3学年上学期高二期中考试化学(选修)(附答案)(2)
2023-2024学年江苏省苏州中学高二(上)期中化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.5月15日，“天问”一号着陆巡视器在火星着陆，中国首次火星探测任务取得圆满成功。
下列说法正确的是( )A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜，这样铁釜能减缓锈蚀B. “祝融”号火星车使用的太阳能电池板可以将电能转化为化学能C. 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源D. “长征”2023-2024学年江苏省苏州中学高二（上）期中化学试卷五号遥四运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料2.可用于电镀。
Cu 与KCN 溶液反应的方程式为。
下列说法正确的是( )A. 中子数为35的铜原子：B. 的结构示意图：C. 中存在极性键和非极性键D. 的电子式为3.下列物质间的反应，其能量变化符合图的是( )A. 合成氨反应B. 碳与水蒸气高温制水煤气C.晶体和晶体混合反应D. 碳酸钙的分解4.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。
下列说法错误的是( )A. 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B. 通电时，阴极上的电极反应为C. 断电时，锌环上的电极反应为D. 断电时，则不能防止铁帽被腐蚀5.N、Al、P、S、As均是主族元素。
下列有关说法正确的是( )A. 离子半径：B. 第一电离能：C. 氢化物的沸点：D. 最高价氧化物的水化物的酸性：6.CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。
以印刷线路板碱性蚀刻废液主要成分为为原料制备CuCl的工艺流程如图。
下列说法正确的是( )A. 1mol配合物中键的数目为4molB. “沉铜”发生反应的离子方程式为C. “还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、D. “洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. 已知：正丁烷异丁烷，则正丁烷比异丁烷稳定B. 已知：，则的标准燃烧热C.已知：；，则D. 已知：，则稀和稀完全反应生成时，放出热量8.MFC电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。
2023-2024学年辽宁省重点高中协作校高二(上)期中化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是( )A. 用处理自来水，既可以杀菌消毒，又可净水B. 加热溶液制取固体C. 农业生产中不能同时使用铵态氮肥和草木灰D. 将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关2.下列叙述或数据正确的是( )A. 用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗C. 用托盘天平称克NaCl 固体D. 用25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为3.下列物质分类组合正确的是2023-2024学年辽宁省重点高中协作校高二（上）期中化学试卷( )ABCD强电解质HBr 弱电解质HFHI非电解质CuA. AB. BC. CD. D4.下列表达正确的是( )A.溶液呈酸性：⇌B. 碳酸钙的电离方程式：⇌C.溶液可以导电：⇌ D. 常温下，饱和溶液：⇌5.下列说法正确的是( )A.将的NaOH 溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH 溶液与溶液的体积比为10：1B. 常温下，反应⇌不能自发进行，则该反应的C.一定温度下，在密闭容器中发生反应⇌达到平衡后增大体系压强，容器内气体颜色加深，可以应用勒夏特列原理解释D. pH 相同体积相同的盐酸和醋酸的稀溶液加水稀释后pH 仍然相同，在醋酸中加入水的体积更多，且溶液中所有离子的浓度均减少6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A. ，则氢气燃烧热为B. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定C. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该反应的热化学方程式为：D.，则7.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为⇌，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )ABCD升高温度，平衡常数减少内，反应速率为：时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x ，则x 为A. AB. BC. CD. D8.室温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( ) A.的溶液中：、、、B. 由水电离出的的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.无色溶液中：、、、9.在一绝热不与外界发生热交换的恒容容器中，发生反应：⇌，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有( )①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度比为2：1：1⑦某时刻且不等于零⑧单位时间内生成nmol D，同时生成2nmol AA. ①②③④⑤⑧B. ①②④⑤⑧C. ④⑤⑧D. ①②④⑤⑥⑧10.下列有关水电离情况的说法正确的是( )A. 时，，此温度下的溶液一定呈中性B.、、、溶于水，对水的电离都有促进作用C. 时，的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同D. 如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法11.在某容器中加入，发生反应⇌，达到平衡后，保持温度不变，作如下几种改变：①体积增大一倍；②增大体积至总压强减为原来一半；③恒容下增加；④恒压增加。
河南省2023_2024学年高二化学上学期期中试题(含答案)
高二 化学 第1页 (共10页)河南省2023_2024学年高二化学上学期期中试题（时间：75分钟，满分：100分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案。
