化学沉淀溶解平衡计算题浅析大一沉淀溶解实验报告.docx
实验六：沉淀溶解平衡讨论报告
沉淀溶解平衡讨论报告完成日期：2012年11月3日作者：刘薇刘春宏刘树青徐璐颖戴安婧吴亦歌指导老师：王睿博一摘要本文主要围绕三个问题展开讨论。
一个是预测硫酸铁和硫酸铝与碳酸钠反应的产物，第二个是根据本实验1-2）讨论酸碱平衡对沉淀生成的影响，最后一个是设计一种制备碳酸铬，碳酸铝以及碳酸铁的方法。
二前言讨论背景：在沉淀溶解平衡过程中，反应受多种因素影响。
在不同的溶液组成条件下，沉淀生成的种类以及是否有沉淀生成都有可能不同。
讨论意义：加深对沉淀溶解平衡的理解，认识影响沉淀溶解平衡的因素，进而掌握制备沉淀的方法。
三内容（一）预测更换试剂后反应的产物由于碳酸钠水中溶液的碳酸根离子水解使溶液呈碱性（该反应的平衡常数是2.13×10^(-4)）。
所以溶液中存在较多的氢氧根离子（大概是0.1M）。
另一方面，氢氧化铁的Ksp=4.0×10^(-38),是一个非常小的数值(同样氢氧化铝的Ksp=1.3×10^(-33)也是一个非常小的数值)。
所以溶液中很可能生成的是氢氧化物的沉淀。
再者，在水溶液中，若生成的是碳酸铁或者碳酸铝的话，由于碳酸根离子是弱酸的阴离子，铁离子和铝离子都是弱碱的阳离子，它们在水溶液中都会发生一定程度的水解反应，且相互促进，使得各自的水解程度增大，即发生双水解反应。
生成的碳酸铁或碳酸铝又转化成了氢氧化铁或氢氧化铝。
（注：碳酸铁双水解反应的平衡常数可以通过算该反应的ΔG，再通过van’t Hoff公式求出该反应的平衡常数。
至于氢氧化铁的G可以通过铁离子的水解方程求出。
）综上所述，我们预计以硫酸铁和硫酸铝代替铬钾矾与碳酸钠发生反应的产物是氢氧化铁和氢氧化铝。
（二）结合实验1-2）阐述酸碱平衡对沉淀生成的影响实验1-2）中硝酸锌与硫化氢反应生成硫化锌。
ZnS（S）≒Zn+（aq）+S2-（aq）反应中有硫离子生成，当溶液中有较多的氢离子时，氢离子会与硫离子结合生成硫化氢的弱电解质，从而使沉淀溶解的这一反应向沉淀溶解的方向进行，使得硫化锌沉淀溶解。
沉淀解离平衡实验报告
一、实验目的1. 理解沉淀解离平衡的概念和原理；2. 掌握沉淀解离平衡的计算方法；3. 分析影响沉淀解离平衡的因素；4. 通过实验验证沉淀解离平衡的规律。
二、实验原理沉淀解离平衡是指难溶电解质在溶液中达到饱和时，溶解与沉淀的速率相等，形成动态平衡。
其表达式为：MxNy（s）⇌xM^+（aq）+yN^-(aq)，其中MxNy为沉淀物，M^+和N^-为离子。
沉淀解离平衡常数（Ksp）表示为：Ksp=[M^+]^x[N^-]^y，其中[M^+]和[N^-]分别为离子浓度。
实验中，通过改变溶液中离子的浓度，观察沉淀的生成和溶解，从而验证沉淀解离平衡的规律。
三、实验用品1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、滴定管、移液管、磁力搅拌器、pH计；2. 药品：氯化银（AgCl）、氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、氢氧化钠（NaOH）、硝酸银（AgNO3）、盐酸（HCl）、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备溶液：配制一系列不同浓度的氯化钠、硫酸铜溶液；2. 实验一：观察氯化银沉淀的生成a. 取一定量的氯化钠溶液，滴加硝酸银溶液，观察沉淀的生成；b. 记录沉淀生成的条件，如溶液浓度、温度等；c. 分析沉淀生成的规律；3. 实验二：观察氯化银沉淀的溶解a. 取一定量的氯化银沉淀，加入稀盐酸，观察沉淀的溶解；b. 记录沉淀溶解的条件，如溶液浓度、温度等；c. 分析沉淀溶解的规律；4. 实验三：研究沉淀解离平衡的影响因素a. 改变溶液中离子的浓度，观察沉淀的生成和溶解；b. 记录不同条件下沉淀解离平衡的变化；c. 分析影响沉淀解离平衡的因素。
