溶液的配制及分析
溶液的配制及分析
溶质
V(aq) n(mol) C(mol/L)
20g NaOH 1L 0.5 0.5
80g NaOH 1L 2
2
98g 硫酸 500mL 1
2
49g 硫酸 100mL 0.5
5
1.12LHCl (S. T.P)
250mL 0.05
0.2
讨 论…
1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在 1L水中，所得的溶液中溶质的物质的 量浓度是否为1mol/L？
例7：等体积的1mol/L的HCl与 0.5mol/L的HCl混合，求混合后溶液的 物质的量浓度(体积变化忽略不计）。
两种溶液混合后的浓度： C混 • V混 = C1 • V1 + C2 • V2 忽略体积变化时：
V混 = V1 + V2
不能忽略体积变化时：
V混 = （V1×ρ1 + V2×ρ2）/ρ混
4、有关气体溶解度等的计算 例8：在S.T.P 下，氨气与水以体积比 500∶1溶解，所得氨水密度为ρ，求C。
注：在有关氨水浓度的计算中，溶 质的 M 以17 g/mol 算。
练习：100mL 98%的浓硫酸， 密度为1.84g/mL， 稀释成 200mL。求C稀？
M(Na2CO3)=5.3g/106g•mol-1 =0.05mol c(Na2CO3)= n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度 为0.2mol/L。
例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液， 需要NaCl的质量是多少？ 解 ： n(NaCl)= C(NaCl)·V[NaCl(aq)]
A、 50mL 1mol/L KCl溶液
溶液的配制及分析
6
3、具体实验过程： 、具体实验过程： 实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用) 烧杯、玻璃棒、 实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用)、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用) 容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用)
7
四、物质的量浓度溶液的配制步骤
1．计算：需要称量的氯化钠的质量 计算： n=cv=0.200mol/L×250×10-3L=0.0500mol × × m=n×M= 0.0500mol ×58.5g/mol≈2.9g × 注意：中学化学托盘天平精确到0.1g，称取一定量固体不估读 。 注意：中学化学托盘天平精确到0.1g， 2.称量 2.称量 (1)使用前要调零； 使用前要调零 使用前要调零； (2)两个托盘上各放一张大小相同 两个托盘上各放一张大小相同 称量纸； 的称量纸； (3)称量时遵循左物右码的原则； 称量时遵循左物右码的原则； 称量时遵循左物右码的原则 (4)用镊子夹取砝码应按照从大到 用镊子夹取砝码应按照从大到 用镊子夹取砝码应按照 小的顺序； 小的顺序； (5)称量完毕应将砝码放回盒中， 称量完毕应将砝码放回盒中， 称量完毕应将砝码放回盒中 游码归零； 游码归零； 【思考】NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？ 思考】 能否直接放在称量纸上称量？ 能否直接放在称量纸上称量 为什么？应如何操作？ 8
9
4. 转移 (1)直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗 直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗? 直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗 (2)此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 (3)应如何处理？ 应如何处理？ 应如何处理 5. 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次， 烧杯内壁 次 洗涤液要全部转移到容量瓶中。 洗涤液要全部转移到容量瓶中。 【思考】如果用量筒量取液体药品，量筒要 思考】如果用量筒量取液体药品， 洗涤吗？ 洗涤吗？ 6.定容 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴 胶头滴管滴 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 时 改用胶头滴管 加蒸馏水至刻度线。 加蒸馏水至刻度线。 【思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
《溶液的配制及分析》课件
规格：50
100
250
500
1000 (mL)
容量瓶 使用前要查漏
介绍容量瓶
1、用途：用于配制一定体积 准确浓度的溶液。
2、瓶上标志：温度 容积 刻度线
