高三复习《沉淀溶解平衡》
练习6：已知:
沉淀物 开始沉淀pH Fe（OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2
1.1 7.6 4.0 10.4 完全沉淀pH 3.7 9.6 6.7 12.4 在MgSO4溶液中含有少量的Fe3+、 Fe2+ 、Cu2 + 杂质，现要制备纯净的MgO。实验步骤设计如下: ①在混合液中加入足量H2O2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦灼烧固体 请回答：A、第①步在混合液中加入足量H2O2 的作 用是 氧化Fe2+变为Fe3+ ，便于控制实验的pH 。 B、请补充上述实验步骤，（说明： ②到⑥ 不一定填满，不足可以补充。）
pH > 2.8
6.4 1012 (mol L1 )
pH = 2.8 Cu(OH)2 Cu 2+ + 2OH –
Ksp = c(Cu 2+ )c2(OH –) = 5.6×10-20
c(OH )
5.6 1020 2 c(Cu )
5.6 1020 1
2.4 1010 (mol L1 )
二、沉淀溶解平衡的应用
自然界
生活
沉淀溶解平衡
生产
沉淀生成实际应用1：
练习2：锅炉水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液 处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。下列说 难溶物 法正确的是（ ） 转化为 -5 已知：Ksp （ CaSO4 ）= 2.5×10 更难溶物 Ksp （ CaCO3 ）= 5×10-9 A.清除锅垢主要是考虑卫生问题 B.沉淀转化的方程式是
B
练习5：某温度下， Fe(OH)3 （S）、 Cu(OH)2 （S）分别 在溶液中达到沉淀溶解平衡后， 改变溶液pH值，金属阳离子浓 度的变化如图所示。请回答下 列问题：
（1）a、b、c、d四点的含义分别是什么？ （4）等浓度的FeCl3和CuCl2混合液中逐滴加入氨 水，先生成沉淀 Fe(OH)3 ] ﹤ Ksp[Cu(OH) （2）同一条件下， Ksp[Fe(OH)（填化学式），生 3 2 成该沉淀的离子方程式为 。 （填＞、＜或=） （3）能实现b→a的途径可以是 AB 。 A.在b状态加入少量NH4Cl固体 B.在b状态加入少量FeCl3固体 C.将b状态稍微升温 D.在b状态加少量水
上述pH下Cu2+是否会沉淀？ • 要调节该酸性溶液的pH在上述范围，应选择什么 物质？
• 若要使Cu2+ (1mol· -1)不沉淀，则pH应低于多少？ L
Fe 解： (OH)3
Fe3+ + 3OH – Ksp = c(Fe3+ )c3(OH–) = 2.6×10-39
c(OH ) 3
2.6 10 39 3 2.6 10 39 3 c( Fe ) 10 5
4、特征：
沉淀溶解平衡和 思考：有哪些外因会使 化学平衡、电离 沉淀溶解平衡 平衡一样，符合 —— V(溶)=V(沉) 等 移动呢？ 平衡的基本特征。 动 ——速率不为0
定 ——离子浓度一定 变 ——外界条件变化，平衡将移动
思考：对于沉淀溶解平衡 AgCl 若改变条件，对其有何影响?
