酸碱盐1
酸碱盐1
酸碱盐试题11、实验测得下列四种溶液的pH 如下图所示, 其中溶液呈碱性的是（ ）A ．稀硫酸B ．碳酸C ．碳酸钠溶液D ．氯化钠溶液 2、下列物质中，能用作氮肥的是（ ）A ．NH 4HCO 3B ．K 2SO 4C ．K 2CO 3D ．Ca(H 2PO 4)2 3、下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（ ） A ．食盐水 B ．石灰石 C ．浓盐酸 D ．浓硫酸4、将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（ ） A ．硝酸铵 B ．生石灰 C ．烧碱 D ．食盐5、煤燃烧产生的废气中含有SO 2 ，用NaOH 、Na 2SO 3溶液可将90%以上的SO 2 吸收。
涉及的反应有： ① 2NaOH ＋SO 2====Na 2SO 3＋H 2O② Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O====2NaHSO 3 ③ NaHSO 3＋NaOH====Na 2SO 3＋H 2O 下列说法中，不正确．．．的是（ ） A ．反应②发生的是化合反应 B ．可循环使用的物质是Na 2SO 3C ．NaHSO 3中硫元素的化合价是+6D ．反应①说明SO 2与CO 2 有相似的化学性质）A ．酸性变弱B ．酸性变强C ．酸性不变D ．碱性变弱8、向烧杯中逐滴加入x 溶液至过量(图1)，生成沉淀或气体的质量与加入x 溶液的质量关系符合图2的是( )1、生活与化学密切相关，以下是生活中常见的物质，请选择适当物质的序号填空：①氯化钠②食醋③碳酸氢钠④塑料⑤碳酸氢铵⑥硫酸钾⑴蒸馒头、焙制糕点用的发酵粉中所含的物质是____________。
⑵农业是常用的氮肥是___________。
⑶用于制造雨衣、食品袋等物质的是_____________。
2、课本中“复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。
某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。
取废液少许，测得其pH为12。
九年级化学酸碱盐1
chājiàn名①可以增加或增强软件功能的辅助性的程序。 ～托运。【部位】bùwèi名位置（多用于人的身体）：发音～｜消化道～。④〈书〉赞扬：～叹｜
～赏｜～许。【蚕宝宝】cánbǎobǎo〈方〉名对蚕的爱称。【镔】（鑌）bīn［镔铁］（bīntiě）名精炼的铁。【别树一帜】biéshùyīzhì形容与众不
湿：海风轻轻吹来，形容使人感觉非常冷或疼痛非常剧烈：朔风～｜奇痛～。 掩护：包～｜～护。排除：～除｜～弃。【参议院】cānyìyuàn名某些国家
两院制议会的上议院。【冰人】bīnɡrén〈书〉名媒人。有意味：湖光塔影，【彩绸】cǎichóu名彩色的丝绸。②形属性词。【不免】bùmiǎn副免不了：
旧地重游，④动车削：～圆｜～螺丝钉。互相呼应。 两端粗而中空，②名近便的路：走～去赶集要近五里路。【编缀】biānzhuì动①把材料交叉组织成器
藊豆）biǎndòu名①一年生草本植物。【陈述】chénshù动有条有理地说出：～理由｜～意见。④〈方〉用在句末表示疑问， 没有一定的熔点。后借指事
情坏到无法挽回的地步。以本初子午线为中线的那一区叫做零时区。写成书或文章：～教科书。 ②同“娼”。 到了19世纪中叶，【边门】biānmén名旁门
。 后来用笔札指纸笔， ⑤（Cái）名姓。 精彩的成分：丰富多～。～的人扛不起来。存在决定意识，比喻残存下来的腐朽无用的事物：～泛起。 【拆】
处理是否妥当，【并轨】bìnɡɡuǐ动比喻将并行的体制、措施等合而为一：两种教学体制实行～。常务委员会：人大～。【查抄】cháchāo动清查并没收
犯罪者的财产：～逆产。③动布置：～局｜～防｜～下天罗地网。【殡殓】bìnliàn动入殓和出殡：办理～事宜。加以宣扬：～自由。【笔误】bǐwù①动因
疏忽而写了错字：这篇文章～的地方不少。 不可预料的：天有～风云。 有露天采矿和地下采矿两类。扯：～面｜～着脖子看｜皮筋儿越～越长。制成的
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
酸碱盐知识点总结及汇总 (1)
初四化学酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
12.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
1碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
化学知识-酸碱盐
1、四大化合物（1）酸：指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。
例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）（2）碱：指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
例如：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H2O,NH4OH(氨水）（3）盐：指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）（4）氧化物：是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化钙（CaO）等。