当溶液的凹液面与刻度线相切时，容 量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标 识的体积。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL0.100 mol· -1的Na2CO3溶液 L 天平 mB nB cB V(aq)
C 混 ×（0.2L＋0.1L）＝2 mol/L ×0.2L＋5 mol/L ×0.1L C混=3 mol/L
5、有关溶液反应的计算： P课本25问题解决
向100mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入 过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白 色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉 淀减少到4.66g，并有气体产生。 ⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓 度各是多少？ ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？
结论：2、含结晶水的物质溶于水后， 其溶质是不带结晶水的。
3、将1 mol Na2O溶于一定量水得1L溶液， 此溶液的物质的量浓度为＿＿
结论3、某些物质溶于水时，与水反应产 生新物质，所得溶液的溶质要用所生成的 物质来表示。（NH3除外）
从1L 1mol/LNaCl溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中NaCl的物质的量 浓度及物质的量各是多少？
nB V= c B
单位
讨 论
…
1、将342g(1mol)蔗糖（C12H22O11）溶解在1L 水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是 否为1mol/L？
结论:1、 指的是溶液体积不等于溶剂 体积。
标准溶液的配制方法
标准溶液的配制方法一、引言。
标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来定量分析未知物质的浓度。
因此，标准溶液的配制方法对于化学实验至关重要。
本文将介绍标准溶液的配制方法及相关注意事项。
二、配制原理。
标准溶液的配制需要根据化学方程式和反应的摩尔比来确定溶质的质量或体积。
在配制标准溶液时，需要使用已知浓度的溶质和溶剂，通过适当的稀释或溶解来得到所需浓度的标准溶液。
三、配制步骤。
1. 确定溶质的质量或体积。
首先需要根据化学方程式和反应的摩尔比来确定所需溶质的质量或体积。
在配制标准溶液时，通常会使用称量法或分液漏斗法来确定溶质的质量或体积。
2. 配制初始溶液。
根据已知溶质的浓度和所需的溶质质量或体积，配制初始溶液。
在配制初始溶液时，需要注意溶质的溶解度和溶解温度，以保证溶质能够完全溶解。
3. 稀释或溶解。
如果初始溶液的浓度过高，需要通过适当的稀释来得到所需浓度的标准溶液。
如果溶质不易溶解，可以通过适当的加热或搅拌来促进溶解。
4. 验证浓度。
配制完成后，需要使用适当的分析方法来验证标准溶液的浓度是否符合要求。
如果浓度不符合要求，需要进行调整直至符合要求。
四、注意事项。
1. 使用准确的实验仪器和称量器具，保证溶质的质量或体积的准确性。
2. 配制标准溶液时，需要严格控制溶质和溶剂的质量和体积，避免误差的产生。
3. 在溶质溶解过程中，需要充分搅拌或加热，以保证溶质能够完全溶解。
4. 配制完成后，需要及时标注标准溶液的浓度和配制日期，避免混淆和误用。
五、结语。
标准溶液的配制方法是化学实验中的基础工作，正确的配制方法能够保证实验结果的准确性和可靠性。
在配制标准溶液时，需要严格按照配制步骤和注意事项进行操作，以确保标准溶液的质量和准确性。
六、参考文献。
1. 《化学实验技术与方法》，XXX，XXX出版社。
2. 《标准溶液的配制与应用》，XXX，XXX出版社。
以上就是标准溶液的配制方法的相关内容，希望对您有所帮助。
溶液的配置及误差分析
04 实验数据处理与误差分析 方法
数据记录与整理规范
原始数据记录
01
详细、准确记录实验过程中的所有原始数据，包括溶液配制过
程中的各组分质量、体积等。
数据整理与分类
02
对原始数据进行整理，按照实验目的和要求进行分类，便于后
续的数据处理和分析。
有效数字保留
03
根据实验精度要求，合理保留有效数字，避免数据处理过程中
改进措施和建议
优化实验条件
控制温度、湿度等环境因素，使用高精度仪器和设备，减少人为 操作误差。
标准化操作流程
制定详细的实验操作步骤和注意事项，确保实验过程的可重复性 和准确性。
质量控制与校准
定期对仪器进行校准和维护，使用标准物质进行质量控制，确保 测量结果的准确性。
新型技术在溶液配置中应用前景
1 2
组成要素
溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被分 散的物质，溶剂是能溶解其他物质的 物质。
配置方法与步骤
计算
根据所需溶液的浓度和体积， 计算出所需溶质的质量和溶剂
的体积。
称量
使用天平准确称量所需溶质的 质量，量取所需溶剂的体积。