） 1. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是A ．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B ．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D.阴极的电极反应式为Fe – 2e -=Fe 2+2．下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是A B C D3．体积恒定的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＜0，其他条件不变时，下列说法正确的是 A ．升高温度可使平衡正向移动 B ．增大压强可使化学平衡常数增大 C ．移走CO 2可提高CO 的平衡转化率 D ．使用催化剂可提高NO 的平衡转化率4．25 ℃、1.01×105Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.76 kJ·mol －1，该反应能自铁管道铁管道锌废铁 铁钉 铜片 CuSO 4溶液 铁钉 铜片 CuSO 4溶液 铁钉 铜片 AgNO 3溶液铁钉 铜片 CuSO 4溶液进行的原因是该反应是A．吸热反应 B．放热反应 C．熵减少的反应 D．熵增大的反应5.已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示。
下列有关说法正确的是A. 甲所具有的总能量小于丙B. 可用上图中的数据计算出氢气的摩尔燃烧焓C. 热化学方程式为2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=-490 kJ/molD. 乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ6. 热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。
徐州市2021-2022学年高二上学期期中考试联考化学(选修)试题(含答案)
2021—2022学年度第一学期期中测试高二化学(选修)试卷一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1.化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列叙述不正确．．．的是A.油脂碱性条件下水解可制肥皂 B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.有机高分子聚合物能用于导电材料 D.福尔马林可用作食品的保鲜剂2.下列化学用语表示正确的是A.乙醇的官能团电子式为：B.丙烯的键线式：C.对硝基甲苯的结构简式：D.乙炔的球棍模型：3.下列有机物命名正确的是A.2﹣乙基丙烷B.2﹣甲基﹣2﹣丙烯C.邻二甲苯D.3—丁醇4.“绿色化学”提倡“原子经济性”。
理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
以下反应中符合“原子经济性”的是A.乙烯与氢气在一定条件下制乙烷 B.乙烷与氯气反应制一氯乙烷C.乙醇催化氧化制乙醛D.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸制TNT5.下列说法正确的是A.CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)ΔH =—801.3kJ·mol -1，结论：CH 4的燃烧热为—801.3kJ·mol -1B.Sn(灰，s)>13.2C<13.2C︒︒ Sn(白，s)ΔH =+2.1kJ·mol -1(灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C.稀溶液中有：H +(aq)+OH —(aq)=H 2O(l)ΔH =—57.3kJ·mol -1，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH 2O ，则会放出57.3kJ 的能量D.C(石墨，s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH =—393.5kJ·mol -1、C(金刚石，s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH =—395kJ·mol -1，结论：相同条件下金刚石比石墨稳定6.某有机物的结构式(键线式)及球棍模型如图：该有机物分子的核磁共振氢谱如图：下列关于该有机物的叙述正确的是A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种B.该有机物属于芳香族化合物C.键线式中的Et 代表的基团为—CH 3D.该有机物的分子式为C 9H 10O 47.用下图所示装置实验，合理的是A.装置①可用于比较酸性强弱：醋酸>碳酸>苯酚B.装置②可用于实验室制乙烯C.装置③反应开始针筒向右移动，说明该反应放热D.装置④可用于实验室制乙酸乙酯8.下列方程式书写正确的是A.乙酸乙酯制备：CH 3COOH +CH 3CH 218OHCH 3COOCH 2CH 3+H 218OB.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：CH 3CHO +2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa +Cu 2O↓+3H 2OC.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H 2O2+Na 2CO 3D.1-溴丙烷在NaOH 醇溶液中加热：CH 3CH 2CH 2Br+NaOH CH 3CH 2CH 2OH+NaBr9.有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致化学性质的不同。
2023-2024学年山东省烟台市高二(上)期中化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共11小题，共26分。
1.关于合成氨工业的说法中错误的是( )A. 混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B. 工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率C. 对原料气进行压缩可增大原料气的转化率D. 2023-2024学年山东省烟台市高二（上）期中化学试卷使用催化剂能加快该反应速率的原因是降低了活化能2.是制备硫酸的重要反应。
下列叙述错误的是( )A. 催化剂不改变该反应的逆反应速率B. 使用催化剂改变活化能，但不改变反应热C. 该反应是放热反应，升高温度能缩短反应达到平衡的时间D. 恒温、恒压条件下，充入He ，化学反应速率减慢，平衡逆向移动3.下列说法中正确的是( )A. 非自发反应在任何条件下都不能发生B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应C. 熵减小或不变的反应一定是非自发反应D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应4.在一定温度下可逆反应：⇌。
