苏教版高中化学必修一2.1《氧化还原反应》参考教案
苏教版高中化学必修一教案全集 通用(精品教案)
第一节氧化还原反应●教学目标．在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。
各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
．使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
．使学生了解氧化剂和还原剂。
．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
●教学重点用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
●教学难点用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
●课时安排共课时●教学方法设疑、启发、讨论、讲解。
●教学过程 ★第一课时［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成２的四个化学方程式。
［板书］ 第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应一、化学反应类型 反应类型 举例表示式 化合反应分解反应 ↑ 置换反应 ↑ 复分解反应↓［讨论］以上反应类型的分类依据是什么?［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
［思考］＋ ＋、＋＋两反应属何种基本反应类型?［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。
［过渡］那么＋＋反应属于什么类型呢?(从得失氧角度分析) ［板书］.氧化还原反应 ［讨论］完成下列表格高温高温高温高温 点燃高温［板书］［讨论］从得失氧角度分析，在＋＋反应中失氧发生了还原反应，那么此反应是否属氧化还原反应? ［小结］在以上反应中发生了氧化反应，所以从整体上看，上述反应属于氧化还原反应。
［设问］在＋反应中，对于镁来说，的反应是氧化反应，那么有还原反应存在吗?［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。
因此是氧化反应的说法是片面的。
［设问］究竟如何理解反应中的还原反应?［思考］＋、ａ＋ｌａｌ、＋ｌｌ三反应是否属于氧化还原反应? ［阅读］阅读课本有关反应类型的内容。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1教材第三章第二节，主题为《氧化还原反应》。
详细内容包括：氧化还原反应的定义与特征、氧化剂与还原剂的概念及其判断、氧化还原反应的分类及常见实例、电子转移与化合价变化的关系。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂和还原剂的定义，能够判断氧化还原反应。
2. 使学生掌握氧化还原反应的分类方法，了解常见的氧化还原反应实例。
3. 让学生掌握电子转移与化合价变化的关系，能够运用这一关系分析氧化还原反应。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的判断、氧化剂与还原剂的判断、电子转移与化合价变化的关系。
教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂与还原剂的定义、氧化还原反应的分类。
四、教具与学具准备教具：黑板、粉笔、PPT、实验器材。
学具：课本、笔记本、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过展示铁生锈、燃烧等日常生活中的氧化还原现象，引发学生思考，导入新课。
2. 新课：讲解氧化还原反应的概念、特征、氧化剂与还原剂的定义及判断方法，让学生掌握氧化还原反应的分类及常见实例。
3. 实践情景引入：进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，让学生观察实验现象，分析反应中电子转移与化合价变化的关系。
4. 例题讲解：讲解典型例题，巩固学生对氧化还原反应的理解。
5. 随堂练习：布置相关习题，让学生及时巩固所学知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念、特征2. 氧化剂与还原剂的定义、判断方法3. 氧化还原反应的分类及常见实例4. 电子转移与化合价变化的关系七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂与还原剂。
