乙炔实验室制取ppt课件
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乙炔实验ppt课件
探究一
实验室若需制备较多量的乙炔，如何从 装置上改进？
探究二
1、若要控制乙炔产生的速率，如何从 Nhomakorabea置 上改进？
探究三
2、若要控制乙炔产生的速率，如何从 试剂上改进？
探究四
1、今天你制得的乙炔真的是没有气味的吗？ 这种有特殊难闻臭味的气体是什么？
纯净的乙炔没有气味，但由电石产生的乙 炔常因混有H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。 2、H2S对本实验有影响吗？为什么？ H2S具有较强还原性，易被酸性高锰酸钾 溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造 成干扰。
CH2=CH2 CH3CH3
制聚乙烯塑料
CH2=CH2+ H2 CHCH + HCl
催化剂 催化剂
CH2=CHCl 制备塑料纤维
nCH2=CH
Cl
加温、加压
CH2CH Cl
n
四、乙炔的用途
焊枪
1、聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料 和合成纤维等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为 原料制取。请写出有关的反应方程式。 H2＋Cl2
能否用启普发 生器制取乙炔？
与制H2,CO2,NO,NO2的装置相同
原因：
1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器 不易控制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃 壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎 ； 3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡 沫堵塞导气管和球形漏斗的下口； 4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不 能达到“关之即停”的目的.
三、乙炔的化学性质
乙炔的结构特征决定其化学性质比较活 泼，因为乙炔叁键中有两个不牢固易断裂。 1、氧化反应 （1）使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）可燃性：
《乙炔实验室制取》课件
源的连接等。
数据记录与处理
提供实验数据记录表，指导实 验人员记录实验数据并进行处
理，以便分析实验结果。
04
实验室制取乙炔的步骤
实验前的准备
实验材料
电石、饱和食盐水、烧杯、导管、集气瓶。
实验设备
烧杯夹、橡皮管、乳胶管、橡皮塞、烧瓶。
实验试剂
硫酸、氢氧化钠溶液。
实验操作步骤
步骤一
将电石放入装有饱和食 盐水的烧瓶中，塞紧橡
详细描述
实验室制取乙炔的反应条件是在常温常压下进行，不需要特殊的温度和压力控制。此外，反应介质为水，因此需 要保证水的纯度和清洁度，以避免杂质对反应产生影响。同时，为了使反应顺利进行，需要将碳化钙研磨成粉末 状，增加其与水的接触面积。
03
实验室制取乙炔的装置
实验装置图
实验装置图展示
包括各个组件的名称和连接方式 ，使读者对整个实验装置有直观 的认识。
结果可靠性评估
通过多种手段对实验结果 的可靠性进行评估，确保 结果的准确性。
误差分析
系统误差分析
分析实验过程中可能引入的系 统误差来源，如仪器误差、操Leabharlann 作误差等。随机误差分析
分析实验过程中可能引入的随 机误差来源，如环境因素、测 量仪器的不确定性等。
误差传递
根据误差来源，分析误差对实 验结果的影响程度，为后续减 小误差提供依据。
实验操作注意事项
在实验过程中，要保持实验室内通风良好，避免有害气体对实验人员造成危害 。同时，要确保实验材料和设备的质量和可靠性，避免发生意外事故。
05
实验室制取乙炔的实验结 果与讨论
实验结果
实验数据记录
在实验过程中，记录了反应温度、压 力、气体流量等数据，以及实验中观 察到的现象。这些数据将用于后续的 分析和误差评估。
数据记录与处理
提供实验数据记录表，指导实 验人员记录实验数据并进行处
理，以便分析实验结果。
04
实验室制取乙炔的步骤
实验前的准备
实验材料
电石、饱和食盐水、烧杯、导管、集气瓶。
实验设备
烧杯夹、橡皮管、乳胶管、橡皮塞、烧瓶。
实验试剂
硫酸、氢氧化钠溶液。
实验操作步骤
步骤一
将电石放入装有饱和食 盐水的烧瓶中，塞紧橡
详细描述
实验室制取乙炔的反应条件是在常温常压下进行，不需要特殊的温度和压力控制。此外，反应介质为水，因此需 要保证水的纯度和清洁度，以避免杂质对反应产生影响。同时，为了使反应顺利进行，需要将碳化钙研磨成粉末 状，增加其与水的接触面积。
03
实验室制取乙炔的装置
实验装置图
实验装置图展示
包括各个组件的名称和连接方式 ，使读者对整个实验装置有直观 的认识。
结果可靠性评估
通过多种手段对实验结果 的可靠性进行评估，确保 结果的准确性。
误差分析
系统误差分析
分析实验过程中可能引入的系 统误差来源，如仪器误差、操Leabharlann 作误差等。随机误差分析
分析实验过程中可能引入的随 机误差来源，如环境因素、测 量仪器的不确定性等。
误差传递
根据误差来源，分析误差对实 验结果的影响程度，为后续减 小误差提供依据。
实验操作注意事项
在实验过程中，要保持实验室内通风良好，避免有害气体对实验人员造成危害 。同时，要确保实验材料和设备的质量和可靠性，避免发生意外事故。
05
实验室制取乙炔的实验结 果与讨论
实验结果
实验数据记录
在实验过程中，记录了反应温度、压 力、气体流量等数据，以及实验中观 察到的现象。这些数据将用于后续的 分析和误差评估。
乙炔实验室制取33837ppt课件
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶 液中观察到的现象 是 KMnO4溶液褪色，乙炔发 生了 氧化 反应。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象 是 溴的CCl4溶液褪色 ，乙炔发生了加成 反应
.