五、实验结果与分析1. 实验一：氯化银沉淀的生成在一定条件下，氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
实验结果表明，随着溶液中离子浓度的增加，沉淀生成的速率逐渐加快。
2. 实验二：氯化银沉淀的溶解在一定条件下，氯化银沉淀加入稀盐酸后溶解。
实验结果表明，随着溶液中H^+浓度的增加，沉淀溶解的速率逐渐加快。
化学实验报告沉淀溶解
一、实验目的1. 理解沉淀溶解平衡的概念；2. 掌握沉淀溶解实验的基本操作方法；3. 通过实验观察和分析沉淀溶解现象，加深对溶解平衡的理解。
二、实验原理沉淀溶解平衡是指在饱和溶液中，沉淀与溶液中的离子达到动态平衡的状态。
在一定条件下，沉淀溶解平衡可以发生改变，从而实现沉淀的溶解。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、移液管、滴定管、锥形瓶等；2. 试剂：硝酸银溶液、氯化钠溶液、硝酸钠溶液、硝酸钡溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液等。
四、实验步骤1. 准备实验器材和试剂；2. 在烧杯中加入适量的氯化钠溶液；3. 用移液管向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，观察沉淀的形成；4. 继续加入硝酸银溶液，观察沉淀溶解现象；5. 用滴定管向溶液中加入硝酸钠溶液，观察沉淀的形成；6. 改变实验条件（如温度、pH值等），观察沉淀溶解现象的变化；7. 记录实验数据。
五、实验结果与分析1. 实验结果：（1）在氯化钠溶液中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀的形成；（2）继续加入硝酸银溶液，沉淀逐渐溶解；（3）向溶液中加入硝酸钠溶液，观察到白色沉淀的形成；（4）改变实验条件，沉淀溶解现象发生变化。
2. 结果分析：（1）沉淀的形成：氯化钠溶液中的氯离子与硝酸银溶液中的银离子结合，形成白色沉淀；（2）沉淀的溶解：加入过量的硝酸银溶液，溶液中银离子浓度增大，使沉淀溶解；（3）沉淀的再形成：向溶液中加入硝酸钠溶液，银离子与硝酸钠中的硝酸根离子结合，形成白色沉淀；（4）实验条件对沉淀溶解的影响：改变实验条件（如温度、pH值等），会影响沉淀溶解平衡，使沉淀溶解现象发生变化。
六、实验结论通过本次实验，我们掌握了沉淀溶解实验的基本操作方法，加深了对沉淀溶解平衡的理解。
实验结果表明，沉淀溶解平衡受多种因素影响，如离子浓度、温度、pH 值等。
在实际应用中，我们可以通过改变实验条件来控制沉淀溶解过程，实现物质的分离和提纯。
七、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免试剂溅入眼睛或皮肤；2. 操作过程中要轻拿轻放，防止玻璃仪器损坏；3. 实验数据要准确记录，以便后续分析；4. 实验结束后，要及时清洗实验器材，保持实验室卫生。
溶解沉淀平衡实验报告
一、实验目的1. 理解溶解沉淀平衡的基本原理；2. 掌握溶解沉淀平衡的计算方法；3. 分析影响溶解沉淀平衡的因素；4. 熟悉实验操作技能。
二、实验原理溶解沉淀平衡是指在一定条件下，难溶电解质在溶液中达到溶解和沉淀的动态平衡。
该平衡可用溶度积常数（Ksp）表示，其表达式为：Ksp = [A+]^m × [B-]^n式中，A+、B-分别为难溶电解质的阳离子和阴离子，m、n为它们的化学计量数。
