氯 气
氯气的性质
练 习
1、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（） 、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（）
A、AlCl3 B、FeCl3 C、CuCl2 、 、 、 D、FeCl2 、
2、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时， 制的溶液变质的是（ 制的溶液变质的是（ ） ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 D、全部 ④KI溶液 KI溶液
点燃
化学方程式： 化学方程式：
H2+Cl2
光照
2HCl
安静的燃烧
H2+C交流
通过氢气在氯气中的燃烧实验， 通过氢气在氯气中的燃烧实验，你对燃烧 的条件及其本质有什么新的认识？ 的条件及其本质有什么新的认识？ 燃烧条件：有可燃物及助燃物， 燃烧条件：有可燃物及助燃物，达到着火点 燃烧本质： 燃烧本质：剧烈的发光发热的氧化还原反应
①CO2 A ①②③
②HCl B ①②③
③H2O(g) C ②③
④O2 D ①②③④
祝 学 习 进 步
再 见
1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水， 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水， 黄绿色气体 1体积水能溶 体积氯气；氯气有毒。 体积水能溶2体积氯气 有毒。 体积水能溶 体积氯气；氯气有毒 2 氯气的化学性质极为活泼（强氧化性） 氯气的化学性质极为活泼 强氧化性） 化学性质极为活泼（ （1）氯气与绝大多数的金属反应， ）氯气与绝大多数的金属反应， （2）氯气与许多非金属反应 ） ；（4） （3）与水反应；（ ）与碱反应 ）与水反应；（ 3 新制氯水成分 HClO 、HCl、 H2O、Cl2 、 、 4 久制氯水成分 稀盐酸 5 漂白粉的有效成分：次氯酸钙 Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分：
氯气的性质(课件)高一化学课件
思考与讨论
液氯是将氯气加压降温制得的， 那么，它和氯水成分一样吗？
➢ 新制氯水成分
三分子：Cl2、HClO、H2O； 四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
液氯、新制氯水和久置氯水的比较
微点拨 物质 液氯
新制氯水
久置氯水
成分
分类 颜色 性质
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、 Cl－、ClO－、OH－（极少量）
与金属单质反应
Cu 剧烈燃烧 棕黄色的烟
四、氯气的化学性质
与金属单质反应
△
Na
2Na+Cl2 2NaCl
△
Fe
2Fe+3Cl2 2FeCl3
Cu
△ Cu+Cl2 CuCl2
现象 剧烈燃烧 白色的烟
棕红色的烟
棕黄色的烟
烟：固体小颗粒分散在空气中。 雾：液体小液滴分散到空气中。
四、氯气的化学性质
与非金属单质反应
氯气的化学性质
➢ 本节难点
氯水的性质
情境引入
84消毒液和洁厕灵可以混合使用吗？
会产生有毒气体氯气(Cl2)，直接把人送走
一、氯的存在
氯是一种重要的“成盐元素” 在自然界中除了以 MgCl2 、 NaCl 、 CaCl2等形式 大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
二、氯气的用途
氯气的用途
与H2O反应 溶于水的部分氯气与水发生反应：
Cl2＋H2O===HCl＋HClO（次氯酸）
强氧化性
漂白性
离子方程式： Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO 次氯酸的性质
1、弱酸性：酸性比H2CO3 还弱 2、不稳定性：见光易分解
2HClO=光=照==2HCl＋O2↑
氯气的性质
液氯与氯水的比较 液 氯 分 类 纯净物 氯 水 混合物 Cl2 ，HClO，H2O H+，Cl－，ClO－
成 分
性 质
只有Cl2 分子 有氧化性，无 酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，
消毒，光照时HClO分解
(4)氯气与碱反应
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH 能否发生反应?若反应,其产物是什么?
