高三化学一轮专题复习题—元素或物质推断题
高三化学一轮复习——元素或物质推断题
高考化学一轮复习——元素或物质推断题1．（2022·甘肃武威·高三期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～①在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：(1)①～①元素中原子半径最大的是_______半径最小的是_______(用元素符号表示)；(2)①、①两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是_______(用化学式表示)；(3)写出①和①两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______；(4)①元素单质的新制水溶液中能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_______。
(用化学式表示) 2．（2022·安徽师范大学附属中学高三期中）化合物甲仅含两种元素。
B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，请回答：(1)甲的化学式为_______。
(2)写出E转化为F的化学方程式_______。
(3)甲与水反应的化学方程式为_______。
3．（2022·浙江·高三期中）A、B、C、D均含有同一种元素，这种元素是人体必须微量元素中含量最多的一种。
A是一种单质，B、C、D都只有两种元素，B是一种磁性的黑色晶体，C、D所含元素相同，一定条件下可相互转化，工业上用C溶液制作印刷电路板。
它们的部分转化关系如图(部分反应物或生成物省略。
(1)D的化学式为____。
(2)B可以转化为C和D的化学方程式____。
试卷第1页，共9页(3)工业上用C制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为_____。
(4)检验C中阳离子的离子方程式_____。
4．（2022·浙江·高三期中）某兴趣小组对物质X(仅含2种常见元素)进行如下探究分析已知：溶液A的焰色试验为黄色，且A溶液恰好被含0.1molHCl的盐酸中和；红棕色粉末B是某铁矿石的主要成分。
请回答以下问题：(1)X中所含的金属元素是_______(填元素符号)，X的化学式为_______。
高考化学一轮专复习练习元素或物质推断
元素或物质推断题1．（2022·黑龙江·哈九中高三期末）下表列出了①~①所代表的十种元素在周期表中的位置，按要求填写下列空白：(1)①、①按原子个数比为3：1组成的分子的电子式_______。
当今，考古工作者是利用①的一种核素_______(请写出其核素符号)衰变测定装置，对文物进行年代的测定和研究。
①①①三种元素的简单离子半径从大到小排序_______(用离子符号表示)，元素X与①同一主族，X原子比①原子多一个电子层，X的原子结构示意图为_______。
元素Y与①同一主族，位于周期表第四周期，其氢化物的化学式为_______。
(2)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_______(选填A、B、C、D)A．①和①B．①和①C．①和①D．①和①非金属性最强的元素的氢化物在水中的电离方程式为_______。
(3)写出①元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______﹔磁性氧化铁溶解于元素①的氢化物的浓溶液发生反应的离子方程式为_______。
(4)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用①的单质参与的反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式为_______。
其中①的单质发生_______(填：氧化或还原)反应。
(5)只含元素①和元素①的化合物可在野外作供氢剂。
请写出该化合物跟水反应的化学方程式_______。
1 mol 该化合物溶于足量水中完全反应，共转移_______mol电子。
2．（2022·辽宁·沈阳市第三十一中学高三阶段练习）下图表示各物质之间的转化关系。
已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体；A中阴、阳离子个数比是1：1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空：(1)A物质是______________；X物质是________________；K物质是________________(均写化学式)(2)反应①的化学方程式是_______________________________________________；(3)反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是__________________________；(4)反应①的化学反应方程式为__________________________________________________________，其中作氧化剂的是_________________________；(5)检验溶液A中阳离子的方法是_______________________；3．（2022·重庆八中高三期末）图为元素周期表的部分，请参照元素①-①在表中的位置，回答下列问题。
高三化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练
高考化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练1．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式________，D的化学式_________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。
（3）检验G溶液中阳离子的试剂为__，写出发生反应的离子方程式____________。
（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________，____________。
2．下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：①①①①①①①①①①(1)元素①的原子结构示意图是_______。
(2)元素①在周期表中的位置是_______。
(3)①①①最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。
(4)①①①的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。
(5)①①的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。
(6)化合物X由①①①三种元素组成，化合物Y是元素①的最高价氧化物，将标准状况下11.2L Y通入到200mL3mol/L 的X溶液中完全被吸收。
通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_______。
3．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：(1)写出H 的化学式：_______，C 的化学式：_______。
(2)化合物A 中非金属元素的化合价是_______，物质M 的名称是_______。
高三化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练
高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练1．由两种短周期元素以原子个数比1：9组成的化合物M是一种高爆炸性物质，撞击M爆炸时发生分解反应生成气体单质A和化合物B。
8.20gB与足量NaOH溶液反应，生成4.48L(标况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体C；所得溶液滴加稀硫酸至过量，先产生白色胶状沉淀D，后沉淀逐渐消失。
