 测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度8.化学与科学技术的发展密切相关，技术的进步为化学的研究奠定了基础。
下列说法错误的是()A. 就化工生产与技术的发展而言，催化剂往往成为技术改造和更新的关键B. 酸碱中和滴定时只能用石蕊试液作终点指示剂，没有其他更好的办法C. 利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域D. 利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率9.如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是()A. 过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B. 过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2C. 过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂10.甲烷消除NO2的污染原理为：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。
2021-2022学年浙江省A9协作体高二(上)期中化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年浙江省A9协作体高二（上）期中化学试卷1.下列物质属于弱电解质的是()A. 固态AlCl3B. NaHCO3晶体C. CH3COOHD. HCl溶液2.下列过程中，属于吸热反应的是()A. 铁与稀盐酸置换氢气B. 氢气燃烧C. 大气中放电合成NOD. 稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和3.关于合成氨工业的说法错误的是()A. 合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率B. 工业上一般选择400～500℃的主要原因是让铁触媒的活性大，反应速率快C. 从合成氨的原理出发，增大压强既有利于加快速率又有利于平衡右移，但压强增大设备成本大幅度提升，所以实际工业中往往采用常压D. 为了防止催化剂“中毒”，原料气需要经过净化4.下列溶液中因水的电离被促进而导致溶液呈酸性的是()A. NaHSO4溶液B. Na2SO3溶液C. KNO3溶液D. KAl(SO4)2溶液5.下列有关中和反应反应热的测定说法正确的是()A. 图中仪器为温度计，仪器b为玻璃棒B. 为了确保测量结果的精准，溶液中HCl和NaOH的物质的量必须相等C. 所用酸和碱浓度不宜太高，否则混合过程被稀释并伴随反应外的热量变化D. 实验过程中两溶液要快速混合，把混合瞬间的温度计读数记录以作为反应前温度6.下列图像能准确表示氢气燃烧的热量变化的是()A. B.C. D.7.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1mol/L的下列溶液中，c(H+)最大的是()A. 328.已知SO2(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+S(l)ΔH<0，若在一定温度下，将amolS和2amolCO2投入VL密闭容器中开始，下列有关说法，正确的是()A. 反应进行到某一时刻，降低温度，则K一定增大B. 适当升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率增大程度更大mol⋅L−1⋅min−1 C. 若反应进行到tmin时，测得n(CO)=0.4amol，则tmin内v(S)=0.2aVtD. 平衡后测得n(SO2)=0.5amol，当其它条件不变，再充入CO和CO2气体，且Δn(CO)<Δn(CO2)时，平衡正向移动9.已知在25℃下，101kPa下，1g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是()O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=−48.40kJ⋅mol−1A. C8H18(l)+252B. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)△H=+11035.2kJ⋅mol−1O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5517.6kJ⋅mol−1C. C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=−5517.6kJ⋅mol−1D. C8H18(l)+25210.下列关于几种平衡常数(K、K W、K a、K b、K h)的说法正确的是()A. K a大的酸溶液中c(H+)一定比K a小的酸溶液中的c(H+)大B. 在给定方程式的情况下，几种平衡常数均只跟温度有关C. 常温下，K a(H2PO4−)⋅K h(H2PO4−)=K w=1.0×10−14D. 在可逆反应中，其它条件不变时，K值随反应方程式的计量数等比例变化11.键能是指气态分子断开裂1mol某共价键所吸收的能量。
2021-2022年高二上学期期中考试化学试题(V)
2021-2022年高二上学期期中考试化学试题(V)本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
可能用到的相对原子质量： C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 CL：35.5 等注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
请认真核准考号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误．．的是（）A．凡是物质发生燃烧反应过程中放出的热量就叫做该物质的燃烧热B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸 B．PH试纸C．碘化钾淀粉试纸 D．蓝色石蕊试纸3．某学生的实验报告所列出的下列数据合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的NaOH溶液21.70mL D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.34．已知某温度下，以下酸的电离常数如下：Ka (HCN)= 6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5mol·L－1、、Ka (HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。
