化学反应速率课件_苏教版
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苏教化学必修2专题2第一单元 化学反应速率和反应限度(共25张PPT)
1、温度对化学反应速率的影响
结论：在其他条件不变时，温度越 高，反应速率越 大 ；温度越低， 反应速率越 小 。
规律：温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2-4倍
设计实验
1、本实验的目的是什么？
验证草酸浓度对反应速率的影响
2、本实验中唯一的变量是什么？
草酸的浓度
3、要达到实验目的，我们需要控制哪些量不变？ 草酸溶液的体积、高锰酸钾溶液的体积和浓 度、温度、反应时间等
MnSO4溶液
现象
加Mn2+的试管中溶液褪色较
一根试管溶液褪色较 慢
快
。
，而另
3、催化剂对反应速率的影响
结论：其他条件不变时，加入合适 的催化剂可以 加快 反应速率。
正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。 如果没有特别说明，催化剂指正催化剂。
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4= K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
2KMnO4+ 5H2C2O4 + 3H2SO4 =K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
（1）该反应的速率随时间变化有何特点？ （2）可能是什么因素导致开始阶段反应速率增大？ （3）你认为催化剂可能是哪一种离子？ （4）若用实验证明Mn2+是催化剂，除酸性高锰酸钾溶液、
草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 B ：
探究2：浓度对反应速率的影响
试管序号
①
②
4mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 4mL 0.2mol/L
加入试剂 +1 滴 管 0.01mol/L KMnO4 液 +1 滴 管
苏教版化学必修二《化学反应速率》新课标.图文-PPT
（ C）
A.钢铁腐蚀 C.炼钢
B.食物腐坏 D.塑料老化
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物
浓度的增加量（均取正值）来表示
v=
Δc Δt
注意1. v表示平均反应速率，且为正值；
2. Δc表示指定物质的反应前后的变化浓度；
3. Δt表示变化所对应的时间；
4. 单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s)
5.固态物质和纯液体物质浓度在一定温度下是 常量，不用固体或纯液体表示反应速率。
v= △C △n /V △n △t △t V *△t
例： 将0.8molA2气体和1.6molB2气体
充入2L容积不变的密闭容器中发生如 下反应：A2+3B2=2C，实验测得4min 时反应混合物中0.24molC气体。求：
①以A2、B2、C表示的反应速率 各是多少？
②根据①的计算结果你能得出什
课堂练习：
反应 4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）
在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量
增加了0.45mol,则此反应的平均速率
c A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1
B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1
快！
炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光 反应等瞬间即可完成。
慢
室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶 的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的 形成要经过几十万年的时间。
不同的化学反应， 反应快慢程度不同
实验：
把除去氧化膜的镁带和铝片，分别投入等体积 0.5mol/L的盐酸中进行反应，这两个化学反应 中哪一个进行得更快？
化学课件《化学反应速率》优秀ppt20 苏教版
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
2C+D在四种情况下的反应
①v(A) = 0.15mol/(L·min)；
②v(B) = 0.6mol/(L·min)；
③v(C) = 0.4mol/(L·min)；
④v(D) = 0.45mol/(L·min)。
该反应从快到慢的顺序为
(填序号)
思考
下列过程中，需要加快炼钢 D.塑料老化
生成物浓度的增加来表示。
（2）表达式：
（3）常用单位：
△c
v = ———
△t
mol·(L·min)－1或 mol·(L·s)－1
二、化学反应速率的影响因素
温度
v
浓度 催化剂 压强
接触面积
v
一般能显著增大反应速率 v v
反应物的性质（决定因素）
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
溶液。
浓度大的产生气 泡快
增大反应物 的浓度能加 快反应速率
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
2C+D在四种情况下的反应
①v(A) = 0.15mol/(L·min)；
②v(B) = 0.6mol/(L·min)；
③v(C) = 0.4mol/(L·min)；
