乙烯课件
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乙烯的课件PPT
乙烯的溶解性
总结词
乙烯是一种溶于有机溶剂的气体，不溶于水。
详细描述
乙烯可以溶于有机溶剂如丙酮、苯和甲苯等，但不溶于水。在工业上，乙烯主要 通过石油裂解生产，并用于制造塑料、合成橡胶和乙醇等化学品。
04
乙烯的应用
农业领域的应用
促进果实成熟
提高产量
乙烯是促进果实成熟的激素，可用于 促进果实的成熟和采收后的催熟。
高科技领域的应用
生物医学
乙烯在生物医学领域有广泛的应用，如用于药物传递、组织工程 和再生医学等。
环保领域
乙烯可以用于生产生物降解塑料和其他环保材料，有助于减少环境 污染。
能源领域
乙烯可以用于生产燃料，如乙醇汽油等，也可以用于生产燃料电池 等新能源设备。
05
乙烯的安全与环保
乙烯的安全操作规程
乙烯生产、储存、运输和使用过程中 应严格遵守安全操作规程，确保人员 安全和设备正常运行。
聚合反应可以生成长链的高分子化 合物，具有广泛的工业应用价值。
乙烯的氧化反应
氧化反应
乙烯在一定条件下可以被氧化， 生成环氧乙烷、乙醛等化合物。
反应条件
氧化反应通常在催化剂存在下进 行，如银、铜等金属催化剂。
反应特点
氧化反应可以改变乙烯的官能团 ，生成具有不同化学性质的化合
物。
03
乙烯的物理性质
乙烯的物理状态
乙烯的用途与重要性
乙烯的用途
乙烯是石油化工的基本原料，可用于生产聚乙烯、环氧乙烷、乙醛、乙醇、乙 丙橡胶等多种化学品，广泛应用于塑料、纤维、橡胶、涂料、粘合剂等领域。
乙烯的重要性
乙烯是世界上产量最大的化学品之一，其产量和消费量是衡量一个国家石油化 工发展水平的重要标志之一。
乙烯的结构和性质课件
CATALOGUE
乙烯的物理性质
乙烯的物理状态
无色气体
乙烯在常温常压下为无色气体，具有特殊的甜味。
易燃
乙烯是一种易燃气体，遇到明火或高温容易发生燃烧。
乙烯的熔点、沸点和密度
熔点低
乙烯的熔点非常低，容易在低温 下由气态转变为液态。
沸点低
乙烯的沸点也相对较低，因此在常 温下容易挥发成气态。
密度小
乙烯的密度比空气稍小，所以在空 气中容易上升扩散。
与其他化合物的结构比较
与乙烷比较：乙烯比乙烷少两个 氢原子，多一个碳-碳双键，因 此乙烯的化学反应活性更高。
与乙炔比较：乙烯和乙炔都含有 碳-碳不饱和键，但乙烯是双键， 乙炔是三键，因此乙炔的化学反
应活性更高。
这些结构特点使得乙烯具有独特 的物理和化学性质，在生活和工
业生产中具有广泛的应用。
03
与氢的加成
在适当条件下，乙烯能够与氢发 生加成反应，生成乙烷。
与水的加成
乙烯能够与水在酸催化下发生加 成反应，生成乙醇。
乙烯的氧化反应
燃烧反应
乙烯能够完全燃烧生成二氧化碳和水。
环氧乙烷的形成
在特定条件下，乙烯可以与氧气发生环氧化反应， 生成环氧乙烷。
醇和醛的形成
乙烯可以通过氧化剂（如高锰酸钾、硝酸）氧化 成乙醛，进一步氧化成乙酸。
结构特点
乙烯分子中的两个碳原子 通过双键连接，每个碳原 子再与两个氢原子通过单 键连接。
空间构型
平面构型，由于双键的存 在，乙烯分子呈现出平面 形态。
乙烯的电子云分布和化学键
电子云分布
在乙烯分子中，电子云主要分布在双 键和单键周围，形成离域π键。
化学 键
双键由一个σ键和一个π键组成，σ键 是由两个碳原子的原子轨道头碰头重 叠形成，π键则是由两个碳原子的p轨 道肩并肩重叠形成。
乙烯的物理性质
乙烯的物理状态
无色气体
乙烯在常温常压下为无色气体，具有特殊的甜味。
易燃
乙烯是一种易燃气体，遇到明火或高温容易发生燃烧。
乙烯的熔点、沸点和密度
熔点低
乙烯的熔点非常低，容易在低温 下由气态转变为液态。
沸点低
乙烯的沸点也相对较低，因此在常 温下容易挥发成气态。
密度小
乙烯的密度比空气稍小，所以在空 气中容易上升扩散。
与其他化合物的结构比较
与乙烷比较：乙烯比乙烷少两个 氢原子，多一个碳-碳双键，因 此乙烯的化学反应活性更高。
