专题04离子方程式正误的判断2017年高考二轮核心考点化学(附解析)
高考化学 考点总动员4 离子方程式正误的判断
冠夺市安全阳光实验学校专题04 离子方程式正误的判断（含解析）【母题再现】题型介绍：离子方程式正误的判断为选择题题，在很多省市高考试题中均有出现，考查化学反应的基本原理（氧化还原反应等）、化学方程式书写、电荷守恒、元素及化合物知识等，综合性很强。
近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求更高、知识更广，在备考过程要尽可能从原理的角度进行深入掌握。
高考选题：【高考江苏卷第7题】下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－解题技巧：离子方程式书写正误的判断着重从以下几个方面去找错误，从而确定是否正确，在解题过程中还可以采用排除法，特例法等方法去解决。
①看离子反应是否符合客观事实。
如铁与稀硫酸反应生成Fe2+，而不生成Fe3+。
②看“=、、↓、↑”及必要条件是否正确、齐全。
③看表示各物质的化学式是否正确。
特别是拆写是否正确。
该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。
④看电荷是否守恒。
⑤看是否漏掉离子反应。
⑥看反应物或产物的配比是否正确。
⑦看是否符合题设条件的要求。
如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。
【考点揭秘】高频考点一：化学式或离子符号的正确使用判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑( )（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑( )（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )（4）Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O ( )高频考点二：离子方程式中的守恒关系判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）向FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －( )（2）向稀硝酸中加入铜片：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO↑＋H 2O ( )（3）向水中加入一小块钠：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ( )（4）MnO 2和浓盐酸混合加热：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋2H 2O ＋Cl 2↑( )【答案】（1）× （2）× （3）× （4）√ 高频考点三：有关离子反应的反应原理判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）将Na 投入到CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu ( )（2）Fe 和稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ ( )（3）Zn 和浓硫酸反应：Zn ＋2H ＋===H 2↑＋Zn 2＋( )（4）CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓ ( )（5）Fe(OH)3和HI 的反应：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O( ) （6）稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋2H 2O( ) （7）NaHCO 3的水解：HCO －3＋H 2O===H 2CO 3＋OH－( )（8）向NH 4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2O( )高频考点四：有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）向FeI 2中通入少量Cl 2：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl－( ) （2）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3( ) （3）向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3 ( )（4）向Na 2CO 3溶液中滴入少量盐酸：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑( )（5）少量Ca(OH)2和NaHCO 3反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O ( )（6）NH 4HSO 3与NaOH 等物质的量反应：NH ＋4＋HSO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋SO 2－3 ( )【直击高考】1．【高考安徽卷第8题】下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是A ．该溶液中K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存 B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2I －＝Fe 2＋＋I 2C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋SO 42—＋Ba 2＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓＋Ba SO 4↓D ．1 L0.1 mol·L —1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe2．【高考北京卷第9题】下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ）A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2ONH 4++OH-B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 =======通电Cu 2++2Cl -D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑3．【高考四川卷第3题】能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －＋H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O D ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O4．【高考上海卷第20题】向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合液中加入稀盐酸。
离子反应方程式正误判断(高三化学二轮专题复习)
离子反应方程式正误判断1．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。
下列离子方程式书写正确的是 化学式H 2CO 3 HClO H 2S 电离常数K a1=4×10-7 K a2=5.6×10-11 K a =4.7×10-8 K a1=1.3×10-7 K a2=7.1×10-15A ．向Na 2CO 3溶液中滴加少量氯水：CO 23-+2Cl 2+H 2O=CO 2↑+2HClO+2Cl -B ．向Na 2S 溶液中通入过量CO 2：S 2-+2H 2O+2CO 2=H 2S↑+2CO 23-C ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2：CO 2+ClO -+H 2O=HCO 3-+HClOD ．向NaClO 溶液中通入过量H 2S ：H 2S+ClO -=HS -+HClO2．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．23Fe O 与HI 溶液充分反应：22322=Fe O 6H 2I 2Fe I 3H O +-+++++B ．KClO 碱性溶液与3Fe(OH)反应：23423ClO 2Fe(OH)=2FeO 3Cl 4H H O ---+++++ C ．3NaHSO 在溶液中的水解方程式：23233HSO H O H O SO -+-++D ．碳酸钙溶于醋酸：23222CaCO 2H =Ca CO H O ++++↑+3．将工业废气中的SO 2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。