④v(D) = 0.45mol/(L·min)。
该反应从快到慢的顺序为
(填序号)
思考
下列过程中，需要加快炼钢 D.塑料老化
生成物浓度的增加来表示。
（2）表达式：
（3）常用单位：
△c
v = ———
△t
mol·(L·min)－1或 mol·(L·s)－1
二、化学反应速率的影响因素
温度
v
浓度 催化剂 压强
接触面积
v
一般能显著增大反应速率 v v
反应物的性质（决定因素）
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
溶液。
浓度大的产生气 泡快
增大反应物 的浓度能加 快反应速率
化学课件《化学反应速率》优秀ppt46(6份打包) 苏教版1
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
专题2化学反应速率与化学平衡 化学反应速率的表示方法
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 思考
化学反应中哪些直观的现象，可 以定性判断化学反应进行的快慢呢？
试剂变色的快慢，产生气泡的剧烈程 度，收集气体的气球膨胀快慢……
交流与讨论
已知反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑ H2O2 溶液在室温下浓度的变化如下：
t/min 0 20 40 60 80 C(H2O2) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
知识应用
2、在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发 生如下反应：CO（g）+H2O（g） = CO2（g）+H2（g） 。CO 和H2O浓度变化如下图： （1）0一4min的v(CO)= （0.2-0.08）/ 4 = 0.03 mol／(L·min) （2）计算 4min时 H2浓度
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
专题2化学反应速率与化学平衡 化学反应速率的表示方法
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 思考
化学反应中哪些直观的现象，可 以定性判断化学反应进行的快慢呢？
试剂变色的快慢，产生气泡的剧烈程 度，收集气体的气球膨胀快慢……
交流与讨论
已知反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑ H2O2 溶液在室温下浓度的变化如下：
t/min 0 20 40 60 80 C(H2O2) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
知识应用
2、在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发 生如下反应：CO（g）+H2O（g） = CO2（g）+H2（g） 。CO 和H2O浓度变化如下图： （1）0一4min的v(CO)= （0.2-0.08）/ 4 = 0.03 mol／(L·min) （2）计算 4min时 H2浓度
【化学】2-1-2 化学反应的速率和限度课件(苏教版必修2)
思考：对有利或我们需要的反应， 思考：对有利或我们需要的反应，要想办法增大 反应速率以提高工作效率的措施有那些？ 反应速率以提高工作效率的措施有那些？对有害的 或我们不希望的化学反应， 或我们不希望的化学反应，要设法降低反应速率有 那些？ 那些？
练习： 练习： 下列说法正确的是： 1、下列说法正确的是： （ ） 化学反应中的能量变化， A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 8 D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 下列说法中， 2、下列说法中，正确的是 （ ） 如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和， A 、如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和， 则该 反应是吸热反应 B、我国目前使用最多的燃料是酒精 煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO C 、 煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘 ， 而且生成 SO2 ， 导致酸雨 的形成 煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等， D、煤经过处理后制得水煤气、 干馏煤气等，可提高燃烧效率和 减少环境污染
探讨交流： 探讨交流： 高炉高度增加， 高炉高度增加， 为什么CO CO浓度比 为什么CO浓度比 例没发生变化？ 例没发生变化？
定向爆破显神威！
2004年 2004年4月11日下午3时30分，随着一声巨响， 11日下午3 30分 随着一声巨响， 日下午 夹杂着火药味的尘土腾空而起， 夹杂着火药味的尘土腾空而起，位于成渝路高速 公路出入城段迎晖路旁一占地20419 20419平方米的烂尾 公路出入城段迎晖路旁一占地20419平方米的烂尾 广东商城一屁股坐在了地上。 楼—————广东商城一屁股坐在了地上。 广东商城一屁股坐在了地上 2004年11月17日13时02分 2004年11月17日13时02分，随着现场指挥一声 起爆”的指令，19层高的原上海港高阳港务公 “起爆”的指令，19层高的原上海港高阳港务公 司中心大楼在5秒钟内“瘫软在地” 司中心大楼在5秒钟内“瘫软在地”。
高中化学第一单元化学反应速率课件苏教选修4.ppt
有的反应我们认为慢一点好!