与乙炔比较：乙烯和乙炔都含有 碳-碳不饱和键，但乙烯是双键， 乙炔是三键，因此乙炔的化学反
应活性更高。
这些结构特点使得乙烯具有独特 的物理和化学性质，在生活和工
业生产中具有广泛的应用。
03
与氢的加成
在适当条件下，乙烯能够与氢发 生加成反应，生成乙烷。
与水的加成
乙烯能够与水在酸催化下发生加 成反应，生成乙醇。
乙烯的氧化反应
燃烧反应
乙烯能够完全燃烧生成二氧化碳和水。
环氧乙烷的形成
在特定条件下，乙烯可以与氧气发生环氧化反应， 生成环氧乙烷。
醇和醛的形成
乙烯可以通过氧化剂（如高锰酸钾、硝酸）氧化 成乙醛，进一步氧化成乙酸。
结构特点
乙烯分子中的两个碳原子 通过双键连接，每个碳原 子再与两个氢原子通过单 键连接。
空间构型
平面构型，由于双键的存 在，乙烯分子呈现出平面 形态。
乙烯的电子云分布和化学键
电子云分布
在乙烯分子中，电子云主要分布在双 键和单键周围，形成离域π键。
化学 键
双键由一个σ键和一个π键组成，σ键 是由两个碳原子的原子轨道头碰头重 叠形成，π键则是由两个碳原子的p轨 道肩并肩重叠形成。
乙烯课件
（2）植物生长调节剂，催熟剂.
14
乙烯的用途
1. 乙烯(ethene)是一种重要的化工原料，其产量是 衡量一个国家石油化工水平的标志 2. 乙烯还可以作植物生长调节剂和水果催熟剂
15
例1、一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合 物共10g，混合气密度是相同状况下H2密度 的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂
第三节 乙烯
1
乙烯的结构模型
乙烯分子是平面结构，六个原子共面，键 角接近1200
2
分子式
电子式 结构式
C2H4
H • C• •C • H • •• • • •• • H H H-C = C-H H H CH2=CH2
CH2
3
结构简式 最简式
三、乙烯的性质
1、物理性质 通常状况下，乙烯是无色稍有气味的气 体，密度与空气相近, 难溶于水，易溶 于有机溶剂。
瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混
合气体的可能是( C )
A．乙烯和乙烷 Ｂ．乙烷和丙烯
Ｃ．甲烷和乙烯 Ｄ．丙烯和丙烷
16
例2、下列物质不能用加成反得到的是(A )
A．CH2Cl2 C．CH3CH2OH B．CH3CH2Cl D．CH2ClCH2Cl
例3、1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取
加热、加压
CH2=CH2 + Br-Br→ CH2BrCH2Br
加成反应：
有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他 原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
8
加成反应和取代反应的区别
加成反应的特点：“断一、加二、都进来”，类 似无机反应中的化合反应
取代反应的特点：“上一下一，有进有出”， 类似无机反应中的复分解反应
14
乙烯的用途
1. 乙烯(ethene)是一种重要的化工原料，其产量是 衡量一个国家石油化工水平的标志 2. 乙烯还可以作植物生长调节剂和水果催熟剂
15
例1、一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合 物共10g，混合气密度是相同状况下H2密度 的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂
第三节 乙烯
1
乙烯的结构模型
乙烯分子是平面结构，六个原子共面，键 角接近1200
2
分子式
电子式 结构式
C2H4
H • C• •C • H • •• • • •• • H H H-C = C-H H H CH2=CH2
CH2
3
结构简式 最简式
三、乙烯的性质
