2018年中考化学《文字信息问题》专题练习卷
2018中考化学冲刺复习信息给予题基础知识讲解(含答案)
2018中考冲刺：信息给予题（基础）【中考展望】信息给予题又称为新情景题，是把教材上没有介绍过的新知识以信息的形式告诉学生。
信息给予题一直是中考化学试题中的重要题型，试题构思巧妙，题材鲜活，命题角度新颖，思维富于灵活性和创造性，能较好地考查学生对信息的提取、加工、处理及解决问题的能力。
随着课改的深入实施，这种突显时代与生活气息的试题，已成为中考命题的一个热点，在未来的中考中，该类试题将会有增无减，所占分值，将逐年递增。
【方法点拨】一、信息给予题的题型特点1．一般信息给予题分为“题干”部分和“问题”部分。
题干部分提供解题所需的信息，其来源往往是后续学习的内容、生产生活实践、新闻媒体报道、科学技术前沿、历史事件记载和社会热点及焦点问题；问题部分主要是围绕题干所给的新信息，从不同角度、不同侧面、不同层次进行设问。
2．信息给予题一般具有“高起点、低落点”的特点，解答时要求学生运用题中所给信息，迁移所学知识，经过综合分析，最后得出结论。
3．信息给予题从题型看，可分为新知旧景题、新景旧知题及新知新景题。
二、信息给予题的解题方法和策略1．新知旧景类题：此类信息给予题的特点是：题目提供的知识和方法是学生未学过的、新范围的（即新知识或新信息），而题目所涉及的情景却是学生熟悉的、常见的（即所谓旧景），解答此类题目的方法是结合提出的问题，筛选有价值的信息，从中概括出新知识、新方法进行类比推理。
2．新景旧知类题：此类信息给予题的特点是：题目本身提供了一个新景或新信息，但解决问题所用的知识和方法却是学生已具备的（即所谓“旧知”）。
此类题多属于联系科学、技术、新闻、社会和环境的热点题，具有时事性和教育性。
解答此类题时，要从题目中获取新信息，联系已学知识，综合分析，最终得出结论。
3．新知新景类题：此类信息给予题的特点是：题目本身提供新信息，创设新情景，且解答问题所需要的主要知识和方法学生没有学过，而由题目来提供。
解答此类信息题的策略是：先对题目进行仔细阅读，在此基础上对题目进行深入的理解，并掌握题中所涉及的新知识和新方法，最后运用新知识和新方法解决新问题。
2018年中考-化学-信息类题目专题
教师辅导教案②③④ C.①②④我们常通过化学反应来认识物质的化学性质.基本反应类型是反应;氢气具化学方程式为∆22CuO+H Cu+H O.我们常从元素化合价变在化学反应中,只要有元素化合价升高的反应物就具有还原性氢元素的化合价都从价变成价,都能体现氢气具有还原性.反应一段时间后,将带火星的木条放在a处,观察到,则她的猜想错误①用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体,将管口a与<填"b"通过对现象的分析,得出他的猜想正确.铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠< NaAlO2>,反应的化学方程为小敏的实验方案有欠缺,步骤②存在安全隐患.理由是.许多重大科学发现,源自对实验中异常现象的大胆质疑,深入研究.下列科学成果中它们是<续字母>.波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法尿素与熟石灰混合研磨<填"有"或"无">刺激性气味.甲烷和水蒸气在高温与催化剂的条件下反应,生成CO和H2,该反应的化学方程式为分离出氨气后,可循环利用的两种物质是、.根据信息写化学方程式时,不能漏写反应条件、应注意配平.下表是部分物质的溶解性表<室温>,利用表中提供的信息回答下列问题:阴离子OH-Cl-SO42-阳离子Na+溶溶溶Fe2+不溶溶BaCl2两种物质混合后<填"能"或"不能">发生反应,理由①写出上述物质中单质的化学式.中氮元素的化合价为.化学与社会发展类有助于解决环境污染问题.下列做法不符合"绿色化学"理念的是<>.下列说法不正确的是<>.步骤①喷淋水能脱去烟气中的二氧化硫,反应的化学程式为SO2+H2O =H2SO3写出上述物质中单质的化学式.中氮元素的化合价为.试管尾部放一团湿棉花的目的是.稍后有肥皂泡飘到空中.说明生成的气体探究试管中剩余固体成分是什么?常见铁的氧化物FeO Fe2O3黑色粉末红棕色粉末能否被磁铁吸引否否[针对练习1]1.< 2017·##>## A.碳酸氢钠俗称小苏打 B.泡打粉可以随意放置C.加入泡打粉制作的蛋糕更松软D.面粉是有机物,碳酸盐是无机物2. <2017·来宾>乙醇在一定条件下可氧化为乙醛−−−−→一定条件322322CH CH OH+O 2CH CHO(乙醛)+2H O .实际是发生了如下两个反应,反应一:实验室制取二氧化碳气体的反应原理是<用化学方程式表示>.其中可控制反应进行的是<填装置序号>. 其仪器接口顺序应为接 <填接口序号>. 则气体应从<填接口序号>端进入.∆22Cu+O 2CuO ,反应二:∆−−→3232CH CH OH+CuO CH CHO+2H O+Cu .下列说法错误的是 <>A. Cu 在反应一中是反应物B. Cu 在反应前后化学性质改变C. Cu 在反应二中是生成物D. Cu 在反应中起到催化作用3. < 2017·##>生物体中含有多种氨基酸,下列有关甘氨酸的叙述正确的是<> A.甘氨酸是有机高分子化合物B 甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:5 C.甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的 D 一个甘氨酸分子中含有10个原子4.<2017·##>工业上常用空气中的氮气生产硝酸,其反应的化学方程式如下： ①−−−−→催化剂223高温、高压N +3H 2NH ②322催化剂4NH +5O 4NO+6H O③222NO+O =2NO ④2233NO +H O=2HNO +NO(NO 难溶于水>.下列有关说法错误的是<>A.上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化B.用H 2O 吸收NO 2的过程中通入过量的O 2可以提高硝酸的产量C.反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种,反应①③均属于化合反应D.在密闭容器中,将46 g NO 2溶于64 g H 2O 中形成HNO 3溶液,其溶质的质量分数为38.2% 5.