2021年高一上学期化学周练1(创新班9.23) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷(尖子班9.11) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（尖子班9.11）含答案一、选择题(每小题4分，共64分）1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2．(xx·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法不正确的是 ( )A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害C．PM2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染3．(xx届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性4．(xx届河北省邯郸市曲周县一中高三一模)下列说法正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀5．(xx届北京101中学高三月考)将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是()A．SO2、H2S B．SO2、NO2C．NH3、CO2D．CO2、SO26．(xx·江西新余一中高三检测)下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有几种()①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA．3B．4C．5D．67．(xx.苏北四市一模)在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3 8．(xx·福建泉州质检)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度9．已知某溶液中可能含有SO2－3、SO2－4及其他某些未知离子，某同学取适量试液加入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是()①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO2－4②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO2－3③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO2－4④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋A．①②③④B．①④C．②③④D．②③10．(xx·江西临川二中、新余四中联考)下列变化的实质相似的是()①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．③④④B．⑤⑦C．③④⑥⑦D．全部11．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
2021年高三上学期第一次周考化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次周考化学试题 含答案编号：01 张新华 尚志荣 么传勇 李永斌 第I 卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．下列化学用语正确的是（ ）A ．乙炔的结构简式CHCHB ．一氯甲烷的电子式C ．乙酸乙酯的实验式C 4H 8O 2D ．溴乙烷的比例模型2．下列物质中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）A ．乙酸乙酯B ．乙醛C ．溴乙烷D ．甲醇3．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构如右图。
下列关于莽草酸的说法错误的是（ ）A ．分子式为C 7H 10O 5B ．遇FeCl 3溶液呈紫色C ．能使溴水褪色D ．能溶于水4.13 6C －NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。
下列有关13 6C 的说法正确的是A.13 6C 的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B.13 6C 与金刚石、石墨、C 60等互为同素异形体C ．碳元素的相对原子质量为13 D.13 6C 是碳的一种核素，与12 6C 互为同位素5．下列说法正确的是( ) A ．过氧化氢的电子式为H ·×O ······O ···×H B.131 53I 和127 53I 2互为同位素C ．质子数为17，中子数为20的氯原子可表示为2017ClD ．在Mg 18O 晶体中，阴离子结构示意图可表示为6．同种元素的不同微粒，它们的 ( ) A ．质量数一定相同 B ．核外电子数一定相同C ．中子数一定不同D ．电子层数可能不同7．下列说法中正确的是( ) A ．34S 原子核内的中子数为16 B ．1H 和2H 的化学性质基本相同C ．H 162O 与H 182O 互为同素异形体D ．Na 和Na ＋属于同种元素，且性质相同8．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为Cn ，汉语名为鎶；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U 是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi 2O 6和少量钙、镁杂质)。
2021年高三上学期第一次周练理科综合能力试卷化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次周练理科综合能力试卷化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al 3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L2、化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/molB．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/molC．0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/molD．0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol3、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣4、下列说法不正确的是（）A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖．B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应D．可用和HCHO为原料合成5、含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH 8.93 3.56 开始溶解pH 8.04完全沉淀pH 10.92 4.89 完全溶解pH 12.04A． B．C． D．6、下列离子中半径最大的是（）A．Na+ B．Mg2+C．O2﹣D．F﹣7、用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（）A．0.1molCuOB．0.1molCuCO3C．0.1molCu（OH）2D．0.05molCu2（OH）2CO3第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021年高三上学期9月第一次周练试卷化学试题 含答案