温度时，向密闭容器中通入X ，部分实验数据见下表：时间50100150下列说法中错误的是( )A. 50s 内，B. 温度下的平衡常数，平衡时X 的转化率为C. 温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则D.时，⇌的平衡常数为5.少量铁片与的稀盐酸反应盐酸过量，为了加快此反应速率而不改变产生的量，如下方法可行的是( )A. 加入少量铁粉B. 通入少量的HCl气体C. 加入50mL NaCl溶液D. 滴入几滴硫酸铜溶液6.下列有关叙述正确的是( )A. 用pH试纸测得某氨水的B. 稀醋酸加水稀释后，溶液中变大C. 溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D.两种氨水的pH分别为a和，物质的量浓度分别为和，则7.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )A.无色透明的水溶液中，、、、B.的的水溶液中，、、、C.的溶液中，、、、D. 由水电离产生的的溶液中，、、、8.常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2022-2023学年江苏省苏州市高二上学期期中调研化学试卷(解析版)
江苏省苏州市2022-2023学年高二上学期期中调研化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是 A ．新冠疫苗采用冷链运输，以防止蛋白质盐析 B ．北斗卫星导航系统所用芯片的主要成分为SiCC ．《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D ．我国首创了石墨烯液冷散热技术，石墨烯是一种有机高分子材料 【答案】C【详解】A ．新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以为了防止蛋白质在温度较高时发生蛋白质的变性，故A 错误；B ．北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为晶体Si ，故B 错误；C ．碱式碳酸铜呈绿色，常做绿色颜料，故C 正确；D ．石墨烯是C 元素的单质，不是化合物，因此不属于有机高分子材料，故D 错误； 故答案为C 。
2．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟是第五周期ⅢA 族元素。
下列说法正确的是 A ．In 与K 处于同一周期 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为66C ．碱性：()()33In OH Al OH <D ．原子半径：In>Al【答案】D【详解】A ．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In 位于元素周期表第五周期第IIIA 族，故A 不符合题意；B ．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B 不符合题意；C ．Al 位于元素周期表的三周期IIIA 族，In 位于元素周期表第五周期IIIA 族，同主族由上而下，金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：()()33In OH Al OH >，故C 不符合题意；D ．Al 位于元素周期表的三周期IIIA 族，In 位于元素周期表第五周期IIIA 族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In ＞Al ，故D 符合题意； 故选D 。
北京市丰台区2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷(含解析)
北京市丰台区2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：_________一、单选题1．下列有关金属腐蚀和保护的说法，不正确．．．的是 ( ) A ．埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀 B ．牺牲阳极的阴极保护法利用电解原理保护金属 C ．生铁比纯铁容易生锈D ．镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁表面更容易被腐蚀 2．下列说法正确的是( ) A ．放热反应一定是自发反应B ．熵增的反应不一定是自发反应C ．固体溶解一定是熵减小的过程D ．非自发反应在任何条件下都不能发生 3．下列关于原电池的叙述正确的是( ) A ．电子流出的一极是原电池的正极 B ．原电池工作时必然存在氧化和还原的过程 C ．构成原电池的两个电极必须是两种不同金属 D ．原电池中电解质溶液的作用是传导电子4．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关．．的是( )A ．该反应的H ∆等于断开1mol H-H 和0.5mol O=O 所需总能量减去形成2 mol O-H 释放的总能量( )B ．若生成21 mol H O(g)放出的热量小于285.8 kJC ．1 mol 液态水与1 mol 水蒸气所具有的内能不同D ．21 mol H (g)和20.5 mol O (g)的总能量比21 mol H O(l)的能量高285.8 kJ 6．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，流程图如下：A ．该过程实现了化学能到太阳能的转化B ．SO 2和I 2在反应过程中是中间产物C ．该过程降低了水分解制氢反应的活化能和△HD ．总反应的热化学方程式为：2H 2O(1)=2H 2(g)＋O 2(g) △H=＋572kJ •mol -17．利用可再生能源提供的能量可高温共电解H 2O 和CO 2，并实现清洁燃料的制备。
其工作流程和反应原理如图所示：下列说法不正确．．．的是( ) A ．装置I 中生成气体a 的电极反应为222O 4e =O ---↑B ．装置Ⅱ中过程①～③均有极性键的断裂和生成C ．装置Ⅲ中消耗1mol C H m n 理论上转移()4mol e m n -+D ．该过程中CO 2的循环利用率理论上可达100％A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列过程不需要通电就可以进行的是( ) A ．电离B ．电解C ．电镀D ．电冶金10．下列事实不能．．从平衡移动的角度解释的是( ) A ．打开可乐有气泡产生B ．加热可以增强23Na CO 溶液清洗油污的效果C ．不能混合使用草木灰(主要含23K CO )与铵态氮肥D ．采取较高的温度进行工业合成氨生产(223N 3H 2NH + H 0∆<)11．间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。
江苏省扬州中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题
江苏省扬州中学2023-2024 学年第一学期期中试题高二化学(选修)试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。
