高中化学选修5 醛
（氢氧化二氨合银）
【水浴加热形成银镜】在配好的上述银氨溶液中滴 入3滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中温热。
注意：水浴加 热时不可振荡 和摇动试管
还原剂
氧化剂
现象：产生光亮的银镜
(1)碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。 (2)1 mol –CHO被氧化，就应有2 mol Ag被还原。
乙醛的分子结构 分子式 结构式
C2H4O
H H C H O C H
结构简式 CH3CHO
O 官能团 醛基: CHO 或 C H COH
醛基的写法,不要写成
回顾上节醇的相关内容，推测乙醛有什么性质？
乙醇
乙醛
乙酸
是氧化还 是还原？
氧化反应: 有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应。
还原反应: 有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应。
1、某醛的结构简式为(CH3)2C CHCH2CH2CHO。
（1）检验分子中醛基的方法是
加入银氨溶液后，水浴加热有银镜生成，可证 明有醛基
（2）检验分子中碳碳双键的方法是
在加银氨溶液氧化—CHO后，调pH至酸性再加入 溴水，看是否褪色。
（3）实验操作中，哪一个官能团应先检验？为什么？
由于Br2也能氧化—CHO，所以必须先用银氨溶液
乙醛的加成反应
H H C
O
C H
H
H
H 乙醛的氧化反应：
H H
C H
O
C H O
乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？ 常用的氧化剂：
能
银氨溶液、新制的Cu(OH)2、O2、酸性KMnO4溶液、 酸性K2Cr2O7溶液、HNO3、H2O2溶液等。
1、乙醇氧化：2CH3CH2OH + O2
Cu △ 催化剂 △
为求延长保质期 不良奸 商竟然给冰鲜鱼浸甲醛 保鲜
甲醛有毒，如果用它来浸泡水 产，可以固定海鲜、河鲜形态， 保持鱼类色泽水发鱿鱼全部含 甲醛 食用过量会休克和致癌
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
甲醛的1H-NMR
甲醛的结构
O
分子式：
CH2O
结构式：
电子式：
H
C
:O :
H
结构简式： HCHO
官能团：
43.2 g 解析: 生成银的物质的量为 =0. 4 m ol , 若假设该 108 g/mol 3 g×2 醛为一般的一元醛, 醛的摩尔质量应为 =15 g/ m ol , 0.4mol
显然不符合题意, 1 m ol甲醛与足量的银氨溶液反应生成 4 m ol A g, 得出摩尔质量为 30 g/ m ol , 符合题意。
所以, 甲醛分子中相当于有 2 个—C H O , 当与足量的银氨溶液或新制 C u( OH) 可存在如下量的关系: 2 作用时, 1 m ol H C H O 1 m ol H C H O 4 m ol A g 4 m ol C u( OH ) 2 2 m olC u2O 。
D
2. 某 3 g醛和足量的银氨溶液反应, 结果析出 43. 2 g A g, 则该醛为( A A ) A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛
讨论：饱和一元醛的通式？ CnH2n+1CHO 或 CnH2nO
O
R
C H
1. 醛类的官能团是醛基，醛基可写成—CHO ，但不能写 成—COH，且醛基一定位于主链末端。 2．醛类按所含醛基的数目可分为一元醛、二元醛、多元 醛等。 3 ．一元醛的通式为 R—CHO ，饱和一元脂肪醛的通式为 CnH2n＋ 1—CHO(或CnH2nO)。分子式相同的醛、酮、烯醇互为同 分异构体。 4．醛类中除甲醛是气体外 ,其余都是无色液体或固体。 醛类的熔、沸点随着分子中碳原子数的增加而逐渐升高。
