[推荐学习]人教版高中化学选修四课时训练13pH的计算 Word版含解析
2020学年高中化学作业13pH的计算及应用含解析新人教版选修4
高中化学作业：课时作业（十三）A 组—基础巩固一、pH 及相关计算1．900 mL pH ＝5的盐酸和100 mL pH ＝1的盐酸混合，该混合溶液的pH 约为( ) A ．2 B ．3 C ．4 D ．5答案 A2．把pOH 定义为pOH ＝－lg c(OH －)，则弱碱溶液中c(OH －)可表示为( ) A.K wpOHmo/L B ．10pHmo/L C ．10－pHmo/L D ．10pH －14mo/L解析 因为K w ＝c(H ＋)·c(OH －)＝1×10－14，pOH ＝－lgc(OH －)＝－lg 1×10－14c （H ＋）＝14－pH ，故c(OH －)＝10pH －14mo/L 。
答案 D3．同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH ＝a ，乙的pH ＝a ＋1，下列推断正确的是( )A ．物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍B ．溶液中c(OH －)甲是乙的10倍 C ．由水电离产生的c(H ＋)乙是甲的10倍D ．与等量的NaOH 反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)<10V(甲)解析 如果醋酸的电离程度相等，则物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)，实际上乙的电离程度大于甲，所以c(甲)>10c(乙)，故A 项错误；相同温度下，水的离子积常数相同，数据pH 知，甲中c(OH －)＝K w 10－a ，乙中c(OH －)＝K w 10－a －1，则甲中氢氧根离子浓度是乙的110，故B 项错误；甲中c(H ＋)水＝K w 10－a ，乙中c(H ＋)水＝K w 10－a －1，所以c(H ＋)水乙是甲的10倍，故C 项正确；因c(甲)>10c(乙)，所以中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)，故D 项错误。
答案 C4．(1)25 ℃时，0.05 mol ·L －1H 2SO 4溶液的pH ＝________，0.01 mol ·L －1NaOH 溶液的pH ＝________。
人教版高中化学选修四高二化学课时训练：3.2.3pH的应用Word版含解析.docx
高中化学学习材料唐玲出品课时训练14pH的应用一、滴定所用的仪器1.有一支50 mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10 mL刻线处,把管中的溶液全部排出承接在量筒中,量筒内溶液体积是( )A.大于40 mLB.小于40 mLC.等于40 mLD.10 mL解析:此题考查滴定管的构造。
因该滴定管50mL刻度线以下还有液体,因此管中的溶液全部排出承接在量筒中,量筒内溶液体积将大于40mL。
答案:A2.下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液,甲同学平视读数为n mL,乙同学仰视读数为x mL,丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y,则该仪器是( )A.酸式滴定管B.量筒C.容量瓶D.碱式滴定管解析:仰视读数时数值偏大,俯视读数时数值偏小,即小刻度在上,大刻度在下,因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性,故应是酸式滴定管。
答案:A3.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )A.500 mL量筒B.25 mL量筒C.25 mL酸式滴定管D.25 mL碱式滴定管解析:因为量筒的精确度为0.1mL,准确量取25.00mL液体,要用滴定管,而高锰酸钾溶液具有强氧化性,应用酸式滴定管。
答案:C4.如下图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称:A,B,C,D。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有。
解析:(1)A没有0刻度,刻度自下而上由小到大,是量筒。
B中只有一刻度,上部有塞子为容量瓶。
C的刻度自上而下由小到大为滴定管。
D中有0刻度且在中间,有负值,为温度计。
(2)是在第(1)题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前检漏的问题。
答案:(1)量筒容量瓶滴定管温度计(2)BC二、滴定操作5.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作指示剂④取一支酸式滴定管,洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。
2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练课时作业：pH的计算
NaOH溶液体积
盐酸体积
溶液pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计.则c为( )
A．1B．4C．5D．6
解析：据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12.而不是1×10－14.通过①可知.此NaOH溶液中c(OH－)＝10－4mol·L－1；由②可知.加入20 mL盐酸后溶液的pH＝6.此时恰好完全中和.则c(H＋)＝ ＝1×10－4mol·L－1.则c＝4。
C．Z的最高价氧化物的化学式为ZO3
D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成
