2020届高三化学二轮微专题突破训练：沉淀溶解平衡的应用、溶度积的相关计算及溶解图像

沉淀溶解平衡的应用、溶度积的相关计算及溶解图像

（解析版）

一、单选题（本大题共22小题，每题1分，共22分）

1.一定温度下，三种碳酸盐MCO

3

(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)。下列说法正确的是 ( )

A．MgCO

3、CaCO

3

、MnCO

3

的K sp依次增大

B．a点可表示MnCO

3

的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO2－3)

C．b点可表示CaCO

3

的饱和溶液，且c(Ca2＋)

D．c点可表示MgCO

3

的不饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO2－3)

[解析] 碳酸盐MCO

3

的溶度积表达式为K sp(MCO3)＝c(M2＋)·c(CO2－3)，将表达式两边取负对数可得新的表达式：－lg c(M2＋)－lg c(CO2－3)＝－lg K sp(MCO3)，

即p(M2＋)＋p(CO2－

3

)＝－lg K sp(MCO3)，以p(M2＋)为纵坐标，p(CO2－3)为横坐标对新的表达式作图像可得一直线，图中三条直线是三种不同物质的沉淀溶解平衡曲

线。当p(CO2－

3

)＝0时，p(M2＋)＝－lg K sp(MCO3)，此时－lg K sp(MCO3)是直线在纵轴上的截距。截距越大，则－lg K sp(MCO3)越大，lg K sp(MCO3)就越小，K sp(MCO3)就越小，所以三种物质的K sp大小为MgCO3>CaCO3>MnCO3，A项错误。直线上任意

一点均表示该温度下的饱和溶液，a点p(Mn2＋)＝p(CO2－

3

)，所以c(Mn2＋)＝c(CO2－3)，

B项正确。b点p(Ca2＋)

3

)，所以c(Ca2＋)>c(CO2－3)，C项错误。该温度下，

直线下方任意一点有p(CO2－

3

)＋p(M2＋)<－lg K sp(MCO3)，即－lg c(M2＋)－lg

c(CO2－

3

)<－lg K sp(MCO3)，得lg c(M2＋)＋lg c(CO2－3)>lg K sp(MCO3)，则c(M2

＋)·c(CO2－

)>K sp(MCO3)，也就是Q c>K sp(MCO3)，所以在该温度下，直线下方的任意3

一点所表示的溶液均为过饱和溶液且有溶质析出；而直线上方任意一点均为该

的不饱和溶液，且c(Mg2＋)

3

D项错误。

2．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是( )

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

解析：选B 沉淀溶解平衡的实质是v(沉淀)＝v(溶解)≠0，A对。AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)是动态平衡，B错。溶解过程吸热，C对。加入NaCl

固体，c(Cl－)增大，AgCl溶解平衡左移，D对。

3．(2019·南阳模拟)某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1CuCl

溶液中滴加0.1 mol·L

2

－1的Na

S溶液，滴加过程中溶液中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图

2

所示，已知：lg 2＝0.3，K sp(ZnS)＝3×10－25。

下列有关说法正确的是( )

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．Na

S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

2

C．该温度下K sp(CuS)＝4×10－36

D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na

2

S溶液，Zn2＋先沉淀

解析：选C CuCl

2、Na

2

S水解促进水电离，b点是CuCl

2

与Na

2

S溶液恰好完

全反应的点，溶质是NaCl，不影响水的电离，a点存在Cu2＋，促进水的电离，c 点存在S2－，促进水的电离，水的电离程度最小的为b点，故A错误；根据物料守恒Na

2

S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故B错误；b点是CuCl2

与Na

2

S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据，c(Cu2＋)＝2×10－18 mol·L－1，该温度下K sp(CuS)＝4×10－36，故C正确；K sp(ZnS)＝3×10－25大于K sp(CuS)，所以向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol·L－1的混合溶液中

逐滴加入10－4 mol·L－1的Na

2

S溶液，Cu2＋先沉淀，故D错误。

4．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是( )

A．MnS的K sp比CuS的K sp大

B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO

4

固体后，c(Mn2＋)变大

D．该反应的平衡常数K＝K

sp

MnS

K

sp

CuS

解析：选B 根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，K sp(MnS)＞K sp(CuS)，A 对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少量CuSO

4

固体后，平衡正向移动，c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平

衡常数K＝c Mn2＋

c Cu2＋

＝

c Mn2＋·c S2－

c Cu2＋·c S2－

＝

K

sp

MnS

K

sp

CuS

，D对。

5.25 ℃，向100 mL 0.09 mol·L－1BaCl

2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1 H

2

SO

4

溶液生成BaSO

4

沉淀。已知：K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中c(Ba2＋)和pH分别为( ) A．1.1×10－9 mol·L－1、1 B．1.1×10－9 mol·L－1、2

C．2.2×10－8 mol·L－1、1 D．2.2×10－8 mol·L－1、2

解析：选C BaCl

2与H

2

SO

4

溶液发生反应：BaCl

2

＋H

2

SO

4

===BaSO

4

↓＋2HCl，

n(BaCl

2

)＝0.09 mol·L－1×0.1 L＝0.009 mol，n(H2SO4)＝0.1 L×0.1 mol·L－