高中化学一轮复习钠镁铝习题
高考化学一轮复习真题分类汇编：专题钠、镁、铝及其化合物
专题十三钠、镁、铝及其化合物考点一钠及其化合物1.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确．．．的是()A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O N+OH-B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑答案C2.(2014北京理综,11,6分)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能．．证实①中反应发生的是()①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色答案A3.(2014福建理综,6,6分)下列有关物质应用的说法正确的是()A.生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可用作调味品C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一答案D4.(2014江苏单科,6,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A答案A考点二镁、铝及其化合物5.(2014四川理综,3,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl:C+2H+CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2OD.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O答案D6.(2014重庆理综,2,6分)下列实验可实现鉴别目的的是()A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液答案C7.(2014江苏单科,4,2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料答案B8.(2014课标Ⅱ,36,15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
全国版2022高考化学一轮复习专题五钠镁铝及其化合物2练习含解析
专题五钠、镁、铝及其化合物考点1 钠及其化合物1.[2021浙江绍兴测试]下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是( )A.用小刀切开金属钠B.将钠放在坩埚中加热C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯中2.[2021山西太原测试改编]化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )A.Na2O2可用作潜水艇供氧剂B.自来水厂常用明矾净水,用ClO2代替明矾净水,其原理相同C.将84消毒液和医用酒精混合使用,会降低灭活新冠病毒的效果D.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO33.[2021四川成都摸底测试改编]下列说法正确的是( )A.将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到200 ℃,完全反应后,趁热放出的气体为混合气体,则Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系:Na2O2≥NaHCO3B.将铝箔在酒精灯上加热,熔化的铝不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高C.将钠投入盛有无水乙醇的试管中,钠浮在液面上且有气泡冒出,说明钠的密度比乙醇小D.将少量过氧化钠粉末加入水中,向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,溶液保持红色,说明反应生成了碱4.[2021中央民族大学附中月考改编]对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 小苏打可用于治疗胃酸过多症NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对;Ⅱ对;有关系B滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对;Ⅱ错;无关系Na2O2,溶液变红C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对;Ⅱ对;有关系D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对;Ⅱ对;无关系5.[2021湖南衡阳八中月考,14分]钠的化合物在生活、生产中用途广泛。
(1)泡沫灭火器的主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,两者混合后发生相互促进的水解反应可生成Al(OH)3和CO2,写出该反应的化学方程式: 。
高考第一轮复习——钠、镁、铝的性质(习题+解析)
高考第一轮复习——钠、镁、铝的性质（习题+解析）A、全部正确B、仅有④不正确C、仅⑤不正确D、仅③不正确4、铷与钠位于同一主族，由钠推知关于铷的性质或用途中不正确的是：A、单质与水反应发生爆炸B、单质的熔点比钾高C、氢氧化物的碱性比氢氧化钾要强些D、单质为银白色5、将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是：A、Na2CO3B、Na2O和Na2O2C、Na2O2D、Na2O2和Na2CO36、下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是：A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B、Na2O2+MnO2=Na2MnO4C、2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑D、5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2 MnSO4+8H2O+5O2↑7、有甲、乙、丙三种溶液。
甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。
则甲、乙、丙三种溶液依次是：A、CaCl2、稀HNO3、BaCl2三种溶液B、CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液C、BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液D、CaCl2、稀HCl、Ba（NO3）2三种溶液8、10gCO和H2组成的混合气体在足量氧气中完全燃烧，立即将全部生成物通入足量的Na2O2中，则固体质量增加：A、10gB、11.8gC、13.2gD、无法计算9、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3物质的量的大小关系是：A、KOH＞KHCO3B、KOH＜KHCO3 C、KOH=KHCO3D、任意比混合10、氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。
NaH与水反应放出H2。