1、物理性质 通常状况下，乙烯是无色稍有气味的气 体，密度与空气相近, 难溶于水，易溶 于有机溶剂。
瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混
合气体的可能是( C )
A．乙烯和乙烷 Ｂ．乙烷和丙烯
Ｃ．甲烷和乙烯 Ｄ．丙烯和丙烷
16
例2、下列物质不能用加成反得到的是(A )
A．CH2Cl2 C．CH3CH2OH B．CH3CH2Cl D．CH2ClCH2Cl
例3、1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取
加热、加压
CH2=CH2 + Br-Br→ CH2BrCH2Br
加成反应：
有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他 原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
8
加成反应和取代反应的区别
加成反应的特点：“断一、加二、都进来”，类 似无机反应中的化合反应
取代反应的特点：“上一下一，有进有出”， 类似无机反应中的复分解反应
人教版高中化学必修2-乙烯(共33张PPT)
Br Br CH2CH2 1，2-二溴乙烷
——可用于鉴别或除杂。 Br Br （CH2BrCH2Br） 无色油状液体, 密度比水大,
不溶于水，易溶于CCl4 。
迁移应用
试写出乙烯与H2 、HCl 、H2O发生加成反应 的化学方程式。
催化剂
CH2=CH2 + H-H △
CH3-CH3 乙烷
催化剂
CH2=CH2 + H-Cl
石油裂解气： 主要成分是乙烯， 还含有丙烯、异丁 烯、甲烷、乙烷、 异丁烷、硫化氢和 碳的氧化物等。
一、乙烯的分子结构
分子式
C2H4
球棍模型
电子式
结构式 结构简式 CH2= CH2
CH2CH2
比例模型
空间构型： 平面型分子 6个原子共平面
（ 键角约120° ）
六个原子共面
约120°
约120°
约120°
研究表明，石蜡油分解的产物 主要是烯烃和烷烃的混合物
资料卡片 石油的裂化、裂解
催化剂
CC168HH3146
△
催化剂
C8CH81H8 16
△
C4H10 C4H10
催化剂
△
催化剂
△
CC8H4H1810++CC8H4H168 辛烷 辛烯
C4H10 + C4H8 丁烷 丁烯
C2H4 + C2H6 乙烯 乙烷 CH4 + C3H6 甲烷 丙烯
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午10时55分 53秒上午10时55分10:55:5324.3.4
实验 通入酸性高锰酸钾溶液中
(2024年)乙烯优质课ppt课件
通过乙烯的制备和性质实验，了解 乙烯的制备方法、物理性质和化学 性质，掌握乙烯的实验室制备方法
和操作技能。
原料准备
准备好乙醇、浓硫酸、氢氧化钠等 原料。
2024/3/26
乙烯制备
在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸， 加热至一定温度，使乙醇脱水生成 乙烯。
乙烯性质实验
将生成的乙烯通入溴水、高锰酸钾 溶液等试剂中，观察并记录实验现 象。
纯化方法
采用催化加氢、精馏等技术，去除乙烯中的微量杂质，如乙炔、硫化物等，提 高乙烯的纯度。
2024/3/26
11
03
乙烯生产关键设备与技术 参数
2024/3/26
12
裂解炉类型及特点介绍
03
管式裂解炉
梯台式裂解炉
流化床裂解炉
采用辐射传热方式，具有结构简单、操作 方便、投资少等优点，但热效率低、能耗 高。
停电等。
对员工进行应急处理方案培训 ，提高员工应对突发事件的能
力。
定期组织应急演练，检验应急
环保法规遵守
严格遵守国家和地方环保法规，确保乙烯生产过程中的废气、废水、废 渣等达标排放。
2024/3/26
建立完善的环保管理制度，加强环保设施的运行和维护管理。
料。
2024/3/26
02
能源领域