④与新制的Cu(OH)2悬浊液反应：
⑤与强氧化剂
HCHO
KMnO4(H+)
HCOOH
KMnO4(H+)
H2CO3
KMnO4(H+)
A
1. 一元醛发生银镜反应或与新制 C u( OH) 量的关系如下: 2 反应时,
1 m ol
2 m ol A g
1 m ol
1 m ol Cu2O 。
2. 甲醛发生氧化反应时, 可理解为:
如：C3H6O
除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇互 为同分异构体
O CH3-CH2-C-H
O
CH3-C-CH3
CH2=CH-CH2-OH
-OH
C4H9—CHO有几种同分异构体？
C4H9— 有4种同分异构体
乙醛的物理性质 乙醛是无色、有刺激性 气味的液体，密度比水小， 易挥发，易燃烧，能跟水、 乙醇、氯仿等互溶。
(3)可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。
银镜反应注意事项： （1）试管内壁必须洁净；
（2）必须水浴，加热(60℃)，不能直接加热；
（3）加热时不可振荡和摇动试管；
（4）须用新配制的银氨溶液，氨水不能过量(防止生成易爆炸物质)； （5）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用稀HNO3浸泡，再用水洗涤。 银镜反应的应用:
(1)检验醛基的存在；
(2)测定醛基的数目； （-CHO～2Ag） (3)工业上用来制保温瓶胆和镜子。
(4) 被弱氧化剂氧化 b.与新制的氢氧化铜悬浊液反应 碱必须过量
实验3-6
【配制新制的Cu(OH)2悬浊液】向2ml 10% NaOH溶 液中滴入2% CuSO4溶液4～6滴，振荡。
【乙醛的氧化】在上述蓝色浊液中加入0.5 ml乙醛溶液，加 热至沸腾。
乙醇
氧化 还原 乙醛
氧化
乙酸
氧化性
醛
醛基中碳氧双键发生加
成反应，被H2还原为醇。
与C=C双键不同，能跟烯烃起加成 反应的试剂一般不跟醛起加成反应。
还原性
醛基中碳氢键较活泼，
能被氧化成相应羧酸。
1、加成反应
还原反应
CH3CHO和化反应 (1) 燃烧
(2) 催化氧化（Cu /Ag）
从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛 基(-CHO)相连而成的化合物叫醛。
R
CH3CH2CH2CHCH2CHO CH3 O
6
5
4
3
2
1
3–甲基己醛
4
5
6
3
2 || 1
CH3 CH CH2 C CH3 C 2H 5
4–甲基–2 –己酮
O
O
H C H 甲醛
O
CH3 C H 乙醛
CH3CH2
C
H 丙醛
O
H :C : H H -CHO
::
-C
― ― →
[O]
2．甲醛的化学性质
(1)加成反应 (2)氧化反应 ①燃烧：
HCHO ＋ O2 ― ― → CO2 ＋ H2O
点燃
2．甲醛的化学性质
(2)氧化反应 ②催化氧化：
2 HCHO＋O2 ― ― → 2 或HCHO＋O2
― ― →
催化剂
催化剂
③银镜反应：
乙烯为原料制取乙酸：
CH2=CH2 + H2O
2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO +O2
催化剂
CH3CH2OH
催化剂
加成反应 2CH3CHO+2H2O
氧化反应 2CH3COOH
催化剂
氧化反应
氧化醛基，又因为氧化后溶液为碱性，所以应先
酸化后再加溴水检验碳碳双键。
乙醛的化学性质
（1）和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应 a. b. 燃烧 催化氧化成羧酸
O
R
C H
c.
被弱氧化剂氧化
Ⅰ、银镜反应 Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应
d.
