乙炔
乙炔基本化学知识点总结
乙炔基本化学知识点总结乙炔基本化学知识点总结乙炔是一种有机化合物，化学式为C2H2，它的结构式为H-C≡C-H。
乙炔是最简单的炔烃，也是一种重要的工业原料和有机合成中的重要中间体。
本文将对乙炔的基本化学知识进行总结，包括乙炔的制备、性质及反应等方面。
一、制备乙炔乙炔的制备方法有多种，其中较为常见的有以下几种：1. 石灰石法：将石灰石（CaCO3）与焦炭（C）加热至高温，然后通过输送氮气或空气进行高温分解反应，生成氧化钙（CaO）和一氧化碳（CO）。
接着，将二氧化钙（CaO）与焦炭（C）加热至1400℃左右，反应生成乙炔。
CaCO3 + C → CaO + COCaO + C → CaC2 + CO2. 乙炔仪法：利用乙炔仪将水合乙酸或乙腈等物质电解制备出乙炔。
CH3COOH + H2O → C2H2 + CO22CH3CN + 2H2O → C2H2 + 2NH33. 液体乙炔法：通过各类液体烃类（如乙烯）的脱氢反应，得到乙炔。
二、乙炔的性质乙炔是无色、无臭的气体，与空气具有较大的爆炸范围。
乙炔可以溶解于水、酒精、丙酮、苯等有机溶剂中，不溶于丙酮和水。
乙炔具有较强的不稳定性，在高温、高压、阳光等条件下容易发生爆炸。
乙炔的燃烧产生高温和暴露的炽热火焰，可用于切割金属。
三、乙炔的反应乙炔具有丰富的化学反应性，主要反应有：1. 加成反应：在适当的条件下，乙炔可以和H2、Cl2、Br2、HCl、HBr等发生加成反应。
例如，乙炔与H2发生加成反应生成乙烯：C2H2 + H2 → C2H42. 氢化反应：乙炔可以通过催化加氢反应得到乙烯。
常用的催化剂有铂、钯等贵金属。
C2H2 + H2 → C2H43. 氧化反应：乙炔可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
当乙炔含有不完全燃烧产物时，也可能生成一氧化碳等有毒气体。
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O4. 卤素化反应：乙炔与卤素（Cl2、Br2）反应可以生成卤代烃。
乙炔的临界量
乙炔的临界量
摘要：
一、前言
二、乙炔的定义和性质
三、临界量的概念
四、乙炔的临界量计算
五、乙炔临界量的影响因素
六、临界量在实际应用中的意义
七、结论
正文：
一、前言
乙炔是一种常见的化学物质，它在化学工业和日常生活中有着广泛的应用。
了解乙炔的临界量对于安全使用和储存乙炔至关重要。
二、乙炔的定义和性质
乙炔，化学式C2H2，是一种无色、无味、易燃的气体。
它在标准温度和压力下是一种稳定的物质，但与氧气或空气混合后，会形成爆炸性混合物。
乙炔具有较高的化学反应活性，因此在许多化学反应中都有应用。
三、临界量的概念
临界量是指在一定条件下，某种物质与空气混合后，能够形成可燃或爆炸性混合物的最小质量或体积。
当混合物的浓度达到临界量，一旦遇到火源，就会发生燃烧或爆炸。
四、乙炔的临界量计算
乙炔的临界量可以通过实验测定，也可以通过理论计算得到。
实验测定方法较为复杂，需要进行一系列的实验来确定临界量。
理论计算方法主要是基于气体混合物的燃烧反应，通过化学动力学模型进行计算。
五、乙炔临界量的影响因素
乙炔的临界量受多种因素影响，包括温度、压力、氧气浓度、乙炔浓度等。
在不同的条件下，乙炔的临界量会有所不同。
六、临界量在实际应用中的意义
了解乙炔的临界量对于安全使用和储存乙炔至关重要。
在生产、储存和使用乙炔的过程中，应当严格遵守安全规定，确保乙炔的浓度不超过临界量，防止发生火灾或爆炸事故。
七、结论
乙炔的临界量是评价其危险性的重要参数。
高中乙炔知识点总结
高中乙炔知识点总结一、乙炔的基本介绍乙炔是一种无色、易燃气体，化学式为C2H2，属于炔烃类化合物。