改变条件 升 温
2中的离子反应
课题5 沉淀溶解平衡
本课题主要内容： 一、沉淀溶解平衡 1、沉淀溶解平衡概念、特征、方程式书写 2、影响因素和溶度积常数 二、 沉淀溶解平衡的应用 三、沉淀溶解平衡数图结合题
课前习题： 现有一瓶0.2mol/L浓度的氯化铁溶液，请回答一下问题： 1、用氯化铁溶液制备氢氧化铁沉淀有那些方法？
3、平衡常数—溶度积常数---Ksp
(1)定义:达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质电离出的离子
浓度幂的乘积为一常数，称为溶度积常数或溶度积。 (2)表达式：对AmBn(s) ：
AmBn(s)
mAn+（aq）＋nBm－（aq）
Ksp＝C(An+)m×C(Bm－)n
（3）意义： 反映了一定温度下难溶电解质在 水中的溶解能力。
为除去某工业废水中的Cu2+，最适宜向此工业废水中加入
过量的 B 。 A、 NaOH B、FeS C、Na2S
从平衡的角度说明能被除去的
FeS 原因：
Fe 2++S2- , Cu2+与S2-结合成更难溶的 。 CuS，从而Cu2+被除去。
图1
图2
练习8：图1是某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡 曲线如图所示。图2是某温度时硫酸锶(SrSO4)在水中的沉 淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是（ ） B A．图1中a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp B． d点无BaSO4沉淀生成 C ．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最小 D．温度一定时，Ksp(SrSO4)随离子浓度的增大而减小
注意： Ksp与溶解度 （1）对相同类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、 有什么 AgI等，溶度积大，溶解度大，可直接比较。 关系？ （2）对不同类型的难溶电解质，如AgCl、 Ag2CrO4等，不能认为溶度积大，溶解度也大。
一、沉淀溶解平衡
1、概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率(V溶)和沉淀生成的速 率（V沉）相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状 态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
固体物质的溶解度： 在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所 溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
已知某温度下几种难溶物的Ksp和溶解度
难溶物 AgCl Ksp 1.8×10—10 溶解度（g） 1.5×10—4 8.4×10—6 2.1×10—7 3.3×10—2
AgBr 5.4×10—13 AgI 1.5×10—16 Ag2CrO4（铬酸银） 4.0×10—12
一、沉淀溶解平衡
1、概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率(V溶)和沉淀生成的速 率（V沉）相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状 态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 2、方程式： • 书写（1）AgCl（2）Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式 以及溶度积（ Ksp ）表达式。 • 书写上述两种物质的电离方程式。
2、浓度都是0.2mol/L氯化铁和NaOH溶液,等体积混合能否 生成氢氧化铁沉淀？ 请结合难溶物质的沉淀溶解平衡来解释。
3、浓度都是0.2mol/L氯化铁溶液和氨水，等体积混合能 否生成氢氧化铁沉淀？ NH3. H2O Kb=1.8×10-5 请结合难溶物质的沉淀溶解平衡来解释。 4、已知浓度均为0.5mol/L的下列溶液，其中的pH 碳酸氢钠 pH=8 碳酸钠 pH=10 能否跟0.2mol/L氯化铁溶液反应，生成沉淀？
练习1：下列有关Ksp说法正确的是（ ） A.某温度下， CaSO4 溶液中的C(Ca2+ ) · C（SO42-） 就是 Ksp B. 25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的 溶解度增大，其Ksp也增大。 C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高， Ksp就越大 D.升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小
已知常温下氢氧化铁的溶度积常数为2.6×10-39
3、浓度都是0.2mol/L氯化铁溶液和氨水，等体积混合能 否生成氢氧化铁沉淀？
已知NH3. H2O Kb=1.8×10-5
4、已知浓度均为0.5mol/L的下列溶液，其中的pH 碳酸氢钠 pH=8 碳酸钠 pH=10 能否跟0.2mol/L氯化铁溶液反应，生成沉淀？
浙江09年高考
练习4：已知：25°C时， Ksp[Mg(OH)2] =5.61×10-12， Ksp[MgF2]= 7.42×10-11 。下列说法正确的是 ( ) A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， 前者的c(Mg2+)大 B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体， c(Mg2+)增大 C．25 ℃时， Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol/L氨水中的 Ksp比在20ml0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
22
pH = 4.4
控制 pH：2.8 ~ 4.4
Qc=Ksp,溶液饱和,处于平衡状态
Qc﹤Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出