请回答下列问题：(1)气体C的电子式为_______。
(2)M→A+B的化学方程式为_______。
(3)下列说法正确的是_______A．气体A和O2在一定条件下反应生成的氧化物能形成酸雨B．化合物B与NaOH溶液反应不属于氧化还原反应C．工业制备C时宜采用高温低压，以提高反应物的转化率D．沉淀D可溶于气体C的水溶液2．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。
已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素；①E的氧化物是光导纤维的主要成分；①Y的核外电子总数是E的一半；①X与E在同一主族；①Z原子P 轨道的电子数为4。
请回答下列问题：(1)Y原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。
(2)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________。
(填元素符号)。
(3)常温下X、Z和氢元素可以形成XH2Z，该物质分子中X原子轨道的杂化类型为___________。
(4)F2+与NH3反应能生成[F(NH3)4]2+离子，[F(NH3)4]2+中的配位原子为___________(填元素符号)。
(5)1个F2Z晶胞结构如图所示，F原子个数为___________个。
晶胞中F的配位数为___________。
(6)若晶胞边长为a pm，N A为阿伏伽德罗常数，请算出该晶胞的密度ρ=___________(用a、N A表示，列出计算式即可)。
3．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．①A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ．（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则：①A的化学式为__________________________．①经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）①._______________________．①._________________________．①请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________．①利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_．4．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
高三化学备考一轮复习 训练题：元素或物质推断题
高考化学备考一轮训练题：元素或物质推断题1．（2022·内蒙古赤峰·高三期末）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成有机物的必备元素，C的最外层电子数是次外层的3倍，D与水能剧烈反应产生一种化合物X和H2，E的最高价氧化物的水化物是二元强酸。
(1)B在元素周期表中的位置___________；(2)B、E两元素形成的各原子均达8电子稳定结构的化合物的结构式为___________ ；(3)A和C两元素形成一种具有强氧化性的化合物Y，其电子式___________ ；(4)元素的非金属性：E____C。
(填“强于”或“弱于”)，其实验依据是_____ (用化学方程式表示)；(5)A、B、C三种元素可形成多种化合物，其中Z、W是生活中常见的有机物，Z是食醋的成分，一定浓度的W的水溶液可用于消毒。
Z、W和浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式为____；2．（2022·四川南充·高三期末）下图是元素周期表的一部分。
根据图中标注的9种元素，用化学符号填写下列空格：族IA0周期1IIA IIIA IV A V A VIA VIIA④2④④④3④④④④④以上9种元素中，(1)单质的化学性质最不活泼的元素是_______；常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_______。
(2)金属性最强的元素是_______非金属性最强的元素是_______。
(3)最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是_______，酸性最强的是_______。
(4)④的原子结构示意图是_______。
(5)④的最高价氧化物的电子式是_______，其所含化学键类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。
(6)④和④分别形成的最简单氢化物更稳定的是_______。
(7)④的最高价氧化物形成的水化物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。
2023届高三化学一轮复习 训练专题——元素或物质推断题
2023届高考化学一轮训练专题——元素或物质推断题1．（2022·河南郑州·一模）Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。
①W 的氢化物与W 最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。
①X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。
①常温下，Q 的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。
请回答下列各题:(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。
(2)①中反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________。
(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4+ + H2O(M 为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z 在周期表中位置为____________________________________________________________________________________。
(4)Y 形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。
写出此反应的离子方秳式_____________________________。
2．（2022·上海杨浦·一模）科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中X、Y是第三周期的非金属元素，各原子均满足8电子稳定结构。
完成下列填空：(1)硅原子最外电子层有________种运动状态不同的电子，占据______个轨道。
(2)由题意可推知Y是Cl，推得此结论的依据是__________________。
X和Si之间共用电子对偏离________。
(3)SiCl4和CCl4分子空间结构相同，则SiCl4中键角是_________。
高三化学一轮专题复习--元素或物质推断题专题训练
高考化学一轮专题复习--元素或物质推断题专题训练1．下列属于加成反应的是A ．2C 2H 5+13/2O 24CO 2+5H 2O B ．CH 2=CH 2+H 2CH 3CH 3C ．+HO—NO 2+H 2O ；D ．2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+CO 2↑+H 2O 2．下列说法不正确的是A ．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的B ．锂原子的1s 与2s 轨道均为球形分布C ．2Co +的价电子排布式为523d 4sD ．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能3．一种以镍电极废料(含Ni 以及少量23Al O 、23Fe O 和不溶性杂质)为原料制备NiOOH 的过程如图所示，“酸浸”后溶液中的金属离子除2Ni +外还有少量的3Al +和2Fe +等。
