粤教版九年级化学第七单元《溶液》复习课件
判断或比较溶解度的大小 例1（2011· 四川省眉山市）如图2所示是a、
b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线 相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是: t1℃时，ac的溶解度相同。 （2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌， 能形成80g溶液吗？不能 （填“能”或“不 能”）。 （3）t2℃时，a、b、c 三种物质的溶解度按由小 cba 到大的顺序排列的是___ （填物质序号）。
复习目标
知识回顾
二.饱和溶液 不饱和溶液
1.概念: 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能 再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下 这种溶质的饱和溶液。
强调
讲溶液饱和或不饱和，一定要 指明温度，溶剂质量和溶质。
注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶 质含量的多少 。
知识回顾
2、相互转化 一般规律： 不饱和溶液
面
Exercises
3.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( B ) A．20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀.
B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体.
取少量溶液降温至10℃有固体析出. D．取少量溶液至50℃无固体析出.
4.有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰 水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后 静置过滤所得的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形 成的液体，其中属于溶液的是 ③ ⑤ ⑥ ，溶液中 的溶质分别是 Ca(OH)2 ，Ca(OH)2，ZnSO4 。
记准
降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂
饱和溶液
特殊溶质:Ca(OH)2 升温、蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂
(4)表示方法
①列表法
②溶解度曲线
曲线上的点: 该点温度下的溶解度 点
交点: 两物质在该点温度下的溶解度相等
线: 溶解度随温度变化的情况 曲线上面: 表示溶液为饱和溶液 曲线下面: 表示溶液为不饱和溶液
D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水.
好题回放
1.下列说法正确的是( A ) A、在一定条件下，饱和溶液可以变成不饱和溶液 B、饱和溶液肯定是较浓的溶液 C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数 要大一些 D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液 叫饱和溶液 2. 某同学用37﹪的浓盐酸配制一定质量5﹪的稀盐酸, 在量取浓盐酸时,对量筒俯视读数(其他操作均正确),结 果他配制的稀盐酸中溶质的质量分数与5﹪相比( B ) A.偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 无法判断
3.在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCl 投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的 是( A )
A．制成了70克饱和溶液 C. 有18克NaCl发生溶解 D．还剩余2克固体NaCl（未溶解） 4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减 小的是( C ) A．烧开水时，沸腾前有气泡冒 出. B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔. C．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出 . B．制成了68克饱和溶液
判断晶体的析出 例2（2011· 河北）根据图3所示的溶解度曲线判
断，下列说法正确的是 C A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成 饱和溶液 C.将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度 降低到t1℃时都会析出晶体 D.t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶 液中含有相等质量的溶质
1.什么叫溶液？由哪几部分组成？有何特性？ 2.什么叫乳浊液？3.什么是饱和溶液和不饱 和溶液？两者间可怎样转化？ 4.什么是固体物质溶解度？大小与那些因素 有关？气体溶解度大小与那些因素有关？ 5.溶解性分那几个等级？ 6.结晶有那几种方法？依据是什么？ 7.NaOH.NH4NO3.NaCl溶解时分别吸热还是放 热？
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科粤版(2012)初中化学复习 第七章 溶液 课件
NaCl晶体质量/g 所得溶液质量/g
A 5 105
B [来源:Z#xx#] 15 115
C 20
[来源:学科网ZXXK]
X
D 30 130
E 40 136
请回答下列问题， （1）A组的溶液为 不饱和（填“饱和”或“不饱和”）
溶液。
（2）C组X的值为 120 。 （3）右图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的
（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而____减__小_____，如__C__a_(O__H_)_2 __。 8.溶液中___溶__质______质量与___溶__液______质量之比叫做溶质的质量分数。
公式 w=
m溶质 m溶液
×100%
9.溶液的稀释计算，稀释前后__溶__质__质__量___不变。
10.配制一定质量分数的溶液 （1）实验步骤____计__算_____、____称__量_____、_____溶_解_____
（2）主要仪器 _______托__盘__天__平__、_钥__匙__、__量__筒_、__滴__管__、__烧__杯_、__玻__璃__杯___________________
值为 36 。Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势与 NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水中加入少量生石 灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量 ＜（填 “＜”、“＞”或“=”）原溶液中溶质的质量。
2017年陕西中考说明示例 溶液在生产、生活中的应用非常广泛．请认真分析下列各图，回答相关问题：
（1）根据图Ⅰ分析，20℃时，将20g NaCl加入50g水中形成溶液的质量为 68g .
