2019—2020学年度北京市朝阳区第二学期高一期末考试高中化学
2019—2020学年度北京市朝阳区第二学期高一期末考试高中化学化学试卷〔考试时刻90分钟，总分150分〕注意：1．本试卷分两部分，第一部分为模块水平测试题，共100分；第二部分为学业水平测试题，共50分。
2．模块考试达到60分，模块考试成绩为合格。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Br 80第一部分模块水平测试题〔共100分〕一、选择题〔此题共20小题。
每题3分，共60分。
每题只有一个选项符合题意〕 1．近年来，北京市大力推广沼气作为农村生活能源。
沼气的要紧成分是A ．甲烷B ．乙烷C ．乙烯D ．一氧化碳2．考古时利用C 146测定一些文物的年代。
C 146原子核内中子数是A ．20B ．14C ．8D ．63．在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的A ．最外层电子数B ．核电荷数C ．电子层数D ．核外电子数4．以下物质中，不属于合成材料的是 A ．塑料B ．淀粉C ．合成纤维D ．合成橡胶5．某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H 2XO 4，该元素的气态氢化物的化学式是 A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 46．以下物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A ．Na 2OB ．MgCl 2C ．NaOHD ．HCl7．以下物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是 A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸C ．氯气D ．酸性高锰酸钾溶液8．以下图所示的原电池装置，观看到由电流表指针有明显偏转，以下讲法中不正确的选项是A ．原电池装置能将化学能转变为电能B ．原电池的反应本质是氧化还原反应C ．锌失去电子发生还原反应，电子沿导线流向铜D ．铜片表面产生大量气泡9．化学科学需要借助化学专用语言描述。
以下有关化学用语正确的选项是A ．CO 2的电子式：B ．乙烯分子的结构式C ．乙酸的结构简式242C H OD ．硫原子的原子结构示意图10．以下反应中，属于取代反应的是 A ．O H CO O CH 222422+−−→−+点燃B ．222H CH CH +=33CH CHC ．D ．11．以下各组物质中，互为同分异构体的是A ．O 2和O 3B ．H 11和H 21C ．CH 4和CH 3 CH 3D ．和CH 3—CH 2—CH 2—CH 312．以下表达正确的选项是A ．葡萄糖属于单糖，能发生水解反应B ．纤维素属于糖类，且有甜味C ．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入D ．蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖 13．有机物的性质与其结构有着紧密关系。
苯有如下性质：①苯与溴的四氯化碳溶液不反应；②苯与酸性KMnO 4溶液不反应；③1mol 苯在一定条件下可与3 mol H 2发生加成反应。
由此推断苯分子中6个碳原子之间的键是 A ．一种典型的单键B ．一种典型的双键C ．一种介于单键和双键之间专门的键D ．极性共价键14．以下液体分不与溴水混合，振荡、静置后混合液分层，上层几乎无色的是 A ．碘化钾溶液B ．乙醇C ．乙酸D ．四氯化碳15．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的选项是冶炼原理方法A 22HgO 2Hg+O ↑加热热分解法 B ↑+=23234)(2O Al O Al 电解冰晶石熔融电解法 C 222Cu S+O 2Cu+SO 高温 热分解法 D2323Fe O +2Al 2Fe+Al O 高温热还原法1620 s 内以A 浓度的变化表示的平均反应速率为 A ．0．04 mol ／〔L·s 〕B ．0．04 mol ／LC ．0．08 mol ／〔L·s 〕D ．0．08 mol ／L17．CO O Fe 332+232CO Fe +是炼铁高炉中发生的一个可逆反应。
早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发觉在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO 的比例难道没有改变。
关于这一事实，以下讲法不合理的是A ．一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，因此CO 不可能完全转化B ．尾气中CO 的比例不变，讲明反应达到了这一条件下的化学平稳状态C ．尾气中CO 的比例不变，是因为CO 的消耗速率与CO 生成速率相等D ．CO 是气体，铁矿石〔要紧成分Fe 2O 3〕是固体，CO 与铁矿石接触不充分18．按照绿色化学的原那么，最理想的〝原子经济〞确实是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
以下生产乙醇的反应中，原子利用率最高的是 A ．乙烯水化 OH CH CH O H CH CH 23222−−→−+=催化剂B ．葡萄糖发酵 ↑+−−→−223612622CO OH CH CH O HC 酒化醇C ．溴乙烷水解 OB CH CH 223H r +HBr OH CH CH +23D ．丙酸乙酯水解OH CH COOCH CH CH 23223+COOH CH CH OH CH CH 2323+19．某学生用以下图所示装置进行反应X+Y=Z 能量变化情形的研究。
当向盛有X 的试管中滴加试剂Y 时，看到U 型管中甲处液面下降乙处液面上升。
以下讲法能正确讲明该现象的是①反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③物质中的化学能通过化学反应转化成热能开释出来；④反应物化学键断裂吸取的能量高于生成物化学键形成放出的能量。
A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④20．元素X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数之和为35，X 、Y 在同一周期，X +与Z 2-具有相同的核外电子层结构。
以下估量不正确的选项是 A ．三种元素的原子序数Y>X>Z B ．三种元素的原子半径X>Y>Z C ．同周期元素中X 的金属性最强D ．同周期元素中Y 的最高价氧化物的水化物酸性最强二、填空题〔此题共4个小题．共40分〕 21．〔4分〕某同学进行如下实验，检验化学反应中的能量变化。