三、实验器材1. 电子天平2. 100mL容量瓶3. 烧杯4. 玻璃棒5. 滴定管6. 酸碱指示剂7. 溶液：氯化银（AgCl）、氯化钡（BaCl2）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸钾（KNO3）四、实验步骤1. 准备溶液：分别配制0.1mol/L的氯化银、氯化钡、硫酸铜和硝酸钾溶液。
2. 配制沉淀溶液：取50mL氯化银溶液，加入50mL氯化钡溶液，观察沉淀现象。
3. 计算Ksp：根据沉淀现象，计算氯化银和氯化钡的溶度积常数。
4. 调整溶液浓度：取50mL氯化银溶液，加入适量硝酸钾溶液，观察沉淀现象。
5. 计算Ksp：根据沉淀现象，计算氯化银和硝酸钾的溶度积常数。
6. 分析影响溶解沉淀平衡的因素：通过改变溶液浓度、温度等条件，观察沉淀现象，分析影响溶解沉淀平衡的因素。
五、实验结果与分析1. 实验结果：（1）氯化银和氯化钡混合溶液中，产生白色沉淀。
（2）氯化银和硝酸钾混合溶液中，产生白色沉淀。
2. 分析：（1）根据Ksp计算，氯化银和氯化钡的溶度积常数分别为1.77×10^-10和1.86×10^-10。
（2）根据Ksp计算，氯化银和硝酸钾的溶度积常数分别为1.77×10^-10和1.10×10^-12。
（3）改变溶液浓度、温度等条件，会影响溶解沉淀平衡。
例如，降低温度有利于沉淀生成，增加溶液浓度有利于沉淀溶解。
六、实验结论1. 溶解沉淀平衡是指在一定条件下，难溶电解质在溶液中达到溶解和沉淀的动态平衡。
化学沉淀反应实验报告
一、实验目的1. 理解并掌握化学沉淀反应的基本原理。
2. 学习利用沉淀反应进行溶液中离子的定量分析。
3. 掌握实验操作技巧，如沉淀的生成、分离和洗涤。
二、实验原理化学沉淀反应是指两种或两种以上的化合物在溶液中相互作用，生成难溶于水的固体沉淀的过程。
沉淀反应遵循化学计量法则，即反应物的物质的量比与生成物的物质的量比成比例。
沉淀反应的平衡常数（Ksp）可以用来计算溶液中离子的浓度。
本实验中，我们以硫酸铜与氢氧化钠溶液的反应为例，观察沉淀的生成过程，并计算反应中离子的浓度。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 硫酸铜溶液- 氢氧化钠溶液- 氯化钠溶液- 硝酸银溶液- 稀盐酸- 稀硝酸- 稀氨水- 蒸馏水- 滴定管- 烧杯- 玻璃棒- 移液管- 精密天平- 酸式滴定瓶- 酸式滴定管- 滴定管夹- 移液管夹- 滤纸- 滤器2. 实验仪器：四、实验步骤1. 准备实验试剂和仪器。
2. 将一定量的硫酸铜溶液倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
3. 使用移液管准确量取一定体积的氢氧化钠溶液，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
4. 观察沉淀的生成，记录沉淀的颜色和形状。
5. 使用移液管准确量取一定体积的氯化钠溶液，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
6. 观察沉淀的变化，记录沉淀的颜色和形状。
7. 使用滴定管向烧杯中加入稀盐酸，观察沉淀的溶解情况。
8. 记录溶解过程中沉淀的溶解速度和程度。
9. 使用移液管准确量取一定体积的硝酸银溶液，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
10. 观察沉淀的生成，记录沉淀的颜色和形状。
11. 使用稀氨水洗涤沉淀，观察沉淀的变化。
12. 记录洗涤过程中沉淀的溶解情况。
13. 将沉淀转移到滤纸上，用蒸馏水洗涤沉淀。
14. 记录洗涤过程中沉淀的溶解情况。
15. 将沉淀放入烧杯中，加入稀硝酸，观察沉淀的溶解情况。
16. 记录溶解过程中沉淀的溶解速度和程度。