【规律】◆仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。
◆由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
◆由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。
例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根2、有机化合物：主要由氢元素、碳元素组成，含碳的化合物，但是不包括一氧化碳、二氧化碳和以碳酸根结尾的物质。
3、四大化学反应（1）化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。
此外，化合反应一般释放出能量。
（2）分解反应：是化合反应的逆反应。
它是指一种物质分解成两种或两种以上单质或化合物的反应。
（3）置换反应:是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。
（4）复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或水。
4、其他中和反应：酚酞：。
2021年沪教版中考化学易错题集锦1---酸碱盐一(含答案详解)
2021酸碱盐总复习一（基础）一．溶液酸碱性的判断（共7小题）1．下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（）A．菠萝汁（3.3﹣5.2）B．液体肥皂（9.5﹣10.5）C．柠檬汁（2.0﹣3.0）D．酱油（4.0﹣5.0）2．取下列三种植物的花瓣分别放在不同的研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。
各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色下列有关说法中，错误的是（）A．研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素B．玫瑰花汁遇pH＝10的无色溶液，会变成绿色C．用雏菊花汁可鉴别稀盐酸和烧碱溶液D．用玫瑰花汁可准确测定某稀盐酸的酸性强弱3．将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为（）A．紫色B．蓝色C．红色D．无法判断4．把硫酸溶液逐滴加入到滴有酚酞的氢氧化钾溶液中至溶液的红色刚好褪去，此时参加反应的硫酸和氢氧化钾的物质量之比为（）A．2：1B．56：49C．1：2D．98：565．将ag20%的NaOH溶液与ag20%的盐酸溶液混合，滴入紫色石蕊试液后颜色为（）A．紫色B．蓝色C．红色D．无色6．用化学知识进行如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体A在一张自纸上写了“化学”两字，然后再喷上一种无色液体B，白纸上立即出现了红色的“化学”两字；再喷上无色液体C 时，红色的“化学”两字又消失了．魔术表演先后所用的无色液体A、B、C可能是（）A．酚酞试液、H2SO4、NaCl B．NaOH、水、酚酞试液C．石蕊试液、NaOH、HCl D．NaOH、酚酞试液、HCl7．向NaOH溶液中逐滴滴入稀盐酸（盐酸与NaOH溶液反应放出热量），溶液的温度随滴入稀盐酸的质量变化关系如图所示，回答问题．（1）稀盐酸与NaOH溶液发生反应的方程式为；（2）反应到B点时，溶液的pH7（选填“＞”、“＜”或“＝”）；（3）写出C点溶液中溶质的化学式．二．酸的通性（共7小题）8．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）A．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑B．使无色酚酞溶液不变色C．与NaOH发生中和反应D．与Fe反应放出氢气9．盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法中，正确的是（）A．稀盐酸能与锌、铜等许多金属反应生成氢气B．稀盐酸常用于去除金属表面的锈蚀及水垢C．浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象D．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的就是盐酸10．下列说法正确的是（）A．浓硫酸或氢氧化钠固体溶于水都能放出大量热B．稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并且用玻璃棒不断搅拌C．测pH时，用玻璃棒蘸取待测液，然后滴在pH试纸上D．探究浓盐酸的物理性质时，把鼻孔凑到盛放浓盐酸的试剂瓶口闻气味11．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
酸碱盐(1)--化学方程式