下列化学反应表示正确的是A ．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H 2SO 3+O 2=2H ++SO 24-B ．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO 2：Ca(ClO)2+SO 2+H 2O=2HClO+CaSO 3↓C ．用过量氨水吸收废气中的SO 2：NH 3•H 2O+SO 2=NH 4HSO 3D ．用过量饱和Na 2CO 3溶液吸收废气中的SO 2：2CO 23-+SO 2+H 2O=SO 23-+2HCO 3-4．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：22Na 2H O Na 2OH H +-+=++↑B ．向3AlCl 溶液中加入足量氨水：33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++⋅=↓+C ．用石墨电极电解2MgCl 溶液：2222Cl 2H O2OH H Cl --++↑+↑电解 D ．碱性条件下，2NaClO 将NO 氧化为3NO -：2233ClO 4NO 2H O 3Cl 4NO 4H ---+++=++5．化学创造美好生活。
高考化学二轮复习专题课件离子方程式的书写及正误判断
(10)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中： _S_O_2_＋__C_O__23－_=_=_=_S__O_23_－_＋__C_O_2__。
(11)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中： _2_C_O_2_＋__S_i_O_23_－_＋__2_H_2_O_=_=_=__H_2_S_iO__3↓__＋__2_H__C_O__－ 3 _。
(6)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－
＋2CO2↑＋2H2O( × ) (7)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓( × ) (8)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓( × ) (9)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( × )
2023届高考化学二轮复习专题 课件★★
离子方程式的书写及正误判断
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－ 2 ＋4NH＋4 ＋2H2O
(×)
(2)往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO23－
归纳总结
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分 反应)确定所需“NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
3.复分解型离子反应的顺序 (1)向含有H＋、Al3＋、NH＋ 4的溶液中滴入NaOH溶液，写出依次反应的离子 方程式：_H_＋__＋__O_H__－_=_=_=_H__2O__、_A__l3_＋_＋__3_O__H_－_=_=__=_A_l_(O__H_)_3_↓_、_N_H__＋4_＋__O_H__－ _=_=_=_N__H_3_·_H_2_O__、_A__l(_O__H_)_3＋__O__H_－_=_=_=_A__lO__－ 2_＋__2_H_2_O__。 (2)向含有OH－、CO23－、CH3COO－的溶液中滴入盐酸，写出依次反应的离 子方程式：_O_H__－_＋__H__＋_=_=_=_H__2O__、_C__O_23_－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O_－3__、_H_C_O__－3 _＋__H_＋_=_=_=_ _H_2_O_＋__C_O__2↑__、_C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋__=_=_=_C_H__3C__O_O__H__。
压轴题03离子方程式的正误判断(解析版)
压轴题03离子方程式的正误判断离子方程式的书写及正误判断高考再现率为100%。
在高考试题中，题目选材主要是中学教材中易错的方程式，主要有以下四个方面设置“陷阱”：一是拆分，如氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式根在离子方程式中均不能拆分；二是守恒，离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒；三是原理，离子反应应符合反应客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱；四是量比，故题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
预计2023年对离子方程式的考查仍将延续，可能会增加限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。
一看“实”：即反应是否符合客观事实。
在判断正误时主要看反应物和生成物是否相符，反应原理是否正确。
二看“恒”：即反应是否遵循守恒关系。
离子方程式必须遵循三大守恒：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
三看“拆”：即物质是否可拆写为离子形式。
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、单质、氧化物等要写化学式；多元弱酸、酸式酸根离子，也不能拆开。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子形式，若是悬浊液写为化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式，并标“↓”符号。
(3)三大强酸中，只有浓硫酸不能拆，其他酸都能拆。
四看“整”：即离子方程式是否完整。
在化学反应中，一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，因此一定要注意是否遗漏了某些反应。
五看“量”：即要看题目中物质的用量多少。
物质的用量不同，可能对化学反应产生的影响不同，因此在判断此类试题时一定要注意反应物的用量多少。
即注意“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼。
六看“序”：即溶液中反应的先后顺序。
某些反应中试剂的滴加顺序不同，反应也不同；同一物质中不同离子的能力不同，与同一种离子反应的顺序也不同。
专题04 离子反应—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)
1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO 3↓+H2O【答案】B【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。
②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。
③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。
④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。
⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。
2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、、C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、、、D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、【答案】B【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据K W可以求出c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。
【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。
专题04 离子方程式正误的判断-2021年高考化学二轮核心考点总动员(解析版)
【母题再现】题型介绍：离子方程式正误的判断为选择题题，在很多省市高考试题中均有出现，考查化学反应的基本原理（氧化还原反应等）、化学方程式书写、电荷守恒、元素及化合物知识等，综合性很强。
近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求更高、知识更广，在备考过程要尽可能从原理的角度进行深入掌握。
高考选题：【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B解题技巧：突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”（1）“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO－4除外)在离子方程式中不能拆分。
在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