<2016·##>以FeSO 4为原料制备铁黑颜料Fe 3O 4<其中Fe 既有+2价,也有+3价>的过程如下: "转化"过程的反应为4Fe <OH>2 +O 2 + 2H 2O =4Fe <OH>3 若原料中含FeSO 49.12 t,下列说法正确的是<>A.理论上与FeSO 4反应的NaOH 溶液的质量为4.8 tB.理论上"转化"过程参与反应的O 2的质量为320 kgC.该方法理论上最终可以获得Fe 3O 4的质量为4.64 tD.若"转化"过程参与反应的O 2过量,则最终所得固体的质量偏小6. < 2017·##>科研人员以纳米镍粒子为催化剂,将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水.下列有关说法中错误的是<>A.该反应为置换反应B.甲烷是天然气的主要成分C.纳米镍粒子反应前后质量不变D.二氧化碳的排放易引起温室效应[针对练习2]7. < 2016<1>剂.<2>过氧化氢溶液应该采取遮光和方式,保存在阴凉处.<3>实验室用分解过氧化氢的方法来制取的气体是<填化学式>,通常需要加入少 量二氧化锰作剂来加快反应速率.8. <2017·##>如图中,①是钠元素在元素周期表中的信息A,B,C 是三种粒子的结构示意图. 试回答:<1>钠元素的原子序数为.<2>A,B,C 中属于同种元素的粒子是<写字母编号>.<3>A 和B 两种粒子的相同,所以它们具有相似的化学性质;在化学反应中它们容易<填"得到"或"失去">电子. <4>C 所表示的粒子是<填"原子"或"离子">.9. < 2017·##>氯化亚铜<CuCI>广泛应用于冶金、电镀、医药等行业.已知CuCI 难溶于水和乙醇,在潮湿的空气中易变质.CuCI 的制备流程如下:<1>"滤液1"中除了Na +, SO 42－外,还存在较多的离子是、<写离子符号>.<2>"反应"中发生的化学变化是2CuCl 2+Na 2SO 3=2CuCl ↓+2NaCl+SO 3,产生的SO 3迅速与水 化合生成一种酸,该反应的化学方程式为.<3>"操作a"的名称是.本流程中可以循环利用的物质<水除外>是<写化 学式>.<4>可用"水洗"的原因是,"醇洗"的目的是.<5>160 g CuSO 4与足量NaCI 经上述制备流程,可生成的CuCI 最多是g.10. <2017·##>二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注,制备二氧化锰是一项有意义的工作,某研究性小组对此展开了系列研究. Ⅰ.用高锰酸钾制备 资料一:<1>3K 2MnO 4+2H 2SO 4=2KMnO 4+MnO 2↓+2K 2SO 4+2H 2O <2>K 2MnO 4易溶于水实验室加热高锰酸钾制氧气,反应的化学方程式为,其反应类型 是.将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO 2,用稀硫 酸而不用水浸取的原因是. Ⅱ.用硫酸锰制备电解MnSO 4溶液可制得活性MnO 2,同时生成氢气和硫酸,该反应的化学方程为, 一段时间后溶液的pH 将<填"变大""变小"或"不变">. Ⅲ.用废锂电池制备资料二:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑用废锂电池正极材料<LiMn 2O 4 ,破粉等涂覆在铝箔上>制备纳米MnO 2,并进行锂资源回 收,流程如下: 请回答下列问题:<1>"滤液"中溶质的主要成分是<填化学式>.<2>在实验室进行"过滤"操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和. <3> MnO 2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO 2 ; ① 22高温2MnO +C2MnO+CO ,②MnO+H 2SO 4=MnSO 4+H 2O③3MnSO 4+2KMnO 4+2H 2O=5MnO 2↓+K 2SO 4+2H 2SO 4 上述涉与元素化合价变化的反应有<填序号>. Ⅳ.用碳酸锰制备控制一定的温度,焙烧MnCO 3制取MnO 2的装置如下:<1>实验中观察到澄清石灰水变浑浊,写出石英管中发生反应的化学方程式:.< 2> MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物,其残留固体质量随温度的变化如图所示.图中B点对应固体成分的化学式为<请写出计算过程>.[针对练习3]11. <2017·威海>多角度认识硫化氢气体.硫化氢<H2S>在化学研究和化工生产中有着广泛应用.道尔顿等科学家对它进行过深入研究.请认真阅读下列资料,并结合你学过的知识,回答问题<1>~<4>:资料一:硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体,密度比空气大,能溶于水,其水溶液称为氢硫酸,具有酸的通性.实验室中用硫化亚铁<FeS>与稀硫酸反应制取硫化氢气体.资料二:道尔顿在其著作《新系统》中对硫化氢的研究有以下记载<大意>:A.硫化氢在密闭容器中受热,生成硫和与硫化氢等体积的氢气;B.常温常压下,硫化氢与氧气按2:1的体积比混合,点燃,生成硫和水,无气体剩余;C.常温常压下,硫化氢与氧气按2:3的体积比混合,点燃,恰好完全反应生成二氧化硫气体和水.资料三:在相同温度和压强下,气体的体积之比等于分子个数之比.<1>从宏观上看,硫化氢由组成:从微观上看,硫化氢是由构成.<2>氢硫酸有酸性的本质原因是.资料一和二中描述的硫化氢的化学性有、、.<3>资料二的实验B中发生反应的化学方程式,C实验中反应前后气体的体积比为,B,C实验中硫化氢均发生反应.<4>实验室用如图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质.①甲装置中发生反应的化学方程式为;②实验中收集气体的方法是;③实验中,丙装置观察到的实验现象是;④丁装置的作用是,反应的化学方程式为,反应的实是.12. <2017·内江>仔细阅读下面的探究实验信息,回答相关问题.Ⅰ.[实验目的]探究溶解过程中,溶液温度的变化情况.Ⅱ.[查阅资料]<1>物质溶解于水的过程包括吸收热量<Q吸>的扩散过程和放出热量<Q放>的水合过程.<2>实验条件下,水的凝固点为0℃、沸点为100℃.Ⅲ.[提出猜想]物质溶解过程中,溶液的温度可能升高或降低或不变.Ⅳ.