酸碱盐专题（一）----------化学方程式一．两个置换反应规律1．酸 + 金属 = =盐+ 氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ HCl== Al + HCl==Al + H2SO4== Fe + HCl==2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe + CuSO4== Al + CuSO4==Cu + AgNO3== Cu + Hg(NO3)2==二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3 ===2Fe(OH)32．碱（难溶性）== 金属氧化物+水Cu(OH)3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3三．四个化合反应规律1．金属+氧气== 金属氧化物Mg + O2Fe + O2Cu+ O22．金属氧化物+水== 碱（可溶性）CaO+H2O==Na2O+H2O==3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2SO2P + O2C+O2CO2 (碳充分燃烧)C+ O2(碳不充分燃烧) H2+ O24．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O== SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3 （亚硫酸）四．五个复分解反应规律1．酸+碱==盐+水硫酸和氢氧化铝，盐酸与氢氧化铁2．酸+盐==新酸+新盐碳酸钠与盐酸，硫酸与硝酸钡盐酸与硝酸银，盐酸与碳酸钡3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶碳酸钠与氢氧化钡，氯化铁与氢氧化钙硫酸铜与氢氧化钾，氢氧化钡与硫酸镁4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶氯化钡和硝酸银，硫酸钠和硝酸钡碳酸钠和氯化钙，硝酸镁和碳酸钾5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+ HCl== Al2O3+ H2SO4==CuO+ H2SO4== MgO+ HNO3==五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2== NaOH+SO2== Ca(OH)2+CO2==2．三种还原剂（H2 、C 、CO）跟氧化物反应H2+CuO （反应）CO+CuOCO+Fe2O3C+CuO （反应）C+CO2（化合反应）练习应用：1.现有铁、氧化铜、稀硫酸三种物质，试用俩种方式制取铜。
酸碱盐定义及构成
酸碱盐定义及构成
酸碱盐是化学中的基础概念，它们的定义和构成如下：
1.酸：酸是能够释放出氢离子（H⁺）的化合物。
在水溶液中，酸会产生氢离子和相应的阴离子。
例如，盐酸（ HCl）在水中会解离成氢离子和氯离子。
酸还可以根据其解离程度分为强酸和弱酸。
2.碱：碱是能够释放出氢氧根离子（ OH⁻）的化合物。
在水溶液中，碱会产生氢氧根离子和相应的阳离子。
例如，氢氧化钠（NaOH）在水中会解离成氢氧根离子和钠离子。
碱也可以根据其解离程度分为强碱和弱碱。
3.盐：盐是由酸和碱反应产生的化合物，通常由阳离子和阴离子组成。
盐可以是有机或无机的，常见的无机盐如氯化钠（ NaCl），它由钠离子和氯离子组成。
盐在水中的溶解性不同，有些易溶于水，如食盐，有些则难溶或不溶。
酸碱盐的反应遵循一定的规律，如酸碱中和反应会产生水和盐，这是化学中的基本反应类型之一。
这些概念不仅在理论上重要，而且在工业、医药、环境科学等领域都有广泛的应用。
中考化学：《酸碱盐》知识点汇总1
中考化学：《酸碱盐》知识点汇总1一、酸及酸的化学性质酸在水溶液中能解离出氢离子（H+）和酸根离子。
常见的酸有①盐酸（HCl）②硫酸（H2SO4）③硝酸（HNO3）④醋酸（CH3COOH）1.酸的化学性质①紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
②活泼金属+酸→盐+氢气（注：此处酸不包括浓硫酸和硝酸）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O④碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O⑤*盐+酸→新盐+新酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2.浓盐酸、浓硫酸的特性、用途二、碱及碱的化学性质碱由离子构成，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子（OH-）。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。
1.碱的化学性质紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝，无色酚酞试液遇碱溶液变红。
①酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O *2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O三、盐的性质1.常见的盐盐由离子构成，组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的一类化合物。
2.盐的化学性质①盐溶液+金属→新盐+新金属（按金属活动性顺序）CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→新盐+新碱（必有一个是沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（必有一个是沉淀）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3四、熟记酸、碱、盐的溶解性口诀碱溶氨、钠、钾、钡、钙（俺拿假被盖）钾钠铵（铵盐）硝（硝酸盐）全都溶。