实验中发觉反应前后①中的温度升高而②中的温度降低，由此判定Al 与盐酸的反应是热反应OHOHBa228)(⋅与NH4Cl的反应是热反应。
试写出①中反应的离子方程式：。
22．〔12分〕下表是元素周期表的一部分。
族周期IA IIA IIIA IVA V A VIA VIIA 01 ①2 ②③④3 ⑤⑥⑦⑧4 ⑨〔1〕②号元素的元素符号为。
〔2〕非金属性最强的元素是〔填元素符号〕。
〔3〕单质常用来做半导体材料的元素是〔填元素符号〕。
〔4〕最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是〔填化学式〕。
〔5〕最高价氧化物是两性氧化物的是〔填化学式〕。
〔6〕⑤、⑧两元素形成的化合物的电子式为。
23．〔10分〕海水是庞大的资源宝库，能够进行综合利用。
从海水中提取食盐和溴的过程如下：〔1〕请写出一种海水淡化的方法：〔2〕步骤I获得Br2的离子方程式为；〔3〕步骤II用SO2水溶液吸取Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。
其反应的化学方程式为HBrSOHOHSOBr2242222+=++，在该反应中，氧化剂是〔填化学式〕。
假设反应中生成2 mol HBr，那么消耗molSO2。
〔4〕依照上述反应判定SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是。
24．〔14分〕I、以原油为原料生产聚乙烯的步骤如下：请回答：〔1〕上述过程属于物理变化的是〔填序号〕。
〔2〕聚乙烯塑料能够用来制造多种包装材料，聚乙烯的结构简式是。
〔3〕将11．2 L〔标准状况〕乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水质量增加了5．6 g。
溴水质量增加的缘故〔用化学方程式表示〕：原混合气体中，乙烷与乙烯的物质的量之比是II、实验室用上图所示装置制取乙酸乙酯。
请回答：〔1〕在试管A中先加3 mL乙醇，然后边振荡边加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，它们之间发生反应的化学方程式为：〔2〕加热一段时刻后，能够看到试管B的液面〔填〝上〞或〝下〞〕有透亮的、不溶于水的油状液体产生，并能够闻到香味。
〔3〕B试管中的导管不伸入液面下的缘故是〔填序号〕。
①防止溶液倒吸②幸免反应过快第二部分学业水平测试题〔共50分〕25．〔10分〕某同学探究外界条件对H2O2分解速率的阻碍，所用H2O2溶液浓度为5％、10％，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1 mol／L FeCl3溶液。
每次实验H2O2溶液的用量为2 mL，FeCl3溶液2滴。
〔1〕请完成以下实验设计表： 实验 编号 温度/℃ 22O H 浓度/% 其他试剂实验目的① 20 5 无实验①和②探究催化剂对分解速率的阻碍实验②和③探究温度对该反应速率的阻碍实验②和④探究溶液浓度对该反应速率的阻碍② 20 5 3e Cl F 溶液 ③ ④〕实验④产动气泡的速率比实验②快。
分析引起反应速率差异的缘故是 。
〔3〕废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生。
经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
用H 2O 2和稀H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写动身生反应的化学方程式：操纵其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10％H 2O 2溶液和3．0mol ／LH 2SO 4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率〔见下表〕温度〔℃〕 20304050607080铜的平均溶解速率 〔×10-3mol/〔L·min 〕7.348.019.257.987.246.735.7626．〔14分〕短周期元素T 、Q 、R 、W 、Z 在元素周期表中的位置如以下图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答以下咨询题：〔1〕Q 的气态氢化物的分子式为 ，其分子的空间结构为 结构。
〔2〕Z 元素比R 元素的非金属性强。
能证明这一结论的事实是 〔填序号〕。
①相同条件下，Z 单质在水中的溶解性强于R 单质 ②Z 的最高价氧化物的水化物酸性比R 的强③Z的氢化物比R的氢化物稳固〔3〕向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀；连续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解。
写出沉淀溶解的离子方程式：〔4〕QW和RW差不多上汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的〝催化转换器〞中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为。
〔5〕M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如以下图所示转化关系：E在溶液中转化为F的离子方程式是。
假设把一定量的M放入E溶液中，完全反应后，所得溶液中E、F的物质的量相等，那么已反应的E与未反应的E的物质的量之比为。
27．〔16分〕单质碘有专门重要的用途，它的制备一样有两种方法：方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I一，从中获得I一，由I一制备I2。
某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：请回答：〔1〕步骤①中灼烧海带时用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和〔填字母〕。
2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案(I)