（2）①橡胶老化，钢铁腐蚀； ②“云龙陛石”近几十年腐蚀加快； ③乐山大佛近几十年腐蚀特别严重。
一、化学反应速率
1、定义：用来衡量化学反应进行快慢程度。 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物的浓度的增加来表示。
2、-（ c末 ） t
v(生 成 物 )（ c末 ） -（ c始 ） t
v c t
3、单位：mol/(L·s)或mol·L-1·min-1
P33 交流与讨论:
t/min
012345
C(N2O5)/ mol/L 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
N2O5 NO2
C(N2O5)/ mol/L
C(N2O5)
c.注意:①反应物为固体或液体时，可以认 为压强对它的反应速率无影响。 ②在讨论压强对反应速率的影响时，应区分 引起压强改变的原因。
压强对反应速率的影响
小结: 增大反应物气体压强→单位体积内活化分子 数_增_加__ →活化分子百分数_不__变_ →有效碰撞次数 _增__加_→反应速率_加__快__
c.实验结论:在其它条件不变时，增大反应物浓度， 化学反应速率加快；反之则慢。
d.注意：固体，纯液体的浓度均可视作常数。因固 体物质间的反应只与接触面积有关，故固体物质的 量的改变对反应速率无影响。
e.原因分析：
增大反应物的浓度，可以增大活化分子的数 目，可以增加有效碰撞次数。则增大反应物 浓度，可以使化学反应的速率增大！
对于气体反应体系，有以下几种情况：
反应速率加快。 反应速率加快。 反应速率不变。 反应速率减慢。
思考与讨论：
在一密闭容器中放入一定量的H2和N2使之发生反应, 改变下列条件时,对反应速率有何影响? 1.压缩容器的体积,速率______ 2.保持体积不变,再通入1LH2,速率_____ 3.保持体积不变,再通入1LHe,速率_____ 4.保持容器压强不变,再通入1LHe,速率_____
【全版】苏教版化学反应速率(推荐PPT
有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)； 1、书上完成：P38（一、填空题：1、2、3。
表达式：v=△C/△t 01 mol·L-1·s-1
（1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。
• 常用的单位是什么？ 3 mol·L-1·min-1
分析观察到的实验现象。 （A）υ(H2)=0.
一切天性和诺言，都不如习惯有力。
3X（气）+Y（气）=2Z（气）
（A）10 mL、2 mol·L （B）20 mL、2 mol·L 8mol，反应所需的时间为（ ）
-1
-1
举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。
（C）10 mL、4 mol·L （D）20 mL、3 mol·L 5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间
浓度为2 mol·L 反应，其中反应速率最大的是（ ）。
（A）υ(H2)=0.
-1
的盐酸的烧杯中，并都加水稀
释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应， （C）υ(NH3)=0.
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） （A）5s （B）10s （C）15s （D）20s
其中反应速率最大的是（ ）。 （1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。
（A）A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
（C）容器中A、B、C、D的物质的量比一 定是4:5:4:6
答案：B
• 5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反 应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、 υ(C) （ mol·L-1·s-1 ） 表 示 ， 且 υ(A) 、 υ(B) 、 υ(C) 之 间 有 如 下 所 示 的 关 系 ： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可 表示为（ ）
表达式：v=△C/△t 01 mol·L-1·s-1
（1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。
• 常用的单位是什么？ 3 mol·L-1·min-1
分析观察到的实验现象。 （A）υ(H2)=0.
一切天性和诺言，都不如习惯有力。
3X（气）+Y（气）=2Z（气）
（A）10 mL、2 mol·L （B）20 mL、2 mol·L 8mol，反应所需的时间为（ ）
-1
-1
举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。
（C）10 mL、4 mol·L （D）20 mL、3 mol·L 5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间
浓度为2 mol·L 反应，其中反应速率最大的是（ ）。
（A）υ(H2)=0.
-1
的盐酸的烧杯中，并都加水稀
释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应， （C）υ(NH3)=0.
