最新高考化学知识点易错题汇总课时分层训练18化学键鲁科版

课时分层训练(十八) 化学键(建议用时：45分钟)A 级 基础达标1．下列有关化学键的说法不正确的是( )A ．(2015·全国Ⅱ卷)60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．(2015·全国Ⅰ卷)是一种含C 、H 、N 的有机物，其分子式为C 6H 12N 4C ．N 与H 可形成既含极性键又含非极性键的化合物D ．H 2O 2、Na 2O 2、CH 3CH 2OH 中均含非极性共价键A [6060×11N A ＝11N A 。

] 2．下列表达正确的是( )D [A 项，电子式应为；B 项，电子式为C 项，Na 2O 的电子式应为 3．(2018·青岛模拟)由短周期元素形成的某离子化合物X 中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。

则有关X 的下列说法中正确的是( )A ．X 中阳离子和阴离子个数一定相等B ．X 中可能既含离子键，又含共价键C ．若X 只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族D ．X 中阳离子半径一定大于阴离子半径B [符合条件的物质有很多，如Na 3N 、Mg 3N 2、NaF 、MgF 2、Na 2O 、MgO 、Al 2O 3、NH 4F 、NaOH 等，故X 中阳离子和阴离子的个数不一定相等，A 错误；NH 4F 、NaOH 中既含离子键，又含共价键，B正确；一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的两种元素也不可能位于同一周期，C错误；如Na＋的半径小于O2－的半径，D错误。

]4．下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是( )A．78 g Na2O2中所含阴、阳离子个数均为4N AB．1个乙醇分子中存在8对共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B[A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na＋和1 mol O2－2，错误；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，正确；C项，NaOH中含离子键和共价键，Na2O只含离子键，错误；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，错误。

]5．(2018·昆明模拟)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中正确的是( )【导学号：95160117】A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高D[X、Y、Z、W、M五种元素均为短周期元素，由X＋与M2－具有相同的电子层结构知，X、M分别为Na、O；Z、M同主族，故Z为S；离子半径：Z2－>W－，且Z、W同周期，故W为Cl；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故Y为Si。

] 6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的离子方程式为NH＋4＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑A[NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为 1 mol NH5中含有4N A个N—H键，既含有共价键又含有离子键，A 错误，B 、C 正确；D 项，NH 5和H 2O 发生氧化还原反应生成NH 3·H 2O 和H 2，离子方程式为NH ＋4＋H －＋H 2O===NH 3·H 2O ＋H 2↑，D 正确。

]7．二氯化二硫(S2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。

常温下，S 2Cl 2遇水易与水发生反应，并产生能使品红溶液退色的气体。

下列说法中错误的是( )A ．S 2Cl 2的结构式为Cl —S —S —ClB ．S 2Cl 2与水反应时只有S —Cl 断裂C ．S 2Br 2含有极性键和非极性键D ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为2S 2Cl 2＋2H 2O===SO 2↑＋3S↓＋4HClB [A 项，由分子结构图知，该分子电子式为··Cl ······S ······S ······Cl ······，则结构式为Cl —S —S —Cl ，正确；B 项，S 2Cl 2与水反应时产生S 单质、SO 2及HCl ，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C 项，S 2Br 2分子类似S 2Cl 2分子结构，分子中含有非极性键S —S 键和极性键S —Br 键，正确；D 项，S 2Cl 2与水易反应，产生能使品红溶液退色的气体，说明生成SO 2，在反应过程中S 2Cl 2中Cl 元素化合价为－1，Cl 元素不能再被还原，硫元素一部分化合价升高到＋4(生成SO 2)，一部分S 元素化合价降低到0(生成S)，所以反应方程式为2S 2Cl 2＋2H 2O===SO 2↑＋3S↓＋4HCl ，正确。

]8．X 、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X 、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q 与X 同主族；Z 、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

【导学号：95160118】请回答下列问题：(1)上述元素中的一种核素无中子，其符号为________。

(2)Z 、Q 可形成的化合物有________种，其中只含离子键的化合物的电子式为____________。

(3)Q 的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型有________________。

(4)写出两种X 与Y 形成的既含极性键又含非极性键的分子结构式________________________________________________________________。

(5)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________________________________________________________。

(6)由以上某些元素组成的化合物A 、B 、C 、D 有如下转化关系： A CD B(在水溶液中进行)其中，C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。

写出C 的结构式：________；D 的电子式： ________。

如果A 、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则A 的化学式为______________；由A转化为B的离子方程式为_________________________。

【解析】依据题干提供的信息，判定元素种类，解决具体问题。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，结合它们都是短周期元素初步判断是ⅠA族的H和ⅣA族的C。

由于Q与X同主族且R的原子序数比Q的大，则Q为Na。

Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，可以判断是O和Al。

所以X、Y、Z、Q、R分别是H、C、O、Na、Al。

【答案】(1)11H (2)2(3)离子键、共价键(或极性键)Na[Al(OH)4] [Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3[或2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O]B级能力提升9．(2018·南平模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。

A、F 同主族，E、G同主族。

A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。

由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。

请回答下列问题：【导学号：95160119】(1)F位于第________周期________族。

(2)G的离子结构示意图为__________________________。

(3)用电子式表示D2的形成过程：________________________________。

(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键有________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。

(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是________；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有____________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。

【解析】A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则A为氢元素。

F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O ，B 为C ，D 为N ，E 、G 同主族，且为短周期元素，则G 为S 。

(1)Na 位于第3周期ⅠA 族。

(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。

(3)电子式表示形成过程中，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。

(4)NaOH 中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。

(5)C 的最高化合价为＋4；C 2H 4中既有极性共价键(C —H)又有非极性共价键(C===C)。

【答案】 (1)3 ⅠA(4)NaOH 离子键和极性共价键 离子(5)＋4 CH 4 C 2H 4 极性共价键和非极性共价键 61．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( )A ．I 2升华B ．NaCl 颗粒被粉碎C ．乙醇溶于水D ．NH 4HCO 3加热分解时可以闻到刺激性气味D [A 项，I 2的升华是物理变化，共价键未被破坏，破坏的只是分子间作用力；B 项，NaCl 是离子化合物，只有离子键没有共价键，且NaCl 颗粒被粉碎是物理变化，没有化学键的变化；C 项，乙醇为共价化合物，溶于水时以分子形式存在，化学键没有被破坏；D 项，由反应NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 知，产生了有刺激性气味的气体NH 3，在此过程中破坏了NH 4HCO 3中的离子键和共价键。