2021年高三上学期9月第一次周练试卷化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中正确的是（）A．1 mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8NAB．标准状况下，22.4 L溴单质所含原子数目为2NAC．常温下，100mLlmol·L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 NAD．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA2、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol3、下列关于有机物的说法中正确的是（）A．xx年11月山东现“夺命快递”﹣﹣化学品泄漏致1死7中毒．该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它属于酯类，也属于卤代烃B．按系统命名法，的名称为2，7，7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷C．甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种D．某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基4、下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（）A．铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OB．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．溴化亚铁溶液与足量氯水反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣5、X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（）A．Q与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物D．X、Z、W三种元素形成的两种钠盐溶液发生化学反应生成的气体可使品红溶液褪色6、C2O3是一种无色无味的气体，还原性比CO稍弱，是金星大气的主要成分之一．科学家测得一容器储存的气体中碳、氧元素的质量分数分别为33.33%、66.67%，则推测该气体的组成合理的是（）A．一定含有CO，可能含有CO2和O2B．可能含有CO，一定含有CO2和O2C．一定含有C2O3，可能含有CO2和O2D．可能只含有C2O37、LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣→Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣→Al3+B．该电池的总反应式为2Li+FeS═Li2S+FeC．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe﹣2e﹣═2Li++FeS第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021年高三上学期第一次周练化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次周练化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、用NA表示阿斌加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NAClB．1mol·L﹣1Mg（NO3）溶液中含有NO3﹣的数目为2NAC．标准状况下．22.4LBr2中所含的分子数为NAD．Na2O2与水反应时，每生成0.1 molO2，转移电子的数目为0.2NA2、下列反应可制得纯净一氯乙烷的是( )A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中3、下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑4、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（）A．CO2（SO2）：饱和碳酸氢钠溶液B．N2（O2）：灼热的铜网C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热5、短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。
已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（）A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）6、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+B（g）2C（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度．A．①②④ B．②③C．②③④ D．全部7、如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2 OC．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．若C m（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6N A电子时，反应的葡萄糖质量是60g第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021年高一上学期第二次周练 化学试题 含答案
2021年高一上学期第二次周练 化学试题 含答案1．对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO 3 A ．碱——①④ B ．纯净物——③④⑤C ．盐——①⑥D ．混合物——②⑤2．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A ．无机物B ．有机物C ．盐类D ．非金属单质3．下列物质中均为化合物的一组是( ) A ．金刚石、干冰、SO 2 B ．KCl 、盐酸、NaOH C ．CuSO 4·5H 2O 、冰、乙醇D ．臭氧、CaCO 3、铝合金4．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系： C ――→CuO 高温CO 2 ――→H 2O H 2CO 3――――→Ca(OH)2CaCO 3――→高温CO 2 其中涉及的基本反应类型依次为( ) A ．置换、化合、分解、复分解 B ．置换、化合、复分解、分解 C ．化合、置换、分解、复分解D ．化合、置换、复分解、分解5．下列反应是氧化还原反应的是( ) A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ D ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑6．下列实验现象与氧化还原反应有关的是( ) A ．碳酸钠中加入CaCl 2溶液产生白色沉淀物 B ．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物 C ．石灰石溶于盐酸并产生气泡 D ．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射7．X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若X ＋Y===Z ＋W ，则X 和Y 之间不可能是( ) A ．盐和盐的反应 B ．碱性氧化物和水的反应C ．酸与碱的反应D ．酸性氧化物和碱的反应 8．在下列变化过程中，只发生物理变化的是( ) A ．荔枝酿酒 B ．酸雨侵蚀建筑物C ．空气液化制取氮气D ．生石灰遇水成为碱石灰9．(1)在①金属铁 ②氯化铵 ③硝酸钾 ④单质碘 ⑤二氧化硅 ⑥烧碱 ⑦盐酸 ⑧氧化钙中，属于金属单质的是__________(填序号，下同)；属于非金属单质的是__________；属于盐的是________；属于碱的是________；属于酸的是________；属于氧化物的是________。
2021年高三第一次周练化学试题含答案