五、实验现象1. 加入氢氧化钠溶液后，烧杯中产生蓝色沉淀。
2. 加入氯化钠溶液后，沉淀颜色无明显变化。
化学溶解平衡实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 深入理解溶解平衡的基本概念和原理；2. 掌握溶解平衡的计算方法；3. 通过实验观察溶解平衡现象，加深对溶解平衡理论的认识。
二、实验原理溶解平衡是指在一定条件下，固体溶质在溶剂中溶解和析出达到动态平衡的状态。
溶解平衡的建立受到多种因素的影响，如温度、浓度、溶剂等。
溶解平衡可用溶度积常数（Ksp）来表示，其定义为饱和溶液中各离子浓度乘积的幂次方。
三、实验仪器与药品1. 仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、滴定管、锥形瓶、温度计等；2. 药品：硫酸铜（CuSO4）、氯化钠（NaCl）、硝酸银（AgNO3）、硝酸钠（NaNO3）、硫酸锌（ZnSO4）、氢氧化钠（NaOH）等。
四、实验步骤1. 配制硫酸铜饱和溶液：称取5g硫酸铜固体，加入50mL蒸馏水，充分搅拌使其溶解，静置一段时间后，用滴定管吸取上层清液，作为实验用硫酸铜溶液。
2. 观察溶解平衡现象：将实验用硫酸铜溶液分别加入三个烧杯中，分别滴加NaCl 溶液、AgNO3溶液和NaOH溶液，观察沉淀的生成情况。
3. 计算溶解平衡常数Ksp：根据实验现象，分别计算CuSO4、AgCl、Zn(OH)2的溶解平衡常数Ksp。
4. 分析溶解平衡的影响因素：通过改变实验条件（如温度、浓度等），观察溶解平衡的变化，分析溶解平衡的影响因素。
五、实验结果与分析1. 溶解平衡现象：在实验过程中，加入NaCl溶液后，CuSO4溶液中无明显变化；加入AgNO3溶液后，产生白色沉淀；加入NaOH溶液后，产生蓝色沉淀。
2. 溶解平衡常数Ksp计算：（1）CuSO4的溶解平衡常数Ksp：Ksp(CuSO4) = [Cu2+][SO42-] = 1.58×10^-5（2）AgCl的溶解平衡常数Ksp：Ksp(AgCl) = [Ag+][Cl-] = 1.56×10^-10（3）Zn(OH)2的溶解平衡常数Ksp：Ksp(Zn(OH)2) = [Zn2+][OH-]^2 = 1.79×10^-173. 溶解平衡影响因素分析：（1）温度：随着温度的升高，溶解度增加，溶解平衡常数Ksp增大。
沉淀平衡化学实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解沉淀溶解平衡的概念和原理。
2. 掌握沉淀溶解平衡的计算方法。
3. 通过实验验证溶度积原理。
4. 学习影响沉淀溶解平衡的因素。
二、实验原理沉淀溶解平衡是指在特定条件下，难溶电解质在溶液中溶解和沉淀的速率相等，达到动态平衡状态。
其基本原理如下：\[ \text{固体} \rightleftharpoons \text{离子} \]对于难溶电解质AB，其溶解平衡可表示为：\[ AB(s) \rightleftharpoons A^+(aq) + B^-(aq) \]其溶度积常数（Ksp）为：\[ K_{sp} = [A^+][B^-] \]当溶液中离子浓度乘积大于Ksp时，沉淀生成；反之，沉淀溶解。
三、实验仪器与试剂仪器：1. 100mL容量瓶2. 25mL移液管3. 烧杯4. 玻璃棒5. pH试纸6. 滴定管试剂：1. 氯化银（AgCl）饱和溶液2. 硝酸银（AgNO3）溶液3. 氯化钠（NaCl）溶液4. 氢氧化钠（NaOH）溶液5. 氯化钡（BaCl2）溶液6. 硫酸钠（Na2SO4）溶液四、实验步骤1. 准备实验装置，将氯化银饱和溶液倒入100mL容量瓶中。
2. 使用移液管准确量取25.00mL氯化银溶液于烧杯中。
3. 向烧杯中加入适量的硝酸银溶液，搅拌，观察沉淀的生成。