物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO25．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（） A、增大反应物的用量 B、升高温度C、增大压强D、增大体积6．在25℃，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是（）A．该反应是熵减反应 B．该反应是分解反应C．该反应的熵变效应大于焓变效应 D．该反应的焓变效应大于熵变效应7．下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是（）A．0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1 B．亚硝酸不与硫酸钠溶液反应C．25℃时，HNO2的水溶液的PH<7 D．用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗8．将pＨ等于3的强酸溶液和pＨ等于12的强碱溶液混合，当溶液的pＨ＝11时，强酸与强碱的体积比是（）Ａ．9：2 Ｂ．9：1 Ｃ．1：10 Ｄ．2：59．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为（）A．v (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B．v (O2)=0.0010mol.L-1.s-1C．v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D．v (H2O)=0.045mol.L-1.s-110．下列说法中正确的是（）A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零11．常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．③④ B．①②C．②③D．①④12．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A．20℃ 10 mL硫酸B．20℃ 5 mL硫酸 5 mL水C．30℃ 10 mL硫酸D．30℃ 5 mL硫酸 5 mL水13．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热为△H = －110.5 kJ／molB．①的反应热为△H = -221 kJC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H = －57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量14．室温下，向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂（） A．硝酸钠溶液 B．碳酸钠溶液C．醋酸钠溶液 D氯化钠晶体15．化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（）A.N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ/molB.N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ/molC.N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ/molD.N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
2021-2022年高二上学期期中考试化学试题(I)
2021-2022年高二上学期期中考试化学试题(I)一、选择题：（20×3分）1．反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行① A+B→X(△H＞0) ② X→C(△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )2．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是( )A．2CO（g）+O2(g) 2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol-1B．CH4（g）+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol-1D．H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)；ΔH＝－184.6 kJ·mol-13．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是( )A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应4．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(实现装入催化剂)通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始的0.9倍，在此时间内v(H2)是A．0.2 mol/(L·min)B．0.6 mol/(L·min)C．0.1 mol/(L·min)D．0.3 mol/(L·min)5．密闭容器中进行可逆反应，A和B反应生成C，反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间存在如下关系：v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)、v(C)=2 v(A)。
则此反应可表示为( )A．A+BC B．2A+2B3C C．3A+B2C D．A+3B2C6．在不同条件下分别测得反应2SO2+ O22SO3的速率如下，其中最快的是A．v(O2)=4 mol/(L·min)B．v(SO3)= 3 mol/(L·min) C．v(SO2)=0.4 mol/(L·s) D．v(O2)=0.1 mol/(L·s)7．100ml 3mol/L的稀H2SO4与过量的锌粉反应，在一定温度下减缓反应速率而又不影响生成H2的总量，可以向反应物中加入适量的( )A．碳酸钠固体B．硝酸钾溶液C．硫酸钾溶液D．硫酸氢钠固体8．将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极产生的气体体积(标准状况)为( )A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L 9．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图， 下列表述正是( )A ．反应的化学方程式为2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 2时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍10．已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )①生成物的百分含量一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增加； ④反应物物质的量浓度一定增加；⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了催化剂 A ．①② B ．②⑤C ．③⑤D ．③④⑥11．可逆反应m A （固）＋n B （气） e C （气）＋f D （气），反应过程中，当其 它条件不变时，C 的百分含量（C ％）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图。
2021-2022年高二上学期期中考试化学试题(III)
2021-2022年高二上学期期中考试化学试题(III)考试时间：100分钟满分：100分第I卷（选择题，共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．重庆市“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。