乙炔是一种重要的工业原料，在化工、金属加工、冶金、焊接和照明等领域有广泛的应用。
二、乙炔的物理性质1. 密度：乙炔的密度为0.91g/cm3，略轻于空气，能够漂浮在空气中。
2. 沸点和凝固点：乙炔具有较低的沸点和凝固点，沸点为-84°C，凝固点为-81°C。
3. 溶解度：乙炔几乎不溶于水，但可以溶于一些有机溶剂，如乙醚、乙醇等。
4. 燃烧性：乙炔具有很高的燃烧性，与空气中的氧气混合后能够产生高温的火焰，因此常被用作焊接和切割金属。
三、乙炔的化学性质1. 燃烧反应：乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水，放出大量的热能。
化学方程式为：C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O2. 加成反应：乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯。
化学方程式为：C2H2 + H2 → C2H43. 氢化反应：乙炔与氢气反应生成乙烷。
化学方程式为：C2H2 + 2H2 → C2H64. 脱氢反应：乙炔可以发生脱氢反应生成环戊二烯。
化学方程式为：C2H2 → C5H4五、乙炔的制备方法1. 乙炔是通过电石法制备的。
电石法是将石灰石和焦炭加热到高温，然后用电解法得到电石，再将电石与水反应生成乙炔。
2. 乙炔也可以通过水合物的分解来制备。
水合物是一种含氢和乙炔的化合物，加热水合物可以释放乙炔气体。
六、乙炔的应用1. 化工原料：乙炔可以作为合成氨、乙烯和丙烯等化工品的原料，广泛用于塑料、橡胶、纺织等工业领域。
2. 金属加工：乙炔在金属加工领域有着重要的应用，可以用于切割、焊接等工艺。
3. 照明：乙炔可以用于照明和热源，比如乙炔灯。
4. 医药：乙炔也有医药用途，可以用于合成药物和医疗器械。
七、安全注意事项1. 因为乙炔易燃，需要储存于防爆容器中，远离火源。
2. 乙炔气体具有窒息性，密闭空间中积聚乙炔气体会引起窒息，应注意通风。
乙炔
炔
一,乙炔的结构
分子式 C2H2
电子式
结构式
H× C C ×H
HC≡CH ≡
二,乙炔的性质
纯的乙炔是没有颜色,没有臭 的乙炔是没有颜色 颜色, 物 理 性 质 气体. 味的气体 密度是1.16克 味的气体.密度是1.16克/升, 比空气稍轻.微溶于水,易溶 比空气稍轻.微溶于水, 于有机溶剂. 于有机溶剂.
CH≡CH + HCl ≡ nCH2=CH Cl
催化剂
CH2=CHCl CH2CH n Cl
催化剂 加温, 加温,加压
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割 焊接金属 金属. 焊接金属.
�
甲烷,乙烯, 甲烷,乙烯,乙炔的燃烧
1. 氧化反应
(1) 在空气或在氧气中燃烧 完全氧化 — 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O (2) 被氧化剂氧化 使酸性KMnO 溶液褪色 使酸性KMnO4溶液褪色
点燃
化 学 性 质
2.加成反应 加成反应
1, 2—二溴乙烯 二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷 四溴乙烷
与氢气
书写下列化学方程式
催化剂
CH≡CH + H2 ≡
CH2=CH2 CH3CH3 CH2=CHCl
CH2=CH2 + HFra bibliotek CH≡CH + HCl ≡
催化剂
催化剂
3.乙炔的用途 3.乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料,可以 乙炔是一种重要的基本有机原料, 乙炔是一种重要的基本有机原料 用来制备氯乙烯,聚氯乙烯和乙醛等. 用来制备氯乙烯,聚氯乙烯和乙醛等.