（3）根据化合价变化，判断下列反应是否为氧化还原反应。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸本节课通过讲解、实验、练习等多种教学手段，使学生掌握了氧化还原反应的基本概念、氧化剂与还原剂的判断方法以及电子转移与化合价变化的关系。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案教学目标：通过本节课的学习，学生将能够：1. 理解氧化还原反应的概念和基本原理；2. 掌握氧化还原反应的常见实例和实验方法；3. 学会运用氧化还原反应的理论知识解决实际问题；4. 培养创新思维和实验能力。
教学重难点：1. 掌握氧化还原反应中的基本概念和原理；2. 理解氧化剂和还原剂的概念和特点；3. 掌握氧化还原反应的实验方法和实际应用。
教学方法：1. 理论讲解结合实例分析法；2. 实验演示及小组讨论法；3. 问答互动法。
教学过程：一、引入老师可以通过实验演示或生活中的实际例子引出氧化还原反应，在引入中提出本节课的学习目标，让学生明确学习重点和难点。
二、概念和原理讲解教师通过板书或PPT向学生阐述氧化还原反应的基本概念和原理，并注重基本概念的深入理解和记忆，如氧化剂和还原剂的定义及反应方式的表示等。
三、实验演示及小组讨论老师进行氧化还原反应的实验演示，让学生在实验中对反应过程进行观察和分析，并在小组内讨论反应机理和反应方式的特点。
四、问题解答及问答互动教师根据学生在学习过程中出现的疑难问题进行解答，并进行问答互动，刺激学生的思维和创新能力。
五、课堂练习老师可设计适合课堂练习的题目，帮助学生强化对氧化还原反应的理解和记忆，同时培养学生的解决问题的能力。
六、总结通过课后总结和复习，让学生归纳本节课所学的知识和技能，加深对氧化还原反应的理解和记忆。
教学反思：本节课教师主要采用了理论讲解结合实验演示、小组讨论及问答互动等多种教学方法，让学生通过实践感受和理论学习相结合的方式掌握氧化还原反应的概念、原理和实际应用。
同时，注重在教学过程中引导学生思考和提问，培养其创新思维和实验能力，提高学生的综合素质水平。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1，主要围绕第三章第三节《氧化还原反应》展开。
详细内容包括：氧化还原反应的定义、特征及分类；氧化剂与还原剂的概念及其判断方法；氧化还原反应中的电子转移；氧化还原反应的配平。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念、特征及分类，掌握氧化剂与还原剂的定义及判断方法。
2. 学会氧化还原反应的电子转移表示方法，并能运用该方法分析氧化还原反应。
3. 能够对氧化还原反应进行配平，解释配平过程中遵循的质量守恒和电荷守恒原则。
三、教学难点与重点难点：氧化还原反应的配平方法及其原理。
重点：氧化还原反应的定义、特征、氧化剂与还原剂的判断及电子转移。
四、教具与学具准备教具：多媒体教学设备、实验器材、演示试剂。
学具：学习资料、实验报告册、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过分析日常生活中的氧化还原反应实例，激发学生的兴趣，引导学生进入本节课的学习。
2. 理论知识讲解：（1）介绍氧化还原反应的定义、特征及分类。
（2）讲解氧化剂与还原剂的概念、判断方法及其在反应中的作用。
（3）阐述氧化还原反应中的电子转移现象。
3. 实践操作：（1）演示氧化还原反应的实验，引导学生观察反应过程中的颜色变化、气体等现象。
（2）指导学生进行氧化还原反应的实验操作，培养学生的动手能力。
4. 例题讲解：针对本节课的知识点，讲解典型例题，帮助学生巩固所学内容。
5. 随堂练习：布置与例题相似的练习题，让学生独立完成，并及时给予反馈。
六、板书设计1. 《氧化还原反应》2. 内容：（1）氧化还原反应的定义、特征及分类（2）氧化剂与还原剂的概念、判断方法（3）氧化还原反应中的电子转移（4）氧化还原反应的配平方法及原理七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂和还原剂。
（3）对下列氧化还原反应进行配平。
2. 答案：（1）略（2）略（3）略八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及对配平方法的掌握情况。
高中高一化学氧化还原反应精品教案【】
高中高一化学氧化还原反应精品教案【】一、教学内容本节课选自高中高一化学教材第二章第三节，主题为“氧化还原反应”。
详细内容包括氧化还原反应基本概念、特征及其实例分析。
重点讲解氧化剂、还原剂概念，氧化还原反应中电子转移，以及如何通过化合价变化来判断氧化还原反应。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应基本概念，掌握氧化剂、还原剂定义。
2. 学会通过化合价变化来判断氧化还原反应，并能正确书写相关化学方程式。
3. 培养学生实验操作能力和观察能力，提高学生解决实际问题能力。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应中电子转移，化合价变化与氧化还原反应关系。
教学重点：氧化剂、还原剂概念，氧化还原反应判断方法。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、氧化还原反应示例图。