思维拓展
（1）用氧炔焰焊接金属而不用氧烷焰或氧烯焰的原因
乙烷、乙烯、乙炔燃烧的热化学方程式如下：
C2H6（g）+7/2O2（g点）燃
A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ） B．Al4C3水解生成（ CH4 ） C．Mg2C3水解生成（ C3H4） D．Li2C2水解生成 （ C2H. 2）
气体发生装置
固体反应物加热制气 例如：氧气
有液体反应物，反 固体和液体混合
应需要加热，例如：制气，例如：氢气、
氯气
二氧化碳等
.
(3)装置：固液不加热型
+Βιβλιοθήκη 2CO+7H2
2CO2（g）+3H2O（l）
ΔH=-1 600kJ/mol
C2H4（g）+3O2（g）点燃 2CO2（g）+2H2O（l）
ΔH=-1 411kJ/mol
C2H2（g）+5/2O2（g点）燃
2CO2（g）+H2O（l）
ΔH=-1 300kJ/mol
乙炔燃烧所需的氧气最少，生成的液态水也最少，因
此，用来提高氧气温度和使水汽化所需热量最少，总的
启普发生器
.
气体收集装置
收集比空气重的气体 收集难溶或微溶于水 收集比空气轻的气体 例如：氧气、氯气 的气体例如：氧气、 例如：氢气、氨气
氢气、 一氧化碳
.
尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象 是 溴的CCl4溶液褪色 ，乙炔发生了加成 反应
.
思维拓展
（1）用氧炔焰焊接金属而不用氧烷焰或氧烯焰的原因
乙烷、乙烯、乙炔燃烧的热化学方程式如下：
C2H6（g）+7/2O2（g点）燃
A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ） B．Al4C3水解生成（ CH4 ） C．Mg2C3水解生成（ C3H4） D．Li2C2水解生成 （ C2H. 2）
气体发生装置
固体反应物加热制气 例如：氧气
有液体反应物，反 固体和液体混合
应需要加热，例如：制气，例如：氢气、
氯气
二氧化碳等
.
(3)装置：固液不加热型
+Βιβλιοθήκη 2CO+7H2
2CO2（g）+3H2O（l）
ΔH=-1 600kJ/mol
C2H4（g）+3O2（g）点燃 2CO2（g）+2H2O（l）
ΔH=-1 411kJ/mol
C2H2（g）+5/2O2（g点）燃
2CO2（g）+H2O（l）
ΔH=-1 300kJ/mol
乙炔燃烧所需的氧气最少，生成的液态水也最少，因
此，用来提高氧气温度和使水汽化所需热量最少，总的
启普发生器
.
气体收集装置
收集比空气重的气体 收集难溶或微溶于水 收集比空气轻的气体 例如：氧气、氯气 的气体例如：氧气、 例如：氢气、氨气
氢气、 一氧化碳
.
尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
【高中化学】乙炔炔烃PPT课件2
1、氧化反应：
（1）可燃性：
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（液）+2600KJ
火焰明亮，并伴有浓黑烟。
（2）乙炔能使酸性 KMnO4溶液褪色。
2.加成反应
A.使溴水褪色
B.催化加氢
C.制氯乙烯、聚氯乙稀
nCH=CHCl
催化剂
[CH2—CH]n Cl
3.加聚反应
小结
1.结构
决定 反映
乙炔、乙烷、乙烯分子结构的比较：
乙炔结构小结
1、 的键能和键长并不是C-C的三倍，也 不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳 定，容易断裂，有一个键较稳定。
2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃。 4、乙炔是最简单的炔烃。
三、乙炔的化学性质：
H H ： H： C： C： H ： ：
120° 活泼 ----使溴水褪色等
乙烷
氧化反应 燃烧 鉴别
KMnO4不褪色 火焰不明亮 溴水不褪色
乙烯
KMnO4褪色 火焰明亮、带浓烟 溴水褪色
乙炔
KMnO4褪色 火焰明亮、带浓烟 溴水褪色
练习
1.下列物质中，碳元素的质量分数最大的是[ A.乙烷 B.乙烯
3、制取：
收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质 4、演示实验 ①将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况 ②将乙炔气体通入溴水中 ③将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中
二、乙炔的分子结构： 分子式：
C2H2 电子式： H C C H 结构式： H C C HC CH 结构简式：
结构特点：
H
分子里有碳－碳叁键（其中含两个不 牢固的共价键），键与键之间的夹角 是180°，是直线型分子。
（1）可燃性：
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（液）+2600KJ
火焰明亮，并伴有浓黑烟。
（2）乙炔能使酸性 KMnO4溶液褪色。
2.加成反应
A.使溴水褪色
B.催化加氢
C.制氯乙烯、聚氯乙稀
nCH=CHCl
催化剂
[CH2—CH]n Cl
3.加聚反应
小结
1.结构
决定 反映
乙炔、乙烷、乙烯分子结构的比较：
乙炔结构小结
1、 的键能和键长并不是C-C的三倍，也 不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳 定，容易断裂，有一个键较稳定。
2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃。 4、乙炔是最简单的炔烃。
三、乙炔的化学性质：
H H ： H： C： C： H ： ：
120° 活泼 ----使溴水褪色等
乙烷
氧化反应 燃烧 鉴别
KMnO4不褪色 火焰不明亮 溴水不褪色
乙烯
KMnO4褪色 火焰明亮、带浓烟 溴水褪色
乙炔
KMnO4褪色 火焰明亮、带浓烟 溴水褪色
练习
1.下列物质中，碳元素的质量分数最大的是[ A.乙烷 B.乙烯
3、制取：
收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质 4、演示实验 ①将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况 ②将乙炔气体通入溴水中 ③将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中
二、乙炔的分子结构： 分子式：
C2H2 电子式： H C C H 结构式： H C C HC CH 结构简式：
结构特点：
H
分子里有碳－碳叁键（其中含两个不 牢固的共价键），键与键之间的夹角 是180°，是直线型分子。
乙炔PPT课件
1 2 3
乙炔在合成化学中的应用
作为重要的有机合成原料，乙炔可以参与多种有 机化学反应，合成出各种有用的化学品，如乙烯 、氯乙烯、醋酸乙烯等。
乙炔在塑料工业中的应用
乙炔可以通过聚合反应合成聚氯乙烯（PVC）等 塑料材料，这些材料在包装、建筑、电器等领域 得到广泛应用。
乙炔在橡胶工业中的应用
乙炔可以作为橡胶的硫化剂，提高橡胶的弹性和 耐磨性。同时，乙炔还可以用于合成橡胶的原料 。
04
乙炔的安全生产与防护措 施
乙炔生产过程中的危险因素及防范措施
危险因素
生产过程中可能产生乙炔气体聚集、静电火花、明火等，易引发爆炸事故。
防范措施
严格控制生产环境中的乙炔浓度，保持良好通风；使用防爆设备和工具，避免静 电和明火的产生；定期对生产设备进行检查和维护，确保其安全可靠。
