高二化学反应原理考试试题
高二化学--测试题---化学反应原理试题2020
化学反应原理测试题（1）化 学2020.12注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是( )A ．12N 2H 4(g)＋12O 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝267 kJ·mol －1 B ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ·mol －1C ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝534 kJ·mol －1D ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－133.5 kJ·mol －12.铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是( )A ．负极反应为Zn －2e －=Zn 2＋B ．电池反应为Zn ＋Cu 2＋=Zn 2＋＋CuC ．在外电路中，电子从铜电极流向锌电极D ．盐桥中的K ＋移向CuSO 4溶液3. 下列关于FeCl3水解的说法错误的是（ ）A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl 3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时3Fe ＋的水解程度比20 ℃时的小D.浓度为5mol/L 和0.5mol/L 的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者小于后者4. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)＋2C(g)，且达到平衡。
【高二】高二化学化学反应原理测试题(含答案)
【高二】高二化学化学反应原理测试题(含答案)湖北省巴东县第二高级中学《化学反应原理》测试题一、（本题共18个子题，每个子题得2.5分，共计45分，每个子题只有一个正确答案）1、我国将实施载人航天工程首次空间交会对接任务，执行任务的“天宫一号”目标飞行器、长征二f运载火箭组合体，已从酒泉卫星发射中心垂直总装测试厂房顺利转运至发射区。
“天宫一号”将于9月29日21时16分发射。
其火箭推进器中盛有液态的肼(n2h4)和液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量的n2和水蒸气,并放出大量的热。
已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出256.6kj的热量。
下列化学方程式正确的是（）a、 n2h4（l）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）△h=-256.6kj/molb.n2h4(l)+2h2o2(l)=n2(g)+4h2o(g)△h=-641.5kj/molc、 n2h4（l）+2h2o2（g）=n2（g）+4h2o（g）△h=-641.5kj/mold.n2h4(l)+2h2o2(l)=n2(g)+4h2o(g)△h=+641.5kj/mol2、中国科学技术大学陈倩望教授等人发明了一种合成金刚石的新方法。
化学原理如下：①(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②。
以下表述正确的是（）a、作为回应①, 既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成b．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化c、作为回应①, 每生产一颗钻石，都会消耗金属钠d．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物3.白磷与氧气的反应如下：P4+5o2=p4o10。
众所周知，打破以下化学键所需的能量是：P？帕克？摩尔？1、 p？obkj？摩尔？1、 p=ockj？摩尔？1、 o=odkj？摩尔？1.根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△h，其中正确的是（）a、（6a+5d－4c－12b）kj？摩尔？1b（4c+12b－6a－5d）kj？摩尔？一c．（4c+12b－4a－5d）kj?mol?1d．（4a+5d－4c－12b）kj?mol?14.以下对热化学反应的描述是正确的（）a．hcl和naoh反映的中和热△h＝－57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反映的中和热△h＝2×(－57.3）kj/molb．co(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)===2co(g)＋o2(g)反应的△h＝2×283.0kj/molc、需要加热的反应必须是吸热的d．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5.在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后，pH值必须小于7（）a．ph=3的硝酸和ph=11的氢氧化钠溶液b．ph=3的盐酸和ph=11的氨水c、 pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠；pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠6、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）7.不影响水的电离平衡8、已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/l的naa在与nab的混合溶液中，以下顺序正确（）a．c(oh)>c(ha)>c(hb)>c(h+)b．c()>c(a-)>c(b-)>c(h+)c、 c（）>c（b-）>c（a-）>c（h+）d.c（）>c（hb）>c（ha）>c（h+）9、人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2,因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反应：co+hbo2==o2+hbco，37℃时，该反应的平衡常数k=220。
高二化学《化学反应原理测试题》(附答案)
高 二 化 学（化学反应原理）（总分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H －1 C —12 Na －23 O －16 S —32 Cu －64 Ag －108第 Ⅰ卷 选择题（共40分）一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1． 下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂v (正)增大、v (逆)减小C. 燃烧热是生成1molH 2O 放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞2．对于反应A (g)+3B (g)2C (g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A ．v (A)=0.2mol/(L•s)B ．v (B)=0.2 mol/(L•s)C ．v (B)=0.3mol/(L•s)D ．v (C)=0.2mol/(L•s)3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取 的措施是A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量Na 2CO 3浓溶液 4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A ．Cu 电极为正电极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液 5．下列表述中，合理的是A ．将水加热，K w 增大，pH 不变B ．把FeCl 3的水溶液加热蒸干可得到FeCl 3固体C ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用惰性电极电解足量的AgNO 3溶液时，当有0.2 mol e -转移时会析出21.6g 银 6. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述错误．．的是 A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋+2e -= CuC ．a 和b 分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu 2＋向铜电极移动D ．无论a 和b 是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7. 若醋酸用HAc 表示，则在0.1mol·L －1 NaAc 溶液中，下列离子浓度关系正确的是A ．c （Na ＋）＝ c （Ac —）+c （HAc ）B ．c （Na ＋）+c （OH —）= c （Ac — ）+c （H ＋）C ．c （Na ＋）>c （OH —） > c （Ac —） > c （H ＋）D ．c （Na ＋）> c （Ac —）> c （H ＋）> c （OH —）8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应： A (s)+2B (g) C (g)+D (g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度C. 气体的总物质的量 D 单位时间内生成n mol C 的同时消耗2n mol B 二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。