2. 学具：实验报告、学习资料、笔、纸。
五、教学过程1. 实践情景引入：展示一个实际生活中氧化还原反应现象，如铁生锈，引发学生思考。
2. 理论讲解：a. 介绍氧化还原反应基本概念。
b. 讲解氧化剂、还原剂定义，举例说明。
c. 通过化合价变化来判断氧化还原反应，并书写相关化学方程式。
3. 例题讲解：选取典型例题，讲解解题思路和方法。
4. 随堂练习：布置与例题相似习题，让学生当堂练习，巩固所学知识。
5. 实验演示：进行氧化还原反应实验，让学生观察实验现象，验证理论知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应基本概念、特征。
2. 氧化剂、还原剂定义及判断方法。
3. 氧化还原反应中电子转移、化合价变化。
4. 相关化学方程式书写。
七、作业设计1. 作业题目：a. 解释氧化还原反应定义，并举例说明。
c. 说出三种常见氧化剂和还原剂，并简要说明其特点。
2. 答案：a. 氧化还原反应是指在反应过程中，某些原子氧化数发生变化一类反应。
例如：2Mg + O2 = 2MgO。
b. 是氧化还原反应，因为Fe氧化数由0变为+2，Cu氧化数由+2变为0。
c. 常见氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、HNO3等；常见还原剂：Fe、Sn、Pb等。
高中化学教案苏教版必修一
高中化学教案苏教版必修一教学目标：
1. 了解氧化还原反应的基本概念和特征。
2. 掌握氧化还原反应的实验方法和技巧。
3. 提高学生观察实验现象和记录实验数据的能力。
教学重点：
1. 氧化还原反应的定义和本质。
2. 氧化还原反应的实验方法和步骤。
3. 实验数据的观察和记录。
教学难点：
1. 理解氧化还原反应的复杂性。
2. 掌握氧化还原反应的实验技巧。
教学准备：
1. 实验用具：试剂瓶、试管、酒精灯等。
2. 实验药品：铜粉、硫酸铜溶液等。
教学过程：
第一步：引入
1. 讲解氧化还原反应的概念和特征。
2. 引导学生思考氧化还原反应在日常生活中的应用。
第二步：实验操作
1. 将铜粉加入试管中，加入硫酸铜溶液。
2. 观察实验现象并记录实验数据。
第三步：实验分析
1. 分析实验数据，探讨氧化还原反应的产物。
2. 思考氧化还原反应的化学方程式。
第四步：总结
1. 总结氧化还原反应的特点和实验方法。
2. 鼓励学生在日常生活中观察氧化还原反应现象。
板书设计：
化学实验-氧化还原反应
氧化还原反应的定义和特征
实验方法和步骤
实验数据的观察和记录
教学反思：
通过本次实验，学生对氧化还原反应有了更深入的理解，掌握了实验方法和技巧。
同时也培养了学生观察实验现象和记录实验数据的能力。
在以后的教学中，可以多开展一些实验课程，提高学生的实践能力和创新能力。
氧化还原反应教案优秀5篇
氧化还原反应教案优秀5篇《氧化还原反应》教学设计篇一一、教材分析氧化还原反应是穿插在高一化学第四章囟素中进行学习的，这节内容的学习，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习过程中有很多与氧化还原反应密切相关的反应、理论及应用。
如：金属的冶炼与防护，化学电池等。
只有掌握了氧化还原反应的基本概念、直观地理解反应的本质，才能更好地学习更多的相关知识，形成知识系统的良性循环，所以本节内容在中学化学中既是重点，又是难点。
二、教学内容分析1、本节教材包括两节内容：氧化还原反应的概念和氧化还原的本质，其中的氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等几种概念极容易混淆。
如按教材的授课顺序，不能最好地突出重点和难点，解决本节课的主要问题，所以本人在授课过程中，以教材为基础，重组了新的知识网络：通过从三个角度分析教材，从而掌握四组概念，理解氧化还原反应本质。
三个角度：得氧失氧的角度、化合价升降的角度、得失电子的角度。
体现了在二期课改过程中，教师的课程观要发生相应的改变。
从传统的“教教材”向“用教材教”转变。
2、化学反应的本质是反应物分子通过断裂旧的化学键形成原子或原子团，原子或原子团再重新组合形成新的化学键，从而形成新生成物分子的过程。
这是一个微观世界的反应行为，人的肉眼是看不到了，反应速度也是极快的，为了让微观的世界行为以宏观的形式反应出来，使学生更形象，更直观，更生动地理解反应过程，体现信息技术与学科的有效整合，结合多媒体教学，体现多媒体教学的功能，帮助学生更好地掌握本节内容。
3、氧化还原理论，是进行辩证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
三、学情分析结合我校学生知识基础较薄弱、解决问题能力较差的弱势，适当地创设问题情境，问题的提出，不仅要激发学生的学习兴趣，产生求知的欲望，启发学生的思维，同时也要注意让学生“跳一跳够得着”，不能对所要回答的问题失去信心。
(完整版)高中化学苏教版必修1氧化还原反应教案