乙炔储存和运输过程中的安全要求
处理、厌氧生物处理等。
组合工艺
将物理、化学和生物方法组合 起来，形成多级处理工艺，提
高废水处理效率和质量。
THANKS
感谢观看
储存要求
乙炔应储存在阴凉、通风良好的专用仓 库内，远离火源和热源；仓库内应设置 防爆照明和消防设施，并定期检查和维 护；乙炔瓶应竖立放置，防止倾倒和滚 动。
VS
运输要求
乙炔瓶在运输过程中应轻装轻卸，避免剧 烈震动和碰撞；运输车辆应具备相应的安 全设施，如防火罩、静电接地等；驾驶员 和押运员应经过专业培训，熟悉乙炔的性 质和安全操作规程。
乙炔PPT课件
目 录
• 乙炔基本性质与结构 • 乙炔在有机合成中的应用 • 乙炔在工业领域的应用 • 乙炔的安全生产与防护措施 • 乙炔对环境的影响与治理措施
01
乙炔基本性质与结构
乙炔制备课件
任务：乙炔制备
原料：电石、食盐
实施：分组讨论方案，设计制备流程，准备安
装仪器，制备验证乙炔。
制备:取一只干燥、洁净的平底烧瓶(250mL)，
放入5～6块豌豆大小的电石，用配有一个盛有分
液漏斗和导气管的双孔橡皮塞塞紧管口，分液漏斗
里加入水，如右图所示，向试管里滴水，控制好分
液漏斗的滴液速度，使反应不要太快，待试管内的
空气排尽后，用排水集气法收集乙炔。
验证：
(1)将乙炔通过盛有5mL0.5%溴水和5mL0.05%酸性高锰酸钾溶液的试管里，观察发生的现象。
(2)用试管取2mL2%的硝酸银溶液，滴入过量的10%氨水(使生成的沉淀刚好消失)后，通入乙炔，观察发生的现象。
(3)在导气管管口点燃已经试纯的乙炔，注意观察乙炔的火焰。
讨论、总结。
乙炔ppt课件
01
3. 观察并记录实验现象，如气体的 生成、温度的变化等。
02
4. 对生成的乙炔气体进行性质验证 实验，如燃烧实验、加成反应实验 等。
实验步骤详解及注意事项
01
注意事项
03
02
碳化钙遇水反应剧烈，应在通风橱内进行， 并注意安全防护。
生成的乙炔气体易燃易爆，应远离火源，并 妥善处理废气。
04
实验过程中要保持清洁，避免试剂污染和交 叉反应。
安全操作规程
制定详细的安全操作规程，包括 设备操作、维护保养、安全检查
等方面，确保员工严格遵守。
员工培训要求
定期对员工进行安全培训，提高员 工的安全意识和操作技能，确保员 工能够熟练掌握安全操作规程。
培训内容和方式
培训内容应包括乙炔的性质、危害、 安全防护措施等方面，培训方式可 采用理论授课、实践操作、案例分 析等多种形式。
照明领域
乙炔燃烧时产生的明亮火 焰可用于照明，如早期的 乙炔灯。
染料领域
乙炔可用于合成多种有机 染料，为纺织、印染等行 业提供丰富的色彩选择。
其他领域
乙炔还可用于合成多种有 机化合物，如乙酸、乙醇 等，这些化合物在化工、 医药等领域有广泛应用。
03 乙炔安全生产与防护措施
生产过程中可能产生的危险源识别
乙炔的制备方法和工业应用
重点介绍了乙炔的实验室制备方法和工业制备方法，以及乙炔在合 成橡胶、塑料、纤维等高分子化合物中的重要作用。
乙炔的安全使用和储存
强调了乙炔的易燃、易爆和有毒等危险性，介绍了安全使用乙炔的 注意事项和储存要求。
拓展延伸：新型乙炔衍生物研究进展
新型乙炔衍生物的种类和合成方法
介绍了近年来研究较多的新型乙炔衍生物，如乙烯基乙炔、乙炔基酮等，以及它们的合成方 法和应用领域。
实验室制取乙炔
实验室安全操作
• 严格遵守实验室安全规定，佩戴个 Nhomakorabea防护装备 • 严格按照实验步骤操作，避免发生意外 • 使用完毕后，将设备与仪器恢复到初始状态
事故预防
• 定期检查实验室的安全设施，确保正常运行 • 加强实验室安全管理，提高安全意识 • 建立应急预案，应对突发情况
实验废物的处理与环保措施
实验废物的处理
设备与仪器的维护与保养
设备与仪器的维护
• 定期检查设备与仪器的密封性，确保气密性良好 • 定期清洗设备与仪器，防止杂质影响实验结果 • 定期检查设备与仪器的连接部分，确保连接牢固
设备与仪器的保养
• 对设备与仪器进行定期保养，延长使用寿命 • 在使用前，检查设备与仪器的性能，确保正常使用 • 使用后，将设备与仪器恢复到初始状态，便于下次使用
实验改进与优化建议
实验改进
• 优化实验步骤，提高实验效率 • 采用新型设备与仪器，提高乙炔的产量和纯度 • 加强实验过程中的安全防护措施
实验优化建议
• 参考其他实验室的经验，改进实验方法 • 学习新的技术，提高实验水平 • 与专业人员进行交流，提高实验质量
05
实验室制取乙炔的实验安全与环保
实验室安全操作与事故预防
实验操作步骤与注意事项
实验操作步骤
• 将电石与水加入水解器中，反应生成乙炔 • 使用压力计、流量计和温度计监测反应过程中的参数 • 将生成的乙炔气体通过导管引入气瓶中储存
实验注意事项
• 严格控制反应条件，如温度、压力等 • 反应过程中，避免乙炔气体泄漏 • 实验结束后，将设备与仪器恢复到初始状态
实验后的数据处理与结论
实验室制取乙炔的方法概述
• 实验室制取乙炔的方法主要有电石法和水解法 • 电石法：通过电石与水反应生成乙炔 • 水解法：通过乙炔醇与硫酸反应生成乙炔