点燃 点燃
点燃
Hale Waihona Puke 思考！燃烧一定要有氧气参加吗？
燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是 氧化还原反应。任何发光发热的剧烈的化 学反应叫做燃烧。
(3)氯气与水反应
Cl2+H2O = HCl+HClO
次氯酸
次氯酸的性质
弱酸性
不稳定性 强氧化性 漂白作用
酸性：H2CO3 >HClO 2HClO====2HCl+O2↑
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
有效成分:NaClO
漂白液
2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
有效成分:Ca(ClO)2
漂白原理：
强酸制弱酸
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO
用于自来水的杀菌、消毒 用做漂白剂
光照
思考？
新制氯水中含有那些微粒（分子、离子）？
分子：
离子： H+ ClClOOH-
三分子四离子
新制氯水有颜色吗？
H 2O
Cl2
氯气安全资料
氯气安全资料发表于 2006—3-9第1章：液氯基本性质和液氯钢瓶结构特点1、液氯的基本性质：1。
1、液氯的生产和质量要求：液氯在工业上的生产方法是以食盐为原料，把食盐（氯化钠）溶解为饱和水溶液在电解槽中通入直流电，使氯化钠水溶液发生电解反应,反应方程式如下：2NaC1＋2H2O→电解→2NaOH＋H2＋Cl2电解得到的氯气温度高（约80OC）和含有大量的水份的湿氯气。
再经过冷却和干燥得到干燥氯气（含水量仅达万分之四左右)，干氯气在氯气压缩机（纳氏泵）加压至0。
2～0.3MPa下经-25OC~-30OC之间进行间接冷却，使氯气冷凝为液氯。
液氯质量要求：按GB5138～5139标准,氯纯度≥99.6％(体积)；含水量≤0。
05％(重量比）.1。
2、氯气的物理性质：1.2.1:化学式：Cl21。
2.2:相对原子质量：35.4531。
2。
3：相对分子质量：70.9061.2。
4：相对密度：（水=1）:1.47（空气=1）：2。
481。
2。
5:沸点：0.1MPa下液氯沸点-33.90C，(也有记作—34。
050C或-34。
60C）1。
2。
6：熔点:0。
1Mpa时固态氯熔点—100。
50C1。
2.7：临界常数：温度tc=1440C,压力Pc＝7.61MPa，密度Pc=0。
573kg／l1.2.8：气化热：20。
495KJ／mol（—34.10C）1。
2.9：熔融热：6.433KJ／mol（—101。
O0C）1。
2.10：比热容：气体CP＝（0。
483J/g0C Xll50C）CV＝0.357KJ／g0C液体CP=（0.957KJ／g0C）〔—80~+30℃〕固体CP=（0。
789KJ／g0C1-1130C)1.2.11：导热系数：气体=2。
94X10-3KJ／mh0C液体0。
0483~0。
06056KJ／mh0C1。
2.12：膨胀系数：平均为0.0038361.2.13:压缩系数：101～767KPa之间1.2。
氯气使用操作规程
氯气使用操作规程适用及注意点：1、对于通氯岗位及需要用到氯气钢瓶的岗位适用本规程2、对于氯气极易溶解的物料，要防止氯气溶解后形成真空倒吸物料操作规程对于氯气钢瓶用完后要换瓶时，首先关反应釜面通氯阀门，之后迅速（防止缓冲包压力过高）关氯气钢瓶瓶阀并拧紧（力度适当，注意不要把瓶阀阀杆拧断或拧坏），接着关掉铜管另一头的阀门，用扳手将瓶阀一边的铜管与瓶阀脱开，将钢瓶滚下磅秤，并滚到空钢瓶区。
在满瓶区将满瓶滚出并调好头，滚上磅秤，并调整要用的瓶阀在上面，观察接头垫片，如损坏严重则要更换，之后拧上铜管（力度要适当，因为丝口是铜的），拧紧之后要用手转动或摇动铜管目测一下是否拧紧，拧紧之后打开铜管与汽包一头的阀门，用汽包余压以及氨水先试验钢瓶接头处是否泄漏，如果发现氨气与氯气产生的白雾，则需要重新拧紧瓶阀至无泄漏为止。