4. 记录沉淀生成时的pH值。
5. 重复步骤3，加入不同浓度的氯化钠溶液，观察沉淀的变化。
6. 使用滴定管向沉淀中加入氢氧化钠溶液，观察沉淀的溶解。
7. 记录沉淀溶解时的pH值。
8. 重复步骤6，加入不同浓度的氯化钡溶液，观察沉淀的变化。
9. 使用滴定管向沉淀中加入硫酸钠溶液，观察沉淀的溶解。
10. 记录沉淀溶解时的pH值。
五、实验结果与讨论1. 沉淀生成在加入硝酸银溶液后，观察到白色沉淀生成。
随着氯化钠溶液浓度的增加，沉淀量逐渐增多，说明沉淀生成与离子浓度成正比。
2. 沉淀溶解在加入氢氧化钠溶液后，观察到沉淀逐渐溶解，说明沉淀溶解与氢氧根离子浓度有关。
配合物与沉淀溶解平衡实验报告
配合物与沉淀溶解平衡实验报告
合金水化溶解平衡实验是利用溶解反应的平衡性，测定含有多种溶质的合金的溶解度的常用实验。
本实验目的是探究在某温度下，某合金的溶解度及沉淀配合物形成的情况，研究其热力学参数。
实验取得的基本原始数据是，在室温25℃的情况下，合金溶液中分别含有0、250、500、1000、1250mg/L的各种溶质，并于24小时内采集溶液和沉淀物的样品，进行示踪分析测定，确定溶液和沉淀物中溶质含量，以计算其实验数据，并分析溶液和沉淀物的組成及出现的化学反应。
根据实验结果，当不同溶质的溶液量级相同时，沉淀物的组成物质基本相同，但其形成量与溶质质量不断增加成正比，且溶液以一定数量的溶质饱和。
另外，再结合配置曲线及热力学计算，实验验证了同反应条件下，当不同溶质组分溶质量相同时，K值以及溶质沉淀均是相同的，即沉淀量跟溶质量成正比，越大的溶质量，沉淀量越大，而热力学参数也确定了所测定的反应热常数。
综上所述，合金水化溶解平衡实验可以用来定量测量一个特定合金在给定条件下的溶质沉淀情况，从而为热力学参数及其变化规律的研究提供来源和依据。
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化学沉淀溶解平衡计算题浅析大一沉淀溶解实验报告
化学计算在近几年的高考试题中所占的比重越来越大。
因此，我们在平时的教学中，一定要注重和加强学生化学计算能力提高的培养。
在各种化学计算类型中，沉淀溶解平衡计算学生普遍认为比较抽象，难度较大，其实只要对沉淀溶解平衡基本概念理解透彻，对常见的题型有了全面了解，沉淀溶解平衡计算题也就化难为易了。
一、明确基本概念是前提在含有固体的难溶电解质的饱和溶液中，存在着固体难溶电解质与溶液中相应各离子间的多相平衡，在进行沉淀溶解平衡计算题时必须明确以下几个比较重要的概念： 1.沉淀溶解平衡一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
2.溶度积常数（Ksp）在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变，其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关，Ksp可以反映难溶电解质在水中的溶解能力，不同类型的难溶物的Ksp之间没有可比性，因为各自的Ksp表达式不同，因此只有同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，只有通过计算才能进行比较。
3.沉淀的溶解与生成利用Q 与K判断沉淀的生成与溶解，当Q=Ksp时，难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液，当Q＞Ksp时，溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Q=Ksp为止，当Q＜Ksp时，溶液为不饱和溶液，加入难溶电解质固体，固体将溶解，直到溶液中Q=Ksp时，溶液达到饱和，以上规则称为溶度积规则。