有机氧化还原反应
使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
还原反应：加氢或失氧或同时加氢去氧 氧化反应：加氧或失氢或同时加氧去氢
2CH3CHO + 2H2O
2、乙炔水化法：CH≡CH + H2O
CH3CHO
3、乙烯氧化：2CH2=CH2 + O2
催化剂 △
2CH3CHO
甲醛的物理性质：
甲醛又叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气 味的气体，易溶于水。 福尔马林是质量分数含 35 ％～ 40％的甲醛水溶 液。甲醛的水溶液具有杀菌和防腐能力，是一种良 好的杀菌剂。 居室污染的主要气体之一。
现象：有砖红色（Cu2O）沉淀生成
注意：氢氧化铜溶液一定要新制；
碱一定要过量。
应用： (1)检验醛基的存在；
(2) 医学上检验病人是否患糖尿病。
醛基的检验方法： (1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成 (2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有砖红色沉淀生成
乙醛、苯、CCl4均为无色液体，
如何用最简便的方法鉴别？
2、乙醛的氧化反应 (3) 被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液溴水等 强氧化剂氧化
(4) 被弱氧化剂氧化
a.银镜反应
实验现象：试管内壁出现一层光亮的银。
(4) 被弱氧化剂氧化 a.银镜反应
注意：银镜反应要求在碱性环境 下进行，但氨水不应过量太多。
【配置银氨溶液】取一洁净试管，加入1ml、 2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水， 至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
合集下载
新人教版高中化学选修5醛
常用来保存尸体或人体器官标本。这一节我们重点讨论醛的结构和性质。
① 研习教材重难点
研习点 1：乙醛的结构与性质
1.乙醛的分子结构
乙醛的分子式是 C2H4O，它的结构式是
，简写为
或 CH 3CHO
醛基（
）是乙醛的官能团，醛基不能写成— COH 的形式。
2.乙醛的物理性质 乙醛是一种没有颜色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是
CH3COCH 3+H 2 催化剂 CH 3CH(OH)CH 3
饱和一元酮的通式为： CnH 2nO（ n=3， 4，5…），它和同碳原子数的醛互称为同分异构体。 4.醛的同分异构现象： 醛的同分异构现象除碳架异构外， 醛与酮等物质之间也可能存在同分异构现象。 一部分同分异构体列出，以作启示。
这里将 C4H8O 的
、（CH3） 2CHCH 2OH 和（ CH 3） 3COH ，只有第 2 种符合题意，故 A
的结构简式为
。
答案： A ：
B：
C： CH 2==CH — CH2CH3 或 CH 3CH==CH — CH3 研习点 2：醛类和酮
1.分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物叫做醛
按醛的基个数分类 按饱和程度分类
5－5）中的规定。 c.混合溶液的温
②被新制氢氧化铜悬浊液氧化
醛与新制的 Cu（ OH） 2 的反应
反应中，新制氢氧化铜将乙醛氧化为乙酸，它本身被还原为氧化亚铜（
不与乙酸反应。
2+
Cu +2OH
－
===Cu
（
OH
）
2↓
Cu2O）， Cu2O 通常为红色固体，不溶于水，也
CH3CHO+2Cu （ OH） 2 △ CH3COOH+Cu 2O↓ +2H2O
最新人教版高中化学选修五第三章烃的含氧衍生物 第二节 醛
第二节 醛学习目标核心素养1.掌握乙醛的组成、结构及主要化学性质。
2.了解醛、酮在结构上的区别及醛基的检验。
3.了解丙酮的结构特点及主要性质。
4.了解甲醛对环境和人类健康的影响。
1.通过宏观实验认识乙醛的性质,运用结构决定性质的观点,从微观角度认识乙醛性质的本质。
(宏观辨识与微观探析)2.从乙醛性质出发,依据探究目的,改进实验装置,优化探究方案,运用化学实验对乙醛的性质进行探究。
(科学探究与创新意识)3.通过乙醛的特征性质,运用从特殊到一般的方法,类推其他醛类物质的化学性质,建立分析同类有机物性质的思维模型。
(证据推理与模型认知)一、醛类1.醛的结构特点及物理性质2.醛的分类3.常见的醛类别 甲醛(蚁醛) 乙醛 分子式 CH 2O C 2H 4O 结构简式 HCHO CH 3CHO 物 理 性质 颜色 无色 无色 气味 有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体 溶解性 易溶于水,35%~40%的甲醛水溶液又称福尔马林能跟水、 乙醇等互溶【微思考】最简单的醛的结构简式是什么?醛是饱和的有机物吗?为何某些醛被称为饱和一元醛?提示:最简单的醛是甲醛,结构简式为HCHO 。
醛中的醛基可以发生加成反应,所以不能说醛是饱和的有机物。