2021年高三第一次周练化学试题含答案考试时间：45分钟本卷可能用到的相对原子质量：O:16 Na:23选择题（共60分）单项选择题（每小题只有1个符合要求的答案，每小题5分，共60分）1．下列有关化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Cl－的结构示意图：C．Na2O2的电子式：D．Na原子外围电子排布式：3s12．下列化学实验事实及其结论正确的是A．向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强3．下列有关物质性质的应用不正确的是A．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．金属钠具有强还原性，可用金属钠与TiCl4反应制取金属Ti4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1N AB．1 mol·L－1的碳酸钠溶液中含有CO32－的数目小于N AC．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2 N A电子5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OC．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑D．向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 6．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如右图)。
2021年高三上学期周考化学试卷(9月份) 含解析
2021年高三上学期周考化学试卷（9月份）含解析一、单项选择题1．（3分）化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法正确的是（）A．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热2．（3分）如图所示的实验操作中正确的是（）A．氢氧化钠放在纸片上称量B．向试管中加固体粉末C．点燃酒精灯D．加热试管中的液体3．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A．45g水中含有的水分子数是2.5N AB．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3N AC．0.5L0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na+数是0.1N AD．1mol CH+3（碳正离子）中含电子数目为10N A4．（3分）下列实验能达到预期效果的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染⑧用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中含有不饱和烃．A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤5．（3分）下列说法中正确的是（）A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaClB．从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L C．常温下，1molCl2的体积约为22.4LD．l mol/L的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2 mol/L6．（3分）《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（）A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液二、双项选择题7．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．25℃时，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B．标准状况下，11.2 L SO3中含有个0.5N A个SO3分子C．常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个D．1L0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中含有SO32﹣的个数小于0.1N A个8．（3分）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化三、非选择题9．（16分）实验室需要80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，有关该溶液的配制，回答下列问题：（1）配制该溶液需要称量FeCl2的质量是_________g，实验前的必要操作是_________，溶解了FeCl2后的必要操作是_________．（2）所需仪器为：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、_________．（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）①配制溶液时未洗涤烧杯，导致所配溶液的浓度_________．②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致所配溶液的浓度_________．（4）溶解FeCl2样品时，往往把FeCl2固体溶解在适量浓盐酸中，再加适量蒸馏水稀释，这样做的目的是_________．10．（16分）为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下实验操作，请帮助其完成实验步骤及回答下列问题：（1）实验步骤如下：①称量样品；②溶解沉降；③_________；④_________；⑤冷却结晶．⑥过滤、洗涤，得到产品．（2）某同学用托盘天平称量样品时，若指针偏向左边，则表示_________（填“样品”或“砝码”）较重．（3）在进行步骤③时，要用玻璃仪器有_________．（4）在进行步操④时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止_________．（5）某同学为了检验所得产品中含有K2CO3，设计了下列实验方案，请完成相关内容．实验预期实验现象与结论实验1：对该产品进行焰色反应实验．实验2：用试管取适量该产品配成溶液，先加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸酸化．11．（15分）（xx•江苏一模）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_________．（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO，写出有关的离子方程式：_________．（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_________．（4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3～4，其目的是_________．12．（17分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤_________（填“可行”或“不可行”）．（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_________（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_________ mol•L﹣1，滴定前将白醋稀释_________（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、_________．（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至_________即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH 标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L﹣1）．