氧化复原反响【教课目的】 1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化复原反响、氧化剂、复原剂等看法。
2.学会用化合价变化和电子转移的看法判断氧化复原反响。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数量。
【教课重点】 1. 氧化复原反响、氧化剂、复原剂等看法及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数量。
【教课难点】电子转移方向和数量的表示法【教课方法】启迪议论【教课协助】Flash动画课件【教课方案】〖教师活动〗［复习引入］ 1. 常有元素的化合价2.写出钠、氯原子的构造表示图，剖析其得失电子的状况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生沟通议论，得出以下结果：元素化合价高升→失掉电子元素化合价降低→获得电子〖教师活动〗［问题情境］标出 2KBr + Cl 2 = Br2 + 2KCl 反响中各元素的化合价，并剖析哪一种元素失电子，哪一种元素得电子，电子从哪一种元素转移到哪一种元素？〖学生活动〗学生探究、议论、沟通，进而得出氧化复原反响、氧化剂、复原剂的看法。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反响中，溴离子失掉 1 个电子形成溴原子，溴原子联合成溴分子，溴元素的化合价由 -1 高升到 0；同时氯气分子中的氯原子获得溴离子给出的 1 个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0 降低到-1 。
在反响过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，致使了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
或2×e--100-12KBr + Cl 2Br 2 + 2KCl［重申提示］ a. “e-”表示电子b. 用双线桥法表示时箭头从反响物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗由学生归纳归纳总结：氧化复原反响的看法氧化复原反响：有电子转移的反响依照：元素化合价发生变化氧化复原反响实质：电子发生转移氧化剂：化合价 _____，在反响中 ___电子，该反响是 ____反响复原剂：化合价 _____，在反响中 ___电子，该反响是 ____反响〖教师活动〗［问题情境］判断以下反响是不是氧化复原反响，是氧化复原反响的指出氧化剂和复原剂。
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书写步骤：
1、标化合价，找变价。
2、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素。
3、写数目：电子转移的数目用a×be-的形式。
4、检查：得电子总数=失电子总数=转移的电子总数。
培养学生画“双线桥”能力
讲述
氧化还原反应是有电子转移的反应。
在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂表现还原性，发生氧化反应，得到的产物叫做氧化产物。得到电子的物质叫氧化剂，表现氧化性，氧化剂发生还原反应，得到的产物叫做还原产物。
情感态度
（1）通过探究实验，了解探究实验的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
（2）培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。
教学重点
氧化还原反应
教学难点
氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
教学方法
讨论法、讲授法、练习
复习旧知识、引领
新知识
问题
判断一下上面这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应呢？
（媒体PPT）
2Na＋Cl2＝2NaCl
H2+ Cl2 2HCl
Cl2＋H2O HCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClO O2↑+ 2HCl
小组讨论、分析
培养学生知识应用能力
练习
用双线桥标出下列反应的电子转移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化？哪种元素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还化剂？
1、Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
2、MnO2+HCl==MnCl2+Cl2↑↑+H2O
讨论回答：
练习巩固所学新知识
总结
这节课进一步学习了氧化还原反应：
氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→有氧化性→生成还原产物