2019-2020年高一下学期期末考试化学含答案(I)（可能用到的相对原子质量：H—1 Li-7 0—16 Na—23 Al—27 Fe—56 Si—28）I卷（选择题共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项．．是最符合题意的，请将答案涂在答题卡上；每小题2分，共50分）1．工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应是（）A．加成反应 B．分解反应 C．取代反应D．置换反应2．下列有关化学用语使用正确的是（）A．钙离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4 D．丙烯的电子式:3下列说法正确的是( )A煤中含苯，因此可以从煤中获取苯B. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源C．检验海带中是否含碘需加H2O2将I—氧化为IO3—D．石油裂化的目的是提高轻质油特别是汽油的产量4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是( )A. 18克冰中含2N A个氢键B. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的碳原子数目为1.5N AC. 等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等D. 1mol乙烷含有的共价键数目为8N A5．下面是一些常见分子的比例模型。
其中一个分子中含有共用电子对最多的是（）A.氯气B.氨气C.水D.二氧化碳6．下列叙述错误的是（）A.海水提溴的方法中,需两次使用氯气将溴离子氧化得到溴B.钠与乙醇的反应比水缓慢，钠浮在乙醇的液面上缓慢游动C.C2H4和C3H6组成上相差一个CH2原子团，但它们不一定是同系物D.用18O标记的CH3CH182OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,18O存在于乙酸乙酯中7.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是( )A KMnO4B NaClC (NH4)2SO4D CH3COOH8．异戊烷的二氯代物的同分异构体共有( )A．7种B．8种C．9种D．10种9．把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，趁热立即放入下列物质中，Cu丝变红且质量小于m g的是( )A． C2H5OH B．稀H2SO4 C．水D．CO10．下列离子方程式中，不正确．．．的是 ( )A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3 CaCO3↓ + H2OC．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑D. 浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑11．下列鉴别方法可行的是A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯C．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl—、SO42—和CO32—D．用石灰水鉴别CO、CO2、SO212．下列叙述中正确的是（）A.离子化合物中一定含有金属元素B.元素周期表IA族内的元素之间不可能形成离子键C.离子化合物中一定没有共价键D.元素周期表中同周期的IIA和 III A元素的原子序数差可能为1,11和2513．有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOH ，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO4溶液，在一定条件下能与该有机物反应的物质组合是（）A．只有②④⑤ B．只有②③⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤14．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A．只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B．只须测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量15．下列有关电池的说法正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于一次电池B.铁的金属性强于铜,在铁,铜,浓硝酸构成的原电池中,铜电极发生氧化反应.C.燃料电池的理论转化率可高达百分之百D.普通锌锰干电池中，锌电极是负极,电解质是KOH16．右图是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
北京市人大附中朝阳学校2019~2020年度第二学期高一年级阶段练习化学化学试题(合格班)(word无答案)
北京市人大附中朝阳学校2019~2020年度第二学期高一年级阶段练习化学化学试题（合格班）一、单选题(★) 1 . 中国传统文化中包括许多科技知识。
下列古语中 不涉及化学变化的是 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾(CuSO 4·5H 2O)铁釜，久之亦化为铜 凡石灰(CaCO 3)，经火焚炼为用丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂ABCDA ．AB ．BC ．CD ．D(★) 2 . 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（） A ．硫酸，纯碱，石灰石 B ．醋酸，烧碱，硫酸铜 C ．磷酸，熟石灰，苛性钠 D ．醋酸，小苏打，熟石灰(★) 3 . 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
下列物质不属于电解质的是 A ．Fe B ．NaOH C ．H 2SO 4 D ．Na 2SO 4(★) 4 . 下列关于胶体的叙述正确的是A ．Fe(OH)3胶体是纯净物B ．胶体是比溶液还稳定的分散系C．胶体粒子直径在 1~100 nm之间D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体(★★) 5 . 下列叙述中, 正确的是( )A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB．等物质的量的HCl和H2SO 4中，H+的物质的量也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为6L 的O2，其质量可能为8 g(★) 6 . 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L －1AlCl 3溶液中氯离子的浓度相等的是A．150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液C．