高二化学反应原理考试试题
化学反应原理检测题总分：110 时间 90分钟一选择题（每题只有一个正确选项 ）1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是 ( ) A ．反应物的多少 B ．反应的快慢 C ．反应物和生成物的状态 D ．反应物的性质2．下列过程中的△H<O 是 ( )A 、2H 2O=== 2H 2+O 2B ．H+Cl →HClC 、 H 2O(1)→ H 2O(g)D 、H 2CO 3HCO 3－+H +3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 △H ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的△H ＝+（2×283.0）kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．已知22324Na S O H SO +═2422Na SO SO S H O +↑+↓+下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )组号参加反应的物质反应温度(℃) 223Na S O24H SO2H OV(mL) C(mol/L) V(mL)C(mol/L)V(mL) A 10 5 0.1 5 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.2 5 0.2 5 D3050.250.2105．反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H ＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 （ ） A ．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ．C ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 6、在一定条件下,反应CO+NO 2CO 2+NO △H = a kJ/mol 达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。
高二化学化学反应原理试题答案及解析
高二化学化学反应原理试题答案及解析1.下列说法不正确的是A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在任何温度下都不能自发进行B．反应NH4HCO3(s）===NH3(g）＋H2O(g）＋CO2(g）ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率【答案】A【解析】A、根据反应自发进行的判断，ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发，则ΔH＞0、ΔS＞0的反应在高温下可自发进行，错误；B、反应NH4HCO3(s）===NH3(g）＋H2O(g）＋CO2(g）ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1的ΔH>0，单能自发进行，说明该反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，正确；C、根据ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据，正确；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变活化分子的百分数，从而加快化学反应进行的速率，正确，答案选A。
【考点】考查反应自发进行的判断、催化剂对反应速率的影响判断2.下列图示与对应叙述相符合的是A．图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化【答案】B【解析】A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图像中正、逆速率增大相同的倍数，图像与实际不相符，错误；B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图像与实际相符合，正确；C．增大压强，正、逆反应速率都增大，由于反应物的系数大，所以正反应速率增大的多于逆反应速率增大的影响，平衡向正反应反应移动，图像中逆反应速率增大更多，图像与实际不相符，错误；D．温度越高，速率越快，达到平衡所需要的时间越短，则由图可知，温度T2＞T1。
《化学反应原理》测试题(含答案)
高二化学总复习《化学反应原理》检测题(总分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)本卷每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分1．以下物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇 C．醋酸 D．铜2．以下反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．以下物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa4．以下溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且能够再生。
以下属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1 mol／L以下物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl8．以下各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．以下关于铜电极的表达，准确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．以下说法不准确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．以下说法准确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应中不一定有电子转移D．所有化学反应实行得越快、越彻底越好12．以下关于强、弱电解质的表达，准确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电水平一定很强，弱电解质溶液的导电水平一定很弱13．以下表达不准确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．能够用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示以下变化的化学用语不准确的是（）A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+’15．以下事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1 mol／L的CH3COOH溶液中存有平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
高二化学化学反应原理试题答案及解析