[实验探究]某探究小组的同学设计了如图所示的两种实验方案.在图2所示方案中,每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度,使之保持在99℃.Ⅴ.[实验结论]<1>图1所示实验中,若加入物质a后,发现玻璃片与烧杯底部之间的水结成了冰,说明溶液的温度<填"升高""降低"或"不变",下同>.<2>图2所示实验中,若加入物质b后,热水会突然沸腾,说明溶液的温度.Ⅵ.[拓展实验]按照图3所示进行实验.若物质c为NaOH ,则U形管内的左边液面将<填"高于""低于"或"等于">右边液面;若U形管内的液面位置变化与之相反,则物质c为<填序号>.①CaO②NH4NO3③浓H2SO4Ⅶ.[反思交流]<1>该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论,分析得出:若Q吸<填">""<"或"=",下同>Q放,则溶液温度升高;若Q吸与Q放的相对大小与之相反,则溶液温度降低;若Q吸Q放,则溶液温度不变.<2>在图2所示方案中,小张同学对实验现象很感兴趣,他继续向热水中加入相同质量的物质b,又看到沸腾现象,至烧杯中出现固体物质后,再继续加入相同质量的物质b,就看不到沸腾现象.请解释不再产生沸腾现象的原因:.13. <2017·##>我国著名化学家侯德榜先生发明了"侯氏制碱法",其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3,化学方程式:NaCl+NH3 +CO2 +H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.某兴趣小组在实验室模拟该过程,请结合具体的步骤回答下列问题:Ⅰ.气体制备<1>二氧化碳气体制备实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2,其化学方程式为.应选择的气体收集装置为<选填装置对应的字母>.<2>氨气制备实验室常用硫酸吸收氨气,防止污染空气,实验室制备NH3的反应原理为∆Ca(OH)(固)+2NH Cl(固)CaCl+2H O+2NH.现要制备并干燥NH3,所选装置↑24223的正确连接顺序为→<选择装置对应的字母>.实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置,写出用该发生装置制备O2的化学方程式:.Ⅱ. NaHCO3制备<3>根据表格中的溶解度数据,解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因.<4>该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作.14. <2017·##>小明取酸性锌锰干电池进行探究,他发现电池内部结构如图所示.[查阅资料]<1>锌皮为金属锌<含有少量的铁>.<2>黑色糊状填充物由炭黑,MnO2 ,ZnCl2和NH4Cl等组成.<3>[实验探究一]小明取适量黑色糊状填充物,按下图所示实验流程进行探究.<1>溶液A中溶质主要有<填化学式>,操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是.<2>欲从固体M中得到较纯的MnO2,操作Ⅲ可采用简便方法是.[实验探究二]小明取电池外壳锌皮,用砂纸打磨干净,剪成小块,进行实验.<1>取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中,有ZnCl2生成.①实验中可观察到的现象是;该反应属于基本反应类型中的反应;②下列各组物质混合后,也能生成ZnCl2的有<填字母序号>.A. ZnO与稀盐酸B. ZnSO4溶液与BaCl2溶液C. ZnCO3与NaCI溶液D. Zn<NO3> 2溶液与NH4CI溶液<2>另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中,充分反应后得到溶液E和固体F.当溶液E中只含有一种溶质时,该溶质是<填化学式>;当固体F中只含一种物质时,溶液E中最少含有种溶质.<3>若将6.5 g锌皮与足量稀硫酸完全反应,则生成氢气的质量<填"<""="或">">0.2 g.[针对练习4]15. <2017·##>现有一家庭使用纯碱样品,其中含杂质氯化钠<不含其他杂质>,为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数,李明同学进行了三次实验.实验数据如表.完成下列计算<<1>样品中氯化钠的质量分数.<2>加入氯化钙溶液的溶质质量分数.<3>恰好完全反应时,反应后所得溶液中氯化钠的质量分数.16. < 2017·##>某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,并对反应后固体剩余物进行回收、利用,实验操作流程与数据记录如下:请回答下列问题:<1>滤液可作化肥使用,你认为它属于肥.<2>该同学制得氧气的质量g.<3>计算滤液中溶质质量分数.17. < 2017·##>铝合金是目前最广泛使用的合金材料,已知某铝合金由Al,Fe,Cu 三种金属构成,为了测定各种金属含量,取12.5 g 合金样品与盐酸反应,消耗浓盐酸<质量分数36.5 % >100 g,另取12.5 g 合金样品与氢氧化钠溶液反应,消耗含氢氧化钠12g 的溶液40 mL.已知:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ ,Fe,Cu 均不与氢氧化钠溶液反应.请问:<1>12.5 g 样品中含铝多少克?<2>铜在合金中所占的质量分数是多少?18. <2017·##>某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质,为测定废水中这两种物质的含量,环保小组的同学进行了以下实验:取该造纸厂排放的废水200 g,先向其中加BaCl 2溶液至ng 后停止,然后再滴加稀盐酸,反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示.<假设废水中其他成分不参与反应>请根据图像与数据分析计算:<1>a,b,c 三点对应的溶液中所含BaCI 2的质量关系是<用">""<"或"="表示>.<2>m 值等于.<3>该废水中硫酸钠的溶质质量分数<写出计算过程>.