Qc 是指溶液中离子浓度幂的乘积（离子积）
现有一瓶0.2mol/L浓度的氯化铁溶液，请回答一下问题： 1、用氯化铁溶液制备氢氧化铁沉淀有那些方法？
2、浓度都是0.2mol/L氯化铁和NaOH溶液,等体积混合能否 生成氢氧化铁沉淀？
CaSO4+Na2CO3 Na2SO4+ CaCO3
B
C.同温时， CaSO4在水中和稀硫酸中的 溶解度相同 D.要实现该转化C（CO3 2-）不低于 10-5mol/L
沉淀生成实际应用2：
练习3：重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物 的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，这给转 化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na2CO3溶液 处理BaSO4沉淀，待达到平衡后，移走上层清夜，重 复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由 BaCO3制备其它钡盐。 KSP（BaSO4）= 1.0×10-10 KSP（BaCO3）= 2.5×10-9 思考： BaSO4+Na2CO3 BaCO3+ Na2SO4 （1）写出沉淀转化的方程式： 。 （2）要实现该转化C（CO32-）不低于 2.5×10-4 mol/L （3）必须更换Na2CO3溶液的原因是什么？ 保证Na2CO3溶液的浓度不低于2.5×10-4mol/L
加AgCl（s）
Ag++Cl-
△H﹥0
平衡移动方向
C（Ag+ ）C（Cl-） Ksp
→
↑
↑
沉淀溶解平衡专题_(高考复习)
沉淀溶解平衡专题【知识点1】沉淀溶解平衡1.建立：以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量和脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面的吸引，回到AgCl的表面。
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的溶液，建立下列动态平衡：AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）2.定义:一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
3.特征: 动、等、定、变、同4.影响因素：(1)内因：电解质本身的性质(2)外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动【知识点2】溶度积K SP1.定义：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
2.表达式：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m－(aq)Ksp＝ [A n+]m·[B m－]n3.影响因素：温度4.溶度积常数的应用：①反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于相同类型的电解质，K sp越大，其在水中的溶解能力越大。
②利用溶度积K SP可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。
5.溶度积规则当Qc＞Ksp时，有沉淀析出当Qc＝Ksp时，沉积与溶解处于平衡状态当Qc＜Ksp时，则难溶电解质会溶解考点精讲考点一沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成原理：若Q c大于K sp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。
在工业生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
常见的方法有：(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
高三复习《沉淀溶解平衡》共24页文档
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一溶解平衡》
51、没有哪个社会可以制订一部永远 适用的 宪法， 甚至一 条永远 适用的 法律。 ——杰 斐逊 52、法律源于人的自卫本能。——英 格索尔
53、人们通常会发现，法律就是这样 一种的 网，触 犯法律 的人， 小的可 以穿网 而过， 大的可 以破网 而出， 只有中 等的才 会坠入 网中。 ——申 斯通 54、法律就是法律它是一座雄伟的大 夏，庇 护着我 们大家 ；它的 每一块 砖石都 垒在另 一块砖 石上。 ——高 尔斯华 绥 55、今天的法律未必明天仍是法律。 ——罗·伯顿
高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】
高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】一、沉淀溶解平衡与溶度积1．溶解平衡状态(1)定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。
(2)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为。
2．溶度积(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号来表示。
(2)表达式：当难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，其溶度积的表达式为K sp＝。
(3)影响因素：K sp只与难溶电解质的和有关，而与沉淀的量．．．．无关。
(4)意义：K sp反映了在水中的程度。
通常，对于相同类型．．．．的难溶电解质(如AgCl、AgBr和AgI)，K sp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就。
微点拨：(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并不改变溶度积。
(2)K sp与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解程度，但是Ksp．．．．．．．．．．．．．．小的物质溶解度不一定也小．。