液。n的数值是 11 。
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是
粤教版九年级化学【第七章】《溶液》复习课件(47页)
不饱和溶液
饱和溶液
加溶剂
升温 化学·新课标（KY）
第七章┃ 溶 液
100
饱和
6．溶解度：在一定温度下，某固态物质在______g 溶剂中达到________状态时所溶解的质量，叫作这种
物质在这种溶剂中的溶解度。如20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g是指________
20 ℃时
__1_0_0__g_水__中__最__多__溶__解__氯__化__钠__3_6___g____，若取20 ℃的水50 g，加入______氯化钠溶液才会达到饱和；向20
化学·新课标（KY）
第七章┃ 溶 液
易错点拨 1.溶液不一定是无色无味的；2.溶液中的溶质不一定是固体；3.溶液中的溶质不一定是一种；4.均 一、稳定的物质不一定是溶液。
化学·新课标（KY）
第七章┃ 溶 液 典例2 溶解度曲线
Байду номын сангаас例2 图7－1为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
图7－1
化学·新课标（KY）
方法；发面时使用的发酵粉一般用______水溶解。 把块状食盐研碎
温
氢氧
3．化溶钠解时的热现象：物质溶解时伴随热量的硝变酸化铵，如______ ______溶于水会放热，__________溶于水会吸热。生活中的自制冰袋，就可以选择__________来制取。
硝酸铵
化学·新课标（KY）
第七章┃ 溶 液
化学·新课标（KY）
第七章┃ 溶 液 (4)A、B饱和溶液升温后都变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，t1 ℃时，B物质的溶解度大，则该温度下 饱和溶液中溶质的质量分数最大；C物质的溶解度随温度的升高而减小，t1 ℃时C物质的饱和溶液升温后有晶 体析出，溶质质量分数会减小；而在t1 ℃时A、C两物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相同，A不 变，C减小，所以降温后溶质质量分数最小的为C。
科粤版九年级化学下册第七章 溶液复习课件(共28张PPT)
•
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
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本章总结提升
核心考点突破
考点一 物质溶于水时热量的变化
例1 如图7－T－1所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，
若右侧U形管中的液面未发生明显变化，则该物质是____E____(填
图7－T－2
本章总结提升
C．t1 ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中含有的溶质质量按由 大到小的顺序排列是b＞a＝c D．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
答案：D
图7－T－2
本章总结提升
【解析】t1 ℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃，所得溶液的 溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c；由t2 ℃时物质a的溶解度为50 g，可 求50 g 水溶解的a物质的质量为25 g，则t2 ℃时，将30 g物质a加入50 g水 中不断搅拌，形成溶液的质量为25 g＋50 g＝75 g；t1 ℃ 时，a、b、c三 种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以只能知道溶质的质量分数关系而不 能确定溶质的质量关系。
本章总结提升
(2)某温度下两种物质的溶解度曲线有
交点，则在该温度下两者的饱和溶液 中溶质的质量分数相等，若两种物质 的状态不同，则处于饱和状态的溶液
在t1 ℃时，a和c的饱和溶 液中溶质的质量分数相等
中溶质的质量分数大
本章总结提升
(3)比较变温后几种物质溶质 ①t2 ℃时，a、b、c三种物质的饱 和溶液中溶质的质量分数的关系是
本章总结提升
【方法突破】根据溶解度曲线比较溶质质量分数大小的方法(以 图7－T－3为例)：
第七章溶液复习课件—2021-学年九年级化学科粤版下册
【点拨】在温度不变的情况下，盛有氯化钾溶液的甲烧杯
中再加入 5 g 氯化钾，固体全部溶解，说明甲烧杯中为 KCl
的不饱和溶液，A 错误；降温后，乙烧杯中析出固体得到
丙烧杯中溶液，则乙烧杯中氯化钾的质量分数大于丙烧杯
中，B 错误；20 ℃时氯化钾的溶解度为 34 g，丁烧杯为 20 ℃
时
氯
化
钾
的
饱
和