[针对练习1]1.B2.B3.D4.D5.C6.A[针对练习2]7. <1>消毒<2>密封<3>O 2 催化8. <1>11 <2>BC <3>最外层电子数得到<4>离子9.<1> Cu 2+ Cl -<2> SO 3 +H 2O=H 2SO 4<3>过滤NaCI<4>CuCI 难溶于水可以除去水,防止在后续步骤中CuCI 变质<5> 99.510.Ⅰ. ∆↑424222KMnO K MnO +MnO +O 分解反应使锰酸钾转化得到二氧化锰,获得更多的二氧化锰Ⅱ.↑+↓242242通电2H O+MnSO H +H SO MnO 变小Ⅲ.<1>NaAlO 2<2>玻璃棒<3>①③Ⅳ.<1>2322一定温度O +2MnCO 2CO +2MnO<2> Mn 2O 3[针对练习3]11. <1>氢元素、硫元素硫化氢分子<2>氢硫酸溶液中存在氢离子剧毒不稳定性可燃性 <3>↓222点燃2H S+O 2S +2H O 5:2 氧化<4>①FeS+H 2SO 4=FeSO 4+H 2S ↑②向上排空气法③石蕊溶液由紫色变为红色④吸收多余的硫化氢气体 H 2S+2NaOH =Na 2S+2H 2O氢离子和氢氧根离子结合生成水12.[实验结论]<1>降低<2>升高[拓展实验]低于②[反思交流]<1>< =<2>溶液达到饱和状态,再继续加入相同质量的物质b,不再溶解放热13.<1> CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ C<2>B F ↑∆232MnO 2KClO 2KCl+3O<3>20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度<4>氮肥14.[实验探究一]<1> ZnCl 2和NH 4CI 氯化锌的落解度受温度影响变化大<2>灼烧[实验探究二]①固体溶解,有气泡产生置换②AB<2>ZnSO 4 2<3>>[针对练习4]15.<1>11.7%<2> 11.1% <3>12.8%16.<1>钾<2>4.8 <3>14.9%17.<1>8.1 g <2>12.8%18.<1>a<b<c <2>4.66 <3>1.42%。
2018年中考化学信息给予题专题练习卷
信息给予题练习卷．、、、是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。
其中为无色气体单质，、为氧化物，且为有毒气体，是大理石的主要成分。
它们之间的部分转化关系如下图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)回答下列问题：（）写出下列物质的化学式：；。
（）写出由物质转化为物质的化学方程式，写出该反应的基本反应类型。
（）写出由物质与过氧化钠()反应生成碳酸钠和物质的化学方程式是。
【答案】＋化合反应＋＋．甲、乙是初中化学常见的物质，常温下甲是一种无色液体，乙物质由、、三种元素组成。
甲、乙、、四种物质之间转化关系如下图所示，其中“—”表示相互之间能反应，“→”表示转化关系。
（）“甲→”的反应属于（填基本反应类型）。
（）在物质的分类中，乙物质属于（选填“单质”、“ 氧化物”或“化合物”）。
（）写出“转化①”反应符号表达式（写一个）。
在自然界中，“转化②”主要指植物（填“光合”或“呼吸”）作用的过程。
（）写出“转化③”反应符号表达式。
（）从图中任选一种物质，简要写出它的一种用途。
【答案】分解反应化合物（其它合理答案参照得分）光合() →氧气可供给呼吸或支持燃烧（或二氧化碳用于灭火、水用于农田灌溉等合理即可）．下图表示某些物质间转化关系。
已知是一种最常见液体，为紫红色金属，为黑色固体。
、、、为气体，能参与绿色植物的光合作用。
请回答：（）的化学式；（）蓝色溶液中一定含有的溶质是（写化学式）；（）写出下列反应的化学方程式：①；②；实验室进行反应①时，常加入少量稀硫酸，其目的是。
（）工业上可用和合成乙醇（），反应中和的质量比为。
【答案】＋↑ ＋增强导电性∶．晋祠难老泉闻名天下。
某化学兴趣小组的同学们在相关人员的帮助下，采集了晋祠水域的水样，并进行探究。
【查阅资料】①早期晋祠水中主要含有、、、、、和少量－②()是一种难溶于水的白色固体③()能与发生反应，过量时的反应是：＋()↓＋＋④随着工业发展，该水域内水位下降。
中考化学真题分类汇编专题一信息给予题(2021年整理)
2018年中考化学真题分类汇编专题一信息给予题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年中考化学真题分类汇编专题一信息给予题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题一信息给予题一、选择题(2018·江苏无锡)13．已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液)。
关于该实验的说法错误的是（）A．与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中B．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止C．铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应D．实验中可观察到脱脂棉团变红【答案】A（2018·山东青岛）11．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.下列措施中最符合“绿色化学"理念的是A．处理废弃物B．治理污染源C．深埋有毒物D．杜绝污染源【答案】D9．(2018•四川乐山）类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。
下列类推正确的是（ )A．原子和分子均是微观粒子,原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分B．锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气C．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬D．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+【答案】D9。