所谓的饱和一元醛实际指的是醛的烃基是饱和的。
【教材二次开发】教材资料卡片“桂皮和杏仁中含有的醛”介绍了桂皮含肉桂醛 (),肉桂醛含有哪些官能团?其核磁共振氢谱含有几组峰?峰面积之比是多少?提示:碳碳双键、醛基 6 1∶1∶1∶1∶2∶2 二、乙醛的化学性质 1.氧化反应 (1)银镜反应。
实验操作实验现象向①中滴加氨水,现象为先出现白色沉淀后变澄清,水浴加热一段时间后,试管内壁出现一层光亮的银镜①银氨溶液配制。
a.溶液配制步骤。
在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液,然后边振荡边滴加2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
b.发生的化学反应。
AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓(白色)+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O②银镜反应。
人教版选修五高二化学课件：醛PPT
①、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml 10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4碱溶必液须4-过8滴量，振荡。
Cu2++2OH- = Cu(OH)2 ②、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛 溶液， 加热至沸腾。
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOCHu＋2O↓ ＋2H2O
而成的化合物叫醛。 醛基:
O
O
CHO 或
O
O CH
H C H CH3 C H CH3CH2 C H
甲醛
乙醛
丙醛
饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或 CmH2mO
常见的醛：
肉桂醛
2020/12/18
CH=CH—CHO 苯甲醛
CHO
醛的分类：
饱和醛、不饱和醛
脂肪醛
一元醛
醛 芳香醛
二、乙醛
二元醛 多元醛
AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O ②水浴加热生在成配银好镜的：上述银氨溶液中滴入三滴乙醛
溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
现象：试管壁上出现漂亮的银镜
C3还NH原H3剂C3H＋（OH银氧＋2氨O化2溶A剂液g(）NH3)2OH
CH3COONH4＋2Ag↓＋
银镜反应注意事项
人 教 版 选 修 五高二 化学课 件：醛 PPT
第三章 §2 醛
H HC
H
2020/12/18
人 教 版 选 修 五高二 化学课 件：醛 PPT
O CH
1.什么加成反应?
2.乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化生成什么产物?
一2C、CHHO醛3+从C：2H结H2构O2OH上+看OC△，u2 由烃基2C（H或3-氢原子）跟醛基相连
人教版高中化学选修五 《醛》课件(新人教版选修5) PPT课件
乙醛
一、醛： 从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连 而成的化合物叫醛。
1、饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO
肉桂醛
苯甲醛 CH2=CH— CHO 兰花含香草醛
CHO
【学与问】
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？ 请你指出两个吸收峰的归属。
吸 收 强 度
10
8
6
4
2
与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
【练习2】
1、用化学方法鉴别下列各组物质 （1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛
溴乙烷 乙醇 乙醛 红色沉淀
新制Cu (OH)溶液
重铬酸甲酸性溶液
变绿
【练习2】
1、用化学方法鉴别下列各组物质 （2）苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚
苯 溴水 甲苯 乙醇 1-己 烯 甲醛 苯酚
碳氧键
O C
碳氢键
H
与H2加成
二、乙醛的化学性质
1、加成反应
根据加成反应的机理写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。
CH3CHO + H2
Ni
CH3CH2OH
思考：这个反应属于氧化反应还是还原反应？ 为什么？
思考：分析醛基的结构，判断醛基有哪些性质？
H
H
O C
碳氢键
C
H
H
能被氧化剂氧化
2、氧化反应 1>与氧气反应
作业本：P59 5题
其余写到课本上。
【练习】
