第二章第三节 氧化还原反应 全部内容

2. 认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。 事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵 循以下规律： 相邻价态之间不发生氧化还原反应。如 SO2 和浓 H 2 SO4 不反应。 相间价态，在一定条件下能发生反应。如
2 FeCl3 Fe 3FeCl2
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不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态 的变化一定遵循“高价+低价 中间价” ， 不会出 现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原 剂氧化到的价态。简言之：“价太归中--不交叉”， 也即“就近律”。 3. 认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性） 强弱只与元素化合价的高低有关。实际上，除此之外 还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高 氯酸中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高 氯酸强。 即：价太越高，氧化性不一定强。 HClO>HClO2 >HClO3 >HClO4
2．C+H2O 3.CuO+H2
从H2O来看是 还原反应 反应。 应，从H2来看是 氧化反应 反应。
氧化反应和还原反应一定是同时发生!
Fe2O3 失氧，被还原，发生还原反应 两者对立 与统一， CO 得氧，被氧化，发生氧化反应 缺一不可 一、氧化还原反应 （一）得氧失氧是氧化还原反应的表观认识。 氧化还原反应:一种物质失氧被还原，另一种物 质得氧被氧化的反应。
K Ca Na Mg Al Zn Fe C S H2 CO
还原剂
NH3 Fe2+ I- S2- SO32- SO2
四、氧化还原反应的表示方法
1、双线桥法
这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表 示方法称 “双线桥法”。 △
H2
+ CuO
Cu
+
H2O
方法： a 标变价。
b
c
从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物 中对应的价态变化的元素
氧化反应：元素失去电子的反应。（被氧化）
还原反应：元素得到电子的反应。（被还原）
氧化剂：得到电子的物质 （被还原）
还原剂：失去电子的物质 （被氧化）
氧化产物：还原剂对应的产物
还原产物：氧化剂对应的产物
对基本概念进行小结： 失– 升 -氧化 反应 （被） --还原剂
练习：
Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：
1、根据反应方程式判断—-即强强弱弱规律 +ne氧化剂+ 还原剂 还原产物+ 氧化产物
-ne一般：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性 还原剂的还原性>还原产物的还原性
例：
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
H2 + CuO源自Cu + H2O氧化性： CuO > H2O
还原性：
H2 > H2O
练习:
根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序: a X2 + 2Z- = 2X- + Z2 b Z2 +2W- = 2Z- + W2
这种用箭头表示不同元素原子的电子转移的情况的表 示方法称 “单线桥法”。 △
H2
+ CuO
Cu
+
H2O
方法： a 标变价
b 在反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素 （更能体现电子转移） c 不标电子得失，但标电子总数
d
e
查得失电子数是否相等
箭头方向代表电子转移方向
例：用单线桥表示电子转移的方向及数目 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 练习： Cl2+H2O=HCl+HClO Fe2O3+3CO=2Fe +3CO2
例 3 、已知常温下在溶液中可发生如下两个离 子反应： Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+
由此可以确定 Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原 性由强到弱的顺序是
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+
B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
练习:1.FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe3+和 H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8， 则HNO3的还原产物为： A、NO2 B、NO C 、 N 2O D 、 N 2O 3
六、氧化还原反应的基本规律 2、强强弱弱规律--比较性质、判断反应发生
对氧化还原反应：
得到电子
Cu+2HCl= 则还原性强弱为： 不反应
反应较慢
，
5、同一还原剂在相似条件下被不同的氧化剂 氧化的程度不同判断 2Fe+3Cl2=2FeCl3
Fe+S =FeS 所以：氧化性：
。
【注意】判断氧化性和还原性强弱的误区
1. 认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。 其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难 易程度，而与电子得失的多少无关。 如： Na、Al 作还原剂时：前者失去1个电子，后者3个电子。
第三节 氧化还原反应
火箭的升空，需要燃料 的燃烧。燃料燃烧过程 中伴随着很多化学变化 和物理变化，伴随着许 多能量的转化。今天我 们来学习一类重要的化 学反应
—氧化还原反应
1.化学反应的分类；
举例 表示式 反应类 型 高温 A+B==AB 化合反 C+O2====CO2 应 高温 分解反 CaCO3==CaO+CO2↑ AB==A+B 应 高温 置换反 C+2CuO==2Cu+CO2↑ A+BC==AC+B 应 复分解 AgNO3+NaCl====AgCl AB+CD==AD+CB ↓+NaNO3 反应
高温 Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO 2 ______________________________________________ 指出_______元素化合价降低，_____（得、失）电子， _______发生还原反应,___________是氧化剂， ___________是氧化产物。 _______元素化合价升高，_____（得、失）电子， _______发生氧化反应， __________是还原剂， __________ 是还原产物。
例↓
练习:
H+ , Cu , Mg2+ ,S2- , Zn ,O2 ,SO2 在化 学反应中能失去电子的有Cu S2- Zn SO2 ,表 现 还原 性;能获得电子的有 H+ Mg2+ O2 SO ，2 表现 氧化 性;在不同反应中,既能失电子有能 得电子的有 SO2 ,表现 还原性和氧化性 出 。
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氧化还原反应 基本规律
六、氧化还原反应的基本规律 1、守恒规律：应用于产物判断、方程式配平和计算
得电子总数=失电子总数=转移电子总数 例1：用0.3mo1/L Na2SO3溶液20mL，恰好将 2.4×10-3mol的RO3－离子还原，则元素R在还原 产物中的化合价为 A. +4 B. +3 C.+1 D.O
1、氧化还原反应：反应前后有元素化合价 升降的化学反应 。
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。（被氧化）
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。（被还原）
氧化剂：化合价降低的物质 （被还原）
还原剂：化合价升高的物质 （被氧化）
氧化产物：还原剂对应的产物 还原产物：氧化剂对应的产物 小练习：Zn+2HCl = ZnCl2 + H2 有得氧失氧吗？化合价 有变化吗？↓↓
得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
3、根据非金属活动性顺序进行判断 F2 Cl2 O2 Br2 I2 S 得电子能力减弱，氧化性减弱
F- Cl- O2- Br- I- S2失电子能力增强，还原性增强
4、根据反应的难易程度（反应条件）的不同判断 同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反 应的还原剂的还原性强。
练习:
在反应 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中，盐酸 （ C） A 全部被氧化 B 全部被还原 C 部分被氧化 D 部分被还原
五、氧化性和还原性强弱的判断：
五、氧化性和还原性强弱的判断：
1、 氧化性强弱：得电子的难易程度
还原性强弱：失电子的难易程度
2、
高价氧化低价还，中间价态两头转
二、氧化还原反应与四种基本反应的关系
化合反应
分解反应 复 分 解 反 应
氧化还原反应
置换反应
非氧化还原反应
三、常见的氧化剂、还原剂
三、常见的氧化剂、还原剂
O2 O3 Cl2 Br2 HClO 浓H2SO4 HNO3 氧化剂 Na2O2 H2O2 MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 Ag+ Fe3+ Cu2+
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
失去电子
则有：氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
【例2 】
常温下，在溶液中可发生如下反应： ⑴16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O； ⑵2A2++B2=2A3++2B-； ⑶2B-+Z2=B2+2Z-， 由此推断，下列说法错误的是（ ） A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 B、Z元素在⑴ ⑶反应中均被还原 C、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、Z2、B2、A3+ D、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、A3+、B2、Z2