苏教版高中化学必修一高三一轮复习精选过关练习题：
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高中化学学习材料唐玲出品2016届高三化学一轮复习精选过关练习题（苏教版）：必修1 专题二从海水中获得的化学物质（含解析）1．在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳,振荡后静置,可观察到（）A．分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅B．分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C．不分层，液体呈紫红色D．不分层，液体为无色2．以下化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B．N2H4+O2===N2+2H2OC．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OD．NO + NO2 + Na2CO3= 2NaNO2 + CO2↑3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO34．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3 D ．SO25．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（）①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A.①③B.②③C.①②③D.①②③④6．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能生成Cl2。
若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A.①和②处B.②处C.②和③处D.②③④处7．下列离子方程式书写正确的是（）A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+CO2+H2O==CaCO3↓+2H＋B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－==CO32－+ H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH-==BaSO3↓+H2O8．有关纯碱的工业生产中，下列说法正确的是（）A．索尔维制碱法中氯化钠的利用率比侯氏制碱法高B．索尔维制碱法中的氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C．侯氏制碱法中能提高氯化钠的利用率并得到副产品氯化铵D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气9．将固体X放在如图所示装置的试管中加热片刻，澄清石灰水变浑浊，X可能是（）A．NaCl B．CaCl2 C．Na2CO3 D．NaHCO310．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—11．下列说法不正确．．．的是（）A．溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙D．钠和钾的合金，可用于快中子反应堆作热交换剂12．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4+B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2OC．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl－△ Mn2++ Cl2↑+2H2OD．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O13．下列除去杂质的方法错误的是（）A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重D．除去CuO中混有的Al2O3：加过量盐酸后，过滤14．将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H＋的浓度与通入氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度) ( )15．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
苏教版化学必修一综合练习：综合复习(4)(含答案).doc
+ 4 S + 6S必修1综合复习【知识建构】一、硫及其化合物的转化-2S v二、氮及其化合物的转化Cu,稀酸H20土NO,,〜、HN03“浓酸,Cu【专题应用】一、无机框图题的解法〃无机框图推断题〃作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：①结构紧凑、文字表述少②包含信息多、综合性强，思维能力要求高③具有很高的区分度和很好的选拔功能。
它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。
⑴解题“五步曲〃：%1审：审清题意,从题干T问题今椎图迅速浏览一遍，尽量在柩图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
%1找：找〃题眼〃即找到解题的突破口，此步非常关键。
%1析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。
%1验：验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
%1答：按题目的要求写出答案。
(2) 破题最关键：找〃题眼〃关键是了找“题眼〃△ ,。
2,催化NHJ+OH =^丽3 - 1I2O Mg3N2 N204AIUOV ⑥特征数据 V ⑤特殊生产 ▼④特征转化 V ③特殊条件 V ②特征反应V ①特殊颜色卜•图中，A 是一种无色液体，G 是极易溶于水的碱性气体，Y 是胃酸的〃题眼〃就是抓〃特〃字【例1】（04江苏）:主要成分，K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X 的主要反应之一。
请按要求填空:⑴写出下列物质的化学式：A, E, F, Y 。
⑵反应⑤的化学方•程式为：-（3）lmolB 通过反应②得到ImolF, B 中F 的质量分数为72%,则B 的化学式为：。
解析：抓住题中某一条信息可立即推出G 是NH3、Y 是HCI 、K 是AgCL 再根据G 是氨气可逆 向推得A 是水、D 是出、C 是。
2、E 是N 2,正向推出J 是NO （跟“反应⑤是工业制X 的主要反 应之一〃相吻合）。
苏教版 高中化学 必修一 专题三 从矿物到基础材料 过关练习 含答案
绝密★启用前苏教版高中化学必修一专题三从矿物到基础材料过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()A ． Na＋、NO、AlO、SOB ． Na＋、Al3＋、NO、SOC ． K＋、Cl－、AlO、COD ． Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO2.以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量氢氧化铝，并且容易分离，最好向溶液中加入是()A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．稀盐酸D．氨水3.石英用来制造坩埚是因为()A．高温下，石英与任何化学试剂都不反应，石英熔点高、耐高温B．石英耐酸性能好，与任何酸都不反应C．石英熔点高、耐高温D．石英硬度小，易于加工处理4.图是铝热反应(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()A． a 为镁条B． b为氧化铁与铝粉混合物C． 2 mol氧化剂参与反应则电子转移6N A个电子D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶25.下列有关硅和硅的化合物的用途错误的是()A．硅单质作耐火材料B．晶体硅作半导体材料C．二氧化硅作光导纤维材料D．高纯硅作计算机芯片材料6.四氧化三铁(Fe3O4)的组成可表示为Fe2O3·FeO，下列说法不正确的是()A．四氧化三铁是一种混合物B．四氧化三铁是一种纯净物C．四氧化三铁有固定的组成和结构D．四氧化三铁是一种黑色固体7.假设SiO2晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。