（6）计算原白醋中醋酸的物质的量浓度．xx学年广东省韶关市翁源中学高三（上）周考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、单项选择题1．（3分）化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法正确的是（）A．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热考点：化学实验安全及事故处理．专题：实验评价题．分析：A．加热试管中的液体时，为防止暴沸，可以加入碎瓷片或不时移动试管，使其受热均匀；B．点燃可燃性气体时，必须检验气体纯度，避免纯度不足发生爆炸；C．白磷易溶于二硫化碳，不能将白磷放入二氧化碳中，可以放入水中；D．制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，立即停止加热无法防止倒吸．解答：解：A．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，可以防止暴沸，避免伤人，故A正确；B．乙炔为可溶性气体，点燃前必须检查气体纯度，避免因纯度不足发生爆炸现象，故B错误；C．白磷易溶于二硫化碳，剩余的白磷不能放入二氧化硫中，可以放入水中，故C错误；D．制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，不能立即停止加热，可立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸停止，故D错误；故选A．点评：本题考查常化学实验基本操作知识，题目难度不大，注意掌握常见化学实验基本操作方法，能够学会处理常见意外事故的方法技巧，是考试的热点．2．（3分）如图所示的实验操作中正确的是（）A．氢氧化钠放在纸片上称量B．向试管中加固体粉末C．点燃酒精灯D．加热试管中的液体考点：药品的取用；物质的溶解与加热．专题：化学实验基本操作．分析：根据常见仪器的作用和用法来回答本题，要熟记它们的使用注意事项．A、氢氧化钠具有吸水性；B、向试管中加固体药品的方法是一横、二放、三慢竖；C、点燃酒精灯要用火柴；D、给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一．解答：解：A、氢氧化钠具有吸水性，不能放在纸片上称量，故A错误；B、向试管中加固体药品时，应该是：一横、二放、三慢竖，故B正确；C、点燃酒精灯要用火柴，不能用酒精灯引燃酒精灯，防止发生火灾，故C错误；D、加热试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，故D错误；故选B．点评：本题考查了实验基本操作中的药品的取用、液体的加热和检查装置的气密性等，只要把握好每一个操作的注意事项，此类考点就很容易解决．本考点属于实验基本操作中有关操作的注意事项，此类考点经常出现考题中．3．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A．45g水中含有的水分子数是2.5N AB．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3N AC．0.5L0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na+数是0.1N AD．1mol CH+3（碳正离子）中含电子数目为10N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、45g水的物质的量是2.5mol；B、标准状况下，33.6LCO的物质的量是1.5mol，含有3mol原子；C、0.5L0.2mol/L的NaCl（aq）中钠离子的物质的量是1mol；D、CH+3（碳正离子）中的电子数是8．解答：解：A、由于45g水的物质的量是2.5mol，含有的水分子数是2.5N A，故A正确；B、33.6LCO在标准状况下是1.5mol，含有3mol原子，含有的原子数是3N A，故B正确；C、该氯化钠溶液中氯化钠的物质的量是1mol，钠离子不水解，含有的Na+数是0.1N A，故C正确；D、1mol CH+3（碳正离子）中含有8mol电子，含电子数目为8N A，故D错误；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意CH+3（碳正离子）中的电子数，本题难度中等．4．（3分）下列实验能达到预期效果的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染⑧用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中含有不饱和烃．A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤考点：乙酸乙酯的制取；常见离子的检验方法；氯气的实验室制法；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：①除去乙酸乙酯中的少量乙酸应用饱和碳酸钠溶液；②Cl2的制备和性质实验联合进行，消耗产生的氯气；③醋酸的酸性大于碳酸；④硫酸根离子与亚硫根离子都能与钡离子反应生成沉淀；⑤不饱和烃中含有C=C键，能与溴发生加成反应而使溶液褪色．解答：解：①除去乙酸乙酯中的少量乙酸，应用饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，静置后分液；用乙醇和浓硫酸与乙酸反应需加热且反应是平衡不可能除净，故①错误；②氯气有毒会导致空气污染，将Cl2的制备和性质实验联合进行，消耗产生的氯气，可以减少实验中的空气污染，故②正确；③醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，所以能达到实验目的，故③正确；④硫酸根离子与亚硫根离子都能与钡离子反应生成沉淀，不能鉴别二者，应用盐酸和品红鉴别，故④错误；⑤不饱和烃中含有不饱和键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可鉴别，故⑤正确；故选C．点评：本题考查实验方案的评价，涉及有机物的除杂、氯气性质、亚硫酸根离子检验等，侧重点较为基础，题目难度不大．5．（3分）下列说法中正确的是（）A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaClB．从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/LC．常温下，1molCl2的体积约为22.4LD．l mol/L的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2 mol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．根据物质的量浓度概念分析；B．溶液是均一稳定的混合物；C．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；D．根据电解质浓度和离子浓度关系分析．解答：解：1mol/L的NaCl溶液是指此1L溶液中含有1mol NaCl，若溶液体积是0.5L，则含氯化钠为0.5ml，故A错误；B．溶液是均一稳定的混合物，故从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5 mol/L，故B错误；C．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1molCl2的体积约为22.4L，常温下大于22.4L，故C错误；D．氯离子浓度为氯化钙浓度的2倍，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的概念，较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意根据化学式计算电解质离子浓度与电解质的浓度关系．6．（3分）《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（）A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液考点：实验装置综合．专题：实验设计题．