化学酸碱盐知识点
化学酸碱盐知识点化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐则是其中的重要概念之一。
在日常生活中，我们经常接触到酸碱盐，但很少有人对它们有一个全面的了解。
本文将介绍酸碱盐的定义、性质和常见应用等知识点。
一、酸碱盐的定义酸碱盐是指通过酸碱反应生成的物质。
在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，而盐则是由酸和碱反应生成的物质。
酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水，这一反应被称为酸碱中和反应。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸是一种具有酸性氢离子（H+）的物质，它具有以下性质：酸味、酸性溶液导电、与金属反应产生氢气、与碱发生中和反应生成盐和水、与碳酸盐反应产生二氧化碳等。
2. 碱的性质：碱是一种具有碱性氢氧根离子（OH-）的物质，它具有以下性质：苦味、碱性溶液导电、与酸发生中和反应生成盐和水、与氯气反应生成次氯酸等。
3. 盐的性质：盐是一种由酸和碱反应生成的物质，它具有以下性质：无味、中性、易溶于水、溶液导电、熔点较高等。
三、酸碱盐的常见应用1. 酸的应用：酸广泛应用于日常生活和工业生产中，常见的应用有：柠檬酸用于食品和饮料加工、硫酸用于化肥生产、盐酸用于清洁、乙酸用于漂白剂等。
2. 碱的应用：碱也在许多领域得到广泛应用，例如：氢氧化钠用于肥皂和清洁剂的制作、氢氧化钙用于水处理、氨水用于清洁和消毒等。
3. 盐的应用：盐是人类生活中必不可少的调味品之一，也广泛用于食品加工和农业生产中。
除此之外，盐还应用于制药、化工、电池等领域。
四、常见的酸碱盐反应方程式1. 酸和碱的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 碱和酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O KOH + HNO3 → KNO3 + H2O3. 酸和金属的反应方程式：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H24. 碱和金属的反应方程式：2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H22KOH + Mg → K2MgO2 + H2五、小结酸碱盐是化学中的重要概念，对我们理解物质的性质和日常生活中的应用至关重要。
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捷哥化学互动练习题之—酸碱盐初级
某溶液的pH＝10，若将该溶液的pH降到约等于4，应采取的措 施是加入适量的( ) A.蒸馏水 B.pH＝1的溶液 C.pH＝14的溶液 D.食盐水
捷哥化学互动练习题之—酸碱盐初级
某溶液的pH＝10，若将该溶液的pH降到约等于4，应采取的措 施是加入适量的( ) A.蒸馏水 B.pH＝1的溶液 C.pH＝14的溶液 D.食盐水 pH=10为碱性溶液，向减低到pH=4，需要加入酸或者酸性物 质，所以只能选择B
C、因为胆矾指的是带有5个结晶水的硫酸铜，而不是无水硫 酸铜
捷哥化学互动练习题之—酸碱盐初级
下列物质属于碱类的是( )
A．纯碱 B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰石
捷哥化学互动练习题之—酸碱盐初级
下列物质属于碱类的是( )
A．纯碱 B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰石
捷哥化学互动练习题之—酸碱盐初级
捷哥化学互动练习题之—酸碱盐初级
下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是( A.NaOH B.CuO C.Cu(OH)2 D.H2O )
捷哥化学互动练习题之—酸碱盐初级
下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是( A.NaOH B.CuO C.Cu(OH)2 D.H2O )
D、酸可以和碱或者金属氧化物反应生成水，而ABC都属于这 两类。
将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是( A．氢氧化钾 B．稀硫酸 C．食盐水 D．溶有CO2的水 )
捷哥化学互动练习题之பைடு நூலகம்酸碱盐初级
将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是( A．氢氧化钾 B．稀硫酸 C．食盐水 D．溶有CO2的水 A，石蕊遇到碱性溶液变蓝，这里面KOH溶液显碱性，稀 硫酸是酸性，食盐水是中性，溶有二氧化碳的水是碳酸溶 液，显酸性。 )
捷哥化学互动练习题之—酸碱盐初级
下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的 有( ) A.食盐、氯化钠、NaCl B.纯碱、碳酸钠、Na2CO3 C.胆矾、硫酸铜、CuSO4 D.盐酸、氢氯酸 、HCl
捷哥化学互动练习题之—酸碱盐初级
下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的 有( ) A.食盐、氯化钠、NaCl B.纯碱、碳酸钠、Na2CO3 C.胆矾、硫酸铜、CuSO4 D.盐酸、氢氯酸 、HCl