第三节化学键第2课时导学案
高一人教版化学必修二 精品导学案：第1章 第3节 化学键2
第三节化学键（第二课时）二、共价键（一）共价键1、定义：(1)成键微粒：(2)成键本质：2、形成条件：(1)(2)3、表示方法：(1)用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程注意事项：①表示电子的偏移；②箭头左方相同的原子可以；③没有形成。
练习:用电子式表示H2S和Br2的形成过程．(2)用电子式和结构式表示电子式结构式H2Cl2N2H2OHClNH34、共价化合物：5、存在：判断正误：•含有共价键的化合物一定是共价化合物( )•全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( )•在气态单质分子里一定有共价键( )二、共价键分类：( )性键：共用电子对( )任何原子的共价键（）种元素原子间共价键( )键：共用电子对( )一方原子的共价键（）元素原子间教师个人研修总结在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。
所以在学习上级的精神下，本期个人的研修经历如下：1.自主学习：我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题，自主选择和确定学习书目和学习内容，认真阅读，记好读书笔记；学校每学期要向教师推荐学习书目或文章，组织教师在自学的基础上开展交流研讨，分享提高。
2.观摩研讨：以年级组、教研组为单位，围绕一定的主题，定期组织教学观摩，开展以课例为载体的“说、做、评”系列校本研修活动。
3.师徒结对：充分挖掘本校优秀教师的示范和带动作用，发挥学校名师工作室的作用，加快新教师、年轻教师向合格教师和骨干教师转化的步伐。
4.实践反思：倡导反思性教学和教育叙事研究，引导教师定期撰写教学反思、教育叙事研究报告，并通过组织论坛、优秀案例评选等活动，分享教育智慧，提升教育境界。
5.课题研究：立足自身发展实际，学校和骨干教师积极申报和参与各级教育科研课题的研究工作，认真落实研究过程，定期总结和交流阶段性研究成果，及时把研究成果转化为教师的教育教学实践，促进教育质量的提高和教师自身的成长。
2019-2020年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第三节(第2课时)共价键导学案 新人教版
2019-2020年高中化学第一章物质结构元素周期律第三节（第2课时）共价键导学案新人教版必修2学习目标1、理解共价键和共价化合物的含义，掌握共价键的本质及形成原因，学会用电子式表示共价化合物及其形成过程；了解极性键和非极性键的含义，能判断常见的极性键和非极性键。
2、培养抽象思维和综合概括能力、归纳和比较能力。
3、激情投入，认识事物变化过程中的对立统一规律。
重点：共价键的含义、本质及其形成原因。
难点：化学键类型与物质类别的关系。
课前预习使用说明与学法指导1、在完成知识储备的基础上通读教材第2124页。
2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。
3、利用15分钟高效完成。
知识准备1、在空气中点燃，然后把导管缓慢伸入盛有的集气瓶中，现象是。
反应的化学方程式为。
2、画出H、Cl的原子结构示意图，并思考它们成为稳定结构时可能发生的变化。
教材助读1、共价键（1）定义：原子间通过所形成的相互作用。
这里的相互作用既包括相互又包括相互。
（2）成键微粒：。
（3）成键本质：通过共用电子对，各原子最外层都达到结构；两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态。
（4）成键条件：同种或不同种之间形成的。
（5）分类：2、共价化合物（1）定义：形成分子的化合物。
（2）共价化合物中一定无，一定有（填“极性”或“非极性”,下同）键，可能有键。
预习自测1、关于化学键的下列叙述中，不正确的是( )A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键2、已知乙醇分子内含有C—C键，则固体乙醇分子中不存在的作用力是( )A．离子键 B．极性键C．非极性键D．范德华力3、某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键( ) A．一定是离子键 B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
人教版高中化学必修2导学案-化学键(第2课时)
第一章物質結構元素週期律第三節化學鍵（第2課時）課前預習學案一預習目標 1.理解共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。
2.能用電子式表示共價化合物的形成過程。
3．知道化學鍵的含義及其分類，並從化學鍵的角度認識化學變化的本質。
二預習內容：理解共價鍵的含義，共價鍵的形成條件和分類，能用電子式表示共價化合物的形成過程，知道化學鍵的含義及其分類。
三提出疑惑：共價鍵的形成條件是什麼？怎樣用電子式表示共價化合物的形成過程？化學鍵該如何分類課內探究學案學習目標：1.理解共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。
2.能用電子式表示共價化合物的形成過程。
3．知道化學鍵的含義及其分類，並從化學鍵的角度認識化學變化的本質學習重難點：共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義、用電子式表示共價化合物的形成過程學習過程：根據H Cl的形成過程，結合課本填寫下列空白。
一、共價鍵1、共價鍵叫做共價鍵①成鍵微粒：②成鍵本質：③成鍵條件：注意：（1）只含有共價鍵的化合物屬於共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）（2）共價鍵存在於非金屬單質的雙原子分子中，共價化合物和某些離子化合物中（如NaOH、Na2O2）。