（2018·浙江宁波)三氧化二碳(化学式C2O3）通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水,与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。
九年级化学中考专题：文字叙述性推断题
2017年九年级化学4月调考后专题三：文字叙述型推断题（一）题型一：选择题（分析方法及解题思路）举例：有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：①将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生．据此实验，得出的下列判断中正确的是（）A该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2 B该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4C该粉末中可能含有KNO3、Na2SO4 D该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2训练：1、（2013•保山）有一包白色粉末．可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验．该同学分析正确是（）实验步骤 1 2实验操作取样加足量水，充分振荡，静置过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸实验现象有白色沉淀产生沉淀部分溶解A该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3B该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3可能含有Na2SO4C该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4可能含有NaNO3、Na2CO3D该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3可能含有NaNO32、（2013•无锡）某固体混合物由碳酸钾，氯酸钾，氯化钙和氯化钾中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失．下列分析正确的是（）A原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl B原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KClC只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4D若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl3、某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种，将该粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，向滤液中加入锌粉，锌粉的表面有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体并有固体残留．下列说法正确的是（）①样品中一定含有C粉和CuO粉末②样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉③残留固体的质量等于样品中CuO的质量④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4⑤滤渣中一定含有C粉和Cu．A ①②③B ①④⑤C ②⑨④D ②③⑤4、（2014•北京）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生．下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（）A．一定有碳酸钠B．可能有氢氧化钠C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙5、（2014•昭通）有一包固体可能含有CaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（）A肯定有Na2CO3，无CaCl2 B肯定有Na2CO3、Na2SO4，无CaCl2C肯定有Na2CO3、Na2SO4，可能有KNO3、CaCl2 D肯定有Na2SO4，可能有KNO3、CaCl2思考题：1、（2015孝感模拟）有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成．为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验．方案如图所示，下列说法中不正确的是（）A步骤①③操作均为过滤 B若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则固体粉末中一定含有Na2SO4C若将步骤③中的Ba（OH）2换成Ba（NO3）2，就可取消步骤④D固体粉末中一定有NaOH，一定没有CuSO4、MgCl22、（2014•贺州）某混合溶液是由稀硫酸、碳酸钾溶液、稀硝酸、氯化铜溶液中的两种混合而成，向该混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如右图所示，该混合溶液组成是（）A稀硫酸、碳酸钾溶液 B稀硫酸、氯化铜溶液C稀硝酸、碳酸钾溶液 D稀硝酸、氯化铜溶液3、（2013•柳州模拟）现有一包白色粉末，可能由NaOH、K2CO3、Na2CO3、BaCO3、和NaCl中的一种或几种组成．为了确定其组成成分，进行如下实验：①取少量白色粉末，加水充分溶解后，仍有沉淀；②另取该粉末13.8g，加足量的稀盐酸后，共收集到4.4g气体．则白色粉末中（）A一定含有Na2CO3 B一定含有NaCl C一定含有NaOH D可能含有BaCO3题型二：综合推断变式一：纯文字表述（分析方法及解题思路）举例：有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硫酸铁和硝酸钾中的某几种组成。
2018年中考-化学-信息类题目专题