当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为()A． KAlSiO4B． KAlSi2O6C． KAlSi3O8D． KAlSi4O108.下列关于硅酸的说法正确的是()A．硅酸难溶于水，所以它不能与氢氧化钠溶液反应B．二氧化硅和水通过化合反应可直接制得硅酸C．实验室常用可溶性的硅酸盐溶液与酸反应制取硅酸D．硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳最后得到澄清溶液9.将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀(y轴)和加入溶液的体积(x轴)的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是()A．三氯化铝溶液B．偏铝酸钠溶液C．明矾溶液D．硝酸铝溶液10.下列有关金属的工业制法中正确的是()A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A．加热分解碳酸氢铵B．熔化氧化钾C．熔化烧碱D．加热氯化钠12.将偏铝酸钠溶液和盐酸等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原偏铝酸钠溶液和盐酸的物质的量浓度之比可能是()A． 1∶3B． 2∶1C． 1∶4D． 2∶513.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中可能大量存在的是()A．B．C． Fe3＋D． Mg2＋14.与硅酸盐改写成氧化物表达相似，有人建议将98℅的浓硫酸改写为下列形式，以方便某些化学计算，其中合理的是()A． H2SO4·1/9H2OB． SO3·10/9H2OC． H2SO4·SO3D． H2SO4·H2O15.(双选)实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
2018届高三化学一轮复习精选过关练习题苏教版：必修1
2016届高三化学一轮复习精选过关练习题（苏教版）：必修1 专题一 化学家眼中的物质世界（含解析）1．常温下，下列数据在比值为2：1的是 （ ）A ．0.2 mol/L 的CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L 的盐酸溶液中的c （H ＋）之比B ．pH=12的Ba （OH ）2和pH=12的KOH 溶液中溶质的物质的量之比C ．Na 2CO 3溶液中：c （Na ＋）与c （CO 32－）之比D ．pH=7的氨水和（NH 4）2SO 4混合溶液中：c （NH 4＋）与c （SO 42－）之比2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）A ．是否大量分子或离子的集合体B ．分散质粒子直径的大小C ．是否能通过滤纸或半透膜D ．是否均一、稳定、透明3．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．16g CH 4含有10n A 个电子B ．常温常压下，22. 4L Cl 2含有2n A 个Cl 原子C ．1 mol Cu 与足量稀HNO 3反应，转移3n A 个电子D ．1L 0.1 mol •L －1 Na 2SO 3 溶液中含有 0. 1n A 个SO 32－4．14C 的放射性可用于考古断代。
下列关于14C 的说法中正确的是（ ）A ．质量数为6B ．质子数为6C ．电子数为14D ．中子数为145．下列树状分类法正确的是( )A ．纯净物⎩⎨⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质非金属单质化合物B ．物质⎩⎨⎧ 混合物纯净物⎩⎪⎨⎪⎧ 溶液化合物6．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（ ）A ．氢气B ．二氧化碳C ．氧气D ．氮气7．下列叙述中正确的是（NA 为阿伏加德罗常数）（ ）A ．通常状况下将0.5mol HI 气体和0.5 mol Cl 2混合后，气体的分子数小于NAB ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等C ．5.3g Na 2CO 3固体含有的离子数为1.5NAD ．标准状况下，0.5 NA 个Br 2所占的体积约为11.2L8．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）9．下面关于下图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是（ ）①用于排水集气：充满水，B 进气，A 排放水②用于收集密度比空气大的气体：B 进气，A 排放空气③用于收集密度比空气小的气体：B 进气，A 排放空气④用于洗气：装入洗液，A 进气，B 出气A ．全正确B ．②③④C ．①②④D ．①③④10．设N A 表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 （ ）A.1mol NH 3所含有的原子数为N AB.常温常压下，22.4L 氧气所含的原子数为2N AC.常温常压下，48g O 3所含的氧原子数为3N AD. 1 L 0.1mol ／LNaCl 溶液中所含的Na +为N A11．若在标准状况下，将VLHCl 气体溶于1L 水中，所得溶液密度为d g/mL ，则此溶液的物质的量浓度为（ ）12．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）A ．2 mol 水的摩尔质量和1 mol 水的摩尔质量B ．200 mL 1 mol/L 氯化钙溶液中c(Cl －)和100 mL 2 mol/L 氯化钾溶液中c(Cl －)C ．64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下22．4 L 一氧化碳中氧原子数D ．20%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度和10%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度13．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )A ．1 mol CH 3COOK 的质量为98 g·mol －1B ．CH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C ．一个CH 3COOK 微粒的质量约为23986.0210 g D ．含有6.02×1023个碳原子的CH 3COOK 的物质的量为1 mol14．关于阿伏伽德罗常数N A ，下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，1mol 白磷中含有共价键为4N AB ．标准状况下，22.4L 甲醇完全燃烧产生N A 个CO 2分子C ．常温常压下，46g NO 2、N 2O 4混合物中，分子数为N AD ．1L1mol/L Na 2CO 3溶液中，阴离子个数大于N A15．为了区别CO （可能混有氧气）与CO 2两瓶无色气体，下列方法中可行的是（ ）A ．伸入燃着的木条。
苏教版 高中化学 必修一 全册 过关练习 含答案