烯烃是重要的石油化工原料， 新型烯烃材料可用于提高燃油 的辛烷值和十六烷值，改善燃 油品质，提高发动机性能。
03
医药领域
新型烯烃材料可用于合成具有 特殊生物活性的化合物，如抗 癌药物、抗病毒药物等。此外 ，还可用于制造医用高分子材 料，如医用导管、人工器官等
。
30
04
02
03
乙烯生产过程中涉及高温、 高压、易燃易爆等危险因素
和操作技能。
原料准备
准备好乙醇、浓硫酸、氢氧化钠等 原料。
2024/3/26
乙烯制备
在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸， 加热至一定温度，使乙醇脱水生成 乙烯。
乙烯性质实验
将生成的乙烯通入溴水、高锰酸钾 溶液等试剂中，观察并记录实验现 象。
纯化方法
采用催化加氢、精馏等技术，去除乙烯中的微量杂质，如乙炔、硫化物等，提 高乙烯的纯度。
2024/3/26
11
03
乙烯生产关键设备与技术 参数
2024/3/26
12
裂解炉类型及特点介绍
03
管式裂解炉
梯台式裂解炉
流化床裂解炉
采用辐射传热方式，具有结构简单、操作 方便、投资少等优点，但热效率低、能耗 高。
停电等。
对员工进行应急处理方案培训 ，提高员工应对突发事件的能
力。
定期组织应急演练，检验应急
环保法规遵守
严格遵守国家和地方环保法规，确保乙烯生产过程中的废气、废水、废 渣等达标排放。
2024/3/26
建立完善的环保管理制度，加强环保设施的运行和维护管理。
料。
2024/3/26
02
能源领域
烯烃是重要的石油化工原料， 新型烯烃材料可用于提高燃油 的辛烷值和十六烷值，改善燃 油品质，提高发动机性能。
03
医药领域
新型烯烃材料可用于合成具有 特殊生物活性的化合物，如抗 癌药物、抗病毒药物等。此外 ，还可用于制造医用高分子材 料，如医用导管、人工器官等
。
30
04
02
03
乙烯生产过程中涉及高温、 高压、易燃易爆等危险因素
课件4：7.2.1 乙烯
(3)乙烯与常见物质的加成反应
X2 或 XY Br2 HCl H2O
反应条件 溴的四氯化碳溶液
催化剂加热 高温、高压和催化剂
主要产物
应用
CH2BrCH2Br CH3CH2Cl CH3CH2OH
鉴别甲烷和乙烯 制取纯净的氯乙烷
制取乙醇
n个
催化剂(在一定条件下)
CH2==CH2
CH2—CH2 聚乙烯
制备聚乙烯
知识体系
水果催熟
卡曾斯第一个发现橘子产生的气体能催熟香蕉。
1917年，达伯特（Doubt）发现乙烯会促进 水果从枝上落下。
1934年，甘恩（Gane）首先证明苹果能催熟的 成分是乙烯。
大量催熟必备良药
学名：2-氯乙基磷酸
乙烯利制备乙烯： O
ClCH2CH2P-OH+4NaOH→NaCl+C2H4↑+ Na3PO4+3H2O O
2．乙烯分子中的 4 个 H 与 2 个 C 是否共面？共价键的夹角约为多少？
提示：共面。120°。
3．CH2==CH—CH3 分子中共面原子最多有几个，至少有几个？
提示：
分子中共面原子最多有 7 个，至少有 6 个。
1．甲烷分子的正四面体结构
[核心突破]
2．乙烯分子的六原子共面结构
[对点练习]
知识应用
[情境素材] 素材一：乙烯催熟作用的发现史 中国古代就发现将果实放在燃烧香烛的房子里可以促进采摘果实的成熟。 19世纪德国人发现在泄漏的煤气管道旁的树叶容易脱落。第一个发现植物 材料能产生一种气体，并对邻近植物产生影响的是卡曾斯，他发现橘子产 生的气体能催熟与其混装在一起的香蕉。直到1934年甘恩(Gane)才首先证 明植物组织确实能产生乙烯。随着气相色谱技术的应用，使乙烯的生物化 学和生理学研究方面取得了许多成果，并证明在高等植物的各个部位都能 产生乙烯，1966年乙烯被正式确定为植物激素。
课件7：3.2.1 乙 烯
子中所有的原子都位于同一平面内。
交流 1 乙烯分子中所有的原子都位于同一平面内,那么碳氢键的键角
是多少?如果用一个甲基(—CH3)取代乙烯分子中的一个氢原子,又 会有几个碳原子共平面呢?
