2015高三一轮复习元素周期律讲义

学生： 科目： 教师： 第 阶段第 次课 时间: 年 月 日 段一、原子结构及元素周期表1、下列关于元素周期表的说法正确的是( )。

A ．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行B ．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素C ．除短周期外，其他周期均为18种元素D ．周期表中所有元素都是从自然界中发现的2．下列说法中正确的是( )。

A ．ⅠA 、ⅡA 族元素的原子，其半径越大，越难失去电子B ．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素C ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D ．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等3、有-n a X 和 m b Y 两种离子，其电子层结构相同。

下列关系式或化学正确的是（ ）A.a-n=b+mB.a+m=b-nC.氧化物为YO mD.氢化物为H n X 或XH n二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：1．同周期元素从左到右：随着 的递增，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。

具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强；……2.同主族元素从上到下：随着 的递增，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。

具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强；……结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。

2、元素金属性与非金属性的比较(1)元素金属性强弱的判断依据①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度；②根据金属单质与盐溶液的置换反应；③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。

(2)元素非金属性强弱的判断依据①根据非金属单质与H2化合的难易程度：②根据形成的气态氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强；③根据非金属之间的相互置换；④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：⑥最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子)碱性越弱对应的非金属元素的非金属性越强。

3、粒子半径大小的比较1．同周期阳离子径从左到右逐渐减小；同周期阴离子半径从左到右逐渐减小；同周期阳离子半径均小于阴离子半径；2．同主族阳离子半径（或阴离子半径）从上到下逐渐增大； 3．同种元素的阴离子半径大于其原子半径；4．电子层结构相同的离子半径随核电荷的增加半径逐渐减小。

4.等电子数的微粒汇总（1）“10电子”微粒分子：Ne，HF，H2O，NH3，CH4离子：N3-、O2-、F—、Na+、Mg2+、Al3+ OH—，NH2—，H3O+，NH4+（2）“18电子”微粒分子：Ar，F2、HCl，H2S，PH3、H2O2、（NH2F），C2H6、（CH3NH2），CH3OH、N2H4，SiH4、CH3F、NH2OH离子：K+、Ca2+、Cl—、S2—，HS—、O22—，（N2H5+、N2H62+）（3）其他等电子数的微粒“2电子”微粒：He、H—、Li+、Be2+“9电子”微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2（4）质子数和核外电子总数均相等的粒子①Na+、NH4+、H3O+②Cl—、HS—③F—、OH—、NH2—④N2、CO、C2H25.特征突破口：(1)形成化合物种类最多的元素是碳。

(2)某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。

(3)在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。

(4)常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。

(5)气态氢化物最稳定的元素是氟。

(6)三种元素最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有铝元素。

(7)焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾。

(8)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。

(9)单质的硬度最大的元素是碳。

(10)化学式为A2B2型的化合物，则可能为Na2O2、H2O2、C2H2。

一、性质周期性变化1．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A. X 是活泼的非金属B. 三种元素中Y 的非金属性最强,其氢化物的水溶液是强酸C. Z 的最高价氧化物的水化物是强酸D. Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸2．A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素。

A 、B 、C 位于同一周期相邻位置，它们分别与D 形成的分子中都有10个电子，且A 和C 的原子序数之比为3︰4。

E 原子半径是短周期元素原子半径最大的。

则下列叙述正确的是（ ）A ．A 和C 能形成共价化合物B ．由B 、D 原子构成的分子的结构是正四面体C ．E 和C 只能形成E2C 一种化合物D ．由A 、B 、C 、D 四种元素形成的化合物一定不属于无机盐3．下列说法中正确的是（ ）A ．非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物B. ⅠA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强C. 同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D. NH 5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH 5中含有4N A 个N —H 键4．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X2Y ，下列说法正确的是（ ）A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1D ．X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物5．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X 、Y 、Z 、W 的叙述正确的是（ ） ①X、Y 的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X ②Y、Z 的气态氢化物的稳定性Y<Z ③W 的单质常温下呈液态，可与铁粉反应 ④W 的原子序数比Z 大9 A ．只有③ B．①② C．①②③ D ．①②③④6．元素A 和B 的原子序数都小于18。

已知A 元素原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；B 元素原子的M 电子层数为（a －b ），L 层电子数为（a ＋b ），则A 、B 两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）A. 能与水反应B. 能与氢氧化钠反应C. 能与硫酸反应D. 不能与碳酸钠反应7．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH 4I 是一种元素晶体，下列对它的描述中不正确的是（ ）A.它是一种共价化合物B.在加热时此化合物可以分解C.这种化合物不能跟碱发生反应D.该化合物可以由PH 3跟HI 化合而成8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是( )。

A ．元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8B ．原子半径的大小顺序为：rX ＞rY ＞rZ ＞rW ＞rQC ．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强9．下列说法错误的是（ ）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数X Y Z W Y X ZB.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物质性质、化学性质均相同10.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()。

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M二、性质递变规律的判断1、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()。

A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO42、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()。

A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜ZC．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z3、已知短周期元素的离子a A2＋，b B＋，c C3－，d D－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()。

A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列描述错误的是()。

A．原子半径：丙＞丁＞乙B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．离子半径：丙＞丁D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应5、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H 3ZO4，则下列判断正确的是（）A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大元素推断1、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第______周期______族。

(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______(写化学式)。

(3)XW2的电子式为______。

(4)Y的最高价氧化物的化学式为______。

(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。

该化合物的化学式为______。

2. A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。

A、C两元素可形成原子个数之比为2∶1、1∶1型化合物。

B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。

F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。

请回答：(1)A、C、E、F的元素名称为________、________、________、________；(2)BC2与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________________________________________________________。