登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。
分解水可以制取氢气，分解时的能量变化如图所示。
下列有关该反应的说法正确的是A．断开H-O键放出能量B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．该条件下生成物比反应物更为稳定D．寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水2．下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是A．加入3Fe+可以使反应物分子中活化分子百分数增大B．该反应的催化剂是2Fe+C．步骤①是整个反应的决速步骤D．若不加3Fe+，则正反应的活化能比逆反应的大6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的①H 会偏小7．下列关于溶液酸碱性说法正确的是A．某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH<1 B．25① pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7C．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．c(H+) ＞c(OH-)的溶液一定呈酸性H，其工作原理如图，防水透气膜只8．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制2能水分子通过。
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江苏省邗江中学2012-2013学年度上学期高二化学期中试卷第Ⅰ卷（选择题，共40分）相关原子量：H：1 He：4 C：12 O：16 Br：80 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1．下列说法正确的是A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷。
B．OH和互为同系物。
C．石油是混合物，分馏出的汽油是纯净物，煤是混合物。
D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得。
2．下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式： B．硝基苯的结构简式：C．乙醛的分子式： C2H4O D．甲烷分子的比例模型：3．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确．．的是A．1.5g甲基(－CH3)所含有的电子数是N AB．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为N AC．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 N AD．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12N A4．有A、B两种烃，含碳的质量分数相等。
关于A和B的叙述中正确的是A．A和B的最简式相同 B．A和B不可能是同系物C．A和B一定是同分异构体D．A和B各1mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等5．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。
下列有机物命名正确的是6．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10 A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O7．分子式为C4H10O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，则其可能的结构有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种8．下列物质提纯的方法正确．．的是A．除去乙烷中的乙烯：将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶B．除去乙酸中的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏即可C．除去KCl溶液中K2CO3：加入过量HCl溶液后再加入NaOH溶液调节溶液至中性D．除去甲苯中的苯酚：在混合物中加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液9．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如右图所示，则对该混合烃的下列判断正确的是：①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8 ④一定没有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥ B．①②④ C．④⑥ D．②③二、不定项选择题（每小题有1-2个正确答案，每小题4分，共20分）11．目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于有机物的叙述中正确是A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B．碳原子化学性质很活泼，可以跟H、O、卤素等元素原子形成烃及烃的衍生物C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，还能成环D．大多数有机物不溶于水，也不电离，但热稳定性良好，受热不易分解12．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是 CH3A．异戊二烯（CH2＝C－CH＝CH2）与等物质的量的溴发生加成反应B．新戊烷与Cl2生成一氯代物的取代反应C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D．2-氯丁烷（CH3CHCH2CH3）与氢氧化钠乙醇溶液共热消去HCl分子的反应Cl13．下表中，陈述I、Ⅱ均正确性且两者间具有因果关系的是：选项陈述I 陈述ⅡA 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
甲苯中甲基能使苯环性质变活泼B 向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和Na2CO3，酸性：H2CO3＞C6H5OHC 等物质的量的CH2=C(CH3)CH=CH2和溴单质在一定条件下发生加成反应，可生成3种有机物。
CH2=C(CH3)CH=CH2可发生1，2加成和1，4加成。