分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式： （1）与银氨溶液反应： （2）与新制的氢氧化铜反应： （3）与氢气反应：
小结：醛类化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化成羧酸 c.被弱氧化剂氧ຫໍສະໝຸດ Ⅰ 银镜反应OR
一、醛： 从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连 而成的化合物叫醛。
1、饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO
肉桂醛
苯甲醛 CH2=CH— CHO 兰花含香草醛
CHO
【学与问】
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？ 请你指出两个吸收峰的归属。
吸 收 强 度
10
8
6
4
2
与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
【练习2】
1、用化学方法鉴别下列各组物质 （1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛
溴乙烷 乙醇 乙醛 红色沉淀
新制Cu (OH)溶液
重铬酸甲酸性溶液
变绿
【练习2】
1、用化学方法鉴别下列各组物质 （2）苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚
苯 溴水 甲苯 乙醇 1-己 烯 甲醛 苯酚
碳氧键
O C
碳氢键
H
与H2加成
二、乙醛的化学性质
1、加成反应
根据加成反应的机理写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。
CH3CHO + H2
Ni
CH3CH2OH
思考：这个反应属于氧化反应还是还原反应？ 为什么？
思考：分析醛基的结构，判断醛基有哪些性质？
H
H
O C
碳氢键
C
H
H
能被氧化剂氧化
2、氧化反应 1>与氧气反应
作业本：P59 5题
其余写到课本上。
【练习】
分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式： （1）与银氨溶液反应： （2）与新制的氢氧化铜反应： （3）与氢气反应：
小结：醛类化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化成羧酸 c.被弱氧化剂氧ຫໍສະໝຸດ Ⅰ 银镜反应OR
化学选修5第三章第二节3.2 醛
2）化学性质
①和H2加成被还原成醇 ②氧化反应
a.燃烧
b.催化氧化成羧酸 c.被弱氧化剂氧化
Ⅰ 银镜反应 Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应 d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
3、醛基的检验 1）哪些有机物中含有—CHO？
醛、HCOOH、HCOOR、HCOONa 葡萄糖、麦芽糖
2）怎样检验醛基的存在？
银镜反应 新制的Cu(OH)2
无红色沉淀，实验失败的原因是（ ）B
A、乙醛溶液太少
B、氢氧化钠不够用
C、硫酸铜不够用
D、加热时间不够.
RC=O +H-CH2CHO → R-CH-CH2-CHO
H
OH
3、现有一化合物A，是由B、C两物质 通过上述反应生成的。试根据A的结构 式写出B、C的结构式
CH3 H A：CH3-C-CH2-C=O
乙醛能被弱氧化剂氧化说明乙醛具有还原性
特点：①生成物：一水、二银、三氨、乙酸铵
②检验醛基的存在 ③定量测定醛基的个数
1mol－CHO～2molAg
？做银镜反应要注意哪些事项
1.试管内壁应洁净 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中加入稀氨水，不
⑴ 乙醛的加成反应：
HO HC CH H
这个反应还属 于什么反应类
型？
H 还原反应
H
CH3CHO＋H2 催化剂 CH3CH2OH
乙醛能与有有H机机2发物物生得失加OO成或 或反去 加应HH,,说发 发明生 生乙氧 还醛原化具反反有应应氧化性。
根据乙醛的结构 预测乙醛的性质
H HC
H
O CH
极性键
乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？
①和H2加成被还原成醇 ②氧化反应
a.燃烧
b.催化氧化成羧酸 c.被弱氧化剂氧化
Ⅰ 银镜反应 Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应 d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
3、醛基的检验 1）哪些有机物中含有—CHO？
醛、HCOOH、HCOOR、HCOONa 葡萄糖、麦芽糖
2）怎样检验醛基的存在？
银镜反应 新制的Cu(OH)2
无红色沉淀，实验失败的原因是（ ）B
A、乙醛溶液太少
B、氢氧化钠不够用
C、硫酸铜不够用
D、加热时间不够.