答案:乙烯分子中碳氢键的键角是 120°;因为甲基中的碳原子取 代了原乙烯分子中氢的位置,所以,会有 3 个碳原子共平面。
CH3—CH3 CH3—CH2Cl
CH3CH2OH
交流 2 将乙烯通入溴水和溴的四氯化碳溶液中现象有何异同? 答案:乙烯能使溴水和溴的四氯化碳溶液颜色褪去,但反应后溴
水溶液会出现分层现象,下层出现一层无色的油状液体;反应后的四 氯化碳溶液则不会出现分层现象。
一、乙烯的分子结构
探究 1 以下是两种有机物的球棍模型, 代表氢原子,
3.乙烯的化学性质 (1)氧化反应。
①燃烧:C2H4+3O2 放出大量热。
2CO2+2H2O。现象:火焰明亮伴有黑烟,
②使酸性高锰酸钾溶液(紫红色)褪色。 (2)加成反应:有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子 团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
乙烯发生加成反应的化学方程式:
CH2 CH2+Br2 CH2 CH2+H2 CH2 CH2+HCl CH2 CH2+H2O
2.关于乙烯有下列叙述:①乙烯溶于水后可得乙醇;②乙烯能发生加 聚反应;③乙烯能与溴水中的溴发生加成反应;④乙烯是无色难溶于 水的气体。其中正确的是( )。 A.只有② B.①和③ C.②和③ D.②③④ 解析:乙烯需在一定条件下与水加成才能得乙醇,乙烯是无色难溶
于水的气体。
答案:D
3.1 mol 乙烯与氯气完全加成,再与氯气彻底取代,两个过程共用氯气 ( )。 A.1 mol B.4 mol C.5 mol D.6 mol 答案:C
《乙烯》精品课件
二、乙烯的结构
物质
乙烷
乙烯
结构简式
CH3－CH3
CH2＝CH2
键的类别
C—C
C=C
空间
2C和6H不在同 2C和4H在同一
各原子的位置 一平面上
平面上
乙烯分子中含有碳碳双键，在组成和结构上与只含碳碳 单键和碳氢键的烷烃有较大差异，因此在性质上也有很 多不同。碳碳双键使乙烯表现出较活泼的化学性质。
【典型例题】 例：下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是( C ) A．乙烯是不饱和结构，乙烷是饱和结构。 B．乙烯分子中的两个碳原子在同一条直线上，乙 烷分子中的两个碳原子也在同一条直线上。 C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯比乙烷稳定。 D．乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构。
加成聚合反应，简称加聚反应。
【典型例题】 例：下列过程中发生了加成反应的是( B )
A．C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色 C．C2H4燃烧生成二氧化碳和水 D．CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色
【解析】A项，酸性高锰酸钾溶液与C2H4发生氧化反应； B项，C2H4与溴发生加成反应； C项，C2H4燃烧属于氧化反应； D项，属于取代反应。
《乙烯》
一、乙烯的物理性质
乙烯是一种无色，稍有气味的气体 密度比空气略小 难溶于水 用排水法收集
二、乙烯的结构
分子式 C2H4
结构式
H H C=C
H H
电子式 结构简式
H.. H.. H : C :: C : H CH2 = CH2
CH2 CH2
乙烯分子为平面结构，两个碳原子和 四个氢原子在同一平面上。分子中有 碳碳双键，碳原子的价键没有全部被 氢原子“饱和”。
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§3—2来自石油和煤的两
种基本化工原料
第一课时：乙烯
如果把青桔子和熟苹果放在同一个 塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青 桔子就可以变黄、成熟。
这是谁的功劳？
一、乙烯的结构 分子式: C2H4
电子式： 结构式 : 结构简式: CH2=CH2
CH2CH2
空间结构
一、乙烯的结构