二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成(1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。
(2)判断：在难溶电解质溶液中，①当Q K sp时，就会有沉淀生成。
②当Q K sp时，处于平衡状态。
③当Q K sp时，就会使沉淀溶解。
(3)应用①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
②用来解释某些生活现象。
如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应有，。
2．沉淀的转化(1)实质：是的移动。
(2)特点①通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀。
②两种难溶物的差别越大，越容易转化。
(3)应用除去废水中的Cu 2＋、Hg 2＋、Pb 2＋等，常用 、 等难溶物作沉淀剂。
如可用FeS 等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子Hg 2＋，沉淀转化反应为 。
微点拨：沉淀转化虽然是利用的沉淀溶解平衡的移动，但是因为沉淀能够完全转化，所以反应方程式用“===”，不用“”。
高考化学热点《难溶电解质的沉淀溶解平衡》
【热点思维】【热点释疑】1、怎样判断沉淀能否生成或溶解?通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积-—离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况：Q c>K sp，溶液有沉淀析出;Q c=K sp,溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Q c〈K sp,溶液未饱和，无沉淀析出。
2、如何理解溶度积(K sp）与溶解能力的关系?溶度积(K sp）反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质,K sp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强；但对于阴阳离子个数比不同的电解质,不能通过直接比较K sp数值的大小来判断难溶电解质的溶解能力。
3、沉淀溶解平衡有哪些常考的知识点？沉淀生成的两大应用①分离离子：对于同一类型的难溶电解质，如向含有等浓度的Cl-、Br—、I—的混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl、AgBr、AgI中溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出.②控制溶液的pH来分离物质,如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。
【热点考题】【典例】实验：①0。
1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.01 mol·L—1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0。
1 mol·L—1 KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加饱和KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析正确的是（）A．通过实验①②证明浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq）+Cl—(aq)B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶【答案】C【对点高考】【2014年高考上海卷第11题】向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C．c(Ca2＋）、c（OH－）均减小D．c(OH－）增大、c（H＋)减小【答案】B【解析】试题分析：碳化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC2＋2H2O→Ca（OH)2＋HC≡CH↑。
沉淀溶解平衡
沉淀转化及先后规律：
1、沉淀转化规律：
易溶→微溶→难溶→更难溶：一定可以实现 易溶←微溶←难溶←更难溶：计算后确定
2、沉淀先后规律：
Ksp小者优先【表达式相同】 注意：若Ksp相差很大则不必考虑表达式
【问题与探究】
1.试用平衡移动原理解释下列事实： (1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？
(2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中；
D
5．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是( B ) A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在 20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能 转化为MgF2
A (填以下字母 (2)上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是____ 编号)。 A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水 (3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH＝13，如果pH过小，可能导致 的后果是(任写一点)。 镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等 NaHCO (4)H中溶质的化学式： ____________ 。 3 5.6×10－10 mol·L－1 (5)计算溶液F中c(Mg2＋)＝_____________________(25 ℃时，氢氧化 镁的Ksp＝5.6×10－12)。
C
)
