2020九年级化学重点知识强化训练——专题十一：酸和碱
初三化学酸和碱考点复习
初三化学酸和碱考点复习考点1 罕见酸的主要性质和用途，看法酸的腐蚀性。
1、盐酸的性质和用途。
(1)纯真的浓盐酸是无色液体、有抚慰性气息、翻开瓶盖后在瓶口发生白雾有挥发性。
常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3 。
有腐蚀性。
(2)盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸能跟生动金属反响，通常生成盐和氢气。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 Mg+2HCl==MgCl2+H2Fe+2HCl==FeCl2+H2盐酸能跟某些金属氧化物反响，生成盐和水。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO +2HCl ==CuCl2+H2O盐酸能跟碱反生成盐和水。
NaOH+HCl==NaCl+H2O Al (OH)3+ 3HCl ==AlCl3 +3H2OCa (OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 盐酸能跟某些盐反响，生成酸和新的盐。
HCl+AgNO3==AgCl+HNO3(3)人的胃液里含有盐酸;用于给金属除锈。
2、硫酸的性质和用途。
(1)浓硫酸是无色、稀薄油状液体，不易挥发。
溶于水时放出少量的热，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3 。
有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。
(2)稀释浓硫酸时将浓硫酸冷静容器壁渐渐地倒入水中，同时用玻璃棒不时的搅拌，使热量尽快的流失。
(3)用于金属除锈以及实验室中作为枯燥气体的枯燥剂。
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O Cu O+H2SO4==CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 2Al (OH)3+ 3H2SO4==2Al2(SO4)3 +6H2OCa (OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O3、酸类物质具有一些相似的化学性质是由于它们溶于水后发生的阳离子全部都是氢离子。
九年级化学下册“第十单元 酸和碱”必背知识点
九年级化学下册“第十单元酸和碱”必背知识点一、酸和碱的定义1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水（NH3·H2O）等。
二、酸和碱的性质1. 酸碱指示剂无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色。
紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色。
2. 酸的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
2. 与活泼金属反应：生成盐和氢气。
例如，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
3. 与金属氧化物反应：生成盐和水。
例如，Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
4. 与碱反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
5. 与某些盐反应：生成新盐和新酸（复分解反应）。
例如，AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3。
3. 碱的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 （仅限于可溶性碱）。
2. 与酸性氧化物反应：生成盐和水。
例如，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
3. 与酸反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
4. 与某些盐反应：生成新碱和新盐（复分解反应）。
例如，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。
三、酸碱度的表示方法——pH1. 定义：pH是表示溶液酸碱性强弱的一种指标。
2. 测定方法：使用pH试纸。
将少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
3. 范围与意义：pH = 7，溶液呈中性。
pH < 7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强。
pH > 7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强。
四、酸碱反应的应用1. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
九年级常见的酸与碱知识点
九年级常见的酸与碱知识点酸与碱是化学领域中最基础的概念之一，九年级化学课程中常见的酸与碱知识点如下：1. 酸和碱的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，常见的酸包括硫酸、盐酸等。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 酸碱的性质：酸具有以下性质：（1）酸溶液呈酸性，能够导电；（2）酸可以腐蚀金属，并产生氢气；（3）酸与碱中和反应会生成盐和水。
碱具有以下性质：（1）碱溶液呈碱性，能够导电；（2）碱具有腐蚀性，能腐蚀动植物组织；（3）碱与酸中和反应会生成盐和水。
酸碱指示剂可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、中性纸和甲基橙等。
3. pH值与酸碱程度：pH值是用来表示溶液酸碱度的指标，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
中性溶液的pH值为7。
4. 酸碱的常见应用：（1）酸和碱在生活中的应用广泛。
比如，酸可以用于去除金属表面的氧化层，碱可以用于清洁剂和肥皂的生产等。
（2）酸碱也常用于实验室中的化学实验。
比如，酸碱滴定实验可用于测定溶液中的酸碱浓度。
（3）酸碱中和反应也被应用于药品的生产和调节身体酸碱平衡等方面。