教师辅导教案授课日期： 2018 年月日授课课时： 2 课时②③④ C.①②④ D.我们常通过化学反应来认识物质的化学性质。
氢气具有可燃性，化学方程式为，基本反应类型是有还原性，可以和氧化铜反应，化学方程式为∆22CuO+H Cu+H O。
我们常从元素化合价变反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到①用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与 (连接。
②反应一段时间，点燃干燥后的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。
氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠( NaAlO尿素与熟石灰混合研磨 (填“有”或“无”)刺激性气味。
甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式。
分离出氨气后，可循环利用的两种物质是、。
【易错提醒】根据信息写化学方程式时，不能漏写反应条件、应注意配平。
下表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题:①写出上述物质中单质的化学式。
中氮元素的化合价为。
化学与社会发展类下列说法不正确的是( )。
写出上述物质中单质的化学式。
中氮元素的化合价为。
试管尾部放一团湿棉花的目的是。
将燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。
说明生成的气体探究试管中剩余固体成分是什么，仪器②的名称是。
实验室制取二氧化碳气体的反应原理是 (用化学方程式表示)。
都可作发生装置，其中可控制反应进行的是 (填装置序号)。
课后作业：[针对练习1]1.( 2017·广东)XX泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是( )A.碳酸氢钠俗称小苏打B.泡打粉可以随意放置C.加入泡打粉制作的蛋糕更松软D.面粉是有机物，碳酸盐是无机物2. (2017·来宾)乙醇在一定条件下可氧化为乙醛−−−−→一定条件322322CH CH OH+O 2CH CHO(乙醛)+2H O 。
实际是发生了如下两个反应，反应一: ∆22Cu+O 2CuO ，反应二: ∆−−→3232CH CH OH+CuO CH CHO+2H O+Cu 。
2018年中考-化学-信息类题目专题
2018年中考-化学-信息类题目专题D课后作业：[针对练习1]1.( 2017·广东)XX泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是( )A.碳酸氢钠俗称小苏打B.泡打粉可以随意放置C.加入泡打粉制作的蛋糕更松软D.面粉是有机物，碳酸盐是无机物2. (2017·来宾)乙醇在一定条件下可氧化为乙醛−−−−→一定条件322322CH CH OH+O 2CH CHO(乙醛)+2H O 。
实际是发生了如下两个反应，反应一: ∆22Cu+O 2CuO ，反应二: ∆−−→3232CH CH OH+CuO CH CHO+2H O+Cu 。
下列说法错误的是( )A. Cu 在反应一中是反应物B. Cu 在反应前后化学性质改变C. Cu 在反应二中是生成物D. Cu 在反应中起到催化作用3. ( 2017·哈尔滨)生物体中含有多种氨基酸，下列有关甘氨酸的叙述正确的是( )A.甘氨酸是有机高分子化合物B 甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:5C.甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的D 一个甘氨酸分子中含有10个原子4.(2017·绵阳)工业上常用空气中的氮气生产硝酸，其反应的化学方程式如下：①−−−−→催化剂223高温、高压N +3H 2NH ②322催化剂4NH +5O 4NO+6H O③222NO+O =2NO ④2233NO +H O=2HNO +NO(NO 难溶于水)。
下列有关说法错误的是( )A.上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化B.用H 2O 吸收NO 2的过程中通入过量的O 2可以提高硝酸的产量C.反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应D.在密闭容器中，将46 g NO 2溶于64 g H 2O 中形成HNO 3溶液，其溶质的质量分数为38.2%5.(2016·扬州)以FeSO 4为原料制备铁黑颜料Fe 3O 4(其中Fe 既有+2价，也有+3价)的过程如下:“转化”过程的反应为4Fe (OH)2 +O 2 + 2H 2O =4Fe (OH)3 若原料中含FeSO 49.12 t ，下列说法正确的是( )A.理论上与FeSO 4反应的NaOH 溶液的质量为4.8 tB.理论上“转化”过程参与反应的O 2的质量为320 kgC.该方法理论上最终可以获得Fe 3O 4的质量为4.64 tD.若“转化”过程参与反应的O 2过量，则最终所得固体的质量偏小6. ( 2017·重庆)科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。
2018年中考化学信息给予题
阅读接受信恳2018年中考信息给予题透析专题透析信息给予题又称为新情境题，其形式是根据题中所给的新信息、新知识，使考生经过短时间的临场阅读和一系列的思维活动创造性地解决问题。
其思维活动中要较多地运用到比较思维、整体思维、归纳演绎思维、迁移思维、辨证思维等多种思维方法，有时要综合运用多种方法来解决某一■问题。
信息给予题的特点：（1）题干所给信息往往是学生未曾学过的新知识或是新情境。
（2）题中信息具有启发性，可以加以充分利用。
（3）解答问题时，要运用从新信息中抽象出来的新知识和新规律并将之与已有知识相联系。
信息给予题的基本形式：题干（叙述部分）+若干简短问题题干是向学生提供解题信息，它可以是对某一实验、生活现象或工业过程的描述，也可以是对物质的组成、结构、性质（化学反应）或一系列物质间相互关系的描述。
因此，它的作用是说明已知的条件、提供基础知识或为解决问题铺设台阶。