• 严格遵守实验室安全规定，佩戴个 Nhomakorabea防护装备 • 严格按照实验步骤操作，避免发生意外 • 使用完毕后，将设备与仪器恢复到初始状态
事故预防
• 定期检查实验室的安全设施，确保正常运行 • 加强实验室安全管理，提高安全意识 • 建立应急预案，应对突发情况
实验废物的处理与环保措施
实验废物的处理
设备与仪器的维护与保养
设备与仪器的维护
• 定期检查设备与仪器的密封性，确保气密性良好 • 定期清洗设备与仪器，防止杂质影响实验结果 • 定期检查设备与仪器的连接部分，确保连接牢固
设备与仪器的保养
• 对设备与仪器进行定期保养，延长使用寿命 • 在使用前，检查设备与仪器的性能，确保正常使用 • 使用后，将设备与仪器恢复到初始状态，便于下次使用
实验改进与优化建议
实验改进
• 优化实验步骤，提高实验效率 • 采用新型设备与仪器，提高乙炔的产量和纯度 • 加强实验过程中的安全防护措施
实验优化建议
• 参考其他实验室的经验，改进实验方法 • 学习新的技术，提高实验水平 • 与专业人员进行交流，提高实验质量
05
实验室制取乙炔的实验安全与环保
实验室安全操作与事故预防
实验操作步骤与注意事项
实验操作步骤
• 将电石与水加入水解器中，反应生成乙炔 • 使用压力计、流量计和温度计监测反应过程中的参数 • 将生成的乙炔气体通过导管引入气瓶中储存
实验注意事项
• 严格控制反应条件，如温度、压力等 • 反应过程中，避免乙炔气体泄漏 • 实验结束后，将设备与仪器恢复到初始状态
实验后的数据处理与结论
实验室制取乙炔的方法概述
• 实验室制取乙炔的方法主要有电石法和水解法 • 电石法：通过电石与水反应生成乙炔 • 水解法：通过乙炔醇与硫酸反应生成乙炔
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（1）试从上图中选用几种必要的 装置，把它们连接成一套装置，这 些被选用的装置的接口编号连接顺 序是
C、I、J、G、H、 E、 F、D 。
4
（2）实验室能否用启普发生器制乙炔 不能（填“能” 或“不能”），其原因是 反应剧烈，不易控制反应速率； 反应放热多，易使启普发生器炸裂；
生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗的下端；
氧炔焰切割、焊接
导电塑料滚轮 腈纶纱
1
三、乙炔的实验室制法： 1、原料：CaC2与H2O 2、反应原理： CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 H=-127KJ/mol 3、装置：固液反应不加热的装置
4.净化：用硫酸铜溶液除去H2S等气体 5.收集方法：排水法 6.尾气处理:点燃(燃烧法)
2
7、实验注意事项：
⑴、反应装置不能用启普发生器。 原因：a反应剧烈，难控制反应速率 b反应放热，易使启普发生器炸裂。 c生成的糊状Ca（OH）2会堵塞导管
⑵、实验中常用饱和食盐水代替水，得到平稳的乙炔气 流。
3
练习：实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量 的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体。并通过测定乙 炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X 溶液为含溴3.2%的水溶液150 g）。
禁用启普发生器，因：
a反应剧烈，难控制反应速率 b反应放热，易使启普发生器炸裂。 c生成的糊状Ca（OH）2会堵塞导14管
解析 根据实验目的，结合反应原理。应选择分液漏斗 的广口瓶等组装气体发生装置；除去H2S气体杂质应用 NaOH溶液吸收；乙炔气体体积的测量最好先用含溴 3.2%的CCl4溶液吸收，再连接量气装置。 答案 （1）C、I、J、G、H、 E、 F、D （2）不能 反应剧烈，不易控制反应速率；反应放热 多，易使启普发生器炸裂；生成的Ca(OH)2呈糊状 易堵塞球形漏斗的下端； （3）饱和食盐水 （4）（960+64V）/224W%
16
启普发生器
10
气体收集装置
收集比空气重的气体 收集难溶或微溶于水 收集比空气轻的气体 例如：氧气、氯气 的气体例如：氧气、 例如：氢气、氨气
氢气、 一氧化碳
11
尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
少量尾气可以集于气球中，选用C；
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
12
(2)装置：固液不加热型
实验室制取乙炔的装置
实验室制取乙炔的改进装置 13
饱和食盐 水减缓反 应速率
棉花防止 产生的泡 沫涌入导 管
块状电石 减缓反应 速率
硫酸铜溶液除去反应时 少量杂质，硫化钙、砷 化钙、磷化钙与水作用 生成H2S、AsH3、PH3等 有特殊的气味的气体