【点拨】①为NaCl的不饱和溶液，②、③为该温度下的 饱和溶液，①→②过程中，溶质质量分数增大，A错误； ②→③是恒温蒸发，溶解度不变，B错误；③→④是升温 蒸发，NaCl的溶解度不断增大，饱和溶液中NaCl的质量 分数不断增大，水的质量分数减小，C错误；②→③中溶 质质量分数不变，③→④溶质质量分数增大，D正确。
种说法正确的是__B_、__D___(填字母)。
A．R是甲物质
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质
的质量分数比③
的上层清液中溶
质的质量分数小
【点拨】(1)温，甲、丙的溶解度相等。(2)t3 ℃时，甲 的溶解度为90 g，则在t3 ℃时，其饱和溶液中溶质和溶 液的质量比为90 g : 190 g＝9 : 19。(3)升温可以使接近饱 和的溶液转化为饱和溶液，说明该物质的溶解度随温度
定温度下，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的大小有关，
溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。但不饱和溶
液的溶质质量分数不能用溶解度来计算。
1．实验步骤：计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签。 2．实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等。 3．实验注意事项：称量时做到“左物右码”，砝码用镊
子取用；量取水读数时，视线与液体凹液面的最低处 保持水平，不得俯视(会使配制溶液的溶质质量分数偏 大)或仰视(会使配制溶液的溶质质量分数偏小)。
粤教版九年级下册化学 《物质溶解的量》溶液PPT课件
知能训练
知能训练
B
2.下列说法正确的是（） A．把36gNaCl溶解在100g水中，形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g B．20℃时10gNaCl可溶解在100g水中，则20℃时NaCl的溶解度为10g C．20℃时18gNaCl完全溶解在50g水中形成饱和溶液，则20℃时NaCl的溶解度为18g D．20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g
溶解度
讨论：20ºC时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义 其含义是：在20ºC时，硝酸钾在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为31.6克。 或者说：在20ºC时，硝酸钾在100克水中最多能溶解31.6克。
温度
溶质的质量
溶剂的质量
饱和溶液的质量
200c
31.6g
100g
新知学习
溶解度S/g
经典例题
C
经典例题
B
知识点3：气体物质的溶解度 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ ） A．压强增大而减小 B．压强减小而减小 C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
B
经典例题
1.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案．一定能达到目的是（ ） A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
S≥10
0.01≤S＜1
1≤S＜10
S＜0.01
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
知能训练
B
2.下列说法正确的是（） A．把36gNaCl溶解在100g水中，形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g B．20℃时10gNaCl可溶解在100g水中，则20℃时NaCl的溶解度为10g C．20℃时18gNaCl完全溶解在50g水中形成饱和溶液，则20℃时NaCl的溶解度为18g D．20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g
溶解度
讨论：20ºC时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义 其含义是：在20ºC时，硝酸钾在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为31.6克。 或者说：在20ºC时，硝酸钾在100克水中最多能溶解31.6克。
温度
溶质的质量
溶剂的质量
饱和溶液的质量
200c
31.6g
100g
新知学习
溶解度S/g
经典例题
C
经典例题
B
知识点3：气体物质的溶解度 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ ） A．压强增大而减小 B．压强减小而减小 C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
B
经典例题