下列说法正确的是A ．还原性：32Fe Ni ++>B ．除杂过程仅为过滤操作C ．氧化过程中每生成1mol NiOOH 消耗4mol OH -D ．工业上也可电解碱性()2Ni OH 悬浊液制备NiOOH ，加入一定量的KCl 有助于提高生产效率4．C 5H 10O 2具有多种同分异构体，其中能与NaHCO 3反应放出气体的同分异构体的结构有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种5．将等物质的量的①Na 、①2Na O 、①22Na O 、①NaOH 投入到等体积且足量的水中，得到四种溶液，其中说法正确的是A ．①①①①溶质的质量分数相等B ．①①溶质的物质的量浓度相等C ．①溶质质量分数最大，①溶质的质量分数最小D ．无法确定四种溶液溶质的质量分数的大小6．下列有关Fe 3+、Fe 2+的性质及应用的说法正确的是①向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液，黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变①将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2①向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色①将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体①向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+①Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑2D．氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O8．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。
高三化学一轮专题复习---元素或物质推断题
高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题1．一澄清溶液中可能含有的离子如表所示，为测定其含有的离子的种类，取该溶液进行实验：阳离子K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、H+阴离子I-、Br-、CO23-、SO24-、OH-实验①：用pH试纸检验，测得溶液呈强酸性。
实验①：取2 mL原溶液于试管中，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。
实验①：取2 mL原溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。
实验①：另取部分上述实验①中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
已知：Br2、I2易溶于CCl4，且Br2的CCl4溶液呈橙红色，I2的CCl4溶液呈紫红色。
根据所学知识，回答下列问题：(1)根据实验①，可排除___________的存在。
(填离子符号，下同)(2)根据实验①，可证明含有的离子为___________，写出氯水中的氯气与溶液中的离子反应的离子方程式___________。
该反应中被还原的物质为___________ (填离子符号或化学式)。
(3)根据实验①，可确定肯定不含的离子为___________。
(4)根据实验①，可证明___________的存在，又排除___________的存在。
(5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是___________。
2．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：(1)写出H的化学式：___________。
F的俗名是___________。
(2)①写出反应①的化学方程式：___________。
①写出反应①的化学方程式：___________。
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高考化学一轮专题复习题—元素或物质推断题1．（2022·吉林吉林·高三阶段练习）“价—类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质。
如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)硫元素在周期表的位置____。
(2)A 的电子式为____。
(3)图中A 、B 、D 三种物质中，属于电解质的是____(用化学式表示)。
(4)实验室可用Cu 与E 的浓溶液反应制取D ，该反应的化学方程式为____。
(5)将D 通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现了D 的____。
(填标号)a.漂白性b.氧化性c.还原性(6)G 在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有____。
(填标号)a.在食品中，可用来作营养强化剂b.在工业上，可来调节水泥的硬化速率c.在美术上，可用来制作各种模型2．（2022·湖北·高三阶段练习）现有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，其对应的原子序数(前20号)依次增大。
①A 单质可以在D 单质中燃烧，生成AD ，燃烧时火焰的颜色为苍白色；①22A B 是常见的氧化剂，且易分解；①C 单质与沸水缓慢反应，在二氧化碳中可以燃烧；①E 的原子序数=C 的原子序数＋8倍A 的原子序数。
回答下列问题：(1)A 、B 、C 、D 、E 元素符号分别为____、____、____、____、____。
(2)将AD 溶液滴入碳酸钠溶液中，没有气泡产生，离子方程式为_______。
(3)请写出22A B 生活中的一种用途____；向硫酸亚铁溶液中加入22A B 溶液产生红褐色沉淀的离子方程式为_______。
(4)C 单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。
(5)E 的氧化物有多种，其氧化物中氧元素为1 价的化学式为_______；该氧化物与水反应的化学方程式为_______。
3．（2022·河北沧州·高三阶段练习）物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。
金属M 在潮湿的空气中生锈有A 生成。
C 、D 是由短周期元素X 、Y 、Z 中两种组成的化合物，X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，在周期表中X 的原子半径最小，Y 、Z 的原子最外层电子数之和为10，D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色气体单质，J 、M 为常见金属单质，I 有漂白作用。
请回答下列问题：(1)I 的结构式为_______。
(2)写出反应①的化学方程式：_______，反应中体现葡萄糖的_______性。
(3)4YX 与2X Z 中沸点较高的是_______(填化学式)。
(4)写出A 的化学式：_______。
(5)已知F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，请写出该反应的离子方程式：_______。
(6)在含有K 和L 的混合溶液中，检验K 中金属阳离子的方法为_______。
4．（2022·云南·无高三期中）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______、_______、_______(填化学式)。