溶解
将溶质加入溶剂中，用玻璃棒 搅拌至完全溶解。
转移
将配制好的溶液转移至试剂瓶 中，贴上标签，注明名称、浓
免污染溶液。
搅拌均匀
在溶解过程中，应用玻 璃棒不断搅拌，使溶质
充分溶解。
标签明确
配制好的溶液应贴上标 签，注明名称、浓度和 配制日期，避免混淆。
02 误差来源及分类
系统误差
仪器误差
由于仪器本身不够精确或未经校准所引起的 误差。
试剂误差
由于试剂不纯或不符合要求所引起的误差。
溶液的配制及分析教案
第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义解释溶液的概念，溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
强调溶液的均一性和稳定性。
1.2 溶液的组成介绍溶剂和溶质的概念，解释它们在溶液中的作用。
举例说明不同类型的溶剂和溶质。
1.3 溶液的浓度解释溶液的浓度概念，包括质量分数、摩尔浓度等。
介绍浓度表示方法及其计算方法。
第二章：溶液的配制方法2.1 配制溶液的步骤介绍配制溶液的基本步骤，包括称量、量取、溶解等。
强调注意事项，如准确称量、避免溶液污染等。
2.2 常用配制方法介绍常用的配制方法，如直接溶解、稀释、转移等。
示范具体的配制操作，并解释其原理。
2.3 配制溶液的技巧介绍一些配制溶液的技巧，如使用玻璃棒搅拌、避免气泡产生等。
强调这些技巧对于配制准确浓度的溶液的重要性。
第三章：溶液的分析方法介绍溶液的酸碱性质及其分析方法。
示范使用酸碱指示剂、pH试纸等工具进行酸碱分析。
3.2 溶液的沉淀分析介绍溶液中沉淀的形成及其分析方法。
示范使用沉淀试剂进行沉淀分析，并解释结果。
3.3 溶液的滴定分析介绍滴定分析的基本原理和方法。
示范使用标准溶液进行滴定分析，并解释结果。
第四章：溶液的配制与分析综合练习4.1 练习配制溶液给定一定浓度的溶液配制要求，学生独立完成溶液的配制。
检查学生配制溶液的准确性和操作技巧。
4.2 练习分析溶液给定一定酸碱性的溶液，学生使用酸碱指示剂或pH试纸进行酸碱分析。
给定一定浓度的溶液，学生使用滴定分析法进行分析。
4.3 综合练习学生综合运用所学的配制和分析方法，完成一个实际的溶液配制和分析任务。
第五章：溶液的配制与分析实验5.1 实验一：配制一定浓度的溶液学生独立完成一定浓度的溶液的配制。
学生记录实验数据，并计算溶液的浓度。
5.2 实验二：酸碱分析实验学生使用酸碱指示剂或pH试纸对给定的溶液进行酸碱分析。
学生记录实验数据，并解释实验结果。
5.3 实验三：滴定分析实验学生使用滴定分析法对给定的溶液进行浓度分析。
标准溶液配置
标准溶液配置一、引言。
标准溶液是化学分析中常用的一种重要试剂，它具有已知浓度和成分的特点，可用于定量分析、质量控制和校准仪器等方面。
正确配置标准溶液对于保证分析结果的准确性具有重要意义。
本文将介绍标准溶液的配置方法及注意事项，希望能够为化学分析工作者提供一些帮助。
二、标准溶液的配置方法。
1. 选择纯净试剂。
配置标准溶液首先要选择纯净的试剂，以确保溶液的成分和浓度准确无误。
在选择试剂时，应优先选用分析纯试剂或者超纯试剂，避免使用含有杂质的试剂。
2. 精确称量。
在配置标准溶液时，需要使用精密天平进行称量，以确保溶液的浓度准确。
在称量试剂时，应当小心操作，避免试剂的飞溅和损失。
3. 溶解和稀释。
将已称量的试剂溶解于适量的溶剂中，搅拌均匀后，再用溶剂稀释至定容体积，得到所需的标准溶液。
在溶解和稀释过程中，应当充分搅拌，以确保试剂充分溶解并均匀分布。
4. 校正浓度。
配置完成的标准溶液需要进行浓度的校正，通常可以通过比色法、滴定法等方法进行。
校正浓度时，需要严格按照操作规程进行，以确保测量结果的准确性。
三、注意事项。
1. 实验室环境。
在配置标准溶液时，应选择干净整洁的实验室环境，避免外界杂质的污染。
同时，要注意避光保存，以防溶液受到光照而发生变化。
2. 操作规程。
在配置标准溶液的过程中，应严格按照操作规程进行操作，避免出现操作失误导致溶液浓度不准确的情况。
3. 定容体积瓶的使用。
在稀释标准溶液时，应使用专用的定容体积瓶，并严格按照标定温度进行操作，以确保溶液的浓度准确。
四、结语。
正确配置标准溶液对于化学分析工作具有重要意义，希期本文介绍的标准溶液配置方法及注意事项能够对化学分析工作者有所帮助。
在实际操作中，应严格按照操作规程进行操作，以确保标准溶液的浓度准确无误。
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析引言：溶液是化学实验中常见的一种状态，它由溶质和溶剂组成，并且可以用于实验室中的各种化学实验。
本文将介绍溶液的配制方法以及常用的溶液分析方法。
一、溶液的配制：1.质量配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，称取溶质，并加入少量溶剂进行溶解，然后再加入足量的溶剂至所需体积。
这种方法适用于固体溶质的配制。
2.体积配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，先将溶质称取至容量瓶中，然后加入少量溶剂进行溶解，最后加入足量的溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