300 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液D．150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液(★) 7 . 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg + 2H+ + Cl- = MgCl2 + H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2+ + SO42-= BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + CO2↑+ H2OD．碳酸钡中加入稀硫酸：固体溶解，生成无色气体；BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O(★) 8 . 金属钛（Ti）性能优越，钛被称为“第三金属”（铁、铝分为第一、二金属），工业以TiO 2冶炼Ti的主要反应有：①TiO 2+2C+2Cl 2TiCl 4+2CO ②TiCl 4+2Mg 2MgCl 2+Ti下列叙述正确的是（）A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应C．反应①中TiO2是氧化剂D．反应②中金属镁是还原剂(★) 9 . 下列关于金属钠的叙述中，不正确的是A．金属钠是银白色金属，硬度很大B．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠与水反应时，浮在水面，熔成小球，快速游动D．由于金属钠易与空气中的成分发生化学反应，所以需要保存在煤油中(★★) 10 . 硫在自然界的循环过程如图所示。
北京市重点名校2019-2020学年高一下学期期末监测化学试题含解析
北京市重点名校2019-2020学年高一下学期期末监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示正确的是A．硅原子的结构示意图：B．醛基的结构简式：—COHC．氢气的比例模型：D．CO2的电子式：【答案】A【解析】【详解】A. 硅原子的结构示意图：,正确；B. 醛基的结构简式：—CHO，故错误；C. 氢气的球棍模型：，错误；D. CO2的电子式：氧原子应该满足8电子，故错误。
2．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下遇铁都发生钝化B．常温下都能与铜反应产生氢气C．露置于空气中，溶液质量均不变D．露置于空气中，溶液浓度均不变【答案】A【解析】A．常温下，Fe在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象，故A正确；B．铜与浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，铜常温下能溶解于浓硝酸，但均不生成氢气，故B错误；C．露置于空气中，浓硝酸挥发质量减小，浓硫酸具有吸水性，溶液增大，故C错误；D．露置于空气中，浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，溶液浓度均降低，故D错误；故选。
3．下列说法正确的是A．复分解反应不一定是氧化还原反应B．置换反应有可能是非氧化还原反应C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应【答案】D【解析】A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故A错误；B．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B错误；C．化合反应中不一定存在元素的化合价变化，如CaO与水反应为非氧化还原反应，而单质参加的化合反应如C燃烧为氧化还原反应，故C错误；D．分解反应中可能存在元素的化合价变化，如碳酸钙分解为非氧化还原反应，而有单质生成的分解反应水电解生成氧气、氢气为氧化还原反应，故D正确；故选D。
点睛：四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：①置换反应一定是氧化还原反应；②复分解反应一定不是氧化还原反应；③部分化合反应是氧化还原反应(有单质参加的)；④部分分解反应是氧化还原反应(有单质生成的)；关系图如下图所示：。
北京市2020版高一下学期化学期末考试试卷
北京市2020版高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A . 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料B . 对海洋资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B、I等金属C . 氮的固定不定都要在高温、高压、催化剂的条件下才能实现D . 控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质2. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列各对组合中属于同分异构体的是（）A . 和B . O2和O3C . 和D . 和3. （2分）(2017·顺义模拟) C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料．①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣220kJ/mol②下列推断正确的是（）A . C（s）的燃烧热110 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=+480 kJ/molC . C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+130 kJ/molD . 欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ 的热量4. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将甲溶液滴入乙溶液中，无明显现象发生，甲溶液滴入丙溶液时，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。
