溶液的酸碱性(课件)九年级化学下册(科粤版)
粤教版化学九年级下册第七章 溶液 测试题
第七章 溶液 测试题
一、选择题
1.将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A.蔗糖 B.氯化钠 C.面粉 D.高锰酸钾
2.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法中正确的是（ ）
A．溶液都是无色、透明的混合物 B．溶液中只能有一种溶质
C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同
3. 能证明一杯t ℃蔗糖溶液是饱和溶液的方法是（ ）
A. 蒸发少量水，有部分晶体析出 B. 降低温度，杯底有蔗糖析出
C. 加入少量蔗糖，搅拌后蔗糖不溶解 D. 加入少量蔗糖，搅拌后蔗糖溶解
4. 欲增大氯化镁在水中的溶解度，可采用的方法是（ ）
A.升高溶液的温度 B. 增加氯化镁的质量
C.增加水的质量 D. 把氯化镁粉碎
5. 已知Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，下列措施可行的是（ ）
①加入Ca(OH)2、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤恒温蒸发水
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
6.下表是NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度。
温度 /℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
据此数据判断，下列说法中错误的是（ ）
A. KNO3和NaCl的溶解度曲线在20 ℃~30 ℃温度范围内会相交
B. 60 ℃时，105 g KNO3饱和溶液中含溶质55 g
C. 20 ℃时，向100 g 水中分别加入35 g NaCl和KNO3固体，都不能形成饱和溶液
D. 从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多KNO3晶体，通常采用冷却热饱和溶液的方法
科粤版化学九年级下册 8.1 溶液的酸碱性 教案设计
科粤版化学九年级下册 8.1 溶液的酸碱性 教案设计
1 / 4 评测练习
一、导课：为引导学生回忆旧知识，并将旧知识恰当和当前问题结合，培养学生知识迁移的能力。
提问：在学习5.3二氧化碳的性质和制法时，我们把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，发生什么变化？
生：紫色石蕊溶液变红
二、区分溶液的酸碱性、
为使学生掌握规范的实验操作技能，同时培养学生的观察、思维能力，为提高学生实验时的动手能力，思维能力、观察能力和语言表达能力，让学生自己动手完成三个探究实验，而教师评价学生是否遵守节约药品规则和操作规范，并及时进行指正。在完成探究实验一和二时为测评学生对酸碱指示剂掌握情况让学生观察现象总结规侓，特练习如下:（让学生自己分析并回答，教师评价）
如何鉴别盐酸、澄清石灰水、食盐水？
实验步骤 实验现象 结论
取样，分别滴加少量的紫色石蕊试液 一样品变红色；一样品变蓝色；一样品不变色，仍为紫色 变红色的原样品为盐酸；变成蓝色的原样品为石灰水;不变色的原样品为食盐水
三、检验溶液酸碱性的强弱程度
学生实验三：
请同学们练习用PH试纸测定上述溶液的PH值、探究溶液酸碱性和科粤版化学九年级下册 8.1 溶液的酸碱性 教案设计
2 / 4 PH的关系。为测评学生对溶液酸碱性和PH掌握情况让学生观察现象总结规侓，教师补充。
问题讨论：做完上述三个实验请同学们思考下面三个问题：
思考1：把PH试纸伸入待测液，会有怎样的恶果？用水湿润PH试纸，用有水的玻璃棒蘸取，用有水的胶头滴管滴加，这样测得的结果会怎样？
思考2：酸性溶液稀释后PH值会怎样变化？碱性溶液稀释后PH值会怎样变化？
思考3：PH试纸比酸碱指示剂优越在哪里？ 生：（学生讨论完问题后，各组派代表举手回答问题，并用幻灯片12友好提醒说明）
四、课堂检测：这节课学的怎样呢？我们来做几道练习题。
（一）酸碱指示剂
沪教版化学九年级下册溶液的酸碱性
溶液的酸碱性
1．如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.先变大后变小
2．用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较（ ）
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
3．下列溶液酸性最强的是（ ）
A.pH=0的溶液 B. pH=1的溶液 C. pH=7的溶液 D. pH=14的溶液
4．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ）
A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋
5．某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示：
酸雨的pH 3.58 4.59 4.86
小麦减产（g） 10 5 3
根据数据判断，下列说法正确的是（ ）
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大 B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小 D.酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小
6．苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）
A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.苯甲酸的pH大于7
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红
7．酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（ ）
A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子
九年级化学 溶液的酸碱性教学设计 粤教版
用心 爱心 专心 1 【教学内容】
溶液的酸碱性
【教学目标】
认知目标：
1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；
2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；
3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
能力目标：
1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；
2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；
情感目标：
通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用
