江苏省高一化学 周练九 镁 铝及其化合物
高一化学镁铝及其化合物试题答案及解析
高一化学镁铝及其化合物试题答案及解析1.下图所示是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。
已知：SiO2能和氢氧化钠反应，不和盐酸反应。
回答下列问题：（1）用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有。
（2）固体A的主要成分是。
（3）进行操作Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的NaOH应该。
（4）进行操作Ⅲ时，一般通入过量CO2，其反应的化学方程式是。
（5）溶液X和盐酸反应的离子方程式为。
【答案】（1）Fe3+、Al3+、H+（2）SiO2（3）过量（4）NaAlO2+2H2O+CO2====NaHCO3+Al(OH)3↓（5）HC+H+====H2O+CO2↑【解析】铝土矿中的Fe2O3、Al2O3溶于盐酸，得到的阳离子是Fe3+、Al3+，由于是酸性溶液，所以阳离子还有H+，过滤得到的滤渣是SiO2。
在进行操作Ⅱ时，需要加入过量的NaOH溶液，发生反应Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓、Al3++4OH-====Al+2H2O，过滤分离出Fe(OH)3，利用NaAlO2弱酸盐的性质，制取Al(OH)3。
过滤后的滤液中含有NaHCO3和NaCl。
【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝2.除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液【答案】D【解析】镁、铝都与硫酸、盐酸反应，都不与氨水反应；铝与NaOH溶液反应，而镁不反应，故选D。
【考点】铝及铝合金3.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是()A．制石灰乳：CaO+H2O====Ca(OH)2B．制Mg(OH)2：MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2C．制MgCl2：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2OD．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na====2NaCl+Mg【答案】D【解析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度小可以形成悬浊液，反应化学方程式为CaO+H2O====Ca(OH)2，故A正确；氯化镁和氢氧化钙反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀：MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2，故B正确；用氢氧化镁和盐酸可以制取MgCl2：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O，故C正确；在MgCl2溶液中加Na，钠是活泼金属，在水溶液中和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，得不到金属镁，金属镁一般用电解熔融氯化镁得到，故D错误。
镁铝及其化合物高考试题
镁铝高考试题1.〔2019年广东卷〕把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2ˉD、Al3+和Al(OH)32.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、干净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
以下与这些用途无关的性质是〔〕。
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高3．(2019年全国)假设某金属跟足量盐酸充分反响，放出〔标准状况〕氢气，那么该金属是〔〕A．Al B．Mg C．Fe D．Zn4．〔2019年广东〕铊〔Tl〕是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反响：Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。
以下推断正确的选项是A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3价和+1的化合物 D．Tl+ 的复原性比Ag强5．〔2019年江苏〕氮化铝〔AlN〕具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 以下表达正确的选项是A．在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B ．上述反响中每生成2 mol AlN ，N 2得到3 mol 电子C ．氮化铝中氮元素的化合价为—3D ．氮化铝晶体属于分子晶体6．(2019年江苏)向一定量的以下物质的溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是〔 〕A ．MgS04B ．NaAl02C ．A1C13D ．FeCl 37、〔2021年广东卷〕一样质量的以下物质分别与等浓度的NaOH 溶液反响，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)3 Cl 32O 38、〔2019年天津〕〔14分〕锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
高中化学专项训练镁铝附答案
高中化学专项训练《镁、铝》一、单选题1.下列关于镁及其化合物的叙述正确的是()A.H+与Mg反应产生气体，OH-与Mg反应产生沉淀B.Mg质地柔软，所以不适合制作高强度的合金材料C.Mg能在Cl2、CO中燃烧，说明不是只有Q才有助燃性D.Mg是金属，是电的良导体，所以Mg常被用来制造导线2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO s受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂3.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO sJ+HOC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2fD.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量盐酸，悬浊液变澄清：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O4.下列各组离子一定能大量共存的是()A.加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na>/、SO2—、Cl-、HCO「B.含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO2—、Cl-C.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Md+、NO『、Cl-D.常温下pH=1的溶液中：MnO］、NOT、SO2-'Na>Fe3+5.碱式碳酸铝镁［Mg a Al b(OH)(CO s)xH2。
］常用作塑料阻燃剂，在一定条件下相关转化如下图所示。
下列说法正确的是()城式然酸华4小心吠L溶液皿服/一应|幻篌溶液N'I体。