下列叙述正确的是：A、氢化钠是离子化合物，NaH中氢离子H －半径比H+的半径大B、NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生C、NaH中H－可被还原成H2D、NaH在水中显酸性11、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。
高三化学一轮复习第10章镁铝“镁铝”单元练习习题详解含解析实验班
- 让每一个人同等地提高自我“镁铝”一、选择题1．以下说法中不正确的是（）。
．．．A．向 AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色积淀，再加盐酸，积淀消逝B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu NO 3 2固体，铜粉溶解C．向 BaCl 2溶液中加入Na 2SO3溶液，产生积淀，再加入硝酸积淀所有溶解D．向 MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液，产生白色积淀，再加入FeCl3溶液，积淀渐渐变为红褐色解答：此题考察镁铝化合物的性质。
解：向 AlCl 3溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝白色积淀，再加入盐酸，积淀溶解消逝，选项A 正确。
向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu NO3 2固体，因为硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，进而使铜粉溶解，选项 B 正确。
向 BaCl 2溶液中加入 Na 2SO3溶液，产生亚硫酸钡积淀，再加入硝酸，硝酸会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡积淀，选项 C 错误。
向 MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液，产生氢氧化镁白色积淀，再加入FeCl3溶液，因为氢氧化铁溶解度更小，白色积淀渐渐变为红褐色，选项 D 正确。
此题答案为选项C。
2．X、Y、Z、W犹如右图所示的转变关系，则X 、 Y 可能是（）。
①C、CO② AlCl 3、 Al OH 3③ Fe、Fe NO3 2④ Na 2 CO3、 NaHCO 3A．①②④B．①②C．③④D．①②③解答：此题考察常有元素及其化合物的互相转变关系。
解：假如 X 是 C，则 W是氧气， Y 是CO，Z是CO2，①正确；假如 X 是氯化铝，则W 是氢氧化钠，Y 是氢氧化铝，Z 是偏氯酸钠，②正确；假如 X 是铁， Y 是Fe NO32，则 W 就应当是硝酸，③不正确；假如 X 是碳酸钠，则W 能够是盐酸，Z 是CO2，④正确。
- 让每一个人同等地提高自我此题答案为选项A。
3．等体积、等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶ 6，则甲、乙两烧杯中的反响状况可能分别是（）。
高考化学一轮总复习 专题十二 钠、镁、铝及其化合物模拟创新题-人教版高三全册化学试题
钠、镁、铝及其化合物根据高考命题大数据软件分析，重点关注第2、5、6、10、13及创新导向题。
模拟精选题1．(2016·山东日照一中期中)某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－四种阴离子，若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－3答案 A2．(2016·甘肃兰州一中期中)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO－4、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe2＋、Ag＋答案 C3．(2016·福建省三明一中期中)下列有关金属的工业制法中，正确的是( ) A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝答案 B4．(2016·湖南长沙一模，12)下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是( )A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量解析A项，生成沉淀与溶解沉淀消耗NaOH的量之比应为3∶1；B项，滴入盐酸即可产生沉淀，且最终沉淀全部溶解，生成沉淀与溶解沉淀消耗盐酸的量之比为1∶3；C项，滴加NaOH溶液，依次与溶液中Al3＋、NH＋4、Al(OH)3反应，沉淀生成、溶解以及NH＋4完全反应时消耗NaOH的量之比为3∶1∶1；D项，依次发生的反应：与Ba(OH)2反应生成BaCO3、与NaOH反应无沉淀生成、与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀、与Na2CO3反应生成NaHCO3，最后与BaCO3反应沉淀溶解，即最终溶液中沉淀只有Al(OH)3。
完整word版钠镁铝练习题及答案
座号 姓名常见的金属一钠镁铝【必备知识梳理】 」、钠1. 钠的化学性质(1) 与非金属单质的反应①Na 与02在点燃的条件下发生反应的化学方程式为: ②Na 在常温下露置于空气中的化学方程式为:(2 )与水的反应：化学方程式为:(3)与盐溶液反应(实质)：Na 先与H 2O 发生反应，生成 NaOH 和H 2, NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。
二、钠的氧化物与C02反应的方程式 二、镁1.与非金属单质的反应Mg 与N 2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为:(2) 铝热反应：铝与氧化铁反应的化学方程式(3) 与非氧化性酸反应：铝与盐酸反应的离子方程式 (4) 与氧化性酸反应：铝与稀硝酸反应的化学方程式高一化学练习班级 2 .钠的保存方法:4 .钠的工业制取:1.氧化钠(Na 20): .色固体；与水反应的方程式2.过氧化钠(Na 2O 2):色固体；与水反应的方程式2.与CO 2在点燃的条件下发生反应化学方程式为：_______四、 镁的化合物1. ____________________ 氧化镁(MgO ) : _ 色固体， 溶于水，熔点 —2. __________________________氢氧化镁(Mg(OH) 2)： 色固体， ____________________________ 溶于水，是3. ______________________ 碳酸镁(MgCO 3)： 色固体， 溶于水。
五、 海水中提取镁：见必修 1第98页。
，是 ---- _____ 碱氧化物。
02氧化生成 ，因而具有抗腐蚀性。
(4) [AI(OH) 4「7 Al 3+(6) AI(OH) 3 7 ［AI(OH) 4「 ____________________________________________________________【基础测试】1、 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过 486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。
2021届高考化学一轮复习专项测试：专题十三 钠、镁、铝及其化合物 (4)
2021届高考化学一轮复习专项测试专题十三钠、镁、铝及其化合物（4）1、将15.6g 22Na O 和5.4g Al 同时投入一定量的水中,充分反应后得到200mL 溶液,再向该溶液中缓慢通入6.72L(标准状况下)HCl 气体。