乙炔是易燃易爆气体
乙炔是易燃易爆气体乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、有刺激性味道的易燃易爆气体。
乙炔在常温下为无色气体，易燃，能和空气形成爆炸性混合气体，是危险的化学物质之一。
下面将对乙炔的性质、危险性和安全措施等进行介绍。
乙炔的性质乙炔的物理性质如下：•分子量：26.02•熔点：-80.8℃•沸点：-84℃•密度：0.91 g/cm³•闪点：-18℃•爆炸极限：2.5%-82.5%乙炔是一种电负性很强的分子，且其分子形态使得分子中的所有碳-碳键角度都是180度，因此其化学性质非常活泼。
乙炔和氧气在特定条件下能够发生剧烈的反应，产生强烈的热量和光能。
由于其易燃性和爆炸性，乙炔常被用于焊接和切割金属，也用于化工和制药行业的生产过程中。
乙炔的危险性由于乙炔是一种易燃易爆的气体，因此其存在许多危险性。
主要包括以下方面：爆炸危险乙炔能与空气形成一种可燃混合物，具有一定的爆炸性。
当混合物浓度介于2.5%至82.5%之间时，就有可能发生爆炸。
由于乙炔的密度比空气小，所以在室内存在乙炔时，乙炔会浮在空气上方，这进一步增加了爆炸的危险性。
窒息危险乙炔在空气中的浓度超过其燃点时，会产生一定等量的一氧化碳，一氧化碳是无色、无味的毒气，能抑制人体对氧气的吸入。
长时间暴露在高浓度的一氧化碳下，会对身体造成严重损害，甚至危及生命。
刺激性危险乙炔在一定浓度下会对人体眼睛、皮肤和呼吸道造成刺激。
长时间暴露在高浓度的乙炔下，会对健康造成不良影响。
安全措施由于乙炔的危险性较高，它应该在使用前进行充分的安全措施。
主要包括以下内容：储存乙炔需要在封闭、阴凉、干燥的环境下储存。
储存容器应该符合相应的标准，并能够有效地避免乙炔和空气接触。
运输运输时，乙炔应该在安全的储存容器内进行，必须保证储存容器牢固而不会破裂。
焊接和切割在焊接和切割乙炔前，应该对周围环境进行检查，清除有可能引火的物品，并保证使用安全的防护措施。
废弃物处理在使用完乙炔后，需要将容器清洗干净，并对废弃的乙炔进行妥善处理。
乙炔的知识点总结
乙炔的知识点总结1. 物理性质乙炔是一种无色、有毒、易燃的气体，味道刺激性。
乙炔的密度为0.911g/L，比空气轻，易上升并扩散，容易形成爆炸性的混合物。
乙炔可以在-80℃下液化，也可以通过加压制成液态。
2. 化学性质乙炔具有高度的活性，容易与氧气、氯气等发生反应，产生大量的热能。
乙炔与氧气在适当条件下可以发生爆炸性反应，因此在存储和使用时需要特别注意安全。
乙炔还可以与卤素发生加成反应，生成相应的卤代烃。
3. 制备方法工业上的乙炔主要是通过电石法制备，即将石灰石和焦炭煅烧成石灰，再用石灰和焦炭进行电石反应得到电石。
然后用水解反应将电石分解成乙炔和氢氧化钙。
此外，乙炔还可以通过乙烷脱氢、甲基汞分解等方法来制备。
4. 应用领域乙炔在工业领域有广泛的应用，主要用于乙炔焊接和切割。
乙炔气体和氧气在适当条件下可以燃烧，生成高温的火焰，可以用于焊接和切割各种金属。
此外，乙炔还可以用于有机合成，如合成乙炔醇、乙烯、乙酰乙烯等有机化合物。
乙炔的火焰温度高达3300℃，因此还可以用于金属熔炼和玻璃加工等领域。
另外，乙炔还可以用于照明和燃料，但由于其高度的活性和危险性，照明和燃料方面的应用已经逐渐减少。
5. 安全注意事项乙炔是一种有毒、易燃的气体，使用时需要特别注意安全。
首先，乙炔需要专门的储存和输送设施，并严格控制乙炔的浓度，以防止爆炸事故的发生。
其次，乙炔的气态火焰非常明亮，并且在室内可燃气体泄漏时，容易发生爆炸，因此需要密切注意通风和防爆措施。
另外，在乙炔的应用过程中也需要注意防止与氧气、氯气等发生危险反应，以及避免乙炔的毒性对人体的危害。