据此可推断丁物质是（）A . Al2(SO4)3B . FeSO4C . NaOHD . BaCl25. （2分） (2018高一上·温州期中) 氯化钠中含有少量硫酸镁、氯化钙和泥沙等杂质，需进行下列项操作：①加水溶解② 加入过量的氯化钡溶液③加热蒸发得到晶体④加入过量碳酸钠和氢氧化钠⑤ 加入适量的盐酸⑥过滤下列操作顺序正确的是（）A . ①②④③⑥⑤B . ①②④⑥⑤③C . ①④⑤⑥③②D . ①④②⑤⑥③6. （2分）在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A . 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B . 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C . 硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液D . 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液7. （2分） (2016高三上·定州开学考) 下列实验装置或操作不符合实验要求的是（）A . 石油分馏B . 灼烧干海带C . 用CCl4提取碘水中的碘D . 冶炼金属铁8. （2分） (2016高二下·舒城月考) 甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数（即核磁共振谱的峰数）为（）A . 1B . 2C . 3D . 49. （2分） (2019高一下·辉南月考) 从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（）A . Cu与浓HNO3―→Cu(NO3)2B . Cu与稀HNO3―→Cu(NO3)2C . Cu CuO Cu(NO3)2D . Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)210. （2分） (2016高一下·金溪月考) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）A . 原子半径 A＞B＞C＞DB . 离子半径 C2﹣＞D﹣＞B+＞A2+C . 原子序数 d＞c＞b＞aD . 原子的失电子能力 A＞B＞D＞C11. （2分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步（）：①把盛有溶液的分液漏斗固定在铁架台上；②检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；③把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；④压住分液漏斗玻璃塞倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；⑤从分液漏斗上口倒出上层水溶液；⑥放开活塞，用烧杯接收下层溶液；⑦将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；⑧静置、分层．A . ②③④①⑧⑦⑤⑥B . ②③④①⑧⑦⑥⑤C . ②①③④⑧⑦⑥⑤D . ②③④⑧①⑦⑥⑤12. （2分）实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是（）A . 氯气的收集B . 氯气的吸收C . 氯化氢的吸收D . 食盐水的蒸发13. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品是（）①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸．A . ①②③④⑤B . 仅①②③④C . 仅①③④⑤D . 仅①③④14. （2分）绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念。
北京市2019学年高一下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
北京市2019学年高一下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 北京城市环境中的大气污染物质主要是（）A. CO 2 、NH 3 、C1 2 、酸雨________B. CO、NO 2 、SO 2 、粉尘C. NO 2 、N 2 、SO 2 、雾________D. SO 2 、HCl、CO 2 、烟尘2. 目前各国排入空气中的CO 2 逐年增加，对此科学家最担心是（）A. 会形成酸雨，造成森林大面积死亡B. 会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡C. 会使人体吸进大量二氧化碳，损害健康D. 会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光3. 下列措施不利于改善北京地区环境质量的是（）A. 使用太阳能热水器________B. 推广使用清洁燃料的公交车C. 回收废电池________D. 使用不易降解的塑料餐具4. 下列关于环境问题的说法正确的是（）①燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO 2 的量②可以使用氢氧化钠溶液消除硝酸工业尾气中的氮氧化物③含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染④CO 2 的大量排放会加剧温室效应A. ①②④B. ①②③④C. ①②D. ③④5. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是（）A. 工业合成氨的过程是固氮的过程B. 自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C. 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D. 在电闪雷鸣的雨天，N 2 与O 2 会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收6. 下列说法正确的是（）A. SiO 2 是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸B. 光导纤维的主要成分是硅C. 实验室保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞D. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，因此晶体硅属于金属材料7. 化学用语在化学学习中有着重要的作用．下列有关化学用语使用正确的是（）A. CO 2 的电子式B. H 2 O 2 的电子式C. HCI的电子式D. Cl - 的结构示意图8. 