1.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案．一定能达到目的是（ ） A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
S≥10
0.01≤S＜1
1≤S＜10
S＜0.01
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
《溶液》单元复习课件
饱和溶液与不饱和溶液的转化
结晶
可以通过增加溶剂、降低温度或加入更多 的溶质使不饱和溶液转化为饱和溶液；反 之亦然。
当饱和溶液中的溶质因蒸发溶剂或降温等 原因形成结晶析出时，剩余的溶液仍为饱 和溶液。
03 溶液的表示方法
质量分数
定义
溶质的质量与溶液质量之 比。
计算公式
质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%。
应用
常用于表示固体溶解在液 体中的浓度。
物质的量浓度
定义
单位体积溶液中所含溶质的物质 的量。
计算公式
物质的量浓度 = (溶质物质的量 / 溶液体积)。
应用
常用于表示气体或溶液的浓度。
溶解度
定义
在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂中达到饱和状态时所溶
解的质量。
计算公式
溶解度 = (溶质质量 / 溶剂质量) × 100g。
医疗中还需要用到各 种消毒液、清洗液等 ，这些也都是溶液。
溶液的渗透压、酸碱 度等性质对药物的吸 收和药效有着重要的 影响。
在农业中的应用
农业中需要用到大量的肥料和 农药，这些物质通常是以溶液 的形式施用的。
土壤酸碱度、水分含量等因素 对农作物的生长有着显著的影 响，而这些因素与溶液密切相 关。
农业中还需要用到各种植物生 长调节剂、杀虫剂等，这些也 都是溶液。
05 溶液的混合与分离
溶液的混合方法
01
020304 Nhomakorabea溶解法将一种或多种物质溶解于另一 种物质中，形成均匀的混合物
。
稀释法
将浓溶液加入到更多的溶剂中 ，使其浓度降低。
混合法
将两种或多种溶液直接混合在 一起，形成均匀的混合物。
科粤版九年级化学下册第七章 溶液 复习课件共47张PPT
突破策略 溶解度曲线包含着丰富的信息，解题时必须深入理 解曲线包含的各方面的含义，尤其是温度对该物质溶解度的影 响情况，然后再进一步判断该物质的饱和溶液与不饱和溶液的 转化方法，以及溶质质量分数的变化情况等。
能力拓展 根据溶解度曲线比较溶质质量分数大小的方法：
饱和溶液的溶质质量分数为：
×100%
溶质的质量分数
在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数= ×100% 联系 若一定温度下固体的溶解度为S，其对应温度下饱和溶 液中溶质的质量分数为a%，二者存在下列关系：S＞a
问题7 过滤法和结晶法的适用范围分别是什么？
答：过滤法适用于分离固体和液体（或可溶性物质和难溶性 物质）。结晶法适用于分离两种都能溶于水的物质，但二者 的溶解度受温度的影响情况不同。若主要的物质是溶解度受 温度的影响较大的物质，常利用饱和溶液冷却结晶（或称降 温结晶）的方法；若主要的物质为溶解度受温度的影响不大 的物质，则利用蒸发结晶的方法。
盘 不一定是固体，溶液 盐酸中的溶质是氯化氢气体
点 中的溶质可能是一种
或多种（√）
误区警示
易错辨析
饱和溶液不 饱和溶液、不饱和溶液判断的标准是指 易 一定是浓溶 在一定条件下能否继续溶解某种溶质， 错 液，不饱和 与溶解溶质的多少没有必然联系；浓溶 盘 溶液不一定 液、稀溶液判断的标准是指在一定量的 点 是稀溶液（√）溶液中溶解溶质的多少，与溶液是否饱
误区警示
易错辨析
易 均一、稳定的液体 水是均一、稳定的液体，但水是纯
错 不一定是溶液（√） 净物，水不是溶液，溶液是混合物
盘
点 溶液不一定是无色 硫酸铜溶液呈蓝色，氯化亚铁溶液
的（√）
呈浅绿色
误区警示
易错辨析
科粤版版化学九年级下册第七章 溶 液 课件(共44张PPT)
知识点 固体物质的溶解度
溶解性与溶解度的区别: 溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小,是物质的一 种物理性质,通常只用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略地描述和分类。 溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度,是溶解性的定量的表示 方法,是在一定的温度、压强下,在一定量的溶剂里制成饱和溶液时,所溶解 的溶质的量。
知识点 饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液有条件,确定温度不能变,溶剂定量要注明,不再溶解是关键。
知识点 饱和溶液与不饱和溶液
(1)左栏转化关系对大多数固体物质来说是适用的,因为大多数固体物质在 一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大,随温度降低而减小。 (2)熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低,因此升 高温度可以将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液,降低温度可以将熟石灰 的饱和溶液转化为不饱和溶液。