5. 酸雨的形成与预防：酸雨是指大气中含有过量酸性物质，通过降水形式降到地面的现象。
酸雨的形成主要是由于大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气结合产生酸性物质。
为了预防酸雨对环境和人体健康的危害，可以采取以下措施：（1）减少工业生产过程中的排放；（2）使用清洁能源来代替化石燃料；（3）加强对汽车尾气的管理和治理；（4）广泛开展环保宣传和教育，提高公众的环保意识。
总结：九年级化学中常见的酸与碱知识点包括酸和碱的定义、性质，酸碱指示剂的使用，pH值与酸碱程度的关系，酸碱的应用以及酸雨的形成与预防措施等。
了解这些知识可以帮助我们更好地理解化学反应和环境保护的重要性。
2020人教部编版九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1:酸碱指示剂能够检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂,如石蕊、酚酞在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,见表1:物质指示剂酸性碱性中性紫色石蕊试液红蓝紫无色酚酞试液无红无巧记速记1.酸红(遇酸变红)石榴(石蕊)捡到篮(遇碱变蓝)子中(中性环境仍为紫色)。
2.无色酚酞最大胆,只有遇碱才红脸。
易错警示1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断;2.是酸或碱的溶液使指示剂发生了颜色的改变,而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。
拓展延伸酸碱指示剂多是从植物的花瓣或果实中提取的提取液,只要在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,就可作酸碱指示剂。
知识点2:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性见表2:颜色状态气味特性浓盐酸无色液态刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠、油状、液态无味吸水性、脱水性、腐蚀性易错警示浓硫酸的吸水性和脱水性比较见表3。
性质表现水的含义吸水性物理性质某物质中所含的水分脱水性化学性质某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去知识点3:浓硫酸的稀释实验室中常备有浓硫酸,在具体的化学实验中常用到稀硫酸,需将浓硫酸进行稀释(见表4)。
操作现象解释图(a)操作错误。
为说明错误操作的危害,在图(b)特定的装置内把少量水滴进浓硫酸中液滴四溅水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的图(c)操作正确。
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌烧杯壁发热,没有液滴四溅现象将密度大的浓硫酸缓慢注入水中,及时搅拌,产生的热得以迅速扩散,操作安全巧记速记稀释浓H2SO4,应防酸飞溅;硫酸注入水,同时再搅拌易错警示稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。
如果将水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在浓硫酸的上面,硫酸溶解时放出的热量不易散失,使水暴沸,带着酸四处飞溅。
九年级酸与碱知识点
九年级酸与碱知识点酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，它们具有特定的性质和作用。
本文将为大家介绍九年级学生所需了解的酸与碱的知识点。
一、酸的定义及性质酸是一类味道酸酸的化合物，具有以下特点：1. 酸能与金属产生反应，生成相应的盐和氢气，例如酸与锌的反应：酸 + 金属→ 盐 + 氢气2. 酸能与碱产生中和反应，生成盐和水，例如酸与氢氧化钠的反应：酸 + 碱→ 盐 + 水3. 酸可以改变指示剂颜色，通常将蓝色的酚酞溶液滴入酸性溶液中，会由蓝色变为红色。
二、碱的定义及性质碱是一类味道苦的化合物，具有以下特点：1. 碱能与酸产生中和反应，生成盐和水，例如氢氧化钠与硫酸的反应：碱 + 酸→ 盐 + 水2. 碱可以改变指示剂颜色，通常将红色的酚酞溶液滴入碱性溶液中，会由红色变为蓝色。
3. 碱具有碱性导电性，即能导电。
三、酸的常见种类1. 盐酸（HCl）：是一种无色、有刺激性气味的液体，常用于实验室中。
2. 硫酸（H2SO4）：是一种无色透明且具有强酸性的溶液，可腐蚀物质。
3. 醋酸（CH3COOH）：是一种有刺激性气味的液体，常见于食品调味品中。
四、碱的常见种类1. 氢氧化钠（NaOH）：是一种白色固体，具有强碱性，常用于清洁剂和肥皂制作中。
2. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：是一种白色固体，具有强碱性，常被用作建筑材料。
3. 氨水（NH3·H2O）：是一种气味刺激的液体，具有较强碱性，常用于实验室中。
五、常见的酸碱中和反应1. 盐酸与氢氧化钠的反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水。
2. 硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水。
3. 醋酸与氢氧化钠的反应：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O醋酸与氢氧化钠中和生成乙酸钠和水。
六、常见应用1. 除去污渍：碱性洗涤剂可以有效去除油脂等污渍。
九年级酸和碱知识点总结
九年级酸和碱知识点总结酸和碱知识点总结在九年级的化学学习中，我们学习了关于酸和碱的知识。
酸和碱是化学中重要的概念，对于我们理解物质的性质以及化学反应起着至关重要的作用。
下面是有关酸和碱的知识点的总结：一、酸的概念和性质1. 酸的定义：酸是指在水溶液中产生H+离子的化合物。
它可以与碱进行中和反应。
2. 酸的性质：酸有酸味、能腐蚀金属、能使蓝色石蕊试纸变红、能和碱进行中和反应。
3. 酸的分类：酸可以分为无机酸和有机酸。
无机酸包括硫酸、盐酸、硝酸等；有机酸包括柠檬酸、乙酸等。
4. 酸的酸度：酸的酸度可以通过pH值来表示，pH值越小，酸度越强。
5. 酸的常见应用：酸在许多方面都有应用，例如，硫酸可用于制造肥料，盐酸可用于金属清洗等。
二、碱的概念和性质1. 碱的定义：碱是指在水溶液中产生OH-离子的化合物。
它可以与酸进行中和反应。
2. 碱的性质：碱有苦味、有滑润感、能够使红色石蕊试纸变蓝、能与酸进行中和反应。
3. 碱的分类：碱可以分为强碱和弱碱。
强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等；弱碱包括氨水等。