解析：由图信息可知.X、Z的最高价氧化物对应的水化物为一元强酸.则X为N元素.Z为Cl元素；M对应的为一元强碱.则M为Na元素；进一步可推出Y对应的为H2CO3.则Y为C元素；W对应H2SO4.则W为S元素。N和Na的简单离子的电子层结构相同.N的原子序数较小.故N3－的半径大于Na＋.A正确；X、Y、Z、W、M五种元素中只有M是金属元素.B正确；Z的最高价氧化物的化学式为Cl2O7.C不正确；X、Z的最简单气态氢化物是氨气和氯化氢.两者反应生成氯化铵小颗粒.故有白烟生成.D正确。
答案：A
9．(20xx年吉林一中月考)某温度时.水的离子积常数Kw＝10－13.将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合(设混合溶液体积为两者之和.固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是( )
A．若所得混合溶液为中性.则a∶b＝1∶1
B．若所得混合溶液为中性.则生成沉淀的物质的量为0.05bmol
答案：B
6．(20xx年河北邢台模拟)25℃时.体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后.溶液的pH＝7.已知b＝6a.Va<Vb.下列有关a的说法中正确的是( )
人教版高中化学选修四3-2-2pH的计算及应用(含答案详解)
课时作业(十三)pH的计算及应用(对应学生用书第119页)1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管【解析】量筒只估读到0.1 mL，滴定管能估读到0.01 mL，高锰酸钾为强氧化性物质，不能用碱式滴定管。
【答案】 C2．25 ℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为()A．12B．13C．14D．15【解析】强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13，选B。
【答案】 B3．(2012·南京高二月考)下列实验操作和数据记录都正确的是()A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL【解析】用托盘天平称量时，物质应放在左盘，A错；因为KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡皮管，B错；广泛pH试纸只能测pH为整数，C错。
【答案】 D4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图从表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊乙B 酸碱酚酞甲C 碱酸甲基橙甲D 酸碱石蕊乙【解析】若锥形瓶装入一定体积NaOH溶液，则选用甲滴定管内装H2SO4溶液；若锥形瓶中装入一定体积H2SO4溶液(待测液)，则选用乙滴定管内装NaOH溶液；在酸碱中和滴定中，不选用石蕊作指示剂。
【答案】 C5．现有温度相同，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()A．a－lg2 B．b－lg2C．a＋lg2 D．b＋lg2【解析】pH＝a的NaOH溶液，c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10a－14 mol·L－1；pH ＝b的NaOH溶液，c(H＋)＝10－b mol·L－1，c(OH－)＝10b－14 mol·L－1；而溶液等体积混合后：c(OH－)＝10a－14 mol·L－1×1 L＋10b－14 mol·L－1×1 Lb－152 L由于b＝a＋2，所以c(OH－)＝5×10 mol·L－1；则c(H＋)＝2×10－b mol·L－1，所以pH＝b－lg2，故答案选B。
人教版高中化学选修四专题四pH计算(二课时).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题四 pH计算（二课时）考纲要求：1、了解pH的概念和pH的测定方法2、掌握溶液pH的简单计算3、掌握溶液pH与C（H+）、C（OH—）的简单计算考点精讲：1、定义： pH= ，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
2、pH的测定方法是：。
3、指示剂的变色范围：pH计算的基本类型：一：单一溶液pH的计算1：求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为2: 常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为：二、混合溶液的pH3、pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）A. 2B.3.3C.4D.84: 常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.11规律:①两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：c(H+)混==[c(H＋)1·V1＋c(H＋)2·V2]/(V1＋V2)速算规律： pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混= pH小 + 0.3(2) 两强碱混合：先求混合后c(OH― )混，再间接求pH值：c(OH― )混==[c(OH－)1·V1＋c(OH－)2·V2]/(V1＋V2)速算规律： pH相差2个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH混= pH大 - 0.35、常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。
26、常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的pH。