绝密★启用前苏教版高中化学必修一全册过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是()①点燃酒精灯进行加热②在试管中加入2～3 mL液体③用试管夹夹持在试管的中上部④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处A．②③④①B．②④③①C．③②④①D．③②①④2.用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A． O2和H2的混合气体B． 1.12 L H2C．大于1.12 L H2D．小于1.12 L气体3.下列说法正确的是()A．蔗糖溶液不能导电，蔗糖溶液是非电解质B．盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子C．酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，酒精是非电解质D．氯化钠和硫酸都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电4.将1 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol·L－1盐酸中完全溶解后，再加入4 mol·L－1的烧碱溶液，当得到的沉淀最多时，加入烧碱溶液的体积是()A． 500 mLB． 350 mLC． 300 mLD． 250 mL5.将质量分数为a%的氢氧化钠溶液蒸发掉b g水后，变成c mL 2a%的氢氧化钠不饱和溶液，则蒸发后所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－16.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是()A．氯化钠B．酒精C．硫酸D．二氧化碳7.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是()A． Cu2＋和Fe2＋B． H＋和Cu2＋C． Fe3＋和Fe2＋D． Fe2＋和Mg2＋8.下列物质中与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是()A． 18.9 g HNO3B． 3.612×1023个HCl分子C． 0.1 mol H3PO4D． 0.2N A个CH4分子9.下列叙述中正确的是()A． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个离子B． 0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C． 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D． 1 mol Ne中含有6.02×1024个电子10.现用10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是()A． KHCO3和MgCO3B． MgCO3和SiO2C． K2CO3和SiO2D．无法确定二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.下列说法不正确的是()A． SiO2是一种空间网状结构的晶体，熔点高，硬度大B．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸C． SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与水反应生成相应的酸D．水晶、玛瑙的主要成分都是化学性质不活泼的SiO2，所以它们均耐酸、碱腐蚀12.下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A．加热分解碳酸氢铵B．熔化氧化钾C．熔化烧碱D．加热氯化钠13.下列反应中的氨与反应4NH3＋ 5O2→ 4NO ＋ 6H2O中的氨作用相同的是()A． 2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑B． 2NH3＋3CuO―→3Cu ＋ N2＋3H2OC． 4NH3＋6NO―→5N2＋6H2OD． 3SiH4＋4NH3―→Si3N4＋12H214.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是()A．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．光束通过淀粉溶液、蔗糖溶液时，都不会看到一条光亮的“通路”D．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系15.下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是()A．硅酸钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液第Ⅱ卷三、实验题(共1小题，每小题10.0分,共10分)16.某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
苏教版高中化学必修一高一化学复习试卷第一章.doc
高中化学学习材料唐玲出品高一化学复习试卷第一章第Ⅰ部分选择题一、单项选择题1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确．．．的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸3．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是（）A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上 B．量筒的"0"标线在中间C．量筒最下端刻有"0"标线 D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间4．下列贮存化学试剂的方法正确的是（）A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D．金属锂保存在煤油中5．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 ( ) A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL， O2的摩尔质量为16g/moLB．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NAD．常温下，9.5克MgCl2中含Mg2＋为0.2 NA6．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7．1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A．71n B． (1/71)n C．35.5n D．(1/35.5)n8．下列个选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（）A．NaCl中含有杂质Na 2SO4（氯化钡）B．Fe SO4中含有杂质CuSO4（铁粉）C．SO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）9．配制 0.10 mol/L 的NaCl 溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（ ）A ．称量时，左盘高，右盘低B ．定容时俯视读取刻度C ．原容量瓶洗净后未干燥D ．定容时液面超过了刻度线10．在下列强酸性溶液中，能大量共存的是 （ ）A ．Ca 2+、K +、HCO 3—、OH —B ．Fe 2+、Cl —、H +、MnO 4— C ．Fe 2+、Mg 2+、Cl —、NO 3— D ．K +、NH 4+、SO 42—、Cl —11．2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A ．分子数相等B ．原子数相等C ．体积相等D ．质量相等12．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是 （ ）A ．氧元素的质量比为1∶1B ．分子数之比为1∶1C ．原子总数之比为1∶1D ．质量之比为1∶113．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3 、 Na 2 SO 4 、 KAl(SO 4)2三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A ． 3：2：3B ． 3：1：2C ． 2：6：3D ． 1：1：1二、不定项选择题(下列各题只有1个或两个选项符合题意，每小题3分，共15分)1．下列实验操作不正确的是 ( )A ．用酒精清洗做过碘升华的烧杯B ．用50mL 的量筒量取5.2mL 盐酸C ．称量NaOH 固体时，将NaCl 固体放在托盘天平的左盘的纸上D ．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ）A ．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．下列仪器：①烧杯 ② 蒸发皿 ③平底烧瓶 ④试管 ⑤坩锅 ⑥锥形瓶。