2、共價鍵的表示方法①電子式：H2Cl2N2 O2CO2CH4HCl H2O NH3②結構式（用短線“-”表示一對共用電子）：H2N2 HClH2O NH3CO2CH4Cl2二用電子式表示共價化合物的形成過程：H2：HCl：例1 用電子式表示下列化合物的形成過程CO2：H2O：三共價鍵的分類：①非極性鍵：在雙原子單質分子中，同種原子形成的共價鍵，兩原子吸引電子的能力，共用電子對任何一個原子，成鍵的原子都電性。
這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價鍵。
如：H-H鍵，Cl-Cl鍵，Na2O2中的O-O鍵等。
②極性鍵：：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於不同種原子吸引電子的能力，共用電子對必然偏向吸引電子能力的一方，所以吸引電子能力強的一方顯電性，吸引電子能力弱的一方顯電性。
2019-2020年高中化学 1.3 化学键(第2课时)导学案新人教版必修2 (I)
2019-2020年高中化学 1.3 化学键（第2课时）导学案新人教版必修2 (I)第三节化学键（第2课时）【学习目标】知识目标：了解共价键的概念、形成过程和形成条件。
了解化学键的概念。
方法目标：能区别离子化合物、共价化合物。
能判断极性键、非极性键。
情感目标：从微观角度了解化学反应的本质。
知识目标：掌握离子键的概念、形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力目标：通过离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；情感目标：通过电子式的书写，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
【复习回顾】1．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？2．用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程NaClCaF2【自主预习】梳理知识，夯实基础一、共价键1、共价键叫做共价键。
2、共价化合物：定义：。
①成键微粒：②成键本质：③成键条件：注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物）。
（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子、共价化合物和某些离子化合物中。
（如NaOH、Na2O2）三、化学键1.含义及其分类：通称为化学键，包括离子键和共价键。
化学键的形成与有关，它主要通过原子的或来实现。
2.一个化学反应的过程，本质上是。
注意：稀有气体分子由单原子组成，无化学键。
[随堂练习]1、`下列关于化学键的说法中不正确的是（）A. 化学键是一种作用力B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D.非极性键不是化学键探究案（比一比，争当优胜小组）要求：认真思考，积极参与讨论交流，踊跃发言，大胆展示讨论成果。
加油，你能行！【合作探究一】活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？以氢分子、氯化氢分子的形成为例，分析其形成过程。
1、共价键的表示方法①电子式：H2 Cl2 N2 CO2CH4 HCl H2O NH3②结构式：（用短线“—”表示一对共用电子）：H2 N2 HClH2O NH3 CO2 CH4 Cl2③用电子式表示下列形成过程：H2： HCl：CO2： H2O：【合作探究二】不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变？2、共价键的分类非极性键与极性键①非极性键：②极性键：思考：判断H－Cl、 Cl－Cl、N≡N、H－H、S－H、F－H键是极性键还是非极性键？你从中能得出什么规律吗？总结规律：[课堂练习]1. 下列共价化合物中，以极性键结合的（），以非极性键结合的( )（1）F2（2）CO2（3）NH3（4）CH42．试写出下列物质的电子式并分析其中含键的类型HClO NaOH Na2O2 H2O2训练案（练一练，学习再上新台阶）学生姓名：班级：________ 组___【达标检测】1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．CaCl22．下列物质中，不含非极性键的分子是（）A．Cl2B．H2O2C．N2D．CH43．下列关于极性键的叙述不正确的是（）A．由不同种元素原子形成的共价键B．由同种元素的两个原子形成的共价键C．分子中必定含有极性键D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方4．下列化学键一定属于非极性键的是（）A．共价化合物中的共价键B．离子化合物中的化学键C．H2O分子中的化学键D．非金属单质双原子分子中的化学键5.（双选）下列叙述正确的是（）A.两个非金属原子之间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A.NaOHB.NaClC.H 2D.H 2 S7.下列物质中，含有极性共价键的是（）A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水8. （双选）下列说法正确的是（）A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.含有共价键的化合物必是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物可能含共价键9．（双选）下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）A． B． C． D．KOH10．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A． B． C． D．11．（双选）下列电子式书写正确的是（）A． B． C． D．12、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