RC=O +H-CH2CHO → R-CH-CH2-CHO
H
OH
3、现有一化合物A，是由B、C两物质 通过上述反应生成的。试根据A的结构 式写出B、C的结构式
CH3 H A：CH3-C-CH2-C=O
乙醛能被弱氧化剂氧化说明乙醛具有还原性
特点：①生成物：一水、二银、三氨、乙酸铵
②检验醛基的存在 ③定量测定醛基的个数
1mol－CHO～2molAg
？做银镜反应要注意哪些事项
1.试管内壁应洁净 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中加入稀氨水，不
⑴ 乙醛的加成反应：
HO HC CH H
这个反应还属 于什么反应类
型？
H 还原反应
H
CH3CHO＋H2 催化剂 CH3CH2OH
乙醛能与有有H机机2发物物生得失加OO成或 或反去 加应HH,,说发 发明生 生乙氧 还醛原化具反反有应应氧化性。
根据乙醛的结构 预测乙醛的性质
H HC
H
O CH
极性键
乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？
人教版高中化学选修五醛-PPT课件
CH CHO+2 Ag(NH ) OH 3 图3－2 培养服务人才的步骤 还原剂 氧化剂 3、培训范围：全体员工
32
水浴
（3）人事部和督察部，要对市场各级人员检查。把思想状况和工作做为考核内容，及时做出处理。
CH COONH +2Ag +3NH +H O 32.1 评标委员会在初审时将检查其报价是否有算术错误，对价格的算术错误按下述原则修正。修正后的结果对投标人有约束力，如投
三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。 （1）实施或监督货物的运输、现场移动、安装和调试；
四、投标文件的递交
服务人员应该从头做起，从心开始，展现出容貌、气质、谈吐、服饰、反应、姿态、精神面貌等多方面的美姿美仪，还应动静结合，
注意走姿、手势以及手部修饰与保养等方面的礼仪和技巧
15.2 投标分项价格表填写时应注意下列要求：
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧 ②农民阶级思想觉悟不够高，始终拜托不了封建思想的束缚，最关心的仍然是和自身利益相关的土地）
③思想基础:新文化运动使一批青年的知识分子，受到了马克思主义的影响，迅速地成长起来，为五四运动的爆发提供了思想基础。
历史化作用：剂氧化，但可催化加氢生成醇。
作业 P.59 1、2、3、4
醛类应该具备哪些重要的化学性质？
四、醛类的化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应
①催化氧化成羧酸 ②.燃烧 ③.被弱氧化剂氧化
a.银镜反应 b.与新制的氢氧化铜反应
④.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 甲苯 乙醛 1-己烯
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银
醛基，但含醛基的物
32
水浴
（3）人事部和督察部，要对市场各级人员检查。把思想状况和工作做为考核内容，及时做出处理。
CH COONH +2Ag +3NH +H O 32.1 评标委员会在初审时将检查其报价是否有算术错误，对价格的算术错误按下述原则修正。修正后的结果对投标人有约束力，如投
三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。 （1）实施或监督货物的运输、现场移动、安装和调试；
四、投标文件的递交
服务人员应该从头做起，从心开始，展现出容貌、气质、谈吐、服饰、反应、姿态、精神面貌等多方面的美姿美仪，还应动静结合，
注意走姿、手势以及手部修饰与保养等方面的礼仪和技巧
15.2 投标分项价格表填写时应注意下列要求：
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧 ②农民阶级思想觉悟不够高，始终拜托不了封建思想的束缚，最关心的仍然是和自身利益相关的土地）
③思想基础:新文化运动使一批青年的知识分子，受到了马克思主义的影响，迅速地成长起来，为五四运动的爆发提供了思想基础。
历史化作用：剂氧化，但可催化加氢生成醇。