下列各组微粒中属于同位素的是（）A. D 2 O和H 2 OB. O 2 和O 3C. Ar和 CaD. Cl和Cl9. A 3+ 与B 2- 具有相同的电子层结构，已知A的原子序数是x，则B元素的原子序数为（）A. x-5B. x+5C. x+1D. x-110. 0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH 2 （标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A. 第三周期、ⅠA族________B. 第三周期、ⅡA族C. 第四周期、ⅠA族______________________________D. 第四周期、ⅡA族11. 下列递变规律正确的是（）A. LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强________B. H 2 O、NH 3 、PH 3 的热稳定性依次增强C. HCl、BHr、HI的还原性依次减弱________D. Na、Mg、Al的原子半径依次增大12. 某元素 R 的气态氢化物的分子式为 H 2 R ，则 R 的最高正价含氧酸的分子式为（）A. H 2 RO 3B. H 2 RO 4C. HRO 3D. HRO 413. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：p14. 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2下列叙述正确的是（）A. A、B的单质与盐酸反应的速率：B>AB. B的氧化物具有两性C. C和E在常温下可发生化学反应D. A和E能形成共价化合物15. 下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华________ ②HCl气体溶于水________ ③NH 4 Cl受热分解________ ④氧氧化钠熔化A. ①②B. ②③C. ②③④D. ①②③④16. “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料。
2019北京朝阳区高一下学期期末化学试卷
高温2019北京市朝阳区高一（下）期末 化 学 2019.7（考试时间90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是2A ．AlB ．FeC ．CuD ．Ag3．下列事实或做法与化学反应速率无关．．的是 A ．将食物存放在温度低的地方 B ．用铁作催化剂合成氨C ．将煤块粉碎后燃烧D ．用浓硝酸和铜反应制备NO 2气体 4．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确．．．的是 A ．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 B ．蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖C ．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D ．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂 5．下列化学用语不正确．．．的是 A ．中子数为20的氯原子：B ．聚乙烯的链节：—CH 2—CH 2—C ．N 2的电子式：D ．由Mg 和Cl 形成化学键的过程：6．下列有关铝热反应的说法中，不正确．．．的是 A ．利用了铝的还原性 B ．可用于焊接铁轨，反应为2Al + Fe 2O 3 === Al 2O 3 + 2FeC ． 可用于冶炼某些高熔点金属D ．能量变化可用右图表示7．氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。
关于该燃料电池的说法不正确．．．的是 A ．H 2在负极发生氧化反应B．电子从a电极经外电路流向b电极C．供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2OD．燃料电池的能量转化率可达100%8．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
下列分析或推测不合理．．．的是A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O9．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。
2019-2020学年度第二学期高一化学期末考试 含答案
第1页，总4页-------------------------------------------------------------外--------------------装--------------------订--------------------线-------------------------------------------------------------- 学校：______________班级：______________姓名：______________考号：______________ -------------------------------------------------------------内--------------------装--------------------订--------------------线--------------------------------------------------------------2019-2020学年度第二学期高一期末检测化学试卷本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．不能用胶体的知识解释的现象是（ ）2．下列说法正确的是（ ）3．用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）A .B .验证H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3 收集CO 2或NH 3C .D .分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5 分离CH 3CH 2OH 与CH 3COOC 2H 5 4．下列有关物质组成的说法正确的是（ ）5．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用，下列说法中不正确的是（ ）.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法6．化学反应A 2+B 22AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）7．下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H 2的是（ ）8．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）9．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案
