云南省玉溪一中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
云南玉溪一中2014高三上学期期中考试理综试题解析-化学.
云南省玉溪一中2014届高三上学期期中考试理综化学试題7 •下列有关化学用语表示正确的是A. 对硝基甲苯的结构简式：B. 镁离子的结构示意图：fC次氯酸的电子式：r 1 .:【I:*« * *2- -D.亚硫酸钠水解的离子方程式：SQ +2出0 H2SQ+2OH【答Ml A【解析】试龜分析:A.硝基和甲基处于萃环的对位，正确；良镁离子第3层电子已失去，错误；C、谀氯酸分子0原子分别与H康子和C1原子形履一对共用电子，错误：D、SOF■分歩水解；sop亠==HSOr-OH-,错误。
考点：本题考查结构简式、结构示意图、电子式、水解离子方程式.8.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A. 水电离出的c (H+)十1014 mol/L 的溶液：K+、[Ag(NH3)2]+、B「、C「B. 在含有Al3+、C「的溶液中:HCOf、「、NH4+、Mg2+C. 在c (H+) =1X 103 mol L-1的溶液中：Na+、L、SQ2「、NO3「D. 在溶质为KNO3 和NaHSQ 的溶液中：Fe^、Ca2+> Al3+、C「【答案】C【解析】试题分析t JV水电离出的(H-) =1X 10*14可能为酸性溶液，也可能为碱性蓿液，[Ag{NH：);]^ OirjfeE，不能大量共存，错误:B. AP占HCCV的水解反应相互促进，不能大量共茅错误* U c(H+) =1x10-15 含有大SOJT*各离子互不反应,可以大量共存；D、NO：-. tT氧化不能大量共存.若点；本题考1查离子共存.9•设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1 molCl 2与足量Fe 反应转移电子数一定为 3N AB .标准状况下，2.24 L NH 3中含有共价键的数目为 N A C. 1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 N A D. 标况下，11.2 L SQ 所含的分子数目为 0.5N A【答案】C 【解析】试题分析：扣ltno ：Ch 与足童氏反应转移电子数为2山 错误；B, I 个Nlfc 分子中，含 有3个共价键，所以标准状况下，Z24LNH 冲含有共价键的数目为0 3N 》错误‘ G O 占 为一个阴离子，所Lil 1 molNa ：O 和20混合物中舍有的阴、阳离子总数是3N A ,正确工 D 、标准状况下,为固体,11.2LS0；不是0.5moL 错误=窄点：本题考查阿伏伽應罗常数的综合应用口10. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是向一定浓度的 CuS Q 溶液中通入适量 H 2S 气体 H 2S 的酸性比H 2SC 4强向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 原溶液中无NH ：【答案】B【解析】 试题分析：A.通过焰色反应判断有没有K 元素，需要通过蓝色时钻玻璃，错误；B.先滴 加稀盐酸，再衔加助6溶液，可以拄除cop 、沦二Ag'■等离子的干扰，正确.C 、因为 CuS 黄既难溶于水，也能溶于酸的固悴，所以CuSO 占H ;S 反应可限生成CuS 黒色沉涵 强刼H£0“结论错误；D 、滴加稀NaOH 溶?^而且没有加热，原溶液如果有NHT,试 纟氏也不变蓝，错误.考点：本题考查离子的检验、化学反应规律。
云南省玉溪第一中学分校高一化学上学期期中试题新人教
云南省玉溪第一中学分校2013-2014学年高一化学上学期期中试题新人教版相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）1.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别（）A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏2.阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。
它的摩尔质量是（）A．148g B．148g/mol C．180g/mol D．146g3．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以硫酸铜为添加剂，长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种( )A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸4．物质分类是化学研究的重要方法之一，化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是（）A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO35．对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．电解所得到的物质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6.欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是（）A．酒精B．苯C．CCl4D．汽油7.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．产生丁达尔现象B．胶体在一定条件下能较稳定存在C．分散质粒子直径在1nm~100nm之间D．胶体的分散质粒子能通过滤纸，而浊液的分散质粒子则不能8.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )A．胶粒带正电荷 B．胶粒直径小于1 nmC．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜9.实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的( )A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液10.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是( )A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏11.下列物质中属于强电解质且能导电的是( )①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠A．①②⑤B．①②⑥C．③⑥D．⑥12.下列各选项中，后者不属于前者的是( )A、酸、硫酸B、碱、纯碱C、化合物、氧化物D、碳酸盐、Na2CO313.含有相同分子数的下列物质，质量最小的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO214.下列溶液中物质的量浓度为 1 mol·L-1的是( )A．将40g NaOH溶解于1 L 水中B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液C．将10g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液D．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合15.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是( )A．硫酸和氢氧化钡溶液反应B．硝酸和氢氧化铁反应C．盐酸和氢氧化钠溶液反应D．盐酸和氢氧化铜反应16.将4gNaOH溶液溶解在10mL水里，然后稀释成100mL溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是( )A．1 mol·L－1B．10 mol·L－1C．0.01 mol·L－1 D．0.1mol·L－117.下列反应的离子方程式正确的是( )A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2AgCO＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．向碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸：-23SO＝BaSO4↓＋H2O C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋-24D．碳酸钙与盐酸的反应： CO32-+ 2H+ == CO2↑+ H2O18.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C．Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、19．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2CO3B．Ca2＋＋CO-23CaCO3↓Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3C．CO-23十2H＋CO2↑十H2OBaCO3＋2HCl BaCl2＋C02↑十H20D．H＋＋OH－H20Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4十2H2020.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl B．25 mL 2 mol·L-1的FeCl3C．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl221.下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-22.在标准状况下，与12gH2体积相等的N2 ( )A.质量为12gB. 物质的量为6molC.体积为22.4L/molD. 物质的量为12mol23.下列叙述正确的是( )A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质D．金属铜能导电，所以铜是电解质。
云南省玉溪第一中学分校2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.pdf
变质
从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是
A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．用SO2漂白食品不影响人类健康D．食用“加碘”食盐有利于健康
氮的固定是（ ）
A、植物从土壤中吸收氮肥B、大豆的根瘤菌将氮转变为植物蛋白质
C、将空气中的氮气转变为氮的化合物D、氨下列实验的现象与对应结论均正确的是( )
： ：
19．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下
列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 )
A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO
B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－
C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－
22．19.2 mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体11．2 mL（标准状况），反应消耗硝酸的物
质的量是（ ）
A.0.5×10-3 mol
B.0.8×10-3 mol
C.1.1×10-3 mol
D.1.2×10-3 mol
23．25.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙 E．双氧水 F．硝酸银
玉溪一中分校2013秋季学期10月月考
高三化学答题卡
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）
题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
云南省玉溪市高一上学期期中化学试卷A卷
云南省玉溪市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共18题；共57分)1. （2分）(2015·上饶模拟) 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（）A .B .C .D .2. （2分）用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是（）①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂．A . ①②⑤B . ②③④C . ①③⑤D . ①③④3. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 下列说法正确的有（）项。
（1）柠檬属于酸性食物。
（2）日照香炉生紫烟﹣﹣碘的升华。
（3）若存在简单离子R2﹣，则R一定属于 VIA 族。
（4）青石棉（化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2），是一种硅酸盐产品，它含有一定量的石英晶体。
（ 5）“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，壶腐蚀混凝土中的钢筋等。
（6）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3 ．A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项4. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，28 g CO和N2的混合气体一定含有2NA个原子B . 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-C . 将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NAD . 0.2mol/L KCl溶液中含有0.2 NA个Cl-5. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OC . 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑D . 铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O6. （2分） (2019高三上·临渭月考) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化7. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaO H+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（）A . 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B . 反应①中NaClO 是氧化剂C . 反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D . 若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol8. （2分）下列说法错误的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电④气态氯化氢不导电，液态氯化氢也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A . ①④B . ①④⑤C . ①②⑤D . ①②③④⑤9. （2分）(2018·常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA10. （2分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . Ba2＋、SO42－、K+、 OH－B . Na+ 、H+、NO3－、SO42－C . Al3＋、HCO3－、K+、 OH－D . Fe2+、NH4+、Cl－、OH－11. （8分）(2019·梧州模拟) 碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。
云南省玉溪市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
