高一化学周练(一)

高一化学周练（一）一、选择题（本题共9道小题，每小题3分，共27分）1.“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。

14462Sm与15062Sm是稀土元素，下列有关说法正确的是（）A. 14462Sm与15062Sm互为同素异形体B. 14462Sm在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族C.14462Sm与15062Sm是不同的核素D. 据14462Sm与15062Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为1472. 镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。

例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（）A．Li2SO4能溶于水B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 3. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH-、H2O B．NH3、NH4+C．H3O+、NH2-D．HC1、H2S4. 某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为（）A. 肯定是x＋2B. 肯定是x＋2或x＋8或x＋32C. 肯定是x＋2或x＋12或x＋26D. 肯定是x＋2或x＋10或x＋265. 在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol6. 已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C7. 右图是周期表中短周期的一部分。

若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确．．．的是（）A. 原子半径的大小顺序是Z>Y>X>WB. Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C. X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D. X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>X8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,X 与Z同主族，Y与Z的最外层电子数之和等于8。

由W、Y、Z 三种元素组成的化合物与W 的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2。

下列说法错误的是（）A. 简单离子的半径：W>X>YB. 单质的沸点：W<Y<ZC. X的氢化物稳定性比Z的强D. Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应9. 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：①若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)②若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱③若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸④若四种元素只有一定为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。

其中不正确的说法有几项（）A．1项B．2项C．3项D．4项二、非选择题（本题共3道大题，共33分）10.（9分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为___________，D ________。

（填元素符号）写出含有10个中子的B原子的核素符号_____________。

（2）C在周期表中的位置________________________。

（3）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：___________________________。

（4）A、D两元素的最高价氧化物的水化物酸性更强的是______________(填化学式)。

（5）写出D的最高价氧化物对应的水化物和A反应的化学方程式：______________。

11. （8分）元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。

试回答：（1）Be元素在周期表的位置______________________。

（2）比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。

（3）下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。

a．Be是一种轻金属，能与冷水反应b．氧化铍具有高熔点c．常温时，BeCl2溶液的pH＜7（4）已知：Al4C3+ 12H2O === 4Al(OH)3 + 3CH4↑，写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO22－）_________________________。

12. (16分)(Ⅰ)俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Fl)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：(1)该元素在周期表中位于第___________周期，___________族，属于金属元素还是非金属元素? ___________。

(2)该原子核内中子数为___________；(3)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式___________；(Ⅱ)下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：(1)②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。

(2)10种元素中，原子半径最小的是___________(填序号)。

(3)元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为___________；(4)元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________；(5)元素⑩的原子序数为___________，其单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________；(6)单质⑨易溶于⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为___________色。

(Ⅲ)判断以下叙述正确的是___________部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．L2+、R2-的核外电子数相等B．单质与稀盐酸反应的速率L＜QC．M与T形成的化合物一定具有两性D．氢化物的沸点为HnT＞HnRE. Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气高一化学周练（一）答案1. C【解析】A、14462Sm与15062Sm互为同位素，选项A错误；B、14462Sm在元素周期表中位于第六周期第ⅢB族，选项B错误；C、14462Sm与15062Sm是不同的核素，选项C正确；D、元素相对原子质量应由各核素的相对原子质量与其丰度的乘积和来计算，选项D错误。

答案选C。

2.B【解析】根据题中信息，将镁的有关性质进行迁移应用，可推测锂的有关性质。

由Mg、Mg （OH）2、MgCO3、MgSO4的性质推测相应的Li及其化合物的性质。

MgSO4易溶于水，Mg （OH）2是难溶、易分解的中强碱，Mg与浓硫酸能发生反应，MgCO3受热易分解生成MgO 和CO2，故B项不正确。

3.D4. C【解析】元素周期表中同一周期的第IA族和第ⅢA族的两种元素，IA族的原子序数为x，若在短周期，中间相隔1列，二者原子序数相差2，则ⅢA族元素的原子序数为x+2；若元素在四、五周期，中间相隔11个纵行，二者原子序数相差12，ⅢA族元素的原子序数为x+12；若元素在六、七周期，中间有11个纵行，且存在镧系和锕系(各有15种元素)，IA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差26，即ⅢA族元素的原子序数为x+26，故选C。

5.D【解析】解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误；B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×（5﹣0）=5mol，故D正确．6.C【解析】因为核外电子排布相同，因此令A为Mg 、B为Na、C为N、D为F，A、原子半径同主族从上到下逐渐增大，同周期从左向右逐渐减小(稀有气体除外)，因此有B>A>C>D，故A错误；B、原子序数的大小顺序是a>b>d>c，故B错误；C、因为核外电子排布相同，因此离子半径随着原子序数的递增而减小，即C>D>B>A，故C正确；D、单质的还原性：Na>Mg>N>F，因此是B>A>C>D，故D错误。

7.A【解析】根据图示X位于第三周期；X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，X是P 元素；则W是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素；同周期元素从左到右半径减小，原子半径的大小顺序是W<Z<Y<X，故A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，稳定性HCl>PH3,故B正确；P、S、Cl元素最高价和最低价的绝对值之和为8，故C正确；同周期元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性H3PO4< H2SO4< HClO4，故D正确。

8.B【解析】X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，该氢化物是HF，推出X为F，X与Z同主族，则Z为Cl，Y和Z的最外层电子数之和等于8，又因为原子序数依次增大，则Y为Na，由W、Y、Z 三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2，ZW2为ClO2，则W为O，A、W、X、Y的简单离子为O2－、F－、Na＋，核外电子排布相同，因此有原子序数越大，离子半径越小，即离子半径O2－>F－>Na＋，故A说法正确；B、O2、Cl2常温下为气态，金属钠常温下为固态，因此金属钠的沸点最高，故B说法错误；C、F 的非金属性强于Cl，因此HF的稳定性强于HCl，故C说法正确；D、Cl2与NaOH发生：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O，故D说法正确。

9.C10.(1)C S (2)第三周期ⅠA(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑ (4)H2SO4(5)C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O解析：根据B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E可知，E为过氧化钠，B元素为氧元素，C元素为钠元素．A原子的最外层上有4个电子且原子序数小于B(即氧元素)，所以A为碳元素．D的L层电子数等于K、M 两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，所以D元素为硫元素；(1)由上面的分析可知A为碳元素，元素符号为C，D为硫元素，元素符号为S；B为氧元素，核电荷数为8，则含有10个中子的B原子的核素符号为；(2)Na元素在周期表中的位置为第三周期ⅠA族；(3)A元素为碳，B元素为氧，它们形成的化合物为二氧化碳，能与E(即过氧化钠)反应，化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑；(4)C和S两元素中硫的非金属性强，则最高价氧化物的水化物酸性更强的是H2SO4；(5)碳和浓硫酸在高温加热的条件下生成二氧化碳和二氧化硫，发生反应的化学方程式为C ＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。