127、常温时，pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中[H+]为(mol/L) （）A、1/5(4×10-9+1×10-12)B、1/5(8×10-9+1×10-12)C、5×10-10D、5×10-12规律: 强酸与强碱溶液混合：根据n(H+)与n(OH―)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。
高中化学选修4pH的计算练习(2021年整理)
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3—2—2溶液 pH的计算1．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋）之比为( ）A．10：1 B．1:10 C．2：1 D．1：22．如图所示，能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图象是( ）3．25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋）＝1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能为( ) A．12 B．7 C．6 D．24．100℃，K W＝1×10－12若100℃时某溶液中c(H＋）＝1×10－7mol·L－1，则该溶液（) A．呈中性B．呈碱性 C．呈酸性 D.错误!＝1005．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加水稀释成100mL B．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL 0.01mol/L的NaOH溶液D．加入10mL 0.01mol/L的HCl溶液6．室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合7．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋）与水电离出的c（H＋）之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c（H＋）是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋）的100倍8．常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12,则原溶液的浓度为( ）A．0。
人教版高中化学选修四配套练习：3.2.2溶液pH的计算 Word版含解析
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．将10mLpH ＝1的CH 3COOH 加水稀释至100mL 后，溶液的pH 为( ) A ．2 B ．2<pH<7 C ．1<pH<2D ．无法判断解析： 因为CH 3COOH 为弱酸，存在着电离平衡，当溶液稀释10倍时，假如电离平衡不移动，则其pH ＝2，但加水稀释时，醋酸又电离出氢离子，故1<pH<2。
答案： C2．下列说法正确的是( )A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝5的硫酸溶液等体积混合，pH ＝4B ．室温下，pH ＝9的碱性溶液中，存在H ＋C ．中性溶液中必然有c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－7mol·L －1D ．在0.1mol·L －1HCl 溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小解析： c (H ＋)混＝10－3V ＋10－5V 2V mol·L －1≈10－32mol·L －1，故pH ＝3＋lg2，A 错；水溶液中存在H ＋和OH －，B 对；中性溶液中c (H ＋)＝c (OH －)但不一定均为1×10－7mol·L －1，C 错；稀释0.1mol·L －1HCl 溶液，c (OH －)增加，D 错。
答案： B3．现有常温时pH ＝1的某强酸溶液10mL ，下列操作能使溶液的pH 变成2的是( ) A ．加水稀释成100mL B ．加入10mL 的水进行稀释 C ．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH 溶液 D ．加入10mL0.01mol·L－1的HCl 溶液解析： pH 由1变为2，c (H ＋)降低10倍，B 项变为12，C 项c (H ＋)＝0.045mol/L ，D 项c (H ＋)＝0.055 mol/L 。
答案： A4．pH 相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是()A．m<n B．m＝nC．m>n D．不能确定解析：醋酸溶液在稀释过程中继续电离出H＋以削弱c(H＋)的减小，稀释后pH仍然相同，则醋酸溶液稀释倍数大。
人教版高中化学选修四课时训练13pH的计算.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理课时训练13 pH的计算1.某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为( )。
A.一定大于0.001 mol·L-1B.一定等于0.001 mol·L-1C.一定小于0.001 mol·L-1D.以上说法均欠妥解析:pH=3,c(H+)=0.001 mol·L-1。
该酸为一元强酸时,则c(酸)=0.001 mol·L-1,该酸为多元强酸时,则c(酸)<0.001 mol·L-1,该酸为弱酸时,则c(酸)>0.001 mol·L-1。
答案:D2.常温下,柠檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可乐的pH是6,三种物质的溶液中c(OH-)分别是( )。