因此，在乙炔的生产和使用过程中，需要严格遵守相关的安全标准和规定，以确保生产和使用的安全。
总之，乙炔是一种重要的工业气体，具有广泛的应用前景。
但是，由于其高度的活性和危险性，生产和使用过程中需要特别注意安全，以免发生爆炸和中毒等意外事件。
希望今后能够在乙炔的生产和使用中，进一步完善安全标准和技术手段，以提高乙炔的生产和使用安全性。
乙炔
六、乙炔爆炸的危险性
• • • • • • • • • • • • • 空气中的爆炸极限为2.5%~82% （1）爆炸极限宽 ,空气中的爆炸极限为 ） 空气中的爆炸极限为 （2）点火能量低 ） 乙炔的点火能量低，乙炔与空气的混合气体， 乙炔的点火能量低，乙炔与空气的混合气体，在常压下其浓度 为7.73%时，最小点火能量是 时 最小点火能量是0.02mJ。 。 （3）自燃温度低 ） 乙炔与空气混合物的自燃温度比较低，含磷化氢超过0.15%的 乙炔与空气混合物的自燃温度比较低，含磷化氢超过 的 乙炔气体，由于磷化氢的自燃而引起爆炸或燃烧。 乙炔气体，由于磷化氢的自燃而引起爆炸或燃烧。 （4）发生分解爆炸 ） 乙炔会发生分解爆炸， 乙炔会发生分解爆炸，乙炔爆炸性分解的速度可达 1800~3000m/s。(汽油 汽油1000) 。 汽油 （5）发生聚合反应。 ）发生聚合反应。 乙炔容易发生聚合反应，在压力高时越易聚合。 乙炔容易发生聚合反应，在压力高时越易聚合。乙炔聚合时放 温度越高，聚合速度越快。 热，温度越高，聚合速度越快。 （6）生成危险性金属炔化物 ） 乙炔与多种金属接触能生成危险的金属炔化物。 乙炔与多种金属接触能生成危险的金属炔化物。乙炔和固体的 银接触后，在银的表面会生成乙炔银， 银接触后，在银的表面会生成乙炔银，乙炔银具有炸药的全部特 在金属炔化物中，它的爆炸威力最大。 性，在金属炔化物中，它的爆炸威力最大。 （7发生氧化反应 发生氧化反应 乙炔对于氧化剂的反应很灵敏， 乙炔对于氧化剂的反应很灵敏，常见的乙炔氧化反应就是乙炔 在空气或氧气中燃烧。乙炔-氧焰的温度高达 氧焰的温度高达3000~4000℃。 在空气或氧气中燃烧。乙炔 氧焰的温度高达 ℃
乙炔瓶储存要点
• 乙炔瓶储存、使用时必须直立，不能卧放，其原因有 乙炔瓶储存、使用时必须直立，不能卧放， 三点： 三点： • ①乙炔瓶装有填料和溶剂（丙酮），卧放使用时，丙 乙炔瓶装有填料和溶剂（丙酮），卧放使用时， ），卧放使用时 酮易随乙炔气流出，不仅增加丙酮的消耗量， 酮易随乙炔气流出，不仅增加丙酮的消耗量，还会降 低燃烧温度而影响使用， 低燃烧温度而影响使用，同时会产生回火而引发乙炔 瓶爆炸事故。 瓶爆炸事故。 • ②乙炔瓶卧放时，易滚动，瓶与瓶、瓶与其它物体易 乙炔瓶卧放时，易滚动，瓶与瓶、 受到撞击，形成激发能源，导致乙炔瓶事故的发生。 受到撞击，形成激发能源，导致乙炔瓶事故的发生。 • ③乙炔瓶配有防震胶圈，其目的是防止在装卸、运输、 乙炔瓶配有防震胶圈，其目的是防止在装卸、运输、 使用中相互碰撞。胶圈是绝缘材料， 使用中相互碰撞。胶圈是绝缘材料，卧放即等于乙炔 瓶放在电绝缘体上，致使气瓶上产生的静电不能向大 瓶放在电绝缘体上， 地扩散，聚集在瓶体上，易产生静电火花， 地扩散，聚集在瓶体上，易产生静电火花，当有乙炔 气泄漏时，极易造成燃烧和爆炸事故。 气泄漏时，极易造成燃烧和爆炸事故。
乙炔性质
基本物性参数：分子式：C2H2分子量：26.038标准状态下的克分子体积22.223L标准状态下的密度 1.17167kg/m3对空气的比重0.906三相点参数温度192.6 K(-80.55℃)压力128 kPa温度在-83~-84℃以下，常压下乙炔直接固化为雪状带弹性的固体。