信 息 提 示
加成反应：可使溴的四氯化碳溶液褪色
四、乙烯的用途
取代反应与加成反应的比较
取代反应 有机物分子里的某 概 念 些原子或原子团被 其他原子或原子团 所替代的反应 反应物特点 饱和烃 加成反应 有机物分子中不饱和碳 原子与其他原子或原子 团直接结合生成新的化 合物的反应 不饱和烃
产物特点 反应特点
两种物质
点燃 CH2=CH2+3O2 2CO2+2H20
现象：发出明亮的火焰并伴有黑烟 （乙烯含碳量比甲烷高）。 化学方程式：
三、乙烯的化学性质——氧化反应 ②使紫色的KMnO4（H+）溶液褪色
KMnO4（H+）
C2H4
CO2
思考：可否用KMnO4（H+） 溶液除掉C2H6中的C2H4?
结论：KMnO4（H+）只 能用于鉴别甲烷中混有乙 烯，不能用于除杂。
练习：写出乙烯分别与H2、HCl、H2O的加成反应
乙烯与氢气反应 乙烷 催化剂 CH2=CH2 + H2 △ CH3CH3 乙烯与氯化氢反应 氯乙烷
催化剂
CH2=CH2 + HCl
乙烯与水反应 CH2=CH2 + H2O
△
CH3CH2Cl
催化剂
乙醇
加热加压
CH3CH2OH
思考
• 制取一氯乙烷，是采取乙烷与氯气取代 反应好，还是采取乙烯与氯化氢加成反 应好？
2、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确 的是（ B ） A.通入氯气后进行光照 B.通入溴水 C.通入澄清的石灰水 D.点燃
思考 :
乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与 使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的 实质一样吗？
Байду номын сангаас
二、乙烯的化学性质
2、加成反应：乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色 （或溴水）
乙烯与溴反应的实质
乙烯
溴分子
二、乙烯的化学性质——加成反应
加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子（双键或三键
两端的碳原子）与其它原子或原子团直接结合生成新的化 合物的反应。
二、乙烯的化学性质——加聚反 应（简单了解）
四、乙烯的用途
（1）基本化工原料
乙烯的产量可以用来 衡量一个国家的石油 化工发展水平
（2）植物生长调节剂 催熟剂
知识小结（重点掌握）
一、乙烯的结构(平面型分子)
分子式 电子式 结构式 结构简式
二、乙烯的物理性质 三、乙烯的化学性质
氧化反应
① 在空气中燃烧 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色
一种物质
可发生分步取代反 有时只有一种加成方式， 应 有时有多种加成方式
1、关于乙烯分子结构的说法中，错误的 是（ C ） A．乙烯分子里含有C=C双键； B．乙烯分子里所有的原子共平面； C．乙烯分子中C=C双键和乙烷分子中C －C单键的强度相等。 D．乙烯分子里各共价键之间的夹角为 120。
从数据中你知道了什么信息？
乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小 于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍。
一、乙烯的结构
乙烯的结构特点：
①乙烯分子中双键不能转动， 6个原子共平面。 ②碳碳双键、碳氢键夹角 六个原子共面 120°
③双键中有一个键不稳定。
乙烯和乙烷的结构对比（了解）
乙烯
乙烷
乙烯和乙烷的结构对比（了解）
名称 结构简式 键的类别 空间各原子 的位置 乙烷 乙烯
CH3-CH3
C-C
2C和6H不在 同一平面上
CH2=CH2
C=C
2C和4H在 同一平面上
二、乙烯的物理性质
• • • • 无色 稍有气味的气体 密度比空气稍小 难溶于水
二、乙烯的化学性质
1、氧化反应 ①乙烯的燃烧
种基本化工原料
第一课时：乙烯
如果把青桔子和熟苹果放在同一个 塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青 桔子就可以变黄、成熟。