二、抓住溶液中离子浓度数值与变化是核心沉淀的生成和溶解这两个相反的过程相互转化的条件是离子浓度的大小，调整离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。
同样在进行计算时，只要抓住题目所涉及的溶液中各离子浓度的数值和变化，利用溶度积规则，就可以定量计算出沉淀在生成还是在溶解。
通常当溶液中某离子的浓度足够小时，我们就认为该离子已沉淀完全，对于定性分析，当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L，可以认为沉淀完全，在定量分析中，当溶液中某离子浓度小于1×10-６mol/L，可认为沉淀完全。
三、掌握常见题型，化难为易 1.沉淀生成先后顺序的判断我们经常遇到判断混合溶液中哪个沉淀先生成，事实上，沉淀的生成不仅与Ksp有关，还与溶液中离子浓度大小有关。
对于同一类型的难溶电解质，在离子浓度相同或相近情况下，溶解度较小的难溶电解质首先达到溶度积而析出沉淀。
例如，在含有0.010 mol/L的I－离子和0.010 mol/L的Cl－离子的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先有黄色沉淀，后有白色沉淀。
但是若试管中盛有海水，逐滴加入AgNO3溶液，会发现先有白色沉淀，为什么呢？若溶液中同时出现AgCl和AgI沉淀时，溶液中的[Ag+]、[Cl－]和[I－]必须满足两个平衡：[Ag+]＝■＝■■=■＝■＝2.2×106 即当溶液中的[Cl－]大于2.2×106·[I－]时，首先沉淀出AgCl，显然在海水中[Cl－]/[I－]已超过该值。
这就是说，只要适当改变被沉淀离子的浓度，可以使分步沉淀的顺序发生变化。
因此将AgNO3溶液滴加到含有I－离子和Cl－离子溶液中，不一定先析出溶度积小的AgI沉淀。
2.通过调整pH的除杂问题[例题]在1.0 mol/LCo2+溶液中，含有少量Fe3+杂质，应如何控制pH，才能达到除去Fe3+杂质的目的?Ksp｛Co(OH)2｝=1.09×10-15，Ksp｛Fe(OH)3｝=2.64×10-39 解：①使Fe3+沉淀完全时的pH：Fe(OH)3(s)?葑Fe3++3OH- KSP{Fe(OH)3}=c(Fe3+)·c3(OH-) c(OH-)≥■=■＝1.38×10-11 pH＝14-(-log1.38×10-11)＝3.14 ②使Co2+不生成Co(OH)2沉淀的pH：Co(OH)2(s)?葑Co2++2OH- Ksp{Co(OH)2}=c(Co2+)·c2(OH-) 不生成Co(OH)2沉淀的条件是：c(Co2+)c2(OH-)＜Ksp{Co(OH)2}c(OH-)≤■=■=3.30×10-8 pH=14-(-log3.30×10-8)＝6.50 所以应将PH值控制在3.14～6.50之间才能保证除去Fe3+，而Co2+留在溶液中。
3.多种平衡共存时的计算问题[例题]向0.10mol/L的FeCl2
溶液中通H2S至饱和时(饱和H2S的浓度为0.10mol/L)，溶液刚好有FeS沉淀生成，求此时溶液的pH。
已知：Ksp(FeS)=6.3×l0-18，H2S的K1=1.07×10-7,K2=1.26×10-13 解：先求出刚好生成FeS沉淀时的[S2-]，FeS?葑Fe2++S2- Ksp?专=[Fe2+][S2-] ∴[S2-]=■=■=6.3×10-17 再求[H+]，即当H2S饱和时，且[S2-]=6.3×10-17mol/L时的[H+]，K1?专K2?专=■[H+]＝■=■[H+]=4.63×10-3mol/L ∴pH=2.33 遇到多种平衡共存时的计算时，关键是要明确各离子的浓度，保证各离子的浓度同时满足各个平衡的需要。