下列做法有悖于生态文明建设的是 ( )A．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B．减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D．在火电厂推广碳收集和储存技术2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确．．的是 ( )3.25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确．．的是 ( )A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)H=114.6 kJ/molB.2KOH(aq)+ HSO4(aq)= KSO4(aq)+2HO(l) H=114.6kJ/molC.C8H18(l)+ O(g)=8CO (g)+ 9HO(g) H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1) H=5518 kJ/mol4．下列实验方法或数据合理．．的是 ( )A．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸5．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是：（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
2021-2022年高二上学期期中考试化学试题(普通班) 含答案(I)
2021-2022年高二上学期期中考试化学试题（普通班）含答案(I)一．选择题（每题只有一个正确选项，共3×15=45分）1 . 已知葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述正确的是（）A．该反应是一吸热反应B．该反应不可能是氧化还原反应C．该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应D．该反应不一定要有氧气参加2.已知在1×105 Pa， 298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O ( g ) ＝ H2( g ) + 1/2O2( g ) △H = +242 kJ/molB.2H2 ( g ) + O2( g ) = 2H2O ( l ) △H = －484 kJ/molC.H2 ( g ) + 1/2O2( g ) = H2O (g ) △H = +242 kJ/molD.2H2 ( g ) + O2( g ) = 2H2O ( g ) △H = +484 kJ/mol3.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（）A、m+n＞pB、A的转化率增加C、平衡向逆反应方向移动D、C的体积分数增大4. 已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝+234.1 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1 C．－744.7kJ·mol－1 D．－168.4kJ·mol－15．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应： 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。
2021-2022年高二上学期期中化学试卷(选修)含解析
2021年高二上学期期中化学试卷（选修）含解析一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意．）1．xx我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”．下列与水相关的叙述正确的是( )A．加聚反应也可能有水生成B．水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基C．水可以参与有些有机反应，有些有机反应也有水生成D．有水参加的有机化学反应都可以叫做水解反应2．下列物质中属于有机物的是( )A．甲烷B．二氧化碳C．煤D．碳酸3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙炔的电子式：B．对甲基苯酚的结构简式：C．醛基的结构简式：﹣CHO D．丙烷分子的比例模型为：4．分子式为C4H9Cl的同分异构体有( )A．1种 B．2种 C．3种 D．4种5．下列有机物的系统命名中正确的是( )A．3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．3，4，4﹣三甲基己烷C．3﹣甲基﹣5﹣己烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯6．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )A．1mol苯酚中“C=C”的个数为3N AB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为N AD．常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10N A7．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A．苯、甲苯、环己烷 B．乙醇、甲苯、溴苯C．己烷、己烯、苯酚 D．甲酸、乙醛、丙酸8．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是( )①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原．A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑦9．下列反应中，属于取代反应的是( )A．CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrB．CH3CH2OH CH2=CH2+H2OC．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OD．C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O10．某化合物3.2g在氧气中完全燃烧，只生成4.4g CO2和3.6g H2O．下列说法正确的是( ) A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定不含有氧元素二、不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分．）11．下列化学方程式或离子方程式正确的是( )A．1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣C．甲醛溶液中加入足量新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热HCHO+2 Cu（OH）2+OH﹣HCOO ﹣+Cu2O↓+3H2OD．向小苏打溶液中加入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣12．两种气态烃组成的混合气体2.24L（标准状况），完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是( )A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定有甲烷和乙烯C．混合气体中一定有乙炔D．混合气体中一定没有乙烷13．由1﹣溴丁烷制取少量的1，2﹣丁二醇时，需要经过下列哪几步反应( )A．取代、消去、加成 B．