川式八一回A.工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属AlB.气体Q可能为NH3C.碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质D操彳1为过滤，操作2为加热蒸发6.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH溶液的体积为1L）,则下列判断不正确的是（）A.NaOH的浓度为0.6mol/LB.图中线段oa:ab=5:1C.在a点处溶液中的溶质为NaClD.在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4]7.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（）选项X Y Z箭头上为反应条件或试剂A Fe FeCl2FeCl3①通入少量Cl2B W2CO3NaCl NaHCO3②先通CO2,再通过量NH3—⑵Y.」EC MgO MgCl2Mg(OH)2③加热D NaAlO2Al(OH)3Al2O3④加水A.AB.BC.CD.D8.铝热反应的实验装置如图。
镁、铝及其重要化合物 专题训练及答案
镁、铝及其重要化合物专题训练及答案一、选择题(本题包括8小题,每题6分,共48分)1.易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是【解析】选D;铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体,B错误;氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀,C错误;用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3+,加入KSCN溶液呈红色,D正确。
2.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,下列叙述正确的是( )A.A点的沉淀物的化学式为Al(OH)3B.AB段发生的反应是Al3++3OH-Al(OH)3↓C.原混合物中MgCl2的质量是1.90 gD.AlCl3的质量是1.335 g【解析】选C。
在浊液中加入HCl溶液至10 mL,沉淀质量一直为1.16 g,说明浊液显碱性,A点的沉淀物是Mg(OH)2,A 错误;在AB段Al错误！未找到引用源。
,转变为Al(OH)3沉淀,B错误;原混合物中:m(MgCl2)=错误！未找到引用源。
×95 g·mol-1=1.90 g,C正确;根据AlCl3～Al错误！未找到引用源。
～HCl,n(AlCl3)=1 mol·L-1×(30-10)×10-3 L=0.02 mol,m(AlCl3)=0.02 mol×133.5 g·mol-1=2.67 g,D错误。
【加固训练】室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列说法正确的是( )A.a点,离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.a～b段,溶液pH增大,促进了氢氧化铝的碱式电离C.b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解【解析】选C。
2019高三化学(苏教版)一轮课时规范练：9钠、镁及其化合物.docx
课时规范练9钠、镁及其化合物（时间:45分钟满分:100分）-、选择题（本题共10小题,每小题5分，共50分,每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列事实及其解释不正确的是（）A.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气B.用洁净的玻璃管向包有NazOz的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO?、H2O与NazO?的反应是放热反应C.滴有酚瞅的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深,是因为NaHCOs分解生成了Na2CO3D.钠长期暴露在空气中的产物是NazCCh,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化囁反应2.有关碱金属元素，下列说法正确的是（）A.单质沸点随原子序数的递增而升高B.周期表第一列是第I A族元素，又称碱金属元素C.金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关D.金属锂在空气中燃烧，产物是Li2O23.（2017辽宁鞍山一中一模）下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入FcCb溶液中②过量的NaOH溶液和明矶溶液反应③少量CaO投入过量的NaHCOs溶液中@Na26投入到CuSO4溶液中A.①③B.③④C.①④D.②③4.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8各将其投入100 g水中，产生0.2 g的比,则被氧化的钠是（）A.9.2 g B」0.6 g C.6.2 g D.4.6 g5.（2017北京中央民族大学附属中学周练）用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）A.将钠放入足塑的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的氯化钠溶液中D.将钠用铝箔包好,并刺一些小孔，放入足量的水中6.（2017山西怀仁一中月考）在一定条件下，使CO和02的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的N^Ch固体反应,结果固体增重14 g,则原混合气体中和CO的质量比可能是（）A.9 : 4 B」：1 C.7 : 6 D.6 : 77.（2018湖南师大附中月考）有关Na2CO3和NaHCCh的性质，下列叙述错误的是（）A.相同温度下，等浓度的NazCOs和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B.常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCCh溶液中，前者产生沉淀:后者无现象8.（2017河北衡水冀州中学期中）Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是（）A.0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1 molB.将Na2O2粉末加入到饱和NaOH溶液中，反应后溶液中OET浓度一定不变C.等物质的量的阻。
2019届高三化学《镁铝及其重要化合物》专题卷
镁铝及其重要化合物1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子答案 C2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。
反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3答案 A3．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水反应答案 D4．下列有关金属镁的说法不正确的是()A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料答案 B5．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有()①(NH 4)2CO 3 ②Al 2O 3 ③Al 2(SO 4)3 ④Al ⑤NaHSO 3 ⑥Al(OH)3 A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 答案 B6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( )答案 A7．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示。