A.1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1B.1×10-11 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1C.2×10-11 mol·L-1,1×10-10 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1D.1×10-8 mol·L-1,1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1解析:常温下,K W=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14。
pH=3时,c(OH-)==1.0×10-11 mol·L-1,pH=2时,c(OH-)==1.0×10-12 mol·L-1,pH=6时,c(OH-)==1.0×10-8 mol·L-1。
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课时训练13pH的计算一、溶液的酸碱性与pH1.下列溶液一定呈酸性的是()A.含有H+的溶液B.能使酚酞呈无色的溶液C.pH小于7的溶液D.c(OH-)小于c(H+)的溶液解析:常温下,中性溶液的pH=7,而本题没有明确告诉溶液温度,所以C项无法判断;任何溶液中都含有H+和OH-,A项错误;能使酚酞显无色的溶液,pH小于8.2,不能确定溶液呈酸性、中性还是碱性,B项错误;只有D项说明了酸性溶液中c(OH-)和c(H+)的大小关系。
答案:D2.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()A.水的离子积变大、pH变小,呈酸性B.水的离子积不变、pH不变,呈中性C.水的离子积变小、pH变大,呈碱性D.水的离子积变大、pH变小,呈中性解析:将纯水加热,平衡H2O H++OH-向右移动,c(H+)、c(OH-)均变大,但仍然相等,所以K W 变大,pH变小,仍然呈中性。
答案:D3.纯水在80 ℃时的pH()A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定解析:25 ℃时,纯水的pH=7,升高温度时,水的电离平衡向右移动,c(H+)增大,所以pH<7。
答案:C4.pH=2的盐酸和pH=2的稀硫酸相比较,下列说法正确的是()A.两溶液的物质的量浓度相同B.两溶液的c(H+)相同C.等体积的两溶液分别与足量的Zn反应,产生H2的量不同D.将两溶液均稀释100倍后,pH不同解析:两溶液均为强酸溶液,pH相同,则c(H+)相同,但硫酸为二元酸,物质的量浓度应该是盐酸的。
与Zn反应的实质是H+与Zn的反应,因c(H+)和溶液体积均相同,产生的H2的量也应该相同,两溶液稀释100倍后,pH均变为4。
答案:B二、pH的计算5.25 ℃时,a mol·L-1稀盐酸与b mol·L-1稀氢氧化钠溶液等体积混合后,所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加),则a和b的关系为()A.a=B.b=a+0.02C.a=b+0.02D.a=b+0.01解析:混合后碱过量,c(OH-)余=-mol·L-1=1×1012-14 mol·L-1=1×10-2 mol·L-1,b-a=2×10-2=0.02。
答案:B6.常温时,取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为()A.0.01 mol·L-1B.0.017 mol·L-1C.0.05 mol·L-1D.0.50 mol·L-1解析:pH=12,说明溶液呈碱性,设原溶液中溶质的物质的量浓度为x,则HCl溶液中c(H+)=x,NaOH溶液中c(OH-)=x,混合后溶液显碱性,c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1,-=1.0×10-2mol·L-1,x=0.05 mol·L-1。
答案:C7.pH=2和pH=4的两种稀硫酸,等体积混合后,下列结论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计)()A.c(H+)=1×10-3 mol·L-1B.c(OH-)=2×10-12 mol·L-1C.pH=2.3D.pH=3解析:强酸等体积混合,利用近似计算:pH=2+0.3=2.3,c(H+)=1×10-2.3 mol·L-1。
答案:C8.常温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是()A.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液B.0.1 mol·L-1的盐酸和0.05 mol·L-1的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水解析:本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算及判断。
HCl为一元强酸,NaOH为一元强碱,Ba(OH)2为二元强碱,故等体积等物质的量浓度的HCl溶液与NaOH溶液恰好中和,溶液的pH=7,与Ba(OH)2溶液反应时,c(H+)=c(OH-)=2c[Ba(OH)2],溶液的pH=7,故A、B两项错误;pH=4的醋酸溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1,pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-4mol·L-1,因此CH3COOH电离出的H+恰好与NaOH中和,还有大量的CH3COOH过量,故反应后溶液的pH<7,同理,D项中氨水过量,反应后的溶液显碱性,溶液的pH>7,故C项错误,D项正确。
答案:D9.在某温度下的水溶液中,c(H+)=1.0×10x mol·L-1,c(OH-)=1.0×10y mol·L-1,x与y的关系如图所示。