加成、消去、取代C．消去、加成、取代 D．消去、加成、消去实验操作实验目的选项A 溴乙烷在氢氧化钠溶液存在下加热水解后，加入硝可用于检验溴元素的存在酸银溶液B 苯中有少量苯酚，加入氢氧化钠溶液后，分液可用于除去苯中的苯酚C 乙烷中有少量乙烯，通入酸性KMnO4溶液中可用于除去乙烷中的乙烯D 测乙烯与溴水反应前后的pH 可验证发生的是加成反应还是取代反应．．．．15．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是( )A．芥子醇的分子式为C11H14O4，属于芳香族化合物B．芥子醇分子中含9种不同化学环境的H原子C．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面上D．1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2三、解答题（共7小题，满分80分）16．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：①（CH3）3CCH2OH ②③④⑤⑥上述物质中，属于芳香醇的是，属于酚类的是属于羧酸类的是，属于醛类的是（填序号）17．某芳香族化合物的分子式为C7H8O，根据下列实验现象确定其结构简式：（要求：每小题只需给出一个答案即可．）①不能与金属钠反应，其结构简式为．②能与钠反应，但遇FeCl3不显色．③能与钠反应且遇FeCl3显紫色．18．某化学兴趣小组用如图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式．（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是．a．乙烯与溴水易发生取代反应b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯（3）乙同学经过细致观察后试管中另一实验现象后，证明反应中有乙烯生成，请简述这种这一实验现象．（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是，B中的试剂为．19．（14分）已知芳香族化合物B的分子式为C9H11Cl，2﹣甲基苯乙酸（E）是常用的一种有机合成中间体．存在下列转化关系：（1）B的结构简式为．（2）转化关系中B→A、B→C的反应类型依次为、（3）反应D→E中的第①步的化学方程式为（4）A的同分异构体F，苯环上有且仅有一个取代基，且能与溴水发生加成反应，任写一种符合条件F的结构简式．（5）据文献报道，该中间体E的另一合成工艺为：从反应原理分析，该工艺存在的明显不足为；反应③的化学方程式为．20．有机物的合成路线如下：C4H6ABCD已知：A的系统命名为1，4﹣二溴﹣2﹣丁烯．请回答下列问题：（1）有机物中含有的官能团名称为，．（2）反应①的类型是反应，反应③的目的是．（3）写出反应②的化学方程式．（4）物质B的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有种．（5）已知：﹣SH的性质与﹣OH相似．物质一定条件下形成聚合物的结构简式为．21．（13分）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：已知①R﹣BrR﹣MgBr②（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）（1）写出A的结构简式：．写出A中含氧官能团的名称：（2）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：．（不考虑环状结构）（3）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式．（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CHOH．22．（14分）苯的含氧衍生物A中C、H、O的个数比为9：8：2，其分子量为148，它能使甲基橙溶液变红，也能使溴水褪色，0.592g这种物质能与40mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应．试回答：（1）A中各原子质量比为m（C）：m（H）：m（O）=．（2）A的分子式为，A中的官能团的名称为，．（3）已知A苯环上一取代产物只有2种，则A的结构简式为．（4）A与氢氧化钠溶液反应的方程式为．（5）A生成高聚物的方程式为．xx江苏省高邮市高二（上）期中化学试卷（选修）一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意．）1．xx我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”．下列与水相关的叙述正确的是( )A．加聚反应也可能有水生成B．水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基C．水可以参与有些有机反应，有些有机反应也有水生成D．有水参加的有机化学反应都可以叫做水解反应【分析】A．加聚反应为小分子有机物通过加成反应生成高分子化合物的反应，不会有水生成；B．水和乙醇中都存在羟基，而氢氧化钠为离子化合物，存在的是氢氧根离子；C．水可以参加有机反应，如酯的水解反应，也可以为有机反应的生成物，如酯化反应中；D．水可与有机物发生加成反应．【解答】解：A．根据加聚反应原理可知，加聚反应中不会有水生成，如乙烯生成聚乙烯，反应物的原子完全转化成生成物，故A错误；B．水、乙醇中存在羟基，而氢氧化钠中存在钠离子和氢氧根离子，不存在羟基，故B错误；C．水可以参与有些有机反应，如酯的水解反应中有水参与，有些有机反应也有水生成，如酯化反应中有水生成，故C正确；D．水可与有机物发生加成反应，不一定为水解反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查烃的衍生物的官能团判断、有机反应类型等知识，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确有机反应类型、氧化物的概念及常见的官能团结构．2．下列物质中属于有机物的是( )A．甲烷 B．二氧化碳 C．煤D．碳酸【分析】有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．【解答】解：A、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；B、二氧化碳的性质和无机物相似，归入无机物研究，不属于有机物，故B错误；C、煤的成份包括有机质和无机质，煤是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的．是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，有机物属于化合物，故C错误；D、碳酸的性质和无机物相似，归入无机物研究，不属于有机物，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的知识．可以依据物质的类别进行，题目难度不大．3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙炔的电子式：B．对甲基苯酚的结构简式：C．醛基的结构简式：﹣CHO D．丙烷分子的比例模型为：【分析】A、乙炔中碳原子间为碳碳三键；B、羟基书写不规范，硝基正确表示应该为：HO﹣；C、醛基中含有1个碳氢键和1个碳氧双键，该表示方法不规范；D．丙烷分子中存在2个甲基和1个亚甲基，根据球棍模型的表示方法判断．