2019高考化学一轮选练编题5含解析新人教版含解析

惰性电极电解硫酸铜溶液的反应式为 2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋，C 错
误。D 项，足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合时应该以 Ba(OH)2 为标准配平，反应的离 子方程式为 Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3 ===BaCO3↓＋CO23－＋2H2O，D 错误。
答案：A
2．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3＋、I－、Cl－
NaOH 溶液
B
K＋、NH3·H2O、CO23－ 通入少量 CO2
C
H＋、Fe2＋、SO24－
Ba(NO3)2 溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 2OH－＋CO2===CO23－＋H2O SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓
人教化学 2019 高考一轮选练编题（5）

李仕才
一、选择题 1．下列离子方程式正确的是( )
A．在 H2C2O4 中加入酸性 KMnO4 溶液：
2MnO－4 ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O B．Ca(HCO3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液混合： Ca2＋＋2HCO－3 ＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O
二、非选择题 元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 元素原子最外层 电子数与核外电子总数之比为 3∶4，M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 3∶4，且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物 XN 在 常温下为气体。据此回答下列问题： (1)写出 Z 与 N 形成的化合物的电子式________。 (2)X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子的 化学方程式__________________________________(分解反应)。 (3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化 关系，请写出该转化过程的化学方程式 ________________________________________________________________________。
答案：(1)
MnO2 =====
(2)2H2O2
2H2O＋O2↑
催化剂 (3)2SO2＋O2 加热 2SO3 (4)NaOH NaClO(或 NaHS)
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：
= =通=电= =
2Cu2＋＋2H2O
2H2↑＋2Cu＋O2↑
D．足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：
HCO－3 ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 解析：B 项，离子方程式应为 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O，B 错误。C 项，用
= =通=电= =
D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 解析：水晶的主要成分是 SiO2，其不属于硅酸盐，A 项错误；水玻璃是 Na2SiO3 的水溶液， 属于混合物，B 项错误；用于制造光导纤维的是二氧化硅，用于制造太阳能电池的是高纯硅， D 项错误。 答案：C 6．硅烷(SiH4)在空气中易自燃或爆炸，可作橡胶等产品的偶联剂，硅烷的制备方法为 Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑。下列说法不正确的是( ) A．制备硅烷的反应属于复分解反应 B．硅烷自燃反应中的氧化剂是 SiH4 C．硅烷自燃产生 SiO2 和 H2O D．制备硅烷时应隔绝氧气 解析：硅烷自燃反应中的氧化剂是 O2，B 错误。 答案：B 7．某元素原子 R 的原子核外有 16 个电子，质量数为 34，则原子核里的中子数为( ) A．32 B．20 C．16 D．18 解析：某元素原子 R 的原子核外有 16 个电子，所以质子数＝核外电子数＝16，中子数＝质 量数－质子数＝34－16＝18。 答案：D 8．下列关于 35Cl 的说法正确的是( ) A．35Cl2 与 37Cl2 互为同位素 B．通过化学变化可以实现 35Cl 与 37Cl 间的转化 C．与 37Cl 的得电子能力相同 D．35Cl－和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同 答案：C
(4)A、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为 1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则 A 的化学式为 ________________，B 的化学式为__________________________________________。 解析：根据 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3∶4，则 Y 是 O 元素；M 元素 原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 3∶4，则 M 是 S 元素，N 为短周期主族元素， 原子序数大于 S 元素，N 为 Cl 元素，根据化合物 XN 在常温下为气体，推断 X 为 H，根据 N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小，推断 Z 为 Na 元素。
D
Na＋、Al3＋、Cl－
少量澄清石灰水
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
解析：A 项，Fe3＋与 I－不能大量共存；B 项，K＋、NH3·H2O、CO 23－能共存，加入少量 CO2 后反应的离子方程式为：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋4 ＋CO23－＋H2O；C 项，反应的 离子方程式还应有：NO－3 ＋4H＋＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 答案：D 3．下列叙述中不正确的是( ) A．钠在反应 TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl 中作还原剂 B．NaOH 应密封保存，以防分解变质 C．盛放 KOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 D．当足量的 CO2 通入饱和 NaOH 溶液中，会有固体析出 解析：因 NaOH 与空气中的 CO2 反应且吸收空气中的水蒸气，所以需密封保存。 答案：B 4．五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。 下列说法中正确的是( ) A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色 B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生 C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝 D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾 解析：焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色，A 项 错误；灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧 NaCl，B 项错 误；铁丝因为灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，C 项正确； 某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，D 项错误。 答案：C 5．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是( ) A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C．某硅酸盐的化学式为 KAlSi3O8，可用 K2O·Al2O3·6SiO2 表示