高一化学 第三节第二课时共价键导学案
第三节化学键导学案（第二课时）[学习目标]1、了解共价键的形成过程和形成条件2、掌握共价键的本质和表示方法（电子式）3、掌握共价键的分类：极性共价键和非极性共价键4、学会判断简单的共价化合物5、了解化学键的概念和化学反应的本质[学习重难点] 共价键的本质和表示方法[基础梳理]【思考】分析H和Cl的原子结构，你认为H2与Cl2形成HCl的原理与氯化钠一样吗？为什么？一、共价键1、定义：间通过所形成的相互叫共价键2、成键粒子：3、成键元素：一般元素间形成共价键，如【注意】特例：①②4、成键的实质：对两原子核的电性5、共价化合物：含有的；如：6、共价键的存在范围：①、②、③、【典型例题1】下列物质属于共价化合物的是（）A.H2OB.H2C.MgCl2D.Na2O2E. H2SO4F. NH4HCO3【注意】离子键优先于共价键二、共价键的表示方法：电子式和结构式结构式：【注意】原子团中也含有共价键如OH-、O22-、NH4+等，其电子式分别为：三、用电子式表示共价键的形成过程HCl：；I2：；CS2：四、共价键的分类：1、非极性键：2、极性键：【典型例题2】下列物质中既有离子键，又有极性共价键的是A、KClB、Na2O2C、NaOHD、H2O2【典型例题3】下列关于化学键的说法，正确的是A、构成单质分子的粒子一定含有共价键B、离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键C、离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中一定不存在离子键D、非极性键只存在于双原子单质分子里【典型例题4】判断下列电子式书写是否正确？（1）N2：（2）NaCl：（3）NH3：（4）H2O：（5）【总结】书写电子式时，首先判断是否含有离子键，若含离子键，则电子式中一定有阴阳离子，即“+”和“-”；若不含离子键，则电子式中一定无阴阳离子【当堂反馈】1、在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S、H2、Ne中，只含有离子键的是___ ___，只含有共价键的是_______ __，既含有离子键又含有共价键的是____ ____。
《化学键》 导学案
《化学键》导学案一、学习目标1、理解化学键的概念，了解离子键和共价键的形成过程及特点。
2、能够区分离子化合物和共价化合物。
3、掌握电子式的书写方法，能用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成过程。
二、知识回顾1、原子结构原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。
核外电子分层排布，遵循一定的规律。
2、元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，同一周期的元素从左到右原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下原子序数递增，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、化学键的概念1、定义化学键是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
2、分类化学键分为离子键、共价键和金属键。
四、离子键1、定义离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2、形成过程通常，活泼金属（如钠、钾等）原子容易失去最外层电子，形成阳离子；活泼非金属（如氯、氟等）原子容易得到电子，形成阴离子。
阴阳离子通过静电作用相互吸引形成离子键。
以氯化钠的形成为例：钠原子失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），钠离子和氯离子通过静电作用结合形成氯化钠（NaCl）。
3、离子化合物由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能够导电。
常见的离子化合物有：氯化钠（NaCl）、氢氧化钠（NaOH）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。
五、共价键1、定义共价键是原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、形成过程两个或多个原子通过共用电子对，使每个原子都达到稳定的结构。
例如，氢气分子（H₂）的形成：两个氢原子各提供一个电子，形成一对共用电子对，从而使每个氢原子都达到稳定结构。
3、共价化合物只含有共价键的化合物叫做共价化合物。
常见的共价化合物有：氯化氢（HCl）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。
六、电子式1、定义电子式是用小黑点“·”或叉“×”来表示原子的最外层电子的式子。
第三节 化学键(第2课时)导学案
第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）课前预习学案一预习目标 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。
2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。
二预习内容：理解共价键的含义，共价键的形成条件和分类，能用电子式表示共价化合物的形成过程，知道化学键的含义及其分类。
三提出疑惑：共价键的形成条件是什么？怎样用电子式表示共价化合物的形成过程？化学键该如何分类课内探究学案学习目标： 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。