教学重点与难点：
1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；
2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度
知识整理：
一、酸性溶液和碱性溶液
1．实验：检验溶液的酸碱性
实验试样 白醋 酸果汁 稀盐酸 纯碱溶液 肥皂水 石灰水 氨水 食盐水 蔗糖水
滴加紫色石蕊试液 变红 变红 变红 变蓝 变蓝 变蓝 变蓝 紫色 紫色
滴加无色酚酞试液 无色 无色 无色 变红 变红 变红 变红 无色 无色
结论 酸性 酸性 酸性 碱性 碱性 碱性 碱性 中性 中性
结论：
（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；
（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；
（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂
注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性
酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质
（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等
（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液
用心 爱心 专心 2 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
科粤版化学九年级下册 8.1 溶液的酸碱性 测评练习题(无答案)
科粤版化学九年级下册 8.1 溶液的酸碱性 测评练习题（无答案）
1 / 2 8.1 《溶液的酸碱性》测评练习
一、填空题：
1、能跟 或 起作用而显不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称 。
2、溶液酸碱度的表示方法——pH, pH的范围在 之间。
3、pH的测定：最简单的方法是 。用 蘸取待测液少许，滴在 ，显色后与 ，读出溶液的pH（读数为整数）。
二、选择题：
4、现有如下三种物质：①pH试纸、②酚酞溶液、③石蕊溶液。其中能用于鉴别稀盐酸和稀烧碱的是（ ）
A、只有① B.只有③
C.只有②和③ D. ①②③都可以
5、用pH测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较的结果是（ ）
A、偏低 B. 偏高 C. 相等 D. 无法比较
6、下列同组各溶液中既可以用酚酞溶液，又可以用石蕊溶液鉴别出来的是（ ）
A.石灰水、食盐水和稀盐酸 B.烧碱溶液和石灰水
C.白醋和食盐水 D. 石灰水和二氧化碳水溶液
三、简答题：
7、石蕊、酚酞等酸碱指示剂不仅可以配制成溶液，还可以制成试纸科粤版化学九年级下册 8.1 溶液的酸碱性 测评练习题（无答案）
2 / 2 使用。例如，将石蕊制成浅红色的试纸，遇碱性溶液会变蓝，制成浅蓝色的试纸遇酸性溶液会变红；而无色的酚酞试纸遇碱性溶液会变红。根据上述信息回答下列为题：
（1）能不能用石蕊、酚酞的溶液或试纸检验溶液酸碱性强弱的程度？为什么？
（2）石蕊试纸或酚酞试纸可以用蒸馏水润湿后来检验物质的酸碱性，为什么用pH试纸检验物质酸碱性强弱时不能先将其用蒸馏水润湿？
鲁教版九年级化学下册 溶液的酸碱性教案
《第三节 溶液的酸碱性》教案
教学目标
知识与技能
1、学会用酸碱碱指示剂识别酸和碱的方法；
2、从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因；
3、知道溶液酸碱性强弱的表示法；
4、初步掌握溶液酸碱性强弱的实质；
5、了解pH在实际生产和生活中的应用。
过程和方法
6、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括知识。
情感态度与价值观
7、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。建立宏观与微观相联系的思维方式。
教学重点
1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
教学难点
1、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
2、溶液酸碱性强弱的实质。
教学过程
教师活动 学生活动 创设问题：
1、我们生活中接触到一些有酸味或涩味的物质，你最多能说出几种？它们分别含有什么物质？
２、通常情况下：含有______的物质有酸味，含有_____的物质有涩味和滑腻感。
一、如何检验溶液的酸碱性
问题：酸味是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征。那么在化学上我们能否用品尝的方法来识别酸或碱呢？
相关知识：我们知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊试液变红。我们熟悉的食醋、柠檬汁等含有酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变红？石灰水、肥皂水、食盐水等物质是否也能使紫色石蕊试液变色？
〔探究实验〕酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的反应
（注意：操作要规范、小组成员要积极配合并做好实验现象的记录）
问题：1、上述溶液可分为几类？
2、能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别含有酸或碱的溶液呢？
3、实验表明紫色石蕊试液遇酸变______，遇碱变______；无色酚酞试液遇酸变______，遇碱变______。像石蕊、酚酞这样的物质叫___________，在化学上常用它们来识别酸和碱。
科粤版初三化学下册常见的酸和碱(第一课时)教案
科粤版初三化学下册8
8.2 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸 稀酸的化学性质
教材
分析 为了使学生将所学知识系统化，且纵横之间形成对比，本课时将连续对物质性质介绍的一样方法，即先学习酸的物理性质，再学习酸的化学性质。关于酸能跟某些物质反应的知识，在之前的教学中已有涉及，如酸能使指示剂变色，能与爽朗金属、石灰石反应等，本课时是在原有基础上通过探究引导学生全面了解酸的其他化学性质。
教
学
目
标 知识与
技能 1.明白浓硫酸和浓盐酸的物理性质。
2.了解浓硫酸的特性。
3.了解稀酸的要紧化学性质。
过程与方法 学习运用实验的方法猎取信息，运用比较归纳等方法对猎取的信息进行加工；通过对稀盐酸和稀硫酸的化学性质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
情感、态度
与价值观 增强对化学现象的探究欲，进展善于合作、勤于摸索的科学精神，体会化学与人类有紧密联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
教学重点