接着由两人配合，先用专用工具打开瓶阀，至一定压力，一般压力开到8~10Kpa，再打开釜面通氯阀门，观察氯气流量，并调整钢瓶阀门开度大小直至维持流量稳定。
注意事项1、防止高温，在夏季高温季节，当气温在30℃以上时，严禁钢瓶瓶体在太阳底下暴晒，要滚入库房或者在钢瓶上加盖草包并用水喷洒冷却。
2、通氯气用的铜管应尽量少弯折，以防铜管折破。
发现铜管破损后应及时更换。
3、如果空气中有大量泄漏的氯气，则可以使用氯气捕消器，使用时一定要佩戴好自动供氧形式的呼吸面具，以防止使用过程中缺氧而产生意外。
4、如果瓶体破裂或者瓶阀泄漏而导致的泄漏，则应尽快将事故钢瓶滚入氯气破坏池，并向池中加入碱液破坏氯气以及放出氨气中和空气中的氯气，并打开破坏池引风以防氯气外泄。
毒性机理及急救方法品名：氯气空气中允许浓度：≤1mg/m3中毒途径和机理：主要通过呼吸道吸入，作用于气管、支气管肺泡，致支气管痉挛炎症，甚至肺水肿。
氯气的保存方法及应用
氯气的保存方法及应用氯气的保存方法：1. 氯气一般以液化气体的形式保存，常用的存储方式是将氯气置于气瓶中，并使用特殊的气密阀门进行密封。
2. 氯气的气瓶通常由耐压钢制成，并在内部涂有特殊的防腐蚀材料，以防止氯气对容器的侵蚀。
3. 在保存氯气的过程中，需要确保气瓶与火源、热源和易燃物等物体保持一定的距离，以防止发生意外事故。
4. 氯气的存放场所应该保持通风良好，防止气体积聚形成爆炸性混合物，同时也要避免阳光直射和高温环境。
氯气的应用：1. 氯气是一种重要的化工原料，在合成许多有机物和无机盐中扮演着重要的角色。
例如，氯气可以用于制取氯化氢（盐酸）、氯化铝、氯化钠等化工产品。
2. 氯气也常用于消毒和净化水源，特别是在供水系统中。
氯气可以有效地杀灭水中的细菌、病毒和其他微生物，提高水质的安全性。
3. 氯气还广泛应用于橡胶工业。
作为氯化剂，氯气能够促进橡胶的硫化反应，并使其在高温下具有更好的耐热性和耐候性。
4. 另外，氯气还可用于漂白剂的制取，如漂白粉和含氯漂白水。
这些漂白剂常用于纸张、纺织品和食品加工等行业，能够去除杂质和改善产品的外观。
5. 氯气还用于制备化学试剂，如氯仿和三氯甲烷。
这些化学物质广泛用于医药、农药和化妆品等领域。
总结：氯气是一种重要的化工原料，在许多领域中有着广泛的应用。
为了安全保存氯气，我们需要采用合理的存储方法，并严格遵守相关的操作规程。
在应用方面，氯气在化工、水处理、橡胶、漂白剂和化学试剂等行业中扮演着重要的角色，不仅改善产品的质量，还提高了生产效率和安全性。
然而，由于氯气具有一定的毒性和危险性，在使用过程中必须要严格遵守安全操作规程，确保人员和环境的安全。
消除氯气的方法
消除氯气的方法
氯气是一种常见的工业气体，但它也是一种非常有毒的气体，对人体和动物的健康有害，甚至可以致命。
因此，在工业和实验室等场合中，必须采取措施来消除氯气。
以下是一些消除氯气的方法：
1. 喷雾消除法：使用氢氧化钠或氢氧化钙等碱性液体喷雾氯气，将其转化为盐酸或氯化钙等化合物。
这种方法适用于氯气的量较小的情况。
2. 吸附消除法：使用活性炭等吸附剂吸附氯气，将其转化为氯
化物。
这种方法适用于氯气的量较小的情况，但吸附剂必须经常更换。
3. 化学还原法：使用亚硫酸钠或亚硫酸氢钠等还原剂将氯气还
原为氯离子或氯化物。
这种方法适用于氯气的量较大的情况。
4. 氧化消除法：使用臭氧或过氧化氢等氧化剂将氯气氧化为氯
酸或氯酸盐。
这种方法适用于氯气浓度较高的情况。
总之，消除氯气的方法应根据氯气的性质和浓度选择合适的方法。
在进行消除氯气的过程中，必须采取有效的安全措施，防止氯气对人体和环境造成危害。
- 1 -。
氯气液化方法
氯气液化方法以氯气液化方法为标题，本文将介绍氯气液化的原理、方法以及应用领域。