知识点 乳化
化妆品中的乳液是水相和油相物质在乳化剂的作用下,混合形 成的乳状液滴,并避免液滴之间融合再次分离成水和油。一般 来说,首先感觉到滋润的是油包水型,而首先感觉水润的是水包 油型。
知识点 溶解时的吸热或放热现象
“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料,吸食时将饮料罐隔离层中 的化学物质和水混合摇动即会制冷,利用化学溶解吸热原理而 制作的化学制冷剂目前正逐步走入市场。这种化学制冷剂具有 便于携带,使用方便等特点。适用野外作业人员夏天的制冷设备。
知识点 溶解
(1)溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。 (2)溶质的质量是指分散到溶剂里的那部分溶质的质量,没有溶 解的物质不能计算在溶液的质量中。
知识点 溶解
溶质、溶剂的判断口诀: 固液溶解液为剂, 液液互溶多为剂, 水多水少总为剂, 不指溶剂水为剂。
九年级化学 第七章 溶液复习课件 粤教版
五、混合物的分离
过滤：分离固体和液体
操作要点：“一贴”、“二低”、“三紧靠” 蒸发结晶法
结晶 冷却结晶法
依据物质溶解度随温度的变化情况
典型例题
例6.右图表示A、B两种物质溶解度随温度的 变化，请回答： 从B的饱和溶液中提取固体B，应采用的方法 是B 。 A.冷却结晶 B.蒸发溶剂 C.过滤
右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，依据右图回答 下列问题：
溶解造成的外部温度和气压变化
典型例题
图
1
拓 例1.如图1所示，向试管中的水加入下列某物后， U形管中原来展水平的红墨水液面出现了左高右低的
水位差，则该物质可能是( C )
A.苛性钠 B.生石灰
C.硝酸铵 D.活性炭
图 2
例2.如图2所示，小烧杯中盛放的是饱和硝酸钾溶液， 若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不 断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是
2.若向烧杯中加入___、___等固体，也会出现如题1的现象； 若向烧杯中加入___、___等固体，会出现和题1相反的现象。
甲
乙
图A
图B
典型例题
例5.实验室用98%的浓硫酸配制200g24.5%的 稀硫酸，需 50 g98%浓硫酸和 150 g水。 实际操作时，用 50 mL量筒取98%浓硫酸 mL（精2确7 到1mL，98%的浓硫酸的密度为 1.84g/mL），量好后，将 浓硫酸 沿烧杯壁 缓慢倒入 水 中。
二、饱和溶液与不饱和溶液 问题2： 饱和溶液与不饱和溶液转化
降温、蒸发溶剂、加溶质
一般规律：不饱和溶液
饱和溶液
升温、加溶剂
注意
温度对Ca(OH)2、Li2SO4影响相反
典型例题
粤教版九下化学第七章-溶液-第3节《溶液浓稀表示》教学课件(共19张)
2.如配制80kg15%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？
❖练习1：生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的氯 化钠的质量为多少？水的质量是多少？
练习2：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3）需要氢氧化钠和水各多少克？
［讨论与交流］ 溶解度与溶质质量分数的区别与联系
意义
溶解度 物质溶解性的量度，受温度影响
溶质的质量分数
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影 响
标准 状态
公式
S=
100g 达到饱和
溶质质量 X100g 溶剂质量A% =Fra bibliotek无要求
不一定
溶质质量 X100% 溶液质量
单位 联系
克(g) 饱和溶液：A%=
Tyhoaunk End
结束
谢谢
X100%
无单位 溶解度 100g+溶解度
❖ 例：20℃时KNO3的溶解度为31.6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20℃时溶液，求该溶液中 溶质的质量分数？
解：20℃时KNO3的溶解度为31.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g。
A% = 或
A%=
溶质质量 X100% 溶液质量
C C.将称取的氯化钠倒入量筒中溶解 D.将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签
经典例题
知能训练
1.在农业生产上，有时用溶质质量分数为10%～20%的食盐水来选种．配制20kg溶质质量分 数为16%的食盐水，所需食盐的质量（ ） A.2.0kg B.3.2kg C.4.0kg D.32kg 2.从200mL 10%的硫酸铜溶液中取出10mL，剩B余溶液中硫酸铜的质量分数应为（ ） A.5% B.10% C.19% D.9.5%