3．某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解 平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( C )
高三沉淀溶解平衡知识点
高三沉淀溶解平衡知识点【正文】高三沉淀溶解平衡知识点一、沉淀溶解平衡的概念沉淀溶解平衡是指溶液中溶解物与固体沉淀物之间的平衡状态。
在溶液中，当溶解物的溶解度达到一定值时，会产生沉淀物。
而当溶液中沉淀物的溶解度超过一定值时，会重新溶解成溶解物，这种状态称为沉淀溶解平衡。
二、溶解度的定义溶解度指的是在一定温度下溶液中单位体积溶剂所能溶解的最大物质量，通常用单位体积溶液所含溶质的物质量来表示。
三、溶解度积溶解度积（Ksp）是指当某种物质溶解平衡时，溶质形成的溶液中各种离子的浓度乘积，也就是溶液中离子活度的乘积。
其表达式为：Ksp = [A+]^m * [B-]^n其中，[A+]为溶解物A的离子浓度，[B-]为溶解物B的离子浓度，m、n为对应离子的系数。
四、影响溶解度的因素1. 温度：一般情况下，溶解度随温度的升高而增大。
2. 压力：对非气体溶质而言，压力对溶解度没有显著影响，但对气体溶质而言，溶解度随压力的增加而增大。
3. 溶质浓度：对少数离子而言，溶解度与溶质浓度无显著关系；对共同离子而言，溶解度随溶质浓度的增大而减小。
4. pH值：某些物质溶解度受溶液pH值的影响，例如氢氧化铝的溶解度随溶液pH值的变化而变化。
五、常见的沉淀溶解平衡1. 一元离子的沉淀溶解平衡：例如，AgCl的溶解度积表达式为Ksp = [Ag+][Cl-]。
2. 复盐的沉淀溶解平衡：当盐溶液中含有两种或多种离子时，生成的沉淀物会与溶解物中的离子形成复盐。
例如，钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO32-）结合生成CaCO3，其溶解度积表达式为Ksp = [Ca2+][CO32-]。
3. 偏硫酸盐的沉淀溶解平衡：当两种金属离子与硫酸根离子结合，生成偏硫酸盐沉淀物。
例如，银离子（Ag+）和亚铁离子（Fe2+）结合生成Ag2FeO4，其溶解度积表达式为Ksp = [Ag+]^2[Fe2+].六、沉淀溶解平衡在生活中的应用1. 水处理：沉淀法是一种常用的水处理方法，通过沉淀溶解平衡可以实现对水中杂质离子的去除，提高水的质量。
2024届高三化学高考备考一轮复习：沉淀溶解平衡课件
在一定条件下也可以转化为溶解度大的沉淀。
(4)应用
①锅炉除垢：用Na2CO3溶液处理，将CaSO4转化为CaCO3，离子 方程式为___C__a_S_O_4_(_s_)＋__C__O_23_－_(_a_q_) ___C__a_C_O__3(_s_)_＋__S_O_24_－_(_a_q_) ______。
2．沉淀转化 (1)实验探究
①2 mL 0.1 mol/L ZnSO4 溶液―滴―入―1―m―ol―/L―N―a2S―溶―液→ZnS(白色) ―滴―入―0―.1―m―ol―/L―Cu―S―O4―溶―液→CuS(黑色)。 结论：Ksp(ZnS)__>_Ksp(CuS)。
②2 mL 0.1 mol/L MgCl2(aq) ―2―～―4滴―2―m―o―l/L―N―aO―H―a―q→Mg(OH)2(白色) ―4滴―0―.1―m―ol―/L―F―eC―l3―aq→ Fe(OH)3(红褐色)。 结论：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]。
沉淀溶解平衡的工业应用 3．化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中 Cu2＋：Cu2＋(aq) ＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是( B ) A．MnS 的 Ksp 比 CuS 的 Ksp 大 B．该反应达平衡时 c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) C．往平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，c(Mn2＋)变大 D．该反应的平衡常数 K＝KKssppMCunSS
2．已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝a mol2·L－2。取过量 BaSO4 溶于蒸 馏水，过滤得到滤液 R 溶液。下列有关说法正确的是( B ) A．R 溶液中 c(Ba2＋)＝a mol·L－1 B．常温下，向 R 溶液中加入少量 Na2SO4 固体，产生白色沉淀 C．常温下，向 R 溶液中加入少量 BaCl2 固体，Ksp(BaSO4)增大 D．向 R 溶液中加水，c(Ba2＋)、c(SO24－)均增大
高考一轮复习《沉淀溶解平衡》
液
;
再加入饱和Na2CO3溶液,重复处理多次,使绝大部 分 BaSO 4 转化为 BaCO 3 ; 最后加入盐酸 , Ba 2+ 即转 入
b.锅炉除水垢
除水垢[CaSO4(s)
Ca2+(aq) Na2CO3
CaCO3(s)
盐酸
其反应如下: CaSO4+Na2CO3 CaCO3+2HCl CaCO3+Na2SO4, CaCl2+CO2↑+H2O。
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解性
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s)
AgBr(s) AgI(s) Mg(OH)2(s)
Ag+ + ClAg+ + BrAg+ + I-
Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = 1.8×10-10mol2L-2
Ksp= c(Ag+)c(Br-) = 5.0×10-13mol2L-2 Ksp= c(Ag+)c(I-) = 8.3×10-17mol2L-2
Mg2++2OH- Ksp= c(Mg2+)c 2 (OH-) = 5.6×10-12mol3L-3
相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越 难溶。 如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度:AgCl > AgBr > AgI
4、溶度积规则：