分析：浓氨水与浓氢氧化钠溶液能产生NH3但不是干燥的氨气，所以只可能是浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性使HCl逸出．解答：解：A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸，浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性使HCl逸出，故A正确；B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸，浓硫酸滴入浓盐酸会放热，HCl挥发，但是得到的气体没有被干燥，不能得到干燥的纯净气体，故B错误；C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水，把浓氢氧化钠溶液滴到浓氨水中生成的氨气较少，而且没有被干燥，故C错误；D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液，把浓氨水滴到浓氢氧化钠溶液中能生成氨气，但是氨气没有被干燥，故D错误．故选A．点评：本题考查常见气体制备原理及装置选择，明确实验原理是解题的关键，注意把握HCl 的挥发性及浓硫酸的吸水性，题目难度不大．二、双项选择题7．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．25℃时，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B．标准状况下，11.2 L SO3中含有个0.5N A个SO3分子C．常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个D．1L0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中含有SO32﹣的个数小于0.1N A个考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A.25℃时，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有原子数；D．亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子部分水解，溶液中亚硫酸根离子数目减少．解答：解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量，故A错误；B．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量，故B错误；C.14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH2，含有1molC、2molH原子，总共含有3mol原子，混合物中总原子数为3N A，故C正确；D.1L0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中含有溶质亚硫酸钠0.1mol，由于亚硫酸根离子部分水解，则溶液中亚硫酸根离子小于0.1mol，含有SO32﹣的个数小于0.1N A个，故D正确；故选CD．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，如：是否在标况下，标况下该物质的状态是否为气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．8．（3分）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸；B．浓硫酸吸水；C．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品；D．蒸馏时温度计测量馏分温度．解答：解：A．氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故A错误；B．浓硫酸具有吸水作用，可导致有晶体析出，故B正确；C．浓硫酸稀释时放出大量的热，导致配制溶液不准确，容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，故C错误；D．蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计最低端要放置在蒸馏烧瓶支管口处，故D 错误；故选B．点评：本题考查了实验方案设计，设计尾气处理、饱和溶液、仪器的使用等知识点，根据气体性质、饱和溶液特点、仪器的作用来分析解答，知道各个实验原理是解本题关键，题目难度不大．三、非选择题9．（16分）实验室需要80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，有关该溶液的配制，回答下列问题：（1）配制该溶液需要称量FeCl2的质量是25.4g，实验前的必要操作是检查容量瓶（瓶塞）是否漏水，溶解了FeCl2后的必要操作是将溶液恢复到室温．（2）所需仪器为：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶．（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）①配制溶液时未洗涤烧杯，导致所配溶液的浓度偏低．②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致所配溶液的浓度偏低．（4）溶解FeCl2样品时，往往把FeCl2固体溶解在适量浓盐酸中，再加适量蒸馏水稀释，这样做的目的是抑制FeCl2水解，防止所配溶液浑浊．考点：溶液的配制．专题：实验题．分析：（1）依据配置溶液的体积选择容量瓶的规格，依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据容量瓶的使用方法及配置溶液的步骤解答；（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；（3）根据c=分析实验操作对物质的量和溶液的体积产生的影响进行判断；（4）依据影响二价铁离子水解平衡的因素解答．解答：解：（1）要配置80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，应选择100ml的容量瓶，需要溶质氯化亚铁的质量m=0.1L×2.0mol/L×127g/mol=25.4g；容量瓶使用前应先检查是否漏水；移液前应将溶液恢复到室温；故答案为：25.4；检查容量瓶（瓶塞）是否漏水；将溶液恢复到室温；（2）配置一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；故答案为：胶头滴管、100ml容量瓶；（3）①配制溶液时未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；（4）FeCl2为强酸弱碱盐，在水溶液中存在水解平衡，FeCl2+2H2O Fe（OH）2+2HCl，把FeCl2固体溶解在适量浓盐酸中，可以抑制FeCl2水解，防止所配溶液浑浊；故答案为：抑制FeCl2水解，防止所配溶液浑浊．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析和盐类水解的应用，题目难度不大，要求学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及误差分析的方法与技巧，熟悉盐的性质．10．（16分）为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下实验操作，请帮助其完成实验步骤及回答下列问题：（1）实验步骤如下：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶．⑥过滤、洗涤，得到产品．（2）某同学用托盘天平称量样品时，若指针偏向左边，则表示样品（填“样品”或“砝码”）较重．（3）在进行步骤③时，要用玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．（4）在进行步操④时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止液体飞溅．（5）某同学为了检验所得产品中含有K2CO3，设计了下列实验方案，请完成相关内容．实验预期实验现象与结论实验1：对该产品进行焰色反应实验．实验2：用试管取适量该产品配成溶液，先加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸酸化．