【解答】解：A、乙炔中碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，而1个氢原子只能与1个碳原子形成形成1对公用电子对，所以碳原子和碳原子间只能形成3对公用电子对，所以乙炔的电子式为，故A错误；B、对羟基苯甲酸，应是羟基中的O与苯环相连，正确结构简式为，故B错误；C、醛基中O原子和H原子直接连在碳原子上，故结构简式为：﹣CHO，故C正确；D．用小球和短棍表示原子和化学键即为球棍模型，丙烷分子的球棍模型为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、元素符号、结构式等化学用语的书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题侧重考查学生的规范答题的能力．4．分子式为C4H9Cl的同分异构体有( )A．1种B．2种C．3种D．4种【分析】不考虑对映异构，C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，向写出丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁烷的一氯代物种数，据此解答．【解答】解：C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故选D．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意一元取代同分异构体利用等效氢进行的判断，对映异构书写在中学一般不涉及．5．下列有机物的系统命名中正确的是( )A．3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．3，4，4﹣三甲基己烷C．3﹣甲基﹣5﹣己烯 D．3，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链．②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链．③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号．④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名．（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，故正确的名称为：3，4﹣二甲基己烷，故A错误；B、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，当两端离支链一样近时，要从支链多的一端给主链上的碳原子编号，故名称为：3，3，4﹣三甲基己烷，故B错误；C、烯烃命名时，要从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，故碳碳双键在1号和2号碳原子之间，在4号碳原子上有一个甲基，故名称为4﹣甲基﹣1﹣己烯，故C错误；D、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，要从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，故在1号和2号碳原子之间有碳碳双键，在3号碳原子上有2个甲基，故名称为：3，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯，故D正确．故选D．【点评】此题考查了有机物的命名知识，一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名，命名时要遵循命名原则，书写要规范．6．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )A．1mol苯酚中“C=C”的个数为3N AB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为N AD．常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10N A【分析】A、苯酚中不含碳碳双键；B、乙烯和丙烯的最简式相同，碳的质量分数为定值，据此计算出碳原子的质量，再求出碳原子的物质的量，利用N=nN A计算碳原子数目；C、标况下，戊烷是液态；D、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol．【解答】解：A、苯酚的苯环中不含碳碳双键，其化学键是介于单键和双键之间的特殊键，所以1mol苯酚中“C=C”的个数为0，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含CH2物质的量为=0.2mol，所以含碳原子数为0.2N A，故B正确；C、标况下，戊烷是液态，故C错误；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L丙烷的物质的量小于1mol，故含有的共价键数小于10N A，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A．苯、甲苯、环己烷 B．乙醇、甲苯、溴苯C．己烷、己烯、苯酚 D．甲酸、乙醛、丙酸【分析】A．均为液体，且密度均比水小；B．乙醇和水互溶，甲苯和溴苯与水都不互溶，且水密度大于甲苯而小于溴苯；C．己烷和溴水不反应，己烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯酚和浓溴水发生取代反应生成白色沉淀；D．甲酸、乙醛和丙酸都与氢氧化铜悬浊液反应但现象不同．【解答】解：A．均为液体，且密度均比水小，性质相似，只用一种试剂无法鉴别，故A选；B．乙醇和水互溶，甲苯和溴苯与水都不互溶，且水密度大于甲苯而小于溴苯，所以可以用水鉴别，故B不选；C．己烷和溴水不反应，己烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯酚和浓溴水发生取代反应生成白色沉淀，所以现象不同，可以鉴别，故C不选；D．甲酸、乙醛、乙酸分别与氢氧化铜悬浊液反应，现象分别为：砖红色沉淀和蓝色溶液、砖红色沉淀、蓝色溶液，现象不同，可鉴别，故D不选；故选A．【点评】本题考查有机物鉴别，为高频考点，明确物质性质差异性是解本题关键，利用物质性质差异性进行鉴别，侧重考查学生知识综合运用能力，题目难度不大．8．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是( )①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原．A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑦【分析】该物质中含有醇羟基、苯环、羧基和醛基，具有醇、苯、羧酸和醛的性质，能发生酯化反应、取代反应、氧化反应、加成反应、缩聚反应、银镜反应等，以此解答该题．【解答】①有机物含有醛基，则它能和氢气发生加成反应，生成醇羟基，故①可能发生；②有机物中不含有卤代烃，也不含有酯基，故②不可能发生；③有机物含有羧基能和醇羟基发生酯化反应，含有的醇羟基也能羧酸发生酯化反应，故③可能发生；④有机物含有醇羟基结构，醇羟基能被氧化成醛基，该有机物中含有醛基，醛基能被氧化成羧酸，故④可能发生；⑤有机物含有羧基，具有酸性，能和碱发生中和反应，故⑤可能发生；⑥有机物中含有醇羟基，且醇羟基相邻的碳上含有氢原子，故能发生消去反应，故⑥可能发生；⑦有机反应中，去氧或加氢的反应应为还原反应，该有机物中含有醛基，可以加氢生成醇，故⑦可能发生．故选A．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、醛、羧酸和苯环性质，注意能发生消去反应的醇结构特点，题目难度不大．9．下列反应中，属于取代反应的是( )A．CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrB．CH3CH2OH CH2=CH2+H2OC．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OD．C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．【解答】解：A．乙烯与溴发生加成反应，故A错误；B．乙醇制取乙烯为消去反应，故B错误；C．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯属于酯化反应，为取代反应的一种，故C正确；D．苯与浓硝酸反应，苯环上的氢原子被硝基取代取代生成硝基苯，属于取代反应，故D正确；故选C D．【点评】本题考查有机物的性质、有机反应类型，题目较为简单，注意理解常见有机反应类型，注意取代反应与其它反应类型的区别．10．某化合物3.2g在氧气中完全燃烧，只生成4.4g CO2和3.6g H2O．下列说法正确的是( ) A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定不含有氧元素【分析】完全燃烧，只生成4.4g CO2和3.6g H2O，则有机物一定含C、H元素，m（C）=×12g/mol=1.2g，m（H）=×2×1g/mol=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，则有机物一定含O元素，以此来解答．【解答】解：完全燃烧，只生成4.4g CO2和3.6g H2O，则有机物一定含C、H元素，m（C）=×12g/mol=1.2g，m（H）=×2×1g/mol=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，则有机物一定含O元素，A．有机物含C、H、O元素，故A错误；B．该化合物中碳、氢原子个数比为：×2=1：4，故B正确；C．由上述计算可知一定含O元素，故C错误；D．该化合物一定含O元素，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点，把握有机物的燃烧规律及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．二、不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分．）11．下列化学方程式或离子方程式正确的是( )A．1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣C．甲醛溶液中加入足量新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热HCHO+2 Cu（OH）2+OH﹣HCOO ﹣+Cu2O↓+3H2OD．向小苏打溶液中加入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣【分析】A.1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液，发生水解反应生成醇；B．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成苯酚和碳酸氢钠；C．甲醛分子中相当于含有两个醛基，1mol甲醛完全反应消耗4mol氢氧化铜；D．小苏打为碳酸氢钠，离子方程式中碳酸氢根离子不能拆开．【解答】解：A.1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热生成醇，正确的反应为：CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH2CH2OH+NaCl，故A错误；B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢根离子和苯酚，反应的离子反应为：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故B正确；C．甲醛溶液中加入足量新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：HCHO+4Cu（OH）2+2OH﹣CO32﹣+2Cu2O↓+6H2O，故C错误；D．向小苏打溶液中加入醋酸，反应生成醋酸钠、二氧化碳气体和水，正确的离子反应为：HCO3﹣+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，明确发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意掌握离子方程式的书写原则，侧重有机物性质及反应类型的考查．12．两种气态烃组成的混合气体2.24L（标准状况），完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是( )A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定有甲烷和乙烯C．混合气体中一定有乙炔D．混合气体中一定没有乙烷【分析】混合气体的物质的量为=0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，水的物质的量为=0.2mol，由原子守恒可知烃的平均组成，以此来解答．【解答】解：混合气体的物质的量为=0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，水的物质的量为=0.2mol，由原子守恒可知，烃中C为=1.6，H为=4，平均组成为C1.6H4，只有甲烷中C原子数小于1.6，则一定含甲烷，由H原子数为4，可知另一种烃为乙烯或丙炔，一定不存在乙烷，故选AD．【点评】本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点，把握烃的燃烧规律、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．13．由1﹣溴丁烷制取少量的1，2﹣丁二醇时，需要经过下列哪几步反应( )A．取代、消去、加成 B．加成、消去、取代C．消去、加成、取代 D．消去、加成、消去【分析】由1﹣溴丁烷制取少量的1，2﹣丁二醇，应先发生氯代烃的消去反应，再发生加成反应引入两个溴原子，然后发生水解即可得到1，2﹣丁二醇．【解答】解：由1﹣溴丁烷制取少量的1，2﹣丁二醇，应先发生在NaOH/醇条件下氯代烃的消去反应，CH2BrCH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH2CH3+NaBr+H2O，再发生加成反应引入两个溴原子，发生CH2=CHCH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH3，然后发生水解即可得到1，2﹣丁二醇，发生CH2BrCHBrCH2CH3+2H20+2HBr，故选C．【点评】本题考查有机物合成的方案的设计，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的巩固，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力．注意把握有机物官能团的变化，为解答该题的关键．C 乙烷中有少量乙烯，通入酸性KMnO4溶液中可用于除去乙烷中的乙烯D 测乙烯与溴水反应前后的pH 可验证发生的是加成反应还是取代反应．．．．【分析】A．在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸中和未反应的NaOH；B．苯和NaOH不反应且分层，苯酚和NaOH生成可溶性的苯酚钠；C．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，乙烷和酸性高锰酸钾溶液不反应；D．