高二化学化学反应原理试题答案及解析1.下列描述违背化学原理的是( )A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复到原温度时，溶液中c(OH-)不变，OH-数目减少【答案】B【解析】A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的温度低于水，所以水的能量高，不违背化学原理，故A不选； B、温度不变平衡常数K不变，违背化学原理，故B选；C、升高温度，加快反应速率，不违背化学原理，故C不选；D、氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液，故溶液的物质的量浓度也不变。
【考点】化学反应的基本原理2.下列说法不正确的是A．反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变【答案】A【解析】根据方程式可知，反应是熵值增加的、吸热的可逆反应，所以根据△G＝△H－T·△S可知，反应应该在高温下自发进行，A不正确，其余都是正确的，答案选A。
3.(20分)思考下列问题，按要求填空：（1）某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L①此时溶液中的C(OH-) = ___ __。
②若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c (H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =___ __。
（2）已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2(g)="==ZnO(s)" △H1="-351.1" kJ·mol－1；Hg(l)+O2(g)="==HgO(s)" △H2="-90.7" kJ·mol－1由此可知反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的焓变为___ __。
高二化学选修4化学反应原理期末测试题
高二化学选修4(理科)期末考试题第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题(本题包括20个小题，每题3分,共60分。
每题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是（ ）A ．反应热是指反应过程中放出的热量B ．1molH 2SO 4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C ．相同条件下，将两份碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多D ．物质发生化学变化都伴随着能量变化2．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）(A)2H ++2e - =H 2 (B)Fe 2++2e - =Fe (C)2H 2O+O 2+4e -=4OH -(D)Fe 3++e -=Fe 2+3、用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是（ ）A 、稀NaOH 溶液 B 、HCl 溶液 C 、NaCl 溶液 D 、酸性AgNO 34、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某中纯净物（括号内物质），可使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（ ）A 、AgNO 3 (AgNO 3)B 、NaOH (NaOH)C 、KCl （KCl ）D 、CuSO 4 (CuO)5．已知31g 红磷（P ，固体）在氧气中燃烧生成P 4O 10固体放出738.5kJ 热量，31g 白磷（P 4，固体）在氧气中燃烧生成P 4O 10固体放出745.8kJ 热量。
下列判断正确的是 （ ）A 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是P 4(s)+5O 2(g)=P 4O 10(s) △H =－745.8kJ ·mol －1B ．红磷转化成白磷时放出热量C ．红磷比白磷稳定D ．31g 红磷中蕴含的能量为738.5kJ6．增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（ ）3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s)A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D ．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动7．在稀氨水中存在平衡：NH 3·H 2O NH 4++OH －，要使用NH 3·H 2O 和NH 4+的浓度都增大， 应采取的措施是 （ ）A ．加NaOH 溶液B ．加NH 4Cl 固体C ．加盐酸D ．加NaCl 溶液8．已知1.2gC （石墨）不完全燃烧生成CO ，放出11.1kJ 热量，继续燃烧又放出28.3kJ 热量。
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2010-2011学年期末考试模拟题（一） 一选择题（每题只有一个正确选项 ）1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是 ( ) A ．反应物的多少 B ．反应的快慢 C ．反应物和生成物的状态 D ．反应物的性质2．下列过程中的△H<O 是 ( )A 、2H 2O=== 2H 2+O 2B ．H+Cl →HClC 、 H 2O(1)→ H 2O(g)D 、H 2CO 3错误！未找到引用源。
HCO 3－+H +3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 △H ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)错误！未找到引用源。
2CO(g)＋O 2(g)反应的△H＝+（2×283.0）kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．已知22324Na S O H SO +═2422Na SO SO S H O +↑+↓+下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )组号参加反应的物质反应温度(℃) 223Na S O24H SO2H OV(mL) C(mol/L) V(mL)C(mol/L) V(mL) A 10 5 0.1 5 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.2 5 0.2 5 D3050.250.2105．反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H ＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 （ ） A ．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ．C ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 6、在一定条件下,反应CO+NO 2CO 2+NO △H = a kJ/mol 达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。
下列判断正确的是 ( ) A. a<0 B. 降低温度，各物质的浓度不变C.降低温度，CO 的平衡转化率降低D.使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 7、某温度下，可逆反应m A (g)+n B (g) p C(g)+q D(g)的平衡常数为K ，下列不正确的是 ( )A ．K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B ．K 的表达式是K=C p(C)·C q(D)/C m(A)· C n(B)C ．若Qc>K,则反应向逆反应方向进行D ．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反电解8下图表示反应()Xg 4()()Y g Z g +，△H <0，在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（ ）A.第6min 后，反应就终止了B.X 的平衡转化率为85%C.若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减少9．已知反应2A(g)=B(s)+C(g)的△H 为正值 ,设ΔH 和ΔS 不随温度而变，下列正确的是（ ）A ．该反应熵值增大，故能自发进行B ．高温下能自发进行C ．低温下不能自发变化，高温下能自发变化D ．任何温度下都不能自发变化 10．