7、下列说法中,正确的是 ( C ) A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高, 所得溶液的pH会增大 B . AgC l 悬 浊 液 中 存 在 平 衡 : AgC l ( s ) Ag + ( a q ) + Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左 移动,溶液中离子的总浓度会减小 C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色, 证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
高考化学复习考点知识专题讲解27 沉淀溶解平衡
高考化学复习考点知识专题讲解专题二十七、沉淀溶解平衡考点知识沉淀溶解平衡就是难溶电解质的溶解平衡，其实质是指已经溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀于溶解的平衡状态。
同样遵循勒夏特列原理。
由于生产、生活、科研联系较为密切，在近几年高考中频繁出现，特别是广东卷、浙江卷、山东卷，考查的内容主要是沉淀的转化和溶度积的应用。
在高考中仪器了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的实质。
考试通常从图像题来考查溶解平衡原理、Ksp的简单计算、沉淀的生成、溶解和转化等，以生产、生活或产品的制备为背景解释某些现象。
重点、难点探源一．溶解平衡1、溶解平衡的建立⑴v溶解＞v沉淀，固体溶解；⑵v溶解=v沉淀，溶解平衡；⑶v溶解＜v沉淀，析出晶体。
2、电解质在水中的溶解度20℃，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：一、溶度积常数及其应用1、表达式对于溶解平衡M m A n（s）mM m+(aq)+nA n+(aq),K sp=c m(M n+)•c n(A m-)。
K sp仅受温度的影响。
2、溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q c（离子积）与K sp的关系。
二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成⑴调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7~8，离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。
⑵加入沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2+，离子方程式为：H2S+ Cu2+=CuS↓+2H+2、沉淀的溶解⑴酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O。
⑵盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2 NH4+=Mg2++2 NH3•H2O。
3、沉淀的转化⑴实质：难溶电解质溶解平衡的移动。
（沉淀的溶解度差别越大，越容易转化） ⑵应用：锅炉除垢、矿物转化等。
三、四大平衡的比较平衡类型存在条件平衡常数平衡移动的判断表示形式影响因素化学平衡 一定条件下的可逆反应 K 温度 均符合平衡移动原理（勒夏特列原理），即：平衡始终是向减弱条件改变的方向移动电离平衡 一定条件下的弱电解质溶液 K a 或K b 温度 水解平衡含有弱酸根或弱碱阳离子的盐 K w温度沉淀溶解平衡一定条件下难溶或微溶盐的饱和溶液K sp温度追踪高考1．【2022新课标3卷】用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
2013.03.11高考复习之沉淀溶解平衡
（3）溶度积与溶解度之间的关系 例1、已知Ksp,AgCl＝ 1.56 10-10， Ksp,Ag2CrO4＝ 9.0 10-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度
已知Ksp,AgCl＝ 1.56 10-10， Ksp,Ag2CrO4＝ 9.0 10-12
例2、把足量的AgCl放入1L 1 .0 mol ／L的盐 酸溶液中溶解的物质的量是多少？（g/L）
体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q =Ksp ）
(2) Q =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡 (3) Q <Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀， 则沉淀会溶解直至达到平衡（此时Q =Ksp ）
例1、向1.0 × 10-3 moll-1 的K2CrO4溶液中滴加 AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的 [Ag+] =?
1.26×10-12mol/L 1.6×10-21mol/L
（3）已知CuS是一种黑色难溶物，室温下其 Ksp=1.3×10-36 mol2· -2，向ZnS沉淀的上层 L 清液中滴加CuSO4溶液，若要出现CuS沉淀则 Cu2+浓度至少多大？
1.03×10-24mol/L
若持续加入CuSO4溶液，最终会出现什么现象？
（4）溶度积规则
①浓度商 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) Q = [Am+]n[Bn-]m Q 称为浓度商，其表达式中离子浓度是任意的，为此 瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难 溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。 ②溶度积规则
(1) Q >Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），
2. 溶度积常数Ksp
（1）难溶电解质的溶度积常数的含义 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态 Ksp，AgCl =[Ag+][Cl-] 为一常数，该常数称为难溶 电解质的溶度积常数，简称溶度积。 （2）意义：Ksp的大小反映了难溶电解质在水中 的溶解能力 （3）影响因素： 内因： 外因：