(2)将X 与Y 混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Z 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______，反应中Z 显示酸性和_______(4)Na 2S 2O 3是重要的化工原料。
从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na 2S 2O 3的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a.Na 2S+Sb.Na 2SO 3+Sc.SO 2+Na 2SO 4d.Na 2SO 3+Na 2SO 45．（2022·黑龙江·哈师大附中高三阶段练习）有一固体混合物，可能由23Na CO 、24Na SO 、4CuSO 、2CaCl 、NaCl 等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；①往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；①过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是_______，一定不含有的物质是_______，可能含有的物质是_______(以上空格均填写化学式)。
对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_______溶液的方法来检验。
(2)写出步骤①中的离子方程式：_______。
6．（2022·辽宁·高三阶段练习）某无色透明溶液中可能大量存在+Ag 、2Mg +、3Fe +、Cl -、23CO -、OH -、3NO -、+K 中的几种。
请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为___________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，此过程中涉及到的离子方程式有___________。
(4)通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是可能存在的离子是___________。
7．（2023·辽宁·沈阳市第一二〇中学高三阶段练习）已知A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是2Ba +、Ag +、2Cu +、Na +中的一种，阴离子分别是23CO -、3NO -、24SO -、Cl -中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：①分别溶于水，只有C 溶液呈蓝色；①若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B 中出现沉淀，D 溶液有无色无味的气体放出；根据①①的实验事实，可推断它们的化学式为：(1)A_______；B_______。
(2)加入少量盐酸时D 中反应的离子方程式_______。
(3)写出C 与氨水反应生成蓝色沉淀的离子方程式_______。
(4)为了探究离子反应的本质，设计如下实验：①写出生成A 的离子方程式_______。
①上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是_______。
①如何判定无色溶液B 与稀硝酸发生了离子反应_______。
8．（2022·福建·莆田第十五中学高三期中）短周期元素T 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中元素T 、X 基态原子均有2个未成对电子，元素Y 基态原子s 能级的电子总数与p 能级的电子总数相等，元素Z 的价电子数等于电子层数。
元素W 位于第四周期，被誉为“太空金属”，其基态原子所含未成对电子数为2。
(1)①元素X 、Y 、Z 的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
①元素W 在周期表中的位置为_______，元素Y 在周期表_______区。
(2)有同学推测，YX 的熔点比氯化钠高，其原因是_______。
(3)如图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构，，其化学式为_______，判断其晶胞结构的最可靠科学方法是_______。
9．（2022·河南·南阳中学高三阶段练习）①．A 、B 、C 、D 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，根据所学知识回答下列问题：(1)若A 为2NaAlO 溶液，写出A 与过量B 反应的离子方程式____________________.(2)若A 为Fe ，B 为稀3HNO ，则反应①(还原产物为NO )中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，稀硝酸在反应过程中除了起氧化剂的作用外，还有__________的作用。
(3)若A 为2Cl ，B 为3NH ，当3NH 过量时，则二者相遇有白烟生成，写出反应①的化学方程式：________________.(4)若A 为-11L 0.1mol L NaOH 溶液，B 为2SO ，当向A 中通入20.07mol SO 气体时，溶液中的溶质为__________(填化学式，下同)、__________，物质的量分别为__________、__________。
①．某澄清透明溶液中可能含有++2+2+2--2-2-43434K NH Cu Fe SO MnO CO SO 、、、、、、、中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。
回答下列问题：(5)该待测液中一定含有的离子是+2-44NH SO 、和_______，一定不含有的离子是_______；(6)沉淀A的成分是_______，沉淀B的成分及物质的量为_______(物质写化学式)。
(7)气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有1mol此混合气体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为1.4g，则气体X与气体Y的物质的量之比为_______。
10．（2022·江西省临川第二中学高三阶段练习）A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。
已知：①A与D反应有气体生成，①A与E反应有沉淀生成，①B与E反应有沉淀生成，①B与C反应有沉淀生成，①C与D反应有气体生成，①在①和①的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请回答下列问题：(1)B的化学式为____，E的化学式为____。
(2)B与D反应的离子方程式为____；A与D反应产生气体的离子方程式为____。
(3)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为____，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为____。
(4)向C溶液中加入Zn粒，发生反应的离子方程式为____。
11．（2022·湖南·益阳平高学校高三阶段练习）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验，试根据实验现象回答下列问题：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈蓝色；①向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体不溶解；①另取①中过滤后的滤液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
(1)原白色粉末中一定含有的物质是____，一定不含有的物质是____(以上两空填化学式)。
(2)过滤时需要用的玻璃仪器有____。
(3)写出对应各步反应的离子方程式：①____，①____。
(4)CuSO4可以由金属Cu与稀硫酸反应制备，制备时需要向溶液中通入一种生活中常见的气体即可反应生成CuSO4。