考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，可以利用过滤的方法来获得钾盐的水溶液；（2）称量样品时，若指针偏向左边，物体质量大，还需要加砝码；（3）步骤③操作方法为过滤，根据过滤操作步骤选用玻璃仪器；（4）步骤④为蒸发操作，通过玻璃棒的搅拌，使溶液受热均匀，避免液体溅出；（5）根据通过焰色反应检验钾离子、使用氯化钡和稀盐酸检验碳酸根离子进行设计实验方案．解答：解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体，所以实验步骤为：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶；⑥过滤、洗涤，得到产品，故答案为：过滤；加热蒸发；（2）用托盘天平称量样品时，遵循“左物右码”原则，若指针偏向左边，则表示左盘样品重，故答案为：样品；（3）步骤③操作方法为过滤，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以使用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；（4）步骤④为蒸发操作，蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，避免液体局部受热导致液体飞溅，发生危险，故答案为：液体飞溅；（5）检验所得产品中含有K2CO3，应该分别检验钾离子和碳酸根离子，检验钾离子方法为：焰色反应，现象为：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），证明产品中含有K+；检验碳酸根离子的方法为：用试管取适量该产品配成溶液，先加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸酸化，现象为：有白色沉淀生成，酸化后有无色无味气体放出，证明产品中含有CO32﹣，结合实验1、2，证明产品中含有K2CO3，实验预期实验现象与结论焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），证明产品中含有K+，有白色沉淀生成，酸化后有无色无味气体放出，证明产品中含有CO32﹣，结合实验1、2，证明产品中含有K2CO3．点评：本题考查了物质的分离、提纯实验方案的设计与评价，题目难度中等，注意掌握常见物质的分离与提纯方法，明确常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．11．（15分）（xx•江苏一模）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO，写出有关的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+．（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓．（4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3～4，其目的是使Fe3+沉淀完全，而其他金属阳离子不生成沉淀．考点：铁的氧化物和氢氧化物；离子方程式的书写；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）氧化铁是碱性氧化物，可以和酸反应生成盐和水；（2）根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式；（3）在碱性环境下，亚铁离子可以被氧气氧化为正三价离子；（4）根据表中离子沉淀所需的pH大小来回答．解答：解：（1）氧化铁是碱性氧化物，可以和硫酸反应生成硫酸铁和水，即Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）﹣2价的硫离子具有还原性，FeS2可以将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为硫酸根离子，有关的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+，故答案为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+；（3）通入空气、加入NaOH可以将溶液中的铁元素充分转化为氢氧化铁沉淀而析出，即4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓，故答案为：4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe （OH）3↓；（4）为了确保铁红的质量，氧化过程调节溶液的pH至3～4，其目的是使Fe3+沉淀完全，而其他金属阳离子不生成沉淀，故答案为：使Fe3+沉淀完全，而其他金属阳离子不生成沉淀．点评：本题涉及物质的性质、离子方程式的书写以及元素以及化合物的性质等方面的知识，难。
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2021年高一上学期化学周练1（创新班9.23）含答案化学（创新班1班）罗文丰吴志强 xx.9.23一.选择题（每小题3分，共16小题，48分）1.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )。
OA.NaB.NaClC.NaOHD.Na22.某200 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )A. 0.4 mol/LB. 2 mol/LC. 0.8 mol/LD. 1.0 mol/L3.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别开来,这种试剂是( )。
A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN 溶液4.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,不正确的是( )。
A.受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B.在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后,NaHCO3水溶液的碱性较强D.质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少5.某化合物的溶液中可能含有下列离子,当加入NaOH 溶液时,有沉淀生成;另取该化合物的水溶液,并加入铁粉,溶液的质量将增加。
该溶液中一定含有的离子是( )。
A.Ag+B.Fe3+C.Al3+D.Mg2+6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
A.钠和冷水反应:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-==AlO2-+H2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+==2Al3++3H2↑D.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑7.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )。
8. 将镁和铝的混合物ag投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到ag固体,则镁、铝混合物中铝的质量分数为( )。
A.40%B.47%C.53%D.60%9．下列实验不能达到目的的是()A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO310.下列叙述中正确的是()A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－11.氢化钠(NaH)是一种白色的固体,其中钠为+1价,NaH 与水反应放出H2,则下列叙述中正确的是( )。
A.NaH 与水反应后溶液呈酸性B.NaH 与水反应时,水为氧化剂C.NaH 中的氢离子被还原为氢气D.NaH 与水反应是一个非氧化还原反应12.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )。