如果苯和溴发生加成反应时其pH变化不大，如果和溴发生取代反应时生成HBr，溶液酸性较强．【解答】解：A．在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸中和未反应的NaOH，否则硝酸银和NaOH反应生成黑色的氧化银而干扰实验，故A错误；B．苯和NaOH不反应且分层，苯酚和NaOH生成可溶性的苯酚钠，然后采用分液方法分离提纯，故B正确；C．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，乙烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，除去杂质又引进新的杂质，应该用溴水除去乙烷中的乙烯，故C错误；D．如果苯和溴发生加成反应时其pH变化不大，如果和溴发生取代反应时生成HBr，溶液酸性较强，所以可以根据溶液pH大小确定发生反应类型，故D正确；故选BD．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及反应类型判断、除杂、元素检验等知识点，侧重考查学生分析判断、实验操作等能力，明确实验原理、物质性质差异性等是解本题关键，注意：除杂时不能引进新的杂质，易错选项是AC．15．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是( )A．芥子醇的分子式为C11H14O4，属于芳香族化合物B．芥子醇分子中含9种不同化学环境的H原子C．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面上D．1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2【分析】该分子中含有醚键、酚羟基、苯环、碳碳双键和醇羟基，具有醚、酚、苯、烯烃和醇的性质，能发生取代反应、显色反应、氧化反应、加成反应、加聚反应、酯化反应等，据此分析解答．【解答】解：A．该分子中含有11个C原子、14个H原子、4个O原子，芥子醇的分子式为C11H14O4，含有苯环，所以属于芳香族化合物，故A正确；B．该分子结构对称，连接醚键的两个甲基上氢原子属于同一种氢原子，苯环上的两个氢原子属于同一种氢原子，则含有7种氢原子，故B错误；C．分子中含有苯环、乙烯等基础分子的共面结构，单键可以旋转，所有碳原子可能在同一平面，故C正确；D．能和溴发生反应的只有碳碳双键，则1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗1molBr2，故D 错误；。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
浙江省9+1高中联盟2021-2022学年高二上学期期中考试化学学科 试题可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 16- O 16- Na 23- S 32- Ba 137-选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于非电解质的是（ ） A ．2H OB ．硝酸钾C ．HClD ．2SO2．配制0.1 mol/L 的硫酸需用到的仪器是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列有关化学用语正确的是（ ） A ．用电子式表示氧化钠的形成过程：B ．乙酸乙酯的结构简式：482C H O C ．18O 原子结构示意图：D ．3NaHCO 在水中电离：33NaHCO Na HCO +-+ 4．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时反应的化学方程式为：3222S 2KNO 3CK S N 3CO +++↑+↑点燃。
关于该反应说法正确的是（ ）A ．S 在反应中失去电子B ．C 在反应中得到电子C ．氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3D ．氧化产物与还原产物物质的量之比为3:25．安全是开展实验探究的首要原则。
下列有关实验安全的说法中不正确．．．的是（ ） A ．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤膏药 B ．未用完的金属钠不能放回原试剂瓶，可投入水槽中与水反应进行处理 C ．铜与浓硫酸反应完毕，可将反应液倒入盛水的烧杯中观察产物溶液的颜色 D ．进行化学实验时佩戴护目镜，可防止化学试剂飞溅进入眼睛6．2021年9月24日《Science 》报道，中国科学家在实验室通过11步化学反应实现了以2CO 和2H O 为主要原料合成淀粉。
下列有关说法不正确．．．的是（ ） A ．该技术可能有助于解决人类粮食短缺问题B ．将2CO 转化为营养物质，有助于尽早实现碳中和（2CO 的排放总量与减少总量相当）C ．该淀粉可水解生成葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化转变为2CO ，并释放能量D ．化学实验中常用KI 溶液检测淀粉的存在7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．氢氧化铁胶体具有良好的吸附性，可用于饮用水的净化 B ．高纯硅是一种重要的信息材料，利用其导光性能生产光导纤维 C ．漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作泳池及环境的消毒剂 D ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 8．下列说法正确的是（ ） A ．石油分馏和煤的干馏都是物理变化 B ．非处方药的包装上有“OTC 标识C ．2NaNO 具有一定毒性，不可作为食品添加剂D ．尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的 9．下列说法正确的是（ ） A ．油脂与乙酸乙酯均可发生水解反应 B ．蛋白质都易溶于水，可水解为氨基酸C ．摄入人体的纤维素在人体中酶的催化作用下逐步水解，最终生成葡萄糖D ．33CH CH 与2Cl 反应制备32CH CH Cl ，符合原子经济性要求10．W 、X 、Y 、Z 、M 、Q 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．简单离子的半径大小：2X Y W ++->>B ．乙的某种氧化物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了该氧化物的漂白性C ．Z 、M 形成的化合物22Z M 中只存在极性共价键D ．元素Q 位于金属与非金属的分界线附近，推测Q 元素的单质可用作半导体材料 11．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钙溶液反应：223332Ca 2OH 2HCO CaCO CO H O +---++↓++B ．氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中：()323Fe OH 3H Fe 3H O ++++C ．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：23223CO CO H O2HCO --++ D ．34Fe O 溶于稀硝酸：334323Fe O 28H NO 9Fe NO +14H O +-++++↑12．设A N 为阿伏们德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．22.24 L H 和22.24 L Cl 充分反应后所含气体分子数目为A 0.2NB ．140.1 mol NO 和14CO 混合气体中所含的中子数为A 1.5NC ．28 g 乙烯和丙烯的混合物含有C-H 键的数目为A 4ND ．pH 1=的24H SO 溶液，含H +的数目为A 0.1N 3．理论研究表明，在101 kPa 和298 K 下，()()HCN g HNC g 反应过程的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小B ．HCN 转化为HNC 时，气体分子数不变，体系的混乱度不变C ．实验测得HCN 的平衡转化率为75%，则该条件下反应的平衡常数 3.0K =D ．使用催化剂，该反应的焓变小于59.3 kJ/mol14．某硏究小组为探究汽车尾气的催化处理方案，在实验室进行模拟实验：一定温度下，在恒容密闭容器中充入NO 和CO ，在催化剂作用下发生反应：()()()()222NO g 2CO g N g 2CO g ++。