还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→有还原性→生成氧化产物
学生归纳
巩固所学的知识，使所学知识形成网络
布置作业
课本47页2、3
板书设计
一、氧化还原反应：
1、定义：发生电子转移的化学反应。
2、依据：元素化合价发生变化
实质：电子发生转移
3、氧化反应：化合价升高，失去电子。
还原反应：化合价降低，得到电子。
教学媒体
多媒体
师生双边活动细目
改进意见
流程
教师活动
学生活动
活动目标
情景
引入
请同学们书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
两学生板演
设置情景，
引入新课
设疑
在前面我们已经学过的氧化还原反应的定义，怎样来判断一个反应是否是氧化还原反应呢？
讨论回答：根据有外无元素化合价的变化来判断。
课题
氧化还原反应
三
维
目
标
知识
技能
（1）能用电子转移的观点认识氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。
（2）会用“双线桥”法标出电子转移的方向和数目。
（3）能举例说明生产和生活中常见的氧化还原反应。
过程
方法
（1）充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题
（2）以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。
像这种发生电子转移的化学反应称为氧化还原反应。任何一个氧化还原反应都是由氧化反应和还原反应构成。
学生理解氧化还原反应的本质。
培养学生推理能力：由特殊到一般
板书
一、氧化还原反应
1、定义：发生电子转移的化学反应。
2、特征：元素化合价发生变化
实质：电子发生转移
记住重点
培养归纳知识的能力
设疑
什么是氧化反应？什么是还原反应？
4、还原剂：失去电子的物质。化合价升高，发生氧化反应
氧化剂：得到电子的物质。化合价降低，发生还原反应
课后反思
讨论交流：
加热
以H2+CuO==Cu+H2O为例
具体实例，帮助学生理解
总结板书：3、源自化反应：化合价升高，失去电子。还原反应：化合价降低，得到电子。
倾听、记录
培养由一般到特殊的应用能力
设置情景
在氧化还原反应中怎样来表示电子的转移及化合价的变化呢？
讨论交流
设置问题，
激发兴趣。
媒体
演示
化学上常用“双线桥”法表示：
知识拓展
元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移有什么关系呢？
学生讨论交流：
总结：在氧化还原反应中，得电子（或电子对偏向）表现为所含元素化合价降低，失电子（或电子对偏离）表现为所含元素化合价升高。
培养学生的对知识的拓展能力
总结
化合价通常是我们观察一个化学反应的表面特征，而电子的转移才是氧化还原反应的本质。
归纳记忆方法：
还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。
氧化剂化合价降低、得电子、具有氧化性，被还原
培养学生知识归纳能力
思考与
讨论
在2Na＋Cl2＝2NaCl、H2+Cl2=2HCl的反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？
讨论回答：还原剂：Na、H2
氧化剂：Cl2、Cl2
培养学生知识应用能力
3、．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？
4、．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？
设置情景，激发兴趣
媒体演示
1、NaCl的形成
观看、理解
培养学生理解NaCl的形成过程
讲述
从NaCl的形成我们可以看出元素化合价的变化来自于电子的得与失。
倾听
培养学生归纳能力
过渡
通过上面学习我们已经知道NaCl是由电子的得与失形成的。那么化合物HCl是怎么形成的呢？
讨论交流
培养学生思考问题的能力。
媒体演示
2、HCl的形成
观看、理解
帮助学生理解HCl的形成过程
讲述
从HCl的形成我们可以看出氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子，但由于氯原子吸引电子的能力强，电子对偏向氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。
倾听、记录
突出重点
内容
讲述
现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素在反应前后的化合价。
学生标出化合价的变化
0 0 +1-1
2Na＋Cl2＝2NaCl
过渡引出氧化还原反应中化合价变化的原因
激疑
在该反应中元素化合价为什么会变化呢？
讨论交流
1．元素的化合价是由什么决定的呢？
2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？