下列判断不合理的是( )A ．Al 、Ga 均处于第ⅢA 族B ．Ga 2O 3可与盐酸反应生成GaCl 3C ．Ga(OH)3可与NaOH 溶液反应生成NaGaO 2D ．由流程图可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 答案 D8．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。
高一化学镁铝及其化合物试题
高一化学镁铝及其化合物试题1.现有镁铝合金共3．9克，与500 mL 2 mol·L-1盐酸(足量)反应，生成的气体在标准状况下体积为4．48 L，若反应后所得溶液的体积仍为500 mL，求：（1）镁铝合金中铝的物质的量。
（2）镁铝合金中镁的质量分数。
（3）反应后溶液中Cl-的物质的量浓度。
【答案】（1）0．1 mol（2）30．8%（3）2 mol·L-1【解析】（1）4．48 L氢气的物质的量为=0．2 mol，令金属中Mg的物质的量为xmol、Al的物质的量为ymol，则：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，xmol xmol2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ymol 1．5ymol所以，解得：x=0．05，y=0．1（2）3．9 g合金中Mg的质量为0．05 mol×24 g·mol-1=1．2 g，镁铝合金中镁的质量分数=×100%=30．8%；（3）Cl-没有参加反应，Cl-浓度不变，等于开始盐酸的浓度，故c(Cl-)="2" mol·L-1。
【考点】铝及铝合金2.实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O4和FeO【答案】A、D【解析】 9 g铝粉可以提供1 mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1 mol电子对应的质量就应该是18 g。
三价铁得到1 mol电子对应的质量为18．7 g，四价锰得到1 mol电子对应的质量为13．8 g，故A项正确。
五价钒得到1 mol电子对应的质量为10．2 g，三价铬得到1 mol电子对应的质量为17．3 g，B、C两项，即使9 g铝粉全部反应，得到金属单质的质量也不到18 g，故都错误。
高三复习镁铝及其化合物习题
铝及其化合物①__________________________________________ ②___________________________________________ ③_________________________________________________________________________________________ ④_________________________________________________________________________________________ ⑤_________________________________________________________________________________________ ⑥_________________________________________________________________________________________ ⑦_________________________________________________________________________________________ ⑧_________________________________________________________________________________________ ⑨________________________________________________________________________________________ ⑩________________________________________________________________________________________ ⑾_________________________________________________________________________________________ ⑿_________________________________________________________________________________________ ⒀_________________________________________________________________________________________ ⒁_________________________________________________________________________________________ 偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合_______________________________________________________________ 偏铝酸钠溶液与碳酸轻钠溶液混合_____________________________________________________________ 硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合_______________________________________________________________② ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 2 AlCl 3 ⒀⒁【练习】1．有关铝和它的化合物的说法错误的是( )A．用于熔化烧碱的坩埚,可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。
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周练九 ---------之镁 铝及其化合物(时间45分钟，满分100分) 命题人：王华朗 审核：王启迪一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共60分) 请将选项写在每题的题号的前面．．．．．．．．．．．．．．12．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.标准状况下，22.4L 的氖气含约N A 个氖原子。
B.常温常压下，1mol 氨气中含有10 N A 个电子。
C.标准状况下，22.4L 二氧化碳中含有3 N A 个原子核。