液体乙炔具有爆炸性，但固体乙炔在通常状态下比较稳定。
临界参数温度308.33 K(35.18℃)压力6191 kPa液态乙炔是一种危险物质，受很小的激发能量即可能发生分解爆炸。
在压缩和处理中要避免液态乙炔生成。
溶解度15℃,大气压力下乙炔在不同溶剂中的溶解度爆炸性质乙炔是特别危险的易燃易爆气体，乙炔被加压后危险性更大。
1. 乙炔自燃点比较低，在空气中为305℃；在氧气中为296℃。
当乙炔气中磷化氢含量大于200ppm时，它在空气中的自燃点可低到100℃。
2. 最小点火能最小。
在空气中为0.019mJ，与氢气相同；在氧气中为0.0003mJ。
3. 乙炔的爆炸范围大。
在空气中为2.5%~100%；在氧气中为2.8%~100%。
4. 乙炔的传播能力强。
最小传播间隙小于0.4mm，在点火距离10米处的传播速度可以达到2000m/s以上。
5. 乙炔能发生分解爆炸。
纯乙炔在压力147kPa时，温度达到580℃就开始分解爆炸。
高压乙炔更容易产生分解爆炸。
6. 乙炔还存在化合爆炸性。
乙炔与氯气相遇，灰发生激烈的化学反应，在一定条件下产生爆炸。
乙炔与铜、银等金属长期接触，能生成乙炔铜、乙炔银等易爆炸物质。
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第四节乙炔炔烃教案
教材分析
本节是在学习了烷烃、烯烃之后学习的第三类烃，已经学习了同系物的物理性质递变规律、化学性质相似的规律的情况之下再学习炔烃，学习起来困难要小些。
本节学习用因演绎法，先实例导入，从结构开始，根据结构决定性质来探讨有关化学性质。
本节的主要内容是乙炔的实验室制法、乙炔的结构、物理性质、化学性质，简单介绍炔烃的同系物的性质。
教学目标:
知识技能
1、使学生了解乙炔的分子组成、结构式；
2、使学生了解乙炔的分子结构特点、通式、和主要性质。
3、使学生掌握乙炔重要的化学性质和主要用途。
能力培养
1、通过球棍模型、录象，培养学生的空间想象能力；
2、通过演示实验，培养学生观察能力；
3、通过与乙烯结构比较，培养学生的知识迁移能力。
科学思想
通过乙炔结构和性质的教学，培养辨证唯物主义的科学思想。
科学品质
通过演示实验，激发学生兴趣，培养严谨求实的科学态度及理论联系实际的优良品质。
科学方法
通过对球棍模型的观察分析、乙烯结构进行的比较、知识迁移和逻辑推理，得出乙炔的化学性质，并通过实验进行验证。
教学重点：乙炔的结构和化学性质
教学难点：炔烃的结构
教学方法：比较发现法、探索推理法、演绎总结法
课型：新课
课时：1课时
教学准备：
多媒体课件、球棍模型、锥形瓶、分液漏斗、电石、饱和NaCl溶液、KMnO4溶液、Br2-CCl4溶液等。
教学过程：
电子式：
叁键，
中有两个
板书设计：
§5.4 乙炔 炔烃
一、物理性质 二、乙炔结构 1、分子式：C 2H 2 2、电子式：
3、结构式：
三、实验室制法 1、反应原理：
CaC 2+2H 2O
C 2H 2↑+Ca(OH)2 2、发生装置： “固+液 气” 3、收集方法：排水集气法 四、化学性质 1、氧化反应
燃烧: 2C 2H 2+5O 2
4CO
2
+2H 2O 2、加成反应：
（X-X H-H H-X H-OH ）
CH ≡CH+Br 2 CHBr=CHBr
CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2(使溴水褪色) CH ≡CH+2H 2 CH 3CH 3（用于制乙烷） CH ≡CH+HCl CH 2=CHCl （制氯乙烯） 3、制氯乙烯、聚氯乙稀
CHCl C H HCl CH HC 2=−−−→−+≡∆
催化剂，
1、概念
2、通式：CnH 2n-2
3、通性
点燃。