4. 碱的碱度：碱的碱度可以通过pOH值来表示，pOH值越小，碱度越强。
5. 碱的常见应用：碱在生活中有许多应用，例如，氢氧化钠可用于清洁剂制造，氨水可用于去除油渍等。
三、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应定义：当酸和碱按化学计量比例混合时，产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
2. 中和反应的特点：中和反应是一个放热反应，生成的盐是中性的。
3. 中和反应的化学方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水4. 中和反应的应用：酸碱中和反应具有广泛的应用，例如，抗酸药可以中和胃酸，氢氧化钠用来中和酸性废水等。
四、酸碱指示剂1. 酸碱指示剂的作用：酸碱指示剂能够根据溶液的酸碱性质发生颜色的变化，用于检验某种溶液的酸碱性。
2. 常见酸碱指示剂：酚酞、甲基橙、溴酚蓝等是常见的酸碱指示剂，它们会在不同酸碱度下呈现不同的颜色。
3. 酸碱指示剂的选择：选择合适的酸碱指示剂能够准确判断溶液的酸碱性。
九年级下酸和碱的知识点
九年级下酸和碱的知识点酸和碱，是我们在日常生活中经常听到的两个化学概念。
它们既可以存在于我们的食物中，也可以应用于医药、农业和环境保护等领域。
本文将从酸和碱的定义、性质、常见实验和应用等多个方面来介绍九年级下学期有关酸碱的知识点。
1. 酸和碱的定义和性质酸和碱是指化学物质在水中产生酸性和碱性反应的物质。
酸性物质具有酸味、能够与金属反应产生氢气和能够中和碱的性质。
常见的酸包括硫酸、盐酸和柠檬酸等。
碱性物质则具有苦味、能够与酸中和并产生盐和水的性质。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化铝等。
2. 酸碱中和反应酸和碱之间的中和反应是化学反应中一种重要的反应类型。
当酸与碱按一定的比例混合后，所产生的反应物会中和酸和碱，生成盐和水。
这个过程是放热反应，所以在反应中会释放出热量。
中和反应常用于实验室中，也广泛应用于消防灭火和化肥生产等实际工业过程中。
3. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种用于判断溶液是酸性、中性还是碱性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。
酸碱指示剂的使用方法是将少量指示剂溶解在水中，然后滴加于待测试的溶液中。
根据指示剂的颜色变化，可以判断溶液的酸碱性质。
4. 酸碱中的电离和水解酸和碱在水中会发生电离和水解反应。
电离是指酸、碱溶解在水中时，产生了带电粒子，形成离子的过程。
酸在水中电离产生的是氢离子（H+），而碱在水中电离产生的是氢氧根离子（OH-）。
水解是指某些溶解度较小的盐类，在水中发生解离成酸碱的过程。
水解反应的例子包括了氯化铵在水中的水解以及硫酸铵在水中的水解等。
5. 酸碱溶液的浓度浓度是指单位体积溶液中含有溶质的质量或摩尔数。
在酸碱溶液中，我们常用pH值来表示溶液的酸碱度。
pH值的范围从0到14，数值越小表示溶液越酸，数值越大表示溶液越碱，数值为7表示溶液是中性。
酸碱溶液的浓度直接影响其性质和用途，浓度越高的酸溶液腐蚀性越强，而浓度越高的碱溶液刺激性越强。
6. 酸碱在环境保护中的应用酸和碱在环境保护中有重要的应用。
九年级化学第十章酸和碱知识点总结及习题(最新整理)
溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的；溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，用1．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。
现有下列转化：（ ）++A B C A−−−→−−−−→−−→盐酸氢氧化钠△固体物质固体物质则A 可能是（ ） A ．CuO B ．CO 2 C ．MgO D ．Na 2O2．下列各组物质溶于水所得溶液的pH 由小到大排列的是（ ）A ． NaCl 、HCl 、NaOHB ． NaOH 、NaCl 、HClC ． HCl 、NaOH 、NaClD ． HCl 、NaCl 、NaOH3．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（ ）A ．固体食盐B ．固体火碱C ．浓硫酸D ．浓盐酸4．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（ ）A ．浓盐酸B ．食盐水C ．浓硫酸D ．烧碱溶液5．下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（ ）A ．硫酸钠和氢氧化钠B ．氯化铜和氢氧化钠C ．氯化铁和氢氧化钾D ．碳酸钠和氢氧化钙6．下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（ ）A ． Ca （OH ）2、Na 2CO 3、HClB ． AgNO 3、FeCl 3、HNO 3C ． BaCl 2、K 2CO 3、H 2SO 4D ． BaCl 2、KOH 、HNO 37．X 、Y 、Z 分别是 NaOH 、NaCl 、H 2SO 4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X 中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y 、Z 中，Y 仍显红色，Z 中红色消失，则X 、Y 、Z 依次是（ ）A ． NaOH 、NaCl 、H 2SO 4B ． NaCl 、NaOH 、H 2SO 4C ． NaOH 、H 2SO 4、NaClD ． H 2SO 4、NaOH 、NaCl8．将17.1克10%的 Ba （OH ）2溶液跟10克10%的 H 2SO 4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（ ）A ．水B ．含少量 H 2SO 4的水溶液C ．含少量 Ba （OH ）2的水溶液D ． BaSO 4的不饱和溶液9．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）A ．Fe→FeSO 4B ．CuO→CuCl 2C ．CaCO 3→CO 2D ．AgNO 3→AgCl10．要除去NaOH 溶液中的Na 2CO 3，应选用下列试剂中的（ ）A ．HClB ．CaCl 2C ．Cu （OH ）2D ．Ca （OH ）211．