2019-2020年高一下学期期末考试化学含答案试卷说明：本场考试100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108选择题（共76分）本题包括19小题，每小题4分，共计76分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．加快化石燃料的开采和使用B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多C．明矾可用于水的杀菌消毒D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列物质中属于强电解质的是A．NH3B．乙醇C．Cu D．NaCl3．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A．硝酸钠氢氧化钠B．氧化铜二氧化锰C．氯化钾碳酸钙D．硫酸铜氢氧化钠4．下列能达到实验目的的是A．分离水和CCl4B．干燥Cl2C．转移溶液D．蒸发食盐水5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N AB．22.4L SO2含有N A个SO2分子C．1.6g CH4所含的电子数为N AD．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A6．能证明SO2具有漂白性的是A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色7．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：18．实验室里也可利用以下反应制取少量氯气：KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
关于该反应的说法正确的是A．KClO3中的氯元素被氧化B．每生成1 mol Cl 2转移电子的物质的量为6 molC．还原剂是HCl D．Cl 2既是氧化剂，又是还原剂9．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3-= CO2↑+H2O10．下列对有关实验事实的解释正确的是A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视液面12．在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、Cl-、SO42-B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-C．K+ 、NH4+、SO42－、CO32-D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－13．下列化学反应的产物与反应物的量无关的是A．AlCl3与NaOH B．C与O2C．CO2与NaOH D．Fe与Cl214．下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si + Ca(OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2↑C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O高温D．单质硅的制备：SiO2 + 2C Si + 2CO↑15．在离子RO42—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-2416．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是A．Na+B．Fe3+C．Al3+D．Fe2+17．下列说法正确的是A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性18．有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A ．16gB ．23.4gC ．31gD ．无法计算19．向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3＋，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A ．3.2 gB ．2.4 gC ．1.6 gD ．0.8 g非选择题（共74分）20．（12分）某待测液中可能含有大量的Mg 2+、A13+、Cu 2+、K +、H +阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH 溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH 溶液过量后沉淀部分溶解。
北京市朝阳区高一化学下学期期末统一考试新人教版
化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127第一部分 （选择题 共42分）本部分包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列物质不属于天然高分子化合物的是A. 淀粉B. 蔗糖C. 蛋白质D. 纤维素2. 下列电子式不正确的是A. Cl H :B. ::::..N NC. ........::::O C OD. -+⎥⎦⎤⎢⎣⎡::....Cl Na3. 月球上含有丰富的He 32。