测得数据如下：时间/s0 1 2 3 4 5 ()()4NO 10mol L c - 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 ()()3CO 10mol L c -3.603.052.852.752.702.70下列说法正确的是（ ）A ．0～2s 内，用2N 表示的化学反应速率为()47.510mol L s -⨯⋅ B ．当容器内气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态C ．将初始充入NO 和CO 物质的量各增大一倍，达到平衡时，()4NO 2.0010mol L c -<⨯D ．若改用更高效的催化剂，4s 时测得的数据数值会更小 15．下列说法正确的是（ ）A ．原子核外电子排布，总是先排满M 层再排N 层B ．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C ．4CH 和4CCl 中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D ．4NaHSO 品体溶于水时，仅破坏离子键16．X 、Y 、Z 有关系，反应①②③对应的焓变分别为1H ∆、2H ∆、H ∆，且12H H H ∆=∆+∆符合上述转化关系的X 、Z 可以是（ ）①C 和2CO ②23Na CO 和2CO ③S 和3SO ④Fe 和3FeCl A ．①②B ．②③C ．②④D ．③④17．下列说法中正确的是（ ）A ．室温下某溶液中水电离出的()H c +为101.010mol L -⨯，该溶液的pH 一定为10B ．某温度下，向氨水中通入2CO ，随着2CO 的通入，()()32OH NH H O c c -⋅先不断减小后不变C ．冰醋酸加水稀释过程中，()H c +逐渐减小D ．室温下pH 10=的NaOH 溶液和pH 12=的KOH 溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的()H c +约为115.010mol L -⨯18．某同学设计如图装置（气密性已检查）制备()2Fe OH 白色沉淀，下列说法正确的是（ ）A ．仪器1可替换为长颈漏斗B ．向NaOH 溶液中加入适量煤油或4CCl 4，可阻隔空气，延缓氧化()2Fe OHC ．打开1K 和3K ，当装置2中产生均匀气泡后，打开2K ，关闭1K 和3K ，装置4中出现白色沉淀D ．装置2和5的作用是为了吸收尾气，防止污染 19．下列说法正确的是（ ） A ．已知()()()2H aq OH aq H O l +-+ 157.3kJ mol H ∆=-，则24H SO 和()2Ba OH 反应生成2mol 水时()2257.3kJ mol H ∆=⨯-B ．其它条件相同时，压缩容器的体积，活化分子百分数提高，反应速率增大C ．反应()()()2234Fe s 3O g 2Fe O s +常温能自发进行，是因为焓变影响大于熵变影响D ．()2H g 的燃烧热285.8kJ mol H ∆=-，则()()()2222H O g 2H g O g +571.6kJ mol H ∆=+20．化学实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．装置①中钢丝插入硝酸中，具支试管内支管口附近出现红棕色，说明具支试管中是浓硝酸B ．②可用于测定酸碱中和反应的反应热C ．用③盛放标准NaOH 溶液滴定待測盐酸，初始平视读数，终点俯视读数，测得盐酸物质的量浓度偏低D ．⑤可用于比较还原性：Cl Br I ---<<21．磷酸铁锂电池放电时正极的电极反应式为44FePO Li e LiFePO +-++，该电池放电时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）A ．放电时，负极上A 失电子生成3Al +B ．放电时，电子由铜箔经溶液流向铝箔C ．放电时，Li +通过隔膜移向正极D ．钾盐有机溶液可用钾盐水溶液替代22．液氢和液氧是火箭、飞船等航天器的绿色推进剂，下列有关说法中不正确的是（ ） A ．某条件下观察不到2H 与2O 反应生成2H O ，则该条件下二者不能发生反应 B ．航天器发射过程中燃料的化学能主要转化为机械能C ．相同条件下，等物质的量的液态2H 和气态2H 完全燃烧生成液态水，气态氢气释放更多的能量D ．已知液态24N O 具有强氧化性，推测可替代推进剂中液氧 23．合成氨工业，在催化剂作用下发生反应()()()223N g 3H g 2NH g +，不同条件下测得平衡时的数据如下表。
下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 氨的含量/%0.1 MPa 10 MPa 20 MPa 30 MPa 60 MPa 100 MPa 20015.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8 300 2.20 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6 400 0.40 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8 500 0.10 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5 6000.054.509.1013.823.131.4A ．该反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和B ．工业生产中宜选择200℃、100Mpa 条件，以提高生产效率C ．实际生产中，采取迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去D ．增大催化剂的比表面积（单位质量的物质所具有的总表面积），可有效加快反应速率和提高平衡转化率24．部分弱酸的电离平衡常数如下表：．．．A ．室温时，将 mL pH x a =的稀KOH 溶液与 mL pH y b =的稀HCOOH 充分反应，若x y =，14a b +=，则反应后溶液pH 7<B ．中和等体积、等物质的量浓度的 HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的物质的量相等C ．等浓度的HCOOH 和HCN 稀释相同的倍数后pH 前者小于后者D ．2223CO H O 2CN 2HCN CO --+++ 25．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（ ）二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26．（12分）按要求回答下列问题。