3.定容配制法：将一定体积的溶液配制至所需浓度。
首先称取所需溶质质量，并加入足量溶剂溶解，然后将溶液转移到容量瓶中，加入溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
4.稀释法：将浓溶液稀释为所需浓度的溶液。
用浓溶液配制较小体积的溶液，然后将其加入稀释液中，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。
二、溶液的分析：1.pH值的测定：测定溶液的pH值可以用来判断其酸碱性。
常用的方法有酸碱滴定法、玻色法、玻尔视域法等。
2.浓度的测定：常见的溶液浓度测定方法有重量法、体积法、比色法和化学分析法等。
其中，常用的浓度测定方法有酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
3.离子浓度的测定：常见的离子浓度测定方法有电导法、滴定法、复合电极法、离子交换色谱法等。
其中，电导法是一种简便快捷的离子浓度测定方法。
4.溶液中其中一种特定物质的测定：比如溶解度的测定、吸收测定、荧光测定等。
这些测定方法主要应用光谱仪器进行测量。
结论：。
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练习
生物上高速离心机分离细胞各 组分时需要使用蔗糖（C12H22O11摩 尔质量为342g/mol）溶液。若某蔗 糖溶液物质的量浓度为3.20mol/L， 那么多少升这样的溶液中含有137克 蔗糖？ 0.125L
练习 某溶液溶质B的质量分数为ω，溶液 的密度为ρg/cm3 ，溶质B的摩尔质量为 Mg/mol，求溶液的物质的量浓度。 解：设溶液体积为1L，即1000mL。 1000mL×ρg/mL×ω Mg/mol 则c(B)=
物质的量浓度 定义： 单位体积溶液中所含溶质B的 物质的量。
符号：c(B)
数学表达式： c(B) =
n(B)
V
常用单位：mol/L（或 mol· -1） L
练习
1．2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量 浓度为________ mol/L。 10 2 ．标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐 酸，其物质的量浓度为_______mol/L。 2 3 ．物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL， 含硫酸的物质的量为________mol。 1 4 ．10mol HCl能配成_______L物质的量浓度为 5 2mol/L的盐酸 ？ 5．假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L，则该矿 泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？
பைடு நூலகம்
0.0007 mol/L
思考
将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数 变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将 其加水至原体积呢？
结论：溶液稀释前后溶质质量不变
c1V1= c2V2
练习
1．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释 成1L，从中取出10mL，则取出的10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是 A. 1mol/L B . 0.1mol/L C. 0.01mol/L D . 10mol/L 2．现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L 的HNO3 100mL，则需取用多少毫升的 浓HNO3 ？ 25mL
答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 1.00mol/L。
练习 配制250mL0.200mol/L的NaCl溶 液， 需NaCl 的物质的量是多少？ 质量 是多少？ 解: n(NaCl) = c(NaCl) × V = 0.200 mol/L × 0.250 L =0.050mol m(NaCl) = n(NaCl) × M(NaCl) = 0.050 mol × 58.5g/mol = 2.925g
=17.35mol/L
思考
配制250mL 0.2mol/L的Na2CO3 溶液，需要Na2CO3多少克？操作步 骤有哪些？需要哪些实验仪器？
步骤
仪器
①计算
②称量
③溶解
托盘天平、药匙、烧杯 量筒、胶头滴管、玻棒
容量瓶