(2)乙炔通入KMnO4酸性 溶液中观察到的现象 是 KMnO4溶液褪色，乙炔发 生了 氧化 反应。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象 是 溴的CCl4溶液褪色 ，乙炔发生了加成 反应
6
思维拓展
（1）用氧炔焰焊接金属而不用氧烷焰或氧烯焰的原因
乙烷、乙烯、乙炔燃烧的热化学方程式如下：
C2H6（g）+7/2O2（g点）燃
2CO2（g）+3H2O（l）
ΔH=-1 600kJ/mol
C2H4（g）+3O2（g）点燃 2CO2（g）+2H2O（l）
ΔH=-1 411kJ/mol
C2H2（g）+5/2O2（g点）燃
2CO2（g）+H2O（l）
ΔH=-1 300kJ/mol
乙炔燃烧所需的氧气最少，生成的液态水也最少，因
此，用来提高氧气温度和使水汽化所需热量最少，总的
（3）为了得到比较平衡的乙炔气流，常可用 饱和食盐水
代替水。
（4）假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，用W g的 电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为V毫升
（标准状况）。则此电石的纯度计算（式9为60：+64V）
。
/224W%
5
下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
(1)图中A管的作用 调节水面的高度， 是 以控制反应的发生和停止 ；制取乙炔 的化学方程式是 __C_a_C_2+_2_H_2_O_____C_a_(_O_H_)_2_+_C2H2↑
A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ）
B．Al4C3水解生成（ CH4 ）
C．Mg2C3水解生成（ C3H4）
D．Li2C2水解生成 （ C2H2）
8
气体发生装置
固体反应物加热制气 例如：氧气
有液体反应物，反 固体和液体混合
应需要加热，例如：制气，例如：氢气、
氯气
二氧化碳等
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(3)装置：固液不加热型
结果，还是乙炔燃烧放出的热量最多，火焰温度最高。 7
5）.乙炔的实验室制法： (1)反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属 离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思 考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
15Βιβλιοθήκη (1) 碳化钙法生产乙炔 •焦炭和石灰在高温电炉中反应
资料链接
3 C + CaO2000℃ CaC2 + CO CaC2 + H2O CHCH + Ca(OH)2
(2)由天然气或石油生产乙炔
•甲烷的部分氧化法
2
CH4
1500 ℃ 0.01~0.1s
CHCH + 3H2
4 CH4 + O2 CHCH + 2CO + 7H2
C、I、J、G、H、 E、 F、D 。
4
（2）实验室能否用启普发生器制乙炔 不能（填“能” 或“不能”），其原因是 反应剧烈，不易控制反应速率； 反应放热多，易使启普发生器炸裂；
生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗的下端；
氧炔焰切割、焊接
导电塑料滚轮 腈纶纱
1
三、乙炔的实验室制法： 1、原料：CaC2与H2O 2、反应原理： CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 H=-127KJ/mol 3、装置：固液反应不加热的装置
4.净化：用硫酸铜溶液除去H2S等气体 5.收集方法：排水法 6.尾气处理:点燃(燃烧法)
2
7、实验注意事项：
⑴、反应装置不能用启普发生器。 原因：a反应剧烈，难控制反应速率 b反应放热，易使启普发生器炸裂。 c生成的糊状Ca（OH）2会堵塞导管
⑵、实验中常用饱和食盐水代替水，得到平稳的乙炔气 流。
3
练习：实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量 的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体。并通过测定乙 炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X 溶液为含溴3.2%的水溶液150 g）。
禁用启普发生器，因：
a反应剧烈，难控制反应速率 b反应放热，易使启普发生器炸裂。 c生成的糊状Ca（OH）2会堵塞导14管