假设反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是( )A.反应过程中所得气体的体积为7.84L(标准状况下)B.最终得到的溶液为NaCl 溶液C.最终得到7.8g 沉淀D.最终得到的溶液中+-1(Na ) 1.5mol L c =⋅2、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO).向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH 溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g.则下列叙述中不正确的是( )A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH 溶液的体积V ≥100mLB.当金属全部溶解时收集到NO 气体的体积一定为2.24LC.参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6gD.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol 3、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( ) ①金属钠投入到烧杯中的FeCl 2溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO 3溶液中 ④向NaAlO 2溶液中滴入少量NaHSO 4溶液 ⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2A. ①③④⑤B. 只有①④C. 只有③④⑤D. 只有②③ 4、在200mL 含2+Mg 、3+Al 、+4NH 、+H 、-Cl 等离子的溶液中,逐滴加入5-1mol L ⋅的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
下列叙述正确的是( )A.原溶液中()()2+3+Mg :Al 5:2n n =B.原溶液中pH=2C.x 与y 的差值为0.01molD.原溶液中()-1Cl0.75mol Lc -=⋅5、用NaHCO 3和KHCO 3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应,测得数据如下,则下列结论中不正确的是( )A.盐酸物质的量浓度为1.5mol/LB.混合物中NaHCO 3和KHCO 3的质量比为1:1C.加入9.2g 混合物时消耗HCl 0.1molD.15.7g 混合物与盐酸反应后有剩余6、某Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入1mol/L 的盐酸，测得溶液中的23CO -、3HCO -、2AlO -、Al 3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
高三化学一轮复习镁铝图像练习含答案
镁铝图像及计算一．选择题1.下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥2.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水⑦碘溶于酒精配成碘酒A．②④B．①③ C．⑤⑥ D．④⑦3“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。
其反应原理之一为：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。
当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。
以下说法不正确的是( )A．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1B．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3C．当银针变黑时，所检验的物质有毒D．银针验毒时，Ag被氧化4.近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源比较丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础5.已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）。
A: B: C: D:6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.7.向甲溶液中滴加（或通入）乙溶液（或气体），生成沉淀的质量与加入乙的关系符合下图的是（）A．向硫酸铝溶液中通入氨气B．向NaAlO2溶液中滴加盐酸C．向澄清石灰水中通CO2 D．向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液8.向100mL0.1mol．L﹣1的AlCl3溶液中，加入1mol．L﹣1的NaOH溶液VmL后，再滴加1mol．L﹣1盐酸．滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如下图所示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为（）A．10mL B.30mL C.40mL D.50mL9.Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-．现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是()A．③②①B．③②④C．③⑤① D．③⑤④10.某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。
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不定项选择题
1．将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O还是Na2O2是下列哪项因素所决定的(A) A．反应温度B．空气的量
C．钠粒的大小D．钠的状态(s、l)
2．下列说法错误的是(AC)
A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O
B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠的特殊保护C．铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼
D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层3．将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最小的是(D)
A．Na B．Na2O
C．Na2O2D．NaOH
4．将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是(D) A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生
B．只有气体产生
C．只有沉淀产生
D．既有气体产生，又有沉淀产生
5．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是（C ）
①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色
A．③④B．①②C．②③D．①④