云南省玉溪市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列说法正确的是（）A . 1869年门捷列夫提出元素周期律﹣﹣元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律B . 煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫煤的干馏C . 在酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D . 工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到石灰石为原料2. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量B . CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C . 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行3. （2分） (2018高一下·遂宁期末) 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（）A . X、Y、Z、W的原子半径依次减小B . W与X形成的化合物中只含离子键C . W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W34. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列电子式错误的是（）A .B .C .D .5. （2分）核能是人类最具希望的未来能源，安全、合理地开发利用核能日益受到人们的关注． U是核反应堆的重要原料，下列说法中正确的是（）A . U的中子数为235B . U和 U是两种核素，它们互称为同素异形体C . 核反应属于化学变化D . 合理利用核能符合“低碳经济”要求6. （2分）下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨烯⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯．A . ①③④B . ②③④C . ③④D . ②④⑥7. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（）A . ④①②⑤③B . ④②⑤C . ①④②⑤③D . ②⑤④①③8. （2分） (2019高二下·大庆期末) 下列叙述正确的是（）A . NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B . 溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质9. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A . 用装置甲灼烧碎海带B . 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C . 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D . 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气10. （2分） (2016高一下·大连月考) SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A . 立刻褪色B . 慢慢褪色C . 先褪色，后复原D . 颜色不褪11. （2分）(2011·铁岭) 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2B . Cl2＋H2O＝HClO＋HClC . 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D . CO＋H2O CO2＋H212. （2分）以下实验操作不能达到相应的实验目的的是（）A . 除去食盐水中混有的杂质碘B . 萃取时振荡混合液C . 向容量瓶中转移液体D . 闻气体的气味13. （2分） (2016高一上·安徽期中) 在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：aB . 同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：aC . 25℃时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：aD . 同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a14. （2分）(2020·白山模拟) 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 由与组成的混合物中所含的质子总数为B . 和所含的氢原子数均为C . 溶液在沸水中生成的胶体粒子数为D . 乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为15. （2分）在标准状况下CH4 ， HCl，H2S，NH3均为气体．在标准状况下分别有①13.44L CH4 ②1molHCl 分子③27.2gH2S④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是（）A . 体积：②＞③＞④＞①B . 密度：②＞③＞①＞④C . 质量：②＞③＞④＞①D . H原子个数：①＞③＞④＞②16. （2分）如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C,A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（）A . X、Y均为气体单质B . 物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）C . X的相对分子质量等于Y的相对分子质量D . 隔板停止滑动时，A，B，C三部分体积相等17. （2分）配制0.01mo l•L﹣1的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A . 取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B . 溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外C . 定容时俯视容量瓶刻度线D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线18. （2分） (2015高一上·莆田月考) 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（）A . 倾出标线以上的液体B . 吸出标线以上的溶液C . 影响不大，不再处理D . 重新配制19. （2分）已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为ρ g•mL﹣1 ，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L﹣1 ，溶液中所含NaCl的质量为m g．下列选项正确的是（）A . 该温度下NaCl的溶解度S= gB . 溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）= mol•L﹣1C . 溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）= mol•L﹣1D . 溶液中溶质的质量分数w= %20. （2分） (2015高一上·许昌月考) 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl﹣）= c（Na+）=c（SO ），则其溶质可能是（）A . KCl、Na2SO4B . KCl、Na2SO4、NaClC . NaCl、K2SO4D . KCl、K2SO4、Na2SO4二、填空题 (共2题；共17分)21. （8分） A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：（1）这四种元素分别是：A________ ，B________ ，C________ ，D________（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________（3） A与B形成的三原子分子的电子式是________ ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是________（4） A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是________22. （9分） (2016高二下·吉林期末) 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．（1） A元素的第一电离能________ B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________（用元素符号表示）．（2） D元素原子的价电子排布式是________．（3） C元素的电子排布图为________；E3+的离子符号为________．（4） F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________．