作业 P.59 1、2、3、4
醛类应该具备哪些重要的化学性质？
四、醛类的化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应
①催化氧化成羧酸 ②.燃烧 ③.被弱氧化剂氧化
a.银镜反应 b.与新制的氢氧化铜反应
④.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 甲苯 乙醛 1-己烯
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银
醛基，但含醛基的物
人教版选修5高中化学—醛—课件
银镜的生成： 向盛有银氨溶液的试管中滴入3～5滴乙醛 溶液，轻轻振荡后，把试管放人盛有热水 的烧杯里温热(或水浴加热)，静置。
第二节 ·醛
·制银氨溶液：
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
银镜反应：
•
5.好在身体依然健康,精力依然充沛, 在中年, 在老年 ,你仍 会在自 己的脸 庞上刻 下饱经 风霜的 印痕,时 光仍会 在你的 履历中 重重地 绘下一 幅图画 。
•
6.苹果落地是自古以来就有的现象,其 现象背 后也始 终包含 着万有 引力的 本质。 但只有 牛顿最 先透过 现象看 到了本 质。透 过现象 看本质, 这需要 背景知 识的储 备,更需 要积极 的持恒 的思维 状态。
：
是最简单的醛
第二节 ·醛
·物理性质 无色 有刺激性气味的气体 易溶于水 35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林 具有杀菌、防腐能力
·用途 浸制标本，制药，香料，燃料。
人教版选修5高中化学—醛—ppt课件
第二节 ·醛
·化学性质 具有醛类的通性
氧化性：
HCHO＋H2
催化剂 CH3OH
还原性
：HCHO+2[Ag(NH3)2]OH
第二节
醛
第二节 ·醛
乙醛
第二节 ·醛
结构
物理性质
化学性质
第二节 ·醛
·结构
比例模型
分子式 C2H4O
：
O
结构简式 CH3—C—H 或 CH3CHO
：
HO
结构式 H—C—C—H
：
H
第二节 ·醛
·制银氨溶液：
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
银镜反应：
•
5.好在身体依然健康,精力依然充沛, 在中年, 在老年 ,你仍 会在自 己的脸 庞上刻 下饱经 风霜的 印痕,时 光仍会 在你的 履历中 重重地 绘下一 幅图画 。
•
6.苹果落地是自古以来就有的现象,其 现象背 后也始 终包含 着万有 引力的 本质。 但只有 牛顿最 先透过 现象看 到了本 质。透 过现象 看本质, 这需要 背景知 识的储 备,更需 要积极 的持恒 的思维 状态。
：
是最简单的醛
第二节 ·醛
·物理性质 无色 有刺激性气味的气体 易溶于水 35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林 具有杀菌、防腐能力
·用途 浸制标本，制药，香料，燃料。
人教版选修5高中化学—醛—ppt课件
第二节 ·醛
·化学性质 具有醛类的通性
氧化性：
HCHO＋H2
催化剂 CH3OH
还原性
：HCHO+2[Ag(NH3)2]OH
第二节
醛
第二节 ·醛
乙醛
第二节 ·醛
结构
物理性质
化学性质
第二节 ·醛
·结构
比例模型
分子式 C2H4O
：
O
结构简式 CH3—C—H 或 CH3CHO
：
HO
结构式 H—C—C—H
：
H
高中化学选修5醛教案
高中化学选修5醛教案
教学目标：
1. 了解醛的结构和性质；
2. 掌握醛的合成和反应特点；
3. 理解醛在生活和工业中的应用。
教学内容：
1. 醛的概念和结构特点；
2. 醛的物理性质和化学性质；
3. 醛的合成方法和反应特点；
4. 醛在日常生活和工业中的应用。
教学过程：
一、引入：
老师通过举例介绍醛的概念和结构特点，引起学生对醛的兴趣。
二、学习醛的结构和性质：
1. 讲解醛的结构特点，如碳链中含有CHO官有的官能团；
2. 学习醛的物理性质，如沸点、密度等；
3. 学习醛的化学性质, 如氧化、还原、醛缩合等。
三、学习醛的合成和反应特点：
1. 学习合成醛的方法，如氧化还原反应、卡尔反应等；