苏教版学年高一化学必修一全套练习专题3从矿物到基础材料过关检测Word版含解析
专题3过关检测(时间60分钟,满分100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个正确选项)1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是()A.金属元素的原子只有还原性,金属离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价都相同D.金属元素的单质在常温下都形成金属晶体解析:A项有些金属离子也有还原性如Fe2+,C项可以表现不同的化合价如FeCl2、FeCl3,D项Hg 不可以。
答案:B2.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。
下列结论错误的是()A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+解析:根据金属活动性顺序,银的还原性较差,一旦失去电子变成银离子其氧化性较强。
铁粉先跟银离子反应,然后再与三价铁离子反应,由反应方程式或电子守恒得,银离子、三价铁离子完全反应后铁粉没有剩余,B、C选项正确。
一个Fe失两个电子,一个Fe3+得一个电子,所以1 mol Fe可还原2 mol Fe3+。
答案:A3.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NC.N、Na+、Br-、SD.Mg2+、H+、Si、S解析:A中Fe2+和ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存;B中有氢氧化铜沉淀生成;D中会产生硅酸沉淀。
答案:C4.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量与加入X的物质的量的关系如下图所示,符合图示情况的是()解析:A项中Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2;B项中NaAlO2+HCl+H2O Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O;C项中AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O;D项中Al3++4OH-Al+2H2O、3Al+Al3++6H2O4Al(OH)3↓。
新高考化学苏教版一轮复习配套课时作业19(含解析)
课时作业 (十九 )1．[2017 衡·水市枣强中学高三期中 ]航天燃料从液态变成固态， 是一项重要的技术打破。
铍是高效率的火箭资料，焚烧时放出巨大的能量，已知 1 kg 金属铍完整焚烧放出的热量为62 700 kJ 。
则铍焚烧的热化学方程式正确的选项是 ()1－1A ． Be ＋ 2O 2===BeOH ＝－ 564.3 kJ mol ·1－ 1 B ． Be(s)＋ 2O 2(g)===BeO(s)H ＝＋ 564.3 kJ mol ·1－ 1 C ． Be(s)＋ 2O 2(g)===BeO(s) H ＝－ 564.3 kJ mol ·1－1D ． Be(s)＋ 2O 2(g)===BeO(g) H ＝－ 564.3 kJ mol ·答案： C分析： 1 kg Be 的物质的量为1 000 g－1＝1 000mol ，又因为 1 kg 铍完整燃9 g mol ·9烧放出的热量为 62 700 kJ ，则 1 mol 铍完整焚烧放出的热量为62 700kJ ＝ 564.3 kJ ，Be 与氧 1 0009气反响生成 BeO ，则其热化学方程式为：Be(s) ＋1－ 1O 2(g)===BeO(s) H ＝－ 564.3 kJ mol · 。
22． [2017 北·京旭日区综合 ] N 2 (g) 与 H 2 (g) 在铁催化剂表面经历以下过程生成NH 3(g) ：以下说法正确的选项是 ( )A ．Ⅰ中损坏的均为极性键B ．Ⅳ表示 NH 2 与 H 2 生成 NH 3C ．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D ． N 2(g)＋ 3H 23(g)H >0答案： C分析：此题主要考察的是化学热力学识题。
Ⅰ中损坏的是非极性键，A 错误；NH 2HNH 3B放热过程， C 正确；由图可知反响物的能量高于生成物的能量，是放热反响， 所以 H ＜0，D 错误。
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2016届高三化学一轮复习精选过关练习题（苏教版）：必修1 专题二从海水中获得的化学物质（含解析）1．在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳,振荡后静置,可观察到（）A．分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅B．分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C．不分层，液体呈紫红色D．不分层，液体为无色2．以下化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B．N2H4+O2===N2+2H2OC．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OD．NO + NO2 + Na2CO3= 2NaNO2 + CO2↑3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO34．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3 D ．SO25．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（）①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A.①③B.②③C.①②③D.①②③④6．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能生成Cl2。