教学难点 重点：稀盐酸和稀硫酸的化学性质和用途。
难点： 浓硫酸的稀释；对实验现象的总结，化学方程式的书写。
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
情形
导入 [实验创设情境] “黑面包” 观看摸索。 激发学生的学习爱好，引入新课。
活
动 [探究讨论活动一]
1．探究浓酸的物理性由学生观看，描述总结出浓硫酸的物理性增强对化学现象的探探
究
一
质
(1)展现：一瓶浓硫酸。
引导学生观看浓硫酸的色、态、味。打开瓶塞，观看现象。
(2)展现：一瓶浓盐酸。
引导学生对比观看浓盐酸的色、态、味。打开瓶塞，观看现象。
讲解：产生白雾的缘故。 质。
由学生观看，描述总结出浓盐酸的物理性质。(角色扮演，为两种浓酸做自我介绍) 究欲；
对比探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
活
动
探
究
二 [探究讨论活动二]
2．探究浓硫酸的特性
演示：(1)蘸有浓硫酸的温度计在空气中温度的变化。
科粤版九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第二课时)教学设计
第 1 页 第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第2课时 常见的碱 碱溶液的化学性质
教材
解读 本节课通过熟石灰的制取引导学生区分“石灰石”“生石灰”“熟石灰”，并解释生活中的一些现象。通过对碱的化学性质的学习，鼓励学生大胆细心地独立完成实验，引导学生在实验过程中发现问题、提出假设、设计实验方案，让学生从实验中不仅获取有关知识并学习探究的方法，而且体验探究的乐趣。通过分析、讨论，从碱的化学组成中找碱的共同点，认识碱具有共同性质的原因，学会通过表象挖掘事物所具有的共性和本质。
教
学
目
标 知识与
技能 1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
3.探究CO2和NaOH的反应。
过程与方法 通过一些探究活动，进一步认识并体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释生活中的一些现象。
情感、态度
与价值观 1.通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
2.通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点
教学难点, 重点：认识碱的化学性质和用途。
难点： 理解NaOH与CO2反应实验的设计。
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
活动探究二 活动二：探究Ca(OH)2的性质及用途
[材料引入]
1.冬天园林工人用石灰浆将认真阅读材料，并进行思考、分析，回答问题。
联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若第 2 页 树干底部刷白。
2.用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的薄膜。
[问题] 上述材料中涉及的物质和化学性质是什么？
[演示实验] 取生石灰加水观察现象。
[问题] 1.该实验的现象及反应的化学方程式是什么？
2.Ca(OH)2的用途是什么？
3.使用Ca(OH)2有哪些注意事项？
认真观察实验现象，针对提出的问题进行思考，带着问题阅读教材，对Ca(OH)2的性质及用途进行归纳。 干关于氢氧化钙的知识。学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。
广东科粤版化学九年级下册酸和碱的反应(基础) 知识讲解
精品文档 用心整理
资料来源于网络 仅供免费交流使用 酸和碱的中和反应（基础）
【学习目标】
1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
【要点梳理】
要点一、中和反应
1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的OH－结合生成了中性的水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】
1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
3．由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。中和反应不属于学过的四大基本反应，中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性（《酸和碱之间会发生什么反应》(1)）
根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2.处理工厂的废水
工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为：
2022年初中化学《溶液的酸碱性》说课稿
溶液的酸碱性说课稿
尊敬的各位评委老师大家好。
我说课的内容是义务教育课程标准实验教科书(科粤版)九年级化学下册,第八章第一节《溶液的酸碱性》。本节课我将从教材分析、教法分析、学法分析、教学过程几个方面进行说课。
一、教材分析
1、教学地位:第八单元常见的酸碱盐是初中内容的重要组成局部，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关。在本节的教学中
先学会定性检验溶液酸碱性的指示剂，再获知定量检验溶液酸碱性强弱的pH，为后面系统学习酸、碱化学通性打下根底，这样做既有利于引发学生探究的兴趣，又不会与学习酸、碱通性夹杂在一起，导致酸、碱化学相似性梳理凌乱，这正是把检验溶液酸碱性放在本章首节的原因。
2、教学目标
⑴知识与技能
1.学会用石蕊和酚酞两种指示剂检验溶液的酸碱性。
2.认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系，会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度。
3.了解常见物质的pH，知道pH对生命活动及农作物生长的影响。
⑵过程与方法：
通过亲历实验探究过程，让学生主动思考，培养学生的探究能力，思维能力和解决实际问题的能力。让学生在积极的讨论交流中，能通过实验现象对问题初步作出正确的科学判断。
⑶情感态度与价值观：通过酸碱指示剂和PH试纸的使用，体会实验的乐趣，获得成功的愉悦，激发学习的兴趣，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。 3、教学重难点：
重点：酸碱指示剂与pH的检验方法
难点：pH与溶液酸碱性强弱的关系。
二、教法分析
本节课的内容与生活息息相关，采用由生活中的化学知识来引入，并引导学生回忆已有知识，让学生产生联想和猜想，进而进行探究实验。通过探究，培养学生动手能力及科学探究精神，激发学生学习化学的兴趣，以促进学生获取知识。
三、学法分析
本节课内容较为简单，学生容易理解，在教学中做好引导，有意识的培养学生的自主学习，自主探究的能力。让学生在阅读讨论中自主完成探究实验。