湖北长阳2018高一化学9月月考!

2017-2018学年度第一学期九月考试高一化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的原子量：H-1,C-12,N-14,O-16, Na-23,S-32,Cl-35.5，Ne-20第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（每小题只有一个最合适的选项，每小题3分，共54分）1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )2、下列叙述正确的是（）A．摩尔质量就是1 mol物质的质量B．1 mol CO2的质量为44 g·mol-1C．摩尔是把物质的宏观质量与微观粒子的数目联系起来的物理量D．标准状况下，若两种气体体积不同，其主要原因是分子数目不同3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5N AB、常温常压下，28g氮气所含的原子数为2N AC、标准状况下,22.4L水所含有的分子数目为N AD、18 g NH4+中含有的电子数为11N A4、下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10 mL的量筒量取6 .0mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热5、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）A.气体实验装置在实验前进行气密性检查B.可燃性气体点燃前需要验纯C.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶D.滴管不能交叉使用6、下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A.、100 mL 0.5mol•L-1 MgCl2溶液B、200 mL 1mol•L-1 CaCl2溶液C、50 mL 1mol•L-1 NaCl溶液D、25 mL 0.5mol•L-1 HCl溶液7、对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．加盐酸有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42－D．加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl—8、能把K2SO4、 Ba(NO3)2、Na2CO3三种无色溶液鉴别出来的一种试剂是（）A．KNO3B．NaOH C．稀H2SO4 D Na2SO49、某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是 ( )A．25.2g B．24.8g C．24.2gD．25.8g10、在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为( )A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y311、测得某KAl(SO4)2、NaCl、Na2SO4组成的混合溶液中c(K+)＝0.1mol·L-1，c(Na+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝0.15mol·L-1，则该溶液中则c(SO42-)是 ( )A．0.225mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.125mol·L-1D．0.1mol·L-112、同温同压下，相同体积的CO和N2具有相同的①分子数②质量③原子数④物质的量⑤密度( )A、②④B、①②④C、①②③⑤D、①②③④⑤13、100mL 0.30 mol·L-1Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，假设溶液的温度和体积不变，溶液中SO42-的物质的量浓度为 ( )A．0.40 mol·L-1B．0.27 mol·L-1C．0.37mol·L-1 D．0.50 mol·L-114、欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是( )① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA、①②B、②③ C．只有② D、只有③15、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是 ( )A、p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2)B、p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2)C、p(H2)＞p(O2)＞p(Ne )D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)16、在标准状况下，aLHCl(g)溶于1L水中，得到盐酸密度为 b g.cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是17、同温同压下某烧瓶充满氧气时，质量为116g，充满二氧化碳时质量为122g，充满某气体时质量为114g，则某气体的相对分子质量是（）A．28 B．60 C．32 D．4418、把25%的氨水 ( ＝0.91g/cm3)加到等体积的水中，则稀释后氨水的质量分数是（）A、12.5％B、﹤12.5％C、﹥12.5％D、≤12.5％第Ⅱ卷（共46分）二、填空、实验、计算19、（每空2分，共14分）（1）标准状况下，1.7gNH3和_________L H2S含有相同的氢原子数。

（2） 19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则A的摩尔质量是_____ ___。

（3）标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是。

（4）同温同压下，若A容器中充满O2 、B容器中充满O3（气体）。

①若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3质量之比为。

②若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是。

（5）相同条件下，同质量的A、B两种气体，相对分子质量分别为a、b，则：A与B的体积比为，密度比为,A气体的一个分子的质量为 g。

20、（每空2分，共6分）用下列仪器的编号回答问题：①试管；②量筒；③蒸发皿；④烧杯；⑤集气瓶；⑥锥形瓶；⑦容量瓶；能直接加热的有（填代号，下同）____________；一般应在常温下使用，不能加热的有____________；使用前需要检漏的有________________________。

21、（每空2分，共8分）有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有。

（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．由此可判断，原白色粉末中一定含有。

（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有。

（4）若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为。

22.（16分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL 0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。

（2）所用浓H2SO4的物质的量浓度为，配制时所需浓硫酸的体积为mL。

（计算结果数据保留到小数点后一位）（3）溶液配制操作步骤如下：①用量筒量取所需的浓硫酸，小心倒入250 ml烧杯中。

②向250 ml烧杯倾倒约100 ml蒸馏水。

③用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

④用玻璃棒慢慢搅动，待溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

⑤将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

⑥向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切。

操作步骤顺序正确为____________________________（填代号）;(4)由于操作不慎，进行⑥时，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 ;A.再加浓硫酸B.吸出标线以上的溶液C.影响不大，不再处理D.重新配制（5）容量瓶是专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有 ;A.容量瓶上标有压强、温度、刻线B.容量瓶不能长时间贮存试剂C.为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗D.用容量瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的（6）下列操作会使所配溶液的浓度偏低的是，偏高的是__________。

A.浓硫酸稀释后未冷至室温即进行定容B.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出D. 摇匀后发现液面低于刻度线，没采取任何措施E.用量筒取浓硫酸时俯视刻度线F.定容时，俯视刻度线高一化学试卷答题卡第Ⅰ卷（选择题 共54分） 第Ⅱ卷（非选择题 共46分）二、填空、实验、计算_ 19、（每空2分，共16分）（1） 3.36 。

（2） 24g/mol 。

（3） 32 。

（4）① 1:1 。

② 3:2 。

（5） b:a ， a:b ,NAag 。

20、（6分） ①③ ； ②⑤⑦ ； ⑦ 。

21、（8分）(1)CuSO 4. （2）CaCO 3. （3）BaCl 2和NaOH . （4）NaCl.22.（16分）(1) ②⑦⑧ (填代号)。

（2） 18.4mol/L ， 13.6 mL 。

（计算结果数据保留到小数点后一位） （3）②①④③⑥⑤（填代号） (4) D , （5） B ,（6） CE ， __ AF ________。