2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质学习重难点：共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示共价化合物的形成过程学习过程：根据H Cl的形成过程，结合课本填写下列空白。
一、共价键1、共价键叫做共价键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH、Na2O2）。
2、共价键的表示方法①电子式：H2 Cl2 N2 O2CO2 CH4 HCl H2O NH3②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 N2 HClH2O NH3 CO2 CH4 Cl2二用电子式表示共价化合物的形成过程：H2：HCl：例1 用电子式表示下列化合物的形成过程CO2：H2O：三共价键的分类：①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。
这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。
如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2中的O-O键等。
②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸引电子能力强的一方显电性，吸引电子能力弱的一方显电性。
高中分校高中化学 1.3化学键 第2课时导学案 新人教版必修2
必修2 第一章第三节化学键第2课时【学法指导】：仔细阅读教材第一章第三节内容，按要求自学【学习目标】：掌握共价键的概念和形成过程【学习重点】：用电子式表示共价键的形成【学习难点】：电子式；结构式；【自学过程】：三、共价键：1、定义：人们把这种__________________________________________________叫做共价键。
2、原理：以Cl2的结构为例，根据原子结构我们知道氯的原子结构示意图是__________________，氯原子最外层有____个电子，要达到8电子稳定结构就就需要__________________ ，因此氯原子之间难以发生___________，所以，两个氯原子各_________________，形成________________，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构。
3、共价化合物的定义：以_________________________________的化合物叫做共价化合物。
例如__________________。
共价化合物通常是由不同种非金属元素形成的。
4、电子式表示形成过程：例如Cl2的形成过程可用电子式表示为______________________________________________，同理H2的形成过程可表示为______________________________________________________，N2的形成过程可表示为 _________________________________________________________。
HCl的形成过程可表示为_________________________________________________________。
同理H2O形成过程可表示为_________________________________________________________。
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第一章物质结构元素周期律
第三节化学键（第2课时）
课前预习学案
一预习目标 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。
2.能用电子式表示共价化合物的形成进程。
3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度熟悉化学转变的本质。
二预习内容：理解共价键的含义，共价键的形成条件和分类，能用电子式表示共价化合物的形成进程，知道化学键的含义及其分
类。
三提出疑惑：共价键的形成条件是什么？如何用电子式表示共价化合物的形成进程？化学键该如何分类
课内探讨学案
学习目标：1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。
2.能用电子式表示共价化合物的形成进程。
3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度熟悉化学转变的本质
学习重难点：共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示共价化合物的形成进程
学习进程：按照H Cl的形成进程，结合讲义填写下列空白。
一、共价键
一、共价键
叫做共价键
①成键微粒：
②成键本质：
③成键条件：
注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，必然为离子化合物）
（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物
中（如NaOH、Na2O2）。
2、共价键的表示方式
①电子式：H2Cl2N2 O2
CO2CH4HCl H2O NH3
②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2N2 HCl
H2O NH3CO2CH4Cl2
二用电子式表示共价化合物的形成进程：
H2：
HCl：
例1 用电子式表示下列化合物的形成进程
CO2：
H2O：
三共价键的分类：
①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。