解析 根据实验目的，结合反应原理。应选择分液漏斗 的广口瓶等组装气体发生装置；除去H2S气体杂质应用 NaOH溶液吸收；乙炔气体体积的测量最好先用含溴 3.2%的CCl4溶液吸收，再连接量气装置。 答案 （1）C、I、J、G、H、 E、 F、D （2）不能 反应剧烈，不易控制反应速率；反应放热 多，易使启普发生器炸裂；生成的Ca(OH)2呈糊状 易堵塞球形漏斗的下端； （3）饱和食盐水 （4）（960+64V）/224W%
16
启普发生器
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气体收集装置
收集比空气重的气体 收集难溶或微溶于水 收集比空气轻的气体 例如：氧气、氯气 的气体例如：氧气、 例如：氢气、氨气
氢气、 一氧化碳
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尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
少量尾气可以集于气球中，选用C；
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
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(2)装置：固液不加热型
实验室制取乙炔的装置
实验室制取乙炔的改进装置 13
饱和食盐 水减缓反 应速率
棉花防止 产生的泡 沫涌入导 管
块状电石 减缓反应 速率
硫酸铜溶液除去反应时 少量杂质，硫化钙、砷 化钙、磷化钙与水作用 生成H2S、AsH3、PH3等 有特殊的气味的气体
(2)乙炔通入KMnO4酸性 溶液中观察到的现象 是 KMnO4溶液褪色，乙炔发 生了 氧化 反应。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象 是 溴的CCl4溶液褪色 ，乙炔发生了加成 反应
6
思维拓展
（1）用氧炔焰焊接金属而不用氧烷焰或氧烯焰的原因
乙烷、乙烯、乙炔燃烧的热化学方程式如下：
C2H6（g）+7/2O2（g点）燃
2CO2（g）+3H2O（l）
ΔH=-1 600kJ/mol
C2H4（g）+3O2（g）点燃 2CO2（g）+2H2O（l）
ΔH=-1 411kJ/mol
C2H2（g）+5/2O2（g点）燃
2CO2（g）+H2O（l）
ΔH=-1 300kJ/mol
乙炔燃烧所需的氧气最少，生成的液态水也最少，因
此，用来提高氧气温度和使水汽化所需热量最少，总的
（3）为了得到比较平衡的乙炔气流，常可用 饱和食盐水
代替水。
（4）假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，用W g的 电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为V毫升
（标准状况）。则此电石的纯度计算（式9为60：+64V）
。
/224W%
5
下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
(1)图中A管的作用 调节水面的高度， 是 以控制反应的发生和停止 ；制取乙炔 的化学方程式是 __C_a_C_2+_2_H_2_O_____C_a_(_O_H_)_2_+_C2H2↑
A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ）
B．Al4C3水解生成（ CH4 ）
C．Mg2C3水解生成（ C3H4）
D．Li2C2水解生成 （ C2H2）
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气体发生装置
固体反应物加热制气 例如：氧气
有液体反应物，反 固体和液体混合
应需要加热，例如：制气，例如：氢气、
氯气
二氧化碳等
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(3)装置：固液不加热型
结果，还是乙炔燃烧放出的热量最多，火焰温度最高。 7
5）.乙炔的实验室制法： (1)反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属 离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思 考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
15Βιβλιοθήκη (1) 碳化钙法生产乙炔 •焦炭和石灰在高温电炉中反应
资料链接
3 C + CaO2000℃ CaC2 + CO CaC2 + H2O CHCH + Ca(OH)2
(2)由天然气或石油生产乙炔
•甲烷的部分氧化法
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CH4
1500 ℃ 0.01~0.1s
CHCH + 3H2
4 CH4 + O2 CHCH + 2CO + 7H2