（5） G元素可能的性质．A . 其单质可作为半导体材料B . 其电负性大于磷C . 最高价氧化物对应的水化物是强酸．三、实验题 (共1题；共7分)23. （7分） (2017高二上·新疆期末) 电化学原理在生产生活中应用十分广泛．请回答下列问题：（1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示．①固体电解质中O2﹣向________极移动（填“正”或“负”）．②写出V2O5电极的电极反应式：________．（2）如图2所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器．装置I 中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr①负极区电解质为：________（用化学式表示）②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程为________．③闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为________mL．（3）如图3Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40%NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转．①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是________．②乙组添加的是________（填“阴”或“阳”）离子交换膜．四、计算题 (共1题；共10分)24. （10分）取500mL 4.84mol/L的食盐水（ρ=1.18g/mL），以石墨做电极电解，在标准状况下，阳极上放出5600mL气体．若电解前后溶液的体积变化忽略不计，求：（1）电解后溶液的PH值约是多少？（2）电解后食盐的物质的量浓度是多大？参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共2题；共17分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、三、实验题 (共1题；共7分)23-1、23-2、23-3、四、计算题 (共1题；共10分)24-1、24-2、。
云南省玉溪一中2014届高三上学期第一次月考 化学.pdf
玉溪一中201届H：1 C12 O：16 一、选择题（每小题只有一个正确每小题分） ．生活中处处有化学，下列表述不正确的是 A．B． C． D．SO2与Na2O2反应SO2 + 2Na2O2=2Na2SO3 + O2 D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式： 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 3．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 4．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中 ．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中．CO2通入CaCl2溶液中 . NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个 B．常温下，在18中含有个氧原子 C．1.0L 1.0mo1·L－1的NaAO2水溶液中含有的氧原子数为225℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑ B. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2 C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3 + 2H+H2O + CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+3O＋＋H2O，说明NH3结合H＋能力比H2O强 C．2HCl＋CaCO3CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸 D．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，说明CH3COOH是弱电解质 8．.分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。
云南省玉溪一中2014-2015学年高一化学上学期期中试题
玉溪一中高2017届2014—2015学年上学期期中考试高一年级化学试卷须知事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。
2．第I卷每一小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．第II卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。
4．考试完毕，将机读卡上交〔试卷自己保存好，以备评讲〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137第1卷〔选择题共60分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意。
每一小题2分，共60分〕1.图1分别表示四种操作，其中有两处错误的答案是( )图12.如下有关说法正确的答案是( )A．盐酸可以导电，所以盐酸是电解质B．氧化复原反响中都只有一种元素化合价升高C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的3.如下状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A ．KNO3晶体B ．NaCl 溶液C ．液态氯化氢D ．熔融的KOH4.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿中铁为+2价。
黄铜矿的焙烧过程中主要反 应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，如下说法不正确的答案是( )A ．O2只做氧化剂B ．CuFeS2既是氧化剂又是复原剂C ．SO2既是氧化产物又是复原产物D ．假设有1mol O2参加反响，如此反响中有4mol 电子转移5.用如下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的答案是( )6.用NA 表示阿伏德罗常数，如下表示正确的答案是( )A ．标准状况下，4.48L H2O 中所含的原子总数为0.6NAB ．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC ．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 7.如下说法正确的答案是〔 〕 A ．反响物均为离子的反响称为离子反响B ．在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C ．分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D ．在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合离子反响条件，能发生反响 8.分类方法在化学学科的开展中起到了非常重要的作用。
云南省玉溪一中高一化学上学期期中试题(含解析)-人教版高一全册化学试题