2. 学习醛的反应特点，如与水的加成反应、醛缩合等。
四、学习醛在生活和工业中的应用：
1. 介绍醛在日常生活中的应用，如酒精的氧化反应产生乙醛；
2. 介绍醛在工业生产中的应用，如合成某些有机合成的中间体。
五、课堂讨论：
学生分组讨论醛的实际应用和反应特点，并与全班分享讨论。
六、实验演示：
进行醛的氧化反应、水的加成反应等实验演示，让学生亲自体验醛的特点。
七、作业布置：
布置相关题目的作业，巩固学生的知识。
八、课堂总结：
对本节课所学内容进行总结，并激励学生对化学的研究和应用提高兴趣。
以上为高中化学选修5：醛教案范本，具体教学过程可根据实际情况灵活调整。
人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共18张PPT)
△ C2H5COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
2、与新制氢氧化铜悬浊液反应
C2H5CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
△ C2H5COONa + Cu2O↓ + 3H2O
3、与氢气反应 C2H5CHO + H2
催化剂
CH3CH2CH2OH
乙醛能被弱氧化剂（银氨溶液等）氧化，否使溴水、酸性KMnO4、重铬酸钾 溶液褪色？
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
乙醛
一、甲醛
1、性质 有毒、无色、有刺激性气味的气体，易溶于水 2、用途 重要的有机合成原料，它的水溶液（又 称福尔马林）具有杀菌、防腐的性能
甲醛属于哪 一类有机物？
醛 由烃基(或H原子）跟醛基相连而构成的
化合物
二、乙醛
无色
乙醛
液体
有刺激性气味 密度比水小
易溶于水和乙醇、乙醚等有机 溶剂
H2O+2Ag↓+ 3NH3
反应生成羧酸铵，还有一水二银三氨
作用： 定性、定量地检验醛基
（ⅱ）与新制Cu(OH)2悬浊液反应
实验3-6：
实验步骤
现象
在试管中加入10%的NaOH 溶液2mL，滴入2%的CuSO4 溶液4-6滴
生成蓝色 絮状沉淀
振荡后再向上述溶液中加入乙 醛溶液0.5mL，酒精灯直接加 热煮沸
①新制Cu(OH)2悬浊液的配制
产生了 砖红色沉淀
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②乙醛的氧化
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
CH3COONa + C△u2O↓ + 3H2O
高中化学选修五第三章-醛第二节第三课时-甲醛
22
2。、某醛的结构简式(CH3)2C=CHCH2CH2CHO （1）水浴检加验热分有银子镜中生醛成基，可的证方明法有醛是基加入银氨溶液后，
化（学C方H3程）2式C=为CHCH2CH2CHO +2Ag（NH3）2OH→
（CH3）2C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O
2）—检CH验O后分，子调中pH碳至碳酸性双再键加的入溴方在水法加，是银看氨是溶否液褪氧色化。
？1mol甲醛最多可以还原得到多少 m o l Ag？
即：H2CO3
6
或
所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，
当与足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液 作用时，可存在如下量的关系：
1 mol HCHO～4 mol Ag
特1别mo提l H醒C：HO～利4 m用o银l C镜u(O反H应)2～或2与mo新l C制u2O
官能团
试剂
Br2的水溶液
酸性KMnO4 溶液
能否褪 烯烃 色
√
√
炔烃
苯的 同系 物
原因
能否褪 色 原因
能否褪 色 原因
×
加成反应
√
加成反应
氧化反
应√
氧化反 应
√
氧化反 15
官能团
试剂 Br2的水 溶液
酸性 KMnO4溶
液
能否褪色 醇
原因
×
氧化反应
酚
能否褪色
原因
取代反应 氧化反应
能否褪色
醛 原因
氧化反应 氧化反应
• 1．醛基与醛的关系
• (1)醛基为醛类有机物的官能团，因此醛 中一定含醛基，而含醛基的物质不一定 是醛。