问题部分往往是围绕题干给出的信息主题展开的，一种是借助你已有的知识解决新的情境问题，或借助你已具有的能力去获得新的知识并解答相关的问题。
这些问题常以连环式、渐进式、并行式或综合式的结构关系形成系列，构成对主题的比较完整的研究。
问题部分的形式较多的是要求书写化学方程式、得出某一化学反应新规律、得出已知物质的未知性质或未知物质的相关性质等新知识、或进行一些与情境相关的计算等，也有一些题目出现了与评价或设计相联系的新题型。
解答信息给予题的一般过程：1、阅读理解要求认真审题，尽可能多的获取相关的有用信息。
2、分析所给信息，筛选出有价值的信息。
3、综合运用多种思维方法，与已有知识建立联系，进行类比推理，将分析所得的信息概括出新知识或新方法。
我们可以用图1形象的表示出解答信息给予题的解题模式：联系已知■交联捕握美箜条件善马问题解决11 推理f信息加工信息运用图1精题解读例1 （安徽省）“豆腐起源于我省淮南八公山。
食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：QHnNC b）。
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2018年中考化学《文字信息问题》专题练习卷1.5月14日，“一带一路”高峰论坛在北京举行，沿着丝绸之路，中国的茶叶被传播到世界各地。
绿茶中的茶多酚等活性物质具有解毒和抗辐射作用，茶多酚的化学式为C15H12O7，有吸水性，在碱性条件下易被氧化。
下列说法不正确的是A．茶多酚属于有机物B．茶多酚由15个碳原子、12个氢原子、7个氧原子构成C．茶多酚中碳元素的含量最高D．茶叶不能在潮湿、碱性环境中贮存【答案】B2．工业上含铬（Cr）废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物，其中+6价化合物的毒性最大。
含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬，形成Cr（OH）3沉淀而除去。
请你根据以上信息回答下列问题：（1）含铬废水未经处理直接排放不可能造成的危害是（填字母序号）。
A．造成水体污染 B．造成土壤污染 C．造成大气污染 D．引起人畜中毒（2）+6价铬的化合物通常有K2Cr2O7（重铬酸钾），乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr3+而显蓝绿色，此原理可用于检查司机是否“酒驾”，据此交警判断司机“酒驾”的根据是。
（3）氢氧化钠溶液能将硫酸铬中溶液中+3价铬沉淀，其反应的化学方程式是。
【答案】（1）C（2）橙色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质（3）Cr2（SO4）3+6NaOH===2Cr（OH）3↓+3Na2SO43．2017年4月，天舟一号货运飞船发射成功，并完成与天宫二号的首次推进剂在轨补加试验，也正式宣告中国航天迈进“空间站时代”，中国航天工程的发展离不开化学科学的支持。
（1）偏二甲肼（C2H8N2）是早期“长征二F”运载火箭的一种燃料，其燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4+3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为。
（2）发射“天舟一号”的“长征七号遥二”运载火箭采用液氧和煤基航天煤油作推进剂．煤基航天煤油是新型高能燃料，分子式可用CH3（CH2）n CH3来表示（式中n=8〜16）．下列有关说法正确的是（填写序号A、B，C、D之一）。
①液氧变成氧气，分子种类发生改变②液氧（O2）与臭氧（O3）组成的物质属于单质③煤基航天煤油燃烧，需要温度达到其着火点④煤基航天煤油燃烧时化学能转化为热能⑤煤基航天煤油CH3（CH2）n CH3，当n的数值不同时，性质有所差异A．只有①②B．只有②③⑤C．只有③④⑤D．只有②③④⑤（3）航天工程中需要大量的金属材料．我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载．请你写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式：，该反应属于反应（填写“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。
【答案】（1）N2（2）C（3）Fe+Cu（NO3）2===Fe（NO3）2+Cu 置换4．许多科学家发现从重视微小差异开始，科学家瑞利和拉姆塞正是重视氮气密度的微小差异，才最终发现了稀有气体氩气。
材料一：1892年瑞利发现，在相同条件下，由空气中除去氧气、二氧化碳、水蒸气和灰尘后获得的氮气，其密度为1.2572克/升；由含氮化合物反应并除去水蒸气后获得的氮气（NH4NO2≜N2↑+2H2O），其密度为1.2505克/升。
两者密度差值虽小，却完全超出了实验误差范围。
材料二：1894年4月瑞利和拉姆塞开始用如图装置进行“清除空气中氮气”的实验研究：在倒立圆底烧瓶内引入两根金属导线，通电使瓶中空气中的氧气和氮气生成氮的氧化物，用碱液来吸收生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳气体。
并从气体进口不断向瓶内补充氧气，使反应持续进行。
材料三：瑞利和拉姆塞又设计了另一实验装置，将上述实验所得的气体干燥后，通过红热的铜粉来除去其中的氧气，得到少量的剩余气体。
对剩余气体做光谱分析得知，这是一种未知的气体，并测得其密度约是氮气的1.5倍。
1894年8月13日他们共同宣布：发现了一种未知气体，并命名为氩气。
材料四：1889年拉姆塞等人利用不同物质沸点不同，又发现了氪气、氖气、氩气。
根据上述材料，回答下列问题：（1）与纯净氮气密度值更接近的是由获得的氮气密度值（填“空气中”或“含氮化合物反应”）；（2）实验中不断向瓶内补充氧气的目的是；（3）在当时实验条件下，很难利用化学反应除去氩气，获知“未知气体”中还有其他气体存在，其理由是。
【答案】（1）含氮化合物反应（2）将瓶内的氮气反应完全（3）氩气的化学性质很不活泼，“未知气体”中的其它气体的化学性质与氩气很接近5．多角度认识硫化氢气体硫化氢（H2S）在化学研究和化工生产中有着广泛应用。
道尔顿等科学家对它进行过深入研究。