2015-2016学年云南省玉溪一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．对于易燃，易爆，有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签，下面所列物质中，标签贴错了的是（）A B C D物质浓H2SO4汽油乙醇 KNO3危险警告标签腐蚀品易燃液体剧毒品爆炸品A．A B．B C．C D．D2．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．A．①②③B．②③④C．③④⑤D．全部．3．能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（）A．NaCl和淀粉B．CuO和KCl C．BaSO4和CaCO3 D．KNO3和I24．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③5．下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口C．振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞D．除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤6．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（）序号 A B C D实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D7．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质化学式熔点/℃沸点/℃密度/g．cm﹣3在水中溶解度甲C3H6O2﹣98 57.5 0.93 易溶乙C4H8O2﹣84 77 0.90 易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A．萃取法B．蒸发法C．蒸馏法D．分液法8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 N AD．标准状况下，22.4L 乙醇含有的分子数为N A9．某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl﹣，则金属M的摩尔质量为（）A．135 B．135g•mol﹣1C．64 D．64g•mol﹣110．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KCl K2SO4ZnSO4①0.3mol•L﹣10.2mol•L﹣10.1mol•L﹣1②0.1mol•L﹣10.3mol•L﹣1﹣下列对这两份营养液成分的分析中正确的是（）A．K+的物质的量相同B．Cl﹣的物质的量相同C．完全相同 D．SO的物质的量不同11．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（）A．三种气体CO、CO2、O3分别都含有1mol O，则三种气体的物质的量之比为3：2：1 B．ng Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为C．标准状况下，11.2L X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32D．30g CO和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等12．下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10mL 1mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液B．5mL 0.8mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C．10mL 2mol•L﹣1AgNO3溶液D．10mL 0.5mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液13．有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有（）A．4个B．5个C．6个D．7个14．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是（）A．制备Fe（OH）3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2O Fe（OH）3↓+3HClB．胶体分散质粒子的直径介于1～100nm之间C．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系15．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是（）A．100mL 1mol/L的盐酸B．100mL 2mol/L的蔗糖溶液C．100mL 1mol/L的醋酸溶液D．30mL 1mol/L的CaCl2溶液16．适度饮水有益于健康，但过量饮水会使人体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（）A．CO2B．NaCl C．BaSO4D．蔗糖17．对四组无色透明的强酸性溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们实验报告的结论如下，其中可能正确的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO B．Ca2+、NO、HCO3﹣、Cl﹣C．K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣D．MnO、K+、S2﹣、Na+18．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+═C a2++H2O+CO2↑B．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓19．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．H2O+CaO=Ca（OH）2 B．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O O2↑+2H2↑20．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入Ag NO3溶液，有白色沉淀生成．下列对溶液的说法正确的是（）A．一定含有K+、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣B．可能含有Cl﹣、OH﹣C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣D．无法判断二、填空题。
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云南省玉溪一中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．第II卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。
4．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共60分）1.图1分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )图12.下列有关说法正确的是( )A．盐酸可以导电，所以盐酸是电解质B．氧化还原反应中都只有一种元素化合价升高C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的3.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A．KNO3晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH4.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。
黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是( ) A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移5.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )6.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，4.48L H2O中所含的原子总数为0.6N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A7.下列说法正确的是（）A．反应物均为离子的反应称为离子反应B．在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C．分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D．在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应8.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电将物质分为电解质和非电解质A、①②B、②④C、①③⑤D、②9.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离( )A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取10.下列反应属于非氧化还原反应的是（）A.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B.NH4NO 3N2O↑十2H2OC.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2O D .CO2＋C2CO11.下列说法正确的是（）A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为51C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1212.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不正确的是（）①制氧气时排水法收集后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡胶塞。