D. 0.3mol •L -1的K 2SO 4溶液中含有K +和SO 42—总数为0.9N A3．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2A ．①②B ．②③C ．③④D ．④⑤ 4．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是 A ．Al 是地壳中含量最多的元素B ．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C ．Al 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落D ． 与Al 反应产生H 2的溶液一定呈酸性 5．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是A ． Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素B ．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C ．Al(OH)3是两性氢氧化物D ．Al(OH)3既溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸6．(2011·扬州中学高一期末)下列物质①NaHCO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③Al 2O 3 ④(NH 4)2CO 3 ⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是 A ．①③④ B ．①②③④ C ．②③④ D ．①③④⑤ 7．将NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl 3溶液中，若用y 轴表示Al(OH)3沉淀量，x 轴表示NaOH 溶液的体积，下列图象正确的是8．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中，使SO 2－4全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A ．Al 3＋B ．Al(OH)3C ．AlO －2D ．Al 3＋和Al(OH)3 9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4B ．含有Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、OH －、NO －3C ．含有Ca 2＋的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、Cl －D ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl -、SO 2－4 10、下列的离子方程式正确的是A ．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO 32－+ 2H ＋= H 2O + CO 2↑ B ．Cu 丝伸入到AgNO 3溶液中： Cu + 2Ag ＋ = Cu 2＋ + 2AgC．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋ + OH－+ H＋ +SO42－= BaSO4↓+ H2OD．铝溶于NaOH溶液：2Al + 2OH- = 2AlO2-＋3H2↑11．将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H22.8L(标准状况)，则原混合物的质量可能是A．2g B．4g C．10g D．24g12．用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比A．1︰3 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13．(10分)图中表示A～E五种物质的转化关系．若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源．试推断A～E各物质(写化学式)：A_________；B_________；C_________；D_________；E__________.14．(8分)阅读材料，回答下列问题．材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是________．A．泡沫铝即是铝单质泡沫 B．泡沫铝是一种合金C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D．泡沫铝可用于飞机制造(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质________．A．金属光泽B．延展性 C．导电性D．导热性(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：与盐酸反应的离子方程式：______________________________________________与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________15．(14分)A、B、C是常见单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式．A___________ _____，B________________，乙___________ _____，丁________________．(2)写出下列变化的化学方程式．①A与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________.②甲与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________ __乙溶液与过量CO2反应的离子方程式________________________________________(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为______________，转移电子的物质的量为__________．16．（8分）镁和铝的合金5.1g恰好完全溶于100mL的稀硫酸中，充分反应后得到标况下的氢气5.6 L，求（1）合金中铝的质量（2）稀硫酸的物质的量浓度。
参考答案：1。
D2．D3．C4．C 解析：Al是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的是氧元素．Al失电子，表现还原性，Al可以与NaOH溶液反应产生H2.A、B、D都不正确．Al的熔点比氧化铝的熔点低．答案：C5．D 解析：Al(OH)3可溶于强酸或强碱溶液，但不能溶于氨水．答案：D6．A 解析：五种物质中(NH4)2SO4只与Ba(OH)2反应，Mg(OH)2只与盐酸反应，NaHCO3、Al2O3、(NH4)2CO3与二者都反应．答案：A7．D 解析：当溶液中既有H＋，又有Al3＋时，加入OH－则先与H＋反应，而后才与Al3＋发生反应．所以在生成沉淀前加入的NaOH与H＋反应，无沉淀生成．答案：D8．C 解析：Ba(OH)2和KAl(SO4)2以物质的量比2∶1反应时，才能使SO2－4全部转化成BaSO4，此时铝元素全部转化为AlO－2，反应方程式为2Ba(OH)2＋KAl(SO4)2===2BaSO4＋KAlO2＋2H2O.答案：C9．D 解析：A项，强碱性即有大量OH－，Al3＋不能大量共存；B项，Fe3＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，Ca2＋和CO2－3因生成沉淀CaCO3而不能大量共存；D项正确．答案：D10。
B11。
B12。
A13。
解析：五种物质的焰色反应均呈黄色，说明都含有钠元素，而A能与水剧烈反应，说明A是钠单质，D为Na2O2，根据Na及其化合物之间的相互转变，可以推知B为Na2O，C为NaOH，E为Na2CO3.答案：Na Na2O NaOH Na2O2Na2CO314。
解析：(1)泡沫铝是把发泡剂加到熔融的铝合金中制成的，故不是铝单质．(3)Al2O3是两性氧化物，可以与酸、碱反应生成盐和水．答案：(1)A (2)B (3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O15。
解析：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2.根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3.答案：(1)Al O2NaAlO2Al(OH)3(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O(3)0.1 mol 0.3 mol16。
（1）合金中铝的质量是2。
7g （2）稀硫酸的物质的量浓度为：2。
5mol•L-1。