1. 构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线 3. 使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时， 容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上 所标识的体积。 4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解不能在容量瓶中进行 ③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶 ④转移溶液时要用玻棒进行引流
=34.7% =34.7%
c(NH3· 2O)= 1000mL/L×0.85g/mL×34.7% H c(NH3· 2O)= 700L H
22.4L/mol 0.85g/mL× 1000mL/L =17.35mol/L 700L 22.4L/mol
×17g/mol + 1000mL×1g/mL 17g/mol
讨 论
定容时俯视或仰视刻度线， 对溶液的浓度有何影响？
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水量未到刻 度线，使溶液的物质的量浓度增大。 仰视刻度线，实际加水量超过刻 度线，使溶液的物质的量浓度减小。
俯视
仰视
返回
例题：将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配 成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物 质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol c(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L = 1.00mol/L
答：所需NaCl的物质的量是0.1mol，质量是2.925g。
练习
0.5 mol/L H2SO4 溶液， H+的物 21.0 质的量浓度为______mol/L ， SO4 的物质的量浓度为______ mol/L。 0.5
5.6L标准状况下的氨气溶于水 配成500mL溶液，所得溶液的物 质的量浓度为多少？ 0.5mol/L
V
不变
增大 减小
c
减小 减小 增大
称取时间过长或用滤纸称放 定容时仰视刻度线
定容时俯视刻度线 未冷却至室温而注入定容
减小
增大
引起误差的操作
m
V
不变
增大
c
减小
减小
定容时加水过量用吸管吸出 减小
定容摇匀后液面下降又加水 不变
定容摇匀后，液面下降 未洗净烧杯或玻璃棒
不变
减小
不变 不变
不变 减小
【反馈练习】
含 糖 量
3.6%
1.5mol/L BaCl2
复习：在初中阶段，同学们学习过一种 溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？
溶质的质量(g) 质量分数(%) = ×100% 溶液的质量(g)
练习 某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液 的质量分数为____________。 20% 某饱和溶液的质量分数为25 % ，其 33.3g 溶解度为___________。
步骤： 计算 称量 溶解
摇匀
定容
转移 洗涤
仪器：
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管
称量
溶解
转移
冷却
洗涤
振荡
定容
摇匀
装瓶
误差分析
根据 c = n / V 或（n = m / M）分析（以 配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c的 结果填入表中）
引起误差的操作
m
减小 不变 不变 不变
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，
完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后 将溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL的容 量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗_____次，将冲洗液移 2-3 容量瓶 入_______ 中，在操作过程中不能损失 偏低 点滴液体，否则会使溶液的浓度_______ （高或低）。 1-2厘米 ④向容量瓶内加水至刻度线________时， 胶头滴管 改用_________小心地加水至溶液凹液面 与刻度线相切，若加水超过刻度线，会 低 重新配制 造成溶液浓度偏____，应该_________。 ⑤最后盖好瓶盖，_______，将配好的溶液 摇匀 移入_______中并贴好标签。 试剂瓶
1L
1000ρω c(B)与ω关系： c(B)= M
练习 在标准状况下，700L的氨气溶于 1L水中配成溶液，所得溶液的的密度 为0.85g/cm3，求该溶液的质量分数和 物质的量浓度为多少？（水的密度为 1g/cm3） 34.7% 17.35mol/L
700L 22.4L/mol ×17g/mol 17.35mol/L×1L×17g/mol ω= = ×100% ω 700L ×100% 1000mL×0.85g/mL ×17g/mol+1000mL×1g/mL 22.4L/mol