②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度。
最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体；点燃气体，听爆鸣声。
③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。
④给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。
⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
⑥配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸。
A ．①② B. ②③ C. ③⑤ D. ②⑥13.将5mol/L 的Mg(NO 3)2溶液a mol 稀释至b mol ，稀释后溶液中NO 3—的物质的量浓度为（ ）A ．b a 5mol/L B. b a 10 mol/L C. a b 5 mol/L D. ba mol/L 14.下列电离方程式正确的是（ ）A ．Na 2CO 3 ＝Na 22＋+CO 32－B ．Na 2SO 4＝2Na ＋＋-24SO C ．NaHCO 3＝Na ＋＋H ＋＋-23CO D ．NaOH ＝ Na ＋＋H ＋＋O 2－15.将标准状况下a L 的HCl(g)溶于1L 水中，得到盐酸的密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mol/L B. 22400abmol/L C. a ab 5.3622400+ mol/L D. aab5.36224001000+ mol/L16.今有一混合无色澄清的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： Cu 2+、NH 4＋、Cl －、Ca 2＋、Ba 2＋、K ＋、CO 32 －、SO 42－，现取三份10 mL 溶液进行如下实验：① 第一份加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生 ② 第二份加足量NaOH 溶液，加热后会收集到气体③ 第三份加足量BaCl 2溶液后，得沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为 2.33 g 。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A. NH 4＋、SO 42-一定存在 B ．该溶液中含CO 32－离子的浓度为1 mol/LC.Cl －一定存在 D ．Ba 2＋一定不存在，Cu 2+、Ca 2＋可能存在17.有以下四种物质：① 标况下11.2L CO 2 ②1g H 2 ③1.204×1024个N 2 ④4℃时18 mLH 2O ，下列说法不正确的是：（ ）A ．分子个数：③>④>①=②B . 原子个数：③>④>①>②C ．体 积： ③>④>①=②D ．质 量： ③>①>④>② 18.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 （ ）19.实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c(K+）=2c(Cl-）= c(Na+）=2c(SO42－) ,则其溶质可能是（）。
A．NaCl K2SO4 B．KCl Na2SO4NaClC．NaCl K2SO4Na2SO4 D．K2SO4KCl Na2SO420.A．②③④B.③④⑤ C.③④D.①③21.下列说法正确的是（）A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42－B. 向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液C. 将盛满H2的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验H2的纯度D. 将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭，说明有CO2生成22.不用其他试剂鉴别①KNO3 ②Ba(OH)2③MgSO4④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是（）A．①④③② B. ④①③② C. ④②③① D.①③④②23.在一定条件下，某化合物Χ受热分解：2Χ＝A↑+2B↑+4C↑。
在相同条件下测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，Χ的相对分子质量是（）A．11.43 B. 22.85 C. 80.01 D. 160.0224.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）。
A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：325.标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为（）A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY326.下列溶液中的Cl－数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl－数目相等的是（）A．150mL 1mol/L的NaCl B. 75mL 1mol/L的FeCl3C．150mL 3mol/L的KCl D. 75mL 2mol/L的CaCl227.由KSO4、Al2(SO4)3、H2SO4及KAl(SO4)2•12H2O组成的混合溶液，测得c(H+)=0.1mol/L，c(Al3+）=0.5mol/L，c(SO42－)= 0.9mol/L，则c(K+）为（）A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L28.下列离子方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42- + Ba2＋= BaSO4↓C．用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu29.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－6种离子。
已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是（）A．Cu2+、H+、SO42－B．Na+、OH－、CO32－C．CO32－、OH－、SO42－D．Na+、H+、SO42－30. 若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )A. 2ω1 = ω2B. 2ω2 = ω1C. ω2﹥2ω1D. 2ω1﹥ω2﹥ω1第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、填空题（本题包括4个小题，共34分）31.（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A.过滤B.结晶C.分液D.蒸馏E.萃取分液F.升华G.渗析（1）分离水和苯的混合物；（2）分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；（3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；（5）从碘水中提取碘单质。
32. （9分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，分子的物质的量之比为。
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，质量之比为。
（3）设N A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是（用含N A的式子表示）。