①Na2O2固体与水反应2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑(×)②向NaHCO3溶液中滴加盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)③醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)④Mg(OH)2和稀盐酸的反应OH－＋H＋===H2O(×)（2）“守恒”陷阱②向稀硝酸中加入铜片 Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO↑＋H 2O(×)③向水中加入一小块钠 Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑(×)④MnO 2和浓盐酸混合加热 MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋2H 2O ＋Cl 2↑(√)（3）“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe 和非氧化性酸反应应生成Fe 2+，金属和氧化性酸反应不放H 2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用是否正确以及反应条件等。
高考化学总复习——离子方程式正误的判断
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高考化学总复习——离子方程式正误的判断
1.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如Fe与盐酸的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。
2.看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。
3.看表示各物质的化学式是否正确。
例如，HCO3不能写成CO23＋H＋，HSO4通常应写成SO24＋H＋等。
4.看是否漏掉离子反应。
例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO24的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
5.看电荷是否守恒。
例如，FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe3＋＋Cl2===Fe2＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，同时两边各元素原子数也应相等。
6.看反应物或产物的配比是否正确。
例如，稀H2SO4与Ba(OH)2，溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO24＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO24＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
7.看是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。
8.看是否发生氧化还原反应。
具有强氧化性的粒子与强还原性的粒子相遇时，首先要考虑氧化还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。
高考化学考点微专题04 突破离子方程式书写正误判断中的“六大陷阱”(解析版)
微专题04 突破离子方程式书写正误判断中的“六大陷阱”陷阱一、是否符合反应事实离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。
【对点训练】1.判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“⨯”）。
（1）向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2O( ) （2）往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O2HClO＋SO32－( )（3）将Na投入到FeCl3溶液中：3Na＋Fe3＋2Na＋＋Fe( )（4）Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑()（5）Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋H2↑＋Zn2＋( )（6）Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋6Fe3＋＋H2↑＋8H2O( )【答案】（1）⨯（2）⨯（3）⨯（4）⨯（5）⨯（6）⨯【解析】（1）⨯，NH3·H2O为弱碱，Al(OH)3不能溶于氨水，其离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4＋（2）⨯，NaClO具有氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应，其离子方程式为：ClO－＋SO2＋H2O Cl－＋SO42－＋2H＋（3）⨯，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铁反应生成氢氧化铁，其离子方程式为：6Na＋2Fe3＋＋6H2O 2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑（4）⨯，Fe 和稀盐酸反应生成亚铁离子，其离子方程式为： Fe ＋2H＋Fe 2＋＋H 2↑（5）⨯，Zn 和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，因为是浓硫酸，所以应写成化学式的形式，则其离子方程式和化学反应方程式一样为：2H 2SO 4(浓)+Zn△ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O（6）⨯，Fe 3O 4与稀硝酸反应生成一氧化氮，其离子方程式为：3 Fe 3O 4 +NO 3- + 28H + == 9Fe 3+ + NO ↑+ 14H 2O陷阱二、“”“”“↑”“↓”是否使用恰当弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“”，如Al 3＋＋3HCO 3－AJ(OH)3↓＋3CO 2↑, NH 4＋和OH －的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH 3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH 3·H 2O 。
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专题04 离子方程式正误的判断-2017年高考二轮核心考点化学【母题再现】题型介绍：离子方程式正误的判断为选择题题，在很多省市高考试题中均有出现，考查化学反应的基本原理（氧化还原反应等）、化学方程式书写、电荷守恒、元素及化合物知识等，综合性很强。
近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求更高、知识更广，在备考过程要尽可能从原理的角度进行深入掌握。
高考选题：【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O ＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B1:1:1，SO 42-完全沉淀时需要1个Ba 2+，同时进入溶液里的OH -为2个，恰好与溶液里的NH 4+和H +完全反应。
⑤反应进行的程度，完全进行的反应用“=”，不能完全进行的反应用“”。
解题技巧：突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”（1）“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO －4除外)在离子方程式中不能拆分。
在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
①Na 2O 2固体与水反应 2O 2－2＋2H 2O===4OH －＋O 2↑(×) ②向NaHCO 3溶液中滴加盐酸 CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑(×) ③醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应 CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑(×) ④Mg(OH)2和稀盐酸的反应 OH －＋H ＋===H 2O(×)（2）“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。
①向FeCl 2溶液中通入Cl 2 Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －(×) ②向稀硝酸中加入铜片 Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO↑＋H 2O(×) ③向水中加入一小块钠 Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑(×)④MnO 2和浓盐酸混合加热 MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋2H 2O ＋Cl 2↑(√)（3）“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe 和非氧化性酸反应应生成Fe 2+，金属和氧化性酸反应不放H 2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用是否正确以及反应条件等。