关于He 32的说法不正确的是A. 是一种核素B. 原子核内有1个中子C. 与He 42互为同位素D. 比He 42少1个电子4. 下列关于基本营养物质的说法不正确的是A. 淀粉在人体内最终水解为葡萄糖B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D. 油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸5. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主题的是A. 合成光纤，让通讯更快捷B. 风力发电，让能源更清洁C. 合成药物，让人类更健康D. 环保涂料，让环境更宜居6. 下列说法不正确的是A. 化学键是使离子或原子相结合的作用力B. 气态单质分子中不一定存在化学键C. NaCl 与NaOH 固体中的化学键类型完全相同D. 碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键7. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A. 二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物质B. 用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的C. 金属锂是最轻的金属，且活动性强，是制造电池的理想物质D. 含氮、磷的大量污水任意排放是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因8. 下列说法正确的是A. 4CH 能使酸性4KMnO 溶液褪色B. 金属Na 能置换OH CH CH 23甲基中的氢生成2HC. 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D. 3CH 322CH CH CH 与3|33CH H C CH CH --互为同分异构体 9. 下列实验装置或操作不符合实验要求的是10. 硒（Se ）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。
2019-2020学年北京市朝阳区新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．奥运场馆“水立方” 顶部和外部使用了一种新型膜材料，它与制作塑料袋的材料类型相同，都属于A．光导纤维B．有机合成材料C．金属材料D．玻璃2． (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是A．通入NH3和CO2的顺序可以互换B．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D．通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用3．下列叙述不正确的（）A．金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料B．活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属C．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的D．氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中4．下列说法不正确．．．的是A．CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体B．3517Cl与3717Cl互为同位素C．CH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物D．O2与O3互为同素异形体5．香烟燃烧产生大量的污染物，对人体危害极大，下表为某品牌香烟烟气的部分成分，下列说法正确的是A．C2H6与CH4互为同系物B．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．表中所有物质在常温下均为气态D．烟气中只有NOX 能与人体的血红蛋白结合6．有关淀粉和纤维素的说法中，正确的是A．二者互为同系物B．二者都是多糖C．淀粉能水解，纤维素不能水解D．二者互为同分异构体7．下列物质的性质比较,正确的是（）A．气态氢化物的稳定性:H2O>H2S B．碱性:NaOH>KOHC．非金属性:Si>P D．酸性:H2CO3>HNO38．下列说法正确的是A．煤、石油均为纯净物B．石油的裂化、裂解都是化学变化C．糖类物质均能发生水解反应D．油脂、蛋白质均为高分子化合物9．下列叙述正确的是A．吸热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量B．放热反应是指反应物的总键能高于生成物的总键能C．核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子D．二氧化氮与水反应能生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物10．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A．2.7g A1与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.2N AB．常温下，2.24L N2和O2的混合气体分子数为0.1N AC．O.1 mol的14C中，含有的电子数为0.8N AD．0.1 mol H2(g)和0.3molCl2(g)于密闭容器中充分反应后，容器中气体分子总数为0.4N A11．根据元素周期律判断，不正确．．．的是( )A．铍(Be)原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO412．某元素一种原子的质量数为A，其阴离子X n-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为A．mol B．molC．mol D．mol13．下列排列有错误的是A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH14．从海水中提取部分物质的过程如下图所示下列有关说法错误的是A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应15．下列事实和解释正确的是（）A．锌与稀盐酸反应，加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl-的浓度B．面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率C．5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变D．锌与稀盐酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度16．1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的A．核电荷数B．质子数C．质量数D．相对原子质量17．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al18．2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。