D 氯乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成有氯元素存在14．已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下，可生成苯的同系物。
如在催化剂作用下，苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是A、CH3CH3和Cl2B、CH2=CH2和Cl2C、CH2=CH2和HClD、CH≡CH和Cl215．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是A.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO 4溶液褪色B.1mol 中间体X 最多能与3molH 2发生加成反应C.维生素A 1易溶于NaOH 溶液D.β—紫罗兰酮与中间体X 互为同分异构体江苏省邗江中学2012-2013学年度上学期高二化学期中试卷第Ⅱ卷（非选择题，共80分）16．（8分）填空题（1）列叙述正确的是________________（填写序号）A ．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗。
B ．乙醛和新制氢氧化铜的反应实验要有明显现象，必须在强碱性条件下加热煮沸。
C ．只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃。
D ．甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体。
E ．乙烯、乙醇和乙醛均能发生加成反应。
F ．浓溴水滴入苯酚溶液中能产生2，4，6－三溴苯酚的白色沉淀。
G ．溴的苯溶液中加少量铁粉后会剧烈反应，并放出大量的热，该现象能说明苯和溴的取代反应是放热反应。
（2）乙醇分子中各化学键如右图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是：（填写序号）①和金属钠作用时，断裂______________； ②和浓硫酸共热至170 ℃时，断裂______； ③在铜催化下和氧气反应时，断裂______；④与氢卤酸反应时，断裂_____________。
17．（12分）如图所示是由4个碳原子结合成的六种有机物（氢原子没有画出）：（1）有机物a 有一种同分异构体，其系统命名为：______________________。
（2）上述有机物中c 的分子式为：_________________，与c 互为同分异构体的是___________（填序号）。
（3）上述六种物质中不能使酸性高锰酸钾褪色的有___________（填序号）。
（4）a 、b 、c 、d 、e 、f 六种物质中，可能共面的原子数最多的是_______（填序号）。
（5）有机物e 与足量溴水反应，方程式为：__________________________________。
18．（14分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题：H — C — C — O — H H H ① ② ③ H ⑤ H ④（1）正四面体烷的分子式为，其一氯取代产物有种（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误．．的是：A、能使酸性KMnO4溶液褪色B、1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应C、乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D、等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）有机物A与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃。
①已知：。
请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式；②一定条件下，A与一定量的氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式；（4）写出十个碳以内，与苯互为同系物且一氯代物只有两种的烃的结构简式（列举两例）：、19．（16分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／0.79 2.2 0.71g · cm-3沸点／℃78.5 132 34.6熔点／℃一l30 9 -1l6回答下列问题：(1)装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，其最主要目的是______________________；(2)反应过程中应用冷水冷却装置D，但若过度冷却(如用冰水)，B中可能的现象为：____________________________________________。
(3)反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br2，完成下列实验步骤提纯产品：①将1，2-二溴乙烷粗产品置于______________中；（填写仪器名称）②加入________________，充分振荡反应后静置，③产物应在_________________层(填“上”、“下”)；(4)检验产物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，实验方法为：_______________________；有机化学反应方程式为：___________________________________________。
(5)处理上述实验后烧瓶A中废液的正确方法是________。
a．废液冷却后直接倒入下水道中 b．废液冷却后直接倒入空废液缸中c．废液加入适量水稀释冷却后倒入废液缸20．（13分）有甲、乙两种物质：甲：乙：（1）乙中含有的官能团的名称为____________________（不包括苯环）。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应I的反应类型是___________，反应II的条件是_______________，反应III的化学方程式为___________________________________（不需注明反应条件）。
（3）下列物质不能与乙反应的是______________（选填序号）。
a．金属钠 b．溴水 c．碳酸钠溶液 d．乙酸（4）乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式__________________________________。
a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl3溶液显示紫色（5）参照题（2），设计由乙合成甲流程图（注明反应条件）：21．（17分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物I的分子式为______________。
实验室可用银氨溶液检验化合物I中的醛基，相关反应方程式为______________________________________。