要将Na 2CO 3，AgNO 3，H 2SO 4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ）A ． Ba （NO 3）2溶液B ． Na 2SO 4溶液C ．KCl 溶液D ．稀盐酸12．向NaCl ，NaOH ， Na 2CO 3和Na 2SO 4四种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M ，则M 是（ ） A ． Ca （NO 3）2 B ． NaNO 3 C ． HNO 3 D ． Ba （NO 3）213．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ））开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了．对上述现象解释正确的是（．试管内的气压减小，沸点升高 B．试管内的气压增大，沸点升高，BaCl2，KCl，Na2CO3中的一种或几种组成，现取该混能溶于水，①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020九年级化学重点知识强化训练——专题十一：酸和碱考点一：酸碱度1．身边的一些物质pH如图，下列说法正确的是( )A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒D．橘子的酸性强于柠檬2．头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时用碱性溶液效果更好。
从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为( )A．8 B．7 C．6 D．43．人体内一些液体的正常pH范围如下：下列说法中不正确的是(B)A．胆汁和胰液显碱性B．胃液比唾液酸性弱C．胰液比胆汁碱性强D．服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症4．已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。
下列说法不正确的是( ) A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠C．两者混合使用能提高清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀5．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是( )A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒6．下列4种水果中酸性最强的是( )7．下列常见物质的pH大于7的是( )A．食醋B．食盐水C．氨水D．柠檬水8．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是( )A．澄清石灰水B．NaCl溶液C．稀硫酸D．KNO3溶液考点二：常见的酸和碱1．下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是( ) A．稀盐酸B．二氧化碳C．碳酸钙D．石蕊溶液2．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是( )3．实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是( )4. 下列说法正确的是( )A．石蕊溶液使石灰水变蓝B．碱都能使指示剂变色C．酸碱使指示剂变色属于酸碱的物理性质D．盐酸和硫酸具有相似的化学性质5．造纸是我国古代四大发明之一。
早期的纸张生产中，常常在纸表面涂敷某种物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是( ) A．烧碱B．明矾C．草木灰D．熟石灰6．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。
据此判断，下列结论正确的是( ) A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4B．滤渣里一定有CuC．滤液中可能有CuSO4、H2SO4D．滤渣里一定有Cu和Fe7．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是(C)A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系8．有关氢氧化钠的说法，错误的是( )A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等9．食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法不正确的是( )A．产生的气体是二氧化碳B．加水稀释食醋，溶液pH变小C．醋酸在水溶液里能解离出H＋D．不宜用铝制容器盛装食醋10．下列物质不能与盐酸反应的是( )A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2D．FeSO411．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是( )A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．生石灰12.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b 接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是( )A．水和生石灰B．稀盐酸和碳酸钠C．水和硝酸铵D．过氧化氢溶液和二氧化锰13．山西的酒文化、醋文化驰名中外。
陈年老酒，醇香四溢，从微观角度看，产生这一现象的原因是____________________________；食醋是餐桌上常见的调味品，它呈酸性，主要是因为食醋中含有________。
14．化学知识与应用。
(1)铝制品耐腐蚀的原因是_____________________(用化学方程式表示)。
(2)在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。
人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧后加水制成石灰乳，净化后与二氧化碳作用得到轻质碳酸钙。
试用化学方程式表示上述反应的原理：①______________________________。
②______________________________。
③______________________________。