这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。
如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2中的O-O键等。
②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸引电子能力强的一方显电性，吸引电子能力弱的一方显电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。
如：H-Cl键，NaOH 中的O-H键等。
例2.下列共价化合物中，以极性键结合的（），以非极性键结合的( ) （1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2
四、化学键
1.含义及其分类
通称为化学键，包括离子键和共价键。
化学键的形成与有关，它主要通过原子的或来实现。
2.一个化学反映的进程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。
例3.物质之间发生反映时，必然发生转变的是（）
A.颜色
B.状态
C.化学键
D.原子核
五、分子间作使劲和氢键
1．分子间作使劲
在分子内咱们称为化学键。
在分子之间还存在一种
的作使劲，叫做分子间作使劲，又称。
分子间作使劲不是化学键，它比化学键要弱得多，它普遍地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。
分子间作使劲对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。
2．分子间作使劲与化学键的区别
分子间作使劲存在于：分子与分子之间。
化学键存在于：分子内相邻的原子之间。
3．分子间作使劲对物质物理性质的影响
一般来讲，对于和的物质，，
，物质的、也越高。
例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作使劲增大，它们的熔点，沸点也相应升高。
4．HF、H2O、NH3的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作使劲稍强的彼此作用，这种彼此作用叫。
氢键比弱，比强，所以把氢键看做是一种稍强的分子间作使劲。
例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因此熔沸点依次降低。
但是H2O由于分子间氢键的形成，分子间作使劲骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中
的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
反思总结：1只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物必然含有共价键，必然不含离子键，含有离子键的化合物必然为离子化合物。
2用电子式表示共价化合物的形成进程时不用箭头表示。
3化学键包括离子键和共价键，共价键包括非极性键和极性键。
当堂检测：
1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）
A．Na2O2B．Na2O C．NaOH D．CaCl2
2．下列物质中，不含非极性键的分子是（）
A．Cl2B．H2O C．N2D．CH4
3．下列关于极性键的叙述不正确的是
（）
A．由不同种元素原子形成的共价键
B．由同种元素的两个原子形成的共价键
C．分子中一定含有极性键
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
4．下列化学键必然属于非极性键的是（）
A．共价化合物中的共价键B．离子化合物中的化学键
C．H2O分子中的化学键D．非金属单质双原子分子中的化学键
5.下列叙述正确的是（）
A.两个非金属原子之间不可能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中可能有共价键
D.共价化合物中可能有离子键
6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）
S
22
7.下列物质中，含有极性共价键的是（ ）
A.单质碘
B.氯化镁
C.溴化钾
D.水
8.下列说法正确的是（ ）
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.含有共价键的化合物必是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物可能含共价键
9．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ）
A ．3NH
B ．Cl NH 4
C ．S H 2
D ．KOH
10．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都知足8电子稳定结构的是（ ）
A ．3BF
B ．4CCl
C ．2CO
D ．5PCl
11．下列电子式书写正确的是（ ）
A ．•••••••⨯Cl H
B ．•••••••⨯•⨯••••••O
C O C ．-•
••••••⨯]H O [ D ．•••••••⨯•••••••⨯O Cl H
课后练习与提高：
12.有A 、B 、C 、D 四种元素，A 和B 两种元素的原子各有两个电子层；C 、D 两元素的原子各有三个电子层。
A 和B 能化合生成无色无味的气体AB 2 ，C 和D 能化合生成C 2 D ，B 和D 是同族元素，B 离子和C 离子核外电子数相同。
（1）这四种元素别离是：A B C D
（2）用电子式表示C 和D 形成化合物的进程： 。
参考答案:1 C 2BD 3AC 4D 5C 6C 7D 8AD 9BD 10AD 11AC
12 A 为C B 为O, C 为Na ,D 为S。