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） （A）5s （B）10s （C）15s （D）20s
其中反应速率最大的是（ ）。 （1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。
（A）A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
（C）容器中A、B、C、D的物质的量比一 定是4:5:4:6
答案：B
• 5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反 应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、 υ(C) （ mol·L-1·s-1 ） 表 示 ， 且 υ(A) 、 υ(B) 、 υ(C) 之 间 有 如 下 所 示 的 关 系 ： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可 表示为（ ）
苏教化学必修2专题2第一单元 化学反应速率和反应限度(共22张PPT)
水浴加热
12%H2O2 2ml
12%H2O2 2ml 催化剂
结论
反应物的浓 度越大化学 反应速率越 大。
反应的温度 越高，化学 反应速率越 大。
加入催化剂 能显著地增 大反应速率
4、影响化学反应速率的因素
（1）决定因素（内因）
化学反应速率主要取决于反应物本身的性质
（2）影响因素（外因）
（1）浓度：反应物的浓度越大化学反应速率越大。 （2）温度：反应的温度越高，化学反应速率越大。 （3）压强：反应的压强越大，反应速率越大。时BLeabharlann 物质的量浓度是1.2 mol.L-1，
求：分别用单位时间内A、B、C的物质的量浓 度变化来表示2min内该反应的平均速率？
2.在2A＋B 3C＋4D反应中， 表示该反应速率最快的是 （ B ）
A．v(A)＝0.5 mol·L-1·s-1 B．v(B)＝0.5 mol·L-1·s1
C．v(C)＝0.8 mol·L-1·s-1 D．v(D)＝1 mol·L-1·s1
例3、对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓
其化学反应速率的是（ B ）
A．加入MnO2 C．加热
B．加水稀释 D．加入30%的H2O2
这节课我们学到了什么？
小结
1、定义： 2、表示方法： 3、表达式与单位：
4、影响化学反应速率的因素
决定因素（内因） 影响因素（外因） （1）浓度：（2）温度：（3）压强：（4）催化剂：（5） 接触面积、颗粒大小：
（对于有气体参加的化学反应） （4）催化剂：加入催化剂能显著地增大反应速率。 （5）接触面积、颗粒大小：
固体颗粒物越小，接触面积越大，化学化学 反应速率越大。
探究：影响化学反应速率的因素
12%H2O2 2ml
12%H2O2 2ml 催化剂
结论
反应物的浓 度越大化学 反应速率越 大。
反应的温度 越高，化学 反应速率越 大。
加入催化剂 能显著地增 大反应速率
4、影响化学反应速率的因素
（1）决定因素（内因）
化学反应速率主要取决于反应物本身的性质
（2）影响因素（外因）
（1）浓度：反应物的浓度越大化学反应速率越大。 （2）温度：反应的温度越高，化学反应速率越大。 （3）压强：反应的压强越大，反应速率越大。时BLeabharlann 物质的量浓度是1.2 mol.L-1，
求：分别用单位时间内A、B、C的物质的量浓 度变化来表示2min内该反应的平均速率？
2.在2A＋B 3C＋4D反应中， 表示该反应速率最快的是 （ B ）
A．v(A)＝0.5 mol·L-1·s-1 B．v(B)＝0.5 mol·L-1·s1
C．v(C)＝0.8 mol·L-1·s-1 D．v(D)＝1 mol·L-1·s1
例3、对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓
其化学反应速率的是（ B ）
A．加入MnO2 C．加热
B．加水稀释 D．加入30%的H2O2
这节课我们学到了什么？
小结
1、定义： 2、表示方法： 3、表达式与单位：
4、影响化学反应速率的因素
决定因素（内因） 影响因素（外因） （1）浓度：（2）温度：（3）压强：（4）催化剂：（5） 接触面积、颗粒大小：
（对于有气体参加的化学反应） （4）催化剂：加入催化剂能显著地增大反应速率。 （5）接触面积、颗粒大小：
固体颗粒物越小，接触面积越大，化学化学 反应速率越大。
探究：影响化学反应速率的因素