15．氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是______________________________。
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是________________，发生反应的化学方程式是_____________________________。
(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。
16．按如图进行的实验，回答下列问题。
(1)能产生气泡的是________(填序号)。
(2)能证明C中发生了反应的现象是________。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是_________。
17．小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。
【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【猜想】①该溶液没有变质；②该溶液全部变质；③该溶液部分变质。
【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。
【问题讨论】(1)操作Ⅰ的名称是_______。
(2)写出产生白色沉淀的化学方程式：_______________________。
由此现象可得出：猜想(填序号)错误。
(3)结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想_______(填序号)正确；若“现象X”是__________，则猜想③正确。
【拓展应用】(4)小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是______________________。
(5)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量_____________[填“BaCl2”或“Ba(OH)2”]除去。
18．用图1装置进行实验，先后将注射器内溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
(1)先推入的溶液是_________。
(2)bc段压强不变，原因是_______________________________。
(3)cd段压强变大，用化学方程式解释：_______________________________。
19．为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：请回答：(1)写出E中反应的化学方程式：____________________________________。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。
将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaCl。
猜想二：NaCl和CaCl2。
猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3。
猜想四：______________________。
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想_______是错误的。
【设计实验】请完成实验报告。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑________________。
考点三：中和反应1．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。
下列说法错误的是( )A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中C．当滴入溶液体积为5 mL时，所得溶液中含有两种溶质D．当滴入溶液体积为20 mL时，所得溶液能使酚酞溶液变红色2. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．a点所示溶液呈酸性B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH3．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。
(2)发生反应的化学方程式是_______________________。
(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，它是________(填序号)。
①HNO3②CuSO4③CaCl24．现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞溶液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。
请回答：(1)实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是________(填序号)。
(2)小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色。
小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①小红认为小明的结论不一定正确，理由是_________________________________。
②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为_________________________________。
5．某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
【知识卡片】氯化钠溶液显中性；氯化铜易溶于水。
【实验探究】(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。
然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论：_________________________________。
②从微观的角度分析，该反应的实质是___________________________。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因：__________________________________________________________________(用化学方程式表示)。