下列事实能说明甲酸(HCOOH) 属于弱酸的是( )①1mol/LHCOOH 的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶 ③20mL 1mol/LHCOOH 与20mL 1mol/LNaOH 恰好中和 ④HCOONa 溶液的pH>7A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④11、t ℃时，水的离子积为K w ，该温度下将a mol •L -1一元酸HA 与b mol •L -1一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）A 混合液的pH=7B 混合液中c(H +)=C a=bD 混合液中c(B +)=c(A -)+c(OH -)12．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH 小于7是（ ）13．向等体积、pH=2的两种一元酸HA 和HB 的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2的体积前者大于后者，下列说法正确的是（ ）（A ）HA 一定是强酸 （B ）HB 一定是强酸（C ）NaA 溶液的碱性弱于NaB 溶液的碱性 （D ）反应开始时二者生成H 2的速率相同 14．下列说法中正确的是( )A ．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H +浓度也是醋酸中的两倍 B ．将NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH -浓度均减小到原来的12C ．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D ．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强 15. 下列有关叙述正确的是A ． 测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B ．若用50mL 0.55mo1·L —1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L —1的盐酸和50mL 0.50mo1·L —1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C ．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D ．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化16用物质的量均是0.1 mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配成1L 混合溶液，已知其中 c (CH 3COO －)大于c (Na ＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）A ．c (H ＋)＞c (OH －)B ．c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝0.1 mol ·L －1C ．c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)D ．c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (Na ＋)=0.1 mol ·L －117. 将足量BaCO 3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至饱和。
各溶液中Ba 2+的浓度最小的为( ) A ．10 mL 0.2 mol/LNa 2CO 3溶液 B ．40 mL 水C ．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D ．100 mL 0.01 mol/L 盐酸 18 对于反应：2HCl+ Zn=H 2+ZnCl 2来讲，加入下列物质，能减缓速率且不改变H 2生成总量的是( ) A.加入醋酸钠 B.加入ZnCl 2 C.加入铜粉 D.加入硫酸铜溶液19、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn （s ）+2MnO 2（s ）+ H 2O （l ）==== Zn(OH)2（s ）+ Mn 2O 3（s ），下列说法错误的是（ ） A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为：2MnO 2（s ）+ H 2O （l ）+ 2e - = Mn 2O 3（s ）+2OH -(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减少6.5g20．2Cu O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计 的制取2Cu O 的电解池示意图如右，电解总反应为：22Cu H O +══22Cu O H +↑。
下列说法正确的是( )A ．石墨电极上产生氢气B ．铜电极发生还原反应C ．铜电极接直流电源的负极D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1mol 2Cu O 生成21．下列叙述中不正确的是 （ ）A ．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B ．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应C ．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D ．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极 22、下列说法正确的是A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B ．工业上冶炼活泼的金属往往用电解的方法，如电解NaCl 水溶液制备钠，电解Al 2O 3制备AlC ． 往往将闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法D ．电解过程中，溶液中3+Fe 、2+Cu 、2+Zn 的氧化性依次减弱1 2 3 4 5 6 7 89 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 2223 化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡通电(1)已知在氨水中存在下列平衡：NH 3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－4向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______移动，OH－的浓度_____向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_____移动，此时发生的现象是________________。
(2)氯化铁水解的离子方程式为 ___________________________________________向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为_______________________________同时有红褐色沉淀生成，其原因是_______________________________________________________________________________ （3）向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象，原因为24北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6 kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC=CH(g)；△H2=32.4 kJ·mol-1则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3错误！未找到引用源。
HCO3－ +H+的平衡常数K1＝_____________。
（已知：10-5.60＝2.5×10-6）(4)常温下，0.1mol·L-1NaHCO3－ pH>8 则溶液c(H2CO3)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是____________________________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。