液化是将气体转化为液体的过程，氯气，化学式为Cl2，是一种常见的气体。
氯气液化方法主要有压缩液化法和制冷液化法。
压缩液化法是一种常用的氯气液化方法。
该方法利用高压将氯气压缩至液化温度以上，然后通过降温使氯气液化。
压缩液化法的步骤包括压缩、冷却和分离。
首先，将氯气经过压缩机进行压缩，使其达到液化的压力要求。
然后，通过冷却器将氯气降温至液化温度以上，使其由气态转化为液态。
最后，通过分离器将气液混合物进行分离，得到液体氯。
压缩液化法的优点是操作简单，设备结构相对简单，但需要消耗大量的能量。
制冷液化法是另一种常见的氯气液化方法。
该方法利用低温将氯气冷却至液化温度以下，使其液化。
制冷液化法主要有制冷剂法和制冷机法两种。
制冷剂法通过制冷剂的蒸发吸收氯气的热量，从而冷却氯气至液化温度以下。
制冷机法则利用制冷机的制冷循环原理，通过循环工质的压缩、膨胀和冷却，将氯气冷却至液化温度以下。
制冷液化法的优点是能耗较低，但设备复杂，操作相对较为繁琐。
氯气液化的应用领域广泛。
液化的氯气可以作为消毒剂被广泛应用于水处理、卫生和医疗等领域。
氯气液化后的液体氯可以直接使用，也可以通过蒸发或加热再次转化为气体。
氯气作为一种强氧化剂，还常被用于工业化学反应、合成有机化合物和生产塑料等领域。
此外，液化的氯气还可以用于冷冻、制冷和空调系统中，以实现制冷效果。
总结起来，氯气液化方法主要有压缩液化法和制冷液化法。
压缩液化法通过压缩和冷却将氯气转化为液体，操作简单但能耗较高。
制冷液化法则利用低温冷却氯气至液化温度以下，能耗较低但设备复杂。
液化的氯气在消毒、化学合成和制冷等领域有广泛应用。
氯气液化方法的研究和应用将进一步推动相关领域的发展和进步。
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Cl2强氧化性氯水滴加到碘化钾溶液中反应的离子方程式：HClO不稳定性反应的化学方程式：
氯水久置变成，因此氯水要保存在，放置在处
强氧化性漂白性将紫色石蕊试液滴加到氯水中现象是
三、次氯酸盐
1、漂白粉
（1）成份：主要成份是，有效成份是，用途制取反应的化学方程式是
注意：液氯பைடு நூலகம்存在钢瓶中，原因
（2）与非金属反应：
与H2反应方程式；现象：
与P反应方程式；现象：
（3）与水反应：
取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象，反应的化学方程式是；在阳光下照射足够长时间，最终现象是（4）与碱反应：氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是多余的氯气常用碱液吸收。
（2）性质：
①漂白原理：(在空气中写方程式)
(盐酸条件写方程式)
②久置在空气中会失效，原因是（用化学方程式表示）
由此证明次氯酸的酸性比碳酸（填“强”或“弱”）。
2、“84”消毒液的有效成分是，在空气中的作用原理是
以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期短，不宜长期保存。
氯气
一、氯气
1、物理性质：色，有气味（闻化学气体的方法：稍打开玻璃片，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔），密度比空气的气体，液化，溶于水，溶于饱和食盐水，据此实验室收集氯气的方法有
2、化学性质：
（1）与金属反应：
与Cu反应方程式：；现象：
与Fe反应方程式：；现象：
与Na反应方程式：；现象：
【小结】氯气的化学性质非常，，在一定的条件下几乎与所有的金属(除Pt、Au)反应，且与Cu、Fe等变价金属反应时，均生成价金属氯化物；还可以与、、等非金属反应。
4、氯气的用途：自来水杀菌消毒、生产盐酸、制漂白剂
二、氯水
1、组成：新制氯水显色，含有分子离子共7种微粒。
2、性质：
微粒性质表现形式
H+酸性氯水滴加到Na2CO3溶液中