①将Na 投入到CuSO 4溶液中 2Na ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(×)②Fe 和稀盐酸反应 2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑(×) ③Fe 和稀硝酸反应 Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑(×) ④Zn 和浓硫酸反应 Zn ＋2H ＋===H 2↑＋Zn 2＋(×) ⑤CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液反应 Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓(×) ⑥Fe(OH)3和HI 的反应 Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O(×) ⑦FeO 和稀HNO 3的反应 FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O(×) ⑧NaHCO 3的水解 HCO －3＋H 2O===H 2CO 3＋OH －(×)⑨向NH 4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热 NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2O(×)⑩向NaClO 溶液中通入少量SO 2 2ClO －＋SO 2＋H 2O===2HClO ＋SO 2－3(×) （4）“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
①向FeI 2中通入少量Cl 2 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － (×) ②向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2 ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3 (×)③少量SO 2和NaOH 反应 SO 2＋OH －===HSO －3 (×) ④向Na 2CO 3溶液中滴入少量盐酸 CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ (×) ⑤少量Ca(OH)2和NaHCO 3反应 Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O (×)【考点揭秘】高频考点一：化学式或离子符号的正确使用判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2＋2Na +＋2OH -= Na 2SiO 3↓＋H 2O ( )（2）硅与氢氟酸的反应：Si+4H ＋+4F －=SiF 4↑+2H 2↑ ( )（3）澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO 2=Ca 2＋＋2HCO 3- ( ) （4）水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O=2Na ＋＋CO 32-＋H 2SiO 3 ( ) 【答案】（1）× （2）× （3）× （4）×【名师揭秘】离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO－4除外)在离子方程式中不能拆分。
在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
高频考点二：离子方程式中的守恒关系判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ ( ) （2）酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O ( ) （3）Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S↓+2 H+( ) （4）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O( ) 【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×【名师揭秘】离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。
高频考点三：有关离子反应的反应原理判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O ( ) （2）向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ ( )（3）Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na＋+4OH－+18O2↑( )（4）用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－( )（5）磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ( )（6）向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4+＋OH－=== NH3↑+ H2O ( )（7）硫化钠的水解反应：S2－＋HO＋HS－＋H2O( )（8）向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4N错误！未找到引用源。
+ 2H2O ( )【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×（7）×（8）×【解析】（1）HNO3具有氧化性，Na2SO3具有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式是：3SO32—+ 2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，错误；（2）NH3·H2O是弱碱，不能与两性氢氧化物发生反应，因此向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O，反应的离子方程式是：Al3 ++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+，错误；（3）在Na2O2与水的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na＋+418OH－+O2↑，错误；（4）用铁作电极电解饱和食盐水，阳极上Fe失去电子，离子方程式为：Fe+2H2O Fe(OH)2↓+H2↑，错误；（5）磁性氧化铁溶于氢碘酸，与酸反应产生的Fe3+会与I-发生氧化还原反应，Fe3O4＋8H＋＋2I-=== 3Fe2＋＋I2＋4H2O，错误；（6）硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液，由于溶液是稀溶液，没有加热条件，因此发生的反应是：NH4+＋OH－=== NH3∙H2O，错误；（7）硫化钠是强碱弱酸盐，在溶液中S2-发生水解反应：方程式是：S2－＋H2O HS－＋OH-，错误；（8）硫酸铝和过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀，错误。
【名师揭秘】离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用是否正确以及反应条件等。
高频考点四：有关反应物用量不同离子方程式的正误判断判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+ +2HCO3－+ 4OH－= Mg(OH)2↓ + 2CO32－↑+2H2O( )（2）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH—= BaSO4↓+H2O ( )（3）向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—( )（4）过量CO2通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH－=HCO3-( )（5）FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－( )（6）向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是:3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O ( )【答案】（1）√ （2）×（3）×（4）√ （5）×（6）×【名师揭秘】在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。