6．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是(D)
A．NaOH B．Na2O2
C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O
7．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是(D)
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
8．用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比是(A)
A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
9．下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，现象也不同的是(AD)
A．NaOH溶液与AlCl3溶液
B．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液
C．NaHCO3溶液与稀盐酸
D．Na2CO3溶液与稀盐酸
10．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是(A) A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3
C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4
11．在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是(A)
A．水B．铝C．氢氧化钠D．氢氧化钠和水
12．能正确表示下列反应的离子方程式的是( AD )
A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑
D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
13．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是( B ) A．Fe3＋、SO42－、Cl－、Na＋ B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、AlO2－
C．NO3－、Na＋、K＋、CO32－ D．NO3－、K＋、AlO2－、OH－
14．2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其产物是(C) A．只有Na2O B．只有Na2O2
C．Na2O和Na2O2D．无法确定
15．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是( D )
A．Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
B．2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
C．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
D．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
16．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是(A )
①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④
17．向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是(CD)
A．1 mol·L－1B．3 mol·L－1C．1.5 mol·L－1D．3.5 mol·L－1
18．有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为(C) A．40 mL B．72 mL
C．80 mL D．128 mL
19．等体积、等物质的量浓度的硫酸、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等量的铝，生成氢气的体积之比为4∶5，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(B) A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量
D．甲中酸过量、乙中碱过量
20．(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是__________ ，现象是________________________________________________________________________ 。
(2)已知用金属钠生成氧化钠，有多种方法：
①4Na ＋O 2===2Na 2O
②4Na ＋CO 2===2Na 2O ＋C
③2NaNO 2＋6Na===4Na 2O ＋N 2↑
在上述三种方法中最好的方法是__________ ，原因是______________________。
[答案] (1)2Na ＋O 2=====点燃
Na 2O 2 发出黄色火焰，生成淡黄色固体
(2)③ 此反应的产物只有Na 2O 是固体，而另一种产物N 2可以把周围环境中的氧气排尽，使得Na 2O 不能继续被氧化成Na 2O 2。
21．(8分)A 、B 、C 、D 、E 五瓶透明溶液，溶质分别是HCl 、BaCl 2、NaHSO 4、Na 2CO 3、AgNO 3中的一种。
①A 与B 反应有气体生成 ②B 与C 反应有沉淀生成
③C 与D 反应有沉淀生成 ④D 与E 反应有沉淀生成
⑤A 与E 反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀的化学式是________。
(2)写出各溶液中溶质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
(3)A 与E 反应的离子方程式是____________________________。
答案：(1)AgCl (2)Na 2CO 3 HCl AgNO 3 BaCl 2 NaHSO 4 (3)2H ＋＋CO 32－
===CO 2↑＋H 2O
22．呼吸面具中Na 2O 2可吸收CO 2放出O 2，若用超氧化钾(KO 2)代替Na 2O 2也可起到同样的作用。
(1)写出K02与CO 2的反应方程式
(2)lkgNa 2O 2和lkgKO 2，分别和CO 2反应，生成的O 2体积比(同温同压下)为 。
(3)等物质的量的CO 2分别与足量的Na 2O 2，KO 2反应生成的O 2体积比(同温同压下)为 。
(4)你认为选用 作补氧剂更为合适，理由是 。
22.（1）4KO 2+2CO 2═2K 2CO 3+3O 2（2）0.6∶1（3）1∶3（4）选用KO 2作补氧剂更合适，因为用释放氧气的效率更高。
23、将一定质量的镁、铝合金投入100 mL 一定物质的量浓度的HCl 溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L －1NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH 溶液的体积的关系如图，求：
(1)原合金中Mg 、Al 的质量各是多少？
(2)HCl 溶液的物质的量浓度。
答案：(1)m (Mg)＝4.8 g ，m (Al)＝2.7 g (2)8 mol·L －1。