请认真阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题（1）～（4）：资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性。
实验室中用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体。
资料二：道尔顿在其著作《新系统》中时硫化氢的研究有以下记载（大意）；A．硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气；B．常温常压下，硫化氢与氧气按2：1的体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩余；C．常温常压下，硫化氢与氧气按2：3的体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水。
资料三：在相同温度和压强下，气体的体积之比等于分子个数之比。
（1）从宏观上看，硫化氢由组成：从微观上看，硫化氢是由构成。
（2）氢硫酸有酸性的本质原因是，资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有、、。
（3）资料二的实验B中发生反应的化学方程式，C实验中反应前后气体的体积比为，B、C实验中硫化氢均发生反应。
（4）实验室用如图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。
①甲装置中发生反应的化学方程式为；②实验中收集气体的方法是；③实验中，丙装置观察到的实验现象是；④丁装置的作用是，反应的化学方程式为，反应的实质是。
【答案】（1）氢元素、硫元素硫化氧分子（2）氢硫酸溶液中存在氢离子剧毒不稳定性可燃性（3）2H2S+O22S↓+2H2O 5∶2 氧化（4）①FeS+H2SO4===FeSO4十H2S↑②向上排空气法③试液由紫色变为红色④吸收多余的硫化氢气体 H2S+2NaOH===Na2S+2H2O 氢离子和氧氧根离子结合生成水6.阅读下面科普短文。
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。
其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？SO2与食品工业SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。
葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。
食糖加工过程中可使用SO2进行脱色．按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品SO2的最大残留量SO2与硫酸工业硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化．工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨．工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2．为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！依据文章内容回答下列问题．（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为 g/kg。
（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是。
（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、和H2SO4。
（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是。
（5）下列措施能减少SO2排放的是（填序号）。
A．将煤块粉碎B．对燃煤进行脱硫C．推广煤改气、煤改电D．循环利用工业尾气中的SO2【答案】（1）0.1（2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动（3）SO2、SO3（4）氨水（5）BCD7.阅读下面的科普短文，回答问题。
同学们一定见过晶莹剔透的水晶，你知道它的成分吗？其实水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），二氧化硅是一种无色晶体，熔点很高，硬度很大，不溶于水，常温下二氧化硅能与强碱溶液缓慢反应。
SiO2在高温条件下能与CaO反应生成CaSiO3，二氧化硅不与水反应，也不与一般的酸反应，却可以与氢氟酸反应。
二氧化硅用途十分广泛．玻璃中含有二氧化硅，此外，二氧化硅还用于制造光导纤维、电子部件等等．今后二氧化硅将更好地服务于我们的生产生活。
（1）写出二氧化硅的物理性质（答出一点）；（2）用氢氟酸将精美的图案刻蚀在玻璃上，该过程属于变化（填“物理”或“化学”）；（3）二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH===X+H2O，X的化学式是，因此实验室中储存氢氧化钠溶液的试剂瓶应用（填“玻璃塞”或“橡胶塞”）。
【答案】（1）无色晶体（或熔点高、硬度大、不溶于水）（2）化学（3）Na2SiO3（元素符号顺序颠倒不得分）橡胶塞8．2017年4月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂﹣氮电池（Li﹣N2），结构示意图见左图，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂﹣氮电池的反应方程式：6Li+N2===2Li3N。
请回答：（1）氮气在空气中的含量约为。
（2）Li3N中氮元素的化合价为。
（3）锂原子的原子核内质子数为，它在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子。
（4）玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，它属于（填序号）。
A．无机非金属材料 B．金属材料 C．有机高分子材料（5）碳布作为锂﹣氮电池的电极，是利用了碳单质的（填一种物理性质即可）。
【答案】（1）78%（2）﹣3（3）3 失去（4）A（5）导电性。