若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A.①和②处B.②处C.②和③处D.②③④处7．下列离子方程式书写正确的是（）A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+CO2+H2O==CaCO3↓+2H＋B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－==CO32－+ H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH-==BaSO3↓+H2O8．有关纯碱的工业生产中，下列说法正确的是（）A．索尔维制碱法中氯化钠的利用率比侯氏制碱法高B．索尔维制碱法中的氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C．侯氏制碱法中能提高氯化钠的利用率并得到副产品氯化铵D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气9．将固体X放在如图所示装置的试管中加热片刻，澄清石灰水变浑浊，X可能是（）A．NaCl B．CaCl2C．Na2CO3D．NaHCO310．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—11．下列说法不正确．．．的是（）A．溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙D．钠和钾的合金，可用于快中子反应堆作热交换剂12．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4+B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2OC．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl－△ Mn2++ Cl2↑+2H2OD．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O13．下列除去杂质的方法错误的是（）A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重D．除去CuO中混有的Al2O3：加过量盐酸后，过滤14．将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H＋的浓度与通入氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度) ( )15．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确．．．的是（）16．把HCl气体通入到饱和食盐水中会发生的变化是（）A.溶液酸性增强B.产生少量氯气和氢气C.有晶体析出D.产生微量氧气17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－18．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（）19．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确．．．的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I220．下列离子方程式书写正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2OC．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -D．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：Cr2O72－(橙色)+ OH- 2CrO42－(黄色) + H2O21．有二氧化碳参加或有二氧化碳生成的反应有下列几种情况：（1）锥形瓶配有主导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如右图所示。
锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是（）A.Na2OB.Na2O2C.NaHCO3D.NaOH(2)另取一个锥形瓶，配有双孔塞，一孔插入玻璃管，玻璃管与大气相通，瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球；另一孔插入盛有浓氢氧化钠溶液的滴管，瓶内收集满二氧化碳，塞紧瓶塞。
将此瓶放在托盘天平的左盘上，调节天平使之平衡。
从天平上取下，挤压滴管使浓氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡，一段时间后再放回托盘天平的左盘上，天平指针________。
（填“左偏”“右偏”或“不偏”，下同）（3）再取一个锥形瓶，配有双孔塞，一孔插入玻璃管，玻璃管的瓶外一端扎紧一个小气球，另一孔插入盛浓盐酸的滴管，瓶内盛碳酸钙粉末和适量水。
塞紧瓶塞，将此瓶放在托盘天平的左盘上，调节天平使之平衡。
从天平上取下，挤压滴管使浓盐酸滴入瓶中，振荡，使两者反应完全后再放回托盘天平的左盘上，天平指针________。
22．（10分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。
(2)装置B的作用是___________________，装置E中碱石灰的作用是___________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是：____________________、______________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。
23．取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。
将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。
另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。
试回答下列问题：（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L；（2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；（3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；（4）密闭容器中排出气体的成分（填化学式）______________；（5）x=_____________。
24．（15分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。
某新型无机非金属材料K 由两种非金属元素组成。
它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。
它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。
下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。
G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。
其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答下列问题：（1）实验室通常用MnO2制取气体B，发生该反应的化学方程式为，为防止气体B 污染环境通常用（填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为（2）化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为（3）写出反应③的化学方程式3D==K+8X↑,K的化学式为，X的化学式为。
（4）K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，K与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有。
（5）写出反应②的化学方程式。
25．（7分）A溶液和B溶液按如下程序进行实验，根据下述现象判断：（1）A溶液中的溶质的化学式，B溶液中的溶质的化学式。
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法．．．．”标明电子转移的方向和数目：D+H2＝H+P：（3）写出下列反应的离子方程式：Ａ＋Ｂ：Ｆ＋盐酸：（4）溶液B中阴离子的检验方法是参考答案1．B【解析】试题分析：碘单质易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度大于水，且四氯化碳不溶于水，出现分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色，故选项B正确。