A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶113.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH 的物质的量之比为( )。
A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶314.将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余,该溶液可能为（）.A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液15. 300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+1.62g,在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为（混合体积看成是两溶液体积之和）( )。
A.0.4mol/LB.0.3mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L16．下列实验现象描述正确的是( )17．（16分）写出实验现象，按要求写反应式。
(1)向FeCl2溶液中加氢氧化钠溶液，现象为离子方程式(2) )向FeCl2溶液中加氯水，现象为离子方程式(3) )向FeCl3溶液中加KSCN溶液，现象为离子方程式(4) )向FeCl3溶液中加入金属钠，现象为离子方程式18.（14分）水能灭火也可以引火．把少量过氧化钠（Na2O2）粉末用干燥脱脂棉包裹（脱脂棉和过氧化钠不反应），将少量水滴到包有过氧化钠的脱脂棉上，则脱脂棉迅速发生燃烧．小明对此现象很感兴趣，于是他和同学们进行如下探究：【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成．②反应过程中可能有能量变化．【设计实验】如图所示【实验探究】实验一：探究反应后生成的气体是什么？（1）打开右图装置中的分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是．（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：．实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？（1）小强猜想另一种物质是Na2CO3，小明认为不可能，小明的依据是．2-实验步骤实验现象实验结论（2）小明取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的另一种物质是（填化学式）．19.(9分)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质，假设杂质不与①中所加试剂反应)是提取氧化铝的原料。
提取氧化铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________________________________________________________________________。
(2)写出以上工艺流程中第③步不加盐酸而通CO2的原因是：________________________________________________________________________。
(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
20.(13分) 标准状况下，将一定量的CO2气体通入到500mL 0.4mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反应，然后将溶液蒸干，得到不含结晶水的固体13.7g。
计算（1）13.7g固体的物质组成______________________.质量为___________________.（2）通入的CO2气体的体积________________。
精品文档丰城中学xx 学年高一年级上学期第1次化学周练试卷化学 （创新班1班）一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分）二.非择题,共52分 17．（16分）(1) __________________________________________(2) )_____________________________(3) ) ______________________________________(4) ) _________________________________18.（14分） （1） ．（2）______________________________． （2） ___________ ．（2） ．19.(9分) (1) _________________________________________________________。
(2) ________________________________________________________________________。
(3) ________________________________________________________________________。
20.(13分)（1）______________________. ____________________________.（2）________________。
参考答案：1-5 BBBCB 6-10 CDACB 11-15 BACDD 16 D17、(1): 白色沉淀逐渐转为灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3(2): 淡绿色溶液转变棕黄色溶液2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-(3): 溶液变为血红色Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3(4): 有无色无味气体产生, 有红褐色沉淀生成2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓18..实验一:(1)氧气(2)反应过程中有热量放出，使吸滤瓶内空气受热膨胀。
据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，而反应物中不含碳元素。
(2)NaOH19.(1) Al2O3 + 2OH - = = 2AlO2- + H2O(2) Al(OH)3能溶于过量盐酸中，但通入过量CO2不溶解，能是AlO2- 中的铝元素全部转化为Al(OH)3。
(3) Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O20. 解：n(NaOH)=o.4mol/L×0.5L=0.2molCO2通入NaOH溶液中可能发生的反应有：CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O CO2+NaOH====NaHCO3若所得固体为Na2CO3，质量应为m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6 g若所得固体为NaHCO3，质量应为：m(NaHCO3)=0.1mol×168g/mol=16.8 g实际所得固体质量为13.7 g，10.6＜13.7＜16.8，因此可得出结论，固体是由Na2CO3与NaHCO3组成的混合物，设Na3CO3为xmol，NaHCO3为ymol,那么CO2为（x+y）mol根据钠元素守恒有：2x+y=0.2mol 根据二者质量之和有106x+84y=13.7g联立方程，解得x=0.05mol, y=0.1mol所以m(Na3CO3)=0.05mol×106g/mol=5.3g m(NaHCO3)=0.1mol×84g/mol=8.4g 故n(CO2)=x+y=0.15molV(CO2)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L oJ .39415 99F7 駷y1cI_36821 8FD5 迕21555 5433 吳p24234 5EAA 庪。