(1)该温度下,水的离子积为。
(2)该温度下,0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH为。
解析:(1)由图可知,该温度下,水的离子积K W=c(H+)·c(OH-)=(1.0×10x)·(1.0×10y)=1.0×10x+y=1.0×10-15。
(2)该温度下,0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol·L-1,则c(H+)=--mol·L-1=1.0×10-13 mol·L-1,因此溶液的pH=13。
答案:(1)1.0×10-15(2)13三、溶液稀释后pH的变化10.常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是()A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol·L-1C.将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=13D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6解析:A项,CH3COOH是弱酸,在稀释过程中电离程度增大,稀释100倍后,3<pH<5;B项,pH=4的H2SO4溶液稀释100倍时,溶液中的c(H+)=1.0×10-6mol·L-1,溶液中的c(OH-)=--mol·L-1=1.0×10-8mol·L-1,水电离的c(OH-)=1.0×10-8mol·L-1,由水电离的c(OH-)与水电离的c(H+)相等;C项,1 L 0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液稀释到 2 L时,c(OH-)=mol·L-1=0.1 mol·L-1,c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1,pH=13;D项,NaOH溶液是碱溶液,无论怎么稀释,pH在常温下不可能成为6,只能无限接近于7。
答案:C11.在25 ℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为()A.a=b=10 mLB.a=b>10 mLC.a<bD.a>b解析:在溶液中,盐酸电离是不可逆的,而CH3COOH的电离是可逆的,存在电离平衡,在加水稀释的过程中,盐酸溶液里c(H+)的主要变化只有一个,即减小;CH3COOH溶液里c(H+)的主要变化有两个,即减小和增大。
若a=b,稀释后的CH3COOH溶液pH<5,若使CH3COOH溶液pH=5,就必须继续加水稀释,即a>b。
答案:D12.常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸D.不考虑醋酸的挥发提高溶液的温度解析:醋酸是弱酸,将题述溶液稀释到原体积的10倍的同时促进了醋酸的电离,溶液的pH小于(a+1),A项错误;醋酸根离子水解显碱性,向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1,B项正确;盐酸完全电离,加入盐酸后溶液的pH小于(a+1),C项错误;若不考虑醋酸的挥发,升高温度促进醋酸的电离,溶液的pH小于a,D项错误。
答案:B(建议用时:30分钟)1.下列说法正确的是()A.pH=0的溶液不存在B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5C.中性溶液的pH不一定等于7D.酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小解析:由pH=-lg c(H+)知,pH=0时,c(H+)=1 mol·L-1,A项错误;广泛pH试纸测得溶液的pH只能取整数,B项错误;100 ℃时,中性溶液的pH<7,C项正确;酸溶液稀释时,溶液的pH增大,D项错误。
答案:C2.25 ℃时的下列溶液中,碱性最强的是()A.pH=11的溶液B.c(OH-)=0.12 mol·L-1的溶液C.1 L含有4 g NaOH的溶液D.c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液解析:c(OH-)越大,溶液的碱性越强。
A项中c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1,B项中c(OH-)=0.12 mol·L-1,C项中c(OH-)=0.1 mol·L-1,D项中为1.0×10-4 mol·L-1,故B项中溶液的碱性最强。
答案:B3.把pOH定义为pOH=-lg c(OH-),则弱碱溶液中c(OH-)可表示为()A. B.10pH C.10-pH D.10pH-14解析:因为K W=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,pOH=-lg c(OH-)=-lg -=14-pH,故c(OH-)=10pH-14。
答案:D4.常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为()A.1.0×10-7 mol·L-1B.1.0×10-6 mol·L-1C.1.0×10-3 mol·L-1D.1.0×10-12 mol·L-1解析:由水电离的c(H+)=1×10-pH=1.0×10-12mol·L-1,由水电离出的c(OH-)等于由水电离出的c(H+),所以,c(OH-)也等于1.0×10-12 mol·L-1。
答案:D5.将体积为10 mL、pH为3的乙酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL,测得稀释后pH为5,则稀释后溶液的体积()A.a=b=100 mLB.a>bC.a=b=1 000 mLD.a<b解析:稀释后,弱酸中n(H+)增加,强酸中n(H+)不变,要使稀释后两溶液中c(H+)仍相同,则需弱酸的体积大于强酸的,即a>b。