这是谁的功劳？
一、乙烯的结构 分子式: C2H4
电子式： 结构式 : 结构简式: CH2=CH2
CH2CH2
空间结构
一、乙烯的结构
信 息 提 示
加成反应：可使溴的四氯化碳溶液褪色
四、乙烯的用途
取代反应与加成反应的比较
取代反应 有机物分子里的某 概 念 些原子或原子团被 其他原子或原子团 所替代的反应 反应物特点 饱和烃 加成反应 有机物分子中不饱和碳 原子与其他原子或原子 团直接结合生成新的化 合物的反应 不饱和烃
产物特点 反应特点
两种物质
点燃 CH2=CH2+3O2 2CO2+2H20
现象：发出明亮的火焰并伴有黑烟 （乙烯含碳量比甲烷高）。 化学方程式：
三、乙烯的化学性质——氧化反应 ②使紫色的KMnO4（H+）溶液褪色
KMnO4（H+）
C2H4
CO2
思考：可否用KMnO4（H+） 溶液除掉C2H6中的C2H4?
结论：KMnO4（H+）只 能用于鉴别甲烷中混有乙 烯，不能用于除杂。
练习：写出乙烯分别与H2、HCl、H2O的加成反应
乙烯与氢气反应 乙烷 催化剂 CH2=CH2 + H2 △ CH3CH3 乙烯与氯化氢反应 氯乙烷
催化剂
CH2=CH2 + HCl
乙烯与水反应 CH2=CH2 + H2O
△
CH3CH2Cl
催化剂
乙醇
加热加压
CH3CH2OH
思考
• 制取一氯乙烷，是采取乙烷与氯气取代 反应好，还是采取乙烯与氯化氢加成反 应好？
2、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确 的是（ B ） A.通入氯气后进行光照 B.通入溴水 C.通入澄清的石灰水 D.点燃
思考 :
乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与 使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的 实质一样吗？
Байду номын сангаас
二、乙烯的化学性质
2、加成反应：乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色 （或溴水）
乙烯与溴反应的实质
乙烯
溴分子
二、乙烯的化学性质——加成反应
加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子（双键或三键
两端的碳原子）与其它原子或原子团直接结合生成新的化 合物的反应。
二、乙烯的化学性质——加聚反 应（简单了解）
四、乙烯的用途
（1）基本化工原料
乙烯的产量可以用来 衡量一个国家的石油 化工发展水平
（2）植物生长调节剂 催熟剂
知识小结（重点掌握）
一、乙烯的结构(平面型分子)
分子式 电子式 结构式 结构简式
二、乙烯的物理性质 三、乙烯的化学性质
氧化反应
① 在空气中燃烧 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色
一种物质
可发生分步取代反 有时只有一种加成方式， 应 有时有多种加成方式
1、关于乙烯分子结构的说法中，错误的 是（ C ） A．乙烯分子里含有C=C双键； B．乙烯分子里所有的原子共平面； C．乙烯分子中C=C双键和乙烷分子中C －C单键的强度相等。 D．乙烯分子里各共价键之间的夹角为 120。
从数据中你知道了什么信息？
乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小 于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍。
一、乙烯的结构
乙烯的结构特点：
①乙烯分子中双键不能转动， 6个原子共平面。 ②碳碳双键、碳氢键夹角 六个原子共面 120°
③双键中有一个键不稳定。
乙烯和乙烷的结构对比（了解）
乙烯
乙烷
乙烯和乙烷的结构对比（了解）
名称 结构简式 键的类别 空间各原子 的位置 乙烷 乙烯
CH3-CH3
C-C
2C和6H不在 同一平面上
CH2=CH2
C=C
2C和4H在 同一平面上
二、乙烯的物理性质
• • • • 无色 稍有气味的气体 密度比空气稍小 难溶于水
二、乙烯的化学性质
1、氧化反应 ①乙烯的燃烧